黑龍江省慶安三中2010-2011學年高一化學上學期期中考試【會員獨享】

1、慶安三中20102011學年度（上）期中考試高一化學試題一、選擇題：（20×3分=60分）1在下列實驗操作中一定要用到玻璃棒的是 （ ） 過濾蒸發(fā)溶解取液體試劑取固體試劑A B C D2下列儀器：漏斗；燃燒匙；蒸餾瓶；天平；分液漏斗；量筒。其中常用于分離物質(zhì)的儀器是 （ ） A B C D3 含3.01×10個分子的HSO的物質(zhì)的量是 （ ）A5mol B0.5mol C50mol D0.2mol4某氣體物質(zhì)質(zhì)量為6.4g，含有6.02×10個分子，則該氣體的相對分子質(zhì)量是 （ ）A64 B32 C96 D1245下列物質(zhì)中所含的分子數(shù)相等的是 （ ）0.1mol

2、CO 9.8gHSO 1gHO 1.6gOA B C D61gN中含有n個N分子，則阿伏加德羅常數(shù)N可以表示為（ ）A14n mol B28 n mol C mol D mol71.4g某氣體在標準狀況下的體積為1.12L，則其相對分子質(zhì)量為（ ） A14 B21 C28 D358標準狀況下，下列物質(zhì)占體積最大的是 （ ） A98g HSO B6.02×10個CO C44.8L HCl D6g H9下列溶液中的c(Cl)與50mL1mol·L的氯化鋁溶液中c(Cl)相等的是 （ ） A150mL 1 mol·L的NaCl溶液 B75mL 2 mol·L的

3、NHCl溶液C150mL 3 mol·L的KCl溶液D75mL 1 mol·L的BaCl溶液10將4g NaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度為 （ ） A1 mol·L B0.1 mol·L C0.01 mol·L D10 mol·L11在NaCl、MgCl、MgSO三種鹽配成的混合溶液中，若Na為0.1 mol，Mg為0.25mol，Cl為0.25mol，則SO為 （ ） A0.175 mol B0.5 mol C0.15 mol D0.25 mol12配制0.5 mol·

4、;LNaOH溶液250mL，在下列儀器中托盤天平；量筒；燒杯；玻璃棒；漏斗；500ml容量瓶；藥匙；250ml容量瓶；膠頭滴管；坩堝，需要用到的儀器有 （ ） A BC D13下列電離方程式中，正確的是 （ ） ACa(OH) Ca+(OH) BFeCl Fe+3Cl CHSO H+SO DAl(S O) 2Al+3SO14下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是 （ ） AFe、Na、NO、OH B NH、Fe、SO、NOCSO、Cl、Ca、Mg DBa、K、CO、Cl15下列變化過程一定屬于還原反應(yīng)的是 （ ） AHClMgCl BNaNa CCOCO DFeFe16下列轉(zhuǎn)化，加入氧化劑才

5、能完成的是 （ ） AHH BMnOMn CCOCO DSSO17相同質(zhì)量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下的體積之比為 （ ） A1：1 B1：6 C2：3 D3：218將鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量減輕的是 （ ） A稀硫酸 B 硫酸銅溶液 C稀鹽酸 DAlCl溶液19O、SO、SO三者的質(zhì)量比為2：4：5，它們的物質(zhì)的量之比為（ ） A2：4：5 B1：2：3 C1：1：1 D2：3：320把足量的鐵粉投入到硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后，剩余金屬粉末的質(zhì)量與原加入鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中H與SO的物質(zhì)的量濃度之比為 （ ） A1：4

6、B2：7 C1：2 D3：8二、填空題。（30分）1（12分）焊接金屬時常用的焊接液為氯化銨溶液，其作用是消除焊接金屬表面的鐵銹。反應(yīng)如下： 4FeO+6NHCl加熱6Fe+2FeCl+3N+12HO該反應(yīng)中得到或偏向電子的物質(zhì)是_,由它變價后生成的產(chǎn)物是_；_元素被氧化了；_發(fā)生了還原反應(yīng)； _元素的化合價升高了，_（物質(zhì)）失去了電子。2寫出下列反應(yīng)的離子方程式。（12分）（1）用稀硫酸清洗鐵銹（FeO）：_（2）碳酸鈉溶液與鹽酸混合：_（3）硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：_（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳：_3（6分）CO和CO的混合氣體18g，完全燃燒后測得CO體積為11.2L（標準

7、狀況）。試回答：（1）混合氣體中CO的質(zhì)量是_g。（2）混合氣體中CO在標準狀況下的體積是_。（3）混合氣體在標準狀況下的密度是_。三、計算。（10分）1（8分）有一塊表面被氧化成NaO的金屬鈉，質(zhì)量是10.8g，將它投入到100g水中完全反應(yīng)后，收集到0.2gH，試計算：（1）未被氧化的金屬鈉的物質(zhì)的量為多少？（2）被氧化成NaO的金屬鈉的質(zhì)量是多少？（3）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？2（2分）將標準狀況下a L HCl(g)溶于1000mL水中，得到鹽酸密度為b g· cm，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_。慶安三中20102011學年度（上）期中考試高一化學試題參考答案一、選擇題：（20×3分=60分）15：ACBAD 610：BCDCB 1115：ACDBD 1620：DABCA二、填空題。（30分）1（6×2分12分）FeO、Fe、N、NHCl、N、NHCl2（4×3分12分）（1）FeO+6H=2Fe+3HO（2）CO+2H=CO+HO（3）Cu+SO+Ba+2OH=BaSO+Cu