【高三】2021屆高三化學(xué)下冊(cè)3月診斷性測(cè)試試題

1、【高三】2021屆高三化學(xué)下冊(cè)3月診斷性測(cè)試試j2021年高三診斷性練習(xí)化學(xué)說(shuō)明：1 .本試卷包括第I卷（）和第H卷（非）兩部分，滿(mǎn)分100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。2 .考生請(qǐng)將第I卷選擇題的正確選項(xiàng)用2B鉛筆填涂至答題卡上?？荚嚱Y(jié)束后，只收 答題卡和第II卷?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 0 16 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷（選擇題共48分）116小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1 .下列說(shuō)法不正確的是A.采用原煤脫硫技術(shù)，可減少燃煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的S02B.白來(lái)水可用氯氣來(lái)殺菌消毒，說(shuō)明氯氣無(wú)毒C.氮氧化物可以破壞臭氧層，也能形成酸雨D.化石燃料燃

2、燒產(chǎn)生大量C02,會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)2 .下列關(guān)于化學(xué)研究的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.化學(xué)家提出的假設(shè)有的不能被實(shí)驗(yàn)證實(shí)B.盧瑟福提出的原子核式結(jié)構(gòu)模型是最科學(xué)的C.化學(xué)基本原理的應(yīng)用是有一定條件的D.質(zhì)量守恒定律是對(duì)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)的總結(jié)3 .下列說(shuō)法正確的是A.化學(xué)鍵既存在于分子中相鄰原子間，也存在相鄰分子的原子間B.放熱反應(yīng)在任何條件都能自發(fā)進(jìn)行C.金屬的化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的本質(zhì)相同，但電化學(xué)腐蝕伴有電流產(chǎn)生D.溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，但不一定發(fā)生4 .下列關(guān)于有機(jī)物的敘述不正確的是A.甲烷和乙烯可以用酸性高缽酸鉀溶液鑒別B.乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C.蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物都是氨基酸D.含4個(gè)碳原子

3、的燒分子中至少含有4個(gè)氫原子5 . NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是A. 6g C（石墨）不完全燃燒得到C02和CO的混合物，C轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2YAB. 0. lmol正丁烷和異丁烷的混合物中含有的碳?xì)滏I的數(shù)目為WC.常溫常壓下，2.24L1802中含有的中子數(shù)為2NAD. 100C時(shí)，IL pH=l的硫酸溶液中,含有0.1NA個(gè)H+6.室溫時(shí)，下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是A.飽和氯水中：Na+ , Mg2+, S032-, Cl-B. pH=0 的溶液：Na+, N03-, HC03-, SO42-C.加入石蕊試液呈藍(lán)色的溶液：NH4+, K+, S042-, C1-

4、D.加入鋁片產(chǎn)生大量H2的溶液:Na+ , K+, S042-, N03-7 .下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是A.石蕊試紙和pH試紙使用前都必須用蒸鏘水潤(rùn)濕8 .滴定管盛裝滴定液前需先用蒸飾水洗凈，再用滴定液潤(rùn)洗C.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，可直接在容量瓶中稀釋或溶解D.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液并不斷攪拌，制取氫氧化鐵膠體9 .下列說(shuō)法正確的是A.濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒(méi)有氧化性8 . S03和S02都是酸性氧化物，與NaOH溶液反應(yīng)都可生成兩種鹽C.常溫下濃硝酸和稀硝酸均可用鐵質(zhì)容器盛裝D.澄清石灰水可用來(lái)鑒別Na2c03和NaHC03溶液9 .下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A. A1C1

5、3 溶液中加入過(guò)量氨水：A13+3NH3?H20=Al(0H)3 I + 3NH4+B.硫酸鎂溶液與氫氧化鋼溶液混合：SO42- + Ba2+=二BaS04 IC. Fe 03) 3 加入過(guò)量的 HI 溶液：2Fe3+2I-二= 2Fe2+I2D. Cu 溶于足量稀硝酸：Cu+2N03-+4H+=Cu2+2N02 t +2H2010 .能說(shuō)明元素X的原子得電子能力強(qiáng)F元素丫的原子的事實(shí)是A.元素周期表中元素X位于元素丫的上一個(gè)周期B.元素X的含氧酸的酸性強(qiáng)于一元素丫的含氧酸C.分別加熱H2X、HY至500C,只有HY發(fā)生分解D.元素X與丫同主族，相同溫度時(shí)其單質(zhì)與銅反應(yīng)分別生成Cu2X和CuY

6、11 .下列說(shuō)法不正確的是A. Si02既能溶FNaOH溶液，乂能與氫氨酸反應(yīng)，屬于兩性氧化物B.電解熔融NaCl或其水溶液都可制得C12C.鋁熱反應(yīng)不僅可用于焊接鋼軌，還可用于金屬的冶煉D.玻璃鋼的基體是合成樹(shù)脂，增強(qiáng)體是玻璃纖維12 .下列關(guān)于pH=3的鹽酸和醋酸溶液的說(shuō)法正確的是A.兩種溶液中由水電離出來(lái)的c(H+)不相同B.中和相同體積的兩種酸溶液所需NaOH的物質(zhì)的量相同C,加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)過(guò)程中放出H2的速率相同D.分別用蒸飾水稀釋m倍和n倍，兩溶液pH仍相同，則mVn13 .下列說(shuō)法正確的是A.某鹽的水溶液呈酸性，該鹽一定是強(qiáng)酸弱堿鹽B.強(qiáng)溶液稀釋后，溶液中各種離子濃度一定

7、都減少C.室溫時(shí)向Agl飽和溶液中加入AgN03固體，c(I-) 一定減小D.室溫時(shí)pH=2的溶液與pH=12的溶液等體積混合所得溶液一定呈中性14.室溫下將等物質(zhì)的量的NaCN和HCN溶于一定量水中，再加入適量稀鹽酸，調(diào)整 溶液pH=7。下列說(shuō)法正確的是A.未加入稀鹽酸之前CN- > HCNB.加稀鹽酸后溶液中c(CN-)/ c(HCN)? c(OH-)變大C.加稀鹽酸后HCN的電離程度減小，但c(H+)增大D. pH=7 時(shí)，溶液中 c( Na+)= c( CN-)15.某鋰電池的電池總反應(yīng)為4Li+2soe12=4LiCl+S+SO2,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.鋰電極作電池負(fù)極，放電

8、過(guò)程中發(fā)生還原反應(yīng)B. Imol S0C12發(fā)生電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4molC.電池的正極反應(yīng)為2S0C12+2e-=4Cl-+S+S02D.組裝該電池必須在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行16 .已知:C02(g)+3H2(g) CH30H(g)+H20(g) AH=-49.0 kj?mol-lo 一定條件 下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol C02和3 mol H2,測(cè)得C02和CH30H(g)的濃 度隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如下圖所示。下列敘述中正確的是A.欲增大平衡狀態(tài)時(shí)c(CH30H)/ c(C02)的比值，可采用升高溫度的方法B. 3 min 111. C02的消耗速率等于CH30H的生

9、成速率,且二者濃度相同C.欲提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率只能加壓減小反應(yīng)容器的體積D.從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.0752021年高三診斷性練習(xí)化學(xué)題號(hào)171819選做題總分得分第II卷(非選擇題共52分)17 . (14分)氨是氮循環(huán)過(guò)程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方 法。（1）根據(jù)下圖提供的信息，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下圖的曲線(xiàn)中（填“a” 或“b” ）表示加入鐵觸媒的能量變化曲線(xiàn)。（2）在恒容容器中，下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是A. 3V （H2）正二2V （NH3）逆B.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2的同時(shí)生成2n molNH3C.容器內(nèi)氣

10、體的密度不隨時(shí)間的變化而變化D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化（3） 500, 50MPa時(shí)，在容積為1 L的容器中加入1 mol N2、3 mol H2,反應(yīng)達(dá)平 衡后測(cè)得平衡常數(shù)為K,此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為a。則K和a的關(guān)系是1<=。（4）為了尋找合成NH3的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)（如下表），請(qǐng)?jiān)谙卤?空格處填入相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件及數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)編號(hào) T（）n （N2）/n（H2）P（MPa）?4501/31? 10?480 10（5） 1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）,實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解合成氨。其實(shí)驗(yàn)裝置如右圖。陰極的電極反

11、應(yīng)式為。18. （15分）明磯石的主要成分是K2so4?A12（S04）3?2Al 20376H20,還含有少量 Fe203雜質(zhì)。利用明研石制備氫氧化鋁的流程如下：（1）焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A12（S04）3 + 3S 2A1 203 +9S02,該反應(yīng)的 氧化劑是,若生成lmol Al 203,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。（2）將標(biāo)況下1. 12L爐氣通入100mL 0. 5mol?L-l NaOH溶液中，得到一種酸性溶液, 則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序?yàn)?。?）熟料溶解時(shí)反應(yīng)的離子方程式為。（4）檢驗(yàn)廢渣中含有Fe2O3所需的試劑是。（5）母液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為,溶液調(diào)

12、節(jié)pH后經(jīng) 過(guò)濾、洗滌可得A1（OH）3沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是o座號(hào)19. （15分）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，主要成分為CuFeS2,含少量脈石。為測(cè) 定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：現(xiàn)用電子天平稱(chēng)取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g,在空氣存在下進(jìn)行煨燒，生成Cu、 Fe3O4和S02氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的1 / 10置于錐形瓶中，用0. 05mol?L-l標(biāo)準(zhǔn)碘溶 液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液20. 00mL。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）將樣品研細(xì)后再進(jìn)行反應(yīng)，其目的是：標(biāo)準(zhǔn)碘溶液應(yīng)盛放在（填“堿式”或 “酸式”）滴定管中。（2）裝置a的作用是oA.除去空氣中的二氧化碳

13、B.除去空氣中的水蒸氣C.有利于氣體混合D.有利于觀(guān)察、控制空氣流速（3）若去掉c裝置，會(huì)使測(cè)定結(jié)果（填“偏低”、“偏高”或“無(wú)影響”），寫(xiě)出 影響測(cè)定結(jié)果的化學(xué)方程式。（4）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是（5）通過(guò)計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為o（6）假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作均正確，測(cè)得的黃銅礦純度仍然偏低，可能的原因主要有o考生可從2021題中任選一題20. 【有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（8分）由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可得到F和高分子化合物G, G是常用的塑料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）化合物E中所含兩種官能團(tuán)的名稱(chēng)是、。（2） A-B的反應(yīng)類(lèi)型是。（3） B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為（4） E的一種同分異構(gòu)體M具有如下性質(zhì)：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；Imol弘與足量的 金屬鈉反應(yīng)可產(chǎn)生lmol H2,則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為>（21） 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（8分）四種元素X、Y、Z、E位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，Y 原子的L層p軌道中有2個(gè)電子；Z原子