化學(xué)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用時(shí)

1、第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(第二課時(shí))物質(zhì)物質(zhì)狀態(tài)狀態(tài)質(zhì)量質(zhì)量(g)密度密度 (g/cm3)體積體積 Fe固固態(tài)態(tài)55.8 7.88 Al26.98 2.7 Pb207.2 11.3H2O液液態(tài)態(tài)18.0 1.0H2SO498.0 1.83H2氣氣態(tài)態(tài)2.0160.0899 g/ LO232.001.43 g/ LCO244.011.977 g/ L7.08 cm39.99 cm318.3 cm318.0cm353.6 cm322.4 L22.4 L22.3 L素材素材1 1以下是1mol物質(zhì)在0、1.01105Pa下的體積天馬行空官方博客：http:/ ；QQ:1318241189；QQ

2、群：175569632 影響因素影響因素 粒子數(shù)、粒子的大小、粒子的間距氣體摩爾體積 單位物質(zhì)的量（即1mol）的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。符號(hào)Vm單位Lmol-1或L/mol氣體摩爾體積、氣體的體積與物質(zhì)的量的換算關(guān)系：Vm=V/n或VnVm標(biāo)準(zhǔn)狀況：溫度0、壓強(qiáng) 101 kPa的狀況。標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L。即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol練習(xí)1. 標(biāo)準(zhǔn)狀況，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L。錯(cuò)，物質(zhì)應(yīng)是氣體2. 1mol氣體的體積約為22.4L。（錯(cuò)，標(biāo)準(zhǔn)狀況）3. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體

3、的體積約為22.4L。（對(duì)，氣體體積與分子種類無(wú)關(guān)）4. 22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體 所含的分子數(shù)。（錯(cuò)，未指明是否在相同條件）5. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。6. 只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為22.4L/mol。（錯(cuò)，不一定）（錯(cuò)，“約為”；單位應(yīng)為L(zhǎng)/mol）練習(xí)下列說(shuō)法正確的是（ ）（A）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水和1molH2的 體積都約是22.4L（B）2gH2和44gCO2的體積相等（C）1mol某氣體的體積為22.4L，則該氣體 一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況（D）標(biāo)準(zhǔn)狀況，1gH2和11.2LO2的物質(zhì)的量 相等答案 （D） 練習(xí)練習(xí) 在同溫同

4、壓下，相同質(zhì)量的下列氣體，在同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體，占有的體積由大到小的順序是占有的體積由大到小的順序是討論 在一定溫度和壓強(qiáng)下，并不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，1mol不同的氣體體積是否相同？Cl2 N2 H2 CO2 O2答案 v同溫同壓，相同分子數(shù)的氣體，體積（ ）v同溫同壓，體積相同的氣體，分子數(shù)（ ）v同溫同壓，氣體體積大小與分子數(shù)目成（ ）比。相同相同正 =m / V =M / Vm 標(biāo)準(zhǔn)狀況下=M / 22.4 同T、同P時(shí)1/2=M1 / M2一定條件下氣體的密度與氣體的摩爾質(zhì)量成正比1.在標(biāo)況下 1) 0.5mol HCl氣體占有的體積是多少？ 2) 33.6LH2 的物質(zhì)的量是

5、多少？ 練習(xí)練習(xí): 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 2.2 g CO2 的體積是多少？n（CO2） = m (CO2)M(CO2)=2 . 2 g44 g mol 1= 0. 05molV（CO2） =n（CO2） Vm（CO2）= 0. 05 mol 22 .4 L / mol= 1.12L解：答：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 2.2 g CO2 的體積是1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 112 mL 某氣體的質(zhì)量為 0 . 14 g , 則其摩爾質(zhì)量為 ，相對(duì)分子質(zhì)量為 。n =VVm解：=0 . 112 L22 . 4 L mol 1 = 0 . 005 mol n = m / MM = 0 . 14 g0 . 005 mol

6、 = 28 g / mol.同溫同壓下,質(zhì)量相同的N2、CO2、Cl2、 CH4、O 2五種氣體所占的體積由大到小 的順序是（）練習(xí)練習(xí)CH4、N2、O2、CO2、Cl2求氣體體積的大小求物質(zhì)的量大小質(zhì)量相同看摩爾質(zhì)量等質(zhì)量的物質(zhì)其摩爾質(zhì)量越小，其物質(zhì)的量越大相同物質(zhì)的量的物質(zhì)，摩爾質(zhì)量越大質(zhì)量越大N,n,m,V之間的相互轉(zhuǎn)化之間的相互轉(zhuǎn)化NnmNAMNAM V（氣體）22.4（標(biāo)況）22.4（標(biāo)況）歸納：歸納：請(qǐng)列出標(biāo)準(zhǔn)狀況下求算氣體體積可能的方法：請(qǐng)列出標(biāo)準(zhǔn)狀況下求算氣體體積可能的方法： 1. V=m/ 2. V=nVm (V=m/MVm V=N/NAVm)請(qǐng)計(jì)算：請(qǐng)計(jì)算：(注意格式）注意

7、格式）把ga固體溶解于水中配成的溶液，請(qǐng)求出）這溶液中a的物質(zhì)的量是多少？）每升溶液中含有a的物質(zhì)的量是多少？mol.mol三、物質(zhì)的量濃度（）單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量單位：mol或mol計(jì)算公式：（）n（）（）n（）（）溶液稀釋公式：濃濃稀稀n（）濃n（）稀思考：思考：如何配制ml.00mol的al溶液？先計(jì)算，后配制歸納：、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要什么儀器？、實(shí)驗(yàn)步驟如何進(jìn)行？實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟誤差分析誤差分析N,n,m,VN,n,m,V，aqaq之間的相互轉(zhuǎn)化之間的相互轉(zhuǎn)化NnmNAMNAM V （氣體）22.4（標(biāo)況）22.4（標(biāo)況）aqn（）n（）托盤(pán)天平或托盤(pán)天平或量筒

8、量筒、燒杯、玻璃棒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、容量瓶、膠頭滴管、膠頭滴管、實(shí)驗(yàn)儀器、實(shí)驗(yàn)儀器、步驟及所用儀器、步驟及所用儀器 計(jì)算計(jì)算 稱量（托盤(pán)天平或量筒）稱量（托盤(pán)天平或量筒） 溶解（燒杯、玻璃棒）溶解（燒杯、玻璃棒） 轉(zhuǎn)移和洗滌轉(zhuǎn)移和洗滌( ( 容量瓶、玻璃棒）容量瓶、玻璃棒） 定容（膠頭滴管）定容（膠頭滴管） 搖勻搖勻 裝瓶貼簽裝瓶貼簽、步驟及所用儀器、步驟及所用儀器 （用托盤(pán)天平稱取固體溶質(zhì)的（用托盤(pán)天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量或用量筒量取液體溶質(zhì)的體積）質(zhì)量或用量筒量取液體溶質(zhì)的體積）稱量時(shí)能將NaCl固體直接放置于托盤(pán)上嗎?用濾紙，a等具腐蝕性的應(yīng)用表面皿、步驟及所用儀器、步驟及所用儀器

9、將溶質(zhì)倒入小燒杯將溶質(zhì)倒入小燒杯, ,加入適量加入適量的水?dāng)嚢枞芙獾乃當(dāng)嚢枞芙? ,冷卻致室溫冷卻致室溫. .某同學(xué)為了加快溶解速度，溶解時(shí)所加的水為mL，你認(rèn)為可以嗎?不可以，只能用適量、步驟及所用儀器、步驟及所用儀器 將上述冷卻后的溶液將上述冷卻后的溶液 轉(zhuǎn)入指定容積的轉(zhuǎn)入指定容積的，并用蒸餾水，并用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒洗滌小燒杯和玻璃棒2 23 3次，將洗滌次，將洗滌液一并注入容量瓶。液一并注入容量瓶。如何將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中？玻棒引流為什么要洗滌玻璃棒和燒杯？減少實(shí)驗(yàn)誤差、步驟及所用儀器、步驟及所用儀器 在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線線1 12cm2

10、cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度處，改用膠頭滴管滴加至刻度（）。）。250mL加水加少了加水加多了、步驟及所用儀器、步驟及所用儀器 把定容好的容量瓶瓶塞塞把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次，混合均勻。瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次，混合均勻。、步驟及所用儀器、步驟及所用儀器 容量瓶的規(guī)格容量瓶的規(guī)格常用的有：常用的有：50ml. 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml50ml. 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml1 1. .使用前檢查是否漏水使用前檢查是否漏水（示范）

11、（示范）2 2. .使用前用蒸餾水洗凈使用前用蒸餾水洗凈3 3. .不準(zhǔn)將溶質(zhì)直接轉(zhuǎn)移入容量不準(zhǔn)將溶質(zhì)直接轉(zhuǎn)移入容量瓶加水溶解瓶加水溶解誤差分析：誤差分析：（）1 1）稱量時(shí)左盤(pán)高稱量時(shí)左盤(pán)高, ,右盤(pán)低右盤(pán)低2 2）稱量時(shí)稱量物放在右盤(pán)）稱量時(shí)稱量物放在右盤(pán), ,而砝而砝碼放在左盤(pán)碼放在左盤(pán)）量筒量取液體藥品時(shí)仰視讀數(shù)）量筒量取液體藥品時(shí)仰視讀數(shù)）量筒量取液體藥品時(shí)俯視讀數(shù)）量筒量取液體藥品時(shí)俯視讀數(shù)6 6）未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯）未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯7 7）洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中而倒入廢）洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中而倒入廢液缸中液缸中）溶解過(guò)程中有少量液體濺）溶解過(guò)程中有少量液體濺出燒杯

12、出燒杯9 9）定容時(shí)俯視刻度）定容時(shí)俯視刻度0)0)定容時(shí)液面低于刻度線定容時(shí)液面低于刻度線1 1）未等溶液冷卻就定容未等溶液冷卻就定容8 8）定容時(shí)仰視刻度）定容時(shí)仰視刻度2 2）定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線）定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線后后, ,用滴管吸出少量溶液用滴管吸出少量溶液、定溶誤差、定溶誤差13)13)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水14.14.原容量瓶洗凈后未干燥原容量瓶洗凈后未干燥15.15.容量瓶中含有少量的水容量瓶中含有少量的水16.16.往容量瓶中加水時(shí)有少量加到瓶外往容量瓶中加水時(shí)有少量加到瓶外均無(wú)影響均無(wú)影響練習(xí)：練習(xí)：、把.85g的al固體溶于水中

13、配成的溶液，其物質(zhì)的量濃度是多少？.01mol、把.4的l氣體溶解在水中配成的鹽酸溶液，此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？.5mol、從1L濃度為1mol/L的蔗糖溶液中取出100ml,取出的溶液中蔗糖的物質(zhì)的量是多少？.1mol、如何從一瓶物質(zhì)的量濃度為mol的a溶液中取出一部分溶液，并要求溶液中含有g(shù)的a。計(jì)算多少升溶液中含有g(shù)的a.1用量筒量取.1體積的該溶液思考：思考：有一瓶.4mol的硫酸溶液，現(xiàn)往里加水加到，請(qǐng)問(wèn)，此溶液中總的物質(zhì)的量有沒(méi)有變化？物質(zhì)的量濃度有沒(méi)有變化？如果有請(qǐng)計(jì)算出來(lái)。n（）濃n（）稀濃濃稀稀.4mol稀稀.84mol 影響因素影響因素 粒子數(shù)、粒子的大小、粒子的間距標(biāo)準(zhǔn)狀況：溫度0、壓強(qiáng) 101 kPa的狀況。標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L。即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol練習(xí)練習(xí) 在同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體，在同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體，占有的體積由大到小的順序是占有的體積由大到小的順序是討論 在一定溫度和壓強(qiáng)下，并不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，1mol不同的氣體體積是否相同？Cl2 N2 H2 CO2 O2答案 v同溫同壓，相同分子數(shù)的氣體，體積（ ）v同溫同壓，體積相同的氣體，分子數(shù)（ ）v同溫同壓，氣體體積大小與分子數(shù)目成（ ）比。相同相同正1.在標(biāo)況下 1) 0.5mol HCl氣