必修1第四章第四節(jié)第2課時(shí)硫酸的性質(zhì)

1、第第2課時(shí)課時(shí) 1.了解硫酸的重要性質(zhì)和用途。了解硫酸的重要性質(zhì)和用途。 2.學(xué)習(xí)用實(shí)驗(yàn)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和用學(xué)習(xí)用實(shí)驗(yàn)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和用對(duì)比法學(xué)習(xí)化學(xué)物質(zhì)性質(zhì)的方法。對(duì)比法學(xué)習(xí)化學(xué)物質(zhì)性質(zhì)的方法。重點(diǎn)重點(diǎn): 濃硫酸的強(qiáng)氧化性。濃硫酸的強(qiáng)氧化性。難點(diǎn)難點(diǎn): 濃硫酸的強(qiáng)氧化性。濃硫酸的強(qiáng)氧化性。1) 區(qū)別濃硫酸和稀硫酸有哪些方法區(qū)別濃硫酸和稀硫酸有哪些方法? 2) 能否用用濃硫酸干燥下列氣體能否用用濃硫酸干燥下列氣體 ? 硫化氫硫化氫 氨氣氨氣 二氧化硫二氧化硫 3) 如何稀釋濃硫酸如何稀釋濃硫酸? 4) 濃硫酸沾到衣服上應(yīng)如何處理濃硫酸沾到衣服上應(yīng)如何處理? 5) 濃硫酸沾到皮膚上應(yīng)如何處

2、理濃硫酸沾到皮膚上應(yīng)如何處理? 6) 將硫酸銅晶體投入濃硫酸中將硫酸銅晶體投入濃硫酸中,有何現(xiàn)象有何現(xiàn)象? 7) 濃硫酸與活動(dòng)順序中氫以前的金屬能否反濃硫酸與活動(dòng)順序中氫以前的金屬能否反應(yīng)應(yīng)? 有無(wú)氫氣生成有無(wú)氫氣生成?思考與交流：思考與交流：P1001.硫酸、硝酸和鹽酸都是酸硫酸、硝酸和鹽酸都是酸,它們?cè)诮M成上它們?cè)诮M成上有什么特點(diǎn)有什么特點(diǎn)?這種特點(diǎn)與酸的通性有什么這種特點(diǎn)與酸的通性有什么關(guān)系關(guān)系?用電離方程式表示。用電離方程式表示。電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是H+的化合物的化合物H2SO4 = 2H+ + SO42-HNO3 = H+ + NO3-HCl = H+ +

3、 Cl- 回憶稀硫酸性質(zhì)回憶稀硫酸性質(zhì):下列反應(yīng)有何現(xiàn)象下列反應(yīng)有何現(xiàn)象?用用電離方程式或離子方程式解釋原因電離方程式或離子方程式解釋原因?1.能和酸堿指示劑反應(yīng)能和酸堿指示劑反應(yīng) 遇到紫色石蕊試液變紅遇到紫色石蕊試液變紅 遇到酚酞試液不變色遇到酚酞試液不變色2.酸酸+活潑金屬活潑金屬鹽鹽+H23.酸酸+堿堿鹽鹽+水水4.酸酸+堿性氧化物堿性氧化物鹽鹽+水水5.酸酸+某些鹽某些鹽 （要滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）（要滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件） 實(shí)驗(yàn)室往往用金屬與稀實(shí)驗(yàn)室往往用金屬與稀H2SO4或或HCl反應(yīng)制取反應(yīng)制取H2,而不用而不用濃濃H2SO4或或HNO3,為為什么什么? “為什么初中已經(jīng)討論了為

4、什么初中已經(jīng)討論了稀硫酸稀硫酸 的性質(zhì)的性質(zhì),高高中還要討論硫酸的性質(zhì)中還要討論硫酸的性質(zhì)?”試猜測(cè)本節(jié)討論內(nèi)試猜測(cè)本節(jié)討論內(nèi)容與初中有何不同容與初中有何不同? 濃硫酸性質(zhì)與稀硫酸不同濃硫酸性質(zhì)與稀硫酸不同,本節(jié)討論的本節(jié)討論的是濃硫酸的特性是濃硫酸的特性。濃度不同濃度不同溶液組成不同溶液組成不同性質(zhì)不同性質(zhì)不同量變量變引起引起質(zhì)變質(zhì)變 在今后學(xué)習(xí)、解題中設(shè)計(jì)到硫酸的內(nèi)容一在今后學(xué)習(xí)、解題中設(shè)計(jì)到硫酸的內(nèi)容一定要注意定要注意硫酸的濃度硫酸的濃度（1）純凈的硫酸及濃硫酸是無(wú)色油狀粘稠的液體）純凈的硫酸及濃硫酸是無(wú)色油狀粘稠的液體.（2）濃硫酸的沸點(diǎn)是）濃硫酸的沸點(diǎn)是338,是典型的難揮發(fā)性酸是典

5、型的難揮發(fā)性酸（高沸點(diǎn)酸）。（高沸點(diǎn)酸）。（3）硫酸易溶于水）硫酸易溶于水, 能與水以任以比互溶。溶解能與水以任以比互溶。溶解時(shí)放出大量的熱。時(shí)放出大量的熱。注注:高沸點(diǎn)酸制低沸點(diǎn)酸高沸點(diǎn)酸制低沸點(diǎn)酸,難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸NaCl + H2SO4（濃）（濃）= NaHSO4 + HCl2NaCl + H2SO4（濃）（濃）= Na2SO4 + 2HCl微熱微熱 強(qiáng)熱強(qiáng)熱濃硫酸吸水濃硫酸吸水實(shí)實(shí) 例例干燥氣體干燥氣體,如如H2、HCl、CO2等等藍(lán)色膽礬變白藍(lán)色膽礬變白作干燥劑作干燥劑結(jié)晶水結(jié)晶水可干燥可干燥: Cl2、O2、H2、N2、CO2、SO2、HCl等氣體等氣體

6、 不可干燥不可干燥: NH3 、H2S等氣體等氣體1.下列不能用濃硫酸干燥的氣體是下列不能用濃硫酸干燥的氣體是 （ ） Cl2 O2 SO2 H2 HCl NH3 CO2A. B. C. D.全部全部現(xiàn)象：現(xiàn)象： 固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨腆w由藍(lán)色變?yōu)榘咨磻?yīng)：反應(yīng)：CuSO45H2O = CuSO4 + 5H2O結(jié)論：結(jié)論：濃硫酸有吸水性濃硫酸有吸水性在點(diǎn)滴板中放入在點(diǎn)滴板中放入少量膽礬少量膽礬,再加再加入少量濃硫酸入少量濃硫酸H2SO4(濃濃) 本報(bào)訊本報(bào)訊:(通訊員劉燕晨通訊員劉燕晨2002年年3月月25日日,報(bào)報(bào)道道)22歲的劉海洋原系清華大學(xué)機(jī)電系學(xué)生。歲的劉海洋原系清華大學(xué)機(jī)電系學(xué)生。據(jù)

7、檢察機(jī)關(guān)指控?fù)?jù)檢察機(jī)關(guān)指控,2002年一二月間年一二月間,他先后兩他先后兩次在北京動(dòng)物園熊山次在北京動(dòng)物園熊山-黑熊、棕熊展區(qū)黑熊、棕熊展區(qū), 分分別將事先準(zhǔn)備的濃硫酸別將事先準(zhǔn)備的濃硫酸,向上述展區(qū)內(nèi)的黑向上述展區(qū)內(nèi)的黑熊和棕熊進(jìn)行投喂、傾倒熊和棕熊進(jìn)行投喂、傾倒,致使致使3只黑熊、只黑熊、2只棕熊只棕熊(均屬國(guó)家二級(jí)保護(hù)動(dòng)物）受到不同均屬國(guó)家二級(jí)保護(hù)動(dòng)物）受到不同程度的損傷程度的損傷,給北京動(dòng)物園造成了一定的經(jīng)給北京動(dòng)物園造成了一定的經(jīng)濟(jì)損失。從以上材料中濟(jì)損失。從以上材料中,你可得出濃硫酸有你可得出濃硫酸有什么特性什么特性?新聞閱讀新聞閱讀 蔗糖變黑蔗糖變黑, 體積膨脹體積膨脹, 形成疏

8、松多孔的形成疏松多孔的海綿狀的炭海綿狀的炭, 并放出有刺激性氣味的氣體。并放出有刺激性氣味的氣體。 濃硫酸能按水的組成比脫去紙屑、棉花、濃硫酸能按水的組成比脫去紙屑、棉花、鋸末等有機(jī)物中的氫、氧元素鋸末等有機(jī)物中的氫、氧元素, 使這些有機(jī)使這些有機(jī)物發(fā)生變化生成黑色的炭物發(fā)生變化生成黑色的炭 蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)蔗糖與濃硫酸的反應(yīng):已知蔗糖化學(xué)式：已知蔗糖化學(xué)式：C12H22O11現(xiàn)象現(xiàn)象: C12H22O11 12C +11H2O 反應(yīng)：反應(yīng)：濃硫酸不慎沾到皮膚上濃硫酸不慎沾到皮膚上, 應(yīng)如何處理應(yīng)如何處理?應(yīng)立即用大量水沖洗。應(yīng)立即用大量水沖洗。結(jié)論：結(jié)論：濃硫酸具有脫水性濃硫酸具有脫水性濃

9、硫酸濃硫酸2H2SO4(濃濃) + C = 2H2O +2SO2+CO2 現(xiàn)象：現(xiàn)象： b.蔗糖由白變黑蔗糖由白變黑c.蔗糖體積顯著膨脹，蔗糖體積顯著膨脹，呈疏松海綿狀呈疏松海綿狀a.放出大量的熱放出大量的熱d.有刺激性酸味氣體生成有刺激性酸味氣體生成結(jié)論：結(jié)論：濃濃H2SO4有吸水性有吸水性濃濃H2SO4有脫水性有脫水性濃濃H2SO4有強(qiáng)氧化性有強(qiáng)氧化性 濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區(qū)別濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區(qū)別?吸水性吸水性是指濃硫酸直接與水分子結(jié)合。是指濃硫酸直接與水分子結(jié)合。 脫水性脫水性是指濃硫酸將許多有機(jī)物中的氫、是指濃硫酸將許多有機(jī)物中的氫、氧元素按水的比例脫去。氧元素按水

10、的比例脫去。物質(zhì)本身含水物質(zhì)本身含水,吸收現(xiàn)成的水吸收現(xiàn)成的水物質(zhì)本身不含水物質(zhì)本身不含水,反應(yīng)生成水反應(yīng)生成水加熱后加熱后產(chǎn)生的氣體使品紅溶液褪色產(chǎn)生的氣體使品紅溶液褪色; 使紫色石蕊試使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色液變?yōu)榧t色; 試管中溶液變藍(lán)色。試管中溶液變藍(lán)色。 現(xiàn)象：現(xiàn)象：結(jié)論：結(jié)論：常溫下常溫下銅與濃硫酸不反應(yīng)銅與濃硫酸不反應(yīng), 加熱時(shí)：加熱時(shí)：Cu +2H2SO4 (濃濃) = CuSO4 +SO2+2H2O得得2e-失失2e-氧化劑氧化劑還原劑還原劑 0 +6 +2 +4加熱前加熱前無(wú)現(xiàn)象無(wú)現(xiàn)象, 參加反應(yīng)的硫酸只有一半被還原參加反應(yīng)的硫酸只有一半被還原. 在與銅的反應(yīng)中在與銅的反應(yīng)中,

11、濃硫酸既表現(xiàn)出濃硫酸既表現(xiàn)出 氧氧化性化性,又表現(xiàn)出又表現(xiàn)出酸性酸性. 例例1.Cu+2H2SO4 (濃濃) = CuSO4 + SO2 +2H2O2.1molCu與足量濃硫酸反應(yīng)與足量濃硫酸反應(yīng),被還原的濃硫酸是被還原的濃硫酸是多少多少?3.1molCu與足量濃硫酸反應(yīng)和足量與足量濃硫酸反應(yīng)和足量Cu與與2mol濃濃硫酸反應(yīng)相比較硫酸反應(yīng)相比較,實(shí)際產(chǎn)生的實(shí)際產(chǎn)生的SO2誰(shuí)多誰(shuí)多?為什么為什么?1.濃硫酸在反應(yīng)中的作用是什么濃硫酸在反應(yīng)中的作用是什么?4.將足量的銅與將足量的銅與100mL18mol/L濃硫酸充分反應(yīng)濃硫酸充分反應(yīng)后后,可生成氣體可生成氣體 0.9mol .(小于小于,等于或

12、者大于等于或者大于)解題探究解題探究 向向50mL18mol/L的的H2SO4溶液中加入足量溶液中加入足量的銅片的銅片,加熱使之反應(yīng)加熱使之反應(yīng),則充分反應(yīng)后則充分反應(yīng)后,被還原被還原的的H2SO4的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 （ ） A. 小于小于0.45mol B. 等于等于 0.45mol C. 大于大于 0.45mol D. 0.45mol和和0.9mol之間之間A 足量的足量的Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)的與一定量的濃硫酸反應(yīng)的 過(guò)程和生成物過(guò)程和生成物?關(guān)于金屬的鈍化關(guān)于金屬的鈍化常溫下常溫下, 鐵、鋁遇濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象鐵、鋁遇濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象常溫下常溫下, 濃硫酸或濃硝酸濃硫酸或濃硝

13、酸與與某些金屬某些金屬(如鐵、如鐵、鋁鋁)接觸時(shí)接觸時(shí),能使金屬表面生成一層能使金屬表面生成一層致密的致密的氧化物氧化物,從而陰止內(nèi)部的金屬繼續(xù)與濃硫從而陰止內(nèi)部的金屬繼續(xù)與濃硫酸反應(yīng)酸反應(yīng),這一現(xiàn)象叫做鈍化現(xiàn)象這一現(xiàn)象叫做鈍化現(xiàn)象. 已知已知“常溫下可以用鐵、鋁制容器來(lái)盛常溫下可以用鐵、鋁制容器來(lái)盛裝冷的濃硫酸裝冷的濃硫酸”,據(jù)此可得出什么結(jié)論據(jù)此可得出什么結(jié)論?硫酸車(chē)槽硫酸車(chē)槽 濃硫酸使蔗糖脫水的過(guò)程中產(chǎn)生濃硫酸使蔗糖脫水的過(guò)程中產(chǎn)生了有刺激性氣味了有刺激性氣味SO2的氣體的氣體? 試寫(xiě)出碳與濃硫酸反試寫(xiě)出碳與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。應(yīng)的化學(xué)方程式。與非金屬的反應(yīng)與非金屬的反應(yīng):2H2SO

14、4(濃濃) + C = 2H2O +2SO2+CO2 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),檢驗(yàn)該反應(yīng)中產(chǎn)生的檢驗(yàn)該反應(yīng)中產(chǎn)生的H2O SO2 CO2?應(yīng)首先用應(yīng)首先用無(wú)水硫酸銅驗(yàn)證水無(wú)水硫酸銅驗(yàn)證水,然后用品紅驗(yàn)然后用品紅驗(yàn)證證SO2,再用再用高錳酸鉀氧化多余的高錳酸鉀氧化多余的SO2,接著再次接著再次驗(yàn)驗(yàn)證證SO2是否全部被氧化是否全部被氧化,最后才最后才驗(yàn)證驗(yàn)證CO2。下列現(xiàn)象反映了硫酸哪些主要性質(zhì)下列現(xiàn)象反映了硫酸哪些主要性質(zhì) (1)濃硫酸滴在木條上濃硫酸滴在木條上,過(guò)一會(huì)兒過(guò)一會(huì)兒,木條變黑木條變黑.(2)敞口放置濃硫酸時(shí)敞口放置濃硫酸時(shí),質(zhì)量增加。質(zhì)量增加。 (3)鋅粒投入稀硫酸中鋅粒投入稀硫酸中

15、,有氣泡產(chǎn)生。有氣泡產(chǎn)生。 (4)把銅片放入濃硫酸里加熱把銅片放入濃硫酸里加熱,有氣體產(chǎn)生。有氣體產(chǎn)生。 (5)濃硫酸不能用來(lái)干燥硫化氫氣體。濃硫酸不能用來(lái)干燥硫化氫氣體。 (6)利用鐵跟稀硫酸反應(yīng)可制利用鐵跟稀硫酸反應(yīng)可制H2 。吸水性吸水性脫水性脫水性酸酸 性性酸性和強(qiáng)氧化性酸性和強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性強(qiáng)酸性強(qiáng)酸性 2.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性濃硫酸具有強(qiáng)氧化性, 稀硫酸是否有氧化性稀硫酸是否有氧化性?如果有如果有?其氧化性與濃硫酸的氧化性有何不同其氧化性與濃硫酸的氧化性有何不同?稀稀H2SO4: 弱氧化性弱氧化性(由由H+體現(xiàn)體現(xiàn))可與活潑金屬反可與活潑金屬反應(yīng)生成應(yīng)生成H2 濃濃H2SO4: 強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性(由由S體現(xiàn)體現(xiàn))加熱時(shí)可與大多加熱時(shí)可與大多數(shù)金屬和某些非金屬反應(yīng)數(shù)金屬和某些非金屬反應(yīng),通常生成通常生成SO23.用什么方法鑒別濃硫酸和稀硫酸用什么方法鑒別濃硫酸和稀硫酸?（1）利用濃硫酸的脫水性）利用濃硫酸的脫水性（2）利用濃硫酸的氧化性）利用濃硫酸的氧化性（3）利用濃硫酸的鈍化作用）利用濃硫酸的鈍化作用（4）利用濃硫酸溶于水放熱）利用濃硫酸溶于水放熱 吸水性吸水性 強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性 加熱時(shí)濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應(yīng)加熱時(shí)濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應(yīng),但不但不生成氫氣。生成氫氣。常溫下使鐵鋁鈍化常溫下使鐵鋁鈍化 脫水性脫水性Cu + 2H2SO