化學(xué)反應(yīng)與能量測(cè)試

1、人教版選修4第一章化學(xué)反應(yīng)與能量測(cè)試第一部分選擇題（共50分）一、選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題5分，共30分。） 1 .下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）A.C6H2O6（葡萄糖 aq）+6O26CO2+6H2OB. CHaCOOH+KOH a CH3coOK+HQC.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D.破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量大于破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量2 .下列說(shuō)法正確的是（）A.熱化學(xué)方程式中，如果沒(méi)有注明溫度和樂(lè)強(qiáng)則表示反應(yīng)熱是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的數(shù)據(jù)B.升高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱C.據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量D.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)

2、變化一定伴隨著能量變化3 .已知熱化學(xué)方程式：H2O（g）=H2（g） + 1/2O2（g） H = +241.8kJ / molH2（g）+ l/2O2（g） = H2O（1）&H= -285.8kJ / mol當(dāng)lg液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)，其熱量變化是（）A.吸熱 88kJ B.吸熱 2.44KJ C.放熱 44kJ D.吸熱 44KJ4 .已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g） AH=-270kJ,下列說(shuō)法正確的是（）A. 1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270kJB. Imol氫氣與Imol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC.在相同條件

3、下，Imol氫氣與Imol氟氣的能量總和大于2moi氟化氫氣體的能量D. 2mol氟化氫氣體分解成Imol的氫氣和Imol的氟氣放出270kJ熱量5 .在一定條件下A與B反應(yīng)可生成C和D,其能量變化如圖：下列有關(guān)反應(yīng)A+B=C+D的說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目一定不變B.反應(yīng)前后分子的種類和數(shù)目一定改變C.反應(yīng)物的總能量Ei與生成物的總能量E?一定相等D.此反應(yīng)一定有熱量的變化6 .相同溫度下，有下列三個(gè)熱化學(xué)方程式:(1) 2H2 (1) +O2 (g) = 2H2O (1)(2) 2H2 (g) +02 (g) =2H2O (1)(3) 2H2 +O2 (g) = 2H2O

4、 (g) 則Q】、Q2、Q3的關(guān)系表示正確的是A. Q=Q?<Q3 B. Q? > Qi >Qs H(= -Q kJ* mor1 Hi= -Q2 mol1 Hi= -Q3 kJ* mol1(C. Q3> Q2>Qi D. Qi=Q2=Q3二.選擇題（每小題有2個(gè)選項(xiàng)符合題意，錯(cuò)選。分，漏選2分，每小題5分，共20分。）7 .已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O( 1) Hi = Q)KJ/moI2H2(g)+C)2(g)=2H2O(g) H?= Q? KJ/niol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H3 = QsKJ/mol常溫下，取體

5、積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L (已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)完全燃燒后 恢復(fù)至常溫，則下列說(shuō)法正確的是()A.放出的熱量為(0.40+0.0503)KJ/mol B.放出的熱量為(O.40i+O.O502) KJ/molC. H2> H3D. H? < H38 . 25 C, 101 kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成Imol水時(shí)所放出的熱量約為57.3kJ/mol；辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A. CH3COOH(aq)+NaOH(aq)= CH3COONa(aq)+H2O(I) AH=-57.3kJ/mol 1 1B.

6、 KOH(aq)+ SO4(aq)= K2so4(aq)+H9AH=-57.3kJ/mol22 25C. C8H18(1)+ O) (g)=8CO> (g)+ 9H.0(g)AH=-5518 kJ/mol2D. 2CxHi8(g)+25O2 (g)=16CO2 (g)+18H2O(l) AH=-11036 kJ/mol9 .已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) a h= 566 kJ/molNa2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+ - O2 （g） H=-226 kJ/mol2根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是（）A.CO的燃燒熱為566 kJ/molB.右

7、圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系C.2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g） AH>-452 kJ/molD.COXg）與NazCHs）反應(yīng)放出452kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1.204X 1024 （個(gè)）F列說(shuō)法或表示式正確的是（）10 .如下圖所示，Hi=-393.5 kJ mol1 > AH2=395.4 kJ mor1,A.C （s> 石墨）=C （s、金剛石）H=+1.9kJ*mor,B.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C.石墨的穩(wěn)定性強(qiáng)于金剛石D. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ第二部分非選擇題（共

8、50分）三.非選擇題（共50分）11. （18分）2sOXgHQMg） =2SCh（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。 已知 Imol SCh（g）氧化為 Imol SOMg）的AH= -99kJmolL 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）圖中A、C分別表示、， E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng) 熱 （填“有”或“無(wú)”）影響。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，力口 V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)（填“升高”還是“降低"），AH（填“變大”、"變小”或“不變理由是（2）圖中414=KJ-mol1：（3） V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)機(jī)化合物：四價(jià)銳化合物再被氧氣氧化為V2O

9、5o寫(xiě)出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJmol計(jì)算由S（s）生成3 molSO3（g）的AH （要求il算過(guò)程12. （10分）廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。<1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是（填字母）。A.熱裂解形成燃油B.露天焚燒C.作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料D.直接填埋（2）用和H）SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。己知：Cm( 5) + 2/7+(aq) = Czr+( aq + /72() AH =64.39KJ mol2H2

10、O2(/) = 2/72O(/) + O2(g)A/7 =196.46Q2(g) +，2(g)= H2O(l)AH =-285.84K1 .2在H,SO4溶液中C與HQ,反應(yīng)生成。產(chǎn)和HQ的熱化學(xué)方程式為(3)在298K下，C、A1的單質(zhì)各Imol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ,又知一定條件下, A1能將C從CO2置換出來(lái)，寫(xiě)出此置換反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 13. (12分)把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑：途徑 I： C(s) +O2 (g) = CO2(g) HwO途徑 n：先制成水煤氣：C(s) +H2O(g) = CO(g)+H2(g)AH2>0 再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2

11、 (g) = 2CO2(g)AH3<02H2(g)+O2 (g) = 2H2O(g)AH4<0請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)途徑i放出的熱量(填“大于”“等于"或'小于")途徑n放出的熱量，原因 是。(2) AHi. %、出、的數(shù)學(xué)關(guān)系式是(3)12g炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，放出110.35kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為(4)煤炭作為燃料采用途徑H的優(yōu)點(diǎn)有14. (10分)在化學(xué)反應(yīng)中，能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分 子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ-mol1表示。請(qǐng)認(rèn)真觀育韁，kJ -mo

12、l、活化行活化分子的最幡瞳辰應(yīng)物的總育瞳(E。生成物的 總能量(%) 0生成物反應(yīng)過(guò)程察下圖，然后回答問(wèn)題。(1)圖中反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)， 該反應(yīng)(填“需要”或“不需要”)環(huán)境先提供能量, 該反應(yīng)的4 H= (用含Ei、E?的代數(shù)式表示)。(2)已知熱化學(xué)方程式：H2(g)+l/2O2(g)= H2O(g) H= -241.8kJniolL 該反應(yīng)的活化能為1672 klmoN, 則其逆反應(yīng)的活化能為，(3)對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線(II)與實(shí)線相比，活化能,單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù),因此反應(yīng)速率,你認(rèn)為最可能的原因是人教版選修4第一章化學(xué)反應(yīng)與能量測(cè)試題一,選擇題（每小題只有

13、1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題5分，共30分。）9999題號(hào)123456答案DDBCAB二.選擇題（每小題有2個(gè)選項(xiàng)符合題意，錯(cuò)選。分，漏選2分，每小題5分，共20分。） 題號(hào)78910答案ACBDCDAC三.非選擇題（共50分）1L （18分）（1）反應(yīng)物總能量； 生成物總能量 無(wú)； 降低；不變：因?yàn)榇呋瘎┛梢越档头?應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，即不改變反應(yīng)熱。(2) 198(3) SO2 +V2O5=SO3+2VO2 ；4VO2+ O2=2V2O5(4)解：根據(jù)題意可寫(xiě)出下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：S(s)+O2(g) = SO2(g) Hl 296 KJ-mol1,SO2(g)+l/2O2(g) =SO3(g) AH2= 99 KJ mol-1根據(jù)蓋斯定律得：S(s)4-3/2O2(g)=SO3(g) AH3= 395 KJ-mor,H= 3AH3 = -1185 KJ-mo?112. (10 分)(1) BD(2) Cu(s)+H2O2 (1)+2H (aq)=Cu21 (aq)+2H2O(l) AH= -319.68KJ.mor1(3)4A1 (s) +3CO2 (g) 3C (s) + 2A12O3 (s), AH = (3a-4b)KJ/mol13