化學(xué)平衡中的等效平衡的類型及解題思路

1、化學(xué)平衡中的等效平衡的類型及解題思路等效平衡的概念相同條件下，同一可逆反應(yīng)體系，不管從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，達(dá)到平衡時(shí)，任何相同物質(zhì)的含量 （體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）都相同的化學(xué)平衡互稱等效平衡?？煞譃椤叭刃А逼胶夂汀跋嗨频刃А逼胶?。判斷等效平衡的方法：使用極限轉(zhuǎn)化的方法將各種情況變換成同一反應(yīng)物或生成物，然后觀察有關(guān)物質(zhì)的數(shù)量是否相當(dāng)。等效平衡的類型各種不同類型的等效平衡的解題思路一、恒溫恒容（定T、 V）的等效平衡1 在定 T、 V 條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)：若改變起始加入情況，只要通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡時(shí)左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡

2、相同 ，則二平衡等效。2在定 T、 V 條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)：只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例 與原平衡相同，則二平衡等效。二、恒溫恒壓（定T、P）的等效平衡在定 T、 P 條件下：若改變起始加入情況，只要通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡時(shí)左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。即：對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的可逆反應(yīng)而言，恒容容器中要想達(dá)到同一平衡狀態(tài)，投料量必須相同；恒壓容器中要想達(dá)到同一平衡狀態(tài)，投料量可以不同，但投入的比例得相同。例 1 在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入 2molA 和 1molB ， 發(fā)生反應(yīng)2A（ g） B（ g）2C（ g） ，達(dá)到平衡時(shí)，

3、C 的物質(zhì)的量濃度為K mol/L ，若維持容器體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，A 4 molA+2 molBB 2 molA+1 molB+2 molCC 2 molC+1 molBD 2 molCE 1 molA+0.5 molB+1 molC 達(dá)到平衡后，C 的物質(zhì)的量濃度仍是K mol/L 的是（ DE） A 項(xiàng)平衡時(shí)，c（ C）與2K mol/L 的關(guān)系？分析： W W 2W擴(kuò)大一倍若平衡不動(dòng)，則C 2K mol/L ，現(xiàn)右移>2K mol/L 平衡時(shí)各選項(xiàng)中C 的平衡濃度c（ C）的大小順序。分析： C 項(xiàng)，相當(dāng)于D、 E 項(xiàng)達(dá)平衡基礎(chǔ)上，再加1molB ，右移，c（

4、 C）增大，A B>C>D E 若令a、 b、 c 分別代表初始加入的A、 B、 C 的物質(zhì)的量，如果a、 b、 c 取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)完全相同，填寫：I 若a 0 ， b 0，則c _2_。若 a 0.5， b 0，則b= _0.25_， c _1.5_。a、 b、 c 的取值必須滿足的一般條件是（用兩個(gè)方程式表示，一個(gè)只含a、 c，另一個(gè)只含b、 c） ： _a c 2_； _b c/2 1。解析： a molA+ b molB+ c molC 等價(jià)轉(zhuǎn)化a molA+ b molB+ （ c

5、 molA+ c/2 molB ）例2可逆反應(yīng)2A（g） 3B（g）xC（g）4D（g） 。若按下列兩種配比：0.8molA 、 1.2molB 、 1.2molC 、 2.4molD ； a molA 、 b molB 、 0.6molC、 1.2molD 將它們放入一個(gè)容積不變的密閉容器中，保持溫度不變，達(dá)到平衡后，C 的百分含量相同，則a_1.4_， b _2.1_，方程式中C 的計(jì)量數(shù)為_2_。解析：2A（ g）3B（ g）0.81.2等價(jià)轉(zhuǎn)化以 A 計(jì)： a mol b molB等價(jià)轉(zhuǎn)化 x× 0.8+1.2 x × a+0.6 222× 0.8+2.4

6、 2× a+1.2同理：x 2 代入，以B 計(jì)驗(yàn)證：2A（ g）3B（ g）xC（ g）1.2xx × 0.8+1.2）20.6molCxx × a+0.6）2得 x 2、 a 1.4得 b 2.12C（ g） 4D（ g）4D（ g）2.4（ 2× 0.8+2.4）1.2mol（ 2× a+1.2）等價(jià)轉(zhuǎn)化1.42.10.61.2等價(jià)轉(zhuǎn)化另：若 V 0，直接看出x 1 ，再由投料比求出a、 b例 3 在一個(gè)固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)：H2（ g）Br2（ g） 2HBr（ g） ，已知加入1molH2和2molBr 2時(shí)

7、，達(dá)到平衡后生成amolHBr （見表） 。在相同條件下，且保持平衡時(shí)各組分的百分含量不變，對(duì)下列編號(hào)的狀態(tài)，填寫：編號(hào)起始狀態(tài)mol平衡時(shí)HBr 物質(zhì)的量molH2Br2HBr已知120a12402a200.510.5a3mn（ n 2m）2n 4m（ n m） a解析： 放大縮小模型，可知對(duì)H（2g）Br（2g） 2HBr（g）， 1molH22molBr2與kmolH 22kmolBr2在同溫同壓下一定可達(dá)“等百分含量”即等效平衡，后者平衡時(shí)生成了kamolHBrH2（ g）Br2（ g） 2HBr（ g）1 2ak2kka 即 k2，HBr：2amol 即 k 0.5，需0.5molH

8、 2 1molBr 2 等價(jià)轉(zhuǎn)化0.5amolHBr 應(yīng)達(dá)到而 1molHBr 0.5molH 2 0.5molBr 2 起始等效0.5molH 2 1molBr 2 0 molH 2 0.5molBr 2 1molHBr （比較得出） 設(shè)最初m molH 2 n molBr 2 x molHBr而 x molHBr 1 x molH 21 x molBr 222m molH 2 n molBr 2 x molHBr m1 x）2molH 2（nx） molBr 22mx） amol HBr2且（m1 x）（n1 x）1 2 平衡時(shí)生成（解得x 2（ n 2m）1 x 代入（mx） a（即現(xiàn)在

9、的k）（n m） a例4 向體積不變的密閉容器中充入2 mol N2和 6 mol H 2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2（氣）+ 3 H 2（氣）2 NH 3（氣），平衡時(shí)混合氣共7 mol令a、 b、 c分別代表N2、H2、 NH3起始加入的物質(zhì)的量，維持溫度不變，使達(dá)到平衡時(shí)各成分的百分含量不變則：若a 0， b 0，則c4。若a 0.7， b 2.1，則：I c2.6。這時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行。若要維持反應(yīng)開始向該反應(yīng)方向進(jìn)行，c 的范圍是1< c 4 。欲使起始反應(yīng)維持向與相反的方向進(jìn)行，則b 的范圍是4.5< b 6 。分析： ：符合題設(shè)條件的各起始量之差應(yīng)與反應(yīng)式中相應(yīng)系數(shù)成比

10、例。I N2（氣）+ 3 H 2（氣）2 NH 3（氣）起始260條件0.72.1cc0.7 2， c 2.62題設(shè)條件平衡時(shí)共7 mol 氣體，而小題起始量才5.4 mol（ 0.7 2.1 2.6） ，所以起始方向向逆反應(yīng)進(jìn)行。從三個(gè)極限起始量考慮，即N2轉(zhuǎn)化率等于0 時(shí)， 2 mol N 2、 6 mol H 2、 NH3 0；N2轉(zhuǎn)化率等于100時(shí)，N2 0、 H2 0、 NH3 4 mol；現(xiàn)求平衡時(shí)各成分的物質(zhì)的量N2（氣）+ 3 H 2（氣）2 NH 3（氣）2 60x3x2x2 x6 3x2x依題意： （ 2 x） +（ 6 3x） + 2x = 7， x = 0.5所以平衡時(shí)

11、，N2 1.5 mol、 H2 4.5 mol、 NH 3 1 mol將三個(gè)極限起始量加以分析對(duì)比：N2（氣）+ 3 H 2（氣）2 NH 3（氣）0 （ N 2 轉(zhuǎn)化率為0 時(shí)起始量）1.54.5001 （平衡量為起始量）4 （ N 2 轉(zhuǎn)化率為100時(shí)起始量）可以看出，為了維持反應(yīng)開始向逆反應(yīng)進(jìn)行，NH 3的起始范圍是1< c 4同理，為了維持反應(yīng)開始向正反應(yīng)進(jìn)行，H 2 的起始范圍是4.5< b 6。例 5 在一個(gè)容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動(dòng)的密閉隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的起始加入量如下：A、 B、 C 均為 4mol， D 為 6.5mol， F

12、為 2.0mol，設(shè) E 為 x mol。當(dāng) x在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可通過(guò)調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中位置，請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝篈(g)+B(g)2C(g)D(g)+2E(g)2F(g) 若 x 4.5，則右側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)間向正反應(yīng) （填正反應(yīng)或逆反應(yīng)）方向進(jìn)行，欲使起始反應(yīng)維持向該反應(yīng)方向進(jìn)行，則x 的最大取值應(yīng)小于7 mol。解析： 等效平衡的前提：溫度一定，現(xiàn)變溫，所以由題意，等效是體現(xiàn)在左、右量相等上。左邊 V 0，n（總）12 mol右邊：n（總） 12 mol 時(shí)，隔板在中央。D（ g）+ 2E（ g）2F（ g）6.5x 4.52.0n（總）

13、6.5 4.5 2.0 13 mol > 12 mol 向體積減小的正反應(yīng)方向移動(dòng)。設(shè)達(dá)平衡時(shí)，E 的消耗量為2a molD（ g）+ 2E（ g）2F（ g）6.5 x2.06.5 a x 2a 2.0 2a（6.5 a） +（x 2a） +（ 2.0 2a） = 12 molx 2a > 0 若 x分別為 4.5和5.0，則在這兩種情況下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A 的物質(zhì)的量是否相等？其理由是什么？解析： 因?yàn)檫@兩種情況是在兩個(gè)不同溫度下達(dá)到化學(xué)平衡的，平衡狀態(tài)不同，所以物質(zhì)的量也不同。鞏固練習(xí)：1 在一固定體積的密閉容器中加入2 mol A 和 1 mol B 發(fā)生反應(yīng)2A（g）+

14、B（g）3C（g）+D（g） ，達(dá)到平衡時(shí)C 的濃度為w mol ·L1，若維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比方案作為反應(yīng)物，達(dá)平衡后，使C 的濃度仍為wmol· L 1的配比是（）A 4 mol A+2 mol BC 3mol C+1 mol D+1 mol B2在一個(gè)固定容積的密閉容器中充入2NO2N2O4，此時(shí)平衡混合氣中溫度不變的情況下，達(dá)到新的平衡時(shí)，測(cè)得正確的是（）A xyB.xyB 3 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol BD 3 mol C+1 mol D2molNO 2，一定溫度下建立如下平衡：NO2的體積分?jǐn)?shù)為x%，若再充入1mo

15、l N2O4，在NO2的體積分?jǐn)?shù)為y%，則x 和 y 的大小關(guān)系C.x=yD.不能確定3在氣相條件下（T=500 K ） ，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器充人1 g SO2、 l gO2，乙容器充人2 g SO2、 2g O2則下列敘述中正確的是（）A化學(xué)反應(yīng)速率：乙甲B平衡后SO2的濃度：乙甲C SO2轉(zhuǎn)化率：乙甲D 平衡后O2的體積分?jǐn)?shù)：乙甲4某溫度下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A（ g）十2B（ g）2Q（ g）平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度比為c（A）：c（B）：c（Q）1：1：2，保持溫度不變，以1：1：2 的體積比再充人A、 B、 Q，則下列敘述正確的是A剛充入時(shí)反應(yīng)速率v（正）減

16、小，v（逆）增大B達(dá)到新的平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中A、 B 的體積分?jǐn)?shù)增加C達(dá)到新的平衡時(shí)c（A）：c（B）：c（Q）仍為1：1：2D 達(dá)到新的平衡過(guò)程中，體系壓強(qiáng)先增大，后逐漸減小5、在一個(gè)真空固定體積的密閉容器內(nèi)，充入10molN 2 和 30molH2，發(fā)生合成氨反應(yīng)：N2 3H22NH3， 在一定溫度下達(dá)到平衡，H2的轉(zhuǎn)化率為25%。 若在同一容器中充入NH3，欲達(dá)到平衡時(shí)的各成份的百分含量與上述平衡時(shí)相同，則起始時(shí)充入的NH 3的物質(zhì)的量和達(dá)到平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率是（）A 15mol 25% B 20mol 50%C 20mol 75%D 40mol 80%6在恒溫、恒容的條件下，有反應(yīng)

17、2A（氣）+2B （氣）C（氣）+3D（氣），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡。途徑I： A、 B 的起始濃度均為2mol· L 1；途徑II ： C、 D 的起始濃度分別為2mol/L 和 6mol/L ；則以下下敘述正確的是：A兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同B兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣的百分組成不同C達(dá)平衡時(shí)，途徑I 的反應(yīng)速率v（ A）等于途徑II 的反應(yīng)速率v（ A）1D 達(dá)平衡時(shí)，途徑I 所得混合氣的密度為途徑II 所得混合氣密度的27 在一密閉容器中進(jìn)行2SO2+O2 2SO3 三氧化硫的反應(yīng)，己知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻的數(shù)據(jù)是：SO2、 O2、 SO3的濃

18、度分別是0.2mol/L 、 0.1mol/L、 0.2mol/L ，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)可能數(shù)據(jù)是A SO20.4mol/LB SO2 0.25mol/LCSO2SO3均為0.15mol/LDSO30.4mol/L8在密閉容器中，aA（氣）bB（氣）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加1 倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，B 的濃度是原來(lái)的60%，下列說(shuō)法正確的是：A平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了；B物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率減少了；C物質(zhì)B 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了；D a>b；9在一恒定的容器中充入2molA 和 1molB 發(fā)生反應(yīng)：2A（氣）+B（氣）xC（氣），到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W% ： 若維持容器的容積和溫度不

19、變，按起始物質(zhì)的量A： 0.6mol、B： 0.3mol， C： 1.4mol 充入容器，達(dá)到平衡后，C 的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則比值為：A只能為2B只能為3C可能是2，也可能是3 D無(wú)法確定10某溫度下1 L 密閉容器中加1 mol N 2和 3 mol H 2，使反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)到平衡，測(cè)得平衡混合氣體中N2、 H2、 NH3物質(zhì)的量分別為m mol、 n mol 、 g mol 。如溫度不變，只改變初始加入的物質(zhì)的量，而要求m、 n、 g 的值維持不變，則N2、 H2、 NH3加入的物質(zhì)的量用x、 y、 z 表示時(shí)，應(yīng)滿足條件：（ 1 ）若 x=0， y=0，則z=。（ 2）若

20、x=0 75 mol ，則 y= ， z= 。（ 3） x、 y、 z應(yīng)滿足的一般條件是（請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)含x和 y，另一個(gè)只含 y 和 z）。11 I恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（ g） +B（ g）C（ g）（ 1 ）若開始時(shí)放入1mol A 和 1 mol B ，到達(dá)平衡后，生成a mol C ，這時(shí) A 的物質(zhì)的量為mol 。（ 2）若開始時(shí)放入3mol A 和 3 mol B ，到達(dá)平衡后，生成C 的物質(zhì)的量為mol 。（3）若開始時(shí)放入x mol A， 2mol B和 1molc，到達(dá)平衡后，A 和 C 的物質(zhì)的量分別是 ymol和 3a mol

21、 ，則 x= mol ， y = mol。平衡時(shí)，B 的物質(zhì)的量（選填一個(gè)編號(hào)）甲、 大于 2mol 乙、等于2mol 丙、小于2mol 丁、可能大于、等于或小于2mol作出此判斷的理由是。（ 4）若在（3）的平衡混合物中再加入3mol C，待再次到達(dá)平衡后，C 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是。若維持溫度不變，在一個(gè)與（1 ）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。（ 5）開始時(shí)放入1mol A 和 1molB 到達(dá)平衡后生成b mol C。將b 與（ 1）小題中的a進(jìn)行比較。甲、a<b 乙、 a>b 丙、a=b丁、不能比較a 和 b的大小作出此判斷的理由是。12將1molCO 和

22、1molH2O（ g）充入某固定容積的反應(yīng)器中，在某條件下達(dá)到平衡：CO+H2O（ g）CO2+H2，此時(shí)有2/3 的 CO 轉(zhuǎn)化為CO2。（ 1 ）該平衡混合物中CO2的體積分?jǐn)?shù)為（ 2）若在相同條件下，向容器中充入1molCO 2、 1molH2和1molH2O，則達(dá)到平衡時(shí)與（1）中平衡相比較，平衡應(yīng)向（填“正反應(yīng)方向”、 “逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)，此時(shí)平衡混合物中CO2的體積分?jǐn)?shù)可能是下列各值中的（填編號(hào)）A 22.2%B 27.55% C 33.3%D 36.8%（ 3）結(jié)合（2）中計(jì)算結(jié)果分析若平衡向正方向移動(dòng)時(shí)，則下列說(shuō)法中正確的是（填序號(hào)）生成物的產(chǎn)量一定增加；生成物的體積

23、分?jǐn)?shù)一定增加；反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增 大；反應(yīng)物的濃度一定降低；正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率；一定使用了催化劑13在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的容器中，加入3molSO2和 2molO 2 及固體催化劑，使之反應(yīng)。2SO2（ g）+ O2 （ g）2SO3 （ g）； H= 196.6kJ/mol。平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90%。此時(shí)I 、加入 3molSO2和 2molO2 發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量為。、保持同一反應(yīng)溫度，在相同的容器中，將起始物質(zhì)的量改為amolSO2、 bmolO2、cmolSO3（ g） ，欲使平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為2/9 ，達(dá)到平衡時(shí)，I 與放出的熱量（

24、填序號(hào)）。A、一定相等B、前者一定小C、前者大于或等于后者 a、 b、 c 必須滿足的關(guān)系是（一個(gè)用a、 c 表示，另一個(gè)用b、 c 表示）、欲使起始時(shí)反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行，a 的取值范圍是：。14將2molH 2O（ g）和1molBr2（ g）置于1L 的密閉容器中，在一定條件下加熱至較高溫度，發(fā)生如下可逆反應(yīng)（忽略其它反應(yīng)）：2H2O（g）2H2（g）+O2（g）；H2（g）+Br2（ g）2HBr（ g）（ 1） 當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c（ H2O） 平 =0 6 mol· L 1， c（ Br2） 平 =0 6 mol· L 1，則平衡時(shí)c（ H2） 平

25、 =mol · L 1（ 2）若平衡時(shí)c（ H2） 平 =a mol · L 1， c（ HBr） 平 =b mol· L 1，則平衡時(shí)混合氣體的密度是相同條件下H 2密度的倍。（ 3）當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時(shí)是和 ，或和（填化學(xué)式） 。15在一個(gè)盛有催化劑容積可變的密閉容器中，保持一定的溫度和壓強(qiáng)，進(jìn)行以下反應(yīng)：N2+3H22NH3。已知加入1molN2和 4molH2時(shí)，達(dá)到平衡后生成amolNH 3。有恒溫恒壓下欲保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變。填表（恒溫恒壓）16已知T°

26、;、pkpa 時(shí)，在容積為vL 的密閉容器內(nèi)充有1molA 和 1molB 。保持恒溫、恒壓反應(yīng)A（ g） +B（ g）C（ g）達(dá)到平衡時(shí)，C 的體積分?jǐn)?shù)為40%。試回答有關(guān)問(wèn)題。（ 1 ）欲使溫度和壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變，在密閉容器內(nèi)充入2molA 2molB ，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的容積為， C 的體積分?jǐn)?shù)為。（ 2） 若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為T， 使 1molA 和 1molB 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，C 的體積分?jǐn)?shù)仍為40%，則該密閉容器的容積為。17一個(gè)容積固定的反應(yīng)容器中，有一可以左右滑動(dòng)的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如下圖所示的可逆反應(yīng)：各物質(zhì)的起始加入量如下：A、 B、 C 均為 4.0 mol， D 為 6.5 mol， F 為 2 mol， 設(shè)E 為x mol，當(dāng) x 在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可以通過(guò)調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度時(shí)兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中位置，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?1） 當(dāng) x = 4.5時(shí)， 則右側(cè)反應(yīng)起始時(shí)向 （填 “正反應(yīng)”或 “逆反應(yīng)”） ，要使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，x 的最大值應(yīng)小于。（ 2） 若 x 分別為 4.5 和 5.0，則在這兩種情況下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A 的