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1、硫及硫的化合物基礎(chǔ)知識(shí)ICu! ”IH?SSSO?SO3H2SO4C一、 硫：硫是色固體，水，酒精，易溶于 _。硫在空氣中燃燒發(fā)出 火焰，其化學(xué)方程式為： c。二、二氧化硫1物理性質(zhì)： 色，氣味的氣體，密度比空氣 ，容易，水。2化學(xué)性質(zhì)。完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式并回答有關(guān)問題： 和水作用：，此反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)。所謂可逆反應(yīng)指的是的一類反應(yīng)。H2SO3是酸，酸性比碳酸 。 和堿反應(yīng)：與 NaOH 和堿性氧化物反應(yīng)：和Ca2O。 SO2與 02制取 SO3的化學(xué)反應(yīng)方程式漂白性：將 S02通入品紅溶液，現(xiàn)象 ;然后稍稍加熱，現(xiàn)象 。二氧化硫是主要大氣污染物之一，是形成酸雨的主要原因。正常雨水由于溶解

2、了 ,pH約為酸雨的pH小于。四、硫酸1. 稀硫酸 硫酸的電離方程式為 。稀硫酸中主要存在 、。 具有酸的通性。a. 能使紫色石蕊試液變，無色酚酞溶液；b. 和金屬反應(yīng)生成和放出。c. 和堿性氧化物反應(yīng)生成和。d. 禾廿堿反應(yīng)生成 禾廿。e. 和某些 鹽反應(yīng)生成 和。2. 濃硫酸濃硫酸中由于水量極少，所以硫酸主要以 形式存在，它主要具有如下性質(zhì)：不揮發(fā)性。沸點(diǎn)高，可用濃硫酸來制備一些揮發(fā)性酸。 強(qiáng)酸性。試舉例說明之。 吸水性。把 CuSO4.5H2O加入濃硫酸中的現(xiàn)象是： 。 脫水性。蔗糖遇濃硫酸的現(xiàn)象是：。 強(qiáng)氧化性。（D和不活潑金屬Cu反應(yīng)的方程式氧彳匕劑是，還原劑是（:EI）和活潑金屬能反應(yīng)，但不產(chǎn)生（口1）鈍化：a左、疏馥中裘面會(huì)生成致密氧化膜，阻止里醞金屬繼續(xù)披氧化，這個(gè)現(xiàn)象叫鈍化-所以濃疏酸可盛裝

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