高考化學(xué)必考點難點方法解題技巧知識點易背口訣

1、 1 高中化學(xué)必背知識點 一、俗名 無機部分： 純堿、蘇打a2CO3、天然堿 、口堿：a2CO3 小蘇打：NaHCO3 大蘇打：Na2S2O3 重晶石：BaSO4（無毒） 碳銨：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食鹽：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 綠礬：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明礬：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O 雙氧水：H2O2 硅石、石英：SiO2 剛玉：Al2O3 水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na

2、2SiO3 鐵紅、鐵礦：Fe2O3 磁鐵礦：Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2 銅綠、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 赤銅礦：Cu2O 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4 水煤氣：CO和H2 光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王水：濃HNO3：濃HCl按體積比1：3混合而成。 鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2 有機部分： 氯仿：CHCl3 電石：CaC2 電石氣：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。 酒精、乙醇：C2H5OH 裂解氣成分

3、（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。 焦?fàn)t氣成分（煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO 二、 顏色 鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。 Fe2+淺綠色 Fe3O4黑色晶體 Fe(OH)2白色沉淀 Fe3+黃色 Fe (OH)3紅褐色沉淀 Fe (SCN)3血紅色溶液 FeO黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2淡藍綠色 Fe2O3紅棕色粉末 銅：單質(zhì)是紫紅色 Cu2+藍色 CuO黑色 Cu2O紅色 CuSO4（無水）白色 CuSO4·5H2O藍色

4、Cu2 (OH)2CO3 綠色 Cu(OH)2藍色 Cu(NH3)4SO4深藍色溶液 FeS黑色固體 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀 Cl2、氯水黃綠色 F2淡黃綠色氣體 Br2深紅棕色液體 I2紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧 CCl4無色的液體，密度大于水，與水不互溶 Na2O2淡黃色固體 Ag3PO4黃色沉淀 S黃色固體 AgBr淺黃色沉淀 AgI黃色沉淀 O3淡藍色氣體 SO2無色，有剌激性氣味、有毒的

5、氣體 SO3無色固體（沸點44.8度） 品紅溶液紅色 氫氟酸：HF腐蝕玻璃 N2O4、NO無色氣體 NO2紅棕色氣體 NH3無色、有剌激性氣味氣體 KMnO4-紫色 MnO4-紫色 四、 考試中經(jīng)常用到的規(guī)律： 1、溶解性規(guī)律見溶解性表； 2、常用酸、堿指示劑的變色范圍： 指示劑 PH的變色范圍 甲基橙 3.1紅色 3.14.4橙色 >4.4黃色 酚酞 8.0無色 8.010.0淺紅色 >10.0紅色 石蕊 5.1紅色 5.18.0紫色 >8.0藍色 3、在惰性電極上，各種離子的放電順序： 陰極（奪電子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ &g

6、t;Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+ 2 陽極（失電子的能力）：S2- >I- >Br >Cl- >OH- >含氧酸根 注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外） 4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物； （2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。 例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3

7、+ 3CO2 5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（2）配平。 例：電解KCl溶液： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH 配平： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH 6、將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法：（1）按電子得失寫出二個半反應(yīng)式；（2）再考慮反應(yīng)時的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。 例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應(yīng)。 寫出二個半反應(yīng)： Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e- P

8、bSO4 分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子： 應(yīng)為： 負極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正極： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 注意：當(dāng)是充電時則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)： 為： 陰極：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 陽極：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡

9、用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多） 8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越?。?9、晶體的熔點：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有： Si、SiC 、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的： 金剛石 > SiC > Si （因為原子半徑：Si> C> O）. 10、分子晶體的熔、沸點：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。 11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。 12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2

10、>Fe3+ >I2 >S=4(+4價的S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。 16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（4）是否生成絡(luò)離子Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、Cu(NH3)42+ 等；（5）是否發(fā)生雙

11、水解。 17、地殼中：含量最多的金屬元素是 Al 含量最多的非金屬元素是O HClO4(高氯酸)是最強的酸 18、熔點最低的金屬是Hg (-38.9C。),；熔點最高的是W（鎢3410c）；密度最?。ǔＲ姡┑氖荎；密度最大（常見）是Pt。 19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。 20、有機酸酸性的強弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3- 21、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。 例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。?、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。 22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的

12、水解、酯化反應(yīng)等； 23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。 五、無機反應(yīng)中的特征反應(yīng) 1與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體 ?232222222232222HSiONaOHNaOHSiHNaAlOOHNaOHAlHSiAlOH、單質(zhì) 3 （1） （2）銨鹽：OHNHNH234?堿 2與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體 （1） （2）?2323222323SOHSOSOSHHSSCOHCOCOHHH化合物 3Na2S2O3與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體： S2O32-+2H+=S+SO2+H2O 4與

13、水反應(yīng)產(chǎn)生氣體 （1）單質(zhì) （2）化合物 5強烈雙水解 6既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng) （1）單質(zhì)：Al （2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。 7與Na2O2反應(yīng) 82FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl 9電解 10鋁熱反應(yīng)：Al+金屬氧化物?高溫金屬+Al2O3 11 Al3+ Al(OH)3 AlO2- 12歸中反應(yīng)：2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO?催化劑4N2+6H2O 13置換反應(yīng)：（1）金屬金屬 （2）金屬非金屬 ?2222222222342342342NOSOSOSCONOCOSOCNONOSOHHNOSOHHNO

14、SOHHNOSOHHCl、非金屬、金屬單質(zhì)濃濃濃濃濃?22222422222OHFOHFHNaOHOHNa?22222232323222322222326233422HCOHCaOHCaCSHOHAlOHSAlNHOHMgOHNMgONaOHOHONa?32322323233222OHAlAlOOHAlSHHSSOHAlCOHCOCOAlOHOHOH與?NaOHOCONaOOHCO232222?22232222HClNaOHNaClOAlOAlOHOH電解電解電解溶液熔融?鋁熱反應(yīng)鹽金屬鹽金屬.2.1?CMgOCOMgHFeMgNaOHH22222點燃或）、活潑金屬（ 4 （3）非金屬非金屬

15、（4）非金屬金屬 14、一些特殊的反應(yīng)類型： 化合物+單質(zhì) 化合物+化合物 如： Cl2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 化合物+化合物 化合物+單質(zhì) NH3+NO、 H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O 化合物+單質(zhì) 化合物 PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2 14三角轉(zhuǎn)化： 15受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng)： （1）銨鹽 （2）硝酸鹽 16特征網(wǎng)絡(luò)： （1）)(222酸或堿DCBAOHOO? 323222HNONONONHOH

16、OO?（氣體） 42322222SOHSOSOSHOHOO?（氣體） 322222COHCOCOCOHOO?（固體） NaOHONaONaNaOHOO?222222（固體） （2）A A為弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3 （3）無機框圖中常用到催化劑的反應(yīng): ?）、（、高溫高溫HIHBrHClSSHIBrClHCOOHCCOSiSiOCOHFOHF2)(224222222222222?222COCOHH金屬金屬氧化物金屬金屬氧化物高溫高溫?223222322242)(2ONOAgAgNOONOCuONOCu?CB氣體

17、氣體強堿強酸?SHNHSNHHSNHOHSONHSONHHSONHOHCONHCONHHCONH232442233243422332434)()()( 5 322223322222223236454222232222NHHNOHNOONHSOOSOOOHOHOKClKClOMnOMnO?催化劑，催化劑，催化劑， 六、既可作氧化劑又可作還原劑的有： S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO 的有機物 七、反應(yīng)條件對氧化還原反應(yīng)的影響 1濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進行或產(chǎn)物不同 8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2O 4HNO3(濃)Cu=2

18、NO2Cu(NO3)22H2O S+6HNO3(濃)=H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O 2溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進行或產(chǎn)物不同 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O 3溶液酸堿性. 2S2- SO32-6H+3S3H2O 5Cl-ClO3-6H+3Cl23H2O S2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存. Fe2+與NO3-共存,但當(dāng)酸化后即可反應(yīng).3Fe2+NO3-4H+3Fe3+NO2H2O 一般含氧酸鹽作氧化劑時,在酸性條件下,氧化性

19、比在中性及堿性環(huán)境中強.故酸性KMnO4溶液氧化性較強. 4條件不同，生成物則不同 1、2P3Cl2點燃=2PCl3(Cl2不足) ； 2P5Cl2點燃=2 PCl5(Cl2充足) 2、2H2S3O2點燃=2H2O2SO2(O2充足) ； 2H2SO2點燃=2H2O2S(O2不充足) 3、4NaO2緩慢氧化=2Na2O 2NaO2點燃=Na2O2 4、Ca(OH)2CO2CO2適量=CaCO3H2O ； Ca(OH)22CO2(過量)=Ca(HCO3)2 5、CO2點燃=CO2(O2充足) ； 2 CO2點燃=2CO (O2不充足) 6、8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2O

20、 4HNO3(濃)Cu=2NO2Cu(NO3)22H2O 7、AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl ； AlCl34NaOH(過量)=NaAlO22H2O 8、NaAlO24HCl(過量)=NaCl2H2OAlCl3 NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)3 9、Fe6HNO3(熱、濃)=Fe(NO3)33NO23H2O FeHNO3(冷、濃)(鈍化) 冷、稀4 高溫 6 10、Fe6HNO3(熱、濃)Fe不足=Fe(NO3)33NO23H2O Fe4HNO3(熱、濃)Fe過量=Fe(NO3)22NO22H2O 11、Fe4HNO3(稀)Fe不足=Fe(NO3)3NO2H2O

21、 3Fe8HNO3(稀) Fe過量=3Fe(NO3)32NO4H2O 12、C2H5OH CH 2=CH2H2O C2H5OHHOC2H5 C2H5OC2H5H2O 13C2H5ClNaOHH2O C2H5OHNaCl C2H5ClNaOH醇CH2CH2NaClH2O 14、6FeBr23Cl2（不足）=4FeBr32FeCl3 2FeBr23Cl2（過量）=2Br22FeCl3 八、離子共存問題 離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一還原反

22、應(yīng)）. 一般可從以下幾方面考慮 1弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均與OH-不能大量共存. 2弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均與H+不能大量共存. 3弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸（H+）會生成弱酸分子；遇強堿（OH-）生成正鹽和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等 4若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存. 如：Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、

23、PO43-、SO42-等；Ag+與Cl-、Br-、I- 等；Ca2+與F-，C2O42- 等 5若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存. 如：Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等 Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等 6若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存. 如：Fe3+與I-、S2-；MnO4-（H+）與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）與上述陰離子； S2-、SO32-、H+ 7因絡(luò)合

24、反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存 如：Fe3+與F-、CN-、SCN-等； H2PO4-與PO43-會生成HPO42-，故兩者不共存. 九、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析 1離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：（寫、拆、刪、查四個步驟來寫） （1）合事實：離子反應(yīng)要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。 （2）式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。 （3）號實際：“=”“”“”“”“”等符號符合實際。 （4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。 （5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。 （6）檢查細：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤

25、，細心檢查。 例如：(1)違背反應(yīng)客觀事實 如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O36H+2 Fe3+3H2O錯因：忽視了Fe3+與I-發(fā)生氧化一還原反應(yīng) (2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡 如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+Cl2Fe3+2Cl- 錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒 (3)混淆化學(xué)式（分子式）和離子書寫形式 如：NaOH溶液中通入HI：OH-HIH2OI-錯因：HI誤認為弱酸. (4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分： 如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO-H+Cl-OH-Cl2錯因：強酸制得強堿 濃H2SO4 170 濃H2SO4 140 7 (5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比

26、. 如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+OH-H+SO42-BaSO4H2O 正確：Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO42H2O (6)“”“ ”“”“”符號運用不當(dāng) 如：Al3+3H2OAl(OH)33H+注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“” 2.判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。 酸性溶液（H）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H或OH-=1×10-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。 有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 MnO4-,

27、NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。 S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O 注意題目要求“一定大量共存”還是“可能大量共存”；“不能大量共存”還是“一定不能大量共存”。 看是否符合題設(shè)條件和要求，如“過量”、“少量”、“適量”、“等物質(zhì)的量”、“任意量”以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等。 十、能夠做噴泉實驗的氣體 1、NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。 2、CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液； 3、C2H2、C2H4與溴水反應(yīng) 十一、較金屬性強弱的依據(jù) 金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)； 金屬活動性：水溶液中

28、，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。 注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不一致， 1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱； 同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強； 2、依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱；堿性愈強，其元素的金屬性也愈強； 3、依據(jù)金屬活動性順序表（極少數(shù)例外）； 4、常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度；5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度； 6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。 十二、較非金屬性強弱的依據(jù) 1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強； 同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱； 2、依據(jù)最高價

29、氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強； 3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強； 4、與氫氣化合的條件； 5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)； 6、其他，例：2CuS=Cu2S CuCl2點燃=CuCl2 所以，Cl的非金屬性強于S。 十三，10電子”、“18電子”的微粒小結(jié) 1“10電子”的微粒： 分子 離子 一核10電子的 Ne N3?、O2?、F?、Na+、Mg2+、Al3+ 二核10電子的 HF OH?、 三核10電子的 H2O NH2? 四核10電子的 NH3 H3O+ 五核10電子的 CH4 NH4+ 2“18電子”的微粒 分子 離子 一核18電子的

30、Ar K+、Ca2+、Cl、S2? 二核18電子的 F2、HCl HS? 三核18電子的 H2S 8 四核18電子的 PH3、H2O2 五核18電子的 SiH4、CH3F 六核18電子的 N2H4、CH3OH 注：其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。 十四粒半徑的比較： 1判斷的依據(jù) 電子層數(shù)： 相同條件下，電子層越多，半徑越大。 核電荷數(shù)： 相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。 最外層電子數(shù) 相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。 2具體規(guī)律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）如：Na>Mg>Al>Si>P&g

31、t;S>Cl. 2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs 3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F-<Cl-<Br-<I- 4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F-> Na+>Mg2+>Al3+ 5、同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+ 十 五具有漂白作用的物質(zhì)氧化作化合作吸附作CN、HN化學(xué)變物理變不可可 其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2 十六滴加順序不同，

32、現(xiàn)象不同 1AgNO3與NH3·H2O： AgNO3向NH3·H2O中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 NH3·H2O向AgNO3中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 2NaOH與AlCl3： NaOH向AlCl3中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3向NaOH中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 3HCl與NaAlO2： HCl向NaAlO2中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO2向HCl中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 4Na2CO3與鹽酸： Na2CO3向鹽酸中滴加開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡 鹽酸向Na2CO3中滴加開始無氣泡，后產(chǎn)生

33、氣泡 十七能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì) （一）有機 1 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）； 2 苯的同系物； 3 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）； 4 含醛基的有機物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）； 5 石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）； 6 天然橡膠（聚異戊二烯）。 （二）無機 1 2價硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）； 2 4價硫的化合物（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）； 3 雙氧水（H2O2，其中氧為1價） 十八最簡式相同的有機物 1CH：C2H2和C6H6 2CH2：烯烴和環(huán)烷烴 3CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖 9

34、4CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H8O2） 十九實驗中水的妙用 1水封：在中學(xué)化學(xué)實驗中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下；液溴極易 揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進行水封減少其揮發(fā)。 2水?。悍尤渲闹苽?沸水浴)；硝基苯的制備(5060)、乙酸乙酯的水解(7080)、蔗糖的水解(7080)、硝酸鉀溶解度的測定(室溫100)需用溫度計來控制溫度；銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。 3水集：排水集氣法可

35、以收集難溶或不溶于水的氣體，中學(xué)階段有02， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如：可用排飽和食鹽水法收集氯氣。 4水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去NO氣體中的N02雜質(zhì)。 5鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇 溴乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無色液體，用水鑒別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。 6檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應(yīng)用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。 二十、阿伏加德羅

36、定律 1內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即“三同”定“一等”。 2推論 （1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 （2）同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2 （3）同溫同壓等質(zhì)量時，V1/V2=M2/M1 （4）同溫同壓同體積時，M1/M2=1/2 注意：（1）阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。 （2）考查氣體摩爾體積時，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。 （3）物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、

37、H2雙原子分子。膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。 （4）要用到22.4L·mol1時，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，否則不能用此概念； （5）某些原子或原子團在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少； （6）注意常見的的可逆反應(yīng)：如NO2中存在著NO2與N2O4的平衡； （7）不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對原子質(zhì)量，也不能把相對原子質(zhì)量當(dāng)相對分子質(zhì)量。 （8）較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細心。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；電解AgNO3溶液等。 二十一、氧化還原反應(yīng) 升失氧還還、降得還氧氧 （氧化劑/還原劑，氧化產(chǎn)物/還原產(chǎn)物，氧化反應(yīng)/還原反

38、應(yīng)） 化合價升高（失ne）被氧化 氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 化合價降低（得ne）被還原 （較強）（較強） （較弱） （較弱） 氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原產(chǎn)物 二十二化還原反應(yīng)配平 標(biāo)價態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查 一標(biāo)出有變的元素化合價； 二列出化合價升降變化 三找出化合價升降的最小公倍數(shù)，使化合價升高和降低的數(shù)目相等； 四定出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)； 五平：觀察配平其它物質(zhì)的系數(shù)； 10 六查：檢查是否原子守恒、電荷守恒（通常通過檢查氧元素的原子數(shù)），畫上等號。 二十三、鹽類水解 鹽類水解，水被弱解；有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱雙水

39、解；誰強呈誰性，同強呈中性。 電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系 電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負電荷數(shù)相等。如NaHCO3溶液中：n(Na)n(H+)n(HCO3-)2n(CO32-)n(OH-)推出：NaHHCO3-2CO32-OH- 物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。如NaHCO3溶液中：n(Na)：n(c)1:1，推出：c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3) 質(zhì)子守恒：(不一定掌握)電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如

40、：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；NH3、OH-、CO32-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。 二十四、熱化學(xué)方程式正誤判斷“三查” 1檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài)：固（s）、液（l）、氣（g） 2檢查H的“+”“”是否與吸熱、放熱一致。(注意H的“+”與“”，放熱反應(yīng)為“”，吸熱反應(yīng)為“+”) 3檢查H的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配（成比例） 注意：要注明反應(yīng)溫度和壓強，若反應(yīng)在298K和1.013×105Pa條件下進行，可不予注明； 要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，常

41、用s、l、g分別表示固體、液體和氣體； H與化學(xué)計量系數(shù)有關(guān)，注意不要弄錯。方程式與H應(yīng)用分號隔開，一定要寫明“+”、“-”數(shù)值和單位。計量系數(shù)以“mol”為單位，可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。 一定要區(qū)別比較“反應(yīng)熱”、“中和熱”、“燃燒熱”等概念的異同。 二十五、濃硫酸“五性” 酸性、強氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性 化合價不變只顯酸性 化合價半變既顯酸性又顯強氧化性 化合價全變只顯強氧化性 二十六、濃硝酸“四性” 酸性、強氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性 化合價不變只顯酸性 化合價半變既顯酸性又顯強氧化性 化合價全變只顯強氧化性 二十七、烷烴系統(tǒng)命名法的步驟 選主鏈，稱某烷 編號位，定支鏈 取代基，寫在前

42、，注位置，短線連 不同基，簡到繁，相同基，合并算 烷烴的系統(tǒng)命名法使用時應(yīng)遵循兩個基本原則：最簡化原則，明確化原則，主要表現(xiàn)在一長一近一多一小，即“一長”是主鏈要長，“一近”是編號起點離支鏈要近，“一多”是支鏈數(shù)目要多，“一小”是支鏈位置號碼之和要小，這些原則在命名時或判斷命名的正誤時均有重要的指導(dǎo)意義。 二十八、五同的區(qū)別 同位素(相同的中子數(shù)，不同的質(zhì)子數(shù)，是微觀微粒) 同素異形體（同一種元素不同的單質(zhì)，是宏觀物質(zhì)） 同分異構(gòu)體（相同的分子式，不同的結(jié)構(gòu)） 同系物（組成的元素相同，同一類的有機物，相差一個或若干個的CH2） 同一種的物質(zhì)（氯仿和三氯甲烷，異丁烷和2-甲基丙烷等） 二十九、化

43、學(xué)平衡圖象題的解題步驟一般是： 看圖像：一看面（即橫縱坐標(biāo)的意義）； 二看線（即看線的走向和變化趨勢）； 三看點（即曲線的起點、折點、交點、終點），先出現(xiàn)拐點的則先達到平衡，說明該曲線表示的溫度較高或壓強較大，“先拐先平”。 四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線等）；五看量的變化（如溫度變化、濃度 11 變化等），“定一議二”。 三十、中學(xué)常見物質(zhì)電子式分類書寫 1Cl- 的電子式為： 2-OH： OH-電子式： 3Na2S MgCl2 CaC2、 Na2O2 4 NH4Cl (NH4)2S 5 結(jié)構(gòu)式 電子式 6MgCl2形成過程： + Mg + Mg2+ 三十一、等效平衡問題及解題思路 1

44、、等效平衡的含義 在一定條件（定溫、定容或定溫、定壓）下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達到平衡后，任何相同組分的分?jǐn)?shù)（體積、物質(zhì)的量）均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。 2、等效平衡的分類 （1）定溫（T）、定容（V）條件下的等效平衡 類：對于一般可逆反應(yīng)，在定T、V條件下，只改變起始加入情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效。 類：在定T、V情況下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。 2 4 0 2a 0 0.5 1 0.5a m g（g2m） 2（g

45、-2m） （g-m）?a （2）定T、P下的等效平衡（例4： 與例3的相似。如將反應(yīng)換成合成氨反應(yīng)） 類：在T、P相同的條件下，改變起始加入情況，只要按化學(xué)計量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達到平衡后與原平衡等效。 Cl O H O H Cl Mg2+ Cl S 2 Na+ Na+ H H N H H S 2 H H N H H Cl H H N H H Na+ Na+ O O 2 2 Ca2+ C C CO2 O O C 寫結(jié)構(gòu)式 補孤電子對 共用電子對代共價鍵 O OC O OC Cl Cl Cl Cl 12 三十二、元素的一些特殊性質(zhì) 1周期表中特殊位置的

46、元素 族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge。 族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。 族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。 周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca。 周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。 最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素：C。 最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：S。 除H外，原子半徑最小的元素：F。 短周期中離子半徑最大的元素：P。 2常見元素及其化合物的特性 形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：C。 空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。 地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點最

47、高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。 最輕的單質(zhì)的元素：H ；最輕的金屬單質(zhì)的元素：Li 。 單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br ；金屬元素：Hg 。 最高價氧化物及其對應(yīng)水化物既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的元素：Be、Al、Zn。 元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素：N；能起氧化還原反應(yīng)的元素：S。 元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素：S。 元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。 常見的能形成同素異形體的元素：C、P、O、S。 重點 氧化還原反應(yīng) 常見的重要氧化劑、還原劑 氧化劑 還原劑 活潑非

48、金屬單質(zhì)：X2、O2、S 活潑金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Zn、 某些非金屬單質(zhì)： C、H2、 高價金屬離子：Fe3+、Sn4+ 不活潑金屬離子：Cu2+、Ag+其它：Ag(NH3)2+、新制Cu(OH)2 低價金屬離子：Fe2+、Sn非金屬的陰離子及其化合物： S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr 含氧化合物： NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、 HNO3、濃H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、 KMnO4、王水 低價含氧化合CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNOH2C2O4、含-CHO的有

49、機物： 醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等 13 離子反應(yīng) 發(fā)生條件 生成難電離的物質(zhì)：常見的難電離的物質(zhì)有H2O、CH3COOH、H2CO3、NH3·H2O 生成揮發(fā)性的物質(zhì)：常見易揮發(fā)性物質(zhì)有CO2、SO2、NH3等 發(fā)生氧化還原反應(yīng)：遵循氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件。 化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡 意義：表示化學(xué)反應(yīng)進行快慢的量。 定性：根據(jù)反應(yīng)物消耗，生成物產(chǎn)生的快慢（用氣體、沉淀等可見現(xiàn)象）來粗略比較 定量：用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增大來表示。 表示方法： 、單位：mol/(L · min)或mol/(L·s ) 、同一反應(yīng)，速率用不同物

50、質(zhì)濃度變化表示時，數(shù)值可能不同，但數(shù)值之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)比。如： v(D)d1=v(C)c1=v(B)b1=v(A)a1 d:c:b:a=v(D):v(c):v(B):v(A)則有 Dd+cC bB+aA對于方程、一般不能用固體和純液體物質(zhì)表示濃度（因為不變） 、對于沒有達到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：v正v逆 內(nèi)因（主要因素）：參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)。 、結(jié)論：在其它條件不變時，增大濃度，反應(yīng)速率加快，反之濃度： 則慢。 、說明：只對氣體參加的反應(yīng)或溶液中發(fā)生反應(yīng)速率產(chǎn)生影響；與反應(yīng)物總量無關(guān)。 影響因素 、結(jié)論：對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)速率加快，壓強： 反之則慢 、說明：當(dāng)改變?nèi)萜鲀?nèi)壓強而有關(guān)反應(yīng)的氣體濃度無變化時，則反應(yīng)速率不變；如：向密閉容器中通入惰性氣體。 、結(jié)論：其它條件不變時，升高溫度反應(yīng)速率加快，反之則溫度： a、對任何反應(yīng)都產(chǎn)生影響，無論是放熱還是吸熱反應(yīng)； 外因： 說明 b、對于可逆反應(yīng)能同時改變正逆反應(yīng)速率但程度不同； c、