(完整版)高中化學必修一第三章單元測試題

1、選擇題 （包括 12 小題 , 第 1 8 題每小題只有1 個選項符合題意； 第 9 12 題每小題有12 個選項符合題意）呼出1 “神舟號”載人航天器中宇航員所在的軌道和返回倉都是密封的，宇航員吸入氧氣二氧化碳，如果二氧化碳濃度過高，會使宇航員困乏，呼吸頻率加快，嚴重的還會窒息，為解決此問題，應在航天倉中加入（ ）A、Na2O2B、Na2CO3C、NaOHD、高壓氧氣瓶2每次進行焰色反應時，所用鉑絲都要用試劑洗滌，這種試劑是（）A、稀鹽酸 B、碳酸鈉溶液C、硫酸 D、氫氧化鉀溶液3將少量鐵粉加到過量氯化鐵溶液中，充分反應后，正確的結論是（）A、鐵粉有剩余B、Fe3+全部被還原C、溶液質量減輕

2、D、溶液質量增加4為了檢驗某氯化亞鐵溶液是否變質，最好向溶液中加入（）A、NaOH溶液 B、鐵片C、KSCN溶液 D、石蕊試液5 2.3gNa 投入 97.7g 水中，所得溶液的質量分數(shù)為（ ）A 2.3% B 4% C <4%6下列實驗中試劑選用正確的是（A 用稀硝酸與鋁反應制取氫氣C、用食醋鑒別小蘇打和食鹽D >4%）B、用酒精萃取碘水中的碘D、用飽和碳酸鈉溶液除去 CO2中的HCl57在氯化鐵氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應結束后，所剩余的固體濾出后能部分被磁鐵吸引（單指銅不能被磁鐵吸引） ，則反應后溶液中存在較多的陽離子（2A Cu3B FeC Fe28下列物質中，

3、既能與強酸反應，又能跟強堿反應的是（ ） NaHCO3 Al Al2O3 Al（OH）3 Na2cO3A B 9下列離子方程式中正確的是（A 小蘇打溶液中加入燒堿溶液：B 氯化鋁溶液中加入過量氨水：C、向氯化亞鐵溶液中加入氯水:C、D、)HCO3 OHH2O CO2Al 3 3OH Al (OH )3232Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl2D、氧化碳通入碳酸鈉溶液中：CO2 CO3H 2。 2HCO310、將少量金屬鈉分別投入下列物質的溶液中，有氣體放出，且溶液質量減輕的（A、水 B、稀鹽酸C、硫酸鉀溶液D、硫酸銅溶液11.下列離子在溶液中能大量共存的是A.Fe3、NH 4、SCN、ClB.N

4、a、H、NO 3、SO 4C.Fe2、Fe3、Na 、NO 3D.Fe2、NH 4、Cl 、OH1錯誤！未指定書簽。2.向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列 圖象中，能正確表示上述反應的是 （橫坐標表示加入 NaOH溶液的體積，縱坐標表示反應 生成沉淀的質量）二、填空題（共14分）13. （1）鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是,離子方程式 為。（2）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質的試劑是 ,離子方程式 為.除去Na2CO3粉末中混入的 NaHCO3雜質用 方法，化學方程式為.;處理過程中消耗的14、某化工廠為消除所排出的廢氣中氯氣對環(huán)境的污染，

5、將含氯氣的廢氣通 過含鐵粉的氯化亞鐵溶液中即可有效地除去氯氣，這一處理過程可用化 學方程式表示為,原料是鐵粉還是氯化亞鐵三、推斷題15.已知有以下物質相互轉化孑氣體3D溶液*5 稀 HNC<苗容液焰色反應呈紫花（透過藍色鉆玻璃）溶液A白色沉淀H I泊色沆淀懿?恚駕|呼液試回答：（1）寫出B的化學式 .D的化學式 (2)寫出由E轉變成F的化學方程式 。(3)寫出F轉化成 G的離子方程式 ;17、(12分)現(xiàn)有一包金屬混合物，可能含有鎂、鋁、鐵、銅、銀，進行如下實驗：將該混合物和過量的金屬鈉一起投入足量的水中，立即有氣體產(chǎn)生，反應停止后發(fā)現(xiàn)有固體剩余，過濾；向所得濾液中逐滴加入鹽酸，發(fā)現(xiàn)有白

6、色沉淀產(chǎn)生，當?shù)稳脒^量鹽酸時， 沉淀全部溶解得到無色溶液；向過濾所得固體中加入稀鹽酸，有氣體生成，生成溶液呈淺綠色，并有固體剩余?；卮鹣铝袉栴}：(1)上述混合物中一定存在的金屬是 ，可能存在的金屬是 (2)寫出上述過程中肯定發(fā)生的反應的離子方程式：五、計算題(8分)18、在100mL0.5mol/L的AICI3溶液中，加入100mL的NaOH溶液，得到1.56g沉淀。求NaOH溶液的物質的量濃度。、選擇題12345678AADCDCCD9101112CDDBCD、填空題13. 稀鹽酸 (1 分)2H +CO32-= H2O + CO2 T (2 分)稀鹽酸(1 分)H+HCO3-= H2O +

7、 CO2 T(2 分)加熱(1 分)2 NaHCO3 = Na2CO3 + H2O f +COT (2 分)14. 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl 3 (2 分)2FeCl3 + Fe = 3FeCl 2 (2 分) 鐵粉 (1 分)三、實驗題15 .有氣泡冒出，澄清石灰水不變渾濁；脫脂棉變藍，試管內(nèi)壁有水珠產(chǎn)生 ；有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁；先將導氣管從 A、B的燒杯中取出，再停止加熱；2NaHCO 3=Na2CO3 + CO2 T + H2O（每空 2 分）16 . FeCl2 KCl 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2O

8、（每空 2 分）17 . Fe、Al （1 分）Mg、Cu、Ag （1 分）2Na + 2H 2O = 2Na + + 2OH-+ H2 T 2Al + 2OH -+ 2H 2O = 2AlO 2-+ 3H 2 T （各 2 分）AlO 2 + H+ + H2O = Al(OH) 3 Al(OH) 3 + 3H+ = Al 3+ 3H2O Fe + 2H + = Fe2+ + H2 T18 .解:AlCl3過量，以NaOH為標準。AlC3+3NaOH = Al(OH)3 J +3NaCl3mol78gn(NaOH)1.56g3mol/ n(NaOH) = 78g/ 1.56g n(NaOH)=0.06mol C(NaOH)=0.06mol/0.1L= 0.6mol/L (2)AlCl3不足，以AlCl3為標準。AlC3 + 3NaOH = Al(OH)3 ； + 3NaCl78g mAl(OH)378g/ mAl(OH) 31 mol3 mol0.1L )0.5 mol/Ln(NaOH)1mol/0.05mol= 3mol/ n(NaOH)=n(NaOH)=0.15molmAl(OH)3= 3.9gAl(OH)3 + NaO