2020年海南高考化學試題及答案

1、2020海南化學高考真題一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1. 化學科學與社會活動密切相關。下述措施應積極推廣的是A. 在抗擊新冠肺炎疫情斗爭中，提高環(huán)境友好無殘留消毒劑的使用比例B. 原料藥生產(chǎn)廠通過蒸發(fā)與焚燒過程，處理其生產(chǎn)廢液C. 海邊建筑工程施工，就近取海水海沙生產(chǎn)混凝土D. 為保證食物的口感與風味，增加食品添加劑使用品種與數(shù)量2. 古籍天工開物收錄了井鹽的生產(chǎn)過程。其中“汲水而上，入于釜中煎煉，頃刻結鹽，色成至白”的描述，涉及的物質(zhì)分離操作為A 趁熱過濾B. 萃取分液C. 常壓蒸餾D. 濃縮結晶3. 下列敘述正確的是A

2、. HClO 的結構式為H-Cl-OB. 核內(nèi)有33個中子的Fe表示為FeC. NH2OH的電子式為 D. CH3CHO 的球棍模型為4. 實驗室制備下列氣體，能實現(xiàn)的是A. Cl2：MnO2與稀HCl溶液混合B. C2H4：CaC2與H2O混合C. CO2：加熱飽和NaHCO3溶液D. SO2：Cu絲與稀H2SO4混合5. 下列說法錯誤的是A. 新榨油脂不及時干燥脫水易變質(zhì)B. 聚氯乙烯可制作食品內(nèi)包裝材料C. 維生素C可作預包裝食品抗氧劑D. 鹵水點豆腐本質(zhì)屬于蛋白質(zhì)聚沉6. NO與CO是燃油汽車尾氣中的兩種有害氣體，常溫常壓下它們之間的反應：CO(g)+ NO(g)=CO2(g)+N2(

3、g) H= -374.3 kJ·mol-1 K=2.5×1060， 反應速率較小。有關該反應的說法正確的是A. K很大，NO與CO在排入大氣之前就已反應完全B. 增大壓強，平衡將向右移動，K> 2.5×1060C. 升高溫度，既增大反應速率又增大KD. 選用適宜催化劑可達到尾氣排放標準7. 向CuSO4溶液中滴加氨水至過量，下列敘述正確的是A. 先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解變?yōu)闊o色溶液B. 離子方程式為Cu2+ + 4NH3·H2O = Cu(NH3)42+ + 4H2OC. Cu2+與 NH3中的氮原子以鍵結合D. NH3分子中HNH為109º

4、;288. NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 1molHCCH分子中所含鍵數(shù)為5 NAB. 1L0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液含的數(shù)目為0.1 NAC. 78 g Na2O2與足量水完全反應，電子轉移數(shù)為NAD. 標準狀況下，2.24 L C2H5OH所含氫原子數(shù)為0.6 NA二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項， 多選得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。9. 含有下列有害組分的尾氣，常用NaOH溶液吸收以保護環(huán)境。吸收過程中發(fā)

5、生歧化反應的是A. SO3B. Cl2C. NO2D. HBr10. 姜黃素是我國古代勞動人民從姜黃根莖中提取得到一種黃色食用色素。下列關于姜黃素說法正確的是A. 分子式為C21H22O6B. 分子中存在手性碳原子C. 分子中存在3種含氧官能團D. 既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生加成反應11. 某燃料電池主要構成要素如圖所示，下列說法正確的是A. 電池可用于乙醛的制備B. b電極為正極C. 電池工作時，a電極附近pH降低D. a電極的反應式為O2+4e- -4H+ =2H2O12. 某弱酸HA溶液中主要成分的分布分數(shù)隨pH的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A. 該酸-lgKa 4.7B. NaA水解

6、平衡常數(shù)Kh=C. 當該溶液的pH= 7.0時，c(HA)<c(A- )D. 某c(HA)： d(A- )=4： 1的緩沖溶液，pH413. 下列對有關事實的解釋正確的是事實解釋A某些金屬鹽灼燒呈現(xiàn)不同焰色電子從低能軌道躍遷至高能軌道時吸收光波長不同BCH4與NH3分子的空間構型不同二者中心原子雜化軌道類型不同CHF的熱穩(wěn)定性比HCl強H-F比H-Cl的鍵能大DSiO2的熔點比干冰高SiO2分子間的范德華力大A. AB. BC. CD. D14. 下列實驗操作或方法，目的可實現(xiàn)的是操作或方法實驗目的A向未知弱酸性試液中滴加含有SCN 的溶液確證試液中Fe2+存在B等體積0.1 mol&#

7、183;L-1Ag+和Ag(NH3)2+溶液分別與大量1 mol·L-1葡萄糖堿性溶液形成銀鏡判斷多步過程中， 分步反應速率與濃度的關系C稀H2SO4酸化n(KBrO3)： n(KBr)= 1 ：5的混合液替代溴水降低液溴的貯存與使用風險D向0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液中緩慢滴加0.2 mol·L-1鹽酸由渾濁情況測定單質(zhì)硫的溶解度A. AB. BC. CD. D三、非選擇題：共5題，60分。15. 以黃鐵礦(主要成分FeS2)為原料生產(chǎn)硫酸，應將產(chǎn)出的爐渣和尾氣進行資源化綜合利用，減輕對環(huán)境的污染。其中一種流程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)黃鐵礦

8、中硫元素的化合價為_。(2)由爐渣制備還原鐵粉的化學方程式為_。(3)欲得到更純的NaHSO3，反應應通入_ (填 “過量”或“不足量”)的SO2氣體。(4)因為Na2S2O5具有_性， 導致商品Na2S2O5 中不可避免地存在Na2SO4。檢驗其中含有的方法是_。(5)一般用 K2Cr2O7滴定分析法測定還原鐵粉純度。實驗步驟：稱取一定量樣品，用過量稀硫酸溶解，用標準K2Cr2O7溶液滴定其中的Fe2+。反應式：+6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O某次實驗稱取0.2800 g樣品，滴定時消耗濃度為0.03000 mol·L-1的K2Cr2O7 溶液25

9、.10 mL，則樣品中鐵含量為_%。16. 作為一種綠色消毒劑，H2O2 在公共衛(wèi)生事業(yè)中發(fā)揮了重要的作用。已知反應：H2O2(l)= H2O(1)+ O2(g) H= -98 kJ·mol-1 K= 2.88×1020回答問題：(1) H2O2的強氧化性使其對大多數(shù)致病菌和病毒具有消殺功能。用3%醫(yī)用H2O2對傳染病房噴灑消毒時，地板上有氣泡冒出，該氣體是_。(2)純H2O2可作為民用驅雹火箭推進劑。在火箭噴口鉑網(wǎng)催化下，H2O2劇烈分解：H2O2(l) = H2O(g)+O2(g)，放出大量氣體，驅動火箭升空。每消耗34g H2O2，理論上 _(填“放出”或“吸收”)熱

10、量_98kJ (填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)純H2O2相對穩(wěn)定，實驗表明在54下恒溫貯存2周，濃度仍能保持99%，原因是H2O2分解反應的_(填編號)。a. H比較小 b. K不夠大 c.速率比較小 d.活化能比較大(4)向H2O2稀溶液中滴加數(shù)滴含Mn2+的溶液，即有氣泡快速逸出，反應中Mn2+起_作用。某組實驗數(shù)據(jù)如下：t/min01020304050c(H2O2)/mol ·L-10.700.490.350.250.170.120-30 min H2O2反應平均速率v=_ mol ·L·min-1(5) H2O2 的一種衍生物K2S2O8，陰離子

11、結構式為( )。其中性溶液加熱至沸后，溶液pH降低，用離子方程式表明原因：_。17. 聚異丁烯是一種性能優(yōu)異的功能高分子材料。某科研小組研究了使用特定引發(fā)劑、正己烷為溶劑、無水條件下異丁烯的聚合工藝。已知：異丁烯沸點266K。反應方程式及主要裝置示意圖如下： 回答問題：(1)儀器A的名稱是_， P4O10 作用是_。(2)將鈉塊加入正己烷中，除去微量的水，反應方程式為_.。(3)浴槽中可選用的適宜冷卻劑是_(填序號)。序號冷卻劑最低溫度/甲NaC1-冰(質(zhì)量比1 ：3)-21乙CaCl2·6H2O-冰(質(zhì)量比1.43： 1)-55丙液氨-33 (4)補齊操作步驟選項為： a.向三口瓶

12、中通入一定量異丁烯b.向三口瓶中加入一定量 正己烷_ (填編號)；待反應體系溫度下降至既定溫度：_ (填編號)；攪拌下滴加引發(fā)劑，一定時間后加入反應終止劑停止反應經(jīng)后續(xù)處理得成品。(5)測得成品平均相對分子質(zhì)量為2.8×106，平均聚合度為_。18. 苯佐卡因是臨床常用的一種手術用藥。以甲苯為起始原料的合成路線如下：回答問題：(1)甲苯分子內(nèi)共面的H原子數(shù)最多為_ 個。(2) A的名稱是_。(3)在A的同分異構體中，符合下列條件的是_ ( 寫出一種結構簡式)。與A具有相同官能團 屬于芳香化合物 核磁共振氫譜有 5組峰(4) B中官能團名稱為_。(5) BC的反應方程式為_。(6)反應

13、過程中產(chǎn)出的鐵泥屬于?；罚幚矸绞綖開 ( 填編號).a.高溫爐焚燒 b.填埋 c.交有資質(zhì)單位處理(7)設計以甲苯和丙三醇為原料合成3芐氧基1，2丙二醇()的路線_(其他試劑任選)。已知：在于HCl催化下丙酮與醇ROH反應生成縮酮?？s酮在堿性條件下穩(wěn)定。在酸中水解為丙酮和醇ROH。19. 氫氣的生產(chǎn)、存儲是氫能應用的核心。目前較成熟的生產(chǎn)、存儲路線之一為：利用CH3OH和H2O在某Cu/Zn-Al催化劑存在下生產(chǎn)H2, H2 與Mg在一定條件下制得儲氫物質(zhì)X?；卮饐栴}： .(1) Al在周期表中的位置_ ?；鶓B(tài)Zn的價層電子排布式_。(2)水分了中氧原子的雜化軌道類型_。(3)鍵能是衡量共

14、價鍵穩(wěn)定性的參數(shù)之一。 CH3OH鍵參數(shù)中有_種鍵能數(shù)據(jù)。CH3OH可以與水以任意比例互溶的原因是_ 。(4) X的晶胞結構如圖所示(晶胞參數(shù)： = =90º，a=b=450.25 pm)，密度為1.4g cm-3， H-的配位數(shù)為_， X的儲氫質(zhì)量分數(shù)是_ ，c= _ pm (列出計算式即可)。2020海南化學高考真題一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1. 化學科學與社會活動密切相關。下述措施應積極推廣的是A. 在抗擊新冠肺炎疫情斗爭中，提高環(huán)境友好無殘留消毒劑的使用比例B. 原料藥生產(chǎn)廠通過蒸發(fā)與焚燒過程，處理其生

15、產(chǎn)廢液C. 海邊建筑工程施工，就近取海水海沙生產(chǎn)混凝土D. 為保證食物的口感與風味，增加食品添加劑使用品種與數(shù)量【答案】A【解析】【詳解】A. 使用環(huán)境友好無殘留消毒劑，可以減少或杜絕污染，應該積極推廣，故A正確；B. 原料藥生產(chǎn)廠生產(chǎn)的廢液要集體利用物理、化學和生物的方法處理，不能蒸發(fā)和焚燒，故B錯誤；C. 海邊建筑工程施工，就近取海水海沙生產(chǎn)混凝土，會造成海洋生態(tài)環(huán)境的污染和破壞，故C錯誤；D. 食品添加劑使用品種與數(shù)量都有嚴格的使用標準，不能隨意增加，故D錯誤；故選A2. 古籍天工開物收錄了井鹽的生產(chǎn)過程。其中“汲水而上，入于釜中煎煉，頃刻結鹽，色成至白”的描述，涉及的物質(zhì)分離操作為A.

16、 趁熱過濾B. 萃取分液C. 常壓蒸餾D. 濃縮結晶【答案】D【解析】【詳解】根據(jù)文中描述，將海水倒在鍋中加熱煮沸，看見白色的固體出現(xiàn)，這種白色的固體為鹽，此過程涉及濃縮結晶的過程，故答案選D。3. 下列敘述正確的是A. HClO 的結構式為H-Cl-OB. 核內(nèi)有33個中子的Fe表示為FeC. NH2OH的電子式為 D. CH3CHO 的球棍模型為【答案】C【解析】【詳解】A. HClO 的結構式為H-O-Cl，故A錯誤；B. 核內(nèi)有33個中子的Fe原子質(zhì)量數(shù)為：33+26=59，表示為Fe，故B錯誤；C. NH2OH的電子式為，故C正確；D. CH3CHO 的球棍模型為，故D錯誤；正確答案

17、是C。4. 實驗室制備下列氣體，能實現(xiàn)的是A. Cl2：MnO2與稀HCl溶液混合B. C2H4：CaC2與H2O混合C. CO2：加熱飽和NaHCO3溶液D. SO2：Cu絲與稀H2SO4混合【答案】C【解析】【詳解】A實驗室制取氯氣時利用二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下制備，A錯誤；B碳化鈣與水混合生成乙炔氣體，不生成乙烯氣體，B錯誤；C加熱飽和碳酸氫鈉溶液，50時易分解，分解成碳酸鈉、二氧化碳和水，高溫條件下氣體在水中的溶解度較低，二氧化碳從水中溢出，可以用于制備二氧化碳，C正確；D銅與稀硫酸不發(fā)生反應，欲制備二氧化硫氣體可以利用銅與濃硫酸在加熱條件下的反應，D錯誤；故選C。5. 下列說法

18、錯誤的是A. 新榨油脂不及時干燥脫水易變質(zhì)B. 聚氯乙烯可制作食品內(nèi)包裝材料C. 維生素C可作預包裝食品抗氧劑D. 鹵水點豆腐本質(zhì)屬于蛋白質(zhì)聚沉【答案】B【解析】【詳解】A新榨油脂若不及時干燥脫水，水中含有的微生物等物質(zhì)可以將油脂氧化，使油脂變質(zhì)，A正確；B聚氯乙烯為3類致癌物質(zhì)，具有毒性，不可作為食品包裝材料，B錯誤；C維生素C具有還原性，可作為預包裝食品的抗氧化劑，C正確；D向豆?jié){中加入鹵水，是豆?jié){中的蛋白質(zhì)發(fā)生聚沉，屬于蛋白質(zhì)的聚沉，D正確；故選B。6. NO與CO是燃油汽車尾氣中的兩種有害氣體，常溫常壓下它們之間的反應：CO(g)+ NO(g)=CO2(g)+N2(g) H= -374

19、.3 kJ·mol-1 K=2.5×1060， 反應速率較小。有關該反應的說法正確的是A. K很大，NO與CO在排入大氣之前就已反應完全B. 增大壓強，平衡將向右移動，K> 2.5×1060C. 升高溫度，既增大反應速率又增大KD. 選用適宜催化劑可達到尾氣排放標準【答案】D【解析】【詳解】A平衡常數(shù)很大，表示該反應所能進行的程度大，由于NO與CO反應速率較小，在排入大氣之前沒有反應完全，故A錯誤；B平衡常數(shù)只與溫度有關，增大壓強，K不變，故B錯誤；CCO(g)+ NO(g)=CO2(g)+N2(g)正反應放熱，升高溫度，速率加快，平衡逆向移動，K減小，故C

20、錯誤；D選用適宜催化劑可加快反應速率，使尾氣得到凈化，達到尾氣排放標準，故D正確；選D。7. 向CuSO4溶液中滴加氨水至過量，下列敘述正確的是A. 先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解變?yōu)闊o色溶液B. 離子方程式為Cu2+ + 4NH3·H2O = Cu(NH3)42+ + 4H2OC. Cu2+與 NH3中的氮原子以鍵結合D. NH3分子中HNH為109º28【答案】B【解析】【詳解】A. 向CuSO4溶液中滴加氨水至過量，先生成氫氧化銅藍色沉淀，后溶解形成銅氨溶液，為深藍色溶液，故A錯誤；B. 離子方程式為Cu2+ + 4NH3·H2O = Cu(NH3)42+ + 4H

21、2O，故B正確；C. Cu2+提供空軌道， NH3中的氮原子提供孤電子對，形成配位鍵，故C錯誤；D. NH3分子為三角錐形，鍵角HNH為107º18，故D錯誤。故答案選：B。8. NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 1molHCCH分子中所含鍵數(shù)為5 NAB. 1L0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液含的數(shù)目為0.1 NAC. 78 g Na2O2與足量水完全反應，電子轉移數(shù)為NAD. 標準狀況下，2.24 L C2H5OH所含氫原子數(shù)為0.6 NA【答案】C【解析】【詳解】A. HCCH中含有3個鍵和2個鍵，所以1molHCCH分子中所含鍵數(shù)為3 NA，

22、所以A錯。B.因為會發(fā)生水解反應，所以1L0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液含的數(shù)目小于0.1 NA，所以B錯。C. Na2O2和水反應生成1molO2，轉移電子數(shù)為2mol，78 g Na2O2是1mol，只能產(chǎn)生0.5molO2，所以電子轉移數(shù)為NA，所以C對。D. 標準狀況下，C2H5OH是液體，不是氣體，所以不能用來計算，所以D錯。二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項， 多選得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。9. 含有下列有害組分的尾氣，

23、常用NaOH溶液吸收以保護環(huán)境。吸收過程中發(fā)生歧化反應的是A. SO3B. Cl2C. NO2D. HBr【答案】BC【解析】【分析】若氧化作用和還原作用發(fā)生在同一分子內(nèi)部處于同一氧化態(tài)的元素上，使該元素原子（或離子）一部分被氧化，另一部分被還原，則這種自身的氧化還原反應被稱為歧化反應。【詳解】A三氧化硫去氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，為非氧化還原反應，A不符合題意；B氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，氯氣中Cl元素的化合價既升高又降低，發(fā)生氧化還原反應，屬于歧化反應，B符合題意；C二氧化氮與氫氧化鈉反應生成亞硝酸鈉、硝酸鈉和水，N元素化合價既升高又降低，發(fā)生氧化還原反應，屬于歧化反應

24、，C符合題意；D溴化氫與氫氧化鈉反應生成溴化鈉和水，為非氧化還原反應，D不符合題意；故選BC。10. 姜黃素是我國古代勞動人民從姜黃根莖中提取得到的一種黃色食用色素。下列關于姜黃素說法正確的是A. 分子式為C21H22O6B. 分子中存在手性碳原子C. 分子中存在3種含氧官能團D 既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生加成反應【答案】CD【解析】【詳解】A. 由結構式可知，姜黃素的分子式為：C21H20O6，故A錯誤；B. 手性碳原子所連接的四個基團要是不同的，并且是飽和的，姜黃素分子中不存在手性碳原子，故B錯誤；C. 姜黃素中存在羥基、醚基和酮基3中含氧官能團，故C正確；D. 姜黃素中存在甲基，可以發(fā)生

25、取代反應；存在碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應，故D正確；故選CD。11. 某燃料電池主要構成要素如圖所示，下列說法正確的是A. 電池可用于乙醛的制備B. b電極為正極C. 電池工作時，a電極附近pH降低D. a電極的反應式為O2+4e- -4H+ =2H2O【答案】A【解析】【分析】該燃料電池中，乙烯和水發(fā)生氧化反應，所以通入乙烯和水的電極是負極，氧氣易得電子發(fā)生還原反應，所以通入氧氣的電極是正極，由圖可知負極上乙烯和水生成乙醛和氫離子，氫離子移向正極，正極上氧氣和氫離子反應生成水，x為水，由此分析?！驹斀狻緼該電池將乙烯和水轉化為了乙醛，可用于乙醛的制備，故A符合題意；B根據(jù)分析，a電極為正極，

26、b電極為負極，故B不符合題意；C電池工作時，氫離子移向正極，a電極的反應式為O2+4e- +4H+ =2H2O，a電極附近pH升高，故C不符合題意；D根據(jù)分析，a電極為正極，正極發(fā)生還原反應，a電極的反應式為O2+4e- +4H+ =2H2O，故D不符合題意；答案選A。12. 某弱酸HA溶液中主要成分的分布分數(shù)隨pH的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A. 該酸-lgKa 4.7B. NaA的水解平衡常數(shù)Kh=C. 當該溶液的pH= 7.0時，c(HA)<c(A- )D. 某c(HA)： d(A- )=4： 1的緩沖溶液，pH4【答案】B【解析】【分析】根據(jù)圖像可知，c(HA)=c(A-)時

27、，pH=4.7，即c(H+)=10-4.7mol/L。【詳解】A分析可知，c(HA)=c(A-)時，pH=4.7，該酸K=c(H+)=10-4.7mol/L，故-lgKa 4.7，A說法正確；BNaA的水解平衡常數(shù)Kh=，B說法錯誤；C根據(jù)圖像可知，當該溶液的pH=7.0時，c(HA)c(A- )，C說法正確；D根據(jù)圖像可知，c(HA)為0.8，c(A-)為0.2時，pH約為4，故某c(HA)：c(A- )=4：1的緩沖溶液，pH4，D說法正確；答案為B。13. 下列對有關事實的解釋正確的是事實解釋A某些金屬鹽灼燒呈現(xiàn)不同焰色電子從低能軌道躍遷至高能軌道時吸收光波長不同BCH4與NH3分子的空

28、間構型不同二者中心原子雜化軌道類型不同CHF的熱穩(wěn)定性比HCl強H-F比H-Cl的鍵能大DSiO2的熔點比干冰高SiO2分子間的范德華力大A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【詳解】A金屬的焰色反應是金屬在加熱時電子由低能軌道躍遷到高能軌道后，又從高能軌道向低能躍遷，釋放出不同波長的光，故A錯誤；BCH4與NH3分子的空間構型不同，但兩者中心原子雜化軌道類型均為sp3，故B錯誤；CHF的熱穩(wěn)定性比HCl強，因為F的非金屬性強于Cl，H-F比H-Cl的鍵能大，故C正確；DSiO2為原子晶體，不存在范德華力，干冰為分子晶體，原子晶體的熔點高于分子晶體的熔點，故D錯誤；14. 下列實驗

29、操作或方法，目的可實現(xiàn)的是操作或方法實驗目的A向未知弱酸性試液中滴加含有SCN 的溶液確證試液中Fe2+存在B等體積0.1 mol·L-1Ag+和Ag(NH3)2+溶液分別與大量1 mol·L-1葡萄糖堿性溶液形成銀鏡判斷多步過程中， 分步反應速率與濃度的關系C稀H2SO4酸化n(KBrO3)： n(KBr)= 1 ：5的混合液替代溴水降低液溴的貯存與使用風險D向0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液中緩慢滴加0.2 mol·L-1鹽酸由渾濁情況測定單質(zhì)硫的溶解度A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【詳解】A向未知弱酸性試液中滴加含有S

30、CN 的溶液，F(xiàn)e3+與SCN反應溶液出現(xiàn)血紅色，可確定試液中Fe3+存在，而與Fe2+不反應，A與題意不符；BAg+與葡萄糖堿性溶液不能發(fā)生銀鏡反應，應該用銀氨溶液，B與題意不符；C液溴易揮發(fā)，有毒；稀H2SO4酸化n(KBrO3)：n(KBr)=1：5的混合液反應生成單質(zhì)溴，混合液替代溴水可降低液溴的貯存與使用風險，C符合題意；D向0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液中緩慢滴加0.2 mol·L-1鹽酸反應生成單質(zhì)硫和二氧化硫氣體，單質(zhì)硫不溶于水，不便于通過測定鹽酸的體積測定硫的物質(zhì)的量，D與題意不符；答案為C。三、非選擇題：共5題，60分。15. 以黃鐵礦(主要

31、成分FeS2)為原料生產(chǎn)硫酸，應將產(chǎn)出的爐渣和尾氣進行資源化綜合利用，減輕對環(huán)境的污染。其中一種流程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)黃鐵礦中硫元素的化合價為_。(2)由爐渣制備還原鐵粉的化學方程式為_。(3)欲得到更純的NaHSO3，反應應通入_ (填 “過量”或“不足量”)的SO2氣體。(4)因為Na2S2O5具有_性， 導致商品Na2S2O5 中不可避免地存在Na2SO4。檢驗其中含有的方法是_。(5)一般用 K2Cr2O7滴定分析法測定還原鐵粉純度。實驗步驟：稱取一定量樣品，用過量稀硫酸溶解，用標準K2Cr2O7溶液滴定其中的Fe2+。反應式：+6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +

32、6Fe3+ +7H2O某次實驗稱取0.2800 g樣品，滴定時消耗濃度為0.03000 mol·L-1的K2Cr2O7 溶液25.10 mL，則樣品中鐵含量為_%?！敬鸢浮?(1). -1 (2). Fe2O3+3CO2Fe+ 3CO2 (3). 過量 (4). 還原 (5). 先加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說明含有 (6). 90.36%【解析】【分析】黃鐵礦(主要成分FeS2)煅燒生成氧化鐵和二氧化硫，氧化鐵用CO還原得到還原鐵粉，用 K2Cr2O7滴定分析法測定還原鐵粉純度；二氧化硫經(jīng)過一系列步驟生成硫酸，尾氣中含有二氧化硫，用氫氧化鈉溶液吸收生成NaHSO3，加

33、熱后生成Na2S2O5，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)黃鐵礦的主要成分是二硫化亞鐵(FeS2)，其中鐵元素的化合價是+2價，因此硫元素的化合價為-1價，故答案為：-1；(2)爐渣的主要成分為Fe2O3，由爐渣制備還原鐵粉的化學方程式為Fe2O3+3CO2Fe+ 3CO2，故答案為：Fe2O3+3CO2Fe+ 3CO2；(3) Na2SO3溶液能夠與SO2反應生成NaHSO3，欲得到更純的NaHSO3，反應應通入過量的SO2氣體，故答案為：過量；(4) Na2S2O5 轉化為Na2SO4過程中S元素化合價升高，被氧化，體現(xiàn)了Na2S2O5的還原性；檢驗其中含有的方法是首先用鹽酸酸化，除去，再加入氯

34、化鋇溶液，看有無白色沉淀生成，若生成白色沉淀，證明含有，否則沒有，故答案為：還原；先加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說明含有；(5) 稱取一定量樣品，用過量稀硫酸溶解，用標準K2Cr2O7溶液滴定其中的Fe2+，存在關系式：6Fe6Fe2+，滴定過程中消耗的K2Cr2O7 物質(zhì)的量為0.03000 mol·L-1×0.02510 L=0.000753mol，則樣品中含有的鐵的物質(zhì)的量為0.000753mol×6=0.004518mol，樣品中鐵含量為×100%=90.36%，故答案為：90.36%。16. 作為一種綠色消毒劑，H2O2 在公共衛(wèi)

35、生事業(yè)中發(fā)揮了重要的作用。已知反應：H2O2(l)= H2O(1)+ O2(g) H= -98 kJ·mol-1 K= 2.88×1020回答問題：(1) H2O2的強氧化性使其對大多數(shù)致病菌和病毒具有消殺功能。用3%醫(yī)用H2O2對傳染病房噴灑消毒時，地板上有氣泡冒出，該氣體是_。(2)純H2O2可作為民用驅雹火箭推進劑。在火箭噴口鉑網(wǎng)催化下，H2O2劇烈分解：H2O2(l) = H2O(g)+O2(g)，放出大量氣體，驅動火箭升空。每消耗34g H2O2，理論上 _(填“放出”或“吸收”)熱量_98kJ (填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)純H2O2相對穩(wěn)定，實驗表

36、明在54下恒溫貯存2周，濃度仍能保持99%，原因是H2O2分解反應的_(填編號)。a. H比較小 b. K不夠大 c.速率比較小 d.活化能比較大(4)向H2O2稀溶液中滴加數(shù)滴含Mn2+的溶液，即有氣泡快速逸出，反應中Mn2+起_作用。某組實驗數(shù)據(jù)如下：t/min01020304050c(H2O2)/mol ·L-10.700.490.350.250.170.120-30 min H2O2反應的平均速率v=_ mol ·L·min-1(5) H2O2 的一種衍生物K2S2O8，陰離子結構式為( )。其中性溶液加熱至沸后，溶液pH降低，用離子方程式表明原因：_。【

37、答案】 (1). O2（或氧氣） (2). 放出 (3). 小于 (4). cd (5). 催化劑 (6). 0.015mol·L-1·min-1 (7). S2O+H2OHSO+H+SO【解析】【分析】根據(jù)過氧化氫分解的方程式分析產(chǎn)生的氣體；根據(jù)過氧化氫的質(zhì)量計算放出的熱量；根據(jù)化學反應速率分析反應快慢的原因；根據(jù)一段時間內(nèi)濃度的變化量計算化學反應速率；根據(jù)過硫酸根結構分析水解產(chǎn)物?！驹斀狻?1)利用雙氧水消毒的時候會有氣泡放出，是由于雙氧水分解生成的氫氣的緣故，故放出的氣體是氧氣，故答案為：氧氣；(2)過氧化氫的分解反應為放熱反應，根據(jù)題干，34g過氧化氫為1mol，1

38、mol過氧化氫完全分解生成水蒸氣和氧氣，由于液態(tài)水變成水蒸氣需要吸收一部分能量，故生成水蒸氣時放出是熱量小于生成液態(tài)水使放出的熱量，故答案為：放出、小于；(3)實驗表明在54下恒溫貯存2周，濃度仍能保持99%，說明在54下過氧化氫的分解速率較慢，產(chǎn)生較慢反應速率的原因是過氧化氫分解過程中的需要的能量較高，化學反應活化能較大，而54的溫度所提供的能量較少，故反應速率較慢，故答案選擇cd；(4)向H2O2稀溶液中滴加數(shù)滴含Mn2+的溶液，即有氣泡快速逸出，說明Mn2+的加入加快雙氧水的分解速率，但Mn2+本身沒有發(fā)生任何變化，故Mn2+起到了催化劑的作用；起始時雙氧水的濃度為0.7mol/L，30

39、min時雙氧水的濃度為0.25mol/L，其濃度變化量c=0.7mol/L -0.25mol/L =0.45mol/L，則這段時間內(nèi)雙氧水的反應速率v=0.015mol·L-1·min-1，故答案為：催化劑、0.015mol·L-1·min-1；(5)過硫酸根在水中易發(fā)生水解生成過一硫酸氫根、硫酸根和氫離子，加熱升高溫度有助于加速水解，其溶液pH降低，故過硫酸根水解的方程式為S2O+H2OHSO+H+SO，故答案為：S2O+H2OHSO+H+SO。17. 聚異丁烯是一種性能優(yōu)異的功能高分子材料。某科研小組研究了使用特定引發(fā)劑、正己烷為溶劑、無水條件下異丁

40、烯的聚合工藝。已知：異丁烯沸點266K。反應方程式及主要裝置示意圖如下： 回答問題：(1)儀器A的名稱是_， P4O10 作用是_。(2)將鈉塊加入正己烷中，除去微量的水，反應方程式為_.。(3)浴槽中可選用的適宜冷卻劑是_(填序號)。序號冷卻劑最低溫度/甲NaC1-冰(質(zhì)量比1 ：3)-21乙CaCl2·6H2O-冰(質(zhì)量比1.43： 1)-55丙液氨-33 (4)補齊操作步驟選項為： a.向三口瓶中通入一定量異丁烯b向三口瓶中加入一定量 正己烷_ (填編號)；待反應體系溫度下降至既定溫度：_ (填編號)；攪拌下滴加引發(fā)劑，一定時間后加入反應終止劑停止反應。經(jīng)后續(xù)處理得成品。(5)

41、測得成品平均相對分子質(zhì)量為2.8×106，平均聚合度為_。【答案】 (1). U型管或U型干燥管 (2). 吸收空氣中的水分，防止水分進入三口瓶中 (3). (4). 乙 (5). b (6). a (7). 50000【解析】【分析】使用特定引發(fā)劑、正己烷為溶劑、無水條件下，將沸點266K異丁烯適當加熱后轉變成氣體，通入三口瓶中，在冷卻槽中加入合適的冷卻劑，在下發(fā)生加聚反應得到聚異丁烯；【詳解】(1)儀器A的名稱是U型管或U型干燥管；由信息知，聚異丁烯是在無水條件下異丁烯發(fā)生加聚反應獲得，P4O10能吸收水分，作用是吸收空氣中的水分，防止水分進入三口瓶中；(2)正己烷不和鈉反應，而

42、鈉可與水反應，故將鈉塊加入正己烷中除去微量的水，反應方程式為 ；(3)由信息知，加聚反應需在和引發(fā)劑作用下發(fā)生，由信息知，甲最低溫度為-21，不合適；乙最低溫度為-55，比較合適 ；丙最低溫度為-33，離的上限-30很接近，也不合適，故浴槽中可選用的適宜冷卻劑是乙； (4) 按實驗流程可知，步驟為：向三口瓶中加入一定量 正己烷，將沸點266K異丁烯適當加熱后轉變成氣體，通入三口瓶中，所以答案為b、a；攪拌下滴加引發(fā)劑，一定時間后加入反應終止劑停止反應。經(jīng)后續(xù)處理得成品。(5)異丁烯的分子式為C4H8，其相對分子質(zhì)量為56，已知成品聚異丁烯平均相對分子質(zhì)量為2.8×106，則平均聚合度

43、為 。18. 苯佐卡因是臨床常用的一種手術用藥。以甲苯為起始原料的合成路線如下：回答問題：(1)甲苯分子內(nèi)共面的H原子數(shù)最多為_ 個。(2) A的名稱是_。(3)在A的同分異構體中，符合下列條件的是_ ( 寫出一種結構簡式)。與A具有相同官能團 屬于芳香化合物 核磁共振氫譜有 5組峰(4) B中官能團名稱為_。(5) BC的反應方程式為_。(6)反應過程中產(chǎn)出的鐵泥屬于?；罚幚矸绞綖開 ( 填編號).a.高溫爐焚燒 b.填埋 c.交有資質(zhì)單位處理(7)設計以甲苯和丙三醇為原料合成3芐氧基1，2丙二醇()的路線_(其他試劑任選)。已知：在于HCl催化下丙酮與醇ROH反應生成縮酮?？s酮在堿性條件下穩(wěn)定。在酸中水解為丙酮