水分析化學整理資料

1、一、 基本概念題：1.滴定：將標準溶液用滴定管計量并滴加到被分析溶液中的過程稱為滴定。2計量點：滴定過程中，標準溶液與被測物質(zhì)定量反應完全時的那一點稱為化學計量點，簡稱計量點(等當點)，以sp表示。3滴定終點：在滴定過程中，指示劑正好發(fā)生顏色變化的那一點稱為滴定終點，以ep表示。4濁度：表示水中含有懸浮及膠體狀態(tài)的雜質(zhì)引起水的渾濁程度，以濁度作單位，是天然水和飲用水的一項重要水質(zhì)指標。我國飲用水水質(zhì)標準規(guī)定，濁度不超過3度(NTU散射濁度單位)，特殊情況下不得超過5度(NTU)。5酸度：水中給出質(zhì)子的物質(zhì)的總量，單位有mgL(以CaCO3計) 6堿度：水中接受質(zhì)子的物質(zhì)的總量，單位有mgL(以

2、CaCO3計)、mg L(以CaO計)、molL、mgL等7總堿度：水中的HCO3、 CO32、 OH三種離子的總量稱為總堿度。8甲基橙堿度：水樣直接以甲基橙為指示劑，用酸標準溶液滴定至終點(pH48)，溶液由橙黃色變?yōu)槌燃t色，所消耗的酸標準溶液的量，用T(mL)表示，此時水中堿度為甲基橙堿度，又稱總堿度。9酚酞堿度：水樣首先加酚酞為指示劑，用酸標準溶液滴定至終點(pH8.3)，溶液由桃紅色變?yōu)闊o色，所消耗的酸標準溶液的量，用P(mL)表示，此時水中堿度為酚酞堿度。10水的硬度：水中Ca2+、Mg2+濃度的總量。11水的總硬度：鈣硬度(Ca2+)和鎂硬度(Mg2+)的總和，單位：mgL(以Ca

3、CO3計)。12暫時硬度：由Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2及MgCO3形成的硬度為碳酸鹽硬度，一般加熱煮沸可以除去，因此稱為暫時硬度，單位為mgL(以CaCO3計)。13永久硬度：由(CaSO4、MgSO4、CaCl2、MgCl2、CaSiO3、Ca(NO3)2、Mg(NO3)2等形成的硬度為非碳酸鹽硬度，經(jīng)加熱煮沸不能去除，故稱為永久硬度，單位：mgL(以CaCO3計)，永久硬度只能用化學轉(zhuǎn)化等方法處理。14游離性余氯和化合性余氯：游離性余氯是指水中以次氯酸和次氯酸鹽形態(tài)存在的余氯，單位：mgL 。 化合性余氯：水中以二氯胺(NHCl2)和一氯胺(NH2C1)形態(tài)存在的余氯，單位：m

4、gL。余氯：水中投氯，經(jīng)一定時間接觸后，在水中余留的游離性余氯和化合性余氯的總稱，單位：mgL 。15高錳酸鹽指數(shù)：在一定條件下，以高錳酸鉀(KMnO4)為氧化劑，處理水樣時所消耗的量，以氧的mgL表示。16化學需氧量(COD)：在一定條件下，水中能被K2Cr2O7氧化的有機物質(zhì)的總量，以mg O2L表示。17溶解氧(DO)：平衡條件下，溶解于水中的氧氣稱為溶解氧，用DO表示，單位為rng O2L。18生物化學需氧量(BOD520)：將水樣在(20±1)下培養(yǎng)5 d，培養(yǎng)前后溶解氧之差就是生物化學需氧19總含鹽量：總含鹽量又稱礦化度，表示水中各種鹽類的總和，也就是水中全部陽離子和陰離

5、子的總量。20.標準溶液：已知準確濃度的溶液。基準物質(zhì)：能用于直接配制或標定標準溶液的物質(zhì)稱為基準物質(zhì)或標準物質(zhì)。21滴定度：1 mL標準溶液相當于被測組分的質(zhì)量，用Txs表示，單位：g/mL。22物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量用c表示，單位為molL，mmolL。23緩沖溶液：能抵抗外加少量酸堿或稀釋的作用，而本身pH值不發(fā)生顯著變化的溶液叫緩沖溶液。24EDTA絡(luò)合反應的酸效應：由于H+的參與，使絡(luò)合劑(EDTA)參加主體反應能力降低的效應。25封閉現(xiàn)象：當金屬指示劑與金屬離子形成的絡(luò)合物Mln不能被EDTA置換，加入大量的EDTA也得不到終點，這種現(xiàn)象叫做指示劑的封閉現(xiàn)象

6、。26僵化現(xiàn)象：如果金屬指示劑與金屬離子形成的絡(luò)合物為膠體或沉淀，使滴定時與EDTA置換作用減慢，而使終點延長，這種現(xiàn)象叫做指示劑的僵化現(xiàn)象。27掩蔽作用：加入一種試劑，只能與共存的干擾離子作用，從而降低干擾離子的平衡濃度以消除干擾。28解蔽：用一種試劑把某種(或某些)離子從與掩蔽劑形成的絡(luò)合物中重新釋放出來的過程。29林邦曲線：以各種金屬離子c(Mn+)的lgK穩(wěn)或lgY(H)為橫坐標，對應的最小pH值為縱坐標繪制的曲線，稱為酸效應曲線，亦稱林邦曲線。30莫爾法：以鉻酸鉀K2CrO4,為指示劑，以AgNO3標準溶液為滴定劑的銀量法。31銀量法：以AgNO3為沉淀劑，測定水中鹵素離子的方法。3

7、2碘量法：利用I2的氧化性和I一的還原性來進行滴定的方法，主要用于水中氧化性物質(zhì)的測定。問答題：1.什么叫水質(zhì)指標？它分為哪三類？表示水中雜質(zhì)的種類和數(shù)量，它是判斷水污染程度的具體衡量尺度。水質(zhì)指標包括物理指標、化學指標、微生物指標。2.什么是標準溶液和基準物質(zhì)？基準物質(zhì)應符合哪些條件？ 純度高；穩(wěn)定；易溶解；有較大的摩爾質(zhì)量；定量參加反應，無副反應；試劑的組成與化學式完全相符。3.準確度和精密度分別表示什么？各用什么來表示？ 準確值反映測量值與真實值的接近程度，用誤差表示；精密度反映測量值與平均值的接近程度（或測量值互相靠近的程度），用偏差表示。4.滴定分析中化學計量點與滴定終點有何區(qū)別？滴

8、定終點：指示劑剛好變色的那一點 化學計量點：反應剛好完全的那一點。5、請敘述酸堿指示劑在酸堿滴定指示終點的原理HIn=H+In-指示劑一般是很弱的有機酸，以堿滴定酸為例，終點前，酸過量，指示劑以HIn的形式存在；終點后，堿過量，指示劑以In-的形式存在，終點前后溶液中的指示劑以HIn形式為主轉(zhuǎn)變?yōu)镮n-形式為主。而HIn和In-又是不同的顏色從而達到了以顏色的變化來指示終點的到達。6、什么是酸堿滴定中的pH突躍范圍？影響突躍范圍大小的因素有哪些？ 酸堿滴定的pH突躍范圍是指在f-PH滴定曲線圖上，f=1.000±0.001區(qū)間內(nèi),pH值的大幅度變化,其變化范圍叫突躍范圍.酸堿的濃度和

9、強度影響突躍范圍大小, 酸堿的濃度越大,酸的酸性越強,堿的堿性越強,突躍范圍則越大。7、什么滴定誤差？它屬于系統(tǒng)誤差還是偶然誤差？ 滴定誤差時由于理論終點與滴定終點未重迭而產(chǎn)生的誤差，它是由指示終點的方法不是很好所引起的。因此它是系統(tǒng)誤差可以通過作空白實驗對照實驗對實驗結(jié)果加以校正，能減少或克服滴定誤差。8、包括組合類型的堿度，共有哪幾種類型的堿度，寫出其對應的水樣pH值大致范圍。共有五種類型；1. 單獨的OH-堿度，一般PH10；2. OH-和CO32-混合堿度一般PH10；3. 單獨的CO32-堿度一般PH9.5；4. CO32-和HCO3-混合堿度一般PH在8.59.5之間；5.單獨的H

10、CO3-堿度一般PH<8.3。9、水中堿度主要有那些？在水處理工程實踐中，堿度的測定有何意義？簡述堿度測定的基本原理。水中的堿度主要有：氫氧化物堿度、碳酸鹽堿度、重碳酸鹽堿度。意義：堿度的測定在水處理工程實踐中捆飲用水、鍋爐用水、農(nóng)田灌溉用水和其他用水中應用很普遍。堿度又常作為混凝效果、水質(zhì)穩(wěn)定和管道腐蝕控制的情據(jù). 以及廢水好氯厭氧處理設(shè)備良好運行的條件等?；驹恚喝∫欢w積的水樣，先加入幾滴酚酞指示劑，用標準HCL滴定，至溶液顏色由紅色剛剛退褪成無色（此時溶液的PH=8.3），記錄標準HCL溶液的用量（P）；再向水樣中加入甲基橙指示劑，繼續(xù)用標準的鹽酸溶液滴定，至溶液由橙黃色變成橙

11、紅色（此時溶液的PH=3.9），記錄第二次滴定所消耗的標準鹽酸溶液的用量（M）;最后，根據(jù)P和M的大小，分析并計算堿度的成分及總堿度。10、游離二氧化碳和侵蝕性二氧化碳有何不同？測定它們的意義何在？游離的二氧化碳保持的是分子狀態(tài)；而侵蝕性的二氧化碳應該是和水結(jié)合后的離子態(tài)，這樣才能與更多的物質(zhì)反應，也才能具備侵蝕性 11、配位滴定中金屬指示劑如何指示終點？配位滴定中的金屬指示劑是一種配位劑，它的配位能力比EDTA稍弱，終點前，金屬指示劑與金屬離子配位，溶液呈現(xiàn)MIn色，滴入的EDTA與金屬離子配位，接近終點時，溶液中游離金屬離子極少，滴入的EDTA與金屬指示劑競爭，即發(fā)生：MIn + Y4-&

12、#233;MY+In-配位化合物MIn生成MY指示劑In被游離出來，終點時溶液呈In色。12、什么叫酸效應曲線圖，有什么應用？酸效應曲線是以各種離子穩(wěn)定常數(shù)對數(shù)值為橫坐標對立pH值為縱坐標繪制的曲線圖。 酸效應曲線的應用：1、查出某種金屬離子配位滴定時允許的最小pH值；2、查出干擾離子；3、控制溶液不同pH值，實現(xiàn)連續(xù)滴定或分別滴定。13、水的硬度是指什么？硬度主要是哪些離子？水的硬度指水中Ca2+、Mg2+濃度的總量。 水中的Ca2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Mn2+、Al3+等離子都可以形成水垢，但水中Fe2+、Fe3+、Mn2+、Al3+的含量較低，一般只考慮水中的Ca2+、Mg2

13、+對硬度的貢獻。14、 絡(luò)合物的絕對穩(wěn)定常數(shù)和條件穩(wěn)定常數(shù)有什么不同?二者之間有什么關(guān)系?對絡(luò)合反應來說，影響絡(luò)合物穩(wěn)定性的主要因素是什么?穩(wěn)定常數(shù)K穩(wěn)，沒有副反應。 條件穩(wěn)定常數(shù)K穩(wěn)，有副反應，有H的影響， lg K穩(wěn)=lg K穩(wěn)lgY(H)。 影響條件穩(wěn)定常數(shù)因素：酸效應(H影響)；其他金屬的絡(luò)合效應15、 金屬指示劑作用原理是什么？應具備什么條件? 選擇金屬指示劑的依據(jù)是什么原理：金屬指示劑是一些的機絡(luò)合劑，可與金屬離子形成縫合物，其顔色與游離金屬指示劑本身顔色不同， In + M = InM 指示劑（A色） 指示劑-金屬絡(luò)合物（B色） 金屬指示劑具備條件 ：(1)MIn 與 In的顏色

14、顯著不同；(2)反應靈敏、迅速，有良好的變色可逆行；(3)MIn的穩(wěn)定性適當，KMY / KMIn >102 ； (4) In本身性質(zhì)穩(wěn)定，便于儲存和使用依據(jù)：先根據(jù)絡(luò)合物的PH范圍，再找滿足該PH范圍的金屬指示劑。16、莫爾法準確滴定水樣中氯離子時，為什么要做空白試驗？莫爾法測定氯離子時，一般加入CrO42-為5.0×10-3 mol·L-1,當，看到明顯的磚紅色時，滴入的AgNO3已經(jīng)過量，測量結(jié)果偏高，因此，須做空白試驗加以校正測定結(jié)果。17、 解釋微溶化合物的活度積、溶度積和條件溶度積的概念及其相互關(guān)系。微溶化合物MA在一定溫度下,沉淀溶解平衡時Ksp= aM

15、+ aA-為一常數(shù),Ksp0即MA的活度積, aM+ 和aA-是M+和A-兩種離子的活度. Ksp= c(M+ ) c(A- ) ,即為MA的溶度溶度溶度溶度積. 在一定溫度下, MA的Ksp是一定的.外界條件變化,如pH值變化,配位劑的存在,也會使沉淀溶解.在反應平衡中,除主反應外,還有副反應發(fā)生.考慮這些影響時的溶度溶度溶度溶度積常數(shù)簡稱溶度溶度溶度溶度積,用K'sp表示. Ksp= aM+ aA- =M+ A- - c(M+ ) c(A- ) = M+ A+ - Ksp,其中M+ A-為兩種離子的平均活度系數(shù)K'sp= aM+aA- Ksp,aM+,aA-為微溶化合物水溶

16、液中M+和A-副反應系數(shù). 微溶化合物的溶解度一般很小,溶液中離子強度不大,可視離子的活度系數(shù)為1,即Ksp= Ksp。18、 什么是分步沉淀和沉淀的轉(zhuǎn)化，對水質(zhì)分析和水處理有何意義?舉例說明之分布沉淀：在水樣中多種離子共存的情況下，根據(jù)溶度積原理，利用溶度積大小不同進行先后沉淀的作用。沉淀轉(zhuǎn)化：將微溶化合物轉(zhuǎn)化成更難溶化合物叫做沉淀的轉(zhuǎn)化。意義：利用分布沉淀可將水中雜質(zhì)一一除去，凈化水質(zhì)。例如：微溶化合物Agcl的溶液中，達到平衡后加入硫氰酸按溶液，沉淀將由氯化銀轉(zhuǎn)化為硫酸氫銀。19、怎樣提高氧化還原反應的反應速度？ 提高氧化還原反應速度可采取以下辦法： 1、提高反應物濃度 2、提高反應溫度

17、 3、加入催化劑或誘導劑20、什么叫高錳酸鉀指數(shù)？如何測定高錳酸鉀指數(shù)？高錳酸鉀指數(shù)是指在一定條件下，以高錳酸鉀為氧化劑，處理水樣時所消耗的量，以氧的mg/l表示。高錳酸鉀指數(shù)測定時，水樣在酸性條件下，加入過量高錳酸鉀標準溶液，在沸水溶中加熱反應一定時間，然后加入過量的草酸鈉標準溶液還原剩余的高錳酸鉀，最后再用高錳酸鉀標準溶液回滴剩余草酸鈉，滴定至粉紅色一分鐘內(nèi)不消失為終點。21、什么叫化學需氧量，怎樣測定？化學需氧量是一水體中有機物污染綜合指標，是在一定條件下，水中能被重鉻酸鉀氧化的有機物的總量。水樣在強酸性條件下，過量的K2Cr2O7標準物質(zhì)與有機物等還源性物質(zhì)反應后，用試亞鐵靈做指示劑，

18、用亞鐵離子標準溶液進行滴定呈紅色為終點，做空白試驗校正誤差。22、什么叫生化需氧量，它的數(shù)值大小，反映了什么？生化需氧量是在規(guī)定條件下，微生物分解水中的有機物所進行的生物化學過程中，所消耗的溶解氧的量。生化需氧量反映了水中能夠被好氧微生物氧化分解的有機物含量。是比較重要的有機物污染綜合指標。23、在測定BOD5時，什么樣的水樣必須稀釋？用什么稀釋？當水樣BOD較大時，表明其生化需氧量超過水中所含溶解氧的含量。則在培養(yǎng)時必須用飽和溶解氧的稀釋水進行稀釋，保證有足夠的溶解氧滿足好氧菌分解有機物所需的氧。稀釋水：是含一定養(yǎng)份和飽和溶解氧的水。24、討論OC，COD和BOD5所代表的意義及數(shù)值的相對大

19、小。高錳酸鉀指數(shù)（OC）、COD分別表示水中能被高錳酸鉀，重鉻酸鉀氧化的有機物的含量情況；BOD5反映水中能被微生物生物好氧分解的有機物含量情況，它們從不同角度反映水中有機物污染情況。通常同一水樣測定結(jié)果為COD>BOD5>OC。3、 選擇題：1、在滴定分析法測定中出現(xiàn)的下列情況，哪種導致系統(tǒng)誤差?( D ) A 試樣未經(jīng)充分混勻；B 滴定管的讀數(shù)讀錯；C 滴定時有液滴濺出；D 砝碼未經(jīng)校正； 2、分析測定中出現(xiàn)的下列情況，何種屬于系統(tǒng)誤差?( C ) A 滴定管未經(jīng)校準；B 砝碼讀錯；C 天平的兩臂不等長；D 滴定時有溶液濺出； 3、分析測定中出現(xiàn)的下列情況，何種屬于偶然誤差?(

20、 D ) A 某分析人員幾次讀取同一滴定管的讀數(shù)不能取得一致；B 某分析人員讀取滴定管讀數(shù)時總是偏高或偏低；C 甲乙兩人用同樣的方法測定，但結(jié)果總不能一致；D 滴定時發(fā)現(xiàn)有少量溶液濺出。4、可用下法中哪種方法減小分析測定中的偶然誤差?( D ) A 進行對照試驗；B 進行空白試驗；C 進行儀器校準；D 增加平行試驗的次數(shù)。5、分析測定中的偶然誤差，就統(tǒng)計規(guī)律來講，其( C ) A 數(shù)值固定不變；B 有重復性；C 大誤差出現(xiàn)的幾率小，小誤差出現(xiàn)的幾率大；D 正誤差出現(xiàn)的幾率大于負誤差 6、滴定分析的相對誤差一般要求為0.1%，滴定時耗用標準溶液的體積應控制在：( C )A 10ml以下；B 10

21、ml；C 1040ml； D 50ml； 7、由計算器算得(2.236×1.1124)/(1.036×0.2000)的結(jié)果為12.004471，按有效數(shù)字運算規(guī)則應將結(jié)果修約為：( C )A 12.0045 B 12.0；C 12.00； D 12.004 8、今欲配制一升0.01000mol/L K2Cr2O7(摩爾質(zhì)量為294.2g/mol)溶液。所用分析天平的準確度為±0.1mg。若相對誤差要求為±0.2%，則稱取K2Cr2O7應稱準至：(C )A 0.1g；B 0.01g；C 0.001g; D 0.0001g；9、滴定分析法要求相對誤差為

22、77;0.1%，若稱取試樣的絕對誤差為0.0002g，則一般至少稱取試樣：( B ) A 0.1g；B 0.2g；C 0.3g；D 0.4g；10、欲測某水泥熟料中的SO3含量，由五人分別進行測定。試樣稱取量皆為2.2g，五人獲得五份報告如下。哪一份報告是合理的?( C )A 2.085%；B 2.085%；C 2.1%； D 2.09%；11、用25ml移液管移出的溶液體積應記錄為：( C )A 25ml；B 25.0ml；C 25.00ml；D 25.000ml。12、對某試樣進行三次平行測定，得CaO平均含量為30.6%，而真實含量為30.3%，則30.6%-30.3%=0.3%為：(

23、C )A 相對誤差；B 相對偏差；C 絕對誤差；D 絕對偏差;13、可用下列哪種方法減少測定中的偶然誤差?( C )A 進行對照試驗；B 空白試驗；C 增加平行試驗次數(shù)；D 進行儀器校正。1、共軛酸堿對的Ka和Kb的關(guān)系是：( D )A Ka=Kb；B Ka·Kb=1；C Ka/Kb=Kw；D Ka·Kb=Kw。2、某25的水溶液，其pH值為4.5，則此溶液中的OH-的濃度為( D ) A 10-4.5mol/L；B 104.5mol/L；C 10-11.5mol/L；D 10-9.5mol/L。3、某弱酸HA的Ka=1.0×10-4，則其1mol/L水溶液的pH

24、值為：( A )A 2.0；B 3.0；C 4.0；D 6.0；4、某弱酸HA的Ka=1.0×10-5，則其0.1mol/L水溶液的pH值為：( C )A 1.0；B 2.0；C 3.0；D 3.5；5、NH4+的Ka=10-9.26，則0.1mol/L NH3水溶液的pH值為：( B )A 9.26；B 11.13；C 4.74；D 2.87；6、某弱堿MOH的Kb=1×10-5，其0.1mol/L溶液的pH值為：( D )A 3.0；B 5.0；C 9.0；D 11.0；7、以NaOH滴定H3PO4(Ka1=7.5×10-3；Ka2=6.2×10-8

25、；Ka3=5.0×10-13)至生成NaH2PO4時溶液的pH值為：( D )A 2.3；B 2.6；C 3.6；D 4.7；8、以NaOH滴定H3PO4(Ka1=7.5×10-3；Ka2=6.2×10-8；Ka3=5.0×10-13)至生成Na2HPO4時溶液的pH值為：( B )A 10.7；B 9.8；C 8.7；D 7.7；9、0.0095mol/L NaOH溶液的pH值是：( C )A 12；B 12.0；C 11.98；D 2.02；10、H2PO4-的共軛堿是( B )A H3PO4；B HPO42-；C PO43-；D OH-；11、NH

26、3的共軛酸是：( )A NH2-；B NH2OH；C N2H4；D NH4+；12、下列陰離子的水溶液，若濃度(單位：mol/L)相同，則何者堿性最強?( B )A CN-(KHCN=6.2×10-10)；B S2-(KHS-=7.1×10-15，KH2S=1.3×10-7)；C F-(KHF=3.5×10-4)；D CH3COO-(KHAc=1.8×10-5)；13、物質(zhì)的量濃度相同的下列物質(zhì)的水溶液，其pH值最高的是：( )A NaAc；B Na2CO3；C NH4Cl；D NaCl；14、中性溶液嚴格地說是指：( D )A pH=7.0的

27、溶液；B pOH=7的溶液； C pH·pOH=1.0的溶液； D H+=OH-的溶液。 15、在純水中加入一些酸，則溶液中：( D )A H+OH-的乘積增大；B H+OH-的乘積減小；C OH-的濃度增大;D H+濃度增大；16、在1mol/L HAc溶液中，欲使H+濃度增大，可采取下列何種方法?( D )A 加水；B 加NaAc；C 加NaOH；D 加0.1mol/L HCl；17、用純水把下列溶液稀釋2倍時，其中pH值變化最小的是：( D )A 0.1mol/L HCl；B 1mol/L NH3·H2O；C 1mol/L HAc；D 1mol/L HAc+1mol/

28、L NaAc；18、人體血液的pH值總是維持在7.357.45。這是由于( B )A 人體內(nèi)含有大量水分；B 血液中的HCO3-和H2CO3起緩沖作用；C 血液中含有一定量的Na+離子；D 血液中含有一定量的O2。19、某堿樣溶液，以酚酞指示劑，用標準鹽酸溶液滴定至終點時，耗去V1ml，繼以甲基橙為指示劑，又耗去鹽酸V2ml。若V2小于V1，則此堿樣溶液是：( D )A Na2CO3； B NaHCO3C NaOH+Na2CO3；D Na2CO3+NaHCO320、下列說法中，何者是正確的?( D )A NaHCO3中含有氫，故其水溶液呈酸性；B 濃HAc(17mol/L)的酸度大于17mol

29、/L H2SO4水溶液的酸度；C 濃度(單位：mol/L)相等的一元酸和一元堿反應后，其溶液呈中性；D 當H+大于OH-時，溶液呈酸性。1、在pH值為13的水溶液中，EDTA存在的主要形式是：( D )A H3Y-；B H2Y2-；C HY3-；D Y4-；2、用EDTA滴定金屬離子M，若要求相對誤差小于0.1%，則滴定的酸度條件必須滿足：( A )A CM KMY106；B CM KMY106； C CMK'MY106； D CMKMY106；3、當溶液中有兩種(M，N)金屬離子共存時，欲以EDTA滴定M而N不干擾，則要求( A )A (CMKMY/CNKNY)105；B (CMKM

30、Y/CNKNY)10-5；C (CMKMY/CNKNY)103；D (CMKMY/CNKNY)10-3；4、某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+，Al3+。今在pH10，加入三乙醇胺后以EDTA滴定，用鉻黑T為指示劑，則測出的是：( C )A Mg2+含量；B Ca2+含量；C Mg2+和Ca2+的總量；D Fe3+，Al3+，Ca2+，Mg2+總量。5、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA法測定Ca2+、Mg2+，要消除Fe3+，Al3+的干擾，在下列方法中有哪兩種較適用?( C )A 沉淀分離法；B 控制酸度法； C 絡(luò)合掩蔽法； D 離子交換法；6、可

31、用于測定水硬度的方法有：( C )A 碘量法；B K2Cr2O7； C EDTA法； D 酸堿滴定法；7、在Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA法測定Ca2+，要消除Mg2+的干擾，宜用：( D )A 離子交換法。B 絡(luò)合掩蔽法； C 氧化還原掩蔽法； D 沉淀掩蔽法；8、在EDTA絡(luò)合滴定中，下列有關(guān)酸效應的敘述，何者是正確的?( C )A 酸效應系數(shù)愈大，絡(luò)合物的穩(wěn)定性愈大；B pH值愈大，酸效應系數(shù)愈大；C 酸效應曲線表示的是各金屬離子能夠準確滴定的最高pH值；D 酸效應系數(shù)愈大，絡(luò)合滴定曲線的pM突躍范圍愈大。9、測定總硬度時，用緩沖溶液控制pH值為（ A ）A 10.0；B 9.

32、0；C 11.0；D 12.010、測定鈣硬度時，控制PH值為（ D ）A 10.0；B 9.0；C 11.0；D 12.011、采用鉻黑T作指示劑終點顏色變化為（ A ）A 紫紅藍色；B 藍色紫紅；C 無色藍色；D 無色紫紅12、測定鈣硬度時，水樣中的鎂被掩蔽不干擾滴定，其掩蔽劑是（ B ）A 氧化還原掩蔽劑；B 沉淀掩蔽劑；C 配位掩蔽劑；D 以上三種掩蔽劑混合使用13、測定總硬度時，溶液呈藍色為終點，則這藍色化合為（ D ）A MY；B MIn；C H4Y；D In14、一般來說水樣調(diào)節(jié)pH值為10，加入鉻黑T溶液呈紫紅色，則該紫紅色化合物為（ B ）A In；B CaIn；C MgIn

33、；D CaY、MgY15、測定總硬度時，常加入三乙醇胺以防止（ B ）干擾A Mg2+；B Al3+；C Zn2+；D Cu2+16、測定總硬度時，Cu2+干擾滴定，可用于掩蔽的試劑是（ D ）A 三乙醇胺；B 鹽酸羥胺；C 氨水；D 硫化鈉；17、當水樣不含OH-堿度，且總硬度大于總堿度，水樣中非碳酸鹽硬度（ B ）A =0；B 總硬度-總堿度；C 總硬度+總堿度；D 總堿度-總硬度；18、當水樣不含OH-堿度，且總堿度大于總硬度，水樣中非碳酸鹽硬度（ D ）A =0；B 總硬度-總堿度；C 總硬度+總堿度；D 總堿度-總硬度；1、莫爾法測定Cl-含量時，要求介質(zhì)的pH在6.510.0范圍內(nèi)

34、，若酸度過高，則( D )A AgCl沉淀不完全；B AgCl沉淀易膠溶；C AgCl沉淀吸附Cl-增強；D Ag2CrO4沉淀不易形成；2、以鐵銨礬為指示劑，用NH4CNS標準液滴定Ag+時，應在下列哪種條件下進行?( A )A 酸性；B 弱酸性；C 中性；D 弱堿性；1、條件電位是：( D )A 標準電極電位；B 任意溫度下的電極電位；C 任意濃度下的電極電位；D 在特定條件下，氧化形和還原形的總濃度均為1mol/L時，校正了各種外界因素(酸度、絡(luò)合、等)影響后的實際電極電位。2、影響化學反應平衡常數(shù)數(shù)值的因素是：( B )A 反應物的濃度；B 溫度；C 催化劑；D 反應產(chǎn)物的濃度；3、在

35、Nernst公式+(RT/nF)lg(氧化形/還原形)中的物理量中，何者既可能是正值也可能是負值?( A )A ；B T；C R；D F；4、已知在1mol/LH2SO4溶液中，°(MnO4-/Mn2+ )1.45V，°(Fe3+Fe2+)0.68V。在此條件下用KMnO4標準溶液滴定Fe2+，其計量點的電位值為：( D )A 0.38VB 0.73VC 0.89VD 1.32V 5、根據(jù)電極電位數(shù)據(jù)指出下列說法何者是正確的。已知：°F22F-2.87V，°Cl22Cl-1.36V，°Br22Br-1.07V，°I22I-0.54V，

36、°Fe3+Fe2+0.77V。( A )A 在鹵離子中只有I-能被Fe3+氧化；B 在鹵離子中只有Br-和I-能被Fe3+氧化；C 在鹵離子中F-外，都能被Fe3+氧化；D 全部鹵離子都能被Fe3+氧化；6、將氯水慢慢加入到含溴離子和碘離子的溶液中，所產(chǎn)生的現(xiàn)象是( B )(°Br22Br-1.07V，°Cl22Cl-1.36V，°I22I-0.54V，)A 無任何反應B 首先析出I2；C Br2先析出；D Br2、I2同時析出；7、在酸性介質(zhì)中，用KMnO4溶液滴定草酸鹽，滴定應( B )A 象酸堿滴定那樣快速進行；B 在開始時緩慢進行，以后逐漸加快；

37、C 始終緩慢地進行；D 開始時快，然后緩慢；8、測定高錳酸鉀指數(shù)時，每消耗1mmol/lKMnO4相當于耗氧毫克數(shù)（ A ）A 40；B 8；C 16；D 32；9、測定COD時，每消耗1mmol/lK2Cr2O7相當于耗氧毫克數(shù)（ C ）A 40；B 8；C 48；D 32；10、測定COD的方法屬于（ C ）CA 直接滴定法；B 間接滴定法；C 返滴定法；D 置換滴定法；11、碘量法測溶解氧時，每消耗1mmol/lS2O32相當于耗氧毫克數(shù)（A ）A 8；B 16；C 24；D 32；12、通常情節(jié)水200C時的溶解氧（mg/l）約為（B ）A 8；B 9；C 10；D 11；(1)對已知

38、成分的有機混合物的定量分析，宜采用： A紫外吸收光譜法 B色譜法 C原予吸收分光光度法 D電位滴定法 答案：B (2)欲測定水樣中的CHCl3，應采用的方法是： A原子吸收光譜法 B莫爾法 C氣相色譜法 D電位滴定法 答案：C （3）在氣相色譜儀中，色譜柱的主要作用是： A組分溶解 B組分揮發(fā) C組分分離 D組分分解 答案：C （4）欲測定水樣中的CH3SH，最適宜的方法是： A氣相色譜法，ECD檢測器 B氣相色譜法，F(xiàn)PD檢測器 C氣相色譜法，F(xiàn)I D檢測器 D液相色譜法，UV檢測器 答案：B三、填空題：1 水值指標表示水中雜質(zhì)的種類和數(shù)量，它是 的具體衡量尺度。（判斷水污染程度）2 水中

39、味可以用 和 表示。（文字描述 臭閾值）3 除去懸浮雜質(zhì)后的水，由膠體和溶解雜質(zhì)所造成的顏色稱為 ，飲用水通常用 或 測定色度，且國家規(guī)定其應 .（真色 鉑鈷比色法 鉻鈷比色法 15度）4 濁度表示水中 ，引起水的渾濁程度，是天然水和飲用水的一項重要的 。（含有懸浮及膠體狀態(tài)的雜質(zhì) 水質(zhì)指標）5 殘渣分為 、 、 ，它們之間的關(guān)系為 。（總殘渣、總可濾殘渣、總不可濾殘渣 總殘渣=總可濾殘渣+總不濾殘渣6 總含鹽量又稱 ，也稱為 。（全鹽量 礦化度）7 水質(zhì)標準是表示生活飲用水、工農(nóng)業(yè)用水等各種用途的水中污染物質(zhì)的 或 的具體限制和要求。（最高容許濃度 限量閾值）8 國家對生活飲用水的要求是感官

40、性 、所含有害或有毒物質(zhì)的濃度 ，且不應含有 。無不良刺激或不愉快的感覺 （對人體健康不產(chǎn)生毒害和不良影響 各種病源細菌、病毒和寄生蟲等。）9 供分析用的水樣，應該能夠充分地代表該水的 。（全面性。）10 水樣保存時常采用 、 和 的方法，抑制化學反應和生化作用。（加入保存試劑、調(diào)節(jié)PH值 冷藏或冷凍）11 誤差根據(jù)來源分為 、 。（系統(tǒng)誤差 隨機誤差）12 系統(tǒng)誤差具有 和 。（重復性 可測性）13 的大小、正負無法測量，也不能加以校正。 （隨機誤差）14 誤差可用 誤差和 誤差表示。（絕對 相對）15 偏差可用 偏差和 偏差、 偏差等表示。（絕對 相對 平均）16 準確度反映測定結(jié)果與 的

41、程度，精密度反映測定結(jié)果 。（真實值接近 互相接近的程度）17 準確度由 和 決定，所以要獲得很高的 ，則必須有很高的 。系統(tǒng)誤差 隨機誤差 準確度 精密度18 校準 、做 試驗，做 試驗，對分析結(jié)果加以 能減少系統(tǒng)誤差。（儀器 空白 對照 校正）19 同一水樣，多做幾次取平均值，可減少 ，一般要求平行測定 次。隨機誤差 20 常用的標定鹽酸溶液的基準物質(zhì)有 、 。無水碳酸鈉、硼砂。21 常用的標定氫氧化鈉的基準物質(zhì)有 、 。草酸、鄰苯二甲酸氫鉀。22 實驗室常用的50ml規(guī)格的滴定管最小量度值為 ml，它的讀數(shù)最多為 位有效數(shù)字。0.1 41、酸堿滴定中選用指定劑的原則是指示劑的變色范圍必須

42、 。 處于或部分處于計量點附近的pH突躍范圍內(nèi)。2、 酸堿滴定時，酸和堿的強度越 ，濃度越 ，其pH突躍范圍越大。強 大3、 酸堿滴定中，當選用的指示劑一定時，若pH突躍范圍越大，則滴定的相對誤差越 。小4、 用鹽酸滴定碳酸鈉可以準確滴定 個終點，而用氫氧化鈉滴定碳酸溶液只能準確滴定 個終點。2 15、 某酸堿指示劑的Pka=3.46，則其理論變色范圍為 。2.46-4.466、 堿度 ，常用 或 或 為單位表示。 是指水中所有能與強酸定量作用的物質(zhì)的總量 mg L-1 mol L-1 度7、 強堿滴定一元強酸時，計量點PH= ，滴定一元弱酸時，計量點PH 7。 7 >8、 甲基橙指示劑

43、酸式為 色，堿式為 色。紅 黃9、 酚酞指標劑酸式為 色，堿式為 色。無 紅10、 總堿度等于 、 、 之和。氫氧化物堿度 碳酸鹽堿度 重碳酸鹽堿度11、 堿度組成有5類，它們是 、 、 、 、 。單獨的OH堿度、單獨的CO32-堿度，單獨的HCO3堿度，OH和CO32-混合堿度，CO32-和HCO3堿度12、 根據(jù)水樣pH值，可大致判斷堿度組成， ，只有HCO3- 堿度， 有OH-1堿度，有可能還有CO32-堿度。PH8.3 PH>1013、 連續(xù)滴定法測堿度，若V前=0，V甲>0，則該水樣只含 。重碳酸鹽堿度。14、 連續(xù)滴定法測堿度，若V前>0，V甲>V前，則該水

44、樣含 。碳酸鹽堿度和重碳酸鹽堿度。15、 若水樣含總堿度以CaO計為28.04 mg L-1，則換算成以CaCO3計為 mgL-1。 50.0516、 組成水中堿度的物質(zhì)可歸納為 ， 和 三大類。 二氯化碳和 二氧化碳是天然水中酸度的重要來源。弱酸 強酸弱堿鹽 強酸 游離性 侵蝕性17、 當水樣中碳酸物質(zhì)總量不變時，當 ，主要以 形式存在，當 ，主要以H2CO3+ 形式存在，當PH介于 時，主要以HCO3-1的形式存在。PH>10.25 CO32 PH<6. 38 CO2 6.3810.251.EDTA為 ，它的學名為 常用 表示它的分子式。氨羥類配位劑 乙二胺四乙酸 H4Y2.E

45、DTA在水溶液中可以7種型體存在，PH12,主要以 體存在。Y4-型3.酸效應系數(shù)Y(H)的物理意義是： 。當配位反應達到平衡時，未參加主反應的配位劑總濃度是其游離狀態(tài)存在的配位劑（Y）的平衡濃度的倍數(shù)4.配效應系數(shù)是H+的函數(shù)，pH值越 ，lgY(H)越小，最小為 。高 05.pH=1.0時，lgY (H) =18.01，當PH上升到2.0時，lgY(H) 18.01. 6.溶液中H+=0.1mol L-1時，lgY(H)=18.01，當H+上升為1.0mol L-1 lgY ( H) 18.01. >7.lgK´MY= lgK´MY-(lgY(H) + lgY (

46、L),若CM=0.01 mol L-1時，lgKmy 才能準確滴定。88.若M、N兩種共存離子的濃度都為0.01 mol L-1，且lgKMY> lgKNY，分別滴定的條件是 ，先在 pH值條件下，滴定 ，后在 pH值滴定 。lgK3 低 M 高 N9 若M、N兩種共存離子的濃度都為0.01 mol L-1，且2<lgKMY- lgKMY<5，則可配位滴定 。M、N兩種離子的總量10 已知M、N兩種共存離子的濃度都為0.01 mol L-1，lgKMY- lgKNY=4，且查酸效應曲線，M、N離子對應的分別為0.7 3.3，則應先調(diào)節(jié)pH= 滴定 離子，再調(diào)節(jié)pH= ，滴定 離子。0.7 M 3.3 N11 K校=MY/M總Y總，這里M總=CM-MY，Y總=CEDTA 。-MY12 水的硬度是指水中Ca2+、Mg2+濃度的總量，硬度的單位有 （以CaCO3計）。mmol L-1、mg L-113 總硬度= + = + 。鈣硬度 鎂硬度 碳酸鹽硬度 非碳酸鹽硬度14 測定總硬度時，控制pH= 做指示劑，用EDTA滴定，溶液由