離子鍵(人教版)課件

1、離子鍵(人教版)第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)鍵化學(xué)鍵第一課時(shí)第一課時(shí) 離子鍵離子鍵離子鍵(人教版)思考題：? ?思考題： 為什么元素只有一百多種，卻能形成二千多萬(wàn)種化合物？形成化合物的原子之間是怎樣結(jié)合的？離子鍵(人教版)現(xiàn)象現(xiàn)象：方程式方程式：劇烈燃燒，火焰為黃色劇烈燃燒，火焰為黃色,生成大量白煙。生成大量白煙。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1-2離子鍵(人教版)NaClNaCl形成的微觀過(guò)程形成的微觀過(guò)程N(yùn)a+Cl電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定不穩(wěn)定較穩(wěn)定較穩(wěn)定離子鍵(人教版)概念：帶概念：帶相反電荷相反電荷離子之間的離子之間的相互作相互作 用用為離子鍵。為離子鍵。概念要點(diǎn)：概念要點(diǎn)：（1 1）成鍵微粒）成鍵微粒 陰、陽(yáng)離子（2

2、 2）鍵的本質(zhì)）鍵的本質(zhì) 靜電作用。靜電作用包含了陰、陽(yáng)離子間的靜電吸引作用和電子與電子之間、原子核與原子核之間的靜電排斥作用。（3 3）離子鍵存在于）離子鍵存在于 活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物中，金屬氧化物中，強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽中。離子鍵(人教版) 定義：陰、陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而形成定義：陰、陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而形成 的化合物的化合物,稱為稱為離子化合物離子化合物。離子化合物離子化合物常見(jiàn)的離子化合物： 活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物，活潑金屬氧化物，強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽。離子鍵(人教版)Na+Cl電子轉(zhuǎn)電子轉(zhuǎn)移移優(yōu)點(diǎn)：清晰直觀缺點(diǎn)：書(shū)寫(xiě)比較麻煩離子鍵(人教版)1 1、原子的電子式：原子的電

3、子式：常把其常把其最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)用小用小 黑點(diǎn)黑點(diǎn)“”“”或小叉或小叉“”來(lái)表示。來(lái)表示。例如：例如： 硫原子：硫原子： 鉀原子：鉀原子：K 氖原子：氖原子：電子式電子式練習(xí)：寫(xiě)出氫原子、氧原子、氯原子、鈉原子、練習(xí)：寫(xiě)出氫原子、氧原子、氯原子、鈉原子、 鎂原子的電子式鎂原子的電子式HOClMgNa離子鍵(人教版)2 2、陽(yáng)離子的電子式：陽(yáng)離子的電子式：不要求畫(huà)出離子最外層不要求畫(huà)出離子最外層 電子數(shù)，只要在元素符號(hào)右上角標(biāo)出電子數(shù)，只要在元素符號(hào)右上角標(biāo)出“n+” “n+” 電荷字樣。電荷字樣。例如：例如：鈉離子：鈉離子：NaNa+ + 鎂離子：鎂離子：MgMg2+2+ 鋇離子鋇離

4、子BaBa2+2+3 3、陰離子的電子式：陰離子的電子式：不但要畫(huà)出最外層電子不但要畫(huà)出最外層電子 數(shù)，而且還應(yīng)用括號(hào)數(shù)，而且還應(yīng)用括號(hào)“ ”括起來(lái)，括起來(lái)， 并也要在右上角標(biāo)并也要在右上角標(biāo)“n-”“n-”電荷字樣。電荷字樣。例如：例如：氧離子氧離子 氟離子氟離子離子鍵(人教版)練習(xí)：寫(xiě)出練習(xí)：寫(xiě)出溴離子、氧離子、鈣離子、鋰離子的溴離子、氧離子、鈣離子、鋰離子的 電子式。電子式。Ca2BrO2-2-Li離子鍵(人教版)4 4、離子化合物的電子式：離子化合物的電子式：由陰、陽(yáng)離由陰、陽(yáng)離子的電子式組成，但相同離子不能合子的電子式組成，但相同離子不能合并。并。AB型型AB2型型A2B型型離子鍵(

5、人教版)ClNaKO2-2-KClCa 2Cl練習(xí)：分別寫(xiě)出氯化鈉、氧化鉀、氯練習(xí)：分別寫(xiě)出氯化鈉、氧化鉀、氯 化鈣的電子式?；}的電子式。離子鍵(人教版)離子化合物的形成過(guò)程離子化合物的形成過(guò)程用電子式表示用電子式表示氯化鈉氯化鈉的形成過(guò)程的形成過(guò)程 用電子式表示用電子式表示溴化鈣溴化鈣的形成過(guò)程的形成過(guò)程 Na Cl -：Na+ Br ：Ca Br ： . Cl .Ca2+ BrBr - - ： ： BrBr - - ： ：離子鍵(人教版) 練習(xí)練習(xí) 用電子式表示用電子式表示氧化鎂氧化鎂的形成過(guò)程的形成過(guò)程 用電子式表示用電子式表示硫化鉀硫化鉀的形成過(guò)程的形成過(guò)程 O O 2- ： Mg

6、Mg2+ S 2K K+ S 2- ： ：K+離子鍵(人教版)1.原子、離子都要標(biāo)出最外層電子；原子、離子都要標(biāo)出最外層電子；2.陰離子要用方括號(hào)括起來(lái)，離子須標(biāo)明電荷陰離子要用方括號(hào)括起來(lái)，離子須標(biāo)明電荷3.箭頭左邊相同的原子可以合并寫(xiě)，箭頭右邊相箭頭左邊相同的原子可以合并寫(xiě)，箭頭右邊相同的離子要單個(gè)寫(xiě)；同的離子要單個(gè)寫(xiě)；4.不能把不能把“”寫(xiě)成寫(xiě)成“=”；5.用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向。用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向。書(shū) 寫(xiě) 要 點(diǎn)離子鍵(人教版)本節(jié)小結(jié)：本節(jié)小結(jié)：陰離子陰離子陽(yáng)離子陽(yáng)離子用電子用電子式表示式表示離子化離子化合物合物活潑金活潑金屬原子屬原子活潑非金活潑非金屬原子屬原子失去電子得到電子靜電作用離子鍵離子鍵(人教版)2.2.用電子式表示下列離子化合物的形成過(guò)程：用電子式表示下列離子化合物的形成過(guò)程： (1)K(1)K2 2S (2)MgBrS (2)MgBr2 21.1.下列化合物電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（下列化合物電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ） A.Ca2+Cl-2 B.Na+S2-Na+C. Mg2+O2- D. Na+F-BDMg2BrBrSK KBrMgBrS2-2- K K離子鍵(人教版)3.下列用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程正確的下列用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程正確的是是 （ ） ClCl K O KO K2 2KMg F