（江蘇專用版）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題五 原子結(jié)構(gòu) 元素周期律和元素周期表課件-人教版高三全冊化學(xué)課件

1、專題五 原子結(jié)構(gòu) 元素周期律和元素周期表高考化學(xué)高考化學(xué) (江蘇省專用)考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)A A組組 自主命題自主命題江蘇卷題組江蘇卷題組(2018江蘇單科,2,2分)用化學(xué)用語表示NH3+HCl NH4Cl 中的相關(guān)微粒,其中正確的是 ( )A.中子數(shù)為8 的氮原子NB.HCl 的電子式:H+-C.NH3的結(jié)構(gòu)式:D.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:87:Cl五年高考易錯易混易錯易混 HCl是共價化合物,分子內(nèi)不存在離子鍵;離子的結(jié)構(gòu)示意圖中不要忽略核內(nèi)正電荷的符號。答案答案 C本題考查原子的表達(dá)式、電子式、分子的結(jié)構(gòu)式和離子的結(jié)構(gòu)示意圖。A項,中子數(shù)為8的氮原子為N;B項

2、,HCl的電子式為H;D項,Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為。157 Cl1.(2018課標(biāo),8,6分)下列敘述正確的是()A.24 g鎂與27 g鋁中,含有相同的質(zhì)子數(shù)B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中,電子數(shù)相同C.1 mol重水與1 mol水中,中子數(shù)比為2 1D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化學(xué)鍵數(shù)相同B B組統(tǒng)一命題、省組統(tǒng)一命題、省( (區(qū)、市區(qū)、市) )卷題組卷題組答案答案 B本題考查原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵。A項,24 g鎂和27 g鋁的物質(zhì)的量均為1 mol,1 mol鎂含有的質(zhì)子數(shù)為12NA,1 mol鋁含有的質(zhì)子數(shù)為13NA,錯誤;B項,等質(zhì)量的O2和O3中含有等物質(zhì)的量的氧原子,含有的電子數(shù)

3、相同,正確;C項,1 mol重水含有10 mol中子,1 mol水含有8 mol中子,故中子數(shù)比為5 4,錯誤;D項,乙烷的結(jié)構(gòu)式為,1 mol乙烷中含有的化學(xué)鍵為7 mol,乙烯的結(jié)構(gòu)式為,1 mol乙烯中含有的化學(xué)鍵為5 mol,錯誤。易混易錯易混易錯 等物質(zhì)的量的重水和水中含有的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同。2.(2017北京理綜,7,6分)2016年IUPAC命名117號元素為Ts(中文名“”,tin),Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是()A.Ts是第七周期第A族元素B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C.Ts在同族元素中非金屬性最弱D.中子數(shù)為176的Ts核素符號是Ts1

4、76117 答案答案 D本題考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期表、元素周期律等知識。中子數(shù)為176的Ts核素符號為Ts。293117 審題方法審題方法 Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7,則該元素一定是第A族元素。3.(2016課標(biāo),9,6分)a、b、c、d為短周期元素,a的原子中只有1個電子,b2-和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,d與b同族。下列敘述錯誤的是()A.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C.c的原子半徑是這些元素中最大的D.d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性答案答案 A由題中信息可知,a、b、c、d分別是H、O、Na、S。H與Na形成的二元

5、化合物NaH中,H元素的化合價為-1,A項錯誤;O與其他三種元素可分別形成H2O、H2O2,Na2O、Na2O2,SO2、SO3等,B項正確;Na元素位于第三周期A族,在四種元素中原子半徑最大,C項正確;氫硫酸是一種弱酸,D項正確。知識拓展知識拓展 二元化合物是指由兩種元素組成的化合物。金屬氫化物中H元素為-1價。C C組組 教師專用題組教師專用題組(2014山東理綜,8,5分)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識,下列推斷正確的是()A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B.核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小DCl與Cl得電子能力相同351

6、7.3717 答案答案 D同主族元素最高價含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱,A項錯誤;核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)不一定相同,如Na+和F-,B項錯誤;四種離子半徑的大小順序應(yīng)為:,C項錯誤Cl和Cl互為同位素,得電子能力相同,D項正確。2SrClrKr2Car3517;3717 考點(diǎn)二元素周期律及元素周期表考點(diǎn)二元素周期律及元素周期表A A組組 自主命題自主命題江蘇卷題組江蘇卷題組1.(2018江蘇單科,8,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X是地殼中含量最多的元素,Y原子的最外層只有一個電子,Z位于元素周期表A族,W與X屬于同一主族。下列說法正確的是()A.原子半徑:

7、r(W)r(Z)r(Y)B.由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵C.Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱D.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)答案答案 D本題考查元素周期律。由題意可知X為O,Y為Na,Z為Al,W為S。原子半徑:r(Y)r(Z)r(W),A不正確;Na2O2中含有非極性共價鍵,B不正確;金屬性YZ,最高價氧化物的水化物的堿性YZ,C不正確;非金屬性XW,簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性XW,D正確。規(guī)律總結(jié)規(guī)律總結(jié) 元素的金屬性越強(qiáng),最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng);元素的非金屬性越強(qiáng),簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)。2.(2017江蘇單科,5,2分)短周期

8、主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰,Z是地殼中含量最多的元素,W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是()A.原子半徑:r(X)r(Y)r(Z)r(Z);B項,NaOH為強(qiáng)堿;C項,N2的氧化性比O2的弱;D項,HNO3(或HNO2)為共價化合物,NH4NO3為離子化合物。知識拓展知識拓展 化合物類別的幾個特例AlCl3:由活潑金屬元素與活潑非金屬元素組成的共價化合物。NaOH:含有極性鍵的離子化合物。Na2O2:含有非極性鍵的離子化合物。NH4NO3:全部由非金屬元素形成的離子化合物。3.(2016江蘇單科,4,2分,)短周期主族元素X、Y、Z、W

9、原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層有6個電子,Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素,在周期表中Z位于A族,W與X屬于同一主族。下列說法正確的是() A.元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物 C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng) D.原子半徑:r(X)r(Y)r(Z)r(S)r(O)r(F),故錯誤。規(guī)律總結(jié)規(guī)律總結(jié) 原子半徑大小比較,一般先看電子層數(shù),電子層數(shù)越多,半徑越大;若電子層數(shù)相同,則比較核電荷數(shù),核電荷數(shù)大的原子半徑反而小。知識拓展知識拓展 元素性質(zhì)應(yīng)用的思維模式:由結(jié)構(gòu)定位置,由位置想規(guī)律,由規(guī)律作判斷。該模式僅適用于主族元素。評析

10、評析本題以元素周期表中四種短周期主族元素為基礎(chǔ),考查離子的電子層結(jié)構(gòu)、簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比較、原子半徑大小比較,難度中等。4.(2015江蘇單科,5,2分,)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子最外層有6個電子,Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素,Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置,W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是()A.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序:Y、X、W、ZB.原子半徑由大到小的順序: W、Z、Y、XC.元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序: Z、W、XD.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序: X、Y、W答案答案 A根據(jù)題意可知,X、Y、Z、W分別為O、

11、F、Al、Si。B項,原子半徑大小順序應(yīng)為:AlSiOF;C項,元素非金屬性由強(qiáng)到弱順序應(yīng)為:OSiAl;D項,簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱順序為:FOSi。規(guī)律總結(jié)規(guī)律總結(jié) 比較原子半徑大小的方法:同主族元素原子:電子層數(shù)越多,半徑越大。如LiNaK,FClMgAlSiPSCl。知識拓展知識拓展 元素的非金屬性越強(qiáng),該元素形成的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng),其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性亦越強(qiáng)。元素的金屬性越強(qiáng),其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性亦越強(qiáng)。5.(2014江蘇單科,9,2分,)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的 2倍,Y是地殼中含量最高

12、的元素,Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),W與X同主族。下列說法正確的是()A.原子半徑的大小順序:r(W)r(Z)r(Y)r(X) B.Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同C.X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的弱 D.Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)答案答案 D根據(jù)題干信息可推出:X、Y、Z、W四種元素依次是C、O、Mg、Si。原子半徑大小順序為:r(Mg)r(Si)r(C)r(O),A項錯誤;MgO是由離子鍵構(gòu)成的化合物,SiO2是由共價鍵構(gòu)成的化合物,B項錯誤;非金屬性:CSi,X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的強(qiáng),故C項錯誤;非金屬性:OSi,Y的氣態(tài)簡單氫化物

13、的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng),D項正確。命題歸納命題歸納 對元素周期律的復(fù)習(xí)要回歸基礎(chǔ),如原子半徑、離子半徑比較,金屬性、非金屬性遞變規(guī)律,簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性,最高價氧化物的水化物的酸、堿性強(qiáng)弱等。規(guī)律總結(jié)規(guī)律總結(jié) 離子化合物中通常含有金屬元素或N,如NaCl、K2S、NH4Cl等;共價化合物通常由非金屬元素組成,如HCl、H2S、NH3等。另外,NaOH、NH4Cl、Na2O2中既有離子鍵又有共價鍵。4HB B組統(tǒng)一命題、省組統(tǒng)一命題、省( (區(qū)、市區(qū)、市) )卷題組卷題組1.(2018課標(biāo),12,6分)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10;

14、W與Y同族;W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng),其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是()A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B.Z的氫化物為離子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D.W與Y具有相同的最高化合價答案答案 B本題考查元素推斷、元素化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、化合價規(guī)律和特例。氫氟酸可腐蝕玻璃,根據(jù)題意可知W是F,與其同主族的Y是Cl;實驗室中用CaF2與濃H2SO4反應(yīng)制取HF,故Z是Ca;W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10,則X是Na。鈉單質(zhì)常溫常壓下是固體,A錯誤;CaH2是由Ca2+與H-構(gòu)成的離子化合物,B正確;CaCl2溶液呈中性,C錯誤;F是非金屬性最強(qiáng)的元素,沒有正化合價,氯元素

15、的最高化合價是+7價,D錯誤。知識拓展知識拓展 CaF2是一種難溶于水的固體,實驗室利用CaF2與濃H2SO4反應(yīng)制取HF:CaF2+H2SO4(濃) CaSO4+2HF,該反應(yīng)不能在玻璃儀器中進(jìn)行,應(yīng)在鉛皿中進(jìn)行。2.(2018課標(biāo),13,6分)W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng),有黃綠色氣體產(chǎn)生,此氣體同冷燒堿溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列說法正確的是()A.原子半徑大小為WXYClOF,即YZWX,錯誤;B項,X的氫化物是HF,Z的氫化物是HCl,HF是弱酸,HCl是強(qiáng)酸,即X的氫化物水溶液酸性弱于Z的,錯誤;C項,Y2W2是Na2

16、O2,含有離子鍵和非極性共價鍵,ZW2是ClO2,含有極性共價鍵,不含非極性共價鍵,錯誤;D項,W的單質(zhì)有O2和O3,X的單質(zhì)為F2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下均為氣體,即狀態(tài)相同,正確。易混易錯易混易錯 元素的非金屬性強(qiáng)弱可用于判斷最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱,不能用于判斷氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱。3.(2017課標(biāo),12,6分)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的簡單氫化物可用作制冷劑,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀鹽酸,有黃色沉淀析出,同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是()A.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)B.Y的簡單

17、離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D.Z與X屬于同一主族,與Y屬于同一周期答案答案 C本題考查元素周期表、元素周期律和鹽類水解知識。根據(jù)W的簡單氫化物可用作制冷劑可知W為N元素;短周期元素中原子半徑最大的為Na元素,則Y為Na元素;X、Na、Z三種元素形成的一種鹽與鹽酸反應(yīng)生成黃色沉淀以及有刺激性氣味的氣體,可知黃色沉淀為S,氣體為SO2,根據(jù)原子序數(shù)的大小關(guān)系可知X為O元素,Z為S元素。O的非金屬性比N強(qiáng),則H2O的熱穩(wěn)定性比NH3的強(qiáng),A項正確;Na+與O2-的電子層結(jié)構(gòu)相同,B項正確;Na2S水解使溶液顯堿性,能使紅色石蕊試紙變藍(lán),C項錯誤;S

18、與O同主族,與Na同周期,D項正確。解題關(guān)鍵解題關(guān)鍵元素推斷題的解題思路 4.(2017課標(biāo),9,6分)a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同;c所在周期數(shù)與族數(shù)相同;d與a同族。下列敘述正確的是 ( )A.原子半徑:dcbaB.4種元素中b的金屬性最強(qiáng)C.c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)答案答案 B本題考查元素周期律相關(guān)知識。a、b、c、d為短周期主族元素,a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層電子數(shù)相同,可以推知a為O;c所在周期數(shù)與族序數(shù)相同,c的原子序數(shù)大于a,則c為Al;d與a同族,則d為S;再結(jié)合原子序數(shù)

19、依次增大,可以推測b可能為Na或Mg。同周期元素(稀有氣體元素除外)從左到右,原子半徑逐漸減小;同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大,故原子半徑:bcda,A不正確。無論b是Na還是Mg,其金屬性都是四種元素中最強(qiáng)的,B正確。Al(OH)3為兩性氫氧化物,C不正確。同主族元素從上到下,非金屬性逐漸減弱,單質(zhì)的氧化性逐漸減弱,故O2的氧化性強(qiáng)于S,D不正確。規(guī)律方法規(guī)律方法 金屬性和非金屬性強(qiáng)弱判斷方法 5.(2016課標(biāo),12,6分)四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,W與Y同族,Z與X形成的離子化合

20、物的水溶液呈中性。下列說法正確的是()A.簡單離子半徑:WXZB.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:WZ答案答案 B 由題意可知X為Na,Z為Cl,W為O,Y為S。A項,簡單離子半徑O2-Na+,Na+H2S,故錯誤;D項,最高價氧化物的水化物的酸性:H2SO4XB.陰離子的還原性:WZC.氧化物的水化物的酸性:YH2;B項,非金屬性:ClH,陰離子的還原性:H-Cl-,正確;C項,Cl的最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于P的;D項,P和N可以存在于同一離子化合物中,如NH4H2PO4。7.(2015課標(biāo),3,3分)原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子

21、數(shù)分別為1、6、7、1。a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,b和c的次外層有8個電子,c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是()A.元素的非金屬性次序為cbaB.a和其他3種元素均能形成共價化合物C.d和其他3種元素均能形成離子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6答案答案 B 由題意可知:a為H,b為S,c為Cl,d為K。由元素周期律知:同周期主族元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng),則非金屬性ClS;H2與S、Cl2化合時,S和Cl2均體現(xiàn)氧化性,故非金屬性次序為cba,A項正確。H與K不能形成共價化合物,B項錯誤。K與其他3種元素分別形成KH、K2S、KCl,三者均為離

22、子化合物,C項正確。H的最高和最低化合價分別為+1、-1,代數(shù)和為0;S的最高和最低化合價分別為+6、-2,代數(shù)和為4;Cl的最高和最低化合價分別為+7、-1,代數(shù)和為6,D項正確。8.2018北京理綜,26(2),4分磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下:磷精礦磷精礦粉已知:磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH),還含有Ca5(PO4)3F和有機(jī)碳等。溶解度:Ca5(PO4)3(OH)”或“”)。結(jié)合元素周期律解釋中結(jié)論:P和S電子層數(shù)相同, 。答案答案(2)核電荷數(shù)PS,得電子能力PS,非金屬性Pr(Z)r(W)B.元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C.元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定

23、性比Z的強(qiáng) D.只含X、Y、Z三種元素的化合物,可能是離子化合物,也可能是共價化合物C C組組 教師專用題組教師專用題組答案答案 D由題意可知X、Y、Z、W依次為H、N、O、Na。原子半徑的大小順序為r(Na)r(N)r(O),A項錯誤;O2-和Na+電子層結(jié)構(gòu)相同,B項錯誤;H2O的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NH3,C項錯誤;NH4NO3為離子化合物,HNO3、HNO2為共價化合物,D項正確。解題關(guān)鍵解題關(guān)鍵 解元素周期律的相關(guān)題目,關(guān)鍵抓住三個要素,即核電荷數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)。核電荷數(shù)與電子層數(shù)影響著原子、離子的半徑,而原子半徑和最外層電子數(shù)又決定原子得、失電子的能力強(qiáng)弱,即非金屬性和金屬性的強(qiáng)

24、弱。2.(2012江蘇單科,12,4分,)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,Y原子的最外層只有2個電子,Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料,W與X屬于同一主族。下列敘述中正確的是()A.元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)B.元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Z的弱C.化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵的類型相同D.原子半徑的大小順序:rYrZrWrX 答案答案 AD根據(jù)題給信息推斷出X為O,Y為Mg,Z為Si,W為S。因為非金屬性:OS,故穩(wěn)定性:H2OH2S,故A項正確;因為非金屬性:SSi,故酸性:H2SO4H2SiO3,故B項錯誤;M

25、gO中含有的是離子鍵,SiO2和SO3中含有的是極性共價鍵,故C項錯誤;原子半徑大小順序為MgSiSO,故D項正確。3.(2011江蘇單科,5,2分,)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是()A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序為:rXrYrZrWrQC.離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng) XY Z WQ 答案答案 A根據(jù)題圖,可以推出X為N元素,Y為O元素,Z為Al元素,W為S元素,Q為Cl元素。A項,N的最高正價為+5價,Al的最高正價為+3價,其和的

26、數(shù)值為8,故正確;B項,原子半徑:rZrWrQrXrY,故不正確;C項,O2-與Al3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)均相同,故不正確;D項,S的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性弱于Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性,故不正確。4.(2010江蘇單科,13,4分,)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素,其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大,元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是()A.元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)B.一定條件下,元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能發(fā)

27、生反應(yīng)C.工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)D.化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵答案答案 BC根據(jù)元素B的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,可知B為C元素;A為原子序數(shù)小于C的主族元素且單質(zhì)常溫下呈氣態(tài),則為H元素;元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料,且為短周期元素,則D為Al元素;元素C在同周期中原子半徑最大,則C為Na元素;E的原子序數(shù)大于Al,且單質(zhì)常溫下呈氣態(tài),則為Cl元素。A項,元素A、B組成的化合物常溫下可能呈氣態(tài),可能呈液態(tài),也可能呈固態(tài),故不正確;B項,氫氧化鈉溶液與氫氧化鋁可以反應(yīng),故正確;C項,Na、Al、Cl的單質(zhì)在工業(yè)上常用電解法制備,故正確;D項,化合物AE

28、(HCl)中含有的是共價鍵,而化合物CE(NaCl)中含有的是離子鍵,故化學(xué)鍵類型不相同,故不正確。5.(2009江蘇單科,8,3分,)X、Y、Z、W、R是5種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素,Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Z、W、R處于同一周期,R與Y處于同一族,Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是()A.元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,其半徑依次增大B.元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性:XmYXmRD.元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強(qiáng)酸答案答案

29、CX是原子半徑最小的元素,為H元素,Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,則為O元素,R、Y同族,則R為S元素;Z、W原子核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等,結(jié)合Z、W、R處于同一周期,且原子序數(shù)Z、W、R依次增大,可推出Z為Na元素,W為Al元素。A項,Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑依次減小,故不正確;B項,X可與Y形成H2O2,故不正確;C項正確;D項,元素W的最高價氧化物的水化物是兩性物質(zhì),故不正確。6.(2017天津理綜,5,6分)根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是()A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2ONH3SiH4B.氫元素與其他元素可形成共價化合物

30、或離子化合物C.如圖所示實驗可證明元素的非金屬性:ClCSiD.用中文“”(o)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族答案答案 C本題考查元素周期表和元素周期律。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2ONH3SiH4,A正確;H2O屬于共價化合物,NaH屬于離子化合物,B正確;題圖所示實驗可證明酸性:HClH2CO3H2SiO3,但不能據(jù)此得出元素的非金屬性:ClCSi,C不正確;前六周期共有86種元素,第七周期可排32種元素,故118號元素在第七周期0族,D正確。思路梳理思路梳理 依據(jù)最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱可推導(dǎo)元素的非金屬性強(qiáng)弱。7.(2016天津理綜,7,14分)下表為元素周期表的一部分。回答

31、下列問題:(1)Z元素在周期表中的位置為 。(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號) 。(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是 。a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁b.在氧化還原反應(yīng)中,1 mol Y單質(zhì)比1 mol S得電子多c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高(4)X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1 mol X的最高價化合物,恢復(fù)至室溫,放熱687 kJ,已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69 和58 。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。(5)碳與鎂形成的1 mol化合物Q與水反應(yīng),生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烴,該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量碳氮Y X

32、 硫Z比為9 1,烴的電子式為 。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng),生成的鹽只有硫酸銅,同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成,氣體的相對分子質(zhì)量都小于50。為防止污染,將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽,消耗1 L 2.2 molL-1 NaOH溶液和1 mol O2,則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為 ,生成硫酸銅物質(zhì)的量為 。答案答案(1)第三周期,A族(2)Si(3)ac(4)Si(s)+2Cl2(g)SiCl4(l) H=-687 kJmol-1(5)HC CHMg2C3+4H2O2Mg(OH)2+C3H4(6)NO 0.9 mol,NO2

33、1.3 mol2 molHHC解析解析根據(jù)各元素在周期表中的位置不難推出X為硅元素,Y為氧元素,Z為氯元素。(3)Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為O2+2H2S2S+2H2O,根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可知,O2的氧化性強(qiáng)于S,故O元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng),a項正確;氧化性的強(qiáng)弱與氧化劑得電子的多少無關(guān),而與得電子的難易程度有關(guān),b項錯誤;H2O比H2S的熱分解溫度高,說明H2O比H2S的穩(wěn)定性強(qiáng),從而可知O元素比S元素的非金屬性強(qiáng),c項正確。(4)Si和Cl2反應(yīng)生成SiCl4,SiCl4的熔點(diǎn)為-69 ,沸點(diǎn)為58 ,說明室溫下SiCl4為液體,

34、生成1 mol液態(tài)SiCl4放熱687 kJ,據(jù)此可寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(5)m(C) m(H)=9 1,則n(C) n(H)=3 4;設(shè)化合物Q的化學(xué)式為Mg2Cx,則其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2Cx+4H2O2Mg(OH)2+(C3H4)n,由此可得n=1,x=3,所以烴的分子式為C3H4,為丙炔,其電子式為HCCH。(6)Cu與H2SO4和HNO3的混合酸反應(yīng),生成的鹽只有CuSO4,說明HNO3全部被還原,生成的兩種氣體的相對分子質(zhì)量都小于50,說明這兩種氣體是NO和NO2,設(shè)NO的物質(zhì)的量為x,NO2的物質(zhì)的量為y,NO和NO2在NaOH溶液中被O2完全氧化為NaNO3,由原子

35、守恒知x+y=2.2 mol,由得91211HHC失電子守恒知3x+y=4 mol,聯(lián)立解方程組可得x=0.9 mol,y=1.3 mol。再由得失電子守恒知2n(Cu)=3x+y=4 mol,則n(Cu)=2 mol,n(CuSO4)=2 mol。疑難突破疑難突破 過量的Cu與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,反應(yīng)結(jié)束后若再加入H2SO4,可發(fā)生反應(yīng)3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO44CuSO4+2NO+4H2O,上述兩個反應(yīng)的實質(zhì)都是3Cu+2N+8H+3Cu2+2NO+4H2O,當(dāng)H2SO4足量時,HNO3可以全部被還原,生成的

36、鹽只有CuSO4,因此當(dāng)Cu與HNO3和H2SO4的混合酸反應(yīng)時,按離子方程式進(jìn)行有關(guān)計算較簡便。守恒法是化學(xué)計算中的常用方法,而得失電子守恒法是氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算中的不二法寶。評析評析 本題以元素周期表為依托,綜合考查了元素周期律、熱化學(xué)方程式的書寫以及氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算等知識,注重對能力和思維敏捷性的考查,難度中等。3O8.(2015浙江理綜,9,6分)下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是()A.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們

37、的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增C.YX2晶體熔化、液態(tài)WX3汽化均需克服分子間作用力D.根據(jù)元素周期律,可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性,T2X3具有氧化性和還原性 XYZW T 答案答案 D由題意可知X為O,W為S,Z為P,Y為Si,T為As。熱穩(wěn)定性:H2OH2SPH3,A項不正確;火山口附近有游離態(tài)的硫,B項不正確;SiO2屬于原子晶體,C項不正確;砷元素位于金屬元素與非金屬元素的交界處,具有半導(dǎo)體特性,As2O3中砷元素為+3價,其化合價可以升高到+5價,也可以降低到-3價,D項正確。9.(2015廣東理綜,23,6分,)甲庚等元素在周期表中的相對位置如表所示。己的最高價氧化物

38、對應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是()A.丙與戊的原子序數(shù)相差28B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚己H2SAsH3,B項錯誤;常溫下,Mg與H2O的反應(yīng)非常緩慢,C項錯誤;丁的最高價氧化物是SiO2,是制造光導(dǎo)纖維的主要材料,D項正確。10.(2015山東理綜,8,5分,)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍,下列說法正確的是()A.原子半徑:XYZC.Z、W均可與Mg形成離子化合物D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:YW答案答案 C設(shè)Y的原子序數(shù)為x,由其他三種元素在元素周期表中與Y的相

39、對位置可知,Z、X、W的原子序數(shù)分別為x+1、x+7、x+10,依題意有:x+(x+10)=3(x+1),解得x=7,故X、Y、Z、W四種元素分別是Si、N、O和Cl。O、Cl均可與Mg形成離子化合物(MgO、MgCl2),C正確;根據(jù)元素周期律,可知原子半徑:SiNO(XYZ),A錯誤;氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性SiH4H2O(XHNO3(Y乙丁B.原子半徑:辛己戊C.丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13D.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物答案答案 BC自然界中硬度最大的物質(zhì)是金剛石,故戊為C元素;結(jié)合“甲與戊的原子序數(shù)相差3”“丁與辛屬同周期元素”可推出甲辛依次為:Li、Na、K、Ca、C、S

40、i、Ge、Ga。A項,金屬性:CaNaLi(丁乙甲),錯誤;B項,原子半徑:GaGeSiC(辛庚己戊),正確;C項,K為19號元素,Ge的原子序數(shù)為32,兩者核外電子數(shù)相差13,正確;D項,Na在空氣中燃燒生成Na2O2,Na2O2中含離子鍵和非極性共價鍵,D項錯誤。A A組組 2016201820162018年高考模擬年高考模擬基礎(chǔ)題組基礎(chǔ)題組考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)1.(2018鹽城高三上期中,8)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,其中Y、W處于同一主族,Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和等于9,X的簡單氫化物與W的單質(zhì)組成的混合氣體在光照下可生成W的簡單氫化

41、物和油狀混合物。下列說法正確的是()A.原子半徑:r(X)r(Y)r(Z)r(W)B.Y的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)C.W的氧化物的水化物酸性一定比X的強(qiáng)D.Y分別與X、Z形成的化合物,其所含化學(xué)鍵的類型相同三年模擬答案答案 BX的簡單氫化物與W的單質(zhì)組成的混合氣體在光照下可生成W的簡單氫化物和油狀混合物,則X為C,W為Cl。由Y和W(Cl)同主族,結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系可知Y為F,再進(jìn)一步推得Z為Mg。A項,原子半徑:Y(F)X(C)W(Cl)ZMD.化合物YX2中既含有離子鍵,也含有共價鍵答案答案 D據(jù)題意,可知X、Y、Z、W、M分別為C、Mg、Al、Si、S。A項,W(Si)的最高價氧化物S

42、iO2不與水反應(yīng),故錯誤;B項,工業(yè)上制取單質(zhì)Z(Al),通常用電解熔融Al2O3的方法,而非用單質(zhì)X(C)還原Al2O3,故錯誤;C項,簡單離子半徑:M(S2-)Y(Mg2+)Z(Al3+),故錯誤;D項,化合物YX2(MgC2)的電子式為Mg2+C C2-,其中既有離子鍵,也有共價鍵,故正確。3.(2018徐淮連宿高三上期末,5)X、Y、Z、W均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。X與Z位于同一主族,Z的核外電子數(shù)是X的2倍,Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和等于Z的核外電子總數(shù)。下列說法正確的是()A.原子半徑:r(X)r(Y)r(Z)B.Y的氧化物能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C.Z的氧化物對應(yīng)的

43、水化物均為強(qiáng)酸D.Z的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)答案答案 BX與Z位于同一主族,Z的核外電子數(shù)是X的2倍,則X為O,Z為S,W只能為Cl,又由Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和等于Z的核外電子總數(shù),可知Y原子的最外層有3個電子,Y為Al。A項,原子半徑:X(O)Z(S)Y(Al),故錯誤;B項,Al2O3能與NaOH反應(yīng),故正確;C項,Z(S)的一種氧化物SO2對應(yīng)的水化物H2SO3不是強(qiáng)酸,故錯誤;D項,由于非金屬性Z(S)r(Na+)r(O2-)D.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6.021022個電子,則消耗NaN3的質(zhì)量為6.5 g答案答案 DA項,鈉、硅元素在自然界中均只能以化合態(tài)存在,故錯誤;B項,通入C

44、O2后,Si轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SiO3沉淀,故錯誤;C項,Na+和O2-的電子層結(jié)構(gòu)相同,Na+的質(zhì)子數(shù)大于O2-,則r(Na+)r(Cl-)C.工業(yè)上常用干燥的鋼瓶儲存液氯,是因為鐵和氯氣在任何條件下都不反應(yīng)D.該反應(yīng)表明氯氣具有氧化性11 21 答案答案 DA項,元素H有HHH三種核素,故錯誤;B項,r(Cl)r(Cl-),故錯誤;C項,鐵和氯氣在點(diǎn)燃或加熱條件下能發(fā)生反應(yīng),故錯誤;D項,Cl2和NH3反應(yīng)生成NH4Cl和N2,氯元素由0價變?yōu)?1價,表現(xiàn)氧化性,故正確。11 21、31、考點(diǎn)二元素周期律及元素周期表考點(diǎn)二元素周期律及元素周期表6.(2018南京、鹽城一模,5)短周期主族元素X、Y

45、、Z、W原子序數(shù)依次增大,X、W同主族,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的,Z是地殼中含量最多的金屬元素,四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為16。下列說法正確的是()A.原子半徑:r(X)r(Z)r(W)B.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:XWC.Y、Z、W的最高價氧化物的水化物兩兩之間均能反應(yīng)D.X分別與Y、W形成的化合物中所含化學(xué)鍵類型相同答案答案 C據(jù)題意,可知X、Y、Z、W分別為O、Na、Al、S。A項,原子半徑:X(O)W(S)W(S),則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性X(O)W(S),故錯誤;C項,Y(Na)、Z(Al)、W(S)的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、H2SO4,兩

46、兩之間均能反應(yīng),故正確;D項,X(O)分別與Y(Na)、W(S)形成的化合物為Na2O(或Na2O2)、SO2(或SO3),所含化學(xué)鍵類型不同,故錯誤。7.(2017連云港海州中學(xué)高三下期初,8)X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素。X的原子半徑在短周期主族元素中最大,Y元素原子的最外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n,Z元素原子的 L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)為m-n,W元素與Z元素同主族,R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2 1。下列敘述正確的是()A.離子半徑的大小順序為r(R2-)r(X+)r(Y2-)B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序為RWZC.Y與X形成的化合物和Y

47、與W形成的化合物中化學(xué)鍵類型完全相同D.分別向BaCl2溶液中通入RY2、WY2,均有白色沉淀生成答案答案 BX的原子半徑在短周期主族元素中最大,應(yīng)為Na;Y元素原子的最外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n,Z元素原子的L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)為m-n,M層上有電子時L層電子數(shù)一定為8,則n=2,m=6,故Y為O,Z為Si,W與Z同主族,W應(yīng)為C,R元素原子與Y元素原子核外電子數(shù)之比為2 1,則R為S,所以X、Y、Z、W、R分別為Na、O、Si、C、S。A項,比較離子半徑大小時應(yīng)注意:電子層數(shù)越多半徑越大,電子層數(shù)相同時核電荷數(shù)越多半徑越小,所以r(R2-)r(Y2-)r(X+),錯誤;B項

48、,S、C、Si元素的非金屬性逐漸減弱,所以對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱,正確;C項,X、Y形成的化合物是Na2O、Na2O2,兩者是離子化合物,Y、W形成的化合物是CO、CO2,兩者是共價化合物,化學(xué)鍵類型不同,故錯誤;D項,SO2、CO2與BaCl2溶液都不反應(yīng),故錯誤。8.(2017南京六校聯(lián)考,4)W、X、Y、Z為短周期元素,它們的原子半徑依次增大。W與Z、X與Y分別同主族,Y、Z同周期。Z能與X形成兩種常見的離子化合物,離子個數(shù)比均為2 1。下列說法錯誤的是()A.Y、Z、X、W的原子序數(shù)依次減小B.W與X可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物C.由W、X、Y、Z四種

49、元素組成的常見化合物的溶液顯酸性D.Z2Y、Z2X2、W2Y中所有原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)答案答案 DW、X、Y、Z為短周期元素,它們的原子半徑依次增大(不是常見的“原子序數(shù)依次增大”),W與Z、X與Y分別同主族,Y、Z同周期,Z能與X形成兩種常見的離子化合物,離子個數(shù)比均為2 1,則W、X、Y、Z分別是H、O、S、Na。A項,由以上分析可知Y、Z、X、W的原子序數(shù)依次減小,故正確;B項,W和X形成的H2O2中既含極性共價鍵,又含非極性共價鍵,故正確;C項,W、X、Y、Z四種元素組成的常見化合物有NaHSO4和NaHSO3,兩者的溶液均顯酸性,故正確;D項,W2Y為H2S,其中H原子最外層電子

50、數(shù)為2個,故錯誤。B B組組 2016201820162018年高考模擬年高考模擬綜合題組綜合題組(時間：30分鐘 分值：60分)選擇題(每題4分,共60分)1.(2018揚(yáng)州中學(xué)高三上質(zhì)檢,5)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子最外層比內(nèi)層多3個電子,Y、W同主族且W的質(zhì)子數(shù)是Y的兩倍,Z在短周期元素中金屬性最強(qiáng)。下列說法正確的是()A.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)B.W的氧化物的水化物的酸性一定比X的強(qiáng)C.原子半徑:r(W)r(Z)r(Y)r(X)D.Z與Y形成的兩種常見化合物中,陰、陽離子個數(shù)比均為1 2答案答案 D根據(jù)題意,可推出X、Y、Z、W分別是N、O、N

51、a、S。A項,X(N)的非金屬性弱于Y(O),則X(N)的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y(O)的弱,故錯誤;B項,H2SO3的酸性比HNO3弱,故錯誤;C項,原子半徑Z(Na)W(S)X(N)Y(O),故錯誤;D項,Z(Na)與Y(O)形成的化合物Na2O和Na2O2中,陰、陽離子個數(shù)比均為1 2,故正確。審題技巧審題技巧 B項中要注意題給條件是“W的氧化物的水化物”,不是“W的最高價氧化物的水化物”。易錯警示易錯警示 Na2O2的電子式為Na+2-Na+,其中陰、陽離子個數(shù)比為1 2。OO2.(2018蘇中五校高三上聯(lián)考,5)a、b、c、d為短周期元素,a的M電子層有1個電子,b的最外層電子數(shù)

52、為內(nèi)層電子數(shù)的2倍,c的最高正化合價為最低負(fù)化合價絕對值的3倍,c與d同周期,d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是()A.c的簡單離子半徑大于a的簡單離子半徑B.它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C.元素d的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比c的強(qiáng)D.b與氫形成的化合物中化學(xué)鍵都是極性共價鍵答案答案 D根據(jù)題意,可推出a、b、c、d分別為Na、C、S、Cl。A項,c(S)簡單離子核外有3個電子層,a(Na)簡單離子核外有2個電子層,則S2-半徑大于Na+,故正確;B項,a、b、c、d的氧化物有Na2O和Na2O2、CO和CO2、SO2和SO3、ClO2和Cl2O7等,故正確;C項,d(Cl)的非金屬性強(qiáng)于c

53、(S),則d的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比c的強(qiáng),故正確;D項,b(C)與氫形成的化合物如C2H6、C3H8中的碳碳鍵為非極性共價鍵,故錯誤。規(guī)律總結(jié)規(guī)律總結(jié) 元素的非金屬性越強(qiáng),則其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng);兩個相同原子之間形成的共價鍵為非極性共價鍵,兩個不同原子之間形成的共價鍵為極性共價鍵。3.(2018南通高三第一次調(diào)研,5)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X的原子半徑小于Y的原子半徑,Z的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體,W原子最外層比Y原子最外層少1個電子,W的單質(zhì)制得的金屬容器常溫下可盛裝濃硫酸。下列說法正確的是()A.原子半徑:r(Y)r(Z)r(W)B.X、Y形成的化合物中只

54、含有極性鍵C.Z、W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D.Y的最高價氧化物的水化物酸性比Z的強(qiáng)答案答案 C根據(jù)題意,可推出X、Y、Z、W分別為H、C、N、Al。A項,原子半徑:Z(N)Y(C)r(Z+)r(Y2-)r(X3-)答案答案 C根據(jù)題意,可推出X、Y、Z、W分別為N、O、Na、S。A項,X(N)的非金屬性比Y(O)弱,則X(N)的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y(O)的弱,故錯誤;B項,Z(Na)與W(S)形成的化合物Na2S的水溶液顯堿性,不能使藍(lán)色石蕊試紙變紅,故錯誤;C項,Y(O)和Z(Na)形成的Na2O2中含有共價鍵,故正確;D項,離子半徑的大小順序為W2-(S2-)X3-(N3-)Y

55、2-(O2-)Z+(Na+),故錯誤。知識拓展知識拓展 氨氣易液化,液氨汽化時吸收大量的熱,故可用作制冷劑。規(guī)律總結(jié)規(guī)律總結(jié) 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,其原子序數(shù)越小,半徑越大。5.(2018常州高三上學(xué)業(yè)水平監(jiān)測,9)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X元素形成的一種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì),Y位于周期表中的A族,Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素,W3-與氬原子核外電子排布相同。下列說法正確的是()A.原子半徑:r(Z)r(W)r(Y)r(X)B.Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)C.Z3W中既含有離子鍵又含有共價鍵D.X的單質(zhì)不能與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)答案答案 B根

56、據(jù)題意,可推出X、Y、Z、W分別為C、N、Na、P。A項,原子半徑:Z(Na)W(P)X(C)Y(N),故錯誤;B項,Y(N)的非金屬性比W(P)強(qiáng),則Y(N)的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定比W(P)的強(qiáng),故正確;C項,Z3W(Na3P)中只含離子鍵,不含共價鍵,故錯誤;D項,X的單質(zhì)為C,Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HNO3,兩者可發(fā)生反應(yīng):C+4HNO3(濃) CO2+4NO2+2H2O,故錯誤。審題技巧審題技巧 自然界中硬度最大的物質(zhì)是金剛石;短周期中金屬性最強(qiáng)的元素是Na。6.(2018泰州中學(xué)高三上開學(xué)檢測,5)X、Y、Z、W都是周期表中前20號元素,Y、W同周期,Z、W同主族;X2+與

57、Z2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),Z的核外電子數(shù)是W的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍;Y的一種單質(zhì)是地球上天然存在的硬度最大的物質(zhì)。下列敘述正確的是()A.原子半徑大小順序為XZWYB.簡單氫化物的沸點(diǎn):ZWC.元素非金屬性:WZYD.化合物XW與XW2中化學(xué)鍵類型完全相同答案答案 CZ、W同主族,且Z的核外電子數(shù)是W的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍,則W為O,Z為S,又X2+與Z2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則X為Ca,X、Y、Z、W分別為Ca、C、S、O。A項,原子半徑:X(Ca)Z(S)Y(C)W(O),故錯誤;B項,Z(S)的簡單氫化物為H2S,W(O)的簡單氫化物為H2O,H2O中存在分子間氫鍵,因此沸點(diǎn):Z(H2S)Z

58、(S)Y(C),故正確;D項,化合物XW(CaO)中只存在離子鍵,化合物XW2(CaO2)中既含離子鍵,又含共價鍵,兩者化學(xué)鍵類型不完全相同,故錯誤。易錯警示易錯警示 H2O中存在分子間氫鍵,因此沸點(diǎn)高于H2S。知識拓展知識拓展 CaO2的電子式為Ca2+2-,既含離子鍵,又含共價鍵。OO7.(2018揚(yáng)州高三上期末,4)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X與W同主族,X的一種單質(zhì)可用于生產(chǎn)鉛筆芯,Y原子的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍,Z原子的最外層電子數(shù)等于其所在的周期序數(shù)。下列說法正確的是()A.原子半徑:r(Y)r(X)r(W)r(Z)B.WY2中既有離子鍵又有共價鍵C

59、.Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素D.Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱答案答案 A根據(jù)題意,可推出X、Y、Z、W分別為C、O、Al、Si。A項,原子半徑Y(jié)(O)X(C)W(Si)Z(Al),故正確;B項,WY2(SiO2)中只有共價鍵,沒有離子鍵,故錯誤;C項,短周期中金屬性最強(qiáng)的元素為Na,而非Z(Al),故錯誤;D項,Y(O)的非金屬性比W(Si)的強(qiáng),則Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng),故錯誤。規(guī)律總結(jié)規(guī)律總結(jié) 元素的非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。8.(2018鎮(zhèn)江高三上調(diào)研,4)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X、Z同主族,W的簡單氫化物可用作制冷劑,Y的原子半徑

60、在同周期主族元素中最大。由X、Y和Z三種元素組成的一種鹽M溶于水后,加入稀鹽酸,有淡黃色沉淀析出,同時產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。下列說法正確的是()A.W的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)B.Y、Z的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.Y與X形成的化合物中只有離子鍵,無共價鍵D.Y與Z形成的化合物的水溶液可使紅色石蕊試紙變藍(lán)答案答案 DW的簡單氫化物可用作制冷劑,則W為N;Y的原子半徑在同周期主族元素中最大,則Y為Na;M能與HCl反應(yīng)生成淡黃色沉淀,同時生成有刺激性氣味的氣體,則M為Na2S2O3,其反應(yīng)為S2+2H+S+SO2+H2O,又X、Z同主族且X原子序數(shù)小于Z,則X為O,Z為S。A項,W(N