高中化學(xué) 2.2.2 離子反應(yīng)課件（1）魯科版必修第一冊-魯科版高一第一冊化學(xué)課件

1、魯科版必修第一冊魯科版必修第一冊第第2 2節(jié)節(jié) 電解質(zhì)的電離電解質(zhì)的電離 離子反應(yīng)離子反應(yīng)第二課時(shí)第二課時(shí) 離子反應(yīng)離子反應(yīng)觀察思考：觀察思考： 實(shí)驗(yàn)：利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向0.01molL-1Ba(OH)2溶液中滴入幾滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中勻速逐滴加入0.2 molL-1H2SO4溶液，注意觀察溶液中的現(xiàn)象和溶液電導(dǎo)率的變化。 你已經(jīng)知道，硫酸和氫氧化鋇都是電解質(zhì)。那么，它們在溶于水時(shí)分別能電離出哪些離子？這些離子之間能發(fā)生怎樣的反應(yīng)？創(chuàng)原家獨(dú)網(wǎng)科學(xué)1.溶液電導(dǎo)率由大到小接近零，再滴加時(shí)，又不斷增大，說明了什么？2.溶液顏色為什么會由紅色變成無色？3.白色沉淀的成分是什

2、么？溶液中離子濃度減小，硫酸過量后離子濃度又增加溶液中離子濃度減小，硫酸過量后離子濃度又增加OHOH- - 濃度減小，濃度減小，H H+ + + OH+ OH- - = H= H2 2O OBaSOBaSO4 4BaBa2+ 2+ + SO+ SO4 42- 2- = BaSO= BaSO4 44.4.通過上面的實(shí)驗(yàn)，你對稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)有了哪些通過上面的實(shí)驗(yàn)，你對稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)有了哪些新的認(rèn)識？這個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？新的認(rèn)識？這個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？H2SO4 = SO42- + 2H+Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-BaSO42H2O反應(yīng)實(shí)質(zhì)：是反應(yīng)實(shí)質(zhì)：是H

3、與與OH反應(yīng)、反應(yīng)、Ba2與與SO42反應(yīng)反應(yīng), 反應(yīng)物中離子濃度反應(yīng)物中離子濃度減少，即離子發(fā)生反應(yīng)。減少，即離子發(fā)生反應(yīng)。 請分析下列各組電解質(zhì)電離所產(chǎn)生的離子，說明混合后化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì)，以及反應(yīng)前后溶液中電解質(zhì)所產(chǎn)生的離子的種類和數(shù)量的變化。(1)稀硫酸與NaOH溶液(2)CuSO4溶液與NaOH溶液(3)Na2CO3溶液與稀鹽酸(4)NaCl溶液與AgNO3溶液(5)KCl溶液與AgNO3溶液交流研討交流研討(1)稀硫酸與NaOH溶液(2)CuSO4溶液與NaOH溶液(3)Na2CO3溶液與稀鹽酸(4)NaCl溶液與AgNO3溶液(5)KCl溶液與AgNO3溶液H H+ +OH+O

4、H- -=H=H2 2O HO H+ +、OHOH- - 數(shù)目減少數(shù)目減少 CuCu2+2+2OH+2OH- -=Cu=Cu（OHOH）2 2 Cu Cu2+2+、OHOH- - 數(shù)目減少數(shù)目減少 COCO3 32-2-+2H+2H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 2 CO CO3 32-2-、2H2H+ +數(shù)目減少數(shù)目減少 Cl Cl- -+Ag+Ag+ +=AgCl=AgCl Cl Cl- -、AgAg+ +數(shù)目減少數(shù)目減少 Cl Cl- -+Ag+Ag+ +=AgCl=AgCl Cl Cl- -、AgAg+ +數(shù)目減少數(shù)目減少 1 1、離子反應(yīng)的含義、離子反應(yīng)的含義 電解質(zhì)溶液之間

5、發(fā)生的反應(yīng)都是離子反應(yīng)，電解質(zhì)溶液之間發(fā)生的反應(yīng)都是離子反應(yīng)，都能使溶液中某種或某些離子的濃度發(fā)生改變。都能使溶液中某種或某些離子的濃度發(fā)生改變。在溶液中有離子參加的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。在溶液中有離子參加的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。二、離子反應(yīng)二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件有難溶的物質(zhì)生成;有難電離的物質(zhì)（如：水）生成;有揮發(fā)性的氣體生成。復(fù)分解反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)（1）.概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號表示離子反應(yīng)的式子。 2 2、離子方程式、離子方程式（2）.離子方程式的書寫現(xiàn)以稀硫酸與Ba(OH) 2溶液的反應(yīng)為例說明離子方程式的書寫方法。明確反應(yīng)物在溶液中的主要存在形式及微

6、粒間的數(shù)量關(guān)系，分別用離子符號或化學(xué)式表示硫酸的電離方程式為：H2SO4 =2H+ + SO42-氫氧化鋇的電離方程式為：Ba(OH)2 = Ba2+ + 20H2.確定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微粒、產(chǎn)物及其數(shù)量關(guān)系3.寫出離子方程式并配平2H+20H-+Ba2+SO42-=2H2O+BaSO41.書寫下列各組物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。NaOH溶液與稀硫酸(2)KOH溶液與稀鹽酸(3)BaCl2 溶液與Na2SO4 溶液(4)Ba(NO3)2 溶液與 Na2SO4溶液(5)碳酸鈣與稀鹽酸H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O OH H+ +OH+OH- -=H=H2 2O OBa2+SO42-=

7、BaSO4Ba2+SO42-=BaSO4CaCOCaCO3 3+2H+2H+ += H= H2 2O+COO+CO2 2+Ca+Ca2+2+ 2.觀察你寫出的離子方程式，回答下列問題。 （1）你認(rèn)為離子方程式與化學(xué)方程式有哪些區(qū)別和聯(lián)系？ （2）對于你寫出的每一個(gè)離子方程式，你能再補(bǔ)充一個(gè)與之對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)嗎？ 離離 子子 方方 程程 式式 所所 表表 示示 的的 不不 僅僅 僅僅 是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，而是一類化學(xué)反是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，而是一類化學(xué)反應(yīng)，并揭示了這類化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。應(yīng)，并揭示了這類化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。離子方程式的另一種書寫方法離子方程式的另一種書寫方法一寫一寫寫出化學(xué)方程式；寫出化學(xué)方程式

8、；二改二改改寫化學(xué)方程式改寫化學(xué)方程式四查四查檢查離子方程式是否配平。檢查離子方程式是否配平。以鹽酸與氫氧化鈉溶液所發(fā)生的反應(yīng)為例以鹽酸與氫氧化鈉溶液所發(fā)生的反應(yīng)為例NaOH+HCl=NaCl+ H2O 三刪三刪刪去未參與反應(yīng)的離子的符號得到離子方程式刪去未參與反應(yīng)的離子的符號得到離子方程式Na + + OH- +H+ +Cl- =Na + + Cl- + H2O Na+OH- +H+ +Cl- =Na + + Cl- + H2O OH- + H+ = = H2O 離子離子選用試劑選用試劑主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)離子方程式有關(guān)離子方程式Cl- AgNO3溶液和稀溶液和稀HNO3SO42-

9、- 稀稀HCl和和BaCl2溶液溶液CO32- - 稀稀HCl和澄清石灰水和澄清石灰水NH4+ NaOH溶液溶液有白色沉淀有白色沉淀先加稀先加稀HCl，無明顯現(xiàn)象，無明顯現(xiàn)象再加再加BaCl2溶液有白色沉淀溶液有白色沉淀有能使石灰水變渾濁有能使石灰水變渾濁的無味氣體的無味氣體用濕潤的紅色石蕊試紙用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，變藍(lán)檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，變藍(lán)Ag+ + Cl- = AgClCO32- + 2H + = H2O +CO2CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2OBa2+ + SO42- =BaSO4NH4+ + OH- NH3+ H2O3 3、離子反應(yīng)的應(yīng)用、離子反應(yīng)的應(yīng)用

10、（1 1）離子的檢驗(yàn)）離子的檢驗(yàn)（2 2）物質(zhì)的分離與提純）物質(zhì)的分離與提純食鹽的精制 氯堿工業(yè)通過電解飽和食鹽水制得燒堿、氫氣和氯氣，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品。氯堿工業(yè)的主要原料是粗食鹽。粗食鹽中除了含有難溶性雜質(zhì)外，還含有鈣鹽、鎂鹽等可溶性雜質(zhì)。在氯堿工業(yè)中，這些可溶性雜質(zhì)不但會增加生產(chǎn)能耗，還會帶來安全隱患。因此，氯堿工業(yè)的一道重要工序是除去粗食鹽水中的雜質(zhì)。 實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康膹拇质雏}水中除去Ca2+、Mg2+、SO42+。實(shí)驗(yàn)用品實(shí)驗(yàn)用品粗食鹽水，稀鹽酸，稀硫酸，NaOH溶液，Ba(OH)2溶液，Na2CO3溶液，BaCl2溶液；燒杯，漏斗，玻璃棒，表面皿， pH試紙，濾紙，試

11、管，膠頭滴管，鐵架臺(帶鐵圈)。活動(dòng)探究活動(dòng)探究Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液確定實(shí)驗(yàn)操作流程確定實(shí)驗(yàn)操作流程分析試劑添加順序、實(shí)驗(yàn)操作步驟、每步操作后的結(jié)果，并用流程圖表示。粗食鹽水除去SO42-除去Mg2+除去Ca2+、過量的Ba2+過量的過量的BaCl2溶液溶液過量的過量的NaOH溶液溶液過濾過濾適量的適量的稀鹽酸稀鹽酸除去過量的OH-、CO32-操作流程操作流程1 1操作流程操作流程2 2除去BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3沉淀過量的過量的Na2CO3溶液溶液粗食鹽水除去SO42-除去Mg2+除去Ca2+、過量的Ba2+過量的過量的BaCl2溶液溶液過量的過量的NaO

12、H溶液溶液過濾過濾適量的適量的稀鹽酸稀鹽酸除去過量的OH-、CO32-除去BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3沉淀過量的過量的Na2CO3溶液溶液所用試劑及實(shí)驗(yàn)操作所用試劑及實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋和結(jié)論解釋和結(jié)論1.向粗食鹽水中滴加過量的BaCl2溶液。2.繼續(xù)滴加過量的NaOH溶液。3.繼續(xù)滴加過量的碳酸鈉溶液。4.過濾。5.向?yàn)V液中滴加稀鹽酸至溶液呈中性。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案實(shí)施白色沉淀生成白色沉淀生成白色沉淀生成白色沉淀生成白色沉淀生成白色沉淀生成除去SO42-除去Mg2+除去Ca2+、過量的Ba2+除去BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3沉淀除去過量的OH-、CO32-思考：

13、思考：1. 如何確定除去雜質(zhì)過程中試劑的添加順序?2. 如何檢驗(yàn)雜質(zhì)離子是否去除干凈？ 不能引入新的雜質(zhì),如果不得不引入新的雜質(zhì),一定要再利用其它試劑把新引入的雜質(zhì)除去； 為了保證除盡雜質(zhì),加入的除雜試劑一般應(yīng)有所過量.一般在敘述時(shí)應(yīng)該有這樣的語言：“加入某物質(zhì)至不再沉淀”或“加入某物質(zhì)至不再產(chǎn)生氣體為止”,這樣的話一般意味著加入的除雜試劑適量或略有過量。 向上層清液中繼續(xù)滴加原先的沉淀劑，如有渾濁出現(xiàn)則未沉淀完全，否則已經(jīng)沉淀完全。二、離子反應(yīng)二、離子反應(yīng)1.1.離子反應(yīng)的含義離子反應(yīng)的含義在溶液中有離子參加的化學(xué)反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。在溶液中有離子參加的化學(xué)反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。2.2.離子方程式

14、離子方程式概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子離子的符號表示離子反應(yīng)的式子書寫方法：方法一明確反應(yīng)物在溶液中的主要存在形式及微粒數(shù)量關(guān)系，分別用離子符號或化學(xué)式表示 確定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微粒、產(chǎn)物及其數(shù)量關(guān)系寫出離子方程式并配平 方法二 ： 書寫步驟：一寫一寫 二改二改 三刪三刪 四查四查 3.3.離子反應(yīng)的應(yīng)用離子反應(yīng)的應(yīng)用(1) (1) 離子檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)(2) (2) 物質(zhì)的分離與提純物質(zhì)的分離與提純 1 1、下列說法正確的一組是（、下列說法正確的一組是（ ）不溶于水的鹽（不溶于水的鹽（CaCO3、BaSO4等）都是弱電解質(zhì)等）都是弱電解質(zhì)易溶于水的電解質(zhì)都是強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水的電解質(zhì)都是強(qiáng)電解質(zhì) 熔融

15、狀態(tài)能導(dǎo)電的純凈物都是電解質(zhì)熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的純凈物都是電解質(zhì)強(qiáng)酸溶液中的氫離子濃度一定大于弱酸溶液中的氫離子濃度強(qiáng)酸溶液中的氫離子濃度一定大于弱酸溶液中的氫離子濃度 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的陰、陽離子電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的陰、陽離子0.5mol0.5molL L-1-1的所有一元酸的氫離子濃度都是的所有一元酸的氫離子濃度都是0.5mol0.5molL L-1-1A A、 B B、 C C、只有、只有 D D、只有、只有D D2 2、下列離子方程式的書寫正確的是（、下列離子方程式的書寫正確的是（ ）A A、實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取、實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2

16、 2H+CO32-=CO2+H2OB B、銅片插入硝酸銀溶液中、銅片插入硝酸銀溶液中 Cu+2Ag+ = =Cu2+2AgC C、鈉放入冷水：、鈉放入冷水：Na+H2O=Na+OH-+H2D D、NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)：溶液與鹽酸反應(yīng)： 2H+CO32-=CO2+H2OB B3 3、在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組 是是 ( )( )A A、K、SO4 2 、CO32、Na B B、Na、ClO、K、NO3 C C、MnO4、K、SO42、Na D D、NH4、Al3、NO3、ClD D4 4、下列各組離子反應(yīng)可以用下列各組離子反應(yīng)可

17、以用H+ + OH- = H2O表示的表示的有有 ( )( )A A、Cu(OH)2和和HNO3B B、Ba(OH)2與與H2SO4 C C、CO2和和NaOH溶液溶液D D、H2SO4和和NaOHD D5 5、下列各組中的反應(yīng)、下列各組中的反應(yīng)( (反應(yīng)在溶液中進(jìn)行反應(yīng)在溶液中進(jìn)行) )，不可用同一離，不可用同一離子方程式表示的是（子方程式表示的是（ ）A A、NaOH+HCl=KOH+H2SO4B B、NaOH+H2SO4=Ba(OH)2+H2SO4C C、BaCl2+H2SO4=Ba(OH)2+Na2SO4D D、NaCl+AgNO3=HCl + AgNO3B B6 6、某酸性溶液中含有

18、、某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，則下述離子組中，則下述離子組中能與上述離能與上述離子大量共存的是（子大量共存的是（ ）A A、CO32-、Cl- B B、NO3-、Cl- C C、NO3-、SO42- D D、OH -、NO3- B B7 7、下列離子方程式正確的是（、下列離子方程式正確的是（ ） A A、氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng)、氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng) OH H+ =H2OB B、澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)、澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC C、氯氣溶于水：、氯氣溶于水：Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO D D、雞蛋殼與食