優(yōu)化方案2017版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)模塊綜合檢測(選修2)

1、 模塊綜合檢測 學(xué)生用書單獨成冊 ( 時間： 45 分鐘；滿分： 100 分 ) 一、選擇題 (本題包括 9 個小題，每小題 5 分，共 45 分) 1生產(chǎn)、生活離不開各種化學(xué)物質(zhì)，下列說法不正確的是 ( ) A. 不需要通過化學(xué)反應(yīng)就能從海水中獲得食鹽和淡水 B. 潛水艇在緊急情況下可用過氧化鈉供氧 C. 氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑 D. 工業(yè)上常用硅制造光導(dǎo)纖維 解析：選 D。制作光導(dǎo)纖維的材料應(yīng)為 SiO2。 2氨氣是化肥工業(yè)的主要原料， 要解決氨氣的工業(yè)化生產(chǎn)， 關(guān)鍵是解決氫氣的來源問題。 下 列最適用于工業(yè)制氫的方法是 ( ) A. 電解水制取氫氣 B. 用煤或焦炭

2、制取氫氣 C. 用天然氣制取氫氣 D. 用鹽酸和金屬反應(yīng)制取氫氣 解析：選 C。題目考查了制氨氣所需原料之一的氫氣的制備方法，作為工業(yè)生產(chǎn)，首先要保 證成本較低，有較大的經(jīng)濟效益。 A 中電解水制氫氣，電能消耗大，成本高，不適用于工業(yè) 生產(chǎn)中制取大量的氫氣； B 中用煤或焦炭作原料，容易造成污染，且相對于用天然氣作原料 投資較大、能耗較高； C 中天然氣作為清潔能源，便于管道運輸，且用其制取氫氣時，投資 較少、能耗較低；D 中用鹽酸和金屬反應(yīng)制取氫氣成本更高。 3. 下列敘述正確的是 ( ) 工業(yè)上合成非氧化物陶瓷氮化硅 (Si 3N4) 需要在高溫、空氣氣氛中進行 建設(shè)三峽大壩需要使用大量水

3、泥，水泥是硅酸鹽材料 夏天人們使用由添加氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼鏡來保護眼睛 太陽能電池可采用硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能 A. B. C. D. 解析：選 D。合成 Si3Z 應(yīng)隔絕空氣，防止生成 SiO2,錯；CU2O制造紅色玻璃，變色眼鏡中 添加的是AgBr，錯。 4. 化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關(guān)。下列說法正確的是 ( ) A. 為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥 B. 綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進行治理 C. 實現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無需開發(fā)新能源 D. 垃圾是放錯地方的資源，應(yīng)分類回收利用 解析：選 Db A 項，為了提高農(nóng)作

4、物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥 殘留量； B 項，綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染； C 項，化石能源是有限的一次能源，為了長遠的可持續(xù)發(fā)展，必須開發(fā)新能源； D 項，垃圾也 是一種重要的資源。綜合分析可知，本題選 D 項。 5. 下列說法中不正確的是 ( ) A. 煮沸暫時硬水后，水的硬度一定降低 B. 硬水中加入適量石灰水后，由于生成 Mg(OH4 CaCO 沉淀，水就軟化了 c.永久硬水主要是由含有 csT、Mg+的硫酸鹽和氯化物形成的，加熱煮沸是不能軟化的 D.如果用 RH 型離子交換樹脂軟化硬水，則發(fā)生的交換反應(yīng)可以表示為 Ca

5、2+ 2RH=Ca2 2H 解析：選 B。加入石灰水后只能除去暫時硬度，并將 M6*引起的永久硬度轉(zhuǎn)化為 Ca2+引起的 永久硬度，仍然存在大量 Ca2。 6. 海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，如圖為海水利用的部分過程。下列 有關(guān)說法正確的是 ( ) Hg Mb m 廠匝一聞址 2 一粗鹽型輔抽-氧陋工業(yè) H 廠盹(叩片一-M 的沙 H;O-無術(shù)牝 一 MaBr 魚 Bn -*SOj 水辭雛吸收 乂 此 A. 制取 NaHCO 是利用其溶解度小于 NaCI 的溶解度 B. 用澄清石灰水可鑒別 NaHCO 和 NaCQ C. 在第、步驟中，溴元素均被氧化 D. 工業(yè)上通過電解飽和

6、 MgCl2溶液制取金屬鎂 解析：選 Ao B 項，分別向碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中加入澄清石灰水，均有白色沉淀產(chǎn)生，故 不能鑒別；C 項，步驟中，溴元素被還原，故不正確； D 項，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的 方法制取金屬鎂，故不正確。 7 .下列有關(guān)金屬材料的說法正確的是 ( ) A. 納米銅能在氧氣中燃燒，說明了納米銅比普通銅的還原性強 B. “遼寧艦”上用于艦載機降落的攔阻索是特種鋼纜，該特種鋼纜屬于金屬材料 C. 電解制得的金屬鎂必須在氮氣氛圍內(nèi)冷卻 D. 鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁 解析：選 Bo 納米銅和普通銅的還原性強弱相同， A 錯；電解得到的金屬

7、鎂可以在不與其反應(yīng) 的氣體(如He)氛圍內(nèi)冷卻，C 錯；焦炭不能還原氧化鋁，工業(yè)上用電解法制備鋁， D 錯。 8.下列有關(guān)生活和生產(chǎn)中化學(xué)知識的描述正確的是 ( ) A. 合金材料中不可能含有非金屬元素 B. 日常生活中使用可降解塑料以防止“白色污染” C. “天宮一號”使用的碳纖維是一種新型的有機高分子材料 D. 生鐵煉鋼時須除去生鐵中的碳，以避免因鋼鐵中含有碳而發(fā)生電化學(xué)腐蝕 解析：選 Bo 合金可以由金屬單質(zhì)和金屬單質(zhì)或金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)構(gòu)成， A 錯；碳纖維是 一種復(fù)合材料，不是新型有機高分子材料， C 錯；生鐵煉鋼的過程中，含碳量減少，但碳不 能被完全除去，D 錯。 9 .下列有關(guān)

8、化工生產(chǎn)的敘述中正確的是 ( ) A. 將煤液化、氣化，有利于提高燃料的燃燒效率，減少污染物的排放 B. 侯氏制堿法，是向飽和 NaCI溶液中先通入 CQ 再通入氨氣制取純堿 C. 電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量與陰極析出銅的質(zhì)量相等 D. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，建高煙囪可以降低地面 SQ 的濃度，減少空氣污染 解析：選 A。侯氏制堿法，是向飽和 NaCI 溶液中先通入氨氣再通入 CQ,利于 CQ 的吸收；電 解精煉銅時，由于陽極還有雜質(zhì)金屬 (如鐵、鋅等)溶解，所以陽極溶解銅的質(zhì)量小于陰極析 出銅的質(zhì)量；工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，建高煙囪可以降低地面 SQ 的濃度，但產(chǎn)生的 SQ 總量不變， 因此

9、不能減少空氣污染。 二、非選擇題(本題包括 4 個小題，共 55 分) 10. (9 分)從海水中提純粗鹽后的母液中含有 “、Na+ Mg*等陽離子，對母液進行一系列的 加工可制得金屬鎂。 (1) 從離子反應(yīng)的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是 (2) 石灰乳是生石灰與水作用形成的化合物， 從充分利用當(dāng)?shù)睾Ｑ蠡瘜W(xué)資源， 提高生產(chǎn)與經(jīng)濟 效益的角度考慮，生產(chǎn)生石灰的主要原料是 _ 。 (3) 電解熔融的無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂， 下列物質(zhì)中可以 用做鎂蒸氣的冷卻劑的是(填寫代號) _ 。 A. H2 B. CQ C.空氣 D. O2 E 水蒸氣 解析：(1)Mg

10、(QH) 2難溶于水，Ca(QH)2微溶于水。在 K： Nal M等陽離子中，M與石灰 乳提供的QH 反應(yīng)生成 Mg(QH沉淀。 (2) “充分利用當(dāng)?shù)睾Ｑ蠡瘜W(xué)資源”，它暗示的是利用貝殼中的 CaCQ 生產(chǎn)生石灰。 (3) 鎂單質(zhì)易被氧化，因此冷卻鎂蒸氣應(yīng)在還原性的氛圍中冷卻，題給物質(zhì)中只有 Ha 不和 Mg 2+ 3 反應(yīng)。4 答案： 沉淀 Mg 或制取 Mg（OH 月（2）貝殼 （3）A 11. （15 分）金屬鈦（Ti）因具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關(guān)注，被譽為“未來金 屬”。常溫下鈦不和非金屬、強酸反應(yīng)，加熱至紅熱時，能與常見的非金屬反應(yīng)。工業(yè)上由 鈦鐵礦（主要成分為FeTiO

11、s）制取金屬鈦的主要工藝過程如下： 亟壬風(fēng)藥匸刑 （1）從金屬礦石中提煉金屬一般需要經(jīng)過三個階段，上述工藝中涉及的有 _ 金屬的精煉；沒有涉及的一個階段是 _ ；生鐵實際上屬于鐵、 _ 等元素 形成的合金。若生產(chǎn)中碳的氧化產(chǎn)物主要為一種可燃性氣體，請分別寫出反應(yīng)、的化學(xué) 方程式： _ （2）生產(chǎn)中，碳除了作還原劑還原金屬礦物外， 另一個重要作用是 _ 反應(yīng)是在氬氣的環(huán)境中進行，目的是 _，如何從反應(yīng)后的固體 中 獲 得 金 屬 鈦 ： 解析：（1）反應(yīng)、中生成的可燃性氣體是 CO 反應(yīng)中除 CO 外還有單質(zhì)鐵、TiO2生成； 反應(yīng)中產(chǎn)物只有 CO TiCl 4兩種。（2）因上述冶煉均需要在高溫

12、下進行，故碳的另一個作用 就是燃燒，提供反應(yīng)所需要的熱能。反應(yīng)結(jié)束后，固體物質(zhì)為鈦、鎂、 MgCb 的混合物，結(jié) 合題目信息知加鹽酸或稀硫酸后就可以溶解鎂及 MgCb，然后過濾得到鈦。 答案：（1）礦石中金屬元素的還原 礦石的富集 碳 咼溫 7 FeTiOs+ C=e+ TQ2+ COT TQ2+ 2CI2+ 2C=TiCl 4+ 2CO 作燃料，提供反應(yīng)所需要的熱能 防止鈦、鎂被空氣氧化 向固體中加入足量鹽酸（或稀 硫酸），充分反應(yīng)后過濾，洗滌，干燥 12. （15 分）（2015 高考全國卷H, 36,15 分）苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工業(yè)上可用 異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮，其反應(yīng)和

13、工藝流程示意圖如下： 異丙苯異丙苯 異丙苯過氧化就異丙苯過氧化就 A/1 = 116 kJ * mol -1 2/- OOH +CII3COCII3 苯酚苯酚 丙前丙前 A/ = 253 kJ - mol 1 扎反應(yīng)袖 R 離發(fā)器 U 分辭釜 IX 中和琵 E 一水洗塔 F 撚詣堆 相關(guān)化合物的物理常數(shù) 物質(zhì) 相對分子質(zhì)量 3 密度 /(g cm ) 沸點/c 2+ 5 異丙苯 120 0.864 0 153 丙酮 58 0.789 8 56.5 苯酚 94 1.072 2 182 回答下列問題： (1) 在反應(yīng)器 A 中通入的 X 是 _ 。 (2) 反應(yīng)和分別在裝置 _ 和 _ 中進行。(

14、填裝置符號) 在分解釜 C 中加入的 Y 為少量濃硫酸，其作用是 _ ，優(yōu)點是用量少，缺點是 。 反應(yīng)為 _ (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。反應(yīng)溫度應(yīng)控制在 5060 C,溫度過 高的安全隱患是 _ 。 中和釜 D 中加入的 Z 最適宜的是 _ (填標(biāo)號，已知苯酚是一種弱酸 )。 a. NaOH b. CaCG c . NaHCO d. CaO 蒸餾塔 F 中的餾出物 T 和 P 分別是 _ 和 _ ,判斷的依據(jù)是 用 該 方 法 合 成 苯 酚 和 丙 酮 的 優(yōu) 點 是 解析：(1)由反應(yīng)原理可知，異丙苯先被 O 氧化生成異丙苯過氧化氫，異丙苯過氧化氫再在 酸性溶液中轉(zhuǎn)化為苯酚和丙酮，結(jié)合

15、工藝流程圖可知，反應(yīng)器 A 中通入的氣體 X 應(yīng)作為反應(yīng) 物，故 X 是 C2o (2) 反應(yīng)異丙苯與 C2在裝置 A 中進行，生成異丙苯過氧化氫，生成的異丙苯過氧化氫在裝 置 C(分解釜)中發(fā)生分解生成苯酚和丙酮。 (3) 反應(yīng)在酸性條件下進行， 加入少量濃硫酸可提供酸性環(huán)境， 加快化學(xué)反應(yīng)速率。 濃硫酸 具有較強的腐蝕性，容易腐蝕反應(yīng)設(shè)備。 (4) 反應(yīng)的 H 0,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。異丙苯過氧化氫在溫度較高時易放出 Q,引起 爆炸，故反應(yīng)將溫度控制在 5060 C。 (5) 中和釜 D 中發(fā)生反應(yīng)的作用是除去硫酸，并防止苯酚轉(zhuǎn)化為苯酚鹽； CaCO、CaO 與 H2SQ 反應(yīng)都生成微溶性

16、 CaSO,影響中和效果，NaOH 的堿性較強，具有較強的腐蝕性，且能與苯 酚反應(yīng)生成苯酚鈉，NaHCO 能除去硫酸，且不和苯酚反應(yīng)，故可選用 NaHCO 丙酮的沸點為 56.5 C、苯酚的沸點為 182 C,丙酮的沸點低于苯酚， 在蒸餾過程中先被 蒸出。 由圖可知，蒸餾塔 F 中先蒸出 T,后蒸出 P,因此 T 為丙酮，P 為苯酚。 (7)反應(yīng)、中，反應(yīng)物原子最終都轉(zhuǎn)化到苯酚和丙酮中，原子利用率為 100%故該方法 的優(yōu)點是原子利用率高。 答案：(1)O2(或空氣) A C (3) 催化劑(提高反應(yīng)速率)腐蝕設(shè)備 (4) 放熱 可能會導(dǎo)致(過氧化物)爆炸 c 丙酮苯酚丙酮的沸點低于苯酚 (7

17、)原子利用率高 13. (16 分)化學(xué)工藝的實現(xiàn)涉及很多問題，如化學(xué)反應(yīng)原理、原料的選擇、工藝流程、綜合 經(jīng)濟效益等。請回答下列有關(guān)問題： (1) 氨是最重要的氮肥，其合成原理為 2(g) + 3f(g) =2NH(g) H=- 92.4 kJ mol 1。 1998 年希臘科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的 SCY 陶瓷(能傳遞 H+)，實現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率 的電化學(xué)合成氨。其實驗裝置如圖，則正極的電極反應(yīng)式為 6 固耀就 (2) 已知熱化學(xué)方程式:Mg(OH(s)=MgO(s) + HO(g) _ 1 H=+ 81.5 kJ mol 1 3 Al(OH) 3(s)= AI 2Q(S) + 2H

18、2O(g) 1 H=+ 87.7 kJ mol Mg(OH)2 和 AI(OH) 3 起 阻 燃 作 用 的 主 要 原 因 是 O 等質(zhì)量 Mg(OH)a 和 AI(OH) 3相比，阻燃效果較好的是 _ ,原因是 (3)工業(yè)上，鋁的生產(chǎn)流程如圖所示: 寫出從鋁土礦(主要成分是氧化鋁，含量低，還含有氧化鐵、氧化鎂和二氧化硅 )中獲得符 合要求的氧化鋁(純度高)的化學(xué)方程式 ： _ (只寫含 有鋁元素的化學(xué)方程式)。 電解氧化鋁時，加入 _ (填物質(zhì)名稱)作助熔劑。 解析：(1)正極上 Nb 發(fā)生還原反應(yīng)，且 向正極移動參與反應(yīng)。(3)首先鋁土礦與 NaOH 溶 液反應(yīng)，分離出 F&O 和 MgQ Al 2Q轉(zhuǎn)化為 NaAIQ，然后通入 CO, NaAIQ 轉(zhuǎn)化為 Al(OH) 3，最 后 AI(OH) 3受熱分解得到 Al 2O3。 答案：(1)N 2+ 6H+ + 6e =2NH Mg(OH)2和 AI(OH) 3受熱分解時吸收大量