化學(xué)氯及其化合物的專項培優(yōu)練習(xí)題及答案解析

1、化學(xué)氯及其化合物的專項培優(yōu)練習(xí)題及答案解析一、高中化學(xué)氯及其化合物1.下列各物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，甲為常見金屬單質(zhì)，丙為黃綠色的單質(zhì)氣體，乙、丁是常見無色氣態(tài)非金屬單質(zhì)，其它均為化合物，C常溫下為一種液體，B、D分別為黑色粉末和黑色晶體， G為淡黃色固體，J為生活中常見的調(diào)味品，I為紅褐色固體，F(xiàn)為 棕黃色溶液。是實驗室制取丁的反應(yīng)之一。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化如下圖所示，回答下列問題 (部分生成物未列出)：=az(1)物質(zhì)I的化學(xué)式為 ; F中陰離子是 ;(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為為 ;(3)B與K的反應(yīng)是實驗室制取丙的反應(yīng)，其離子方程式為 ;(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;(5)若E與G以物質(zhì)的量比

2、為1:1投入足量水中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;生成 1mol氣體轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為 。MnO2A【答案】Fe(OH C- 2H2O22H2O+O2 MnO2+4H+2Cl = Mn2+C2 T +2KO 3Fe +高溫4H2O(g)Fe3O4 +4H2 4FeC2+4Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH3 J +8NaCl + Of6Na【解析】【分析】丙為黃綠色單質(zhì)氣體，所以丙為Cl2, B與K的反應(yīng)是實驗室制取丙的反應(yīng)，且B為黑色粉末，則B為MnO2, K為HCl；是實驗室制取丁的反應(yīng)之一，則該反應(yīng)為雙氧水在二氧化鎰的催化作用下制取氧氣的反應(yīng)，所以C為H2O, 丁為氧氣；G為淡黃色固體，

3、且可以生成氧氣，則G應(yīng)為Na2O2,則J為生活中常見的調(diào)味品，應(yīng)為NaCl, I為紅褐色固體應(yīng)為Fe(OH)3； F為棕黃色溶液，應(yīng)含 Fe3+, E與氯氣反應(yīng)可生成 F,則F為FeC3, E為FeC2；氯 化鐵可以與單質(zhì)鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以甲為鐵單質(zhì)，F(xiàn)e可以在高溫條件下與水反應(yīng)生成氫氣和四氧化三鐵，所以乙為氫氣，D為Fe3O4o【詳解】(1)根據(jù)分析可知物質(zhì)I為Fe(OH)3； F中陰離子為C；MnO2(2)反應(yīng)為雙氧水在二氧化鎰的催化作用下制取氧氣，方程式為2H2O2= 2H2O+O2；(3)實驗室利用濃鹽酸和二氧化鎰共熱制取氯氣，方程式為：MnO2+4H+2ClA= Mn2+C2

4、T +2H2O;(4)反應(yīng)為Fe在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和四氧化三鐵的反應(yīng)，方程式為：3Fe高溫+ 4H2O(g)Fe3O4 +4H2;(5)E為FeC2, G為Na2O2,過氧化鈉有強氧化性可氧化亞鐵離子為鐵離子，被還原時-1價的氧被還原成-2價，二者1： 1反應(yīng)，說明氧化產(chǎn)物不止有Fe3+,再聯(lián)系過氧化鈉可以與水反應(yīng)生成氧氣，可知產(chǎn)物中應(yīng)還有氧氣，Na2O2自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以 E與G以物質(zhì)的量比為1:1投入足量水中，反應(yīng)方程式為4FeC2+4Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OHJ +8NaCl +02 T?！军c睛】解決此類題目要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、特征作為突破口進行推斷，

5、例如本題中芮為黃綠色單質(zhì)氣體”，則丙為Cl2, “F為棕黃色溶液”，則其溶液中應(yīng)含有 Fe3+,學(xué)生平時的學(xué)習(xí)中要注意 多積累一些有特殊性質(zhì)的物質(zhì)。2.已知A是一種金屬單質(zhì)，B溶液能使酚血:試液變紅，且焰色反應(yīng)呈黃色；D、F相遇會產(chǎn)生白煙。A、B、C D、E、F間有如下變化關(guān)系：(1)寫出A、B、C、E的化學(xué)式：A,B,C,E。(2)寫出E-F反應(yīng)的化學(xué)方程式;寫出B-D反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3) F在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象，這白霧實際上是 。點燃加熱【答案】Na NaOH NH4Cl H? H2+C2= 2HCl NH4Cl + NaOI= NaCl +H2O +NH3 T鹽酸小液滴【解析

6、】【分析】A是一種金屬，該金屬能和水反應(yīng)生成溶液B和氣體E, B溶液能使酚血:試?變紅，說明 B是堿，焰色反應(yīng)呈黃色，說明含有鈉元素，所以 B是NaOH,根據(jù)元素守恒知 A是Na, E 是H2；氫氣在氯氣中燃燒生成HCl,則F是HCl,氫氧化鈉溶液和 C反應(yīng)生成D, D、F相遇會產(chǎn)生白煙，氯化氫和氨氣反應(yīng)生成白煙氯化俊，則 D是NH3, C是NH4CI,據(jù)此分析解 答?！驹斀狻?1)根據(jù)上面的分析可知，A是Na, B是NaOH, C是NH,Cl, E是H2；(2) E 一為在點燃的條件下，氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫，反應(yīng)方程式為：點燃H2+CI2=2HCl; B-D為在加熱條件下，氯化錢和氫氧化

7、鈉反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和加熱水，反應(yīng)方程式為：NH4CI + NaOH= NaCl +H2O +NH3 T ；(3) F是HCl, HCl極易溶于水生成鹽酸，所以氯化氫在空氣中遇水蒸氣生成鹽酸小液滴而產(chǎn) 生白霧。3.室溫下，單質(zhì) A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適的反應(yīng)條件下， 它們可按下面框圖進行反應(yīng)。又知D溶液為黃色，E溶液為無色，請回答：| A 1_. . I & I|"cH1 a (1)A是, B是, C是(填寫化學(xué)式)。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。【答案】Fe C2 H2 2Fe+ 3c好立 2

8、FeC3 Fe+ 2HCl= FeC2+H2 T 2FeC2+Cl2= 2FeC3 【解析】【分析】單質(zhì)B為黃綠色氣體，可知 B為CI2, C為單質(zhì)為無色氣體，B與C反應(yīng)生成E, E溶液是 無色的，則C為H2, E為HCl, A與鹽酸生成氫氣，A應(yīng)為金屬固體單質(zhì)，A與鹽酸反應(yīng)后 生成F為A的氯化物，F(xiàn)又能與氯氣反應(yīng)生成 D,且A與氯氣可以直接生成 D,可推知A 為Fe,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知， F為FeC2, D為FeC3,據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)以上分析可知，A為Fe, B為CI2, C為H2,故答案為：Fe； CI2, H2；(2)反應(yīng)為Fe和C12的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3C

9、im=2FeC3,故答案為：2Fe+3c2 : " 2FeC3;(3)反應(yīng)為Fe和HCl的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl= FeC2+H2 T ,故答案為：Fe+2HCl= FeC2+H2 f ；(4)反應(yīng)為FeC2和Cl2的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeC2+Cl2= 2FeC3,故答案為：2FeC2+Cl2= 2FeC3o【點睛】把握B為氯氣及圖在轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵。本題的難點是A的判斷，要注意根據(jù)反應(yīng) A+B(氯氣)-D(固體)，反應(yīng)F(A的氯化物)+ B(氯氣)一 D(溶液)，說明A是變價金屬，且 A 在F中呈低價。4.有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A為一種黃綠色的氣體

10、，B為常見的無色液體，H為一種助燃的氣體，F(xiàn)為一種氣體，它在 A中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，E為一種能被磁鐵吸引 的金屬。(1) B的化學(xué)式為(2) F的化學(xué)式為 ,(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： (4)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 光照【答案】H2O H2 2HClO= 2HCl + O2 T Fe+2HCl=FeC2+H2 T【解析】【分析】由題給信息可知，A為一種黃綠色的氣體，則其為Cb； B為常見的無色液體，則其為H2O; H為一種助燃的氣體，則其為 O2； H2在C12燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，則 F為H2, E為 一種能被磁鐵吸引的金屬，則E為Fe,從而推出C為HCl, D為HCIO;(1)由以上分

11、析可知，B為水；(2) F為氫氣；(3)反應(yīng)是次氯酸光照分解；(4)反應(yīng)是鐵與鹽酸反應(yīng)?！驹斀狻?1)通過對物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖的分析，可得知，B為水，化學(xué)式為 H2O;(2) F為氫氣，化學(xué)式為 H2；光照(3)反應(yīng)是次氯酸光照分解，其化學(xué)方程式為2HClO 2HCl + Q T ;(4)反應(yīng)是鐵與鹽酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl+H2 T?！军c睛】在對物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖進行分析時，首先處理已知信息，然后尋找圖中出現(xiàn)信息點最多的反應(yīng)，特殊的反應(yīng)條件及具有特殊性的反應(yīng)，作為解題的突破口。如本題中，反應(yīng)就是解題的突破口，或者叫題眼。Fe與某物質(zhì)反應(yīng)，生成 H2,則C中必含有能被Fe置換的

12、H+,則其為酸，再據(jù)前面信息，確定其為HCL5. A、B、C X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。請針對以下三種不同情況回答:1若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，將 A、C的水溶液混合可得 B的白色膠狀沉淀。A中含有的金屬元素在元素周期表中的位置為 ,向水中加入X物質(zhì)，X對水的電離平衡的影響是 (填促進"、抑制“或 無影響”)。A與C的水溶液混合后生成 B,反應(yīng)的離子方程式為 。2若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同周期，同時A在X中燃燒,生成(AX3和AX5)白色 煙霧，常溫常壓下 C為白色固體，B分子中各原子最外層均為 8電子結(jié)構(gòu)。

13、 若A為該元素的白色固體單質(zhì)，其結(jié)構(gòu)為正四面體，分子式為A4 ,則ImolA單質(zhì)中含共價鍵數(shù)目為 Na, B的電子式為。X與水反應(yīng)的離子方程式為 。3若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色， A為淡黃色固體，B、C的水溶液均為堿性， A溶于水 后可與X反應(yīng)生成C,常溫下，X為氣態(tài)酸性氧化物。A中所含有的化學(xué)鍵類型是 。B溶液中離子濃度由小到大的順序是 。3【答案】第二周期第mA族 抑制 Al3A1。2 6H2O4Al OH .63i A:,Cl 2 H2O H Cl HClO 離子鍵、共價鍵：Cl : P： Cl ：2c H c HCO3c OH c CO3 c NaA、B、C X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，均

14、由短周期元素組成；(1)若A、日C中均含同一種常見金屬元素，將 A、C的水溶液混合可得 B的沉淀，由轉(zhuǎn)化 關(guān)系可知，A含有鋁離子，B為氫氧化鋁，C含有偏鋁酸根，x為氫氧化鈉；A中含有的金屬元素為 Al;加入X為氫氧化鈉，抑制水的電離程度；A與C的水溶液混合后生成 B,是鋁離子和偏鋁酸根離子雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；(2)若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同為第三周期元素，常溫常壓下 C為白色固體，B分 子中各原子最外層均為 8e-結(jié)構(gòu)，同時A在X中燃燒，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知， A為磷，B為三氯 化磷，C為五氯化磷，x為氯氣；依據(jù)磷單質(zhì)分子式為 P4分析共價鍵數(shù)，三氯化磷是共價化合物，寫出電子式；X與水反

15、應(yīng)是氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱電解質(zhì)；(3)若A、日C的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性；將C加到鹽酸中，有無色無味的氣體X產(chǎn)生，則A為氫氧化鈉，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，x為二氧化碳；A為氫氧化鈉使鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成，據(jù)此分析化學(xué)鍵類型；C為NaHCQ,碳酸氫根離子水解大于電離，溶液呈堿性?！驹斀狻?若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，將 A、C的水溶液混合可得 B的沉淀，由轉(zhuǎn)化 關(guān)系可知，A含有鋁離子，B為氫氧化鋁，C含有偏鋁酸根，x為氫氧化鈉。A、B、C中含有的同一種常見金屬元素為Al,在周期表中位置是第三周期，m A族,向水中加入X氫氧化鈉是堿，對水的電離平衡的影響

16、是抑制；A的水溶液含有鋁離子， C水溶液含有偏鋁酸根，混合反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)離3子萬程式為 Al 3AIO2 6H2O 4Al(OH)3；2若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同為第三周期元素，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為 8e結(jié)構(gòu)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知， A為白磷，B為三氯化磷，C為五氯化 磷，x為氯氣；A是白磷，是正四面體結(jié)構(gòu)，所以 ImolA單質(zhì)中含共價鍵數(shù)目為 6Na; B為三氯化磷，各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，三氯化磷 B的電子式為一; Q：P： CkX為Cl 2,與水反應(yīng)，生成次氯酸和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：Cl 2 H 2O H Cl HCIO ；3若A、B、C的

17、焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性；將C加到鹽酸中，有無色無味的氣體X產(chǎn)生，則A為氫氧化鈉，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，x為二氧化碳；A為氫氧化鈉，屬于離子化合物，鈉離子與氫氧根離子之間形成離子鍵，氫氧根離子中氧原子與氫原子之間形成 1對共用電子對，為共價鍵，屬于 A中所含有的化學(xué)鍵是離子 鍵、共價鍵；C為NaHCO3,溶液中碳酸氫根離子水解大于電離，溶液呈堿性，溶液中離子濃度由2小到大的順序是： c CO3 c H c OH c HCO3 c Na ?！军c睛】解無機推斷題常見思維方法：正向思維：根據(jù)題設(shè)條件，結(jié)合有關(guān)的化學(xué)知識，依題目的意思，按一定的層次結(jié)構(gòu)逐步推理，從而得出結(jié)論；逆向推理：以最

18、終產(chǎn)物(或題中某一明顯特征)為起點，層層逆推，以求得結(jié)論；猜想論證：先根據(jù)題意憑直覺猜想初步得 出結(jié)論然后將結(jié)論代入到題中去驗證，若與題中所給條件、題意吻合，即為答案；綜合 分析：根據(jù)題設(shè)條件、過程產(chǎn)物、最終產(chǎn)物的特征、反應(yīng)規(guī)律、數(shù)據(jù)等進行綜合分析，逐 步得出結(jié)論。6.室溫下，A是常見的金屬單質(zhì)、單質(zhì) B是黃綠色氣體、單質(zhì) C是無色氣體.在合適反應(yīng) 條件下，它們可以按下面框圖進行反應(yīng)； E溶液是無色溶液，F(xiàn)是淡綠色溶液.B和C反應(yīng) 發(fā)出蒼白色火焰.請回答：(1) B是, C是(請?zhí)顚懟瘜W(xué)式)；(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;點燃【答案】CI2 Hb 2Fe+3c122FeCl 3【解析】【分析】A是

19、常見的金屬單質(zhì)、單質(zhì)B是黃綠色氣體，為氯氣，單質(zhì) C是無色氣體，B和C反應(yīng)發(fā)出蒼白色火焰，說明 C為氫氣，則E為氯化氫，E溶液為鹽酸，鹽酸和 A反應(yīng)生成氫氣和 F, F為淡綠色溶液，說明為氯化亞鐵，A為鐵。D為氯化鐵?！驹斀狻緼是常見的金屬單質(zhì)、單質(zhì)B是黃綠色氣體，為氯氣，單質(zhì) C是無色氣體，B和C反應(yīng)發(fā)出蒼白色火焰，說明 C為氫氣，則E為氯化氫，E溶液為鹽酸，鹽酸和 A反應(yīng)生成氫氣和 F, F為淡綠色溶液，說明為氯化亞鐵，A為鐵。D為氯化鐵。(1) B為氯氣，C12, C為氫氣，H2;點燃(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Fe+3c122FeC1 3?！军c睛】掌握無機推斷題的突破口，注意常見物質(zhì)的

20、顏色和特性，如氯氣為黃綠色氣體，氫氣為無 色氣體，蒼白色火焰為氯氣和氫氣反應(yīng)時的現(xiàn)象等。7.現(xiàn)有A、B、C三種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，純凈的 A可 以在B中安靜地燃燒生成 C。把氣體B通入到適量石灰乳中可以得到白色渾濁物D。請據(jù)此回答下列問題：(1)寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式純凈的A在B中安靜地燃燒生成 C將氣體 B通入到水中： 。將氣體B通入到NaOH溶液中： 將氣體B通入到適量石灰乳中： (2)把三種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，出現(xiàn)白色沉淀的氣體是 (用字母表 示)。(3)將白色渾濁物 D 溶于水得到澄清溶液，分別取適量該澄清液兩份。向第一份中滴加碳酸鈉溶液觀察

21、到出現(xiàn)沉淀，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 向第二份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，會觀察到 (填現(xiàn)象)。白色渾濁物D 因具有漂白性又稱為 ，該物質(zhì)在空氣中容易變質(zhì)的原因為(用化學(xué)方程式表示) 。 點燃【答案】H2 Cl2 = 2HCl Cl2 H2O?HCl HClO C2l 2NaOH=NaCl NaClO H2O 2Cl22Ca(OH?=CaC2+ Ca(ClO2+ 2H2O BC Ca(2l+ Na2CO=CaCO J + 2NaCl Ca(ClO)十 Na2CQ=CaCO J+2NaClO 生成白色沉淀 漂白粉 Ca(ClO2+H2O +CQ=2HClO+ CaCQ、光照2HC1O = 2H

22、C1+ 02 T【解析】【分析】A是密度最小的氣體，應(yīng)為 H2, B在通常情況下呈黃綠色，應(yīng)為C2,純凈的A可以在B中安靜地燃燒生成 D,則D為HCl,把氣體C12通入到適量石灰乳中可以得到白色渾濁物D,則 D 為 CaC2l 和 Ca(Cl0)2 的混合物，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻緼是密度最小的氣體，應(yīng)為 H2, B在通常情況下呈黃綠色，應(yīng)為C2,純凈的A可以在B中安靜地燃燒生成 D,則D為HCl,把氣體C2通入到適量石灰乳中可以得到白色渾濁物D,則 D 為 CaC2l 和 Ca(Cl0)2 的混合物，(1)A與B反應(yīng)是氫氣在點燃條件下與氯氣反應(yīng)生成氯化氫，反應(yīng)方程式為：H2+點

23、燃Cl2 = 2HCl，點燃故答案為：H2 Cl2 = 2HCl ；氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的方程式為：C2+H2O?HCl+HClO,故答案為：Cl2+H20?HCl+HCl0；氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的方程式為：Cl2+2NaOH- NaCl+NaClO+HO,故答案為：Cb+2NaOH- NaCl+NaClO+H2O;氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的方程式為：2C2+2Ca (OH)2 CaC2+Ca(ClO2+2H2O,故答案為：2Cl2+2Ca(OH>CaC2+Ca(ClO2+2H2。；(2)氯氣溶于水會生成鹽酸能與硝酸銀生成

24、氯化銀沉淀，HCl與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故答案為：BC；(3)D為CaC2和Ca(ClO»的混合物，滴加碳酸鈉溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為CaCb+Na2CQ=CaC0 J + 2NaCl、Ca(ClO+ Na2CC3=CaCQ J + 2NaClO,故答案為：CaC2 + Na2CC3=CaCC3 J + 2NaCl、Ca(ClC2+ NazCgCaCQ J + 2NaClC;向第二份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，故答案為：生成白色沉淀；因為具有漂白性又稱為漂白粉；在空氣中容易與二氧化碳、水發(fā)生反應(yīng)變質(zhì)，其反應(yīng)的光照方程式為：Ca(ClO，+H

25、2O+CQ=2HClO+ CaC。、2HC1O = 2HC1+O2 T ；光照故答案為：漂白粉；Ca(ClO2 + H2O+CQ=2HClO+ CaCQ、2HC1O = 2HCI+O2"【點睛】氯氣是一種強氧化劑，與水或是堿都發(fā)生歧化反應(yīng)，本題考察氯氣及其化合物的性質(zhì)，解 題時需注意化學(xué)方程式的書寫。8.下圖中AH均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。(反應(yīng)中生成的水已略去)請回答以下問題：(1)E是 (填化學(xué)式)。(2)C物質(zhì)在日常生活中可作 劑。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(4)寫出實驗室制取 A氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和

26、數(shù)目：O【答案】CaCO 消毒(或漂白)Ca(ClO2+CQ+H2O=CaCO+2HClO 得及.IXinO. + 4HC1 &農(nóng))AinCl, -CL* +2孫0I一十一關(guān)【解析】【分析】B可與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)為CQ,則E為CaCQ,常見的能與石灰水反應(yīng)的氣體還有氯氣，則 A應(yīng)為C12,由此可知 C為Ca(ClO2, F為HCl, D為CaC2, G為HClO, H為 O2,在實驗室中用 MnO2與濃鹽酸混合加熱制取 C12,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價升降 與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系用雙線橋法表示。【詳解】B可與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)為CC2,則E為CaCQ,常見能與石灰水反應(yīng)的

27、氣體還 有氯氣，則 A應(yīng)為C12,由此可知 C為Ca(ClO?, F為HCl, D為CaC2, G為HClO, H為 。2。(1)由以上分析可知 E為CaCQ;(2)C為Ca(ClO2,該物質(zhì)與酸溶液作用可生成HClO, HClO具有強氧化性和漂白性，可用于消毒或漂白；(3)反應(yīng)是Ca(ClO»與CO2、H2O作用產(chǎn)生HClO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(ClO2+CQ+H2O= CaCO+2HClO;(4)在實驗室中用 MnO2與濃鹽酸混合加熱制取 C12,反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)-MnCl2+W +2H2O。在該反應(yīng)中， Mn元素化合價由反應(yīng)前 MnO2中的+4價變?yōu)?/p>

28、反應(yīng)后 MnCl2中的+2價，化合價降低，獲得 2e-, Cl元素的化合價由反應(yīng)前 HCl 中的-1價變?yōu)榉磻?yīng)后 C2中的0價，化合價升高，失去 2X3用雙線橋法表示為：;Ain。.十 4Hoi R巖)AlnCl. C _. 2H“0 oI一 1'失州一【點睛】本題考查無機物的推斷，突破口為B、A以及G的相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系，題目綜合考查元素化合物的性質(zhì)以及應(yīng)用，結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律及氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析判斷，側(cè)重考查學(xué)生 分析能力和綜合運用化學(xué)知識的能力。9.有X、Y、Z、W四種元素，它們的單質(zhì) X、Y、Z在常溫常壓下皆為氣體，W為固體。X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒生成 XZ,其火焰為蒼白色； W

29、單質(zhì)在丫單質(zhì)中劇烈燃燒產(chǎn)生黃 色火焰，生成W2Y2；每2molX2可與lmolY2化合生成2molX2Y, X2Y在常溫下為液體；化合物XZ的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅；W與水反應(yīng)后的溶液可使無色酚酗:試液變紅色；Z單質(zhì)溶于化合物X2Y,所得溶液具有漂白作用；請回答：(1)畫出Z原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ;實驗室中的 W應(yīng)保存在 中(填試 劑名稱)。(2)寫出化學(xué)式 W2Y2。(3)寫出與 W+具有相同核外電子數(shù)的分子或原子，請寫出任意2種的化學(xué)式 。(4) Z單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：。(5) W單質(zhì)與X2Y化學(xué)反應(yīng)方程式： ?！敬鸢浮靠诹? S 7 煤油 Na2O2 Chi HF NH3 H2

30、O Ne C2+H2O:H+C+HClO“ y2Na+2H2O=2NaOH+H2 T【解析】【分析】X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒生成 XZ,其火焰為蒼白色，可以確定 X為H元素，Z為Cl元 素，W單質(zhì)在丫單質(zhì)中劇烈燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成W2M；黃色火焰是鈉所特有的顏色，因此W為Na元素，丫為O元素。每2molX2可與1molY2化合生成2moMY, X2Y在常溫 下為液體，表明 X2丫為H2O；化合物XZ的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅，XZ為HCl；Z單質(zhì)溶于化合物X2Y,所得溶液具有漂白作用。氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白 性。據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知 X、Y、Z、W四種元素分別是 H、

31、O、Cl、Na。則(1) Z原子是Cl,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為;鈉極易與水和氧氣反應(yīng)，實驗室中的Na應(yīng)保存在煤油中。(2) W2Y2的化學(xué)式為Na2O2oNa+具有相同核外電子數(shù)的分子或原子有CH4、HF、(3)鈉離子互為電子數(shù)是 10個，則與NH3 - H2。、Ne 等。CI2+H2OH+C1-+HCI0。(4)氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為(5) Na單質(zhì)與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 2Na+2H2。= 2NaOH+H2 f。10 .甲、乙、丙、丁是常見的單質(zhì)，其中甲、乙、丙是摩爾質(zhì)量依次增加的氣體，丁為黃色固體。A和B以物質(zhì)的量2 ： 1通入水中，得到 C溶液。請根據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答:理溶液

32、混合液/陛田 A(紅色石葛迷紙變流)3(白包沉淀)HC1*% F3色沉淀)(1)按要求寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：乙：B: (2)寫出溶液C與氯水反應(yīng)的離子方程式： 。(3)在催化劑和加熱條件下，A可與丙反應(yīng)，化學(xué)方程式為： 【答案】N2 SQ SQ2-+Cl2+H2O=SG2-+2C+2H+ 4NH3+5O2- 4NO+6H2O I 4 I【解析】 【分析】甲、乙、丙、丁是常見的單質(zhì)，其中甲、乙、丙是摩爾質(zhì)量依次增加的氣體，甲、乙在高 溫、高壓、催化劑條件下反應(yīng)產(chǎn)生A,則甲是H2,乙是N2, A是NH3, 丁為黃色固體單質(zhì)，則丁是S,丙、丁在點燃時反應(yīng)，可推知丙是。2,二者反應(yīng)產(chǎn)生的 B是SO2。

33、A和B以物質(zhì)的量2 ： 1通入水中，得到 C溶液，則C是(NH4”SQ,向C溶液中加入氯水，發(fā)生 氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生 D為(NH4"S。、HCI混合溶液。向該混合溶液中加入NaOH溶液加熱，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生 A是NH3；向該混合溶液中加入 HNO3酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生 白色沉淀E是AgCI,向其中加入HCI酸化，然后加入 BaC2溶液產(chǎn)生的白色沉淀 F是 BaSQ。然后分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知甲是H2,乙是N2,丙是。2,丁是S,A是NH3,B是SQ,C是(NH4)2SQ, D為(NH4)2SQ、HCl混合溶液；E是 AgCl, F是 BaSQ。(1)根據(jù)上述分析可

34、知乙是 N2, B是SQ；(2)C是(NH4)2SQ,向該溶液中加入氯水，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生C是(NH4)2SQ、HCl,反應(yīng)的離子方程式為：SQ2-+C2+H2O=SQ2-+2C+2H+ ;(3)在催化劑和加熱條件下，NH3可與O2反應(yīng)，產(chǎn)生NO和H2O,根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H20。11 .利用下圖，可以從不同角度研究含氯物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中甲辛均含氯元素。回答下列問題:化金價+7+5+4+1 0-1- T己- 丙- 戊- 乙- 甲 IiI.11氫比物單質(zhì)氧化物 含氧麟辛鹿城鹽物展類別(填酸性"或堿性”)(1)丙的化學(xué)

35、式為 ；從組成和性質(zhì)上分析，丁屬于 氧化物。(2)圖中甲、乙、丁、戊中，屬于電解質(zhì)的是 (填化學(xué)式)；根據(jù)氯元素的化 合價判斷，乙物質(zhì)。a只有氧化性b 既有氧化性又有還原性c只有還原性d既能做氧化劑也能做還原劑(3)電解甲溶液制備己的化學(xué)反應(yīng)為：甲+ H20f己+H2T ,反應(yīng)中甲與 H2O的物質(zhì)的量之比是 O(4)庚是漂白粉的有效成分，用乙制取庚的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。(5)辛在MnO2催化下受熱分解可用于制備一種常見氣體，這種氣體的化學(xué)式是 ?！敬鸢浮緾Q 酸性 HCl > HClO bd 1： 4 2c2+2Ca(OH片Ca(ClO2+CaC2+2H2O O2【解析】【詳解】(1)丙

36、中氯元素的化合價為 +4價，丙為氧化物，所以丙是二氧化氯；丁是+7價的含氯氧化物，為七氧化二氯，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，為酸性氧化物，故答案為：ClQ；酸性；(2)常見的電解質(zhì)為酸堿鹽、水和活潑金屬氧化物，甲為氯化氫，乙為氯氣，丁為七氧化二氯，戊為次氯酸，屬于電解質(zhì)的為甲和戊；乙為氯氣，氯元素的化合價為 0,處于氯元素的中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，既能做氧化劑也能做還原劑，故答案為：HCl、HClO; bd;甲為氯化氫，己為高氯酸，氯元素由-1價變?yōu)?7價，氫元素由+1變?yōu)?,根據(jù)得失電子數(shù)相等，n(HCl)： n(H2O)=1: 4,故答案為：1: 4;(4)庚為次氯酸鈣，乙為氯氣，氯氣和

37、氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)方程式為：2c2+2Ca(OH= Ca(ClO2+CaC2+2H2O,故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO肘CaC2+2H2O；(5)氯酸鉀中的氯元素為+5價，且它在二氧化鎰催化下會生成氯化鉀和氧氣，故答案為：【點睛】解答第3小題時要注意，氫元素由 +1變?yōu)?, 一個氫氣分子含有兩個氫原子，則生成一個 氫氣轉(zhuǎn)移兩個電子；在氧化還原反應(yīng)配平時一定要注意物質(zhì)分子式僭子)右下角標(biāo)，例如 O從-2價變?yōu)?價，則生成一個氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)時4; C2O42-被氧化生成CO2,則一個C2O42-被氧化失去的電子數(shù)是 2。12 .氯化磷酸三鈉(Na3PO

38、4 12H20)4 NaOCl具有良好的洗滌、去污和消毒殺菌功能。以濕法磷酸(含雜質(zhì)Fe3+, Al3+&H2SR等)為原料制取氯化磷酸三鈉的工藝流程如下：法事SHpik中即卜 f I過速"f 一次中劑-f 應(yīng)應(yīng)f ROi鞋品.一忠濾N一，小蔡二毓具FOG -HI!pH_%pH - 12 - M*昨胎£力尸PCX、10oT同演Nc. SF,回答下列問題：(1),次中和“生成 NazHPQ 的化學(xué)方程式為 ; 反 應(yīng)需保溫20min,使沉淀顆粒長大，其目的是 。(2)二次中和"不用Na2CO3溶液，其可能原因是 。(3)制備NaClO的離子方程式為。(4)低

39、溫結(jié)晶”時，控制溫度不超過 60c的目的是 。(5)過濾2”所得母液中溶質(zhì)主要有 和NaClO?！敬鸢浮縃3PC4 + Na2CQ=Na2HPO4+CC2 f + H2O 便于沉淀過濾除去 不能使Na2HPO4轉(zhuǎn)化 成Na3P。4,也可能是防止引入大量 Na2CQ、NaHCQ C2+2OH =Cl +ClO + H2O 防止氯 化磷酸三鈉受熱分解，有效成分含量降低NaCk Na3PO4【解析】【分析】磷酸的酸性強于碳酸，根據(jù)一次“中和”生成Na2HPO4,說明“中和” H3PO4中的2個H,后面操作是過濾，因此沉淀顆粒長大，其目的是便于沉淀過濾除去，據(jù)此分析；(2) “二次中和”不用 Na2C

40、Q,其原因可能是 Na2CO3與Na2HPO4不發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)流程的 目的，也可能是防止引入新雜質(zhì)，據(jù)此分析；(3)根據(jù)氯氣與NaOH反應(yīng)進行分析；(4)可能是防止產(chǎn)品受熱分解；(5)根據(jù)流程前后進行分析；【詳解】(1)磷酸的酸性強于碳酸，根據(jù)流程得到NazHPQ,因此反應(yīng)方程式為 H3PQ +Na2CQ=Na2HPO4+CQT+H2O； “一次中和”后進行過濾，因此保溫 20min ,使沉淀顆粒 長大，其目的是便于沉淀過濾除去；答案：H3PO4+ Na2CO3=Na2HPO4+ CO2 T + H2O；便于沉淀過濾除去；(2) “二次中和”不用 Na2CC3溶液，而采用 NaOH,可能是Na

41、zHPd不與NazCQ反應(yīng)生成Na3P。，因為制備的是氯化磷酸三鈉，根據(jù)流程，推出不用Na2CO3,可能是防止引入大量的雜質(zhì)；答案：不能使Na2HPO4轉(zhuǎn)化成Na3PO4,也可能是防止引入大量 NazCQ、NaHCQ;C2 能與 NaOH 發(fā)生 C12 + 2OH =Cl + ClO +H2O;答案：C12+2OH =Cl +ClO +H2O;(4)控制溫度不超過60c的目的是防止氯化磷酸三鈉受熱分解，有效成分含量降低；答案：防止氯化磷酸三鈉受熱分解，有效成分含量降低；(5)根據(jù)(4)除生成NaClO外，還生成NaCl,反應(yīng)步驟得到溶液為氯化磷酸三鈉、NaCl,還有部分未反應(yīng)的 Na3PO4和

42、NaClO,因此母液中含有溶質(zhì)為NaCl、NaCl。Na3P。4；答案：NaCl、Na3PQu13. KMnO4和MnO2都是重要的化學(xué)物質(zhì)，在實驗室可以作氧化劑和催化劑。某化學(xué)學(xué)習(xí) 小組對兩種物質(zhì)的制備探究如下：I .MnO 2的制備：該學(xué)習(xí)小組設(shè)計了將粗 MnO2(含有較多的MnO、MnCO3和F&O3)樣品轉(zhuǎn)化為純 MnO2的實 驗，其工藝流程如下：K>OH請回答下列問題：(1)第步操作中，NaClO3氧化MnSO4的離子方程式為 (填(2)第步操作中，最終得到的固體除NaClO3外，還一定含有下列物質(zhì)中的序號)。a. NaClb). NaClO c NaOHd. NaCl

43、O4(3)為得到純凈的 MnO2,須將過濾后的 MnO2合并后進行洗滌。洗滌沉淀所用的玻璃儀 器有。(4) NaClO3和MnO2在一定條件下都可以氧化濃鹽酸制取氯氣，制取等量的氯氣消耗 NaClO3與MnO2的物質(zhì)的量之比為 。n .KMnO4的制備：(5)實驗室由二氧化鎰制備高鎰酸鉀可分兩步進行：第一步：MnO2 與 KOH 共熔并通入氧氣： 2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O;第二步：通入 CC2,可使K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)生成 KMnO4和MnO2。第二步完成反應(yīng)時，轉(zhuǎn)化為KMnO4的K2MnO4占其全部的百分率約為 (精確到0.1%)?！敬鸢浮?ClO-+5Mn2

44、+4H2O=C2T+5MnO2 J+8H+ ac 燒杯、漏斗、玻璃棒 1： 3 66.7% 【解析】【分析】(1) NaClO3氧化MnSO4的離子方程式，根據(jù)得失電子守恒配平即可；(2)圖中告知反應(yīng)條件為加熱，且NaOH溶液過量，則通入 C12所得的溶液一定含有NaClO3、NaCl、NaOH;(3)洗滌沉淀所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；(4)根據(jù)NaClC3-3Cl2, MnO2-Cl2計算,可求出該比例；(5)根據(jù)3K2MnO4-2KMnO4計算即可?！驹斀狻?2) NaClO3 氧化 MnSO4 的離子方程式為 2CQ-+5Mn 2+4H2O=C2 T +5MnO2 J +8H;

45、A(2)圖中告知反應(yīng)條件為加熱，則發(fā)生反應(yīng)Cl2+6NaOH = 5NaCl+NaClQ+3H2O,且NaOH溶液過量，通入 C12所得的溶液一定含有 NaClO3、NaC太NaOH,故選ac;(3)洗滌沉淀所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；A(4)根據(jù)反應(yīng) NaClO3+6HCl(濃尸NaCl+3C2 T +3H2。，MnO2+4HCl(濃廠 MnCl2+Cl2 f +2H2。，若要制取等量的氯氣，消耗NaCI”與MnO2的物質(zhì)的量之比為1： 3；(5)根據(jù)反應(yīng) 2CO2+3K2MnO4=2KMnO4+MnO2 J +2K2CC3可知,3 份 K2MnO4 中有 2 份轉(zhuǎn)化2為KMnO4,

46、則轉(zhuǎn)化為KMnO4的K2MnO4占其全部的一，即66.7%。 314. (1)某化工廠用氯氣與石灰乳生產(chǎn)漂白粉，該廠出廠產(chǎn)品說明書如下：使后說明?(主要成儕】次餐撿砂工金化裨【用途用用1般褊臼粉2西酊*11刖部 像啕部ft,將病人W具浸泡其中鋒11份M 如器要，濃度可提泡,時間可健泡,【注意事斯】密友避光保存于陰涼處.隨聞隨用、甘腐蝕性，少與手接蝌k.J漂白粉長期露置在空氣中會變質(zhì)，寫出漂白粉變質(zhì)過程中涉及的化學(xué)方程式 ,O某實驗室研究員將完全變質(zhì)后的漂白粉溶于水，向其中加入足量稀硝酸，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448 mL氣體，則該漂白粉中所含有效成份的質(zhì)量為 (假設(shè)漂白粉中的 其它成份不與硝酸反應(yīng))

47、。(2)將14 g Na2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反應(yīng)后，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12 L,所得溶液的體積為 400 mL。試計算：原混合物中Na2O的質(zhì)量為 g,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol - L 1O【答案】Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCQ+2HClO 2HC1O至 2HCl+ O2 T 2 86 g 6.2 1.0 【解析】【分析】(1)漂白粉長期露置在空氣中與水、二氧化碳反應(yīng)生成HClO, HClO光照分解而變質(zhì)；漂白粉中所含有效成份是次氯酸鈣，完全變質(zhì)后變成碳酸鈣，向其中加入足量稀硝酸，生 成二氧化碳，根據(jù) Ca(ClO)2CQ計算；(2)根據(jù)生成的氧氣的體積計算 n(O2),根據(jù)反應(yīng)方程式 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 T計 算出過氧化鈉的物質(zhì)的量，從而可計算出混合物中過氧化鈉、氧化鈉的質(zhì)量；混合物溶于水后都生成NaOH,溶液中的溶質(zhì)是 NaOH,根據(jù)Na原子守恒計算n( NaOH),最后計算c( NaOH)?！驹斀狻?1)漂白粉長期置露在空氣中會變質(zhì)，是因為漂白粉與二氧化碳、水的反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸容易分解，反應(yīng)分別為Ca：ClO)2+CO2+H2O=