原子結(jié)構(gòu)核外電子排布資料

1、專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第一單元原子結(jié)構(gòu)核外電子排布課時(shí)訓(xùn)練練知能、提成績(jī) 限時(shí)測(cè)評(píng)（時(shí)間：40分鐘）測(cè)控導(dǎo)航表考點(diǎn)P八、易中兀素、核素、同位素1,2,312核外電子排布規(guī)律與表示5,9綜合4,6,7,8,1011,13,14基礎(chǔ)過關(guān)1. （2013甘肅河西五市第一次聯(lián)考）下列有關(guān)錯(cuò)誤！未找到引用源。Po敘述正確的是（C ）A. Po的相對(duì)原子質(zhì)量為210B錯(cuò)誤！未找到引用源。Po與錯(cuò)誤！未找到引用源。Po互為同素異 形體C.Po位于第6周期W A族D錯(cuò)誤！未找到引用源。Po原子核內(nèi)的中子數(shù)為84解析:Po元素有多種核素,210只是錯(cuò)誤！未找到引用源。Po這種核 素的近似相對(duì)原子質(zhì)量,A錯(cuò)

2、誤錯(cuò)誤！未找到引用源。Po與錯(cuò)誤！未 找到引用源。Po是Po的不同核素，者互為同位素，而同素異形體是指 同種元素形成的不同單質(zhì),B錯(cuò)誤;第6周期的稀有氣體原子序數(shù)是86, 故Po應(yīng)為第6周期W A族元素,C正確錯(cuò)誤！未找到引用源。Po原子核內(nèi)的中子數(shù)為：210-84=126,D錯(cuò)誤。2. （2013漳州模擬）不具有放射性的同位素稱之為穩(wěn)定同位素 ，穩(wěn)定 同位素分析法在科學(xué)研究中獲得了廣泛的應(yīng)用。如 2h、13c、15n 18o 34S等常用作環(huán)境分析指示物。下列有關(guān)說法正確的是 （B ）A. “S原子核內(nèi)中子數(shù)為16b.16o與18O互稱同位素C. 13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2D. 2

3、H+合OH的能力比1Hf更強(qiáng)解析：34S原子核內(nèi)中子數(shù)為34-16=18,A錯(cuò)誤;16O與18O質(zhì)子數(shù)相同而 中子數(shù)不同，互為同位素,B正確；13C的質(zhì)子數(shù)為6, 15N的質(zhì)子數(shù)為7, 兩者質(zhì)子數(shù)相差1,C錯(cuò)誤；2H+與 "+化學(xué)性質(zhì)相同，D錯(cuò)誤。3. （2014山東實(shí)驗(yàn)中學(xué)一模）金屬鈦對(duì)體液無毒且有惰性，能與肌肉 和骨骼生長(zhǎng)在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關(guān) 錯(cuò)誤！未找到引用源。Ti和錯(cuò)誤！未找到引用源。Ti的說法中正確的是（C ）A.錯(cuò)誤！未找到引用源。Ti和錯(cuò)誤！未找到引用源Ti原子中均含11有22個(gè)中子B錯(cuò)誤！未找到引用源。Ti與錯(cuò)誤！未找到引用源Ti為同一核素C錯(cuò)誤！未找

4、到引用源Ti與錯(cuò)誤！未找到引用源。Ti互稱同位素,在周期表中位置相同，都在第4縱行D.分別由錯(cuò)誤！未找到引用源。Ti和錯(cuò)誤！未找到引用源。Ti組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體解析錯(cuò)誤！未找到引用源。Ti和錯(cuò)誤！未找到引用源。Ti原子中中 子數(shù)分別是26和28,A錯(cuò)誤錯(cuò)誤！未找到引用源。Ti與錯(cuò)誤！未找 到引用源。Ti是同一元素的不同核素,B錯(cuò)誤錯(cuò)誤！未找到引用源。Ti與錯(cuò)誤！未找到引用源。Ti互為同位素，是同一元素，在周期表中 位置相同，都在第4縱行,C正確;鈦單質(zhì)是同一物質(zhì)，同分異構(gòu)體是指 分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物，D錯(cuò)誤。4. （2014合肥聯(lián)考）兩種微粒含有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) ，這

5、兩種微 粒可能是（B ）兩種不同的原子 兩種不同元素的原子 一種原子和一種分 子 一種原子和一種離子 兩種不同分子 一種分子和一種 離子 兩種不同陽離子 兩種不同陰離子 一種陰離子和一一 種陽離子A. B.C.D.全部都是解析：互為同位素的原子滿足；F 2與Ar滿足;H2O HF等滿足;Na+ 與N錯(cuò)誤！未找到引用源。滿足;0H、F滿足。其他情況則不能 滿足質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)同時(shí)相等。5. 下列說法或有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)正確的是（C ）A. 二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：0C OB. CI-的結(jié)構(gòu)示意圖：C. 乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CfCHOHD. 過氧化氫（D2Q）的相對(duì)分子質(zhì)量為342 B S解析:CQ的結(jié)構(gòu)式為O

6、 C O;CI-的結(jié)構(gòu)示意圖為；D2Q的相對(duì)分子質(zhì)量為36。6. （2013福建師大附中質(zhì)檢）氡是放射性稀有氣體元素，氡氣吸入體 內(nèi)有害健康，氡的核電荷數(shù)是86,相對(duì)原子質(zhì)量是222?？茖W(xué)家還發(fā)現(xiàn) 某些放射性礦物分解放出的“錒射氣”，是由質(zhì)子數(shù)為86,質(zhì)量數(shù)為 219的原子組成。下列有關(guān)氡的說法正確的是 （D ）A. 氡氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度約是19.82 g L-1B. 氡氣化學(xué)性質(zhì)較活潑，因此對(duì)人體有害C. 氡原子核外有7個(gè)電子層,最外層有8個(gè)電子D. “錒射氣”是氡的同位素解析:氡為單原子分子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度約是 9.91 g L-1,A錯(cuò)誤; 氡是一種天然放射性氣體，因此對(duì)人體有害,B錯(cuò)

7、誤；氡原子核外有6 個(gè)電子層，最外層有8個(gè)電子,C錯(cuò)誤；“錒射氣”是由質(zhì)子數(shù)為86, 質(zhì)量數(shù)為219的原子組成，氡的質(zhì)子數(shù)是86,相對(duì)原子質(zhì)量是222,兩 者質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，D正確。7. 下列有關(guān)人工放射性核素，如1311（碘）、137Cs（銫）等說法正確的是（A ）A.放射性廢水的處理方法主要有稀釋排放法、放置衰變法、瀝青固化B. 127I是碘元素穩(wěn)定的同位素，與131I互為同分異構(gòu)體c.127i與131i的質(zhì)量數(shù)不同，它們的化學(xué)性質(zhì)不同D.137Cs與134Cs稱為銫的同素異形體解析：G與131I互為同位素,B錯(cuò)誤；1271與131I的質(zhì)量數(shù)雖不同，但它 們的化學(xué)性質(zhì)相

8、同,C錯(cuò)誤;137Cs與134Cs互為同位素，D錯(cuò)誤。8“神舟十號(hào)”所用動(dòng)力燃料之一為氫化鋰“三兄弟” 一一LiH、LiD、LiT,下列有關(guān)敘述中正確的是(C )A. 三種物質(zhì)質(zhì)子數(shù)之比為1 : 2 : 3B. 三種物質(zhì)中子數(shù)之比為1 ： 1 ： 1C. 三種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比為 8 : 9 : 10D. 三種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不相同解析:三種物質(zhì)的質(zhì)子數(shù)相等,H、D T的中子數(shù)分別為0、1、2,故AB 錯(cuò);LiH、LiD、LiT 的摩爾質(zhì)量分別為 8 g mol-1、9 g mol-1、10 g mol-1 ,C正確;H、D T是氫的三種核素，故氫化鋰“三兄弟”的化 學(xué)性質(zhì)相似，D錯(cuò)誤。9. (

9、2013廈門模擬)有兩種氣體單質(zhì)An和Bn,已知2.4 g Am和2.1 g B所含原子個(gè)數(shù)相等，分子個(gè)數(shù)比為2 : 3。又知A和B的原子核內(nèi)的質(zhì) 子數(shù)都等于中子數(shù)，且A原子中的L電子層所含電子數(shù)是K電子層的 三倍。(1) A禾口 B的元素名稱:A;B。(2) A m的化學(xué)式是。(3) A的另一種單質(zhì)化學(xué)式是。解析:(1)由題意可知A為氧元素(O),設(shè)B原子的質(zhì)量數(shù)為A(B),則有 錯(cuò)誤！未找到引用源。X m=錯(cuò)誤！未找到引用源。x n,A(B)=14,N+Z=14,Z=7,故B元素是氮元素(N)。(2) 根據(jù)錯(cuò)誤！未找到引用源。二錯(cuò)誤！未找到引用源。，得m=3即An化學(xué)式為Q。(3) 氧元素

10、的另一種單質(zhì)為 Q。答案：(1)氧氮(2) 03(3)0 210. (2013福州模擬)有A B、C、D E F六種短周期主族元素，原子 序數(shù)依次增大。A的原子半徑在元素周期表中最小,B最外層電子數(shù)是 次外層電子數(shù)的2倍,C是空氣中含量最多的元素。D F同主族,E、F 同周期。D的同素異形體中有一種在大氣層中起保護(hù)作用。E的離子半徑是同周期簡(jiǎn)單離子中最小的。物質(zhì)甲由D E、F三種元素組成。請(qǐng)回答：(1) 寫出F的離子結(jié)構(gòu)示意圖：_。(2) C位于元素周期表第 周期族,寫出C的最簡(jiǎn)單氫化物發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式：(3) 甲可用作濁水凈化劑，其原理是(用離子方程式表示)；在消防工業(yè)中，與(填名稱

11、)、發(fā)泡劑組成泡沫滅火劑。(4) 處理含BO FO煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)F和BQ。已知：BO(g)+錯(cuò)誤！未找到引用源。O(g) 一BO(g)-1 H=-283.0 kJ mol F(s)+O2(g)FO(g)-1 H=-296.0 kJ mol此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。(5) 往 5.0 mLO.1 mol L-1 甲溶液中加入 20.0 mLO.1 mol L-1 Ba(OHl溶液,充分反應(yīng)后溶液中離子濃度從大到小的順序是 。解析:A的原子半徑最小，所以A為氫,B的最外層電子數(shù)是次外層的2 倍,所以最外層有4個(gè)電子,故B是碳?？諝庵泻孔疃嗟脑貫榈?， 所以C

12、為氮,在大氣層中起保護(hù)作用的是臭氧，所以D為氧,E的離子 半徑在同周期中最小，故E為鋁,F為硫。(2)氮的最簡(jiǎn)單氫化物為氨 氣,其發(fā)生催化氧化生成NO和HQ (3)鋁離子水解，生成具有吸附性 的氫氧化鋁膠體，可用于凈水。泡沫滅火劑用硫酸鋁和碳酸氫鈉，兩者 發(fā)生互促水解，產(chǎn)生AI(OH)3和CO,可用于滅火。根據(jù)蓋斯定律， 利用X 2-可得到該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(5)由題中數(shù)據(jù)可知?dú)?氧化鋇與硫酸鋁以4：1反應(yīng),溶液中溶質(zhì)為偏鋁酸鋇,溶液中離子濃 度順序?yàn)閏(Al錯(cuò)誤！未找到引用源。)>c(Ba 2+)>c(OH-)>c(H +)。答案:(1)備化劑(2)二 V A 4NH+

13、5Qr4NO+6HDAl 3+3HlAl(OH) 3(膠體)+3H+ 小蘇打 2CO(g)+SO2(g) S(s)+2CC2(g)-1 H=-270.0 kJ mol(5)c(AI 錯(cuò)誤！未找到引用源。)>c(Ba2+)>c(OH-)>c(H+)能力提升11.16O和18O是氧元素的兩種核素,Na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法 中正確的是(D )a. 16o與18O互為同分異構(gòu)體b. 16o與18o核外電子排布方式不同C. 通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)160與180間的相互轉(zhuǎn)化D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12 L 16Q和1.12 L 18Q均含O.1Na個(gè)氧原子解析:A中兩物質(zhì)是同一元素的

14、不同原子形成的結(jié)構(gòu)相同的單質(zhì)，不是同分異構(gòu)體，錯(cuò);B中兩原子是同種元素的不同核素，故電子數(shù)相同, 核外電子排布方式相同，錯(cuò);C中16o和18o間的轉(zhuǎn)化是原子核的變化， 不是化學(xué)變化，錯(cuò)；D中標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均為0.05 mol,故均含0.1Na個(gè)氧原子，正確。12. 醫(yī)學(xué)界通過用14C標(biāo)記的C60發(fā)現(xiàn)了一種羧酸衍生物，在特定條件下, 它可以通過斷裂DNA來抑制艾滋病毒的繁殖。下列有關(guān)敘述中正確的 是(D )a. 14c與12C的性質(zhì)完全不同b. 14c與14n含有的中子數(shù)相同c. 14g。與12g。是碳元素的同素異形體d. 14c與12c、13c互為同

15、位素解析：14C與12C的化學(xué)性質(zhì)基本相同,A錯(cuò);14C與14N所含中子數(shù)分別為8 7,B錯(cuò)；同素異形體是同種元素構(gòu)成的不同單質(zhì)，So和。是相同 的單質(zhì),故不互為同素異形體,C錯(cuò)。13. (1)有A、B C、D E五種微粒,其組成中均有氫，且電子總數(shù)為10個(gè),A是雙原子的陰離子，根據(jù)下列變化，寫出微粒的化學(xué)式、B微 粒的空間構(gòu)型。A+BC+E ,2CA+E,D+E B+C則A:,B: ,C:,D:,E: 。B的空間構(gòu)型是。(2)已知X、丫是核電荷數(shù)120中的兩種元素,X、丫元素原子最外層 電子數(shù)分別為m和n-1,次外層上的電子數(shù)分別為 m+2和 n,根據(jù)上述 條件可推知X元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

16、 ，丫元素的元素符號(hào)為。解析：(1)根據(jù)已知條件可推知 A B、C、D E分別為OH、N錯(cuò)誤！ 未找到引用源。、HtO NH、H3CL 核電荷數(shù)120中的元素，次外層上的電子數(shù)是2或8,當(dāng)m+2=8 時(shí),m=6,則X為S;當(dāng)n=2時(shí)，丫為L(zhǎng)i,當(dāng)n=8時(shí)，丫為Cl。答案:(1)OH- N錯(cuò)誤！未找到引用源。HO NH HC?正四面體形Li或Cl14. (2014長(zhǎng)春模擬)元素X、Y、Z、M N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知丫元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比 為3 : 4,M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為 3 : 4,且M 原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍;N-、Z+、

17、乂的半徑逐漸減?。换衔颴N 在常溫下為氣體，據(jù)此回答下列問題：(1) 寫出Z與N形成的化合物中Z的結(jié)構(gòu)示意圖：。(2) X與丫可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式：(分解反應(yīng))。(3) 下圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式：。< 優(yōu)衷甌子O代我丫靦子(4) A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì) ，且組成 元素的原子個(gè)數(shù)之比為1 ： 1 ： 1。若在各自的水溶液中,A能抑制水的 電離,B能促進(jìn)水的電離，則A的化學(xué)式為 ,B的化學(xué)式為。解析:由題意知Y是0兀素,M是S兀素,N是Cl兀素,X是H兀素,Z(+4)