無機化學和分析化學習題

1、無機與分析化學綜合練習題及答案(本綜合練習題及答案與中國農(nóng)業(yè)出版社出版，張鳳、王耀勇、余德潤主編的無機與分析化學教材配套使用)無機與分析化學綜合練習題、選擇題1. 與難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓降低、沸點升高、凝固點下降有關(guān)的因素為(A. 溶質(zhì)的本性 B. 溶液中溶質(zhì)的粒子數(shù)C. 劑的體積D. 溶液的體積2. 高原地區(qū)水的沸點一般() 。A.等于100B. 高于100C. 低于100D. 無法確定3. 在常壓下,海水的沸點一般()。A.等于100B. 高于100C. 低于100D. 無法確定4. 在常壓下,海水的凝固點一般()。A.等于 0 B.高于 0C.低于 0D. 無法確定5. 溶液的凝

2、固點總是()純?nèi)軇┑哪厅c。A.等于 B.高于 C.低于D.無法確定6. 靜脈注射時,注射液應(yīng)與血液是() 。A.等滲溶液B.高滲溶液C.低滲溶液D.無法確定7. 常量分析的稱量一般在() 。A. 0.1g 以上 B. 10g 以上 C. 0.01 0.001g D. 1 10g8. 確定樣品中各組分的相對含量屬于( ) 。A. 定性分析 B. 定量分析C. 結(jié)構(gòu)分析D. 滴定分析9對微量成分進行分析一般采用() 。A. 滴定分析 B. 重量分析C. 氣體分析D. 儀器分析10.下列敘述錯誤的是( ) 。A. 方法誤差屬于系統(tǒng)誤差B. 系統(tǒng)誤差呈正態(tài)分布C. 系統(tǒng)誤差具有重現(xiàn)性D. 系統(tǒng)誤差包

3、括操作誤差11.下列( )種情況可引起系統(tǒng)誤差。A. 天平零點突然有變動B. 看錯滴定管讀數(shù)C. 加錯試劑D. 使用的蒸餾水不純12. 減少偶然誤差的方法為( ) 。A. 空白試驗B. 對照試驗C. 校正儀器D. 取多次測得值的平均值13. 偶然誤差產(chǎn)生的原因不包括（ ） 。A. 室內(nèi)溫度突然變化B. 氣壓變化C. 儀器性能的微小變化D. 滴定分析儀器刻度不準14 .滴定管讀數(shù)的絕對誤差為 W.02mL,若滴定時用去滴定液20.00 mL,則相對誤差為 ）。A. ± 0.1%B. ± 0.2%C. ±1%D. ±0.01%15 . 在標定氫氧化鈉準確濃度

4、時，某同學四次測定結(jié)果分別為 0.1022mol/L、 0.1023mol/L0.1022mol/L、0.1024mol/L。而實際結(jié)果應(yīng)為 0.1098mol/L,該同學的測定結(jié)果（）。A. 系統(tǒng)誤差小，偶然誤差大B. 準確度高，精密度也高C. 準確度高，但精密度低D. 準確度較低，但精密度較高16. 下列敘述正確的是（ ） 。A. 精密度高，準確度一定高C. 準確度高一定需要精密度高17. 下列有關(guān)偶然誤差的敘述不正確的是（A. 偶然誤差在分析中是不可避免的C. 偶然誤差為負誤差18. 一個分析工作者獲得三個重復測定的結(jié)果極相近，可能得出A. 偶然誤差很小B. 系統(tǒng)誤差很小 C. 所用試劑

5、很純B. 分析工作中，要求分析誤差一定為零D. 精密度高表明系統(tǒng)誤差小）。B. 偶然誤差正、負誤差出現(xiàn)的機會相等D. 偶然誤差是某些難以控制的偶然因素造成的（）結(jié)論。D. 準確度很高19.用萬分之一的電子天平稱量試樣時，以g為單位結(jié)果應(yīng)記錄到小數(shù)點后 ）。A. 一位 B. 二位 C. 三位 D. 四位20. 下列是四位有效數(shù)字的是（ ） 。A. 1.1050 B. 0.100 C. 0.5000 D. pH=12.0021.用0.100 0mol/LHCl溶液滴定0mol/LNaOH溶液時，記錄消耗HCl溶液的體積正確的是（ ）。A. 18mL B. 18.0 mL C. 18.00 mL D

6、. 18.00 0mL22. 下列不是滴定分析反應(yīng)條件的是（ ） 。A. 反應(yīng)必須定量完成B. 反應(yīng)必須有合適的方法確定終點C. 反應(yīng)必須無干擾雜質(zhì)存在D. 物質(zhì)組成應(yīng)與化學式相符合23在滴定分析中，一般用指示劑顏色的變化來判斷化學計量點的到達，在指示劑變色時停止滴定的這一點稱為（ ） 。C. 滴定誤差 D. 滴定分析A. 化學計量點 B. 滴定終點24. 直接法配制標準溶液必須使用（ ） 。A. 基準物質(zhì)B. 化學純試劑 C. 分析純試劑 D. 優(yōu)級純試劑25. 化學計量點和滴定終點的關(guān)系正確的是（ ） 。A. 相差越大誤差越小B. 相差越小誤差越大C. 相差越大誤差越大D. 兩者必須一致2

7、6. 用重鉻酸鉀標準溶液測定Fe2+ 的方法屬于（） 。A. 返滴定法B. 直接滴定法 C. 置換滴定法D. 間接滴定法27. 硼砂作為基準物質(zhì)用于標定鹽酸溶液的準確濃度，滴定時若錐形瓶中殘留蒸餾水，則對所標定鹽酸溶液濃度的結(jié)果（ ） 。A. 偏高 B. 偏低 C. 無影響D. 不能確定28.欲配制1 000mL0.1mol/L HCl溶液，應(yīng)取質(zhì)量分數(shù)為36.5%,密度為1.19g/cm3的濃鹽酸（ ）。A. 8.4mL B. 0.84 mL C. 1.84 mL D. 18.4 mL29 . 可用來標定氫氧化鈉溶液，也可用作標定高錳酸鉀溶液的物質(zhì)為（ ） 。A . HCl B. H2SO4

8、C、H2c204 2H2OD、NaCl30 .用0.100 0 mol/L HCl溶液滴定20.00 mL等濃度NaOH溶液時滴定的突躍范圍為 9.74.3, 若標準溶液的濃度都變?yōu)樵瓭舛鹊?1/10 , 則滴定的突躍范圍為 （） 。A. 10.7 3.3 B. 8.7 5.331. 甲基紅指示劑的變色范圍（A. 3.1 4.4 B. 4.4 6.232. 酚酞指示劑的酸式色（C. 7.7 6.3D. 11.7 2.3）。C. 8.0 10.0D. 1.2 2.8）。D. 醋酸）。C. 自身指示劑 D. 金屬指示劑A. 無色 B. 紅色 C. 黃色 D. 橙色33. 在高錳酸鉀法中，調(diào)解溶液酸

9、性使用的是（ ）A. 鹽酸 B. 硝酸 C. 硫酸34. 高錳酸鉀法中所用的指示劑是（A. 酸堿指示劑 B. 吸附指示劑35.用臺秤稱取35.8gNaCl,又用電子天平稱取4.516 2 gNaCl,合并溶解稀釋至1 000 mL,該溶液物質(zhì)的量濃度用有效數(shù)字運算表示為 （） 。A. 0.689 mol/L B. 0.7 mol/L C. 0.69 mol/L D. 0.006 9 mol/L36用硝酸銀標準溶液滴定水中Cl 時，若以鉻酸鉀為指示劑，則終點時沉淀物的顏色為()。A. 白色 B. 黃色 C. 磚紅色D. 紫色37. 下列適合佛爾哈德法條件的是) 。A. 以鉻酸鉀為指示劑B. 以鐵

10、銨礬為指示劑C.以銘黑T為指示劑D. pH=6.510.538. 用莫爾法測定C廠的含量，如果溶液的pH=4,將使測定結(jié)果()。A. 偏高 B. 偏低 C. 無影響D. 忽高忽低39. 某滴定的突躍范圍pH在4.37.7之間，應(yīng)選用的指示劑為()。A. 甲基紅B. 鄰菲啰啉C. 鉻酸鉀 D. 鉻黑 T40. EDTA與金屬離子形成的配合物的配位比一般為()。A. 1 ： 1 B. 1 ： 2 C. 2：1 D. 1 ： 341. 人眼看到的光稱為可見光，其波長范圍為 ) 。A. 400 760nm B. 200 400mmC. 400760PmD. 400760cm42. 硫酸銅溶液呈現(xiàn)藍色是

11、由于它吸收了白光中的 ) 。A. 藍色光 B. 綠色光 C. 黃色光D. 青色光43. 高錳酸鉀溶液呈現(xiàn)紫色是由于它吸收了白光中的 ) 。A. 藍色光 B. 綠色光 C. 黃色光 D. 青色光44. 某有色溶液的透光率為0.50，則對應(yīng)的吸光度為) 。A. lg2 B. lg5 C. lg6 D. lg345. 在分光光度法中，宜選用的吸光度讀數(shù)范圍為 ) 。A. 0.2 0.7 B. 0.1 0.3 C. 0 0.2 D. 0.31.046. 電子天平的稱盤上有灰塵，應(yīng)用 ) 。A. 毛刷清掃 B. 濕抹布擦凈C. 水洗凈D. 口吹氣吹除47. 下列儀器能直接加熱的是) 。A. 量筒 B.

12、燒杯 C. 容量瓶D. 移液管48. 滴定管內(nèi)如果有明顯的油污，則) 。A. 只用自來水沖洗B. 只用蒸餾水沖洗C. 只用待測液洗D. 先用鉻酸洗液浸泡再用自來水蒸餾水洗49. 下列不能用酸式滴定管盛裝的是) 。A. KMnO 4 溶液 B. HCl溶液C. NaOH溶液 D. K2C2O7 溶液50. 如果容量瓶的瓶底事先存有少量的蒸儲水，則配制成溶液的濃度（）。A.偏高 B.偏低 C.無影響 D.無法確定二、填空題1 .分析化學包括 和 兩部分。根據(jù)測定原理和操作方法的不同，定量分析可分為 和。按照測定方法的不同，化學分析法可分為、等。根據(jù)化學反應(yīng)類型的不同，滴定分析法又可分為2 . 一個

13、定量分析過程包括的步驟有 3 .定量分析的誤差按其性質(zhì)及產(chǎn)生的原因，可分為 和 兩類。由于使用的蒸儲水不純引起的誤差屬于 。4 .系統(tǒng)誤差包括、。5 .減少系統(tǒng)誤差的方法有、6 .分析結(jié)果的準確度常用 表示，分析結(jié)果的精密度常用 表示。7 .數(shù)據(jù)0.40%、1.86 105、pH=8.25分別為、位有效數(shù)字。8 .將數(shù)據(jù)10.065 01處理成4位有效數(shù)字的結(jié)果為 。9 .滴定分析法常用于 組分的測定，儀器分析法適合于 組分的測定。10 .有效數(shù)字是指在分析工作中 ,它包括 和11 .適合滴定分析的化學反應(yīng)必須具備的條件是 、12 .滴定分析法主要的滴定方式有 、13 .基準物質(zhì)是指?；鶞饰镔|(zhì)

14、應(yīng)具備的條件是 14 .標準溶液的配制方法有 和 兩種。標定鹽酸溶液常用的基準物質(zhì)有 和;標定氫氧化鈉溶液常用的基準物質(zhì)有 和015 .按照酸堿質(zhì)子理論，H2O的共腕酸為, H2O的共腕堿為； HCO3一的共 腕堿為, HCO3一的共腕酸為。16 .緩沖溶液是指 。配制pH=46的緩沖溶液，可用 混合液；配制pH=68的緩沖溶液，可用 混合液；配制pH=911的緩沖溶液,可用 混合液。17 . 酸堿指示齊4變色的 內(nèi)因是 , 外因是 o 影響指示劑變色范圍的因素有、等。18 .在分析化學中，將 稱為滴定曲線的突范圍。選擇指示劑的 依據(jù)是指。滴定分析中常用標準溶液的濃度多 控制在 之間。19 .

15、根據(jù)所選用的氧化劑的不同，氧化還原滴定法主要分為 、 020 .在強酸性條件下，KMnO4中的鈕被還原成;其半反應(yīng)式為 21 .沉淀滴定法中的莫爾法所用的指示劑是 ,滴定適宜在 溶液中進行， pH為。如果溶液中有氨存在，溶液的pH應(yīng)控制在;佛爾哈彳惠法所用的指 示劑為,直接滴定法測定Ag+時，滴定所用的標準溶液是 。為保護AgCl 沉淀不被溶解，常加入的保護試劑是 。22 .沉淀滴定法主要是銀量法，銀量法根據(jù)指示劑的不同，按創(chuàng)立者的名字分為 、 和 。23 .配位化合物是中心離子和配位體以 鍵結(jié)合成的復雜離子和分子。配位體分為 和,其中滴定分析用的EDTA標準溶液屬于 。24 .在pH為12時

16、，用鈣指示劑測定水中的離子含量，鎂離子已轉(zhuǎn)化為 ,故此時測得的 是鈣離子的單獨含量。25 . EDTA有 個配位原子，幾乎能與所有金屬離子形成配合物。26 .金屬指示劑是利用 和 顏色的不同，通過在化學計量點時其顏色的變化指示終點的。27 .在配位滴定法中，常用EDTA標準溶液的濃度為 。28 .配位滴定法中測定水中Ca2+、Mg2+的總量時，以 為指示劑，用。作為標準溶液，用 作為緩沖溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH=10,滴定終點時溶液的顏色 由 色變?yōu)?色。按滴定操作順序分別寫出各步反應(yīng)式：(1) (2) 。(3) (4) 。29 .用配位滴定法測定水中的Ca2+含量時，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH為,用 作指

17、示劑，滴定終點時的顏色由 色變?yōu)?色。按滴定操作順序分別寫出各步反應(yīng)式：(1) （3） 。30 .朗伯比爾定律的數(shù)學表達式為。31 .用0.100 0mol/L的氫氧化鈉溶液滴定20.00mL0.100 0mol/L的鹽酸溶液，常選用 作 為指示劑，終點顏色由 變?yōu)?。三、判斷題（正確的打V,錯誤的打X）1 .高原地區(qū)由于空氣稀薄，氣壓較低，所以水的沸點要高于100c。（）2 .溶液的凝固點總是高于純?nèi)軇┑哪厅c。（）3 .靜脈注射時，注射液應(yīng)與血液是等滲溶液。（）4 .定量分析的任務(wù)是鑒定物質(zhì)的組成。（）5 .定性分析的任務(wù)是測定各組分的相對含量。（）6 .在分析工作中，幾次測定結(jié)果的精密度高

18、，其準確度就高。（）7 .在同一操作中，使用同一種儀器，可以使儀器誤差相互抵消，這是一種簡易而有效的方法。（ ）8 .由于操作不細心，加錯試劑而引起的誤差，稱為偶然誤差。（）9 .幾個數(shù)相加或相減時，其和或差的有效數(shù)字應(yīng)以有效數(shù)字位數(shù)最少的為準。（）10 .在滴定分析中，當加入的標準溶液與被測物質(zhì)的摩爾質(zhì)量相等時，即達到化學計量點。（）11 .滴定分析的化學計量點與滴定終點一般不能恰好一致。（）12 .標準溶液的配制有滴定法和分析法兩種。（）13 .酸堿滴定法中常用的標準溶液有： NaOH、HCl、HAc、HCN、NH3 H2O。（）14 .在消除系統(tǒng)誤差的前提下，增加平行測定的次數(shù)，可以減少

19、偶然誤差。（）15用高鈕酸鉀標準溶液測定Ca2+含量時，采用的是間接滴定法。（）16. 標定氫氧化鈉溶液的準確濃度可用硼砂作為基準物質(zhì)。（）17. 標定高鈕酸鉀溶液的準確濃度常用Na2c2O4作為基準物質(zhì)。（）18. 測定Fe2+樣品只能用高鈕酸鉀法測定。（）19. 在酸堿滴定中只有指示劑的變色范圍全部落在滴定的突躍范圍內(nèi)的指示劑才可用來指示 終點。（）20. 用強酸滴定弱堿在化學計量點時的pH一定等于7。（）21. 用濃溶液配制稀溶液的計算依據(jù)是稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。（）22. 滴定分析的相對誤差一般要求為零。（）23. 所謂的終點誤差是由于操作者終點判斷失誤造成的。（）24. 所謂的

20、化學計量點和滴定終點是一回事。 （ ）25. 當移液管將移取的溶液都放出后，必須用吸耳球?qū)⑼Ａ粼诠芗獾纳倭恳后w吹出。 （ ）26. 滴定結(jié)束后將滴定管內(nèi)剩余的溶液全部倒回原來試劑瓶中，可以繼續(xù)使用。 （ ）27. 有效數(shù)字是指在分析工作中實際能測量到的數(shù)字，它包括所有的準確數(shù)字和最后一位可疑數(shù)字。 （ ）28. 對試樣進行分析時，操作者讀錯數(shù)據(jù)，屬于偶然誤差。 （）29. 分析結(jié)果與真實值之間的差值稱為偏差。 （）30. 多次測得值之間相接近的程度稱為準確度。 （）31. 系統(tǒng)誤差可以通過增加平行測定的次數(shù)予以減少。 （ ）32. 滴定分析法通常適合于常量組分的測定。 （）33. 吸光光度法是

21、基于物質(zhì)對光的選擇吸收而建立起來的分析方法。 （）34. 高錳酸鉀溶液吸收了白光中的黃色光而呈紫色。 （）35. 硫酸銅溶液吸收了白光中的黃色光而呈藍色。 （）36. 配位化合物是以配位鍵相結(jié)合成的化合物。（）37. 用鉻酸鉀作指示劑的銀量法稱為莫爾法。 （ ）38. 用鐵銨礬作指示劑的銀量法稱為法揚司法。（）39. 高錳酸鉀法通常選用 1mol/L 的硝酸進行酸化。 （）40. 直接碘量法通常在強堿溶液中進行。 （）41. 在酸堿滴定中，標準溶液的濃度增大，可減少滴定突躍的 pH。 （ ）42. 配制pH為911的緩沖溶液，可用HAcNaAc的混合液。（）43. 臨床常用質(zhì)量分數(shù)為 9%的生

22、理鹽水和質(zhì)量分數(shù)為50%的葡萄糖高滲溶液。（ ）四、計算解答題1. 何謂滲透壓？靜脈注射時注射液與血液為何要等滲？2. 利用溶液蒸氣壓下降和凝固點降低的原理，解釋植物為何具有耐寒性和抗旱性。3. 在常壓下，為何海水的沸點要高于100？4. 市售濃鹽酸的密度為1.19g/cm3,質(zhì)量分數(shù)為36.5%,用此鹽酸配制250mL, 0.1mol/L的HCl 溶液 ,應(yīng)取濃鹽酸多少毫升5. 有一電子天平，稱量絕對誤差為 此1mg。如稱取試樣0.05g,相對誤差是多少？如稱取1g ，相對誤差又是多少？這說明什么問題？6. 計算下列平行測定值：17.16%,17.18%,17.17%的絕對平均偏差和相對平均

23、偏差。7. 某溶液經(jīng)四次測定，其結(jié)果為0.101 6、0.101 2、0.101 4、0.102 5（mol/L）。其中0.102 5的誤差較大，問是否應(yīng)該舍去？(Q40.9=0.76)8 .稱取不純燒堿試樣20.00g,加蒸儲水?§解后配成250mL溶液，吸取25.00mL該溶液放 入錐形瓶中，加甲基紅指示劑，用0.991 8mol/L的HCl溶液滴定至終點，用去HCl溶液20.00mL 。求該燒堿試樣中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。9 .用硼砂標定鹽酸溶液。準確稱取硼砂試樣0.381 4*錐形瓶中，加蒸儲水溶解，加甲基紅指示劑，用待標定的鹽酸滴定至終點，消耗鹽酸20.00mL,計算鹽酸溶液

24、的準確濃度。10 . 用鄰苯二甲酸氫鉀標定氫氧化鈉溶液。 用電子天平準確稱取鄰苯二甲酸氫鉀 4.084 4g 于小燒杯中，加蒸儲水溶解后，轉(zhuǎn)移至250.0mL的容量瓶中定容。用移液管移取25.00mL放入錐 形瓶中，再加 2 滴酚酞指示劑，用待標定的氫氧化鈉溶液滴定至終點，消耗氫氧化鈉溶液20.00mL,計算氫氧化鈉溶液的準確濃度。11 .計算下列各溶液的H + ：(1) 0.1mol/L 的 HCl 溶液；(2) 0.1mol/L 的 NaOH溶液；(3) 0.1mol/L 的 HAc溶液；(4) 0.1mol/L 的 NH3 H2O溶液；(5)在 20.00mL 0.100 0mol/LN

25、aOH溶液中，加入 20.02mL 0.100 0mol/LHCl溶液；(6)在 20.00mL 0.100 0mol/LHCl溶液中，加入 20.02mL 0.100 0mol/LNaOH溶液。12 .準確稱取硫酸錢試樣0.135 5gT錐形瓶中，加蒸儲水溶解，再加40%的中性甲醛溶液， 加2滴酚猷指示劑，待反應(yīng)完全后，用0.100 0mol/L的氫氧化鈉標準溶液滴定至終點，消耗氫氧化 鈉標準溶液13.55mL,計算原錢鹽樣品中氮的含量。13 .稱取鐵礦石試樣0.302 9g,溶解并預處理將Fe3+還原成Fe2+,以K2C2O7標準溶液滴定至 終點，共消耗0.016 43mol/L K2C2

26、O7標準溶液35.14mL,計算試樣中Fe的質(zhì)量分數(shù)。14 .將0.112 1mol/LAgNO3溶液20.00mL加到 0.226 6g的含氯試樣中，再用 0.115 8mol/L NH4SCN溶液返滴定過量的硝酸銀溶液時，消耗6.50mL,計算試樣中C廠的質(zhì)量分數(shù)。15 .取100mL某水樣，在pH=10的緩沖溶液中以銘黑T為指示劑，用EDTA標準溶液滴定至 終點，用去0.010 00mol/LEDTA標準溶液28.66mL；另取相同水樣，用NaOH調(diào)節(jié)pH為12,加鈣 指示劑，用0.010 00mol/LEDTA標準溶液滴定至終點，用去EDTA標準溶液16.48mL,計算該水 樣的總硬度

27、以及Ca2+、Mg2+含量(mg/L)。16 .有一高鈕酸鉀溶液，盛于1cm厚的比色皿中，測得透光度T= 50%,如將其濃度增大1 倍，其他條件不變，其吸光度為多少？17 .如何配制0.1mol/L, 250mL的氫氧化鈉溶液并簡述配制過程(包括計算、稱量、溶解、配制等步驟）無機與分析化學綜合練習題答案一、選擇題1.B 2.C 3.B 4.C 5.C 6.A 7.A 8.B 9.D10.B 11.D 12.D 13.D 14.A 15.D16.C17.C18.A19.D20.C21.C22.D23.B24.A25.C26.B27.C28.A29.C30.B31.B32.A33.C34.C35.

28、A36.C37.B38.A39.A40.A41.A42.C43.B44.A45.A46.A47.B48.D49.C50.C二、填空題1 .定性分析定量分析化學分析法儀器分析法滴定分析法重量分法酸堿滴定法氧化還原滴定法配位滴定法沉淀滴定法2 .試樣的采集試樣的分解干擾雜質(zhì)的分離測定方法的選擇數(shù)據(jù)處理和測定結(jié)果的評價3 .系統(tǒng)誤差偶然誤差 系統(tǒng)誤差4 .方法誤差試劑誤差 儀器誤差操作誤差5 .改進分析方法校正儀器使用符合要求的試劑對照試驗 空白試驗6 .誤差 偏差7 . 2_328 . 10.079 .常量 微量10 .能測量到的數(shù)字所有的準確數(shù)字最后一位可疑數(shù)字11 .反應(yīng)必須定量完成反應(yīng)必須迅

29、速完成反應(yīng)必須有適當?shù)姆椒ù_定終點反應(yīng)必須無干擾雜質(zhì)存在12 .直接滴岸法飯滴岸法 置換滴岸法間接滴岸法13 .能夠直接配制標準溶液的純凈物質(zhì)純度高物質(zhì)的組成與化學式完全一致性質(zhì)穩(wěn)定有較大的摩爾質(zhì)量14 .直接配制法間接配制法硼砂和無水碳酸鈉鄰苯二甲酸氫鉀和草酸15 .H3OLOHCO3!_H2CO316 .能夠?qū)雇鈦砩倭克峄驂A而保持pH幾乎不變的溶液HAc NaAc NaH2PO4Na2HPO«NH3H2ONHCl17 .指示劑本身結(jié)構(gòu)的變化溶液H+的改變指示劑本身的T牛質(zhì)指示劑顏色的變化指示劑的用量溫度18 .化學計量點前后 田.1%相對誤差范圍內(nèi)pH的變化凡是指示劑的變色范圍

30、全部或部分落在滴定突躍范圍之內(nèi)，都可作為這一滴定的指示劑0.011mol/L19 .高口酸鉀法重銘酸鉀法碘量法。20 . Mn2+MnO4 + 8H+ 5c = Mn2+ + 4H2O21 . 銘酸鉀中性或弱堿性6.510.5 6.57.2 鐵鏤磯NH4SCN硝基苯22 .莫爾法佛爾哈德法法揚司法23 . 酉己位單齒配體多齒配體多齒配體24 . Mg（OH）2 沉淀25 . 626 .與金屬離子形成配合物的顏色其本身指示劑27 . 0.01 0.05mol/L28 .銘黑 T EDTA NH3 H2O NH4C1 酒紅 藍Mg2+ + EBT=Mg EBTMg2+EDTA=Mg EDTA Ca

31、2+ EDTA=Ca EDTA EDTA+ Mg EBT= EBT+ Mg EDTA29 . 12 13 NN 酒紅 藍 Ca2+NN=Ca NN Ca2+ EDTA= Ca EDTAEDTA+ Ca NN= NN+ Ca EDTA30 . A=lg |0/I=kcb31 、酚J無色 淺紅色三、判斷題1.X 2. X 3. V 4. X 5. X 6. X 7. V 8.義 9.義 10.義 11. V 12.義 13.義 14. V 15. V16.義 17. V 18.義 19.義 20.義 21. V 22.義 23.義 24.義 25.義 26.義 27. V 28.義29. X 30

32、. X 31. X 32. V 33. V 34. 乂 35. V 36. V 37. V 38. 乂 39. X 40. X 41. 乂 42.X 43. X四、計算解答題1 .答：（1）維持被半透膜隔開的溶液與純?nèi)軇┲g的滲透平衡所需加于溶液的額外壓力稱為滲透壓。（2）靜脈注射時，注射液應(yīng)與血液是等滲溶液。如為高滲溶液，則血液細胞中的水 分將向外滲透，引起血細胞發(fā)生胞漿分離。如為低滲溶液，則水分將向血細胞中滲透，引起 血細胞的脹破，產(chǎn)生溶血現(xiàn)象。因此臨床常用 0.9%生理鹽水和5%8萄糖等滲溶液。2 .答：當外界溫度偏離常溫時，在有機體細胞內(nèi)都會強烈地生成可溶性物質(zhì)，從而增大了細 胞液的濃

33、度。細胞液的濃度越大，它的凝固點越低，因此細胞液在0c左右不至于冰凍，植物仍能保持生命活動而表現(xiàn)出一定的耐寒性。另一方面，細胞液的濃度越大，它的蒸氣壓越小，蒸發(fā)越慢，因此在濃度較高時，植物仍能保持水分而表現(xiàn)出一定的抗旱性。3 .答：如果水中溶有不揮發(fā)的溶質(zhì)，溶液的蒸氣壓要下降，要使溶液的蒸氣壓和外界大 氣壓相等，就必須升高溫度，所以溶液的沸點總是高于純?nèi)軇┑姆悬c。海水中溶有許多不揮 發(fā)的溶質(zhì)，因此常壓下海水的沸點要高于100C。4 .解：因為稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,所以VM.19g/cm3M6.5%=0.1mol/L %25L ：36.5g/molV=2.1mL0.1 10 35 .解： (1) 100%0.2%0.05,、0.1 10(2)100%0.01%1(3)在絕對誤差相等的前提下，稱量物品的質(zhì)量越大，相對誤差越小，相對誤差更能準 確反映測定結(jié)果與真實值相接近的程度。6 .解：(1)(2)絕對平均偏差=0.0067%(3)相對平均偏差=0.03