《分析化學(xué)（第2版）電子教案》4.2 滴定分析的計算

1、編輯ppt第第4 4章章 滴定分析概論滴定分析概論 4.2 滴定分析的計算滴定分析的計算 4.2.1 溶液濃度的表示方法溶液濃度的表示方法 4.2.2 滴定分析計算滴定分析計算編輯ppt4.2.1 溶液濃度的表示法溶液濃度的表示法 1. 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度 VncBB2. 質(zhì)量濃度質(zhì)量濃度 VmBB3. 質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù) mmwBB編輯ppt概念概念: 滴定度是指滴定度是指1mL某標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于某標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于某種被測組分的質(zhì)量。某種被測組分的質(zhì)量。 例如：例如：TNaOH/HCl = 0.003512 g/mL4. 滴定度滴定度 編輯ppt4.2.2 滴定分析計算滴定分析計算 滴定分析

2、的計算包括溶液的配制、標(biāo)定滴定分析的計算包括溶液的配制、標(biāo)定和對試樣滴定分析結(jié)果的計算。和對試樣滴定分析結(jié)果的計算。 例題例題4 - 1 標(biāo)定標(biāo)定HCl 溶液的濃度時，稱取硼溶液的濃度時，稱取硼砂砂(Na2B4O710H2O) 0. 4709g，用，用HCl 溶液滴溶液滴定到化學(xué)計量點，消耗定到化學(xué)計量點，消耗25. 20 mL。求。求HCl 溶溶液的濃度。液的濃度。編輯ppt解：解：滴定反應(yīng)為滴定反應(yīng)為Na2B4O7 + 2HCl + 5H2O 4H3BO3 + 2NaClNa2B4O7 和和 HCl 反應(yīng)的化學(xué)計量比為反應(yīng)的化學(xué)計量比為 1:2 ，所以，所以O(shè)10HOBNaO10HOBNa

3、OBNaHClHCl2742274274221MmnVc131Lmol09800. 0L1020.25molg37.3812g4709. 0HClc編輯ppt例題例題44 有一有一 KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液，已知其濃度為標(biāo)準(zhǔn)溶液，已知其濃度為0.02010 molL-1，求滴定度，求滴定度 和和 。 欲用高錳酸鉀法測某鐵礦石的鐵含量，稱欲用高錳酸鉀法測某鐵礦石的鐵含量，稱取試樣取試樣 0.2718 g，溶解后將溶液中的，溶解后將溶液中的 Fe3+ 還原還原為為Fe2+，然后用，然后用 KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗體標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗體積積 26.30 mL，求鐵礦石中的，求鐵礦石中的Fe的質(zhì)量分

4、數(shù)和的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和Fe2O3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4KMnOFeT432KMnOOFeT編輯pptOH4MnFe5H8MnO5Fe223-42mL/g10023. 885.55268.15910612. 5mL/g10024. 81068.1592500. 102010. 01025g/mL10612. 551084.5500. 102010. 051033/KMnOOFe333FeMnOMnO/KMnOOFe333FeMnOMnOFe/KMnO43232-4-4432-4-44TMVcTMVcTO或者解：滴定反應(yīng)為：解：滴定反應(yīng)為：編輯ppt%30.54%100g2718. 0g1476. 0%1002718. 030.2610612. 5%1003F