硫酸銀是否溶于稀硝酸

1、硫酸銀是否溶于稀硝酸？中學(xué)階段，當(dāng)學(xué)生學(xué)到鑒別氯離子與硫酸根離子時， 經(jīng)常會問的一個 問題是：當(dāng)硝酸銀溶液滴入硫酸鈉溶液時，會生成硫酸銀沉淀，再加 硝酸是否會溶解?入有關(guān)硫酸銀的基礎(chǔ)知識（來自于：峰叫*利）硫酸銀硫酸銀（Ag2SO4 ）,無色結(jié)晶或白色結(jié)晶性粉末。遇光逐漸變黑色。溶于硝酸、氨水和濃 硫酸，慢慢地溶于125份水和71份沸水，不溶于乙醇。有刺激性。性質(zhì)0H硫酸銀硫酸銀，分子式為 Ag2SO4。為白色細(xì)小斜方結(jié)晶性粉末，遇光分解變暗。易溶于 氨水、硝 酸、和濃硫酸，微溶于水，不溶于 乙醇。密封干燥避光保存。安全性 在皮膚和粘膜上造成腐蝕影響，刺激皮膚和粘膜。生態(tài)學(xué)數(shù)據(jù)該物質(zhì)對環(huán)境可能

2、有危害，對水體應(yīng)給予特別注意。相關(guān)數(shù)據(jù)1、疏水參數(shù)計算參考值（XlogP）:無可用2、氫鍵供體數(shù)量：23、氫鍵受體數(shù)量：44、可旋轉(zhuǎn)化學(xué)鍵數(shù)量：05、拓?fù)浞肿訕O性表面積（TPSA ） : 74.66、重原子數(shù)量：77、表面電荷：28、復(fù)雜度：81.39、同位素 原子數(shù)量：010、確定原子立構(gòu)中心數(shù)量：011、不確定原子立構(gòu)中心數(shù)量：012、確定化學(xué)鍵立構(gòu)中心數(shù)量：013、不確定化學(xué)鍵立中心數(shù)量：014、共價鍵單元數(shù)量：3制備方法1 .將硝酸銀溶于熱水中，再溶于硫酸俊水溶液中。過濾后，加熱，將此熱溶液加到熱的硝酸 銀溶液中。經(jīng)冷卻，吸濾出硫酸銀結(jié)晶，再經(jīng)水洗、干燥即可。（1 ： 2）,將析出的硫

3、酸銀結(jié)晶經(jīng)離 加熱煮沸以除去其中可能存在的硝 并置于鉗皿中用水處理。此時在放2 .將純凈的硝酸銀結(jié)晶溶于少量水中，再向其中加入硫酸 心分離出來，并轉(zhuǎn)移到鉗皿中，用熱的濃硫酸將其溶解, 酸。冷卻以析出硫酸氫鹽的結(jié)晶，用離心法分離出結(jié)晶，熱的同時，即生成細(xì)粉狀的硫酸銀結(jié)晶。用冷蒸儲水進(jìn)行傾析洗滌，直至洗滌水不顯酸性為止。將結(jié)晶分離出來，在 110 c下干燥。在上述所有操作中，必須防止強(qiáng)光照射，應(yīng)盡可能 避光進(jìn)行。法3-1Ag()3 一 = AgHSOd - H X( h3.用少量蒸儲水溶解硝酸銀，再加入過量的硫酸，即得到酸式硫酸銀與酸的混合溶液，將溶 液加熱，蒸出硝酸。2.AgHSO4 = Ag:

4、SC）4 十 H2SO4 ?。┘?注3-2至大量煙冒出（硫酸開始分解出三氧化硫），硝酸基本趕盡，停止加熱，在溶液中加入蒸儲水，由于酸度降低，硫酸銀析出，用水洗滌后干燥即可。2AgXOk（XHJSOlAg2SO4-2MUO3 法 44.將分析純的硝酸銀的熱溶液與化學(xué)純硫酸錢的熱溶液混合，冷卻結(jié)晶，過濾結(jié)晶中加入 氨水生成銀氨絡(luò)離子，再加硫酸沉淀出硫酸銀，用水洗滌結(jié)晶，干燥，即得分析純硫酸銀。主要用途1 .用于亞硝酸鹽、鈕酸鹽、磷酸鹽和氟的比色測定。測定乙烯以及水質(zhì)分析中鉆和銘的測定。2 .用作分析試劑，如測定水中化學(xué)耗氧量時用作催化劑。二、硫酸銀為什么會溶于硝酸？對硫酸、硫酸氫根和硝酸的酸性大小

5、比較，有硫酸硝酸硫酸氫根根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸和復(fù)分解反應(yīng)要有沉淀等生成的原則（實質(zhì)上是強(qiáng)電解質(zhì)制弱電解質(zhì)），硫酸銀加上硝酸不能得到硝酸銀和硫酸，因為，首先，硝酸銀是可溶的，而且溶解度非常大，而硫酸銀僅僅是微溶的，即生成物沒有沉淀、氣體或水生成；其次，硫酸的酸性比 硝酸強(qiáng)（不過這點(diǎn)在以水為反應(yīng)介質(zhì)時不是主要原因，因為水是硫酸和硝酸的拉平試劑，即 在水中，難以分辨硫酸和硝酸的酸性強(qiáng)弱）。在中學(xué)階段，由于知識的局限，我們經(jīng)常強(qiáng)調(diào)硫酸是強(qiáng)酸，在水中完全電離，然而這個說法是不正確的。硫酸的第一步電離的的確是完全的，但是第二步硫酸氫根的電離不完全， 硫酸氫根只是一個比較強(qiáng)的弱酸，酸性和磷酸差不多： HSO4-

6、= H+ + SO42-（可逆）也就是說硫酸根可以與氫離子結(jié)合，生成硫酸氫根這種弱電解質(zhì)。正如前面所說，復(fù)分 解反應(yīng)的實質(zhì)是生成弱電解質(zhì)，所以硫酸銀會與硝酸發(fā)生某程度上的反應(yīng)。查表可知硫酸銀的溶度積為Ag2SO4 = 2Ag+ + SO42-（可逆） K1=1.20*10A-5硫酸氫根的電離平衡常數(shù)為HSO4- = H+ + SO42-（可逆） （2） K2=1.20*10A-3反應(yīng) Ag2SO4 + H+ = 2Ag+ + HSO4-（可逆）（3） K3相當(dāng)于上面兩個反應(yīng)（1）、（2）相加。解得反應(yīng)（3）的相對平衡常數(shù) K3=K1*K2=0.01增大反應(yīng)物中的H+有利于平衡向右移動，促使硫酸

7、銀溶解。也就是說雖然硫酸銀在硝酸中的溶解度會增大。三、硫酸銀溶于硝酸的相關(guān)文獻(xiàn)資料S3 在St強(qiáng)根普麗峰恒而于與4i等次上空的用途港弦. 生成fife酸銀的白色商品3 A后+*巖口莖一 人碑空30a這個亞盛櫛靜懈于水，易嫉h硝魚，氫球化鉉.就仇鉀，確代匹貶， 費(fèi)雁中，色安硝唯中g(shù)筋便是由h下刑這個反電人名仝回。4 一一一 w A* + HO5-1-口 ZQg < A Z Q- -H FL*-Au -tJ-30 此沉淀可溶解于其他試劑而形成絡(luò)離子、重要無機(jī)化 學(xué)反應(yīng)（第三版）（上?？萍迹?750 十二畫疏鼓防落液偃合.康瑞、結(jié)晶而海，堿酸熊 1嗎（SO*%=51183.白灰色潮解 性品悻怏

8、末,單斜桂晶.相附密度3 4共，遇熱則分 髯。溶于水&加出1%，9凡0 = 679.%.白色展 解性晶體勘末口相對密度九3.端點(diǎn)2501.同時分 解.易溶于冷水.山金閏鈉與硬酸作用而制用，用 于幢廉.SC觸卷 Tm式SCO/8HM）= 770.16.淺綠色 晶體.能溶于水，不溶于乙髀*將禽有航巷及新化 住的溫合溶液注入95%乙肝中.析出沉淀即將胃酸船（DCrjCSOj, - 392.IS,紫紅色好 末，相對液度 3.QL CrjtSUJrCHjO- 500.25, 矍綠色晶體.01（通卜7$%0=662一川.紫電注 片狀晶體口相對密度L8Ml7/4七），然至100C失 去十分子結(jié)晶水（

9、$Cn（SO*）S'1810-716.45. S 紫色立方晶體0 相對密度】.70（22/41：）,在100匚 時失去12分子結(jié)晶水口能用于水，猥洛于乙肝g炳 氯化犯與硫酸反應(yīng)后，經(jīng)自然藻發(fā)、鰭品而得由用作 分析試制、煤染劑.淘造景色墨水，摩色泳號，圖1£就13，14,無色斜方晶體式白色較粒;相對需度 】廣691他至235E時分潮為氮和斑酸，易濕于水, 不溶于乙鼻和丙胴,在K送詡下.用25惴窗板中和 20%的秋靚而制得口用于帆混盤口,鈣租幅的分% 色港分析.物金技捺，電池，鈍鐵，制燭、焊液、循生何 隼養(yǎng)基，用作肥料、憚藥和織物明火劑等.81酸銹鈉NaNH19G.必坨0= 1門

10、2,白色 籍方晶體相對密度】.0（15七）律0T時分辨被出 «易溶于水中'琬酸輟。草L = 311.7軋無色斜方晶怖或 白色靖晶性粉末,見光逐潮變灰心相環(huán)將度5.3 （押，2/41），熔點(diǎn)小2.滯點(diǎn)10第七4分）.儲溶 于水.能溶于硝喊.餓碳酸或機(jī)水；不溶于乙睜。由 氧化銀與稀硫酸作用而制得 用作化學(xué)試劑,用于 蛆硝酸款、礙酸斑、聯(lián)酸拄利器的比色測定幣硫酸的 RbSU - 267.Q0,無色科方部體, 格時密度工61工螭點(diǎn)1060E.漏夜約1700P。易港 于水，不將F乙博和丙闡口由氯氧化®與斑酸作用 無刷將口化學(xué)物質(zhì)辭典（馬世昌主編）（山西科學(xué)技術(shù)出版社 1999

11、）MHH業(yè)* itannoua millate|_|色或做黃色晶體口質(zhì)重。溶于水和硫酸.在 水溶液中迅速分解。在%OP分解而失去二 氧化硫 主要用于鈍蜴，由錫與贛破枝作用 而制得“硫酸熠破參見煙堿（10現(xiàn)頁h硫酸鹽 sulfate 硫酸坨SO4的整類力 有正鹽和跳式 一觸指正拉。除鈣'銀. 鉛、螃、銀等的破酸鹽外，都易溶于水。大塞 數(shù)硫核鹽含有結(jié)晶水。重要的有芒硝 Na3sQ*1。坨0,石 膏 QfU * 2%。、硫酸諼 Mm7珥O.ffll微 銅CuSQ4 5坨0、堿酸16 Ai式sa）3184。等匚 有些硫酸it存在于自 然界中，如芒硝、石青、重晶石，天酉石等E此 外，汪有少數(shù)硬式

12、硫酸站.如硬式硫酸鉛,電技工業(yè)代臂格酊進(jìn)行無體純化"用偏鈦核 與硫酸反應(yīng)而得U破睢銀 城Iver sulfate白色甜方晶悻壯見光變軟色年相對簿度5.45 （29.2七 八 熔點(diǎn)652忙由 在1口85七分解；溶 于氧水、硝醴、硫腺和熱水，不溶于乙醇.供 作化學(xué)試劑口由破喉帙溶液與殖喂銀溶液作 用或由域化眼與硫底作用而制得C硫酸城見植物羊皮紙（1153頁3琉糖 ulceHmin; icrralfalr 又名同演 宇。學(xué)名藻概成酸麻堿式相鹽中白色粉末C 無臭無味.有引源性心不需于水、乙醉或煞 仿,易溶于需桂酸和砥硫酸,略溶于稀硝酸 胃腸道覆痛科治療劑口它能用用墨向薛培 合.五接抑制蛋白分

13、解活性d并能形成一種-6（6 化工大辭典（科學(xué)技術(shù)文獻(xiàn)出版社2005）I1U硫崎銃六化學(xué)辭典（周公度主編）2004）Ah（SO J主要用作凈水劑,增加紙硬度的助 劑和著色劑, EAttfttt titanium oxysulfatc mc-nohydrate nOSQrHQ M1177,95。無色.正交詛系 密度2.7電，5人 加熱失水，放出S1*o和水 反應(yīng)?？捎枚『虷jSO,反晚制備立用于 制備欽白粉涂料.媒染劑.鈍化劑等C813銀 silver stilfate Ag2soi Mr 31K79.無色品體或白色粉末？單斜晶系。 密度S.4兔m微簾于水。搟于找水生成 配合物，帽干濃減版生成酸

14、式鹽,mp 652七.1085七分解為銀,二氧化碗和氧氣. 啤銀粉溶于熱策硫酸或往硝變?nèi)芤褐屑悠?腰衲都對制取口用做化學(xué)試劑。E然界的循環(huán)小這種循環(huán)是通過諸如自然界的 火山嗔發(fā).大氣粒子的下降,海栽的形成. 河癱流出、微生物活動及人類和各種生物 的活動實現(xiàn)的口魂作為某些氨基酸的生分 存在一切生物體中含1有機(jī)物在微生物作 用下轉(zhuǎn)化為可被植物吸收的硫酸鹽”在另外 一系列微生物作用F將所含硫疑基酸轉(zhuǎn)化為 用Sn大氣中H?S又被*:化為硫和SO；, 經(jīng)雨昌沖洗流入土壤或水體又被生物吸 收, E磁黃如笨井噬吩（26負(fù)）。硫親琉丙烷thiirane又稱硫化乙烯ethy-H£CH工 icnc su

15、lGdc ：Wr 60,13 最小y/的含硫雜環(huán)©無色液體,可L L /-L iJL 八 Af / 1 J KtHfC（化學(xué)工業(yè)2.硫醯銀"） 瓶酸銀可以由濃破酸與快作用，或?qū)⒀趸?銀。乂成碳酸果）與稀硫襤反應(yīng)制得.此外于硝酷做Q）溶液中期 入過量焦喳亦可將到能酸銀U）2Ag + 2H聲0*-*Ag*SO* + SOj + 2HQ AgO + H野 Q.-FAglSOt + HQSAgNOs 十 H，O.-A&【5Q* + 2HNO.它是白色正交晶體,短常于水，工5P時，在水中的溶解度為。6”/ 100g水*院放級Q）在藻酸中的溶姆皮比在水中大*井昆溶解度隨 酸度的增大而增加.因為生成的AgHSO,比A&SO*更易密解. 薰發(fā)上述溶液可以得到AgHSU