鹽類的水解原理

1、實驗數(shù)據(jù)實驗數(shù)據(jù)1. 1.下表所列鹽溶液的濃度均為下表所列鹽溶液的濃度均為0.1mol.L0.1mol.L-1 -1，用，用pHpH試紙試紙測定它們的測定它們的pHpH。鹽類鹽類CH3COONaNa2CO3NaClNH4ClAl2(SO4)3KNO3溶液的溶液的pHpH8 810107 75 53 37 7酸堿性酸堿性堿性堿性堿性堿性中性中性酸性酸性酸性酸性中性中性結(jié)論：鹽溶液不是都呈中性。結(jié)論：鹽溶液不是都呈中性。測試對象測試對象生成該鹽的生成該鹽的鹽鹽的類型的類型溶液溶液酸堿性酸堿性酸酸堿堿CHCH3 3COONaCOONaNaNa2 2COCO3 3NHNH4 4ClClAlAl2 2(

2、SO(SO4 4) )3 3NaClNaClKNOKNO3 3實驗總結(jié)：鹽的組成實驗總結(jié)：鹽的組成（分類）與鹽溶液的（分類）與鹽溶液的酸堿性酸堿性關(guān)系。關(guān)系。強堿強堿弱酸鹽弱酸鹽堿性堿性強酸強酸弱堿鹽弱堿鹽酸性酸性強堿強堿強酸鹽強酸鹽中性中性測試對象測試對象生成該鹽的生成該鹽的鹽鹽的類型的類型溶液溶液酸堿性酸堿性酸酸堿堿CHCH3 3COONaCOONaCH3COOHNaOHNaNa2 2COCO3 3H2CO3NaOHNHNH4 4ClClHClNH3 H2OAlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3H2SO4Al(OH)3NaClNaClHClNaOHKNOKNO3 3HNO3KOH實驗

3、總結(jié)：鹽的組成實驗總結(jié)：鹽的組成（分類）與鹽溶液的（分類）與鹽溶液的酸堿性酸堿性關(guān)系。關(guān)系。誰強顯誰性，同強顯中性誰強顯誰性，同強顯中性【質(zhì)疑質(zhì)疑】 為什么有些鹽溶液會呈現(xiàn)酸性或者堿性，為什么有些鹽溶液會呈現(xiàn)酸性或者堿性， 比如比如CHCH3 3COONaCOONa？ 1.1 1.1強堿弱酸鹽強堿弱酸鹽 CHCH3 3COONaCOONa【探究探究】鹽溶液的酸堿性鹽溶液的酸堿性（1 1）鹽溶液當中有哪些離子？）鹽溶液當中有哪些離子？（2 2）這些離子是如何產(chǎn)生的？）這些離子是如何產(chǎn)生的？（3 3）這些離子間可能發(fā)生的反應是什么？）這些離子間可能發(fā)生的反應是什么？ 對水的電離有什么影響？對水的電

4、離有什么影響？（4 4）造成的結(jié)果是什么？）造成的結(jié)果是什么？H2O H+ + OH- CH3COONa=CH3COO - + Na+ CH3COOH離子方程式離子方程式 :CH3COO- +H2O CH3COOH+OH-最終最終OH-H+溶液呈堿性溶液呈堿性促進水促進水的電離的電離化學方程式：化學方程式：CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH弱酸酸根結(jié)合弱酸酸根結(jié)合H+ 破壞水的電離平衡破壞水的電離平衡水的電離平衡水的電離平衡向右移動向右移動 1.2 1.2 強酸弱堿鹽強酸弱堿鹽NHNH4 4ClCl【探究一探究一】鹽溶液的酸堿性鹽溶液的酸堿性（1 1）鹽溶液當中有哪些離子？

5、）鹽溶液當中有哪些離子？（2 2）這些離子是如何產(chǎn)生的？）這些離子是如何產(chǎn)生的？（3 3）這些離子間可能發(fā)生的反應是什么？）這些離子間可能發(fā)生的反應是什么？ 對水的電離有什么影響？對水的電離有什么影響？（4 4）造成的結(jié)果是什么？）造成的結(jié)果是什么？ NH4Cl = NH4+ + Cl- + + H2O OH- + H+ NH3H2O 離子方程式：離子方程式：NHNH4 4+ + + H+ H2 2O NHO NH3 3HH2 2O + HO + H+ +最終最終H+OH-溶液呈酸性溶液呈酸性促進水的促進水的電離電離化學方程式：化學方程式：NHNH4 4Cl +HCl +H2 2O NHO N

6、H3 3. .H H2 2O + O + HClHCl弱堿陽離子弱堿陽離子結(jié)合結(jié)合OH -破壞水的電離平衡破壞水的電離平衡水的電離平衡水的電離平衡向右移動向右移動一一. . 鹽類的水解鹽類的水解 定義：定義：在溶液中在溶液中_電離出來的電離出來的離子離子跟跟_所電所電離出來的離出來的_或或_結(jié)合生成結(jié)合生成_ _ 的反的反應應, ,叫做鹽類的水解。叫做鹽類的水解。鹽鹽水水H H+ +OHOH弱電解質(zhì)弱電解質(zhì) 條件條件2. 2.水解的理解水解的理解 實質(zhì)實質(zhì)結(jié)果結(jié)果使溶液中氫離子和氫氧根濃度不相等，使溶液中氫離子和氫氧根濃度不相等，溶液呈酸或堿性溶液呈酸或堿性破壞了水的電離平衡破壞了水的電離平衡

7、, , 促進了水的電離。促進了水的電離。弱酸根離子或弱堿陽離子弱酸根離子或弱堿陽離子有弱才水解有弱才水解思考：思考：PH均為均為4的的H2SO4溶液和溶液和NH4Cl溶液溶液中，水電離出的中，水電離出的CH+相等嗎？相等嗎？水解反應與中和反應的關(guān)系水解反應與中和反應的關(guān)系酸酸+堿堿 鹽鹽+水水中和反應進行的程度較大，是放熱反應；中和反應進行的程度較大，是放熱反應； （酸或堿必須有一者是弱的）（酸或堿必須有一者是弱的） 特點：特點：A A、反應不徹底，可逆反應、反應不徹底，可逆反應B B、反應進行程度小，不打氣體或者沉淀符號、反應進行程度小，不打氣體或者沉淀符號C C、反應吸熱、反應吸熱CH3C

8、OONa + H2O CH3COOH+NaOHNHNH4 4Cl +HCl +H2 2O NHO NH3 3. .H H2 2O + O + HClHClNHNH4 4 H H2 2O O NHNH3 3H H2 2O O H H+ +HCOHCO3 3- - H H2 2O HO H2 2COCO3 3 OHOH- - AlAl3+3+3H+3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3 +3H+3H+ +習題：習題：完成下列水解過程的離子方程式完成下列水解過程的離子方程式NaCNNaClONa2SO3FeCl3有弱才水解，無弱不水解有弱才水解，無弱不水解越弱越水解，都弱都水解。越弱越水解

9、，都弱都水解。誰強顯誰性，同強顯中性，誰強顯誰性，同強顯中性，兩弱不一定。兩弱不一定。練習：練習：已知同溫度下，已知同溫度下，Ka(HNO2)Ka(HF)Ka(CH3COOH)Ka(HCIO)則相同濃度的則相同濃度的NaF、NaNO2、CH3COONa、NaCIO溶液的溶液的pH由大到小的順序為由大到小的順序為（ ）A. NaFNaNO2CH3COONaNaCIOB. NaCIOCH3COONaNaFNaNO2C. CH3COONaNaFNaNO2NaCIOD. NaCIONaNO2CH3COONaNaF相同物質(zhì)的量濃度的下列三種溶液， NaX、NaY、NaZ。它們的PH分別是9、7、則相同物

10、質(zhì)的量濃度的HX、HY、HZ三種酸的酸性由強到弱的順序依次為_ HYHZHX3.3.下列物質(zhì)加入水中，能使水的電離度增大，下列物質(zhì)加入水中，能使水的電離度增大，溶液的溶液的pH減小的是（減小的是（ ）A.HCl B.FeCl3 C.Na2S D.NH3H2OB判斷下列溶液中鹽是否水解，及溶液的酸堿性判斷下列溶液中鹽是否水解，及溶液的酸堿性Na2SiO3 K2SO3 NaCN BaCl2 FeCl2 NaF KHSO3 CH3COONH4KHCO3 KI CaCl2 Na2CO3 NaClO KNO3 Na2S CuSO4AICl3 K2SO4HSO3-、H2PO4- 電離程度大于水解程度，其鹽

11、溶液呈酸性。電離程度大于水解程度，其鹽溶液呈酸性。HCO3-、HPO42- 、H S-電離程度小于水解程度，其鹽溶液電離程度小于水解程度，其鹽溶液呈堿性。呈堿性。HSO4-在水中能完全電離處在水中能完全電離處H+，其鹽溶液呈酸性。，其鹽溶液呈酸性。影響鹽類水解的因素影響鹽類水解的因素內(nèi)因內(nèi)因越弱越水解越弱越水解思考：思考：同濃度同濃度CHCH3 3COONaCOONa溶液和溶液和NaNa2 2COCO3 3溶液誰的堿性更強些？溶液誰的堿性更強些？鹽本身的性質(zhì)鹽本身的性質(zhì)外因外因溫度溫度濃度濃度溶液的酸、堿性溶液的酸、堿性水解過程一般是吸熱的。水解過程一般是吸熱的。加入加入H+，抑制陽離子水解，

12、促進陰離子水解，抑制陽離子水解，促進陰離子水解加入加入OH-，促進陽離子水解，抑制陰離子水解，促進陽離子水解，抑制陰離子水解Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+條件條件移動移動方向方向H H+ +數(shù)目數(shù)目pHpH水解水解程度程度升溫升溫HCl(g)HCl(g)H H2 2O OFeFe粉粉NaOH(s)NaOH(s)FeClFeCl3 3(s)(s)NaF(s)NaF(s)正反應正反應增加增加降降逆反應逆反應正反應正反應逆反應逆反應正反應正反應增加增加增加增加減少減少減少減少降升升升正反應正反應增加增加降減小減小正反應正反應減少減少升增大增大增大減小減小增大減小增大雙水解反應雙水解反應一種鹽的陽離子與另一種鹽的陰離子都能發(fā)生一種鹽的陽離子與另一種鹽的陰離子都能發(fā)生水解，相互促進水解。（部分雙水解和完全雙水解）水解，相互促進水解。（部分雙水解和完全雙水解）練習：寫出溶液中的水解離子方程式CH3COONH4 (NH4)2CO3AlCl3與NaHCO3混合液AlCl3與NaAlO2混合液NH4Cl與Na2SiO3混合液鹽類水解的應用實驗室有下列試劑：NaOH溶液；水玻璃；Na2S溶液；Na2CO3溶液；NH4Cl溶液；澄清的石灰水