人教版新高一化學(xué)2019-2020學(xué)年必修一第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》測試試題含答案

1、人教版新高一化學(xué) 2019-2020學(xué)年必修一第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化測試試題含答案絕密啟用前人教版新高一化學(xué) 2019-2020學(xué)年必修一第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化測試題本試卷分第I卷和第n卷兩部分，共100分。第I卷一、單選題（共20小題,每小題3.0分洪60分）1 .下列無色溶液中可以大量共存的離子組是（）A. Na+、NO?、ClB. Cu，K+、NO：C. H+、HCOr NOD. Na+、Ba2+、S。：2 .某化學(xué)興趣小組進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照圖I連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖n連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是 （）A.氯化鎂固體是非電解質(zhì)B.氯化鎂溶液是電解質(zhì)C.氯化鎂在水溶

2、液中電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子D.氯化鎂只有在溶液中才能導(dǎo)電3.下列敘述中不正確的是 （）A. CaCO3、Ca（HCO3）2、Cu2（OH） 2CO3者B屬于碳酸鹽B. HCl、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物C.藍(lán)磯（CuSO4 5H2O）和干冰屬于化合物，鐵礦石屬于混合物D.通過化學(xué)反應(yīng)，可由 Ba（OH）2 一步轉(zhuǎn)化生成 NaOH4.用下列方法來制備膠體： 0.5 mol L 1氯化鋼溶液和等體積 2 mol L 1硫酸相混合并振蕩； 把 1 mL飽和三氯化鐵溶液滴加入 20 mL沸水中，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色； 把1 mL水玻璃加入 10 mL 1 mol L鹽酸中，用力振

3、蕩?？尚械氖?（ ）A.只有B.只有C.只有D.5.高鎰酸鉀溶液在酸性條件下可以與亞鐵離子反應(yīng)，離子方程式如下（未配平）：+Fe2 +H =Mn 2 +Fe3+ + 8H2O,下列有關(guān)說法正確的是 （）A, 和H +是氧化劑，F(xiàn)e2+是還原劑B, H2O既是氧化物又是還原物C.每生成1 mol水轉(zhuǎn)移1.2 mol的電子D. Fe2+的還原性強(qiáng)于 Mn2+6 .下列各組離子能大量共存的是（）A. Na+、Mg2+、匚鋁-、IB. H+、NOg、Fe2+、BrC. NH；、K+、ClD. Na+、S2、Cu2+、S07-7 .下列各物質(zhì)或其主要成分的名稱 （或俗名卜化學(xué)式、類別一致的是（）A.膽磯

4、 CuSO4 5H2O 混合物8 .速氣 Ne單質(zhì)C.燒堿 NaOH 氧化物D.純堿 NaOH 堿8 .化學(xué)概念在邏輯上存在如圖關(guān)系，對下列概念的說法正確的是（）16 / 15A .化合物與氧化物屬于交叉關(guān)系9 .單質(zhì)與非電解質(zhì)屬于包含關(guān)系C.溶液與分散系屬于并列關(guān)系D.化合物與電解質(zhì)屬于包含關(guān)系10 某同學(xué)欲配制含有大量下列各離子的溶液，其中能實(shí)現(xiàn)的是（）A. K+ H+OHB. Na+ Ca2+C. Na+ H+ ClD. Na+ Cu2+ Cl11 .根據(jù)反應(yīng)式：Fe+Cu2+=Fe2+Cu2Fe3+Cu=2Fe 2+Cu2+可判斷離子的氧化性從強(qiáng)至U弱的順序是（）A. Fe2+、Fe3

5、+、Cu2+B. Fe2+、Cu2+、Fe3+C. Cu2+、Fe2+、Fe3+D. Fe3+、Cu2+、Fe2+11.下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是（）A.單質(zhì)：生鐵、赤銅、青銅B.有機(jī)物：甲烷、葡萄糖、乙醇C.純凈物：冰水混合物、純堿、98%濃硫酸D.氧化物：雙氧水、生石灰、燒堿12.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯(cuò)誤的是（）A . NaHCO3=Na +H + COfB. NH4NO3=NH； + ND!C. NaHSO4=Na+H+SO；"D. Ba （OH） 2=Ba2+2OH13 .下列敘述中正確的是（）A .能電離出氫離子的化合物叫作酸B .能電離出氫氧根離子的化合物叫

6、作堿C.能電離出酸根離子的化合物叫作鹽D.由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽14 .下列溶液中，所給離子一定能大量共存的是（）A,含有大量NO的溶液：I、Fe為、§0：一、ClB,使酚酗:變紅的溶液：Na+、Ca2+、SO；、CO；'C.含有大量 Fe"的溶液：Na+、Mg2+、NO；、SCND.含有大量A產(chǎn)的溶液：Na+、NH； SO；'、Cl15 .下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)說法正確的是（）A. 一種元素被氧化，另一種元素肯定被還原B.某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原C.在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化D.在氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)一定是

7、被還原16.古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財(cái)富，下列詩句不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A.野火燒不盡，春風(fēng)吹又生B.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C.粉身碎骨渾不怕，要留青白在人間D.爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇17 .下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A. Ca （HCO3）2 溶液與足量 NaOH 溶液反應(yīng)：Ca2+2HCO£+2OH =CaCO 3 J CO； +H2OB. 等物質(zhì)的量的Ba （ OH ） 2與NH4HSO4在稀溶液中反應(yīng)：Ba2+2OH +2H+SO/ =BaSO4（ +2HOC,向 100 mL 1 mol L-1FeBr2溶液中通入 0.5 mol Cl 2

8、： 2Fe2+2Br +2Cl2=2Fe3+Br2+4ClD.氫氧化鐵與足量的氫澳酸溶液反應(yīng)：Fe （OH） 3+3H+=Fe3+3H2O18 .如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是（）A. X為含氧酸、Y為酸、Z為化合物B. X為氧化物、丫為化合物、Z為純凈物C. X為強(qiáng)堿、Y為堿、Z為化合物D. X為非金屬氧化物、丫為酸性氧化物、Z為氧化物19 .常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.某無色澄清透明溶液中：K+ H+ Fe2+ ClB,含 0.1 mol L：1OH 的溶液中：Na+ K+CIOC,含 0.1 mol L：1的溶液中：K+ Ca2+D,含 0

9、.1 mol L1OH 的溶液中：Fe"Cu2+20 .下列說法不正確的是（）A.干冰和冰都屬于氧化物B .小蘇打和蘇打都屬于鹽C.碳酸鈣和碳酸都屬于酸D.水銀和銀都屬于單質(zhì)第n卷二、非選擇題（共4小題，每小題10.0分洪40分）21 .皮鞋很忙”的惡搞段子曾經(jīng)風(fēng)靡網(wǎng)絡(luò)，揭露了某些行業(yè)用爛皮鞋制造酸奶或毒膠囊的不法行為。央視每周質(zhì)量報(bào)告曝光了河北省一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠，出售給浙江紹興 某些制藥企業(yè)，最終變成藥用膠囊。由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標(biāo)的重金屬銘，從而對人 體造成傷害。明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。已知Fe（CrO2）2中銘元素是+ 3價(jià)，則其

10、中鐵元素是 價(jià)。CrO；是一種酸根離子，則 Fe（CrO2）2屬于（填 酸“堿"鹽"或 氧化物”）（2）明膠的水溶液和 K2SO4溶液共同具備的性質(zhì)是 （填序號(hào)）。a.都不穩(wěn)定，密封放置沉淀b.兩者均有丁達(dá)爾效應(yīng)c.分散質(zhì)粒子可通過濾紙(3)已知膠體的分散質(zhì)不能透過半透膜，但水分子等小分子或離子能透過半透膜?，F(xiàn)有10 mL明膠的水溶液與5 mL Na 2SO4溶液混合裝入半透膜內(nèi)，將此半透膜袋浸入盛蒸儲(chǔ)水的燒杯中，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 證明so；一能夠透過半透膜： 22 .對一份稀溶液作初步分析發(fā)現(xiàn)，溶液無色、澄清，其中可能含有3。：、Na+、(2巧一、C、Ca2+等離子中的若干種。然

11、后又做了如下實(shí)驗(yàn)，以確認(rèn)這些離子是否大量存在。取少量該溶液加入 BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸后，沉淀部分溶解，并有氣體生成。在實(shí)驗(yàn)的溶液中再加入硝酸銀溶液，結(jié)果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀。用鉗絲蘸取少量該溶液置于無色酒精燈火焰中灼燒，火焰呈黃色。問：(1)上述實(shí)驗(yàn)可以確定溶液中一定含有一 一定沒有 。(2)從以上操作中，不能判斷是否存在的離子是 ,為了檢驗(yàn)該離子是否存在，請你寫出進(jìn)一 步檢驗(yàn)的操作步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：。(3)有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn) 可以省略，你認(rèn)為呢？ (填可以"或不可以”)，并說明理由 。23 .過氧化氫 H2O2,(氧的化合價(jià)為-1價(jià))，俗名雙氧水，醫(yī)療上

12、利用它有殺菌消毒作用來清洗 傷口。對于下列 AD涉及H2O2的反應(yīng)，填寫空白：A. Na2O2+2HCl=2NaCl+H 2O2B. Ag 2O+H 2O2=2Ag+O 2+H 2OC. 2H2O2=2H 2O+O2D. 3H2O2+Cr2 (SO4) 3+10KOH=2K 2CQ4+3K2SO4+8H2O(1) H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是 (填代號(hào))。(2) H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是 (填代號(hào))。(3)在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)：H2O2 - 2e =2H +O2,還原反應(yīng)：MnO 4 +5e +8H+=Mn 2+4H2。寫出該氧化還原反應(yīng)

13、的化學(xué)方程式： 。(4)請配平以下化學(xué)方程式：Al+NaNO3+NaOH=NaAlO 2+N2 T +H2Oo24.某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：。2、H2CQ4、Cr (OH) 3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O20 2(1)該反應(yīng)中的還原劑是 。(2)該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是 一。(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。(4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了 0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 。(5)已知、Fe2+、SO2、C、H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镾O2>I>H2O2>Fe

14、2+>Cl ,則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是 。A . 2Fe3+SO2+2H 2O=2Fe2+SO42 +4H +B. I2+SO2+2H2O=H 2SO4+2HIC. H2O2+H2SO4=SO2f +OT +2HOD. 2Fe3+2I =2Fe2+I2答案解析1 .【答案】A【解析】Na+、NQg、C之間不發(fā)生反應(yīng)，都是無色離子，在溶液中能夠大量共存，故 A正確；Cu2+為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故 B錯(cuò)誤；H+、HCOg之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故 C錯(cuò)誤；Ba2+ SO：之間反應(yīng)生成難溶物硫酸鋼，在溶液中不能大量共存，故 D錯(cuò)誤；故選A。2 .【答案】C【解析】氯化鎂

15、固體溶于水或熔融狀態(tài)下，都能電離生成自由移動(dòng)的鎂離子和氯離子，都能導(dǎo)電， 氯化鎂固體是電解質(zhì)，氯化鎂溶液是混合物，不是電解質(zhì)。3 .【答案】B【解析】 A中CaCO3是碳酸的正鹽、Ca(HCO3)2是碳酸的酸式鹽、Cu2(OH) 2CO3是碳酸的堿式鹽, 三者都屬于碳酸鹽；B中純堿屬于鹽類；C中藍(lán)磯是含結(jié)晶水的化合物，干冰是固態(tài) CO2,二者都 屬于化合物；D 中，Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3 b 2NaOH ,可一步轉(zhuǎn)化生成 NaOH。4 .【答案】C【解析】膠體制備時(shí)對溶液濃度、反應(yīng)時(shí)的操作、滴加試劑的順序都有嚴(yán)格要求。中硫酸溶液濃度太大，生成硫酸鋼沉淀，得不到硫酸銀膠體；是制

16、備氫氧化鐵膠體的正確方法； 中水玻璃與鹽酸反應(yīng)生成硅酸膠體。5 .【答案】D【解析】首先結(jié)合雙線橋法利用化合價(jià)升降總數(shù)或得失電子總數(shù)相等，配平方程式中氧化劑、還 原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后根據(jù)元素守恒及電荷守恒配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。該反應(yīng)中，鎰元素的化合價(jià)由+ 7價(jià)變?yōu)? 2價(jià)，鐵元素的化合價(jià)由+ 2價(jià)變?yōu)? 3價(jià)，所以 氧化劑是，還原產(chǎn)物是 Mn2+, Fe2+是還原劑，故 A錯(cuò)誤；Mn2+是還原產(chǎn)物，F(xiàn)e3+是氧化產(chǎn)物，水既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，故 B錯(cuò)誤；根據(jù)得失電子相等配平方程式得 2KMnO4+ 10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe

17、2(SO4)3+8H2O,根據(jù)方程式知，生成 1 mol 水時(shí)，轉(zhuǎn) 移電子的物質(zhì)的量= =1.25 mol,故C錯(cuò)誤；該反應(yīng)中還原劑是 Fe2+,還原產(chǎn)物是 Mn2 + , 還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，F(xiàn)e2+的還原性強(qiáng)于 Mn2+,故D正確。6 .【答案】C【解析】Mg2+、CO；結(jié)合生成沉淀，不能共存，故 A不選；H+、NO：、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故 B不選；該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故 C選；S2 > Cu2+結(jié)合生成沉淀，Cu2+、SO；相互促進(jìn)水解生成沉淀，不能共存，故 D不選；故選Co7 .【答案】B【解析】膽磯是純凈物；燒堿不是氧化物；純堿屬于

18、鹽而不是堿。8 .【答案】B【解析】A項(xiàng)，由兩種元素構(gòu)成、其中一種為氧元素的化合物為氧化物，故氧化物屬于化合物，兩 者屬于包含關(guān)系，故 A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，故單質(zhì)不是非電解質(zhì)，兩者屬于 并列關(guān)系，故B正確；C項(xiàng)，分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小分為溶液、濁液和膠體，故溶液屬于分散系，兩者屬于包 含關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在水溶液中或溶質(zhì)狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，故電解質(zhì)屬于化合物，兩者為被包含關(guān) 系，故D錯(cuò)誤。選B。9 .【答案】D【解析】A項(xiàng)，H+與OH反應(yīng)生成H2O; B項(xiàng)，Ca2+與反應(yīng)生成 CaCO3沉淀；C項(xiàng)，H卡與反應(yīng)生成CO2和H2O

19、； D項(xiàng)，Na+、Cu"、C、之間不反應(yīng)。只有 D項(xiàng)符合。10 .【答案】D【解析】根據(jù)元素的化合價(jià)的變化判斷還原劑和氧化劑，氧化還原反應(yīng)反應(yīng)中氧化劑氧化性大于 氧化產(chǎn)物的氧化性。由反應(yīng)Fe+Cu2+=Fe2+Cu可知氧化性Cu2+> Fe2+,由反應(yīng)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+可知氧化性 Fe3+>Cu2+,則氧化性 Fe3+>Cu2+>Fe2+,故選 D。11 .【答案】B【解析】生鐵含有碳等雜質(zhì)，青銅含有銅、錫等金屬，它們屬于混合物不屬于單質(zhì)；98%濃硫酸屬于混合物，不屬于純凈物；燒堿屬于堿，不屬于氧化物。甲烷、葡萄糖、乙醇都屬于有機(jī)物。12 .【

20、答案】A【解析】碳酸氫鈉在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子是弱酸的酸式酸根離子，不能拆開，正確的離子方程式為NaHCO3=Na+HCO； , A錯(cuò)誤；硝酸俊在溶液中完全電離，其電離方程式為 NH4NO3=XH；+NO； , B正確；硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，其電離方程式為 NaHSO4=Na+H+S0；- , C正確；氫氧化鋼為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鋼離子和氫氧根離子，其電離方程式為Ba ( OH) 2=Ba 2+2OH , D正確。13 .【答案】D【解析】 對概念的理解要特別注意關(guān)鍵字詞，如筌部”。電離出的陽離子筌部”是h+的化合物才是酸；電離出的陰離子

21、 全部”是OH-的化合物才是堿；鹽則是由金屬離子 (或俊根離子)和酸根離 子組成的化合物。14 .【答案】D【解析】A項(xiàng)中，由于H +、NO；> Fe2+能發(fā)生反應(yīng)而不共存；B項(xiàng)中，Ca為與X。：、COj反應(yīng) 生成沉淀而不能大量共存； C項(xiàng)中，F(xiàn)e“與SCN一反應(yīng)生成絡(luò)合物而不能大量共存。 D項(xiàng)中，各離 子間均不反應(yīng)，能大量共存。15 .【答案】C【解析】氧化還原反應(yīng)可能發(fā)生在同種元素之間，A項(xiàng)錯(cuò)誤；元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，化合價(jià)可能升高也可能降低，B項(xiàng)錯(cuò)誤；只要有元素化合價(jià)發(fā)生變化，即發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，不一定所有 元素的化合價(jià)都發(fā)生變化，C項(xiàng)正確；非金屬元素既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)，單質(zhì)反應(yīng)

22、過程中化合價(jià)可能升高也可能降低，不能確定被氧化還是被還原。16 .【答案】C【解析】對于反應(yīng)事實(shí)，首先弄清背后的反應(yīng)原理，比較元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化，然后作出判斷。A、B、D三項(xiàng)中均涉及到燃燒反應(yīng)，氧元素的化合價(jià)降低，屬于氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)中碳酸鈣分解過程中沒有元素化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)。17 .【答案】D【解析】Ca (HCO3) 2溶液與過量 NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，碳酸氫鈣全部反應(yīng),反應(yīng)離子方程式為 Ca2+2HCO： +2OH -=CaCO3+2H 2O, A 錯(cuò)誤;等物質(zhì)的量的Ba (OH) 2與NH4HSO4在稀溶液中反應(yīng)生成硫酸鋼、水和一水合氨，反應(yīng)的

23、離子方程式為 Ba2+2OH +H+NH；+SO：=BaSO4 J +HO+NH3?H2O, B 錯(cuò)誤；還原性Fe2+>Br ,所以通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)2Fe2+Ci2=2Fe3+2C/，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再發(fā)生反應(yīng) 2BL+Cl2=Br2+2C，溶液中含有 Br，說明氯氣完全反應(yīng)，。2的物質(zhì)的量為0.5mol, n (FeBW =0.100 LM mol L-1=0.1 mol, n ( Fe2+) =0.1 mol, n (Br ) =0.2 mol,亞鐵離子反 應(yīng)0.1 mol,澳離子全部反應(yīng) 0.2 mol,氯氣剩余物質(zhì)的量 =0.5 mol - 0.15 mol = 0

24、.05 mol ,離子方程 式 2Fe2+4Br +3Cl 2 2Fe+2Br 2+6Cl , C 錯(cuò)誤；濱離子還原性弱，不能還原三價(jià)鐵離子，所以氫氧化鐵與足量的氫澳酸溶液發(fā)生中和反應(yīng)，F(xiàn)e(OH)3+3HBr=FeBr 3+3H2O,氫澳酸是強(qiáng)酸，拆成離子，澳化鐵是易溶于水易電離的鹽，拆成離子，所以離子方程式為 Fe (OH) 3+3H+=Fe3+3H2。，D正確。18 .【答案】D【解析】含氧酸屬于酸，酸屬于化合物，A項(xiàng)正確；氧化物屬于化合物，化合物又屬于純凈物，B項(xiàng)正確；強(qiáng)堿屬堿，堿屬于化合物，C項(xiàng)正確；非金屬氧化物不一定屬于酸性氧化物，如一氧化碳，酸性氧化物屬于氧化物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。19

25、.【答案】B【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)e"是淺綠色溶液；B項(xiàng)，Na+、K >、ClO-四種離子與 OH能大量共存；C項(xiàng)， 能與Ca2+反應(yīng)生成沉淀；D項(xiàng)，OH能與Fe3+、Cu2+生成沉淀，與 生成NH3 H2。20 .【答案】C【解析】干冰（CO2）和冰（H2O）都屬于氧化物；小蘇打 （NaHCO3）和蘇打（Na2CO3）都屬于鹽；水銀 （Hg）和銀（Ag）都屬于金屬單質(zhì)；碳酸鈣屬于鹽，不屬于酸。21 .【答案】（1） + 2鹽（2）c取燒杯中的少量液體，向其中滴加BaCl2或Ba（NO3）2、Ba（0H）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生【解析】（1）根據(jù)化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和等于零計(jì)算。（

26、2）溶液很加I定，a項(xiàng)錯(cuò)誤；膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)而溶液沒有，b項(xiàng)錯(cuò)誤；膠體的分散質(zhì)和溶液中的溶質(zhì)都能透過濾紙，c項(xiàng)正確。（3）檢驗(yàn)SO廠可用Ba2+。22 .【答案】（1） Na+、SO：、COCa2+（2） C另取少量原溶液，先加入足量的Ba （NO3） 2,過濾，再向?yàn)V液中加入硝酸酸化的AgN0 3,若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl（3）可以 溶液顯電中性，有陰離子存在必有陽離子存在【解析】（1）so：和銀離子反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，不溶于鹽酸，而 coj一和根離子反應(yīng)生成碳 酸根沉淀，碳酸根沉淀能溶于鹽酸并放出氣體；說明一定含有SO；、CO；-;匚河,和Ca2+不能大量共存，故一定沒有 Ca2+O

27、因在實(shí)驗(yàn)的溶液中加入的氯化鋼中含氯離子，加入硝酸銀溶液肯定會(huì)生成了不溶于稀硝酸的 白色沉淀，不能證明原溶液中是否含有氯離子。用鉗絲蘸取少量該溶液置于無色酒精燈火焰中灼燒，火焰呈黃色，說明含Na+O故一定含 Na+、SO：、CO：, 一定沒有 Ca2+O（2）氯離子不能確定。需進(jìn)一步取原溶液檢驗(yàn)氯離子的存在，檢驗(yàn)時(shí)需先排除硫酸根離子的干擾。（3）因原溶液中只有兩種陽離子，鈣離子被排除，根據(jù)溶液電中性，可知一定存在鈉離子。23 .【答案】（1） DC(3) 5H2O2+2Mfl。二+6H+=2Mn 2+8H 2O+5O2 T(4) 10 6 4 10 3 2【解析】(1)。元素的化合價(jià)降低，只表現(xiàn)氧化性，則以上反應(yīng)中H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)為 Do(2)。元素的化合價(jià)既升高也降低，可體現(xiàn)氧化性、還原性，則以上反應(yīng)中H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是 Co(3)氧化還原反應(yīng)由氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)分反應(yīng)構(gòu)成，由氧化反應(yīng)：H 2O2 - 2e 2H