第二節(jié)富集在海水中的元素——氯中

1、第二節(jié)富集在海水中的元素一一氯中唐榮德范例剖析點撥：【例1】當周圍空間不慎有大量氯氣逸出時，處在該環(huán)境中的人可以用浸有一定濃度的 某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒。下列物質(zhì)中最適宜采用的是A NaOHB NaCIC NaHCO 3DW2CO3思路點撥：NaCI不能與氯氣反應。NaOH能與氯氣直接反應。由于氯氣與水反應能產(chǎn)生 鹽酸和次氯酸，Na2CO3和NaHCO3能與鹽酸反應。但是， NaOH和 W2CO3的堿性強，對皮 膚有較強的腐蝕性，而NaHCO3的堿性較弱，對皮膚的剌激作用較小，宜于作氯氣的吸取劑。正確解答：C小結點評：選擇吸收氯氣的最合適的物質(zhì)時要綜合考慮，既要能吸收氯氣，本

2、身還應無 毒、無腐蝕性，吸收氯氣后也不能產(chǎn)生對人有危害的物質(zhì)。從應對緊急突發(fā)事情的角度看， 掌握一定的科學知識是非常必要的，也是非常重要的。如果只考慮氯氣的反應而忽略氯氣與 水反應產(chǎn)物鹽酸可與碳酸鹽或碳酸氫鹽反應，或只從反應來選擇吸收氯氣的物質(zhì)，而不管所 用物質(zhì)的性質(zhì)，也會出現(xiàn)錯誤的選擇。發(fā)散演習：1 下列關于氯氣的描述中，正確的是ACI2以液態(tài)形式存在時可稱作氯水或液氯B紅熱的銅絲在氯氣中燃燒后生成藍色的CuCl2C氯氣不能與非金屬反應D氯氣有毒答案：D提示：液氯是純凈物，氯水是混合物。CI2以液態(tài)形式存在時可叫做液氯，而不能叫氯水。 紅熱的銅絲在氯氣中燃燒后生成棕色煙，即CuCl2的固體小

3、顆粒為棕色，這要與CuCl2的藍綠色溶液相區(qū)別。氯氣能與氫氣、磷等非金屬反應。2. 氯氣能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙A 褪色B變成紅色褪色C先褪色后變紅D 先變紅后答案：D提示：氯氣與試紙上的水反應生成鹽酸和次氯酸，首先酸使藍色石蕊試紙變紅，然后次 氯酸的漂白作用使試紙褪色。C固體氫氧化鈉D 干燥3. 要除去氯氣中的少量水蒸氣， 應當使氣體通過A 濃硫酸B 飽和食鹽水的石灰答案：A提示：要除去氯氣中的少量水蒸氣的意思就是干燥氯氣，應選用干燥劑，但所選干燥劑 不能與氯氣反應。濃硫酸、固體氫氧化鈉、干燥的石灰都是干燥劑， 但后二者要與氯氣反應, 故只能選用濃硫酸。4 .下列氯化物中，不能用金屬和氯氣直接

4、反應制得的是A. CuCI 2B. FeCI 2C. MgCI 2D. KCI答案：B提示：Cl2具有強氧化性，它與金屬反應時都生成高價金屬氯化物，所以CI2與Fe反應只生成FeCh而不是FeCl2。【例2】 下列粒子中，化學性質(zhì)最活潑的是A. CI 2B. CIC. HCID. CI思路點撥：CI2、CI、HCI、CI四種粒子都含有氯元素，CI與HCI中的氯原子結構上都達到了 8電子穩(wěn)定結構；CI原子最外層為7個電子，沒有達到穩(wěn)定結構的要求，故化學性質(zhì) 應很活潑；CI2雖然可以變成兩個氯原子參加反應，但Cl2T2CI要首先消耗一定的能量，故CI2不如CI原子活潑。正確解答：D小結點評：一是要

5、正確區(qū)分這四種粒子。 CI2、HCI是可以單獨存在的物質(zhì)，而 CI、CI 是不能單獨存在的。 二是要掌握它們的結構， 這里面只有CI原子最外層不是穩(wěn)定結構， 有奪 得電子形成穩(wěn)定結構的傾向，所以表現(xiàn)為化學性質(zhì)很活潑。發(fā)散演習:CI2,可采用的方法是B.用干燥的有色布條D.用濕潤的淀粉KI試紙1. 檢驗氯化氫氣體中是否混有 A.用干燥的藍色石蕊試紙 C.將氣體通入硝酸銀溶液 答案：D提示：氯化氫氣體不能使干燥的藍色石蕊試紙變紅。干燥氯氣則不能使干燥的藍色石蕊 試紙和干燥的有色布條褪色。由于CI2溶于水后能生成鹽酸，故氯化氫氣體和CI2通入硝酸銀 溶液都會產(chǎn)生AgCI的白色沉淀。濕潤的淀粉KI試紙

6、是用來檢驗氧化性試劑的，實驗室中一般用來檢驗氯氣。2下列物質(zhì)中既能跟鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是A AI(OH) 3 B NaCI 溶液C K2SO4 溶液D 稀 H2SO403 江蘇理綜答案：A提示：能跟鹽酸反應的是堿、 堿性氧化物和某些能生成 AgCI沉淀的鹽溶液，能跟NaOH 溶液反應是酸、酸性氧化物。AI(OH) 3既是酸，也是堿，是兩性氫氧化物，能跟這兩者反應。3常溫下，下列各組物質(zhì)不能用一種試劑通過化學反應區(qū)別的是AMnO2、CuO、FeONH42SO4、K2SO4、NH4CI、04湖川吉C AgN0 3、KN0 3、Na2CO3DNa2CO3、NaHC0 3、K2CO3答

7、案：D提示：A可以用酸區(qū)別，B可以Ba OH 2溶液區(qū)別，C可以用鹽酸區(qū)另嘰4. 現(xiàn)有鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液，可用來區(qū)別它們的一種試劑是A. AgNO3溶液B.酚酞溶液C.紫色石蕊試液D.飽和食鹽水答案：C提示：鹽酸能使紫色石蕊試液變紅，氫氧化鈉使紫色石蕊試液變藍，氯水使紫色石蕊試 液褪色，氯化鈉不能使紫色石蕊試液變色?！纠?】 為了增強漂白粉的漂白能力，常在漂白粉溶液中加入少量的A. NaOHB. NaClC. HClD. Ca(ClO) 2思路點撥：漂白粉的有效成份是Ca(ClO) 2，它是次氯酸鹽，必須轉(zhuǎn)化成HCIO才能有漂白作用，而次氯酸的酸性比碳酸還弱，因此，在空氣中C

8、O2與漂白粉溶液發(fā)生反應 Ca(CIO) 2+ CO2+ H2O= CaCO3 + 2HCIO，由于空氣中的 CO2含量是較少的，生成的HCIO亦較少，為了生成較多的HCIO，就需向溶液中加入稀酸。正確解答：C小結點評：本題考查能否從空氣中CO2與漂白粉發(fā)生的反應，聯(lián)系過去所學的復分解反應進行分析，解決具體問題。沒有弄清漂白粉的漂白作用的原理，誤以為增加Ca(CIO) 2的量就是增加了漂白粉的漂白能力，以致會誤選D。發(fā)散演習：1.下列關于氯水的敘述，正確的是A. 新制的氯水中只含 CI2和H2O分子B. 新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色C. 光照氯水有氣泡逸出，該氣體是CI2D. 氯水放置

9、數(shù)天后酸性將增強答案：B、D提示：氯水中除了含 CI2和H2O分子外，還含有 HCIO分子等。新制氯水中含有H+和HCIO，藍色石蕊試紙遇 H+變紅，變紅后的試紙被 HCIO氧化褪色。光照氯水，發(fā)生反應： 2HCIO 2HCI + O2 ，逸出的氣體是 O2，而不是 CI2。該反應進行后，弱酸 HCIO轉(zhuǎn) 化為強酸HCI，溶液的酸性增強。2 .能使干燥有色布條褪色的物質(zhì)是A.氯氣B.氯化氫C.氯水D.液氯答案：C提示：含有或能產(chǎn)生次氯酸的物質(zhì)或溶液能使干燥有色布條褪色。3 .用氯氣制漂白粉的目的A.轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定，便于貯存的物質(zhì)B.轉(zhuǎn)變?yōu)楹芤兹苡谒奈镔|(zhì)C.提高氯的質(zhì)量分數(shù)D.增強漂白能力答案：

10、A提示：次氯酸鹽是比次氯酸穩(wěn)定的物質(zhì)，便于貯存。4. CI02是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求CI02將逐漸取代CI2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上 CI02常用NaCI03和Na2SO3溶液混合并加 H2SO4酸化后反應制 得，在以上反應中 NaCI03和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為A 1 : 1B2： 1C 1 : 2D 2 : 303上海化學答案：B提示：發(fā)生的反應為2NaCI03 + Na2S03 + H2S04 = 2CI02+ 2Na2S04+ H2O, NaCI03 和Na2S03的物質(zhì)的量之比為 2 : 1。【例4】向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定

11、量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒， 得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是ANaCI、Na2SO4BNaCI、NaBr、Na2SO403 上?；瘜WCNaCI、Na2SO4、I2DNaCI、NaI、Na2SO4思路點撥：氯氣可氧化 Na2SO3并生成Na2SO4和NaCI，氯氣可與 NaBr和NaI反應生成 NaCI、Br2和|2,加熱時Br2和|2將會變成氣體逸出。若氯氣過量時，剩余物組成為 NaCI、 Na2SO4;若氯氣適量，則可能還有未反應的 NaBr存在。正確解答：A、B小結點評：本題考查學生能否用氧化還原反應的知識于鹵素間的置換反應，以及氧化+4價的硫，并對物質(zhì)的性質(zhì)能否正確掌握和應用。發(fā)散演習

12、：1. 不能使?jié)駶櫟牡矸垡坏饣浽嚰堊兯{的是（）A.鹽酸B.氯氣C.溴水D.稀硝酸答案：A提示：濕潤的淀粉一碘化鉀試紙是用來檢驗氧化性試劑的，氧化性試劑能氧化碘離子生 成單質(zhì)碘，而單質(zhì)碘能使淀粉液變藍。氯氣、溴和硝酸具有強的氧化性，而鹽酸中的H+只具有較弱的氧化性。2. 有一種碘和氧的化合物可以稱為碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5兩種價態(tài)，則這種化 合物的化學式是AI2O4BI3O5C I4O7D|4。9答案：D解析：碘酸是+5價碘的酸，其分子式應為：I 103 3,即卩|409。3. 反應：3Br2 + 6K0H = 5KBr + KBrO 3+ 3H2O中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是 （）A.

13、 5 : 1B. 1 : 5C. 1 : 2D. 1 : 1答案：A提示：此反應為歧化反應，氧化劑和還原劑為同一物質(zhì)，其質(zhì)量比應同于物質(zhì)的量之比。由于氧化劑和還原劑為同一物質(zhì)，不便于判斷，應看等式右邊的產(chǎn)物。氧化劑與還原劑之比等于還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物之比，即找KBr : KBrO3之比。由于化學方程式中，化學計算數(shù)之比即是物質(zhì)的量之比，KBr和KBrO 3為5 ： 1。4. a、b、c、d四個集氣瓶中，分別盛有 H2、CI2、HCI、HBr中的任意一種。將 a和d 兩瓶氣體混合后見光，發(fā)生爆炸；將b和d兩瓶氣體混合后，瓶壁上出現(xiàn)紅棕色的小液滴。由此可判斷，b瓶中盛放的氣體是AH2B CI2C H

14、CID HBr答案：B提示：H2和Cl2兩瓶氣體混合后見光，會發(fā)生爆炸。CI2與HBr氣體混合則會生成 HCI氣體和液溴。由此可知 d為CI2, a為H2, d為HBr，余下的c為HCI。【例5】下圖是一種試驗某氣體化學性質(zhì)的實驗裝置，圖中B為開關。如先打開 B，在A 濃 H2SO4B 飽和NaCI溶液A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當關閉 B時，C處紅色布條顏色褪去。則 D 瓶中盛有的溶液是03上海綜C 濃NaOH溶液D 濃NaBr溶液思路點撥：干燥的氯氣不能使紅色布條褪色，含有水蒸氣的氯氣則會使紅色布條褪色。打開開關 B，則進入C處的是干燥的 氯氣。關閉開關B時，氯氣通過D處溶液

15、而帶有水蒸氣， 由于氯 氣與水反應生成了次氯酸，故能使紅色布條褪色?，F(xiàn)在的問題是要得到含有水蒸氣的氯氣,則D處中的溶液不能與氯氣反應，如NaOH溶液和NaBr溶液，也不可能是干燥劑，如濃H2SO4。正確解答：B小結點評：掌握物質(zhì)的性質(zhì)，弄清實驗裝置的用意，才能靈活地解決問題。 發(fā)散演習：1.在實驗室中制取純凈、干燥的氯氣，常使生成的氯氣通過兩個洗氣瓶，第一個洗氣瓶中盛有A.濃硫酸B.燒堿溶液C.飽和食鹽水D.石灰水答案：C提示：實驗室制出的氯氣中?；煊猩倭縃CI氣和水蒸氣，只有先通過盛有飽和食鹽溶液的洗氣瓶除去HCI氣體后，再除去水蒸氣。如順序顛倒，則干燥后的氯氣又通過食鹽溶液時 會帶出水氣，

16、而最終不能得到干燥的氯氣。2 .下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A 除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體03廣東化學B除去CO2中的少量HCI :通入Na2CO3溶液，收集氣體C 除去FeCl2溶液中的少量FeCb：加入足量鐵屑，充分反應后，過濾D 除去KCI溶液中的少量 MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾答案：C提示：除去N2中的少量02,應通過灼熱的銅網(wǎng)。除去CO2中的少量HCI，應通入NaHCO3 溶液。如果用 Na2CO3溶液則會發(fā)生反應： Na2CO3+ H2O+ C02= 2NaHCO3。除去KCI溶液 中的少量MgCl2：加入適量KOH溶液，而用NaOH溶液會引入新的雜質(zhì)。3. 實驗室制取下列氣體時，應選用下列哪種酸：A.濃鹽酸B.稀鹽酸C.稀硫酸D.濃硫酸 用大理石和制CO2； 用MnO2和制CI2； 用鋅粒和制H2。答案：B A B、C提示：制CO2要用稀鹽酸，制 CI2要用濃鹽酸，還需要加熱，因為MnO2的氧化性不是很強。制H2要用稀鹽酸或稀硫酸，因為這是 Zn與H+發(fā)生的置換反