中考化學(xué)計(jì)算題及答案

1、化學(xué)計(jì)算練習(xí)題1.恩施州在實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，取MnO和KCQ的固體混合物15.25g ,加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，收集到一定質(zhì)量的氧氣。某化學(xué)興趣小組欲求得所制氧氣的質(zhì)量，他們將加熱后 剩余物冷卻到一定溫度后，通過多次加水測定剩余物質(zhì)量的辦法即可求出。加水的質(zhì)量與剩余固體的質(zhì)量見下表：（MnO是不溶于水的固體粉末）編號(hào)23加水 的質(zhì)量（g）001010剩余固體的質(zhì)量（g）.25.054m試求：（1）表中m值為 。（2）所制得氧氣的質(zhì)量。2 .佛山市（7分）燒杯中裝有一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液，已知該溶液中含H2SO4的質(zhì)量為9.8g。某同學(xué)為測定該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量，向燒杯中逐漸加入10%

2、的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量記錄如下：加入NaOH溶液的質(zhì)量/g50.0100.0150.0200.0250.0生成沉淀的質(zhì)量/g0.02.58.69.89.8（1）得到沉淀的總質(zhì)量為 g,該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量為 go（2）參加反應(yīng)的NaOH溶液的總質(zhì)量是多少克？（要求寫出方t算過程）（3）畫出在該混合溶液中加入NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量變化關(guān)系的曲線（見答題卡）。3 .廣東省（7分）同學(xué)們從山上采集到一種石灰石，他們?nèi)?80克該樣品進(jìn)行煨燒實(shí)驗(yàn)（所含 雜質(zhì)在煨燒過程中不發(fā)生變化），測得反應(yīng)后固體的質(zhì)量 （m）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下表:反應(yīng)時(shí)間t/st0t1t2t3t4t5t6反應(yīng)后固

3、體的質(zhì)量m/g80757066625858請(qǐng)回答下列問題:（1）當(dāng)石灰石完全反應(yīng)后，生成CO2的質(zhì)量為 go（2）求該石灰石中 CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算過程。（3）請(qǐng)?jiān)谙旅孀鴺?biāo)圖中，畫出煨燒時(shí)生成氣體的質(zhì)量（m）隨時(shí)間變化的曲線。4 .安徽?。?分）稱取銅、鋅混合物粉末10.0 g置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應(yīng),直至固體質(zhì)量不再減少為止，此時(shí)用去49.0 g稀硫酸。剩余固體 3.5 go 該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？所用的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？5 .常州市(5分)為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉未于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分

4、數(shù)的稀硫酸，當(dāng)加入80g稀硫酸時(shí)反應(yīng)恰好完全，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如右圖。試通過計(jì)完成下列填空：(不能整除時(shí)，結(jié)果保留一位小數(shù))(1)該實(shí)驗(yàn)取用的樣品質(zhì)量為：;(2)樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(3)小王不慎在反應(yīng)結(jié)束后，向燒杯中多加了 20g稀硫酸，此時(shí)，溶液中亞鐵離子在溶液 總質(zhì)量中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：,若在上圖中補(bǔ)繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點(diǎn)位于線段AB延長線的A_ (填：上方、下方或線上)。6 .鄂州市用“候氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳 酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小雯同學(xué)稱取該樣品5.6g加入到盛有10

5、0g足量稀鹽酸的燒杯中，完全反應(yīng)后稱得燒杯中白溶液質(zhì)量為103.4g。求該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + CO 2 T + H2O)7 .貴港市酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，它在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。小強(qiáng)同學(xué)在做中和反應(yīng)實(shí)3時(shí)，向盛有40g10%的氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴加入稀鹽酸，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，共滴加了 36.5g稀鹽酸。(1)配置40g10%的氫氧化鈉溶液需要水 mL。( p水=1.0g/mL)(2)求：所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。(寫出計(jì)算過程)8 .哈爾濱(5分)在實(shí)驗(yàn)室里，大剛同學(xué)用氯

6、酸鉀和二氧化鎰混合加熱制取一定量的氧氣后.剩余47. 4 g的固體。小強(qiáng)同學(xué)繼續(xù)加熱這些固體至完全反應(yīng)后又制得了一些氧氣.同時(shí)得到37. 8 g的固體，小強(qiáng)將其充分溶解于170. 2 g水中，攪拌后過濾，得一定質(zhì)量的濾液.并將過濾后所得固體洗滌、干燥，回收得到 8 g黑色固體純凈物。請(qǐng)回答下列問題：(1)小強(qiáng)所做的實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)求小強(qiáng)所做的實(shí)驗(yàn)中制得氧氣的質(zhì)量(3)在小強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)中，列出求解氯酸鉀質(zhì)量(x)的比例式(4)求上述實(shí)驗(yàn)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(5)求大剛和小強(qiáng)在實(shí)驗(yàn)中消耗氯酸鉀的質(zhì)量比9 .海南省黃銅是銅和鋅的合金，在 20g黃銅樣品中加入足量稀鹽酸使其完全反應(yīng)，

7、生成 氫氣0.2g ,求樣品中銅的質(zhì)量。10 .河北省將50gCaCl2溶液混合后，恰好完全反應(yīng)。過濾得到115g溶液。請(qǐng)計(jì)算：(1)反應(yīng)后生成 CaCO3沉淀的質(zhì)量為 。(2)參加反應(yīng)的Na2CO3的質(zhì)量。(3)過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(結(jié)果精確到0.1%)11 .河南省若73 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計(jì)算反 應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。12 .黃岡市用“侯氏制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉。將 10g含有氯化鈉的純堿 溶解于102.32g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，收集到3.52g的氣體（假設(shè)生成的氣體全部逸出）。求：反應(yīng)后得到的不飽和溶液中

8、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。13 .黃石市稱取1.0g熟石灰樣品，加適量水使之充分溶解，攪拌過濾后，往濾液中滴入酚酬:試液，同時(shí)加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸至溶液剛好變?yōu)闊o色，消耗鹽酸溶液7.3g。求樣品中Ca（OH）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。14 .錦井I市（5分）實(shí)驗(yàn)室常用一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液制取氧氣.某同學(xué)取2g二氧化鎰?dòng)阱F形瓶中，然后慢慢滴入34g過氧化氫溶液，完全反應(yīng)后，稱得錐形瓶內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是34.4g.求：（1）生成氧氣的質(zhì)量.（2）該同學(xué)所用過氧化氫溶?中滴質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).15 .連云港（7分）某班一次社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)是到連云港堿廠參觀，該廠主要產(chǎn)品之一是小蘇質(zhì)量也4.425.1

9、f小M車.打（碳酸氫鈉）。參觀結(jié)束，同學(xué)們帶回一些化 驗(yàn)室里廢棄的小蘇打樣品，來測定其中碳酸氫 鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)該樣品中只含有氯化鈉一 種雜質(zhì)）。取樣品9.3 g逐滴加入稀鹽酸，生成 CO2氣體的質(zhì)量與滴加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如右 圖所示，求：（計(jì)算結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，保留到 小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）（1）樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。16.茂名市（12分）甲、乙、丙三位同學(xué)對(duì)氯化鎂樣品（僅含氯化鈉雜質(zhì)）進(jìn)行如下檢測：各取5.0 g樣品溶于一定量的水中得到 25. Og溶液，再分別加入不同質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)得到沉淀的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表

10、：甲乙丙加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量（g）35.040.045.0反應(yīng)得到沉淀的質(zhì)量（g）2.52.92.9試回答下列問題:上述實(shí)驗(yàn)中， 同學(xué)所用的氫氧化鈉溶液一定過量。（2）求樣品中氯化鎂的含量（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%,下同）。（3）計(jì)算乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后所得溶液中的氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。17.綿陽市為了培養(yǎng)自己解決實(shí)際化學(xué)問題的能力，李陽把家中廚房里的蘇打和食鹽各取若干混合，然后取該混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。如果他稱取42.8g混合物加入到116g稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，測得產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為8.8g。請(qǐng)你幫小李計(jì)算： 42.8g混合物中碳酸鈉的質(zhì)量？）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？18.南昌市（6分）（1）

11、小強(qiáng)為了探究某冶煉廠赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%?，F(xiàn)煉鐵廠利用該赤鐵礦石5000t,理論上可煉出含鐵 98%的生鐵的質(zhì)量是多少（保留整數(shù)）。（2）在利用上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，小強(qiáng)得到如下兩組數(shù)據(jù)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）反應(yīng)前反應(yīng)后A組玻璃管和赤鐵礦石樣品的質(zhì)量m1g玻璃管和固體物質(zhì)的質(zhì)量m2gB組燒杯和澄清石灰水的質(zhì)量m3g燒杯和燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量m4g你認(rèn)為他應(yīng)該選用了 （填“ A”或" B”）組數(shù)據(jù)來計(jì)算赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；結(jié)合裝置圖回答他不選用另一組數(shù)據(jù)計(jì)算的原因 。19 .南平市（6分）某廠生產(chǎn)的產(chǎn)品碳酸鈉中混

12、有少量碳酸氫鈉。為了測定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)一一一 量分?jǐn)?shù)，取100g樣品加熱（2NaHCO 3 =Na2CO3 + H2O + CO2 T ,碳酸鈉受熱不分解），完 全分解生成二氧化碳?xì)怏w0.22g。求：（1）樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量。（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。20 .南通市（5分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為測定市場出售的食醋總酸量（國家規(guī)定食醋 中總酸量3.5g/100mL5g/100mL）,擬配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，然后進(jìn)行測定。請(qǐng)你參與該小組的實(shí)驗(yàn)研究，并回答相關(guān)問題。（1）配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液需要水 mL （水的密度為1g/cm3）。（2）若食醋中的酸均看成是醋酸

13、，醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式為：CH3COOH + NaOH = CH 3COONa + H 2O現(xiàn)有食醋500mL,甲同學(xué)從中取出10mL食醋，加入5%的氫氧化鈉溶液 4.8g,恰好完全 反應(yīng)。請(qǐng)通過計(jì)算判斷該食醋是否合格？（寫出計(jì)算過程）21 .平原縣6分）過氧化氫溶液長期保存會(huì)自然分解，使得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。小軍從家中他們?nèi)〕鲈撊芤?1g,拿來一瓶久置的醫(yī)用過氧化氫溶液，和同學(xué)們一起測定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。加入適量二氧化鎰，生成氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。（1）完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為 。（2）計(jì)算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。22 .莆田市實(shí)驗(yàn)室里常用鋅和稀硫酸反應(yīng)來制取氫氣。林

14、輝同學(xué)取6.5g的鋅并加入50g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液，恰好完全反應(yīng)后，得到56.3g硫酸鋅溶液。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2f。請(qǐng)你計(jì)算：（1）生成氫氣的質(zhì)量為 g。（2）年用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。23 .山西省我國北方某鹽湖生產(chǎn)的純堿（NaCO3）產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉（其它雜質(zhì)忽略不計(jì)）。為測定該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸。當(dāng)鹽酸滴加至36.5g時(shí)，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為 40.3g,（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出）， 產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。試計(jì)算：（1） A點(diǎn)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量 m=。（2）試樣中碳酸鈉的

15、質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確至0.1%）。（3） B點(diǎn)時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是 （寫出化學(xué)式）24 .陜西省某學(xué)習(xí)小組同學(xué)用右圖試劑中的過氧化鈉溶液制取氧氣,取該溶液17g,加入適量MnO充分反應(yīng)。完成下列分析及計(jì)算:小明根據(jù)過氧化氫中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算氧氣的質(zhì)量，具計(jì)者34 人%中目- LC/氧的相對(duì)原子質(zhì)量X 2H式為：生成電工的質(zhì)里=17g X 5%X過氧化氫的相對(duì)分子質(zhì)量32 x100%r 17gx 5%x; X100%34老師指出小明的計(jì)算是錯(cuò)誤的，你認(rèn)為錯(cuò)誤的原因是 填字母序號(hào)）。A.過氧化氫的相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算有誤B.過氧化氫中的氧元素沒有全部轉(zhuǎn)移到氧氣中請(qǐng)你根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算制取氧氣的質(zhì)

16、量。25.汕頭市. (10分)同學(xué)們從山上采集到一種石灰石，他們?nèi)?0克該樣品進(jìn)行煨燒實(shí)驗(yàn)(所含雜質(zhì)在煨燒過程中不發(fā)生變化)，測得反應(yīng)后固體的質(zhì)量 (m)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下表:反應(yīng)時(shí)間t/st0t1t2t3t4t5t6反應(yīng)后固體的質(zhì)量m/g80757066625858請(qǐng)回答下列問題：(1)當(dāng)石灰石完全反應(yīng)后，生成 CO2的質(zhì)量為 go(2)求該石灰石中 CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算過程。26.宿遷市(9分)2009年6月1日，國家食品安全法正式實(shí)施，在食品行業(yè)中“免 檢” 一詞已成為歷史，“凡食品必檢、不合格不上市”成為最基本原則。某檢測站對(duì)某品牌奶粉進(jìn)行檢測。取該奶粉樣品 100g,使其

17、中蛋白質(zhì)中的氮元素完全轉(zhuǎn)變成氨氣，用 50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸恰好完全吸收【2NH+HSO= ( NH) 2SO。計(jì)算并回答下列 問題：(1)產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量。(2)該奶粉中含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)奶粉中蛋白質(zhì)含量的國家標(biāo)準(zhǔn)為：每 100g奶粉中含蛋白質(zhì)12g25g。蛋白質(zhì)中氮元素的平均質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%則合格奶粉中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)范圍為 ;通過對(duì)比說明上述檢測的奶粉是否合格？(4)上述奶粉若不合格，不法奶商為使其“合格”，常在奶粉中添加化工原料三聚鼠胺(化學(xué)式GNH),以提升奶粉檢測中的含氮量，造成蛋白質(zhì)達(dá)標(biāo)的假象。 請(qǐng)你方t算100g上述不合格奶粉中至少需要加入多少克三聚氧胺，才

18、能成為“合格”奶粉。(友情提醒：2/3-0.0192 =0.6527 .太原市(4分)某煉鐵廠用含 Fe2O3的鐵礦石冶煉10t含雜質(zhì)2%的生鐵，至少需要一 氧化碳的質(zhì)量是多少？標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一氧化碳的體積是多少？(標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一氧化碳的密 度為 1.25kg/m3)28 .泰安市(4分)甲醇(CH3OH)有毒，誤飲可使眼睛失明，甚至死亡。最新研究證明用氨氣 (NH3)處 理含有甲醇的工業(yè)廢水，能使其轉(zhuǎn)變成無毒的物質(zhì)。細(xì)菌有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5CH3OH+12O2+6NH 3=3B+5CO 2+19H2O(1)上述反應(yīng)中B物質(zhì)的化學(xué)式為 ,甲醇中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(2)若處理含有0.32

19、%甲醇的工業(yè)廢水 500t.理論上需要氨氣多少噸 ？(計(jì)算結(jié)果精確到0. 01)29 .無錫市(6分)某二價(jià)金屬氧化物(MO)5g與45g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶 液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%.求：(1)該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量。(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。30 .蕪湖市已知鍍金鐵畫中只含有金、鐵、碳三種元素，某同學(xué)為探究鍍金鐵畫中三種元素的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取鍍金鐵畫的邊角料6g,磨成粉末，放入足量的稀鹽酸中，收集到0.2g氫氣，溶液過濾后，將殘?jiān)磧簟⒑娓?，在空氣中充分灼燒，剩余固體的質(zhì)量為0.24g。求：鐵畫中金、鐵、碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。31 .襄樊市將硫酸鈉和氫氧化鈉固體混合物20g

20、加入到196g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%勺稀硫酸中恰好完全反應(yīng)。求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。32 .孝感市（6分）甲、乙兩個(gè)化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測定某地石灰石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），分別設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（相對(duì)原子質(zhì)量：HH 1 C12 O-16 Cl333 5Ca 40）甲組：（1）實(shí)驗(yàn)：取石灰石樣品10.00g ,高溫煨燒至質(zhì)量不再改變后，把剩余固體放在密閉、干燥的容器中冷卻至室溫，稱量所得固體的質(zhì)量為6.04g o（2）計(jì)算：設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO =HU CaO+W561006.04g以上解法得出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)超過100%造成計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤的原因是你寫出正確的計(jì)算過程。

21、乙組：也取原石灰石樣品10.00g ,按右圖所示裝置（氣密性完好）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)， 測得完全反應(yīng)后C中氫氧化鈉溶液增重 了 3.90g。由此計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 要比甲組 （填高或低或相同） 造成該結(jié)果的原因可能是33 .徐州市（6分）電解水時(shí)，常在水中加入硫酸使反應(yīng)容易進(jìn)行，硫酸本身并不被分解?，F(xiàn)用45g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 8%的硫酸溶液進(jìn)行電解水的實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后，產(chǎn)生lg氫氣。計(jì)算:被電解的水的質(zhì)量。（2）電解后的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。34 .揚(yáng)州市某研究所利用 SDT Q600熱分析儀對(duì)草酸鈣晶體（CaC2O4 xH2O）進(jìn)行熱固體質(zhì)量一分解溫度關(guān)系圖分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量一分解

22、溫度的關(guān)系如右圖。800c以上時(shí)，固體成分的化學(xué)式為。計(jì)算CaC2O4 xH2O中的x （寫出計(jì)算過程，CaC2O4的相對(duì)分子質(zhì)量：128）。殘留固體為 CaC2O4時(shí)的溫度范圍；寫出固體質(zhì)量由12.8g變?yōu)?0.0g時(shí)的化學(xué)方程式 。35 .宜賓市（6分）實(shí)驗(yàn)室中有100g部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液。向其中加入7.4g氫氧化鈣恰好完全反應(yīng)，過濾后得到10%的氫氧化鈉溶液，求原來未變質(zhì)的溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量。36 .漳州市某化學(xué)活動(dòng)小組需要用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6 %的稀硫酸和鋅粒反應(yīng)來制取氫氣，但實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有的是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸。試計(jì)算：（1）將10g濃硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的

23、質(zhì)量為多少？（2）取上述配制好的稀硫酸20g與足量鋅粒充分反應(yīng)，能制得氫氣質(zhì)量為多少？（反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Zn +H 2SO4=ZnSO 4 + H2 f ）37 .肇慶市（7分）某同學(xué)為了檢驗(yàn)家里購買的硫酸錢化肥是否合格，他稱取27.5 g化肥樣品與足量濃燒堿溶液加熱，產(chǎn)生的氨氣用100.0g廢硫酸吸收。測得吸收氨氣的溶液總質(zhì)量m與反應(yīng)時(shí)間t的變化如右下圖所示。所涉及的反應(yīng)為：（NH 4）2SO4+2NaOH=Na 2SO4+2H2O+2NH 3 f； 2NH 3+H2SO4 = （NH 4）2SO4。請(qǐng)計(jì)算：（1）完全反應(yīng)后產(chǎn)生氨氣 go（2）該化肥的含氮量為 （精確到0.1%）, 則這

24、種化肥屬于 （填：“合格”或“不合格” 合格硫酸俊含氮量為 20%以上）產(chǎn)品。（3）請(qǐng)計(jì)算廢硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算 過程）。（4）若實(shí)驗(yàn)過程中氨氣被完全吸收，但該實(shí)驗(yàn)測得硫酸俊化肥的含氮量高于實(shí)際值，其 原因是。38 .為測定某硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取20 %的氯化鈉溶液23. 4 g與136 g硝酸銀溶液混合，兩者恰好完全反應(yīng)。則硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？39 .將NaCO和NaCl固體混合物 32.9g放入燒杯中，此時(shí)總質(zhì)量為202.9g ,加入326.9g鹽酸，恰好完全反應(yīng)，待沒有氣泡逸出后再次稱量，總質(zhì)量為521.0g 0計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（CQ的溶解忽略

25、不計(jì)）。40 .向50.0g 8.O %的氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液 pH=7. （1）求反應(yīng)前氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（2）求反應(yīng)后生成硫酸鈉的質(zhì)量。伊分）集式1）氫氧化韻的度肌帽"一042分）三三三3（幻能反施后溶液中4酸的的質(zhì)力-HtSO4 +2NMIH * 叫80*+2區(qū)080142*=7.1 k化學(xué)計(jì)算練習(xí)題答案1、(1) 3 ( 由1和2可知加入10g水最多溶解3.2g KCl ,而第三、第四次加水后溶解 KCl為4.05g-3g <3.2g,則第三次加水后 KCl完全溶解，剩余的固體全部是不溶于水的MnO,則m=3,原混合物中 KCQ

26、為 15.25g-3g=12.25g。(2)解：設(shè)可制得氧氣的質(zhì)量為x催化劑人2KCQ=2KCl + 30 2 T2459615.25g-3g245l2.2Se答:可制得氧氣4.8 克。2、(1) 9.816.0(2)(設(shè)未知數(shù)及作答1分，建立關(guān)系式2分，計(jì)算結(jié)果1分，共4分)解：設(shè)與硫酸反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為x,與CuSO4反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為V。H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2OCuSO4 + 2NaOHCu(OH)2 / Na2SO4988080989.8g9.8g98809.8gx8098V9.8gx = 8gy =8g故參加反應(yīng)的NaOH溶液的質(zhì)量共為8g+8

27、g =160g10%答：整個(gè)過程中參加反應(yīng)的NaOH溶液的總質(zhì)量是160克。(3)(抓住起點(diǎn)、折點(diǎn)及曲線走勢給分，共 1分)3、（1） 22g（2 分）（2）解：設(shè)樣品中含CaCO3的質(zhì)量為x高溫CaCO3CaO + CO2 T（1 分）10044x22g10044100 22g= x = =50g（1 分）x 22g44石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（50g + 80g） X 100% =62.5 %（1分）（3）曲線3分。其中to15（氣體從022g）曲線段正確1分；從t5以后曲線段正確1分。4、銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=靛X100%=35.0% （2分）設(shè)所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xZn +65H2

28、SO498ZnSO4H2T6510.0g3.5gx=20.0%10.0g-3.5g98答：略。5、（1）17g（1 分）（2）98.8 % （2 分）（3）14.4% （1 分）上方（1 分）6、解：生成二氧化碳的質(zhì)量為100g+5.6g-103.4g=2.2g（1設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x分）Na2CO3 +1062HCl = 2NaClCO244+ H2Ox10644x=2.2g（1x=5.3g （1 分）2.2g（ 1 分）分）則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.6%(2分)答：所求樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.6%7、 (1) 36(2)解：設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x,反應(yīng)生成的NaCl

29、的質(zhì)量為yNaOH + HCl =NaCl + H 2O4036.558.540gx 10% x y40 365 585 解之得 x= 3.65g, y= 5.85g 40g 10% x y所以，所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：3.65g x 100% = 10%36.5g答：所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%;反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 5.85g。(5分)2KCM 華2Kl+3O：t (l分卜%姆分)； A翟缶或滔號(hào)*川加M聊分""W M96 9庵 96 4 工 4g-37.8g9、解：設(shè)生成0.2g氫氣，需鋅白質(zhì)量為x38Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2 T6

30、52X0.2g65/X=2/0.2gX=6.5g銅的質(zhì)量=20g6.5g=13.5g 答：銅的質(zhì)量為 13.5g10、(1) 5g(2)解：設(shè)參加反應(yīng)的 Na2CO3的質(zhì)量為x,生成NaCl的質(zhì)量為y。Na2cO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl117y5.3g5.85g106100x5g106 x106 5g100 5g100100 5g117 5g117 y y 100,_ 一, 口 5.85g(3)過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為g 100% 5.1%115g5.1%。答：參加反應(yīng)的 Na2CO3的質(zhì)量為5.3g,過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11、（4）解:設(shè)反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)

31、量為# o HC1+ NaOH = Na3 +H20 （ 1 分） 36.358.573 g x 20%x36.5 73 e x20%- 一 二 5&.5%#=23.4 呂（1 分）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.23 4 2井南 X1OO%=1L7%（1 分）答楠凸12、解：設(shè)該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x,生成的氯化鈉的質(zhì)量為 V,則（0.5分）Na2CO3 +2 HCl = 2NaCl + H 2O + CO2T（1 分 ）10611744xy3.52g106 二工.117y443, 52g44x= 8.48g（1 分）10g-8.48g+9.36g-2工5靄對(duì)她二期答：反應(yīng)后得

32、到的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13、解：設(shè)樣品中含 Ca（OH）2的質(zhì)量為x克 Ca（OH）2+2HCl =CaCl2+ 2H2O（l 分）7413xl0%X7.3g3,5霏y = 9.36g （1 分）10%1 1分）（0.5 分）7473x -10 7.3g（l分）x= 0.74g（l分）則樣品中Ca（OH） 2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 Ca（OH"= 074g X100%=74%（1分）1g答：樣品中Ca(OH)2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74%。 14、解：氧氣的質(zhì)量是：34g+2g-34.4g=1.6g(1 分)設(shè)反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為X3 1分6832X1.6g 1 分 =3.4g1 分I I 一

33、一L - -a-1 l囚 1 分答：略15、解：設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x,生成氯化鈉的質(zhì)量為yNaHCO3 + HCl NaCl8458.544xy 4.4 g8444=x = 8.4 gx4.4 g+ CO2T + H2O （ 1 分）（1分）58.544=yy4.4 g=5.85 g （1 分）(1)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：84g X100% = 90.3% (2分)9.3 g(2)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：一5.85 g + (9.3 g - 8.4 g)X100% = 22.5% (2 分)（1） g+25.1 g-4.4 g答：略(或其他合理解法)16、(1)

34、丙(3 分)(2)解：設(shè)生成2.9克Mg(OH)2消耗MgCl 2的質(zhì)量為x,生成NaCl的質(zhì)量為y,則MgCl 2 +2NaOH=Mg（OH） 2 J + 2NaCI9558117x 2.9 gy95:58 =x:2.9 gx=4.75g117:58 =y:2.9 gy=5.85g混合物中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:4.75g5.0gX 100%=95.0%（3）乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后溶液中NaCl的質(zhì)量：5.0 g-4.75 g +5.85 g =6.1 g乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后溶液的質(zhì)量：25.0 g +40.0 g-2.9 g =62.1 g乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù):6.1g62.4gX 100

35、%=9.8%（1分）（1分）（1分）（2分）（1分）（1分）（2分）答：略。17、 49.5%78% 18、（6 分）（1） 2857t（2）A,石灰水也會(huì)吸收空氣中的二氧化碳，導(dǎo)致數(shù)據(jù)m4有誤差19、（1）解：設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為X2NaHCO3 =Na2CO3 + H2O + CO 2 T1 68X168 =44X 0.22g440. 22g（2 分）（1分）X = 0 . 84g（1 分）100g0.84g-（2）碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= X100% = 99 . 16%（2分）100g答：樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量是0.84g;碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是99.16%。20、解：（1） 95（2 分）（

36、2） m （NaOH） = 4.8g X 5% = 0.24g（1 分）CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O6040m（CH3COOH） 0.24gm（CH3COOH） = 0.36g（1 分）則 100mL 樣品中含 CH3COOH : 0.36g X = 3.6g合格（1分）21、（1）0.48g（2）解：設(shè)5 1g過氧化氫溶液中含過氧化氫的質(zhì)量為x。Ms。？2H2。2- 2H2O + 02 T3268x0.48g6n K0.48g K 68-c R = l.Ug32 。4 籍32過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為-廣|,。；7；51g答：該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%

37、。22、（1）0.2（2 分）（2）解：設(shè)硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x（與答題共l分）Zn + H 2SO4= ZnSO 4 + H2 T（1分）（1分）65986.5g x65986.5g xx =9.8g（1 分）硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：98g X100%= 19.6%（1分）50 g答：略23、（1） 2.2g（2）解：設(shè)純堿試樣中碳酸的質(zhì)量為x。Na2CO3+2HC1=2NaC1+H 2O+CO2 f（1 分）10644x2.2g（1 分）（1分）（1分）（1分）106442.2gx=5.3g試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：53g 100% 83.3%6g答：略。（3） NaCl、HCl 2

38、4、 B（1 分）解：設(shè)反應(yīng)中生成氧氣的質(zhì)量為x。2HQ MnO2 2HO+ QT 1 分2 X 3432 1 分17gx 5% x 1 分6832八17gx 5% = X1 分x=0.4g1分答：略。25、(1)22g(2 分)(2)解：設(shè)樣品中含 CaCO3的質(zhì)量為x高溫CaCO3CaO + CO2 T10044x22g10044x -22g100 22gx =44=50g（1分）（1分）（2分）（1分）石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（50g + 80g） x 100% =62.5 %（3）曲線3分。其中to15（氣體從022g）曲線段正26、（1）解：設(shè)產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量為x2NH 3+H2

39、SO4= （NH 4）2SO43498x 50gx9.8%34/ x = 98/50gX9.8%(1 分)x =1.7g氨氣的質(zhì)量為1.7g(1分)(2) N% = ( 1.7g X 14/17) /100g X 100% = 1.4%(2 分)(3) 1.92唳 4%(1 分)1.4%< 1.92% ，奶粉不合格（1分）（4）設(shè)至少需要加入 yg三聚鼠胺100g X 1.4% + yx 84/126= （10 0g + y） X 1.92%（2 分）y = 0.8g至少需要加入0.8g三聚氧胺（1分）27、解：設(shè)需要一氧化碳的質(zhì)量為x_曷溫_ATFe2O3+3CO 2Fe+3CO21

40、分84112x10tx （1-2%）84112x 10t （1-2%）1 分x=7.35t1 分5880m3、一、m 7.35t 1000kg t 1V（CO） - 31.25kg m 3答：至少需要7.35t一氧化碳，體積為 5880m3。28、（1）N2（1 分）50%（1 分）、（2） 解：設(shè)理論上需要氨氣的質(zhì)量為x5CHOH+12O+6NH=3B+5CG19H2O5X 326 X17500tx 0.32 % x （1 分）x=1.02t（1 分）答：略29、解：（1）沒金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為 x,消耗硫酸的質(zhì)量為10044MO + H2SO4 =x+16985gyx+16 _5gx+96 =（5g+45g） 30%24+16 _5g98 =yMSO4 +H2O（1 分）x+96（5g+45g） 30%（1 分）x=24 （ 1 分）y=12. 25g （1 分）（2） H 2SO4%=12.25g45gX 100%=27.2%（1分）27.2%。1分）答：該會(huì)屬的相又子質(zhì)量為24,稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 31、15%32、甲組：他們將所含雜質(zhì)的質(zhì)量也作為氧化鈣的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算（解：設(shè)該石灰石中碳