電化學(xué)原理試題——劉

1、2013 年電化學(xué)原理期末試題應(yīng)用化學(xué)1001 班100703112 劉耀2013年電化學(xué)原理期末試題1 . 填空題（10*1=10 分）1 .第一類導(dǎo)體的載流子是自由電子或空穴第二類導(dǎo)體的載流 子是離子。2 .相間電位是指兩相接觸時，在兩相界面層中存在的電位差3 .相對于標準氫電極的電極電位稱為氫標電極。4 .界面張力與電極電位的關(guān)系曲線叫做電毛細曲線。5 .界面張力與電極電位的關(guān)系曲線叫做電毛細曲線。6 .由于電化學(xué)反應(yīng)遲緩而控制電極過程所引起的電極極化叫 做電化學(xué)極化。7 .極限擴散電流密度是穩(wěn)態(tài)擴散過程的重要特征。8 .電極/溶液界面的雙電層由緊密層和分散層串聯(lián)組成的。2 .判斷題（5

2、分）1 .兩個可逆電極組成的電極一定是可逆電極。（x）2 .電極的絕對電位無法測量。（，）3 .可逆電極電位是可逆電位。（X）4 .任何電極過程都存在著速度控制步驟。（，）5 .鹽橋能完全消除液接電位。（X）3 .單選題（5分）1 .最精確和合理的測量電池電動勢的方法是（B）A.示差法B.補償法C.伏安法D.電容法2 .影響離子運動速度的主要因素不包括：（C）A.離子的半徑B.溶液總濃度C.溶液pHD.溫度3 .下列關(guān)于理想極化電極的說法錯誤的是（D）A.理想計劃電極不發(fā)生電極反應(yīng)B不可逆電極C.交換電流密度趨近于零D.電極電位恒定不變4 .下列關(guān)于零電荷電位的說法不正確的是（）A.零電荷電位

3、不一定為零B.零電荷電位的數(shù)值受多種因素影響C.零電荷電位在電極過程動力學(xué)的研究中較為方便D.零電荷在研究電化學(xué)熱力學(xué)中應(yīng)用廣泛5 .哪一個不是任何電極過程都必定包括的單元步驟（B）A.液相船只過程B.前置過程C.電子轉(zhuǎn)移步驟D.反應(yīng)后的液相傳質(zhì)步驟4 .多選題（5*2=10分）1 .可逆電極必須具備下面那些條件：（A,D ）A.電極反應(yīng)可逆B.溶液濃度不變C.電極電位不變D.電極在平衡條件下工作2 .下列屬于第一類不可逆電極的是（A,D）A.Zn I HCl B.Cu I CuOH （固）C.Ag I NaCl D.Zn I NaCl3 .任何電極過程都必定包括的單元步驟有（ACD）A.液相

4、傳質(zhì)步驟B.前置轉(zhuǎn)化步驟C.電子轉(zhuǎn)移步驟D.反應(yīng)后的液相傳質(zhì)步驟4 .下列那些理想穩(wěn)態(tài)擴散的條件（AC）A.排除電遷移傳質(zhì)作用干擾B.保持溶液濃度不變C.將對流去與擴散區(qū)分開D.排除對流作用干擾5 .下列那些是電子轉(zhuǎn)移步驟的基本動力學(xué)參數(shù)（ABD）A.傳遞系數(shù)B.交換電流密度C.外電流密度D.電極反應(yīng)速度常數(shù)5 .簡答題（35分）1 .為什么金屬的電位pH圖中通常都要用虛線畫出水的電位-pH圖線。（10分）2 .試敘述電極過程的基本歷程和特點。（10分）圖中3 .測得鋅在ZnCl2溶液中的陰極穩(wěn)態(tài)極化曲線如圖所示各條曲線所代表的溶液組成與極化條件為：（15分）曲線1 0.05mol/L ZnC

5、l 2,不攪拌曲線2 0.1 mol/L ZnCl 2,不攪拌曲線 30.1 mol/L ZnCl 2,攪拌。試判斷該陰極過程的控制步驟是什么，為什么？Word資料六.計算題（35分）1 .已知25 c時，陰極反應(yīng)O+2e -R受擴散步驟控制，O和R均可溶，Co0=0.1mol/L , Cr0=0 ,擴散層厚 度為0.01cm , O的擴散系數(shù)為 1.5 Xl0-4cm2/s 。求（1）測得 jc=0.08A/cm 2,陰極電位 M=-0.12V , 該陰極過程的半波電位是多少？ （10分）（2） jc=0.2A/cm 2,陰極電位是多少（5分）2. 18 C時將銅棒浸入硫酸銅溶液中，測得該體系的平衡電位為0.31V，交換電流密度為 1.3X10-9A/cm 2,