人教2011課標(biāo)版初中化學(xué)上冊(cè)第五單元課題1　質(zhì)量守恒定律 .ppt課件

1、課題課題1 1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律( (第一課時(shí)第一課時(shí)第五單元第五單元 化學(xué)方程式化學(xué)方程式“讓水變成含碳元素的高價(jià)的汽讓水變成含碳元素的高價(jià)的汽油，經(jīng)濟(jì)收入驚人，如今技術(shù)轉(zhuǎn)油，經(jīng)濟(jì)收入驚人，如今技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請(qǐng)有識(shí)之士加盟。讓，請(qǐng)有識(shí)之士加盟。同窗們，假設(shè)他是大老板，他會(huì)去同窗們，假設(shè)他是大老板，他會(huì)去加盟嗎？加盟嗎？反響前后物質(zhì)總質(zhì)量相等反響前后物質(zhì)總質(zhì)量相等白磷熄滅，產(chǎn)生大量白煙，白磷熄滅，產(chǎn)生大量白煙，氣球先變大后又減少。氣球先變大后又減少。點(diǎn)燃點(diǎn)燃P+O2 P2O5 m1m1m2 m2 m1=m2m1=m2，n活動(dòng)探求活動(dòng)探求 1：白磷熄滅前后質(zhì)量的測定：白磷熄滅前后質(zhì)量的測定

2、天平平衡天平平衡1、向小燒杯中參與約、向小燒杯中參與約40mL的硫酸銅溶液，將硫酸銅溶液和的硫酸銅溶液，將硫酸銅溶液和打磨過的鐵釘打磨過的鐵釘2根一同放在左盤上稱量，調(diào)理天平平衡。根一同放在左盤上稱量，調(diào)理天平平衡。2、先將燒杯取下，再用鑷子把鐵釘放入硫酸銅溶液中，察、先將燒杯取下，再用鑷子把鐵釘放入硫酸銅溶液中，察看一段時(shí)間后鐵釘外表以及溶液顏色的變化，然后再放在托看一段時(shí)間后鐵釘外表以及溶液顏色的變化，然后再放在托盤上稱量反響后總質(zhì)量，察看天平能否平衡。盤上稱量反響后總質(zhì)量，察看天平能否平衡。n活動(dòng)探求活動(dòng)探求2：nA組鐵釘與硫酸銅溶液反響前后質(zhì)量的測定組鐵釘與硫酸銅溶液反響前后質(zhì)量的測定

3、B組稀鹽酸和碳酸鈉反響前后的質(zhì)量測定組稀鹽酸和碳酸鈉反響前后的質(zhì)量測定1、向錐形瓶中，倒入約、向錐形瓶中，倒入約20mL稀鹽酸，將裝有碳酸鈉粉末的稀鹽酸，將裝有碳酸鈉粉末的塑料袋和盛有稀鹽酸的錐形瓶，放在左盤上，調(diào)理天平平衡。塑料袋和盛有稀鹽酸的錐形瓶，放在左盤上，調(diào)理天平平衡。2、將碳酸鈉倒入錐形瓶中，察看實(shí)驗(yàn)景象。、將碳酸鈉倒入錐形瓶中，察看實(shí)驗(yàn)景象。3、稱量反響后錐形瓶和塑料袋的總質(zhì)量，察看天平能否平、稱量反響后錐形瓶和塑料袋的總質(zhì)量，察看天平能否平衡。衡。鐵釘外表出現(xiàn)紅色物質(zhì)，鐵釘外表出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。反響前后物質(zhì)總質(zhì)量相等反響前后物質(zhì)總質(zhì)量相等

4、Fe+CuSO4FeSO4+Cu 天平平衡天平平衡m1m1m2 m2 m1=m2m1=m2，m1m1 m2 ，反響后的質(zhì)量小于反響，反響后的質(zhì)量小于反響前的質(zhì)量前的質(zhì)量碳酸鈉粉末逐漸消逝，產(chǎn)生大量氣泡碳酸鈉粉末逐漸消逝，產(chǎn)生大量氣泡天平指針向右偏，不平衡天平指針向右偏，不平衡Na2CO3+HCl NaCl+CO2+H2O參與化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總參與化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)和等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。量總和。 為什么化學(xué)反響前后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和為什么化學(xué)反響前后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？相等？思索：思索：原子的種類原子的種類 ，原子的數(shù)目，原子的數(shù)目 ,

5、,原子的質(zhì)原子的質(zhì)量量 。 不變不變不變不變不變不變水電解微觀表示圖水電解微觀表示圖氧原子氧原子氫原子氫原子元素的種類元素的種類 ，分子的種類，分子的種類 ，物質(zhì)的種類，物質(zhì)的種類 。不變不變改動(dòng)改動(dòng)改動(dòng)改動(dòng)原子數(shù)目原子數(shù)目原子質(zhì)量原子質(zhì)量原子種類原子種類微觀微觀元素質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類元素種類不變不變物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類分子的種類分子的種類改動(dòng)改動(dòng)宏觀宏觀能夠能夠改動(dòng)改動(dòng)分子數(shù)目分子數(shù)目物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量學(xué)完本節(jié)課，他有哪些收獲？1、解釋景象：高錳酸鉀受熱分解后,剩余固體的質(zhì)量比原反響物的質(zhì)量小,因此這個(gè)反響不遵守質(zhì)量守恒定律。他認(rèn)可這種說法嗎？為什么？答:參與反響的高錳酸鉀的質(zhì)量應(yīng)等于生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣的總質(zhì)量，由于生成的氧氣分散了，所以剩余固體的質(zhì)量比原反響物的質(zhì)量小。課堂練習(xí) 質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用(1)反響A+B=C+D中，知2克A和5克B參與了反響，生成了4克C，那么有_克D生成。3知濃硝酸是一種易揮發(fā)的強(qiáng)酸，見光易分解