物質(zhì)的組成和分類ppt課件

1、 化學(xué)根本概念第一節(jié)第一節(jié) 物質(zhì)的組成和分類物質(zhì)的組成和分類一、物質(zhì)的組成及其表示方法一、物質(zhì)的組成及其表示方法1、物質(zhì)的組成、物質(zhì)的組成1.1.原子：原子是化學(xué)變化中的最小微粒。原子：原子是化學(xué)變化中的最小微粒。 2.2.分子：分子是堅(jiān)持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。分子：分子是堅(jiān)持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。 3.3.離子：離子是帶電的原子或原子團(tuán)。離子：離子是帶電的原子或原子團(tuán)。 4.4.元素：具有一樣核電荷數(shù)元素：具有一樣核電荷數(shù)( (質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)) )的同一類原子的總稱。的同一類原子的總稱?！舅妓鳌俊舅妓鳌縃2O、NaCl、SiO2 是由什么組成？是由什么組成？原原子子一樣核電荷數(shù)一樣核電荷數(shù)

2、元素元素單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物游離態(tài)游離態(tài)化合態(tài)化合態(tài)金剛石、金剛石、二氧化硅等二氧化硅等分子分子離子離子元素元素宏觀宏觀微粒微粒微觀微觀 備考指南備考指南P1 P1 思索思索 原子晶體原子晶體分子晶體分子晶體離子晶體離子晶體金屬陽離子金屬陽離子 + 自在電子自在電子金屬或合金金屬或合金金屬晶體金屬晶體晶體晶體類型類型金剛石金剛石晶體硅的構(gòu)造晶體硅的構(gòu)造立體空間網(wǎng)狀構(gòu)造立體空間網(wǎng)狀構(gòu)造SiSiO O硅、氧原子個(gè)數(shù)比硅、氧原子個(gè)數(shù)比化學(xué)式化學(xué)式1 ：2SiO2二氧化硅晶體中不存在二氧化硅晶體中不存在SiO2SiO2分子分子 由原子構(gòu)成的常見物質(zhì)：由原子構(gòu)成的常見物質(zhì)：金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化

3、硅金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅熔沸點(diǎn)高，硬度大熔沸點(diǎn)高，硬度大由分子構(gòu)成的物質(zhì)：由分子構(gòu)成的物質(zhì)：大部分非金屬單質(zhì)大部分非金屬單質(zhì) 非金屬氫化物、氧化物非金屬氫化物、氧化物 酸酸 有機(jī)物有機(jī)物熔沸點(diǎn)低，硬度普通較小熔沸點(diǎn)低，硬度普通較小由離子構(gòu)成的物質(zhì)即離子化合物：由離子構(gòu)成的物質(zhì)即離子化合物：活潑金屬的氧化物活潑金屬的氧化物 強(qiáng)堿強(qiáng)堿 大多數(shù)鹽類大多數(shù)鹽類( (不不包括包括AlCl3AlCl3等物質(zhì)等物質(zhì)熔沸點(diǎn)和硬度介于以上兩類之間熔沸點(diǎn)和硬度介于以上兩類之間2 2、物質(zhì)組成的表示方法、物質(zhì)組成的表示方法ClCHHHHCH2=CH2乙烯的實(shí)驗(yàn)式乙烯的實(shí)驗(yàn)式CH2備考指南備考指南P2P2

4、學(xué)生活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)11備考指南備考指南P1P1NaCl化學(xué)式化學(xué)式 CO2分子式分子式二、物質(zhì)的分類二、物質(zhì)的分類分類要有一定的規(guī)范分類要有一定的規(guī)范物質(zhì)物質(zhì) 純真物純真物 混合物混合物 單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物溶液溶液膠體膠體濁液濁液備考指南備考指南P2P2 學(xué)生活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)2 1.2 1.【思索】【思索】Fe3O4可表示為可表示為FeO . Fe2O3 能否屬于混合能否屬于混合物物單單質(zhì)質(zhì)按組成分按組成分 金屬單質(zhì)如金屬單質(zhì)如Na、Mg、Al、Fe等等非金屬單質(zhì)如非金屬單質(zhì)如H2 O2 N2 Cl2 Br2 I2 C S【分類拓展】【分類拓展】備考指南備考指南P2P2 學(xué)生活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)2 3.2

5、 3.無色無色黃綠色黃綠色深紅深紅棕色棕色黑色黑色淡黃色淡黃色紫黑色紫黑色氣體氣體液體液體固體固體難溶于水難溶于水微溶于水，微溶于水， 易溶于有機(jī)溶劑易溶于有機(jī)溶劑難溶難溶于水于水難溶于水難溶于水 微溶于酒精微溶于酒精 易溶于易溶于CS2化化合合物物按化學(xué)鍵按化學(xué)鍵離子化合物離子化合物共價(jià)化合物共價(jià)化合物電解質(zhì)電解質(zhì)規(guī)范規(guī)范非電解質(zhì)非電解質(zhì)按在水溶液或按在水溶液或熔融形狀下能熔融形狀下能否導(dǎo)電否導(dǎo)電強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)按電離按電離程度程度酸酸堿堿鹽鹽氧化物氧化物按物質(zhì)的組成按物質(zhì)的組成和性質(zhì)和性質(zhì)氫化物氫化物【分類拓展】【分類拓展】氫化物氫化物按組成分按組成分 金屬氫化物：金屬氫化

6、物：NaHNaH非金屬氫化物：非金屬氫化物：HClHCl、H2SH2S、NH3NH3【練習(xí)】以下氧化物：【練習(xí)】以下氧化物：CO、CO2 、Na2O 、 Na2O2 、NO 、SO2 、 SO3、 Fe2O3 、 H2O2 、SiO2 、Al2O3屬于酸性氧化物的是：屬于酸性氧化物的是：屬于堿性氧化物的是：屬于堿性氧化物的是：屬于兩性氧化物的是：屬于兩性氧化物的是：酸性氧化物酸性氧化物能與堿反響生成鹽和水的氧化物能與堿反響生成鹽和水的氧化物堿性氧化物堿性氧化物能與酸反響生成鹽和水的氧化物能與酸反響生成鹽和水的氧化物兩性氧化物兩性氧化物既可以與酸反響又可以與堿反響生既可以與酸反響又可以與堿反響生

7、成鹽和水的氧化物成鹽和水的氧化物CO2 、 SO2 、 SO3、 SiO2Na2O 、 Fe2O3Al2O3氧氧化化物物按組成分按組成分 金屬氧化物金屬氧化物非金屬氧化物非金屬氧化物酸性氧化物酸性氧化物如如SO2、 P2O5 、Mn2O7堿性氧化物如堿性氧化物如Na2O Fe2O3按與酸按與酸堿反響堿反響成鹽氧化物成鹽氧化物不成鹽氧化物如不成鹽氧化物如CO、NO 過氧化物如過氧化物如Na2O2 H2O2按性質(zhì)分按性質(zhì)分 兩性氧化物如兩性氧化物如Al2O3備考指南備考指南P4 P4 4 4留意以下幾點(diǎn)：留意以下幾點(diǎn)：1 1金屬氧化物不一定是堿性氧化物金屬氧化物不一定是堿性氧化物如如Mn2O7Mn

8、2O7為酸性氧化物，為酸性氧化物，Al2O3Al2O3為兩性氧化物，為兩性氧化物，Na2O2Na2O2為過氧化物為過氧化物2 2酸性氧化物不一定是非金屬氧化物如酸性氧化物不一定是非金屬氧化物如Mn2O7 Mn2O7 ； 非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物如非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物如COCO、NONO3 3酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反響生成相酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反響生成相應(yīng)的酸、堿如應(yīng)的酸、堿如SiO2 SiO2 、Fe2O3Fe2O3酸：電離時(shí)生成的陽離子酸：電離時(shí)生成的陽離子 的化合物的化合物 全為全為H+ 酸酸能否含氧能否含氧含氧酸含氧酸 H2SO4無氧酸無

9、氧酸 HCl HCl可電離出可電離出H H個(gè)數(shù)個(gè)數(shù)一元酸一元酸二元酸二元酸多元酸多元酸HNO3、HCl 、CH3COOHH2SO4、 HOOCCOOHH3PO4能否完全電離能否完全電離強(qiáng)酸強(qiáng)酸弱酸弱酸H2SO4、HNO3、HCl、 HClO4H2CO3、CH3COOH酸根氧化復(fù)原性酸根氧化復(fù)原性氧化性酸氧化性酸復(fù)原性酸復(fù)原性酸濃濃H2SO4、HNO3、HClOH2S、HI按揮發(fā)性分按揮發(fā)性分難揮發(fā)酸難揮發(fā)酸易揮發(fā)酸易揮發(fā)酸H2SO4、H3PO4HNO3、HCl濃度越大，越容易揮發(fā)濃度越大，越容易揮發(fā)按熱穩(wěn)定性按熱穩(wěn)定性穩(wěn)定性酸穩(wěn)定性酸不穩(wěn)定性酸不穩(wěn)定性酸H2SO4、HClH2CO3、 H2SO

10、3、 HNO3、練習(xí)練習(xí)NaOH、 KOH 、Ba(OH)2 、NH3.H2O、 Al(OH)3 、 Cu(OH)2 、 Fe(OH)3 1)按電離按電離OH 數(shù)：一元堿：數(shù)：一元堿：二元堿：二元堿：_, 多元堿：多元堿：_2)按堿性強(qiáng)弱：強(qiáng)堿：按堿性強(qiáng)弱：強(qiáng)堿： _, 弱堿：弱堿： _,堿堿 ：電離時(shí)生成的陰離子：電離時(shí)生成的陰離子 的化合物的化合物 全為全為OH- NaOH、 KOH 、NH3.H2OBa(OH)2 、 Cu(OH)2Al(OH)3 、 Fe(OH)3 NaOH、 KOH 、Ba(OH)2NH3.H2O、 Cu(OH)2 、 Fe(OH)3 Al(OH)33)難溶性的堿有：

11、難溶性的堿有：Al(OH)3 、 Cu(OH)2 、 Fe(OH)3 兩性氫氧化物：兩性氫氧化物：_,練習(xí)練習(xí)Na2SO4、 KCl 、 NaHSO4 、MgCl2.6H2O、 NaHCO3 、 Cu2(OH)2CO3 、 FeCl3鹽按組成分為鹽按組成分為正鹽：正鹽：酸式鹽：酸式鹽：_, 堿式鹽：堿式鹽：_Na2SO4、 KCl 、 MgCl2.6H2O、 FeCl3、NaHSO4 、NaHCO3 、Cu2(OH)2CO3鹽鹽復(fù)鹽復(fù)鹽KAlSO4212H2O NH42FeSO426H2O 同一種陰離子與多種陽離子同一種陰離子與多種陽離子H+H+除外組成的物質(zhì)。除外組成的物質(zhì)。備考指南備考指南

12、P2P2 學(xué)生活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)2 2.2 2.作業(yè)：作業(yè)： 備考指南備考指南 P3 P3 P5 P5 例題和習(xí)題例題和習(xí)題備考指南備考指南 P5 P5、1414題題混混合合物物按分散質(zhì)粒按分散質(zhì)粒子直徑大小子直徑大小溶液溶液膠體膠體濁液濁液備考指南備考指南P3P3 學(xué)生活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)3 1.3 1.1、分散系本質(zhì)區(qū)別:2、分散系其他區(qū)別丁達(dá)爾效應(yīng)無有能否透過濾紙 能否透過半透膜 滲析滲析 將要提純的膠體裝入將要提純的膠體裝入半透膜中，將半透膜袋系半透膜中，將半透膜袋系好，浸入蒸餾水中，滲析好，浸入蒸餾水中，滲析的時(shí)間要充分。的時(shí)間要充分。操作要點(diǎn)：操作要點(diǎn)： 滲析時(shí)要不斷改換燒杯中的水或者滲析時(shí)要不

13、斷改換燒杯中的水或者改用流水，以提高滲析效果。改用流水，以提高滲析效果。實(shí)例實(shí)例：淀粉一食鹽的分別。：淀粉一食鹽的分別。滲析滲析用于提純膠體。用于提純膠體。血液透析原理：血液透析原理：醫(yī)學(xué)上治療由腎功能衰竭醫(yī)學(xué)上治療由腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒時(shí)，最等疾病引起的血液中毒時(shí)，最常用的血液凈化手段是血液透常用的血液凈化手段是血液透析。透析原理同膠體的滲析類析。透析原理同膠體的滲析類似。透析時(shí)，病人的血液經(jīng)過似。透析時(shí)，病人的血液經(jīng)過浸在透析液中的透析膜進(jìn)展循浸在透析液中的透析膜進(jìn)展循環(huán)環(huán), ,血液中重要的膠體蛋白質(zhì)和血液中重要的膠體蛋白質(zhì)和血細(xì)胞不能透過透析膜，血液血細(xì)胞不能透過透析膜，血液內(nèi)

14、的毒性物質(zhì)那么可以透過，內(nèi)的毒性物質(zhì)那么可以透過，分散到透析液中而被除去。分散到透析液中而被除去。滲析與鹽析區(qū)別與聯(lián)絡(luò)：滲析與鹽析區(qū)別與聯(lián)絡(luò)：滲析：分子、離子經(jīng)過半透滲析：分子、離子經(jīng)過半透膜，而膠體粒子不能經(jīng)過半透膜膜，而膠體粒子不能經(jīng)過半透膜的過程。是不可逆的。的過程。是不可逆的。鹽析：在蛋白質(zhì)溶液中參與鹽析：在蛋白質(zhì)溶液中參與濃的鹽溶液后，可降低蛋白質(zhì)的濃的鹽溶液后，可降低蛋白質(zhì)的溶解度，使蛋白質(zhì)析出，但加水溶解度，使蛋白質(zhì)析出，但加水后又溶解。鹽析是可逆的過程。后又溶解。鹽析是可逆的過程。 滲析與鹽析同屬物理變化。滲析與鹽析同屬物理變化。實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體時(shí),采用的方法是向沸水滴加

15、飽和氯化鐵溶液,并加熱到沸騰FeCl3 +3H2OFe(OH)3(膠體膠體) +3HCl這是那種膠體?3、常見的膠體、常見的膠體 FeOH3膠體、淀粉溶液、蛋白質(zhì)膠體、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、肥皂水、有色玻璃、煙、云、霧等。溶液、肥皂水、有色玻璃、煙、云、霧等。固溶膠：有色玻璃、煙水晶固溶膠：有色玻璃、煙水晶氣溶膠：煙、云、霧氣溶膠：煙、云、霧液溶膠：淀粉膠體、液溶膠：淀粉膠體、Fe(OH)3膠體膠體膠膠體體按照分散劑按照分散劑形狀的不同形狀的不同 1、丁達(dá)爾效應(yīng)、丁達(dá)爾效應(yīng)(可用于鑒別膠體和溶液?？捎糜阼b別膠體和溶液。)2 2、介穩(wěn)性：膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，、介穩(wěn)性：膠體的穩(wěn)定性介于

16、溶液和濁液之間， 在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系4 4、膠體的性質(zhì)、膠體的性質(zhì)緣由：緣由：膠體粒子可以經(jīng)過吸附而帶有電荷，同種電荷相互排斥。膠體粒子可以經(jīng)過吸附而帶有電荷，同種電荷相互排斥。 膠粒的分散質(zhì)相比擁有宏大的總外表積，其吸附才干很強(qiáng)，膠粒的分散質(zhì)相比擁有宏大的總外表積，其吸附才干很強(qiáng)，能有選擇性地吸附介質(zhì)中的某種離子。法揚(yáng)斯規(guī)那么闡明：與膠能有選擇性地吸附介質(zhì)中的某種離子。法揚(yáng)斯規(guī)那么闡明：與膠體粒子有一樣化學(xué)元素的離子優(yōu)先被吸附。以體粒子有一樣化學(xué)元素的離子優(yōu)先被吸附。以AgIAgI膠體為例，膠體為例，AgNO3AgNO3與與KIKI反響，

17、生成反響，生成AgIAgI膠體，假設(shè)膠體，假設(shè)KIKI過量，那么膠核過量，那么膠核AgIAgI吸附吸附過量的過量的I- I-而帶負(fù)電，假設(shè)而帶負(fù)電，假設(shè)AgNO3AgNO3過量，那么過量，那么AgIAgI吸附過量的吸附過量的Ag+Ag+而而帶正電。帶正電。膠粒為何帶電？帶什么電？膠體能否帶電？膠粒為何帶電？帶什么電？膠體能否帶電？ 3、電泳景象、電泳景象在外電場(chǎng)作用下，在外電場(chǎng)作用下，F(xiàn)eOH3膠體粒子向負(fù)極挪動(dòng)。膠體粒子向負(fù)極挪動(dòng)。4 4、膠體的性質(zhì)、膠體的性質(zhì)膠體粒子帶有電荷，在電場(chǎng)的作用下，膠體粒子在分散系里作定膠體粒子帶有電荷，在電場(chǎng)的作用下，膠體粒子在分散系里作定向運(yùn)動(dòng)。向運(yùn)動(dòng)。運(yùn)用

18、：工業(yè)除雜、除塵。運(yùn)用：工業(yè)除雜、除塵。帶正電荷的膠粒移向負(fù)極，帶負(fù)電荷的膠粒移向正極帶正電荷的膠粒移向負(fù)極，帶負(fù)電荷的膠粒移向正極4、膠體的聚沉、膠體的聚沉4 4、膠體的性質(zhì)、膠體的性質(zhì)使膠體粒子聚集成為較大的顆粒，從而構(gòu)成沉淀從分散劑里析出使膠體粒子聚集成為較大的顆粒，從而構(gòu)成沉淀從分散劑里析出的過程叫做聚沉。的過程叫做聚沉。原理：一、中和膠粒的電荷，使其失去相互之間的排斥力原理：一、中和膠粒的電荷，使其失去相互之間的排斥力 二、加快其膠粒的熱運(yùn)動(dòng)，以添加膠粒的結(jié)合會(huì)，使膠體二、加快其膠粒的熱運(yùn)動(dòng)，以添加膠粒的結(jié)合會(huì)，使膠體 粒子聚集而沉淀下來粒子聚集而沉淀下來膠體聚沉的方法：膠體聚沉的方

19、法：產(chǎn)生凝膠產(chǎn)生凝膠(1)(1)參與少量電解質(zhì)參與少量電解質(zhì)中和膠體微粒外表吸附的電荷，減弱膠粒間的電性排斥，中和膠體微粒外表吸附的電荷，減弱膠粒間的電性排斥，從而使之聚集成大顆粒沉淀下來。從而使之聚集成大顆粒沉淀下來。運(yùn)用實(shí)例：豆?jié){里加鹽鹵運(yùn)用實(shí)例：豆?jié){里加鹽鹵(MgCl26H2O)(MgCl26H2O)或石膏或石膏(CaSO42H2O)(CaSO42H2O)溶液使之凝聚成豆腐；溶液使之凝聚成豆腐； 土壤保肥土壤保肥; ;江河入海口處易構(gòu)成三角洲江河入?？谔幰讟?gòu)成三角洲帶不同電荷膠粒的膠體微粒相互吸引發(fā)生電性中和，從而帶不同電荷膠粒的膠體微粒相互吸引發(fā)生電性中和，從而在膠粒碰撞時(shí)發(fā)生凝聚，構(gòu)

20、成沉淀。在膠粒碰撞時(shí)發(fā)生凝聚，構(gòu)成沉淀。運(yùn)用實(shí)例：用明礬運(yùn)用實(shí)例：用明礬KAl(SO4)2KAl(SO4)2凈水凈水(2)(2)參與帶相反電荷膠粒的膠體參與帶相反電荷膠粒的膠體(3)(3)加熱或攪拌加熱或攪拌加速膠粒碰撞，減弱膠粒的吸附才干使得膠粒在碰撞時(shí)加速膠粒碰撞，減弱膠粒的吸附才干使得膠粒在碰撞時(shí)容易結(jié)合成大顆粒，構(gòu)成沉淀。容易結(jié)合成大顆粒，構(gòu)成沉淀。運(yùn)用實(shí)例：淀粉溶液加熱后凝聚成了漿糊凝膠運(yùn)用實(shí)例：淀粉溶液加熱后凝聚成了漿糊凝膠膠體聚沉的方法：膠體聚沉的方法：備考指南備考指南 P3 P3例題例題3 3及其變式訓(xùn)練及其變式訓(xùn)練考點(diǎn)一物質(zhì)組成的化學(xué)用語考點(diǎn)一物質(zhì)組成的化學(xué)用語 有關(guān)化學(xué)用語

21、常涉及常見物質(zhì)的組成和構(gòu)造，尤有關(guān)化學(xué)用語常涉及常見物質(zhì)的組成和構(gòu)造，尤其是一些常見物質(zhì)電子式、構(gòu)造式、構(gòu)造簡(jiǎn)式及模型等其是一些常見物質(zhì)電子式、構(gòu)造式、構(gòu)造簡(jiǎn)式及模型等等，內(nèi)容比較根底。等，內(nèi)容比較根底。 過關(guān)考點(diǎn)過關(guān)考點(diǎn)B 【高考實(shí)戰(zhàn)】【高考實(shí)戰(zhàn)】【20192019江蘇化學(xué)卷江蘇化學(xué)卷2 2】以下有關(guān)化學(xué)用語】以下有關(guān)化學(xué)用語表示正確的選項(xiàng)是表示正確的選項(xiàng)是A.A.乙酸的構(gòu)造簡(jiǎn)式：乙酸的構(gòu)造簡(jiǎn)式： C2H4O2 C2H4O2B.FB.F的構(gòu)造表示圖：的構(gòu)造表示圖：C.C.中子數(shù)為中子數(shù)為2020的氯原子：的氯原子： 20Cl 20ClD.NH3D.NH3的電子式：的電子式：1717考點(diǎn)二物質(zhì)

22、的分類根據(jù)和分類方法考點(diǎn)二物質(zhì)的分類根據(jù)和分類方法【即時(shí)反響】分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研討的常用手段，以下分類根據(jù)【即時(shí)反響】分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研討的常用手段，以下分類根據(jù)和結(jié)論都正確的選項(xiàng)是和結(jié)論都正確的選項(xiàng)是( () )A AH2OH2O、HCOOHHCOOH、Cu2(OH)2CO3Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物均含有氧元素，都是氧化物B BHClOHClO、濃硫酸、濃硫酸、HNO3HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸均具有氧化性，都是氧化性酸C CHFHF、CH3COOHCH3COOH、CH3CH2OHCH3CH2OH都易溶于水，都是電解質(zhì)都易溶于水，都是電解質(zhì)D DHCOOHHCOOH、H2CO3H2CO3、H2SO4H2SO4分子中均含有兩個(gè)氫原子，都是二元酸分子中均含有兩個(gè)氫原子，都是二元酸【規(guī)律方法】在解有關(guān)物質(zhì)分類的標(biāo)題時(shí)【規(guī)律方法】在解有關(guān)物質(zhì)分類的標(biāo)題時(shí): :一是要清楚分類的根據(jù)，一是要清楚分類的根據(jù)，二是對(duì)不同類別的定義要把握準(zhǔn)確，二是對(duì)不同類別的定義要把握準(zhǔn)確，三是知識(shí)面要寬，對(duì)一些特殊物質(zhì)所屬類別要熟習(xí)。三是知識(shí)面要寬，對(duì)一些特殊物質(zhì)所屬類別要熟習(xí)。過關(guān)考點(diǎn)過關(guān)考點(diǎn)B 2 2、膠體的制備、膠體的制備過關(guān)考點(diǎn)過關(guān)考點(diǎn)考點(diǎn)三分散系及膠體的性質(zhì)考點(diǎn)三分散系及膠體的性