福建省漳州三中2011屆高三化學(xué)質(zhì)量檢測試題之三【會(huì)員獨(dú)享】

1、漳州三中2011屆高三質(zhì)量檢測理科綜合能力測試（三）本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷。第I卷均為必考題，第II卷包括必考和選考兩個(gè)部分?？荚嚂r(shí)間150分鐘，總分300分。相對原子質(zhì)量：C：12 O：16 N：14 H：1 Cl：35.5 Ca：40 N a：23 S：32 Al:27第I卷 (選擇題 共108分)一、選擇題：（本大題共18小題，每小題6分，共108分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。）6亞硝酸（HNO2）及其鈉鹽參加反應(yīng)時(shí)既可作氧化劑又可作還原劑。當(dāng)它們作還原劑時(shí)，生成的含氮產(chǎn)物可能是（ ）ANO BN2 CNO2 DNH37下列各組解釋合理的是（ ）物質(zhì)

2、的檢驗(yàn)、制備和用途及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A在一定濃度的乙酸溶液中加入少量乙酸鈉固體，溶液pH增大完全是由于乙酸根水解所致B向少量未知溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO2-4C常溫下可用鐵或鋁制容器來盛裝濃硫酸或濃硝酸鐵、鋁表面發(fā)生了鈍化現(xiàn)象D向飽和NaCl溶液中通入足量的NH3和CO2，有NaHCO3固體析出NaHCO3是難溶于水的鹽8設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ ）A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L四氯化碳中含CCl 鍵的數(shù)目大于 2.0NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和 O2混合后的氣體分子數(shù)為NAC. 含2mol H2SO4的濃硫酸與足量金屬銅完全反應(yīng)，產(chǎn)

3、生SO2的數(shù)目為NAD. 1L 0.1mol/L Na2CO3溶液中，陰陽離子總數(shù)為0.3NA9已知：含C=C的物質(zhì)（烯烴）一定條件下能與水發(fā)生加成反應(yīng)，生成醇（含羥基的烴的衍生物）；有機(jī)物A-D間存在圖示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法不正確的是（ ）AD結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3 BA能使酸性高錳酸鉀溶液褪色CB與乙酸發(fā)生了取代反應(yīng)D可用B萃取碘水中的碘單質(zhì)10某原電池裝置如右圖所示，鹽橋中裝有用飽和氯化鉀溶液浸泡過的瓊脂。下列敘述正確的是（ ）AFe為正極，石墨上發(fā)生的反應(yīng)為：2H+2e-=H2B原電池工作一段時(shí)間后，F(xiàn)eCl2溶液中c(Cl-)會(huì)增大C導(dǎo)電時(shí)，外電路電子由Fe流向石墨，內(nèi)電

4、路電子由石墨流向FeD原電池裝置中的鹽橋完全可用金屬導(dǎo)線代替11室溫下，下列敘述正確的是（ ）A pH4的醋酸與pH10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液pH7B0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB)c(B2)c(H2B)C相同溫度下，0.1 mol·L1與0.2 mol·L1醋酸溶液中醋酸電離平衡常數(shù)之比大于12D濃度均為0.1 mol·L1醋酸鈉和醋酸混合溶液中：c（CH3COOH）+ c（H）=c（CH3COO）+ c（OH-）12向某密閉容器中加入0 .3 molA 、0 .1 molC 和一定量的 B 三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)

5、濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示t0 t1階段 c ( B)未畫出。附圖乙為 t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件并且所用條件均不同。已知，t3 t4階段為使用催化劑。下列說法正確的是 A若t115 s，生成物C在t0t1時(shí)間段的平均反應(yīng)速率為0.004mol·L1·s1Bt4t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度 CB的起始物質(zhì)的量為 0.02mol Dt5t6階段容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少0.03 mol，而此過程吸收熱量akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3A(g)B(g)2C(g)；H100akJ·mol1 第II卷 （非選擇題

6、共192分） 必考部分二、非選擇題：（本大題共9題，共157分）23（16分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：族周期A01AAAAAA23 （1）、的原子半徑由大到小的順序是_ _，的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為_。 （2）、的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_。 （3）、中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：_。 （4）由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）_。aMnO2 bFeCl3 CNa2SO3 dKMnO4 （5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M

7、、N可發(fā)生以下反應(yīng)：X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_，N的單質(zhì)的化學(xué)方程式為_。24（14分）TiO2在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。I、工業(yè)上用鈦礦石（FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）經(jīng)過下述反應(yīng)制得：其中，步驟發(fā)生的反應(yīng)為：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O。（1）凈化鈦礦石時(shí)，是否需要除去雜質(zhì)FeO？答：_（填“需要”或“不需要”）（2）凈化鈦礦石時(shí)，需用濃氫氧化鈉溶液來處理，寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。答： 。II、TiO2可通過下述兩種方法制備金屬鈦：方法一是電解TiO2來獲得Ti（同時(shí)產(chǎn)生O2）：將處理過的TiO2作陰極，石

8、墨為陽極，熔融CaCl2為電解液，用碳塊作電解槽池。（3）陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_。（4）電解過程中需定期向電解槽池中加入碳塊的原因是_。方法二是先將TiO2與Cl2、C反應(yīng)得到TiCl4，再用鎂還原得到Ti。因下述反應(yīng)難于發(fā)生：TiO2 (s) +2Cl2 (g) TiCl4(l) + O2 (g) H = +151 kJ·mol-1所以不能直接由 TiO2 和 Cl2 反應(yīng)（即氯化反應(yīng)）來制取TiCl4。當(dāng)往氯化反應(yīng)體系中加入碳后，碳與上述反應(yīng)發(fā)生耦合，使得反應(yīng)在高溫條件下能順利進(jìn)行。（5）已知：C(s) + O2 (g) = CO2 (g) H = - 394 kJ·

9、mol-1。請?zhí)羁眨篢iO2 (s) + C (s) +2Cl2 (g) = TiCl4 (l) + CO2 (g) H = _（6）從化學(xué)平衡的角度解釋：往氯化反應(yīng)體系中加入碳時(shí)，氯化反應(yīng)能順利進(jìn)行的原因。答：_。25（15分）用下圖裝置可以進(jìn)行測定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率的實(shí)驗(yàn)。已知SO3的熔點(diǎn)是168，沸點(diǎn)是448。已知發(fā)生裝置中所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3（s） + H2SO4（85%）=Na2SO4 + SO2+ H2O(1) 根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，應(yīng)該在、處連接合適的裝置。請從下圖AE裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中。、處連接的裝置分別是 、 、 。(2)從乙處均

10、勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，首先應(yīng)采取的操作是 。(3)有一小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，SO2氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯，但又不存在氣密性問題，請你推測可能的原因并說明相應(yīng)的驗(yàn)證方法（寫2點(diǎn)）。 原因 ，驗(yàn)證方法 原因 ，驗(yàn)證方法 (4)將SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，若有15×602×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 (5)用amolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后，測得裝置增重了bg，則實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為 （用含a、b的代數(shù)式填寫

11、）選考部分三、非選擇題：（共5題，共35分。其中，第28、29題為物理題，第30、31題為化學(xué)題，考生從兩道物理題、兩道化學(xué)題中各任選一題作答，若第28、29題都作答，則按第28題計(jì)分，若第30、31題都作答，則按第30題計(jì)分；第32題為生物題，是必答題。請將答案都填寫在答題卷選答區(qū)域的指定位置上。）30.化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（13分）能源問題日益成為制約國際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實(shí)行“陽光計(jì)劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力。富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途。富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如右圖，分子中碳原子軌道的雜化類型為 ；1 mo

12、l C60分子中鍵的數(shù)目為 。 多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等。鎵原子的外圍電子軌道表示式 第一電離能：As Se（填“”、“”或“”）二氧化硒分子的空間構(gòu)型為 。金屬酞菁配合物在硅太陽能電池中有重要作用，一種金屬鎂酞菁配合物的結(jié)構(gòu)如下圖，請?jiān)谙聢D中用箭頭表示出配位鍵。31. 化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（13分）格氏試劑（RMgX）是有機(jī)反應(yīng)中的一種重要試劑，它的制法為：Rx+MgRMgX（R為烴基，X為鹵素）格氏試劑能與醛反應(yīng)生成醇，反應(yīng)歷程為： （R，R，可以是相同的烴基，也可能是不伺的烴基）現(xiàn)用乙烯和適當(dāng)?shù)臒o機(jī)物合成乙酸異丁酯 的過程如下（

13、反應(yīng)條件沒有列出）：試回答：（1）上述過程中，屬于加成反應(yīng)的是 （填反應(yīng)序號），并寫出下列指定物質(zhì)的結(jié)構(gòu)筒式：C E F 。 （2）反應(yīng)的化學(xué)方程式 ； （3）反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；漳州三中2011屆高三質(zhì)量檢測理科綜合能力測試（三）答案化學(xué)部分題號6789101112答案CCADBBD23（16分）（1）Na>Al>O（2分） +172 8 8Cl （2分） （2）HNO3>H2CO3>H2SiO3（2分） （3）或（2分） （4）a b（2分） （5）Al3+3NH3·H2O=Al（OH）3+3NH4+（3分）2Al2O3（熔融） 4Al+3O2（3分） 24(14分)（1）不需要 （1分）（2）Al2O32NaOH2NaAlO2H2OSiO22NaOHNa2SiO3H2O（各2分，共4分）（3）TiO2+4e-=Ti+2O2-（或Ti4+4e-Ti）（3分）（4）碳單質(zhì)會(huì)與陽極產(chǎn)生的氧氣反應(yīng)而不斷減少（2分）（5）243Kj ·mol-1（2分）（6）碳單質(zhì)與氧氣反應(yīng)減小產(chǎn)物濃度使平衡向右移動(dòng)，導(dǎo)致反應(yīng)順利進(jìn)行（2分）25（15分）（1） B A E（2分，錯(cuò)寫1個(gè)扣1分，至0分，其它合理答案均給分） （2）先加熱催化劑再滴入濃硫酸 （2分）（3）原因 Na2SO3變質(zhì)