浙江省學(xué)軍中學(xué)2012屆高三化學(xué)上學(xué)期期中考試題蘇教版【會員獨享】

1、杭州學(xué)軍中學(xué)2011學(xué)年第一學(xué)期期中考試高三化學(xué)試卷本卷共100分，時間：90分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1；C-12；O-16；Na-23；S-32；Cl-35.5；Mn-55；Ag-108一、選擇題（每個小題只有一個正確答案，16×2分=32分）12011年10月5日瑞典皇家科學(xué)院宣布以色列科學(xué)家達尼埃爾·謝赫特曼因發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體獨享2011年諾貝爾化學(xué)獎。由于準(zhǔn)晶體原子排列不具周期性，因此準(zhǔn)晶體材料硬度很高，同時具有一定彈性，不易損傷，使用壽命長。這種材料的應(yīng)用有較大發(fā)展空間。下列說法不正確的是A準(zhǔn)晶體是一種介于晶體和非晶體之間的固體 B構(gòu)成晶體的微粒在空間呈現(xiàn)有規(guī)則

2、的重復(fù)排列C自然界的固態(tài)物質(zhì)分為晶體和非晶體 D液晶不是準(zhǔn)晶體2.下列有關(guān)物質(zhì)制備的說法中正確的是 A工業(yè)上通過電解MgO制取鎂 B工業(yè)上通過向濃縮的海水中通入氯氣獲得碘C工業(yè)上主要通過高溫冶煉黃銅礦獲得銅 D工業(yè)上用二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣3下列各組物質(zhì)的晶體中，微粒間的所有作用力完全不同、晶體類型也不同的是 A金剛石和CaCl2    BCO2和SiO2   CNaCl和NaOH  DAr和H2O4下列表述正確的是A. 次氯酸的電子式 BH2O與D2O互為同位素C. 乙醇與二甲醚互為同分異構(gòu)體 DCO2、CO、

3、C互為同素異形體5下列敘述錯誤的是（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R大于Q（2）陰、陽離子通過靜電吸引形成的化學(xué)鍵叫離子鍵（3）H2O、H2S、H2Se的相對分子質(zhì)量增大，所以熔沸點依次升高（4）液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定（5）都是由非金屬元素形成的化合物可能是共價化合物A全部 B（1）（2）（3）（4） C（1）（2）（3） D（2）（3）（4）6用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 將1mol氯氣通入足量水中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.1NA在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O中的O原子數(shù)為NA 1

4、7g羥基中含有的電子數(shù)為10NA1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA200mL1mol/LFe2 (SO4) 3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42離子數(shù)的總和小于NAA B C D7常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A能使甲基橙變黃的溶液中：Na+、K+、SO42、Al3+BpH=2的溶液中：Na+、ClO-、NH4+、SO42-C某透明澄清的溶液中：NH4、Cu2+、NO3、ClD0.1 mol·L1NaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH、Cl8下列離子方程式表達正確的是A碳酸氫鈉的水解反應(yīng)：HCO3H2O CO32-H+B鋁片跟氫氧化鈉溶

5、液反應(yīng)：Al2OHAlO2H2C亞硫酸溶液中通入氧氣：2H2SO3O24H+2SO42-D向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClOSO2H2OHClOHSO3 9.下列各組物質(zhì)中，滿足右圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是XYZAAlAl2O3Al(OH)3BFeFeCl3FeCl2CSiSiO2H2SiO3DN2NO2HNO310下列有關(guān)平衡常數(shù)（K、Ka、Kw、Ksp）的說法中錯誤的是A各平衡常數(shù)的大小與溫度有關(guān) B若溫度升高則各平衡常數(shù)一定增大C平衡常數(shù)的大小能說明反應(yīng)(或電離、溶解)進行的程度 D平衡常數(shù)越大反應(yīng)(或電離、溶解)程度越大11.根據(jù)下表信息，下列敘述中正確的是序號氧化劑還原劑氧化

6、產(chǎn)物還原產(chǎn)物Cl2FeI2I2FeCl2KMnO4/H2SO4 H2O2O2MnSO4KClO3濃鹽酸Cl2H2SO4銅SO2A表中的化學(xué)方程式配平后電子轉(zhuǎn)移了5個 B表中若含1mol H2SO4的濃硫酸與過量銅片反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2 11.2LC表中反應(yīng)是氯氣過量的情況 D表中的氧化劑是H2O212下列制備和收集氣體的實驗裝置合理的是 A.用氯化銨制NH3 B.用銅片和稀硝酸制NO C.用鋅粒和稀硫酸制H2 D.用雙氧水和二氧化錳制O213下列實驗操作與實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論都正確的是選項實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A用干燥潔凈的玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上，待其變色后和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較測氯水的pHB室

7、溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸研究濃度對反應(yīng)速率的影響C下層液體從分液漏斗下端管口放出后，關(guān)閉活塞，換一個接收容器，再將上層液體從下端管口放出取出分液漏斗中的上層液體D向某溶液中加入稀硝酸，無現(xiàn)象，再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明該溶液中一定含有SO42- 14已知重鉻酸根離子和鉻酸根離子間存在下列平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+?，F(xiàn)取10mL 1mol/L K2Cr2O7溶液進行下列實驗。其中說法正確的是A往其中滴加3滴0.01mol/L的NaOH溶液，觀察到溶液由橙色變成黃色

8、B往其中滴加3滴5mol/L的H2S溶液，觀察到溶液由黃色變成橙色C在堿性溶液中主要以Cr2O72-形式存在，酸性溶液中主要以CrO42-形式存在D往其中滴加3滴5mol/L的HCl溶液，觀察到溶液由黃色變成橙色15CS2（二硫化碳）無色液體，沸點 46.5。儲存時，在容器內(nèi)可用水封蓋表面。儲存于陰涼、通風(fēng)的庫房，遠離火種、熱源，庫溫不宜超過30。應(yīng)與氧化劑、胺類、堿金屬、食用化學(xué)品分開存放，切忌混儲。采用防爆型照明、通風(fēng)設(shè)施。在工業(yè)上最重要的用途是制造粘膠纖維。下列說法不正確的是屬易燃易爆的危險品；有毒，易水解；是良好的有機溶劑；有氧化性；能與H2S生成H2CS3；能與鈉反應(yīng)但產(chǎn)物中有Na2

9、CO3。A B C D16右圖所示裝置是一種可充電電池，裝置為電解池。離子交換膜只允許Na+通過，充放電的化學(xué)方程式為2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr。閉合開關(guān)K時，b極附近先變紅色。下列說法正確的是 A當(dāng)有0.01 mol Na+通過離子交換膜時，b電極上析出標(biāo)準(zhǔn)狀 況下的氣體112 mLB負(fù)極反應(yīng)為4Na4e-=4Na+C閉合K后，b電極附近的pH變小D閉合K后，a電極上有產(chǎn)生氫氣二、選擇題（每個小題只有一個正確答案，6×3分=18分）17不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是序號甲乙丙HClCO2少量偏鋁酸鈉HClCO2

10、過量石灰水N2NH3少量AgNO3CO2SO2過量Ba(NO3)2CO2NH3少量CaCl2AB C D 18.某強堿性溶液中含有的離子是K+、NH4+、A13+、AlO2、CO32、SiO32、Cl中的某幾種，現(xiàn)進行如下實驗：取少量的溶液用硝酸酸化后，該溶液無沉淀生成；另取一定量原溶液，逐滴加入鹽酸至過量，發(fā)生的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。另取一定量的原溶液中加入5 mL0. 2 mol/L鹽酸時，沉淀會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187 g。下列說法中正確的是A.該溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32、Cl

11、B.該溶液中一定含有A13+、CO32、ClC. Cl可能含有 D. 該溶液中一定含有AlO2、CO32、Cl19常溫下，向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖。（其中表示H2A，代表HA-、代表A2-）。根據(jù)圖示判斷，當(dāng)V（NaOH）=20mL時，溶液中各粒子濃度的大小順序正確的是Ac(Na+)c(HA-)c(OH-)c(H2A)c(H+)c(A2-) Bc(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)c(H2A)Cc(Na+)c(H+)c(HA-)c(A2-)c(OH-)c(H2A) Dc(

12、Na+)c(OH-)c(HA-)c(H2A)c(H+)c(A2-)20已知4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g) +6H2O(l) H=-xkJ/mol。蒸發(fā)1mol H2O（l）需要吸收的能量為44kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：NH3(g)O2(g)NO(g)H2O(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJabzd則表中z（用x、a、b、d表示）的大小為A(x+4a+5b-6d-44)/4 B(x+12a+5b-12d-264)/4 C(x+4a+5b-6d-264)/4 D(x+12a+5b-12d-44)/421牙釉質(zhì)的主要成分羥基磷灰石Ca10(PO4)6(OH)2在水

13、中能極少溶解Ca10(PO4)6(OH)2(s) 10Ca2+(aq)+6PO43-(aq)+2OH-(aq)，已知25時KspCa10(PO4)6(OH)2=2.3510-59， KspCa10(PO4)6F2=7.110-61，KspCaCO3=510-9，KspCaF2=410-11，下列說法不正確是A25時飽和CaCO3溶液和飽和CaF2溶液相比，后者c(Ca2+)較大B飲用水中氟元素含量較低的地區(qū)使用含氟牙膏可有效防止齲齒C口腔內(nèi)殘留食物會發(fā)酵使口腔呈酸性，所以飯后、睡前應(yīng)該要漱口D25時，在CaCO3懸濁液中加入NaF溶液后，CaCO3不可能轉(zhuǎn)化為CaF222相同溫度下，體積均為0

14、. 25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2(g) 3Y2(g) 2XY3(g) H92.6 kJ·mol1實驗測得反應(yīng)在起始、達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示： 容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達到平衡的時間達平衡時體系能量的變化X2Y2XY31302分鐘放熱 46.3 kJ0.41.21.2/Q（Q0）下列敘述不正確的是A容器中反應(yīng)從開始到剛達平衡時用XY3表示的反應(yīng)速率為v(XY3)=1/30 mol·L-1·s-1B達平衡時，兩個容器中XY3的物質(zhì)的量濃度相等C容器中反應(yīng)達到平衡時吸收的熱量為QD若容器體積為0.3 L，則達平衡時放出的熱

15、量大于46.3kJ三、填空題（本大題包含5個小題共50分）23（10分） A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族，B、C同周期；B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍；在周期表中A的原子半徑最?。籆是地殼中含量最多的元素，C是F不同周期的鄰族元素；E和F的原子序數(shù)之和為32。由上述六種元素中的兩種元素組成的甲、乙、丙、丁、戊、己六種化合物如下表所示：元素形成的化合物化合物甲乙丙各元素原子個數(shù)比n(A)n(C) = 21n(A)n(C) = 11n(B)n(A) = 14化合物丁戊己各元素原子個數(shù)比n(D)n(B) n(C) = 213n(E)n(F) = 13n(B)n(

16、F) = 14請完成下列問題：（1）D的離子結(jié)構(gòu)示意圖_，己的空間構(gòu)型_。（2）向含有1 mol 乙的水溶液中加入MnO2，該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為_mol。（3）用離子方程式說明丁溶液的酸堿性為_。（4）寫出由丙、C的單質(zhì)、KOH溶液構(gòu)成的燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式：_。24（11分）AL是由6種短周期元素組成的物質(zhì)，各物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：（a） C、E是氣體單質(zhì)，F(xiàn)是日常生活中的常用金屬；（b） B、J是氧化物，且J是能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體；（c） 化合物A、D、I、L的焰色反應(yīng)顯黃色；（d） 白色沉淀K既溶于H溶液，又能溶于D溶液；（e） 反應(yīng)是工業(yè)上生產(chǎn)D和C的

17、重要方法。請回答：（1）寫出元素C在周期表的位置 ，D的電子式 ，J的結(jié)構(gòu)式 。（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng) ；反應(yīng)（若J是過量的） 。（3）已知I溶液和L溶液混合能發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為 。則等濃度的NaAlO2、Na2CO3、NaHCO3、NaOH和苯酚鈉溶液的pH從大到小得順序為 25（13分）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化圖。 請回答下列問題：（1）在“圖1”中，曲線 （填：

18、a或b）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于 （填：吸熱、放熱）反應(yīng)。（2）下列說法正確的是 A起始充入的CO為1mol B增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大C容器中壓強恒定時，反應(yīng)已達平衡狀態(tài) D保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達到平衡時n(CH3OH)/n(CO)會減小（3）從反應(yīng)開始到建立平衡， v(H2)= ；該溫度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為 。若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù) （填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫壓強不同

19、的2條曲線（在曲線上標(biāo)出P1、P2，且P1<P2）。（5）已知CH3OH(g)3/2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H192.9kJ/mol 又知H2O(l)= H2O(g) H44 kJ/mol，請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式 。26（12分）.溴水和氯化鐵溶液是中學(xué)化學(xué)實驗中的常用試劑，濃度較小時，溶液均呈黃色。某同學(xué)將稀溴水和稀FeCl2溶液混合，所得溶液顯黃色。為探究溴水和FeCl2溶液混合能否發(fā)生反應(yīng)，該同學(xué)設(shè)計了以下實驗方案：操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論方案1取少量混合溶液，加入NaOH溶液，振蕩得到紅褐色沉淀發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)方案2取少量混合溶液，

20、加入四氯化碳溶液，振蕩有機層呈橙黃色未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方案3取少量混合溶液，加入淀粉碘化鉀溶液，振蕩溶液變藍色未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)請回答下列問題：（1）方案2的結(jié)論不合理，其理由是 （2）方案3的結(jié)論明顯不合理，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 （3）請另外設(shè)計一個簡單的實驗方案（包括“操作”“現(xiàn)象”“結(jié)論”），判斷溴水和FeCl2溶液是否反應(yīng)。 。 .S2Cl2是一種易揮發(fā)的液體（熔點：76，沸點：138），且易與水發(fā)生水解反應(yīng)，可能生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等物質(zhì)。它是橡膠硫化劑。在熔融的硫中通以氯氣即可生成S2Cl2。下圖是實驗室用S和Cl2制備S2Cl2的裝置（夾持裝置、加熱裝置均已略去

21、）。（1）裝置a中應(yīng)放試劑為_；裝置d的名稱是_，它的作用是_。 （2）該實驗的操作順序應(yīng)為_（用序號表示）。 加熱裝置c 通入Cl2 通冷凝水 停止通Cl2 停止加熱裝置c （3）將S2Cl2的水解氣體產(chǎn)物通入氯水中，若觀察到_的現(xiàn)象，則可證明水解產(chǎn)物中有硫化氫生成。27（4分）工業(yè)上二氧化錳納米材料可用軟錳礦制取。某研究小組為測定某軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，向1.2g軟錳礦樣品中加入2.68gNa2C2O4，再加入稀硫酸酸化（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），充分反應(yīng)后冷卻、過濾，將所得濾液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中定容，從中取出25.00mL置于錐形瓶中，用0.02mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，當(dāng)?shù)稳?/p>

22、20.00mL時恰好完全反應(yīng)。計算該軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。提示：有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為（未配平）:MnO2+C2O42-+H+Mn2+CO2+H2O MnO4-+C2O42-+H+Mn2+CO2+H2O杭州學(xué)軍中學(xué)2011學(xué)年第一學(xué)期期中考試高三化學(xué)答卷三、填空題（本題包括4個小題，共50分）23（10分）（1） （2） （3） （4） 24.（11分）（1） （2） （3） 25（13分）（1） （2） （3） （4） （5） 26（12分）（1） （2） （3） （1） （2） （3） 27（4分） 杭州學(xué)軍中學(xué)2011學(xué)年第一學(xué)期期中考試高三化學(xué)答案一、選擇題（每題只有一個正確答案，16