2011高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《氮族元素》易錯題型解析課件 人教大綱版

1、易錯點易錯點 容易忽視容易忽視“2NO2 N2O4”的應(yīng)用及硝酸與金的應(yīng)用及硝酸與金 屬反應(yīng)的規(guī)律和其它氮的化合物的知識屬反應(yīng)的規(guī)律和其它氮的化合物的知識1. .（2009江蘇化學(xué)，江蘇化學(xué)，3）下表所列各組物質(zhì)中，下表所列各組物質(zhì)中， 物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化 的是的是 （ ） 易錯分析易錯分析：不能綜合應(yīng)用元素化合物的知識導(dǎo)致無法推斷不能綜合應(yīng)用元素化合物的知識導(dǎo)致無法推斷。 解析解析：A A項中由項中由Al(OH)Al(OH)3 3AlAl無法一步完成；無法一步完成；C C項中由項中由SiOSiO2 2HH2 2SiOSiO3 3無

2、無 法一步完成，由法一步完成，由H H2 2SiOSiO3 3SiSi也無法一步完成；也無法一步完成；D D項中由項中由CHCH3 3CHOCHCHOCH2 2 CHCH2 2無法一步完成。無法一步完成。 答案答案：B2. .下列關(guān)于非金屬的說法中正確的是下列關(guān)于非金屬的說法中正確的是 ( () ) 常溫下為氣體的單質(zhì)都是由非金屬組成常溫下為氣體的單質(zhì)都是由非金屬組成非金屬氧化物都可以與非金屬氧化物都可以與 水發(fā)生化合反應(yīng)水發(fā)生化合反應(yīng)非金屬元素都是主族元素，其最外層電子數(shù)都大非金屬元素都是主族元素，其最外層電子數(shù)都大 于或等于于或等于4因為非金屬具有得電子的性質(zhì)，其單質(zhì)均不能作還原因為非金屬

3、具有得電子的性質(zhì)，其單質(zhì)均不能作還原 劑劑溶于水生成酸的物質(zhì)一定是酸性氧化物溶于水生成酸的物質(zhì)一定是酸性氧化物非金屬元素可以形非金屬元素可以形 成分子晶體、原子晶體和離子晶體成分子晶體、原子晶體和離子晶體 A. . B. . C. . D. . 易錯分析：易錯分析：對典型的非金屬單質(zhì)的性質(zhì)未完全掌握，導(dǎo)致不能對某種對典型的非金屬單質(zhì)的性質(zhì)未完全掌握，導(dǎo)致不能對某種 肯定的說法舉出反例。肯定的說法舉出反例。 解析解析：常溫下為氣體的單質(zhì)有氫氣、氮氣、氧氣、稀有氣體等，常溫下為氣體的單質(zhì)有氫氣、氮氣、氧氣、稀有氣體等， 正確。正確。NONO2 2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不是化合反應(yīng)，與水發(fā)生氧化還原

4、反應(yīng)，不是化合反應(yīng)，錯。氫、氦原錯。氫、氦原 子的最外層電子數(shù)小于子的最外層電子數(shù)小于3 3，錯。氯氣、硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，自錯。氯氣、硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，自 身發(fā)生氧化還原反應(yīng)；硫、碳與氧氣反應(yīng)，硫、碳作還原劑，身發(fā)生氧化還原反應(yīng)；硫、碳與氧氣反應(yīng)，硫、碳作還原劑，錯。錯。 氯氣溶于水生成氯化氫和次氯酸，氯氣不是酸性氧化物，氯氣溶于水生成氯化氫和次氯酸，氯氣不是酸性氧化物，錯。非錯。非 金屬元素可以形成分子晶體金屬元素可以形成分子晶體( (如水、干冰如水、干冰) )、原子晶體、原子晶體( (如金剛石、二如金剛石、二 氧化硅氧化硅) )和離子晶體和離子晶體( (碳酸氫銨、硫酸銨等碳酸氫銨、

5、硫酸銨等) )，正確。正確。 答案：答案：A3.3.如右圖所示為裝有活塞的密閉容器如右圖所示為裝有活塞的密閉容器, ,內(nèi)盛內(nèi)盛22.4 mL NO。 若通入若通入11.2 mL氧氣氧氣( (氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定) )， 保持溫度、壓強不變，則容器內(nèi)混合氣體的密度為保持溫度、壓強不變，則容器內(nèi)混合氣體的密度為 ( () ) A.等于等于1.369 g/L B.等于等于2.054 g/L C.在在1.369 g/L和和2.054 g/L之間之間 D.大于大于2.054 g/L 易錯分析易錯分析：根據(jù)反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)2NO2NOO O2 2 2NO2NO2 2進行計算，由

6、題設(shè)條件，可求進行計算，由題設(shè)條件，可求 混合氣體的質(zhì)量為：混合氣體的質(zhì)量為：0.001 mol0.001 mol30 g/mol30 g/mol0.000 5 mol0.000 5 mol32 32 g/mol g/mol0.046 g0.046 g，此時混合氣體的密度為：，此時混合氣體的密度為：0.046 g/0.022 4 0.046 g/0.022 4 L2.054 g/L L2.054 g/L，選，選B B項。項。 解析解析：上述錯解中忽略上述錯解中忽略2NO2NO2 2N N2 2O O4 4( (隱含的平衡隱含的平衡) )這一反應(yīng)式。由于這一反應(yīng)式。由于 這一平衡的存在，且題設(shè)條

7、件中保持溫度、壓強不變，故平衡會右這一平衡的存在，且題設(shè)條件中保持溫度、壓強不變，故平衡會右 移，使得平衡時混合氣體的體積小于移，使得平衡時混合氣體的體積小于22.4 mL22.4 mL，故其密度必大于，故其密度必大于 2.054 g/L2.054 g/L。 答案：答案：D D4. .某正鹽某正鹽A有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知，已知，X為一種短周期元素形成的單質(zhì)，為一種短周期元素形成的單質(zhì)，C分子與分子與Y分子中含有的電子數(shù)分子中含有的電子數(shù)相等，相等，M與與C等物質(zhì)的量反應(yīng)時生成等物質(zhì)的量反應(yīng)時生成A，M、N的濃溶液均具有強氧化的濃溶液均具有強氧化性，化合物性，化合物F

8、F為一種強堿。試回答下列問題：為一種強堿。試回答下列問題：( (1) )已知工業(yè)合成已知工業(yè)合成1.7 g C氣體，放熱氣體，放熱a kJmol1，寫出工業(yè)合成，寫出工業(yè)合成C的的 熱化學(xué)方程式為熱化學(xué)方程式為_ _ _; ; ( (2) )實驗室中檢驗氣體實驗室中檢驗氣體C常用常用_ _ _ _ 試紙，工業(yè)上合成該氣體試紙，工業(yè)上合成該氣體 ?？刂茰囟仍诔？刂茰囟仍赺 _ _，原因是該溫度下催化劑的活性最高。，原因是該溫度下催化劑的活性最高。N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H20a kJmol1。濕潤的紅色石蕊濕潤的紅色石蕊400500易錯分析易錯分析：不能綜合應(yīng)用兩條連續(xù)氧化線不能綜

9、合應(yīng)用兩條連續(xù)氧化線導(dǎo)致無法分析出框圖中的各種物質(zhì)導(dǎo)致無法分析出框圖中的各種物質(zhì)。(3)B(3)B氣體是大氣污染物之一，現(xiàn)有一種處理氣體是大氣污染物之一，現(xiàn)有一種處理B B的方法：用過量的方法：用過量NaOHNaOH溶溶 液吸收液吸收B B氣體后，以石墨作電極電解該溶液可回收硫，其電解總氣體后，以石墨作電極電解該溶液可回收硫，其電解總 反應(yīng)方程式反應(yīng)方程式( (忽略氧的氧化還原忽略氧的氧化還原) )為為_ _ _ _ _ _ _ _；該方法的優(yōu)點是；該方法的優(yōu)點是 _ _ _ _ _。(4)(4)N的濃溶液常顯的濃溶液常顯_色，原因是色，原因是 _ _ 。(5)(5)A與與G在溶液中發(fā)生反應(yīng)的

10、離子方程式為在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(或或S22H2O SH22OH)Na2S2H2O SH22NaOH副產(chǎn)物是氫氣，生成的副產(chǎn)物是氫氣，生成的NaOH可循環(huán)利用可循環(huán)利用黃HNO3不穩(wěn)定，分解生成的不穩(wěn)定，分解生成的NO2溶解于濃溶解于濃HNO32HS2 H2S解析：解析：X X為短周期元素的單質(zhì)，氣體為短周期元素的單質(zhì)，氣體B B和氣體和氣體C C均能與均能與X X連續(xù)發(fā)生兩次連續(xù)發(fā)生兩次反應(yīng)，則反應(yīng)，則X X為為O O2 2，C C分子與分子與Y Y分子中含有的電子數(shù)相等，則分子中含有的電子數(shù)相等，則C C為為NHNH3 3，Y Y為為H H2 2O O，B B為為H H2 2S S，M M為為H H2 2SOSO4 4，N N為為HNOHNO3 3，C C與與M M等物質(zhì)的量反應(yīng)生成的等物質(zhì)的量反應(yīng)生成的G G為為NHNH4 4HSOHSO4 4，A A為正鹽，故為正鹽，故A A為硫化銨。實驗室中檢驗為硫化銨。實驗室中檢驗NHNH3 3常用濕潤的紅常用濕潤的紅色石蕊試紙，工業(yè)合成色石蕊試紙，工業(yè)合成NHNH3 3的溫度一般控制在的溫度一般控制在400400500500，因為在，因為在該溫度下催化劑鐵觸媒的活性最高；濃該溫度下催化劑鐵觸媒的活性最高；濃HNOH