高一化學(xué)期末復(fù)習(xí)寶典(修訂版)

1、2011秋季邦德高一化學(xué)期末復(fù)習(xí)寶典第一部分 氧化還原反應(yīng)一、基本概念 氧化還原反應(yīng)：凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)：有元素化合價(jià)變化失電子總數(shù)=化合價(jià)升高總數(shù)=得電子總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)。 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移(或共用電子對的偏移)口訣：升失氧化合價(jià)升高，失電子，被氧化（氧化反應(yīng)），還原劑； 降得還化合價(jià)降低，得電子，被還原（還原反應(yīng)），氧化劑； 氧化劑和還原劑(反應(yīng)物) 氧化劑：得電子(或電子對偏向)的物質(zhì)氧化性還原劑：失電子(或電子對偏離)的物質(zhì)還原性氧化產(chǎn)物：氧化后的生成物。 還原產(chǎn)物：還原后的生成物。 常見的氧化劑與還原劑a、常見的氧化劑 活潑的非金屬

2、單質(zhì)：O2、Cl2、Br2 含高價(jià)金屬陽離子的化合物：FeCl3 含某些較高化合價(jià)元素的化合物：濃H2SO4 、HNO3、KMnO4、MnO2 b、常見的還原劑： 活潑或或較活潑的金屬：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn (按金屬活動性順序，還原性遞減) 含低價(jià)金屬陽離子的化合物：Fe2 某些非金屬單質(zhì)：C、H2 含有較低化合價(jià)元素的化合物：HCl 、H2S、HI、KI 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法 雙線橋法-表示電子得失結(jié)果 單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況步驟：重點(diǎn)： 單箭號（在反應(yīng)物之間）； 箭號起點(diǎn)為被氧化（失電子）元素，終點(diǎn)為被還原（得電子）元素； 只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標(biāo)得與失（氧化劑得電子

3、總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)）。 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系例1、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）ASO32SO2BHClCl2CNaNaDSO2S例2、下列反應(yīng)所生成的氣體中，含有被還原的元素是（ ）A炭粉和二氧化硅均勻混和后強(qiáng)熱B石英和純堿均勻混和后強(qiáng)熱C銅片放入濃硫酸中加熱 D鋁粉放入氫氧化鉀溶液中振蕩例3、下列反應(yīng)中有一種物質(zhì)既是氧化劑又是還原劑的是（ ）A2KIBr22KBrI2 B2AgNO32Ag2NO2O2CCu2(OH)2CO32CuOCO2H2OD2Na2O22H2O4NaOHO2例4、下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑，也不是還原劑，但反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是（

4、）A2Na2O22H2O4NaOHO2 BCH2OCOH2CCl2H2OHClHClO D2F22H2O4HFO2例5、在反應(yīng)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水發(fā)生氧化反應(yīng)，則被還原的BrF3物質(zhì)的量為（ ）A2molB5mol Cmol Dmol例6、下列敘述中正確的是（ ）A陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性B含氧酸可作氧化劑而無氧酸則不能C失電子難的原子獲得電子的能力就強(qiáng)D氯氣分子可作氧化劑，但也可被其他氧化劑所氧化例7、C1SO3H稱為氯磺酸，是一種強(qiáng)酸。對于反應(yīng)：ClSO3H+HCOOH=CO+HCl+H2SO4有如下判斷，其中較合理的是（ ）A

5、此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng) B此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)C反應(yīng)后溶液的pH值變小 D反應(yīng)后溶液的pH值增大參考答案：1、D 2、CD 3、BD 4、AC 5、B 6、D 7、BC 二、氧化劑、還原劑之間反應(yīng)規(guī)律 金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱一般與金屬活動順序相一致。 元素處于高價(jià)的物質(zhì)具有氧化性，在生成的新物質(zhì)中該元素的化合價(jià)降低。 元素處于低價(jià)的物質(zhì)具有還原性，在生成的新物質(zhì)中該元素的化合價(jià)升高。 稀硫酸與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，是氧化劑，起氧化作用的是，被還原生成H2，濃硫酸是強(qiáng)氧化劑，與還原劑反應(yīng)時(shí)，起氧化作用的是，被還原后一般生成SO2。 不論濃硝酸還是稀硝酸都是氧化性極強(qiáng)的強(qiáng)氧化劑，幾乎能與所有的金屬

6、或非金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)，主要是得到電子被還原成NO2，NO等。一般來說濃硝酸常被還原為NO2，稀硝酸常被還原為NO。 變價(jià)金屬元素，一般處于最高價(jià)時(shí)的氧化性最強(qiáng)，隨著化合價(jià)降低，其氧化性減弱，還原性增強(qiáng)。 氧化劑與還原劑在一定條件下反應(yīng)時(shí)，一般是生成相對弱的還原劑和相對弱的氧化劑，即在適宜的條件下，可用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制取氧化性弱的物質(zhì)，也可用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制取還原性弱的物質(zhì)。 判斷氧化劑或還原劑強(qiáng)弱的依據(jù)i 根據(jù)方程式判斷 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物ii 根據(jù)反應(yīng)條件判斷當(dāng)不同氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的難易來進(jìn)行

7、判斷，如：4HCl（濃）+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2 16HCl（濃）+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2易知氧化性：KMnO4>MnO2。iii由氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低來判斷當(dāng)含變價(jià)元素的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時(shí)，可由氧化產(chǎn)物相關(guān)元素價(jià)態(tài)的高低來判斷氧化劑氧化性的強(qiáng)弱。如： 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS 可知氧化性：Cl2>S。例1、已知：2Fe3Br22FeBr3 2Fe32I2Fe2I2，現(xiàn)將Fe(NO3)2溶液分別滴入到以下溶液中：H2SO4 HNO3 溴水 碘水，其中能使Fe2轉(zhuǎn)變成Fe3的是（ ）A只有B

8、 CD全部例2、有甲、乙、丙、丁四種金屬，僅甲在自然界主要以游離態(tài)存在；丙鹽的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁與乙鹽的水溶液不反應(yīng)。則這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序可能是（ ）A甲乙丙丁B丁乙丙甲C丙乙丁甲D乙丁丙甲例3、單質(zhì)A能從鹽溶液中置換出單質(zhì)B，則下列說法不正確的是（ ）AA、B都是金屬時(shí)，A一定比B的金屬活動性強(qiáng)B當(dāng)A、B都是非金屬時(shí)，A一定比B的非金屬活動性強(qiáng)C當(dāng)A是金屬時(shí)，B可能是金屬，也可能是非金屬D當(dāng)A是非金屬時(shí)，B可能是非金屬，也可能是金屬例4、下列說法中正確的是（ ）A強(qiáng)氧化劑和弱還原劑易發(fā)生氧化還原反應(yīng)B實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)中，氯離子通過還原反應(yīng)生成氯氣C由HgCl2生成

9、Hg2Cl2時(shí)，汞元素被還原了DI、Br、Cl的還原性依次減弱，氧化性依次增強(qiáng)例5、根據(jù)下表下列敘述中正確的是（ ）序號氧化劑還原劑其它反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4KClO3HCl(濃)Cl2Cl2KMnO4HCl(濃)Cl2MnCl2A表中第組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物一定只有FeCl3(實(shí)為Fe3+)B氧化性比較:KMnO4>Cl2>Fe3+>Br2>Fe2+ C還原性比較:H2O2>Mn2+>ClD的離子方程式配平后，H的化學(xué)計(jì)量數(shù)為16例6、在鐵與銅的混和物中，加入不足量的稀硝酸，充分反應(yīng)后剩余金屬m

10、1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2g，m1與m2的關(guān)系是（ ）Am1一定大于m2Bm1可能等于m2Cm1一定等于m2 Dm1可能大于m2例7、當(dāng)140g鐵粉跟213g氯氣充分反應(yīng)后,加入適量的水,完全溶解后無殘余固體，加入稀釋至2L。 求溶液中氯化鐵的物質(zhì)的量濃度。 若要求溶液中只含溶質(zhì)氯化鐵，還需在此溶液通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣多少升？參考答案：1、B 2、D 3、D 4、C 5、D 6、A 原溶液中有NO3存在，當(dāng)加入稀硫酸時(shí)，酸性增加，剩余的金屬將繼續(xù)與溶液反應(yīng)而使最后剩余的金屬質(zhì)量減小 7、（1）2Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe+2FeCl3=3FeCl2 2

11、3 2 0.5 1 1.5 C(FeCl3)=0.50mol/L （2）只含F(xiàn)eCl3 Cl共7.5mol還需1.5molCl 即0.75mol Cl216.8L三、氧化還原方程式的配平(a) 配平依據(jù)：在氧化還原反應(yīng)中，得失電子總數(shù)相等或化合價(jià)升降總數(shù)相等。(b) 配平步驟：“一標(biāo)、二找、三定、四配、五查”，即標(biāo)好價(jià)，找變化，定總數(shù)，配系數(shù)、再檢查?！眎、確定氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物的化合價(jià)ii、用觀察法找出元素化合價(jià)的變化值iii、用化合價(jià)升降總數(shù)相等的原則確定化學(xué)計(jì)量數(shù)。iv、調(diào)整計(jì)量數(shù)，用觀察法確定化合價(jià)無變化的物質(zhì)的計(jì)量數(shù)，同時(shí)將單線改成等號。v、檢查核實(shí)各元素原子個(gè)數(shù)在反

12、應(yīng)前后是否相等。離子方程式核對反應(yīng)前后離子的總電荷數(shù)是否相等。(c)配平技法i、奇數(shù)配偶法：如SCKNO3CO2N2K2S，反應(yīng)物KNO3中三種元素原子數(shù)均為奇數(shù)，而生成物中三種元素的原子數(shù)均為偶數(shù)，故可將KNO3乘以2， ii、逆向配平法：即先確定生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后再確定反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。：由于S的化合價(jià)既升又降，而且升降總數(shù)要相等，所以K2S的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，K2SO3的計(jì)量數(shù)為1，然后再確定S的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3。此類方法適宜于一種元素的化合價(jià)既升高又降低的氧化還原反應(yīng)，即歧化反應(yīng)。02化合價(jià)降低24化合價(jià)升高4SKOH(熱、濃) = K2SK2SO3H2O小結(jié)：氧化還原反應(yīng)的配平重

13、點(diǎn)注意以下幾點(diǎn)：1“集合原子”應(yīng)做到優(yōu)先配平。2先拆后合的拆項(xiàng)配平法中，需要拆的項(xiàng)是那些在反應(yīng)中化合價(jià)既升高又降低（既作氧化劑又作還原劑）的物質(zhì)。3整體法配平法中，選擇把哪第個(gè)化合價(jià)升降過程“捆綁”作為一個(gè)過程是關(guān)鍵，選擇時(shí)一定要把在反應(yīng)中存在固定物質(zhì)的量之比的升降過程過程進(jìn)行“捆綁”，不存在固定物質(zhì)的量之比的升降過程就不能進(jìn)行“捆綁”。如S+KNO3+CK2S+CO2+N24離子反應(yīng)配平：關(guān)鍵在于能否充分利用“電荷守恒”5缺項(xiàng)配平：注意兩點(diǎn)：如果是化學(xué)后應(yīng)方程式其缺項(xiàng)一般為：水、酸、堿。如果是離子反應(yīng)方程式其缺項(xiàng)般為：水、H+、OH-。在離子反應(yīng)方程式配平其缺項(xiàng)時(shí)如有兩種可能如（H2O、H+

14、）或（H2O、OH-），還應(yīng)考慮離子共存的問題如：Cu2+FeS2+囗_Cu2S+SO42-+Fe2+囗_可有兩種選擇：（14、5、12H2O、7、3、5、24H+）或（14、5、24OH-、7、3、5、12H2O）后一種配平由于OH-與Cu2+不能共存所以不正確。例1、在一定條件下，PbO2與Cr3反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72和Pb2，則與1mol Cr3反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為（ ）A3.0molB1.5mol C1.0mol D0.75mol例2、R2O8n離子在一定條件下可以把Mn2離子氧化為MnO4，若反應(yīng)后R2O8n離子變?yōu)镽O42離子，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:

15、2，則n值是（ ）A4 B3 C2 D1例3、已知A2O可將B2氧化為B單質(zhì)，A2O則被還原為A3+,又知100mL的0.3mol/L的A2O與150mL的0.6mol/L B2恰好完全反應(yīng)，則A2O中的n值為（ ）A4 B5 C6 D7例4、已知Cu2S與某濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)，生成硝酸銅和硫酸，若反應(yīng)中Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為2:13，則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為（ ）AN2O BNO CNO2 DN2O3例5、在KI和KIO3混合溶液中通入H2S發(fā)生反應(yīng)后，生成碘、硫酸鉀和水，在此反應(yīng)中被氧化的碘元素與被還原的碘元素的物質(zhì)的量之比為（ ）A5:1 B1:1 C1:3 D1:5例6、臭氧可以

16、使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，化學(xué)方程式為：KI+O3+H2OKOH+I2 +O2(未配平)，下列敘述正確的是（ ）AO3在反應(yīng)中被還原為O2 B該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為I2 C1mol O3在反應(yīng)中得到2mol電子D反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:3例7、KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為_KClO3+_HCl(濃)=_KCl+_ClO2+_Cl2+_H2O 請配平上述化學(xué)方程式。 濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_(填編號)只有還原性 還原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性 產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_mol。 氧化劑是_

17、，還原劑是_；氧化產(chǎn)物是_，還原產(chǎn)物是_。參考答案：1、B 2、C R (8-6)×2×5 Mn 5×2 3、D A (n-1-3)×2×1 B 2×34、A Cu 1×2×2 S 8×2 N (5-x)×(13-2×2×2) x=15、D S 8x I y I 5z 8x+y=5z、y+z=2x(K守恒)y:z=1:56、C 7、（1）2，4=2，2，1，2；（2）； （3）0.2 （4）KClO3 ；HCl；Cl2；ClO2第二部分 金屬一、金屬的物理通性：常溫下，金屬一

18、般為銀白色晶體（汞常溫下為液體），具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。二、金屬的化學(xué)性質(zhì)：多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有較強(qiáng)的還原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。物質(zhì)NaAlFe保存煤油（或石蠟油）中直接在試劑瓶中即可直接在試劑瓶中化性常溫下氧化成Na2O：4Na + O2 = 2Na2O點(diǎn)燃生成Na2O2：2Na + O2Na2O2常溫下生成致密氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3致密氧化膜使鋁耐腐蝕。純氧中點(diǎn)燃，生成氧化鋁：4Al + 3O22Al2O3潮濕空氣

19、中易受腐蝕：鐵銹：主要成分Fe2O3純氧中點(diǎn)燃生成：3Fe+2O2Fe3O4與O2與Cl22Na+Cl22NaCl2Al+3Cl22AlCl32Fe+3Cl22FeCl3與S常溫下即可反應(yīng)：2Na + S = Na2S加熱時(shí)才能反應(yīng)：2Al+3SAl2S3加熱只能生成亞鐵鹽：Fe+SFeS與水常溫與冷水劇烈反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2去膜后與熱水反應(yīng)：2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2常溫下純鐵不與水反應(yīng)。加熱時(shí)才與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2與酸溶液 2Na+2HCl=2NaCl+H22Al+6HCl

20、=2AlCl3+ 3H2Fe+2HCl=FeCl2+H2與堿溶液-2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2-與鹽溶液與硫酸銅溶液：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2與氯化鐵溶液：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH) 3+6NaCl+3H2置換出較不活潑的金屬單質(zhì)置換出較不活潑的金屬單質(zhì)與氧化物-鎂條點(diǎn)燃時(shí)鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe-金屬活潑性逐漸減弱三、金屬化合物的性質(zhì)： 1、氧化物Na2ONa2O2Al2O3Fe2O3性質(zhì)堿性氧化物非堿性氧化物兩性氧化物堿性氧化物顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體白色固體赤紅色固體與水反應(yīng)Na2

21、O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2-與酸溶液Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（溶液無色）2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液黃色）與堿溶液-Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O-其他Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2-2、氫氧化物化性NaOHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3屬性堿性氫氧化物兩性氫氧化物堿性氫氧化物堿性氫氧化物與酸溶液NaOH+HCl=NaCl+H2OAl(OH)3+3HCl=Al

22、Cl3+3H2OFe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O與堿溶液-Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O-穩(wěn)定性穩(wěn)定2Al(OH)3Al2O3+3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O3+3H2O其他2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH+CO2(過量) =NaHCO3-制備金屬鈉與水即可鋁鹽溶液與過量濃氨水亞鐵鹽溶液與氫氧化鈉溶液（液面下）鐵鹽溶液滴加氫氧化鈉溶液3、鹽Na2CO3NaHCO3溶解度較大較小溶液堿性使酚酞變紅，溶液呈堿性。使酚酞變淡粉色，溶液呈較弱的堿性。與酸反應(yīng)

23、迅速Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2反應(yīng)更迅速NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2與堿-NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O穩(wěn)定性穩(wěn)定，加熱不分解。固體NaHCO3 ：2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2相互轉(zhuǎn)化Na2CO3溶液中通入大量CO2Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3固體NaHCO3 ：2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2其他溶液中：Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2

24、60;= NaOH+CaCO3+H2O用途工業(yè)原料等中和胃酸、制糕點(diǎn)等金屬離子檢驗(yàn)：焰色反應(yīng)呈黃色FeCl2FeCl3顏色淺綠色黃色與堿溶液FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2+2NaClFeCl3+3NaOH= Fe(OH)3+3NaCl相互轉(zhuǎn)化2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2FeBr2+Br2 = 2FeBr3主要表現(xiàn)：還原性2FeCl3+Fe = 3FeCl2 2FeBr3+Fe = 3FeBr2表現(xiàn)：氧化性檢驗(yàn)遇KSCN不顯血紅色，加入氯水后顯紅色遇K

25、SCN顯血紅色用途凈水劑等印刷線路板等四、金屬及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化1、鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。2、鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。3、鈉及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。附：1、焰色反應(yīng)：用于在火焰上呈現(xiàn)特殊顏色的金屬或它們的化合物的檢驗(yàn)。鋰鈉鉀鈣鍶鋇銅紫紅色黃色紫色磚紅色洋紅色黃綠色藍(lán)綠色注：觀察鉀焰色反應(yīng)時(shí)，應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃，以便濾去雜質(zhì)鈉的黃光。2、碳酸鈉、碳酸氫鈉：Na2CO3又叫純堿，俗稱蘇打。無水碳酸鈉是白色粉末。NaHCO3俗稱小蘇打，也叫酸式碳酸鈉。它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸鈉略小，水溶液

26、呈微堿性，固體碳酸氫鈉受熱即分解。3、氧化鋁、氫氧化鋁 Al2O3俗名礬土，是一種難熔又不溶于水的白色粉末。熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于2000度。 氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物，它既能溶于強(qiáng)酸生成鋁鹽溶液，又能溶于強(qiáng)堿生成偏鋁酸鹽溶液。氫氧化鋁可用來制備鋁鹽，作吸附劑等的原料。氫氧化鋁凝膠有中和胃酸和保護(hù)潰瘍面的作用，可用于治療胃和十二指腸潰瘍、胃酸過多等。例1、下列說法正確的是( )A自然界中沒有游離態(tài)的金屬B金屬的化學(xué)性質(zhì)都很活潑C在已知的元素中金屬元素占多數(shù)D金屬在地殼中的含量比非金屬高例2、等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的

27、濃度分別為a mol·L1和b mol·L1。則a與b 的關(guān)系為( )Aab Ba2b C2ab Da5b 例3、下列有關(guān)純鐵的描述正確的是( )A熔點(diǎn)比生鐵的低B與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率比生鐵快C在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕D在冷的濃硫酸中可鈍化例4、定量的稀鹽酸和足量氫氧化鈉溶液分別與Al反應(yīng)生成相同狀況下等體積的氣體時(shí)， 消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為( )A11 B21 C31 D13例5、b g某金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成該金屬的三價(jià)正鹽和a g氫氣。該金屬的相對 原子質(zhì)量為( )A B C D 例6、用鋁箔包裹01 mol金屬鈉，用針在鋁箔上

28、扎出一些小孔，用鑷子夾住，放入水中，待完全反應(yīng)后，收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為( )A112 L B056 LC大于112 L D小于l 12 L例7、把05 mol Na和05 mo1 Mg分別投入到足量的m1 g水中和m2 g鹽酸中，分別得到溶液a和b。若m1m2，則a與b的質(zhì)量關(guān)系為( )Aab Bab Cab D無法確定例8、把金屬鈉投入下列物質(zhì)的溶液中，溶液質(zhì)量減輕的是( ) HCl Na2SO4 FeCl3 CuSO4A B C D例9、電子工業(yè)常用30的FeCl3溶液腐蝕鍍在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。 檢驗(yàn)溶液中Fe3的試劑是 。 寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離

29、子方程式： 。 某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液，準(zhǔn)備用下列步驟；A寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化掌式： ； ； ； ； ； 。B寫出下列過程的離子方程式： ； 。例10、把含少量Na2CO3和水分的NaHCO3樣品2 g，加熱到質(zhì)量不再減少為止，把生成的氣體通入足量石灰水中，得白色沉淀1 g。求樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：1、C 2、C 解析：等質(zhì)量的CuO和MgO物質(zhì)的量之比為12，由離子守恒知ab12。 3、D 4、C 5、C 解析：由題意可得方程式如下：2R3H2SO4R2(SO4)33H2，代入即可。 6、C 7、C 8、C

30、9、 KSCN溶液 2Fe3Cu2Fe2Cu2 AFe；FeCl2；Fe、Cu；HCl；FeCl2；Cl2B Cu2FeFe2Cu、2Fe3Cu2Fe2Cu2 2Fe2Cl22Fe32Cl10、84 % 第三部分 非金屬一、 硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比較二氧化硅二氧化碳類別酸性氧化物 酸性氧化物熔沸點(diǎn)高低與水反應(yīng)方程式不反應(yīng)CO2+H2O H2CO3與酸反應(yīng)方程式SiO2 + 4HF=SiF4+2H2O不反應(yīng)與燒堿反應(yīng)方程式SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O 少：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O過：NaOH+CO2=NaHCO3 與CaO反應(yīng)方程式SiO2+Ca

31、OCaSiO3 CaO+CO2=CaCO3 存在狀態(tài)水晶、瑪瑙、石英、硅石、沙子人和動物排放 2、硅以及硅的化合物的用途物質(zhì)用途硅單質(zhì)半導(dǎo)體材料、光電池（計(jì)算器、人造衛(wèi)星、登月車、探測器）SiO2 飾物、儀器、光導(dǎo)纖維、玻璃硅酸鈉礦物膠SiC 砂紙、砂輪的磨料二、氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比較液氯新制氯水久置氯水分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色黃綠色無色成分Cl2Cl2、H2O、HClO、H、Cl、ClO、極少量的為OH H、Cl、H2O、極少量的OH稀鹽酸性質(zhì)氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯氣的性質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)方程式2Na+Cl2 2NaCl與金屬鐵反應(yīng)方程式2Fe+3Cl2 2

32、FeCl3與金屬銅反應(yīng)方程式Cu+Cl2 CuCl2與氫氣反應(yīng)方程式H2+Cl2 2HCl；H2+Cl2 2HCl與水反應(yīng)方程式H2O +Cl2 =HCl+HClO制漂白液反應(yīng)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O制漂白粉反應(yīng)方程式2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O實(shí)驗(yàn)室制法MnO24HCl（濃）MnCl2 +Cl2 +2H2O氯離子的檢驗(yàn)試劑以及反應(yīng)方程式AgNO3溶液Ag+Cl=AgCl三、硫、氮1、二氧化硫的性質(zhì)物理性質(zhì)顏色狀態(tài)密度毒性黃綠色比空氣大有毒化學(xué)性質(zhì)酸性與水反應(yīng)方程式SO2+H2O H2SO3 與燒堿反應(yīng)方程式SO2+2N

33、aOH=Na2SO3 +H2O Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 SO2+NaOH=NaHSO3 漂白性漂白原理：由于它能跟某些有色物質(zhì)生成：無色物質(zhì)曾學(xué)過的具有漂白性的物質(zhì)吸附漂白：活性炭氧化漂白：HClO、O3、Na2O2 還原性與氧氣反應(yīng)方程式2SO2 + O2 = 2SO3 與氯水反應(yīng)方程式SO2 + Cl2 +2H2O = H2SO4+2HCl 氧化性與硫化氫反應(yīng)方程式SO2+2H2S = 3S+2H2O 2、濃硫酸和濃硝酸的性質(zhì)濃硫酸濃硝酸相同點(diǎn)與Cu反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+ SO2 +2H2O Cu+4HNO3 (濃)=Cu(NO3)2 +2NO2 +

34、2H2O3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O 與木炭反應(yīng)C + 2H2SO4(濃) CO2+2SO2+2H2OC+4HNO3(濃)CO2+4NO2+2H2O 與鐵鋁反應(yīng)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以可以用鐵制或鋁制容器來存放冷的濃硫酸和濃硝酸異同點(diǎn)吸水性干燥劑 脫水性蔗糖變黑王水：濃硝酸和濃鹽酸（1：3）3、氨氣、氨水與銨鹽的性質(zhì)氨氣的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)密度水溶性無色有刺激性氣味的氣體比空氣小易溶（1：700）可以形成噴泉，水溶液呈堿性。氨氣的化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)方程式NH3+H2O NH3·H2O NH4+OH與鹽酸反應(yīng)方程式NH3 + HCl = NH4Cl實(shí)驗(yàn)室制法Ca

35、(OH)2+2NH4ClCaCl2 +2NH3 +2H2O氨水成分NNH3 、NH3·H2O 、H2O 、NH4、OH、極少量的H銨鹽物理性質(zhì)：銨鹽都是無色色晶體，能溶于水化學(xué)性質(zhì)氯化銨分解反應(yīng)方程式NH4ClNH3 + HCl碳酸氫銨分解反應(yīng)方程式NH4HCO3 NH3 + H2O +CO2 例1、下列各組離子中，能大量共存的是( )AK、Cl、Ca2 BH、Fe2、NaC、K、OH DNa、Cl、 例2、向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通過一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是( )ANaCl Na2SO4 BNaCl NaBr Na2SO4C

36、NaCl Na2SO4 I2 DNaCl NaI Na2SO4例3、下列溶液久置于空氣中該溶質(zhì)的濃度會變大的是( )ANaOH溶液B濃H2SO4C氯水 D氯化鉀例4、384 mg銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到氣體224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀 況)，反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量是( )A10×103molB16×103molC22×103mol D24×103mol例5、在一定條件下，將m體積NO和n體積O2同時(shí)通入倒立于水且盛滿水的容器內(nèi)，充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留m2體積的氣體，該氣體與空氣接觸后變?yōu)榧t棕色。則m與n的比值為( ) A32B23C83D38例6、對某酸性溶液(可能含有Br、H2SO3、)分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色； 加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)； 加入