高一化學(xué)第二章第三節(jié)氧化劑和還原劑

1、 第二章元素與物質(zhì)世界第3節(jié)氧化劑和還原劑第一課時(shí)氧化還原反應(yīng)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、知識(shí)與技能：（1）通過分析多個(gè)反應(yīng)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到有的化學(xué)反應(yīng)中存在著元素化合價(jià)的變化，建立起氧化還原反應(yīng)的概念（2）通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)和思考，知道氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移2、過程與方法：掌握探究物質(zhì)氧化性和還原性的過程與方法3、情感態(tài)度與價(jià)值觀（1）使學(xué)生體會(huì)到氧化還原反應(yīng)的普遍存在，并能舉例說明生產(chǎn)生活中的氧化還原反應(yīng)（2）對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一等辯證觀點(diǎn)的教育【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】用化合價(jià)升價(jià)的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移【知識(shí)回顧】1、初中學(xué)過哪些基本反應(yīng)類型？下列反應(yīng)分別屬于基本反應(yīng)類型中

2、的那一種？MnO2（1）3Fe2O2 Fe3O4 （2） CaO+CO2=CaCO3 （3）2H2O2=2H2O+O2 （4） CaCO3 CaOCO2 _ （5）H2+CuO H2O+Cu （6）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （7）AgNO3+HCl=AgCl +HNO3 （8）NaOH+HCl=NaCl +H2O （9）CO+CuOCuCO2 2、從得氧失氧的角度判斷上述反應(yīng)中的（5）和（9）屬于何種反應(yīng)類型？并標(biāo)出反應(yīng)物、生成物各元素的化合價(jià)。一、化學(xué)反應(yīng)與元素化合價(jià)的變化1、氧化還原反應(yīng)的定義：有元素化合價(jià)_的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 化學(xué)反應(yīng)按照有無化合價(jià)變化分為 和 反應(yīng)。2

3、、判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志是什么？ 【練習(xí)】 判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？2Na+2HCl=H2+2NaCl _ 2Na+Cl22NaCl _2KClO32KCl+3O2 _ 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O _CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl _ H2Cl22HCl _ MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+H2O _ 2Na+2H2O=H2+2NaOH _ 3、四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系是什么？ 【思考】CO+CuOCuCO2反應(yīng)中 ，CO發(fā)生_反應(yīng)，化合價(jià) _ CuO發(fā)生_反應(yīng)，化合價(jià)_。氧化與還原這兩個(gè)對(duì)立的過程相互依存而

4、統(tǒng)一于一個(gè)氧化還原反應(yīng)之中。(有化合價(jià)的升高就有化合價(jià)的降低)4、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物所含某種或某些元素化合價(jià) _ 的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)；反應(yīng)物所含某種或某些元素化合價(jià) _ 的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)?！揪毩?xí)】 2Na+Cl2 2NaCl ，Na發(fā)生 反應(yīng)，Cl2發(fā)生 反應(yīng)。 H2Cl22HCl，H2發(fā)生 反應(yīng)，Cl2發(fā)生 反應(yīng)?！居懻摗浚?）氯氣是由氯分子構(gòu)成的，一個(gè)氯分子是由兩個(gè)氯原子構(gòu)成的。金屬鈉是由鈉原子構(gòu)成的。氯化鈉是由Na和Cl構(gòu)成的。鈉原子和氯原子是經(jīng)過怎樣的變化形成Na和Cl，進(jìn)而形成NaCl【結(jié)論】：這個(gè)反應(yīng)是通過_實(shí)現(xiàn)的。（2）氫氣是由氫分子構(gòu)成的，一個(gè)氫分子是

5、由兩個(gè)氫原子構(gòu)成的。氯氣是由氯分子構(gòu)成的，一個(gè)氯分子是由兩個(gè)氯原子構(gòu)成的。氯化氫是由氫原子和氯原子構(gòu)成的。氫原子和氯原子是怎樣形成氯化氫的？【結(jié)論】：這個(gè)反應(yīng)是通過_實(shí)現(xiàn)的?！緦?shí)驗(yàn)1】（課本P50）把幾顆鋅粒放到成有少量CuSO4溶液的燒杯中，觀察現(xiàn)象為 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 判斷該反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng) （填“是”或“否”）【實(shí)驗(yàn)2】按照課本P50連接裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察的現(xiàn)象是 ， 這一現(xiàn)象，對(duì)你認(rèn)識(shí)金屬鋅與CuSO4溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)有什么啟發(fā)？二、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)1、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_2、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移與化合價(jià)升降的關(guān)系（1）某種元素的一個(gè)原子或離子失去電子，則該元素的化合價(jià)

6、 ，而且失去電子的數(shù)目與化合價(jià) 的數(shù)值 。（2）某種元素的一個(gè)原子或離子得到電子，則該元素的化合價(jià) ，而且得到電子的數(shù)目與化合價(jià) 的數(shù)值 。3、氧化還原反應(yīng)的表示方法雙線橋法和單線橋法：（1）雙線橋法：步驟：標(biāo)價(jià)態(tài) ：標(biāo)出反應(yīng)中變價(jià)元素的化合價(jià)劃線橋：箭頭由反應(yīng)物中化合價(jià)升高的元素指向生成物中對(duì)應(yīng)的元素；另一個(gè)箭頭由反應(yīng)物中化合價(jià)降低的元素指向生成物中對(duì)應(yīng)的元素。且兩箭頭均勻分布在方程式上下兩面。線橋上列要求。如：得或失的電子數(shù)（電子用e表示），化合價(jià)變化。 （2）單線橋法：步驟：標(biāo)價(jià)態(tài)：標(biāo)出反應(yīng)中變價(jià)元素的化合價(jià) 劃線橋：箭頭由反應(yīng)物中化合價(jià)升高的元素指向反應(yīng)物中化合價(jià)降低的元素線橋上標(biāo)出反

7、應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)（電子用e表示）?！揪毩?xí)1】分別用雙、單線橋法標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。Zn+2HCl=H2+ZnCl2 Zn+2HCl=H2+ZnCl2 H2Cl22HCl H2Cl22HCl2KClO32KCl+3O2 2KClO32KCl+3O2CO+CuOCuCO2 CO+CuOCuCO2MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+H2O MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+H2O【練習(xí)2】Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O 反應(yīng)中_化合價(jià)升高，發(fā)生_反應(yīng)，_化合價(jià)降低，發(fā)生_反應(yīng)2KClO32KCl+3O2 反應(yīng)中_化合價(jià)升高，發(fā)生_反應(yīng)

8、；_化合價(jià)降低，發(fā)生_反應(yīng)。 【氧化還原反應(yīng)反饋練習(xí)】1氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 （ ）A得氧和失氧 B化合價(jià)的升降 C電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移） D有新物質(zhì)生成2某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素 （ ）A一定被氧化 B一定被還原 C既可能被氧化又可能被還原 D以上都不是3下列描述正確的是（ ）A置換反應(yīng)有的是氧化還原反應(yīng)有的不是氧化還原反應(yīng)B判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是是否有化合價(jià)的升降C化合反應(yīng)全部都是氧化還原反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)全部都是氧化還原反應(yīng)4下列說法正確的是（ ）A復(fù)分解反應(yīng)中有的是氧化還原反應(yīng)，有的不是氧化還原反應(yīng) B置換反應(yīng)有可能是非氧化還原反應(yīng)C化合反應(yīng)一定

9、是氧化還原反應(yīng) D分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)5下列說法完全正確的是（ ）A有氧元素參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B沒有氧元素參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)6、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法不正確的是（ ）A凡是有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)B凡是有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)C凡是有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)7黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一。它能在無外界氧氣支持的情況下迅速分解產(chǎn)生大量氣體而爆炸：2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2。在上述黑火藥燃燒的反應(yīng)中，被

10、還原的元素是 AN BC C K DS8下列物質(zhì)在空氣中久置變質(zhì)，在變質(zhì)過程中既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是（ ） A食鹽 B漂白粉 C氯水 D綠礬9下列變化過程中,屬于還原反應(yīng)的是( ) AHClCl2 B、NaNa+ C、COCO2 D、Fe3+Fe 10下列反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同一元素中進(jìn)行的是（ ）AZn+H2SO4= ZnSO4+ H2 B2FeCl2+Cl2=2FeCl3CSO3+H2O=H2SO4 DCl2+H2O= HClO+HCl11下列反應(yīng)中，是分解反應(yīng)，且屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）ANH4NO3=N2O+2H2O BNaH+H2O=NaOH+H2

11、CMg(HCO3)2= MgCO3+ CO2+H2O D2FeSO4 = Fe2O3 + SO2 + SO3 12下列電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是13下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是（ ） 14下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是（ ） 15現(xiàn)有以下三個(gè)反應(yīng) H2+ CuO H2O + Cu Fe+CuSO4FeSO4+Cu NaCI + AgNO3 = AgCI + NaNO3 （1） 有的同學(xué)認(rèn)為是氧化還原反應(yīng)，不是，他判斷的依據(jù)是 （2） 另有同學(xué)認(rèn)為是氧化還原反應(yīng)，不是，他判斷的依據(jù)是 （3）你認(rèn)為哪個(gè)判斷依據(jù)正確？ 16 中， 元素被氧化， 元素被還原；若反應(yīng)過程中生成4.

12、48L（標(biāo)況下）的氯氣，則共轉(zhuǎn)移電子 mol。17已知反應(yīng)SO3 + H2O=H2SO4 CI2+H2O=HCI+HCIO 2F2+2H2O=4HF+O2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na2O2 + 2 H2O=4NaOH+O2 Fe3O4 + 4 H2 = 3Fe + 4H2O （1）上述反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的有 （填序號(hào)，以下同）； H2O被氧化的有 ；H2O被還原的有 ；屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的H2O既不被氧化，也不被還原的是 （2）寫出化學(xué)反應(yīng) 的離子方程式 18現(xiàn)有以下反應(yīng) A、3H2 + Fe2O3 = 2Fe + 3H2O B、 Fe+CuSO4FeSO4+Cu

13、 C、H2SO4 +Ba(OH)2 = BaSO4 +2 H2O D、NH4HCO3 =NH3+CO2 +H2O(1） 有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是（用序號(hào)填空） (2） 既屬于置換反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是（用序號(hào)填空） (3） 對(duì)氧化還原反應(yīng)應(yīng)用雙線橋表示化合價(jià)升降、電子轉(zhuǎn)移情況 193Fe2O2 Fe3O4 反應(yīng)中 發(fā)生氧化反應(yīng)，_發(fā)生還原反應(yīng)。Cl2+H2O=HCl+HClO 反應(yīng)中 發(fā)生氧化反應(yīng)，_發(fā)生還原反應(yīng)CO+CuOCuCO2 反應(yīng)中CO發(fā)生 反應(yīng)，CuO發(fā)生_反應(yīng)2FeCl2+Cl2=2FeCl3 反應(yīng)中FeCl2發(fā)生 反應(yīng)，Cl2發(fā)生_反應(yīng)2FeCl3+Cu=2FeCl2+Cu

14、Cl2反應(yīng)中 發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)_，_發(fā)生還原反應(yīng)，化合價(jià)_。20用雙線橋法標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 （1）2FeCl2+Cl2=2FeCl3 （2）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 （3）Cl2+H2O=HCl+HClO （4）Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O（5）3Fe+2O2Fe3O4 （6）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（7）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （8）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O21用單線橋法標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目并填寫相應(yīng)空白。（1）2FeCl2+Cl2

15、=2FeCl3 （2）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 （3）Cl2+H2O=HCl+HClO （4）Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O（5）3Fe+2O2Fe3O4 （6）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 （7）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （8）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 22（1）2FeCl2+Cl2=2FeCl3 當(dāng)有2mol FeCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_（2）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 當(dāng)有2molCu參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_（3）Cl2+H2O=HCl+HClO 當(dāng)

16、有2mol Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_ （4）3Fe+2O2Fe3O4 當(dāng)有3mol Fe參加反應(yīng)，消耗標(biāo)況下O2體積為_ （5）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O當(dāng)有2mol Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_（6）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 當(dāng)有2mol Na2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_（7）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+H2O 當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，生成標(biāo)況下Cl2_L；消耗MnO2的質(zhì)量為 （8）Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O當(dāng)有1molCu參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_ ； 消耗硫酸的物質(zhì)的量為

17、 ；生成SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。 第二課時(shí)氧化劑和還原劑 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、知識(shí)與技能（1）通過對(duì)氧化還原反應(yīng)的分析，了解在氧化還原反應(yīng)中什么樣的物質(zhì)作氧化劑，什么樣的物質(zhì)作還原劑（2）從化合價(jià)的角度分析哪些物質(zhì)具有氧化性，哪些物質(zhì)具有還原性，以及了解中學(xué)階段常見的氧化劑和還原劑（3）掌握氧化還原反應(yīng)中的一般規(guī)律2、過程與方法 掌握探究物質(zhì)氧化性和還原性的過程與方法3、情感態(tài)度與價(jià)值觀（1）學(xué)會(huì)判斷氧化劑、還原劑及其產(chǎn)物的方法（2）對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】氧化劑、還原劑及其產(chǎn)物的判斷【學(xué)習(xí)過程】【練習(xí)1】下列化學(xué)反應(yīng)中，哪些屬于氧化還原反應(yīng)？并用雙線橋法標(biāo)

18、出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 Cu + Cl2 =CuCl2 Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2 2Na+Cl2= 2NaCl Cl2 + H2O= HCl + HClO 2KClO32KCl + 3O2 2H2S+SO2=3S+2H2O【思考】在反應(yīng)中，哪些元素的化合價(jià)升高了？哪些元素的化合價(jià)降低了？指出含有這些元素的具體物質(zhì)。一、氧化劑和還原劑1、氧化劑和還原劑的定義氧化劑是 的反應(yīng)物，具有 性。還原劑是 的反應(yīng)物，具有 性?！揪毩?xí)】H2 + CuO Cu + H2O 反應(yīng)中，（1）氧化劑是 ，化合價(jià) ， (得或失)電子，發(fā)生 （氧化或還原）反應(yīng)，被 （氧化或還原），得到 （還原或氧化）

19、產(chǎn)物；（2）還原劑是 ，化合價(jià) ， 電子，發(fā)生 反應(yīng)，被 ，得到 產(chǎn)物。【小結(jié)】（1）氧化劑：具有 性，化合價(jià) ， 電子，發(fā)生 反應(yīng)，被 ，得到 產(chǎn)物。（2）還原劑：具有 性，化合價(jià) ， 電子，發(fā)生 反應(yīng)，被 ，得到 產(chǎn)物（3）（4）守恒規(guī)律 氧化劑得電子的總數(shù) 還原劑失電子總數(shù)氧化劑中所有元素化合價(jià)降低的總數(shù) 還原劑中所有元素化合價(jià)升高的總數(shù)?！揪毩?xí)】在【練習(xí)1】的氧化還原反應(yīng)中，指出各反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。2、元素的化合價(jià)與物質(zhì)的氧化性和還原性的關(guān)系所含元素處于最高價(jià)態(tài)的物質(zhì)通常只具有 性，作 劑。 所含元素處于最低價(jià)態(tài)的物質(zhì)通常只具有 性，作 劑。 所含元素處于中間價(jià)

20、態(tài)的物質(zhì)通常 性， 劑。【練習(xí)2】在一般情況下，下列物質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑的有 ，只作還原劑的有 ，既作氧化劑又作還原劑的有 O2、Cl2、H2、Na、Cu、SO2、S2、HNO3、濃H2SO4、Fe3+、HCl高錳酸鉀、氯酸鉀、C、CO、Fe2+3、常見的氧化劑和還原劑。（P53）（1）常見的氧化劑有：活潑的非金屬單質(zhì)，如 含較高價(jià)態(tài)元素的含氧酸，如 含較高價(jià)態(tài)元素的鹽，如 （2）常見的還原劑有： 金屬單質(zhì) 非金屬單質(zhì)，如 含較低價(jià)態(tài)元素的氧化物，如 含較低價(jià)態(tài)元素的鹽，如 【反饋練習(xí)】1、下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是 （ ）A金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只做還原劑 B非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只做氧化劑

21、C金屬原子失去電子越多其還原性越強(qiáng) D金屬陽離子在反應(yīng)中只有氧化性2、需加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐?shí)現(xiàn)的反應(yīng)是 （ ）APCl3PCl5 BMnO4Mn2+ CSO2SO32 DFeCl3FeCl23、下列敘述中正確的是 （ ）A氧化劑中的每一種元素在反應(yīng)中都得到電子B還原劑在同一反應(yīng)中既可以是反應(yīng)物也可以是生成物C失電子多的還原劑，還原性不一定強(qiáng) D陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性高溫4、在化學(xué)反應(yīng)：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2中，H2O作： （ ）A氧化劑還原劑催化劑溶劑5、下列反應(yīng)中水只作還原劑的是（）A2Na +2H2O = 2NaOH + H2 BNa2O+ H2O = 2NaO

22、H C2F2 + 2H2O = 4HF + O2 DCl2 + H2O = HCl + HClO6、下列反應(yīng)中，CO2作氧化劑的是 （ ）A Ca(OH)2+CO2CaCO3H2O BCO2+C2COC2Fe2O3+3C4Fe3CO2 D CO+H2OH2CO27、已知MnO2+4HCl(濃) MnCl2+2H2O+Cl2，Zn+2HCl=ZnCl2+H2，鹽酸具有的化學(xué)性質(zhì)是 （ ）A只有還原性 B有酸性、氧化性、無還原性C只有氧化性 D有酸性、氧化性、還原性8、下列敘述正確的是 （ ）A氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生變化 B氧化劑在反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)C還原劑在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng) D同一反應(yīng)

23、中反應(yīng)物可能既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)9、對(duì)于反應(yīng)H+NH3=H2+NH2的說法正確的是 （ ）A該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) BNH3是還原劑 CNH2是還原產(chǎn)物 D若反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移必生成2gH2 10、下列變化需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是 （ ）ACuOCu BFe2+Fe CH2SO4SO2 DHClCl211、下列反應(yīng)有水參加，屬于氧化還原反應(yīng)，且水既作氧化劑又作還原劑的是 （ ）通電A2Na2H2O=2NaOHH2  B2H2O 2H2+O2CCaOH2O=Ca（OH）2         

24、0;  DCl2+H2O=HCl+HClO12、2011年我國將擇機(jī)發(fā)射“天宮一號(hào)”，并將與“神州八號(hào)”“神州九號(hào)”“神舟十號(hào)”進(jìn)行空間對(duì)接實(shí)驗(yàn)。在運(yùn)送飛船的某些火箭推進(jìn)器中盛有液態(tài)肼（N2H4）和液態(tài)雙氧水（H2O2），反應(yīng)式是：N2H4+ 2H2O2= N2+ 4H2O，其中氧化劑是 （ ）AN2H4 BH2O2 CN2 DH2O13、已知X和Y是兩種單質(zhì)，它們之間發(fā)生反應(yīng)：X+YX2+Y2,現(xiàn)有下列敘述：X發(fā)生氧化反應(yīng) X是氧化劑 Y2是還原產(chǎn)物 X2+具有氧化性 Y2具有還原性在上述說法中正確的是（ ）A B C D14、人體血紅蛋白中含有Fe2+離子,如果誤食亞硝

25、酸鹽,會(huì)使人中毒,因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2+離子轉(zhuǎn)變成Fe3+離子,生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力.服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒,這說明維生素C具有( )A酸性 B堿性 C氧化性 D還原性15、需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)是（ ）ASO32S2 BHClCl2 CFeFe3+ DHNO3NO16、氫化鈣(CaH2)中氫元素為1價(jià)，對(duì)于化學(xué)反應(yīng) CaH22H2OCa(OH)22H2，下列判斷正確的是（ ）H2是氧化產(chǎn)物 H2是還原產(chǎn)物 H2O是氧化劑CaH2中的H元素既被還原又被氧化 此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量為1：1A B C D17、在下列三個(gè)反應(yīng)中,過氧化氫(H2O2)所

26、起的作用是的說法正確的是 ( )H2O2+H2S=2H2O+S 2H2O2 = 2H2O+O2 H2O2+Cl2=2HCl+O2， A 均起氧化劑作用 B均起還原劑作用 C均既是氧化劑又是還原劑 D三個(gè)反應(yīng)中所起作用各有不同18、金屬加工后的廢切削液中含25%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液，使NaNO2轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步： NaNO2NH4ClNaClNH4NO2第二步： NH4NO2 N22H2O ，下列對(duì)第二步反應(yīng)的敘述中正確的是 （ ） NH4NO2是氧化劑 NH4Cl是還原劑 NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng) 只有氮元素的化合價(jià)發(fā)

27、生了變化 NH4NO2既是氧化劑又是還原劑A. B C D 19、我們生活中的許多現(xiàn)象及大量物質(zhì)的應(yīng)用都與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，請(qǐng)運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的知識(shí)回答下列問題。（1）氯氣跟水反應(yīng)生成的次氯酸（HClO）具有殺菌作用，常用于自來水的消毒。在次氯酸（HClO）中，氯元素的化合價(jià)為 ，氯原子容易得到電子，從而使氯元素化合價(jià)降低，因此次氯酸具有強(qiáng) ，次氯酸具有漂白作用就是基于它的這個(gè)性質(zhì)。（2）現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是（ ） A蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+ B蘋果汁中含有Cu2+ C蘋果汁含有OH D蘋果汁含有Na+20、根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2= 6NH4Cl+

28、N2，回答下列問題：（1）氧化劑是 ，還原劑是 （2）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為 （3）當(dāng)有68gNH3參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)為 g第三課時(shí)氧化還原反應(yīng)有關(guān)規(guī)律一、守恒規(guī)律：對(duì)于一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升降總數(shù)相等，得失電子總數(shù)相等。【練習(xí)1】（1）24 mL 0.05 mol/L的Na2SO3溶液，恰好與20 mL 0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則Cr元素在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)是 (   )  A、+6B、+3 C、+2D、0（2）在一定的條件下，PbO2與Cr3反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72和Pb2，則與1mol Cr3反應(yīng)所需PbO

29、2的物質(zhì)的量為（ ）A、3.0mol    、1.5mol    C、1.0mol    D、0.75mol（3）一定條件下亞硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：NH4NO2 N22H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為 （ ）A53B54C11D35（4）配平方程式： C+ HNO3= CO2+ NO2+ H2O二、價(jià)態(tài)規(guī)律元素處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性；元素處于中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)。應(yīng)用：判斷元素或物質(zhì)氧化性或還原性的有無。【練習(xí)2】在下列微粒

30、中只具有還原性的是 ；只具有氧化性的是 既有氧化性又有還原性的是 A、H2S     B、S    C、H2SO3    D、H2SO4 E、Fe2+ F、Fe3+ G、I H、HCl三、反應(yīng)先后規(guī)律溶液中，若同濃度的若干還原劑加入同一氧化劑，還原性最強(qiáng)的還原劑先被氧化；若同濃度的若干氧化劑加入同一還原劑中，氧化性最強(qiáng)的氧化劑先被還原?！揪毩?xí)3】（1）向鐵和鎂的混合物加入足量的稀鹽酸，按反應(yīng)的先后順序?qū)懗鰧?duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 （2）將一鐵片投入等濃度的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，按

31、反應(yīng)的先后順序?qū)懗鰧?duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 四、價(jià)態(tài)歸中規(guī)律：同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該元素價(jià)態(tài)一般向鄰近價(jià)態(tài)靠近，即由兩端中間價(jià)態(tài)例如 五、歧化規(guī)律：某元素的中間價(jià)態(tài)在適宜條件下同時(shí)向較高和較低的價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化，即中間兩端六、氧化性還原性強(qiáng)弱判斷規(guī)律氧化性：物質(zhì)得到電子的能力 還原性：物質(zhì)失去電子的能力【注意】：物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱與物質(zhì)得失電子能力有關(guān)，與得失電子數(shù)目無關(guān)。即物質(zhì)越易得到電子，其氧化性越強(qiáng)，越難得到電子則其氧化性越弱；反之，物質(zhì)越易失去電子，則其還原性越強(qiáng)，越難失去電子，則其還原性越弱。1、根據(jù)方程式判斷：氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)

32、物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物 【練習(xí)4】已知：2FeCl3 + Cu = CuCl2 + 2FeCl2該反應(yīng)的氧化劑是 ，還原劑是 ，氧化產(chǎn)物是 ，還原產(chǎn)物是 ，氧化性： ；還原性： 。2、按照金屬活動(dòng)性順序：    單質(zhì)還原性逐漸減弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au         K Ca2 Na Mg2 Al3 Zn2 Fe2 (H) Cu2 Fe3 Ag（常見離子）       

33、;               陽離子氧化性逐漸增強(qiáng)    注意：Fe 有Fe2+和Fe3+兩種離子，其中Fe3+有較明顯的氧化性，F(xiàn)e2+具有較明顯的還原性?！揪毩?xí)5】1、下列陽離子中氧化性最強(qiáng)的是（ ）AAg BCu2 CFe2 DNa2、下列金屬中還原性最強(qiáng)的是（ ）A銀 B鎂 C鈉 D鐵3、根據(jù)反應(yīng)的難易進(jìn)行比較    從反應(yīng)條件、反應(yīng)劇烈程度、反應(yīng)的熱效應(yīng)等方面可判斷反應(yīng)的難易。例如：N

34、a與O2在常溫下就可以反應(yīng)生成Na2O，而鐵與純氧在點(diǎn)燃的條件才反應(yīng)生成Fe3O4 ， 則還原性強(qiáng)弱順序：Na >Fe【練習(xí)6】：已知 H2+F2=2HF H2+Cl2=2HCl H2+Br2=2HBr H2+I2=2HI它們的反應(yīng)條件和劇烈程度分別是 冷暗處劇烈反應(yīng)，發(fā)生爆炸 點(diǎn)燃或光照劇烈反應(yīng) 加熱反應(yīng) 加熱緩慢反應(yīng)，生成的HI同時(shí)分解，根據(jù)以上信息判斷：反應(yīng)物中具有氧化性的物質(zhì)是 ，氧化性強(qiáng)弱順序是 4、根據(jù)物質(zhì)被氧化或被還原的程度進(jìn)行比較同一物質(zhì)在相同條件下，被不同氧化劑氧化的程度越大，氧化劑的氧化性越強(qiáng)【練習(xí)7】：Fe+S=FeS 2Fe+3Cl2=2FeCl3 這兩個(gè)反應(yīng)的氧

35、化劑分別是 ，還原劑是 ，表明 的氧化性比 強(qiáng)。  【反饋練習(xí)】1下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是 （ ）ACCO2 BCO2 CO CCuOCu DH2SO4BaSO42氫化鈣(CaH2)中氫元素為1價(jià)，反應(yīng)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2中水的作用是（ ） A既不是氧化劑也不是還原劑 B是氧化劑 C是還原劑 D既是氧化劑又是還原劑3在反應(yīng)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2中，還原產(chǎn)物是( )AK2MnO4 MnO2 O2 KMnO443 mol SO32恰好將2 mol XO4還原，SO32被氧化為SO42。則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（ ）

36、 A+1 B+2 C+3 D+45某元素在化學(xué)反應(yīng)中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（ ）A 一定被氧化 B 一定被還原 C可能被氧化，也可能被還原 D 化合價(jià)降低為06下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）A置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B化合反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)C分解反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)7下列敘述正確的是（ ）A氧化還原反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，此元素可能被還原，也可能被氧化B得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)，失去電子多的還原劑還原性一定強(qiáng)C陽離子只能得到電子被還原，只能做氧化劑，即陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性D含有最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)的氧化性8一

37、定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反應(yīng)中被還原與被氧化的氮原子數(shù)之比為 （ ）A53 B54 C11 D359從硫元素的化合價(jià)態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是 （ ）ANa2S B S C SO2 D H2SO410已知 2FeCl3 + 2KI2FeCl2 +2KCl + I2  2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 判斷下列物質(zhì)的氧化能力由強(qiáng)到弱的順序是（    ）AFeCl3Cl2I2     BCl2FeCl3I2   &

38、#160; CI2Cl2FeCl3      DCl2I2FeCl311已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)： Ce4+Fe2+Fe3+Ce3+     Sn2+2Fe3+2Fe2+Sn4+,由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是    (    )  ASn2+、Fe2+、Ce3+    BSn2+、Ce3+、Fe2+  CCe3+、Fe2+、Sn2+ &#

39、160; DFe2+、Sn2+、Ce3+12已知X2、Y2、Z2、W2、四種物質(zhì)的氧化能力為W2Z2X2Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是（ ）2W+Z2=2Z+W2 2X+Z2=2Z+X2 2Y+W2=2W+Y2 2Z+X2=2X+Z2A B C D13有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列變化：A2+B=B2+A A2+C=C2+A B2+C=C2+B C2+D=D2+C由此推知，各物質(zhì)的氧化性、還原性順序正確的是（）A氧化性：A2+B2+C2+D2+ B氧化性:D2+C2+B2+A2+C還原性ABCD D:還原性DCBA14R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價(jià)均為+2價(jià)，且X2+與

40、單質(zhì)R不反應(yīng)；X2+Z X + Z2+ ； Y + Z2+ Y2+ + Z。這四種離子被還原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性大小符合 AR2+>X2+>Z2+>Y2+   BX2+>R2+>Y2+>Z2+   CY2+>Z2+>R2+>X2+    DZ2+>X2+>R2+>Y2+15在一定條件下，KClO3與I2發(fā)生反應(yīng)：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，則下列推斷錯(cuò)誤的是（）A該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B1molI2參與反應(yīng)有5mol電子轉(zhuǎn)移C氧化性KClO3 KIO3

41、D氧化產(chǎn)物為Cl2,還原產(chǎn)物為KIO316下面三種方法都可以用來制氯氣：4HCl(濃)+ MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl（g）+ O2 2Cl2+2H2O（g） KMnO4+16HCl (濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O則三種氧化劑有強(qiáng)到弱的順序是 （ ）AO2、MnO2、KmnO4 B KmnO4、MnO2、O2CKmnO4、MnO2、O2、 DO2、KmnO4、MnO2、17 二氧化硫與硫化氫相遇，發(fā)生如下反應(yīng)：SO22H2S=2H2O3S在這個(gè)反應(yīng)中 是氧化劑， 是還原劑；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是 。 8黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KN

42、O3+CS=K2S+2NO2+CO2。其中被還原的元是 ，被氧化的元素是 ；氧化劑是 ，還原劑是 ；氧化產(chǎn)物是 ，還原產(chǎn)物是 ；19已知反應(yīng)3Cu + 8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，氧化劑是_，還原劑是_;若有4mol HNO3參加反應(yīng)，有_ molHNO3被還原。20Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O    Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O兩個(gè)反應(yīng)中的氧化劑分別是 ，還原劑是     從反應(yīng)條件可知，氧化劑 氧化性比 強(qiáng)。21已知反應(yīng)：Cu+Cl2 CuCl2 2C

43、u+SCu2S，請(qǐng)回答下列問題：（1）根據(jù)反應(yīng)中銅被氧化程度的不同，可以判斷氧化性的強(qiáng)弱：Cl2 的氧化性比S 。（2）試判斷Na2S+Cl2 =2NaCl+S是否可以發(fā)生： （填“是”或“否”）（3）一個(gè)氧化還原反應(yīng)可以分解成氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)半反應(yīng)，如可分解成CuCu2+2e（ 反應(yīng)），Cl2+2e2Cl（ 反應(yīng)）。試將反應(yīng)分解成兩個(gè)“半反應(yīng)”： ， 。（4）若某反應(yīng)的兩個(gè)半反應(yīng)為（設(shè)未參加反應(yīng)的離子已刪去）：Fe2+Fe3+ eCl2+2e2Cl。則總反應(yīng)的離子方程式為 。22實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣是用下列方法制取的，4HCl（濃）MnO2Cl2MnCl22H2O試回答下列問題：（1）該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？