廣東省湛江一中等“十校”2013屆高三化學(xué)下學(xué)期聯(lián)考試題蘇教版

1、“十?！?0122013學(xué)年度高三聯(lián)考化學(xué)試題本試卷共36小題，滿分300分?？荚囉脮r150分鐘。注意事項：1答卷前，請務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的班級、姓名和考號填寫在答題卡和答卷上。2選擇題在選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。3非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答卷各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按要求作答的答案無效。第一部分 選擇題（共118分）一單項選擇題（本題包括16小題，每小題4分，共64分。每小題只有一個選項符

2、合題意）7化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A煤的干餾與石油的分餾均屬于化學(xué)變化 BBaSO4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，Ba2+對人體無毒 C鍍鋅鐵鍍層破損后，鐵更容易被腐蝕 D葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，不屬于膠體8在無色堿性溶液中能大量共存的一組離子是ASO32、S2、AlO2、Na BFe3+、SCN、CO32、KCNO3、MnO4、Ba2+、Cl DCH3COO、SO42、NH4、Cl9設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的A1molNa+離子含有的核外電子數(shù)為NAB1mol的Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4

3、分子數(shù)為NAD常溫常壓下，18克H2O含有2NA個氫原子10下列說法正確的是AH0的反應(yīng)在常溫下一定可以自發(fā)進(jìn)行B利用溶液的pH與7的大小關(guān)系，可以判斷任何溫度下溶液的酸堿性C對于反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)；H43kJ/mol。將同條件下1molCO和1molH2O(g)在密閉容器中充分反應(yīng)，放出43kJ熱量 DBaSO4、CH3COOH、K2O、NH3·H2O都是電解質(zhì)11實驗室利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2 + NH4Cl = NaCl + N2 + 2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是ANaNO2發(fā)生氧化反應(yīng)BNH4Cl中的氮元素被還原CN2

4、既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D每生成1mol N2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol12下列實驗不能達(dá)到預(yù)期目的的是：序號實驗操作實驗?zāi)康腁濃、稀HNO3分別與Cu反應(yīng)比較濃、稀HNO3的氧化性強(qiáng)弱B向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀C測定等濃度的HCl、HNO3兩溶液的pH比較氯、N的非金屬性強(qiáng)弱D室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸研究濃度對反應(yīng)速率的影響二、雙項選擇題（本題包括9小題，每小題6分，共54分。每小題只有兩個選項符合題意。

5、若正確答案只選一個且正確的給3分；若正確答案選兩個且都正確的給6分，但只要選錯一個或不選，該小題就為0分）22.下列敘述正確的是A0.1mol·L1Na2HPO4溶液中：c (Na+) + c (H+) = 2c (HPO42) + c (OH)BpH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后pH >7C在pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，由水電離的c (H+) 后者大D物質(zhì)的量濃度相等的NH4HSO4、(NH4)2SO4、NH4Cl溶液中，c(NH4)由大到小的順序是：(NH4)2SO4 > NH4HSO4 > NH4Cl 23

6、X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為6。下列說法正確的是AY元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式H2YO4B原子半徑由大到小的順序為：W>Z>YCX、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定DX與W形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為12第二部分 非選擇題 (共182分)30（16分）脫水環(huán)化是合成生物堿類天然產(chǎn)物的重要步驟，某生物堿合成路線如下：（1）化合物的化學(xué)式為 。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為（不要求寫出反應(yīng)條件） 。（3）化合物

7、A的結(jié)構(gòu)簡式為 。（4）下列說法正確的是_。A化合物能發(fā)生銀鏡反應(yīng) B化合物均屬于芳香烴C反應(yīng)屬于酯化反應(yīng) D化合物能與4 molH2發(fā)生加成反應(yīng) E化合物、均能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣（5）化合物VI與化合物互為同分異構(gòu)體，VI中含有酯基，且能與FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其苯環(huán)上的一氯代物只有2種。寫出一種滿足上述條件的VI的結(jié)構(gòu)簡式： 。（6）化合物（ ）在一定條件下也能發(fā)生類似上述第步驟的環(huán)化反應(yīng)，化合物環(huán)化反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為 。31（16分）碳及其化合物有廣泛的用途。（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：C(s) H2O(g) CO(g) H2(g)H= +131.3 k

8、Jmol-1，以上反應(yīng)達(dá)到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H2O的平衡轉(zhuǎn)化率的是 。A升高溫度 B增加碳的用量 C加入催化劑D用CO吸收劑除去CO（2）又知，C（s）+ CO2（g） 2CO（g） H=+172.5kJmol-1則CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的焓變H= （3）CO與H2在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。甲醇是一種燃料，可利用甲醇設(shè)計一個燃料電池，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，該電池負(fù)極通入的物質(zhì)是： ，正極反應(yīng)式為： 。（4）將一定量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中

9、，發(fā)生以下反應(yīng)：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，得到如下數(shù)據(jù)：溫度/起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時間/minH2OCOH2CO9001.02.00.41.63.0通過計算求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)(寫出計算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。（5）工業(yè)生產(chǎn)是把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過處理后獲得的較純H2用于合成氨。合成氨反應(yīng)原理為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H-92.4kJmol-1。實驗室模擬化工生產(chǎn)，分別在不同實驗條件下反應(yīng)，N2濃度隨時間變化如下圖。不同實驗條件下反應(yīng)，N2濃度隨時間變化如下圖1。圖1 圖2請回答下列問題：與實驗比較，實驗改變的條件為 。實驗

10、比實驗的溫度要高，其它條件相同，請在上圖2中畫出實驗和實驗中NH3濃度隨時間變化的示意圖。32（16分）硫鐵礦燒渣（主要成分為 Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣，其綜合利用對環(huán)境保護(hù)具有現(xiàn)實意義。利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的實驗流程如下：硫鐵礦燒渣焙燒酸浸、過濾硫酸合成碳酸氫銨FeCO3固體(NH4)2SO4溶液洗滌、干燥煅燒產(chǎn)品（鐵紅）合成KCl產(chǎn)品（無氯鉀肥）還原劑已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖所示：溶解度（g/100g水）0 溫度（）硫酸銨氯化銨氯化鉀硫酸鉀20 40 60 80 100 回答下列問題：（1）酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是_。

11、（2）煅燒FeCO3生成產(chǎn)品的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；實驗室進(jìn)行煅燒操作所需儀器除了酒精噴燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有 。（3）產(chǎn)品的化學(xué)式為 _，為了獲得產(chǎn)品，向 （NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，還需要進(jìn)行的操作是： 。（4）檢驗產(chǎn)品 II中是否含有氯化物雜質(zhì)的實驗操作是：取少量產(chǎn)品于試管中配成溶液， 。33（16分）某?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組為了探究草酸(H2C2O4)的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計了如下實驗:I. 小組成員在做草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)實驗時發(fā)現(xiàn)，溶液褪色先慢后快。（1）上述H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程為 。（2）為了探究此反應(yīng)速率由小變大的原因，甲同學(xué)做了

12、如下實驗（表中“一”表示未加入該試劑）。實驗 編號反應(yīng)溫度 (利用水浴加熱)稀硫酸 溶液MnSO4固體0.10 mol/L KMnO4溶液褪色 時間1750C-1mL1OOs2750C10滴-1mL40s3750C10滴加入少許1mL3s甲同學(xué)由此能夠得出結(jié)論: II.乙同學(xué)查資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”， 決定用實驗驗證這一事實并檢測草酸鹽含量。進(jìn)一步查閱資料得知，草酸（H2C2O4）是酸性強(qiáng)于醋酸的二元弱酸，對應(yīng)的鈣鹽（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于強(qiáng)酸。(1)他將菠菜研磨成汁、熱水浸泡、過濾得到溶液，調(diào)節(jié)溶液呈弱堿性，加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾、洗滌沉淀

13、備用，對生成的沉淀進(jìn)行探究。提出合理假設(shè)：假設(shè)1：只存在CaCO3； 假設(shè)2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；假設(shè)3： ?；诩僭O(shè)2，設(shè)計實驗方案，進(jìn)行實驗。請在答題卷上寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑：1 mol·L1 H2SO4、 1 mol·L1 HCl、 0.1 mol·L1 NaOH、 1 mol·L1 CaCl2、 0.01 mol·L1 KMnO4、 澄清石灰水。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：步驟2：(2) 欲準(zhǔn)確測定菠菜中草酸鹽含量，回答有關(guān)問題：操作：取m g菠菜樣品,將其中草酸鹽轉(zhuǎn)化為 CaC2O4 沉淀分

14、離出來,用鹽酸溶解后,溶液轉(zhuǎn)入100mL容量瓶中加水配制成100mL溶液。每次移取25.00mL該溶液，用0.0100mol·L1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定實驗重復(fù)操作2 3次。平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。計算：菠菜中草酸鹽（以C2O42計）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（只列式不計算，已知：C2O42的的摩爾質(zhì)量為88 gmol-1）討論：用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、過濾得到的溶液結(jié)果可能偏高，原因是 。十校”20122013學(xué)年度高三聯(lián)考理科綜合化學(xué)部分參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)選擇題部分7891011122223DADDCCCDBD非選擇題部分30（16分）（1）C8H8O2 （2

15、分） （2） （3分）（3） （3分） （4）AD （2分） （5） （3分）（6） （3分）31、（共16分） （1）AD（分。對1個1分，錯1分扣1分，直到0分） （2）-41.2kJmol-1 （2分）（3）甲醇 （2分） 4H+O2+4e- =2H2O （2分）（4）(共4分） CO(g)H2O(g) CO2(g) H2(g)， 起始濃度(mol/L) 1.00 0.50 0 0 變化濃度(mol/L) 0.20 0.20 0.20 0.20 平衡濃度(mol/L) 0.80 0.30 0.20 0.20 (2分)C(CO2)×C(H2)C(CO)×C (H2O)0

16、.20 mol/L×0.20 mol/L0.80 mol/L×0.30 mol/L K = = 0.17 （1分） （1分） （列式2分，可用物質(zhì)的量也可用物質(zhì)的量濃度；平衡常數(shù)的表達(dá)式1分；代數(shù)計算及結(jié)果1分，用物質(zhì)的量代入計算扣1分。）（5）使用催化劑（2分）。 （2分，縱坐標(biāo)起點可以大于0。比快1分，比少1分）32（16分）（1）Fe2（2分）（2）4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 （2分）；坩堝、坩堝鉗（2分） （3）K2SO4（2分）蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥（4分）（4）滴加過量Ba（NO3）2溶液（1分），過濾后（或靜置后向上層清夜）（1分），向濾液滴加 AgNO3溶液。（2分）33（16分）I. （1）5H2C2O42MnO4-6H+2Mn2+10CO28H2O（2分）（2）隨著草酸溶液與高錳酸鉀溶液反應(yīng)的