化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（高一復(fù)習(xí)）教案

1、化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用、定義：表示含有一定數(shù)目粒子的集體。、符號(hào)：n物質(zhì)的量 、單位：摩爾、摩、符號(hào)mol、1mol任何粒子（分、原、離、電、質(zhì)、中子）數(shù)與0.012kg12C中所含碳原子數(shù)相同。、架起微觀粒子與宏觀物質(zhì)之間聯(lián)系的橋梁。、定義：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅常數(shù)： 、符號(hào)NA、近似值：6.02×1023、定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量氣體所占的體積叫基本概念 氣體摩爾體積：、符號(hào)：Vm、單位：L·mol-1、定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量： 、符號(hào)：M 、單位：g·mol-1或kg·mol-1、若以g·m

2、ol-1為單位，數(shù)值上與該物質(zhì)相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。物質(zhì)的量、定義：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量叫溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。物質(zhì)的量濃度：、符號(hào)：c(B)、單位：mol·L-1、定律：在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的作何氣體都含有相同數(shù)目的分子。同溫同壓下：阿伏加德羅定律及其推論：、推論： 同溫同壓下：同溫同體積下：、氣體休的密度和相對(duì)密度：標(biāo)況下：、運(yùn)用：A氣體對(duì)B氣體的相對(duì)密度：、摩爾質(zhì)量M（或平均摩爾質(zhì)量）M=22.4L·mol-1×， =M(A)(A)+M(B)(B)+··· 為體積分?jǐn)?shù)。相對(duì)密

3、度D=M1/M2 (M1是未知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量,M2是已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量)一、物質(zhì)的量及其應(yīng)用1、物質(zhì)的量（1）定義：科學(xué)上用來研究一定數(shù)目微粒集體的一個(gè)物理量。符號(hào)：n. 單位：摩爾（mol）。（2）基準(zhǔn)：以0.012kg 126C中所含的碳原子數(shù)為基準(zhǔn)，即阿伏加德羅常數(shù)。2、阿伏加德羅常數(shù)（1）符號(hào)：NA。單位：mol1.（2）阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)可以用實(shí)驗(yàn)測(cè)出的準(zhǔn)確值,只是目前的科學(xué)手段有限,只測(cè)出6.0221367×1023mol1,在應(yīng)用中用6.02×1023 mol1作為它的最大近似值用于計(jì)算。（3）阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)非常大的數(shù)，只適用于表示微觀粒子。（4）阿伏

4、加德羅常數(shù)（NA）與物質(zhì)的量（n）的關(guān)系： N = n·NA （N：微粒數(shù)）注意：（1）用物質(zhì)的量來表示微粒時(shí)，要用化學(xué)式注明微粒的名稱；（2）物質(zhì)的量只適用于微觀粒子3、摩爾質(zhì)量定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。符號(hào)：M；單位：g·mol1(常用). 摩爾質(zhì)量（M）與物質(zhì)的量（n）的關(guān)系： m = n·M (m ：物質(zhì)的質(zhì)量)4、氣體摩爾體積：定義：一定溫度和壓強(qiáng)下,單位物質(zhì)的量的任何氣體所占的體積。符號(hào):Vm,單位:L/mol.標(biāo)況下,1mol任何氣體的體積都約為22.4L.即標(biāo)況下,Vm=22.4 L/mol.計(jì)算公式:標(biāo)況下,n=V/(22.4 L/m

5、ol).氣體摩爾質(zhì)量的幾種計(jì)算方法:a M=m/n; b 標(biāo)況下,M=22.4×d (d是氣體的密度,單位是g/L)c 相對(duì)密度D=M1/M2 (M1是未知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量,M2是已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量)5、阿伏加德羅定律及推論定義：在同溫同壓下，同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，這就是阿伏加德羅定律。阿伏加德羅定律的應(yīng)用同溫同壓下，任何氣體的體積比等于氣體的物質(zhì)的量之比，即V1/V2 = n1/n2同溫、定容時(shí)，任何氣體的壓強(qiáng)比等于氣體的物質(zhì)的量之比，即P1/P2 = n1/n2同溫同壓下，任何氣體的密度比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比，即1/2= M1/M2同溫同壓下，任何氣體的質(zhì)量比

6、等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之倒數(shù)比，即m1/m2=M1/M2同溫、同壓下，等質(zhì)量的任何氣體的體積比等于等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之倒數(shù)比：V1/V2=M2/M1阿伏伽德羅常數(shù)的考察陷阱的設(shè)置主要有以下幾個(gè)方面：狀況條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，101kPa、25時(shí)等。物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、HF、已烷、辛烷、CHCl3（氯仿）、CCl4等。物質(zhì)結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉及稀有氣體He、Ne等為單原子組成，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子，O3為三原子分子，白磷（P

7、4）為四原子分子等。氧化還原反應(yīng)：考查指定物質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)，常設(shè)置氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、被氧化、被還原、電子轉(zhuǎn)移（得失）數(shù)目方面的陷阱。如Fe與氯氣反應(yīng)，F(xiàn)e、Cu與硫反應(yīng)，氯氣與NaOH或H2O反應(yīng)，Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)等。電離、水解：考查電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目或濃度時(shí)常涉及弱電解質(zhì)的電離，鹽類水解方面的陷阱。特例：NO2存在著與N2O4的平衡。    陷阱之一：標(biāo)準(zhǔn)狀況與常溫、常壓及氣態(tài)和非氣態(tài)的難辨性。    例1、設(shè)N A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（D）  

8、  A常溫下11.2L的甲烷氣體所含分子數(shù)為0.5N A。B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有分子數(shù)為0.25N A。C.分子數(shù)為N A的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28 g。D  常溫、常壓下，48gO3含有的氧原子個(gè)數(shù)為3 N A。    考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生。常有以下三種情況：    一是受“兄弟關(guān)系”的影響。如SO3就受SO2的影響，因SO2標(biāo)況下是氣體，于是很多同學(xué)定勢(shì)思維認(rèn)為SO3（熔點(diǎn)16.83，沸點(diǎn)（101.3kPa)44.8）也是氣體。CH3

9、Cl就常受CH2Cl2（液態(tài)）、CHCl3 （液態(tài)）、CCl4（液態(tài)）影響，認(rèn)為CH3Cl（熔點(diǎn)： -977 3，沸點(diǎn)： -242）也是液體，在標(biāo)況下不是氣體。     二是受“蒸汽關(guān)系”的影響。如常見易揮發(fā)物質(zhì)，我們習(xí)慣說水蒸汽、苯蒸汽、溴蒸汽等，于是學(xué)生便將這些物質(zhì)認(rèn)為在標(biāo)況下是氣態(tài)物質(zhì)，容易受后綴影響。     三是受“溶液關(guān)系”的影響。如我們常常習(xí)慣說甲醛溶液，于是很多學(xué)生定勢(shì)思維認(rèn)為甲醛在標(biāo)況是液態(tài)物質(zhì)。其實(shí)甲醛是一種無色，有強(qiáng)烈刺激型氣味的氣體。只是易溶于水，溶液便于使用罷了。其沸點(diǎn)： -19.5 ，熔

10、點(diǎn)： -118 。    另外，說明氣體摩爾體積也適用于混合氣體。因?yàn)闅怏w摩爾體積研究的對(duì)象是氣體，而只有氣體才與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)。而質(zhì)量、物質(zhì)的量與溫度、壓強(qiáng)無關(guān)。    陷阱之二：物質(zhì)組成的特殊性    例2. 設(shè)N A為阿伏加德羅常數(shù)，數(shù)值約為6.02 × 10 23，下列說法不正確的是（C）    A 46g NO2和N2O4混合氣體含有原子數(shù)為3 N A 。    B由CO2和O2組成的混合物中共有N A分子，其中氧原子數(shù)為2N

11、 A。C9 g 重水所含的電子數(shù)為5N A 。D14 g 乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3N A。    對(duì)于最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)，質(zhì)量相同，所含原子數(shù)相同。如同素異形體雖然它們的分子式不同，但只要總質(zhì)量一定，其中所含的原子數(shù)就一定，與兩者比例無關(guān)，對(duì)于其它同素異形體的混合物也是一樣。最簡(jiǎn)式相同（也包括有機(jī)化學(xué)中的同分異構(gòu)體）的物質(zhì)，雖然它們的分子式不同，但它們的最簡(jiǎn)式相同，只要總質(zhì)量一定，所含的原子數(shù)與兩者比例無關(guān)。同分異構(gòu)體的物質(zhì)分子式相同所以只要總質(zhì)量一定，所含的原子數(shù)也相同。（C3H8O3、C7H8）    陷阱之三：化學(xué)反應(yīng)的隱

12、蔽性    例3：設(shè)N A為阿伏加德羅常數(shù)，數(shù)值約為6.02 × 10 23，下列說法正確的是（ D ）    A5.6 g 鐵粉與硝酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3 NA。B常溫常壓下，4.6 g NO2氣體含有1.81× 10 23個(gè)NO2分子。   C1molCl2 與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3 NA。    D1molMg與足量O2或N2生成MgO或同Mg3N2均失去2NA個(gè)電子。    很多反應(yīng)與量有關(guān)，當(dāng)量不確定或不準(zhǔn)

13、確時(shí)，所涉及的微粒數(shù)目就不確定；二氧化氮在常溫下可以二聚為四氧化二氮，具有較高的隱蔽性。    陷阱之四：電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的難判斷性    例4設(shè)N A為阿伏加德羅常數(shù)，數(shù)值約為6.02 × 10 23，下列說法正確的是（ D ）    ANa2O2與H2O反應(yīng)生成1.12LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02 × 10 22.B在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅失去電子數(shù)2N A。C7.1 g 氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N A.  

14、  D在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32 g 氧氣，則轉(zhuǎn)移2 N A個(gè)電子。    陷阱之五：電化學(xué)基本知識(shí)的模糊性。    例5. 設(shè)N A為阿伏加德羅常數(shù)，數(shù)值約為6.02 × 10 23，下列說法正確的是（ C）A 電解食鹽水若產(chǎn)生2 g 氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2N A。B 銅的電解精煉時(shí)，陽極上每轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)就溶解銅原子數(shù)N A個(gè)。    C 用銅作陽極電解稀硫酸溶液時(shí)，每生成1 mol氫氣時(shí)，陽極上就失去2N A個(gè)電子。 

15、;   D 1mol OH-在電解過程中被氧化時(shí)，提供的電子數(shù)目為N A個(gè)。      陷阱之六：物質(zhì)結(jié)構(gòu)的復(fù)雜性    例6. 設(shè)N A為阿伏加德羅常數(shù)，數(shù)值約為6.02 × 10 23，下列說法不正確的是（C）    A32 g S8單質(zhì)中含有的SS鍵個(gè)數(shù)為6.02×1023        B12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為0.4NA  

16、0; C常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4 NA。    D0.1molOH含NA個(gè)電子。    ?？疾橄∮袣怏wHe、Ne等單原子分子，Cl2、O2、N2等雙原子分子及O3、P4等多原子分子；氫氧根、甲基、羥基等中的電子數(shù)；在判斷中子數(shù)時(shí)，要清楚不同核素（如氕、D、T、等）的中子數(shù)及質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)的關(guān)系。    陷阱之七：電離與水解概念的混淆性和數(shù)據(jù)的缺失性。    例7：設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)（NA6.02 × 10 23mol-1），下列說

17、法一定正確的是（C）    A1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2NA（2004上海）    B0.1 mol·L1稀硫酸100mL中含有硫酸根個(gè)數(shù)為0.1NA。（2004北京理綜）    C一定溫度下，1L0.50mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH4物質(zhì)的量不同。    D1L濃度為lmol·L1的Na2CO3溶液中含NA個(gè)CO32。（2008。江蘇。3）對(duì)于弱酸根或弱堿陽離子存在的晶體中，固態(tài)時(shí)是不電離和水解的，只

18、有在水溶液中，才電離或水解，所以要注意溶液體系中成分的復(fù)雜性。但對(duì)于離子化合物無論是在溶液中還是晶體，都有離子，其區(qū)別只不過在于能否自由移動(dòng)而已。因?yàn)殡婋x的動(dòng)力來自于兩個(gè)方面，一是在溶液中受水分子的作用；二是熔融時(shí)受熱能的作用，所以要注意有些物質(zhì)在水溶液中、熔融狀態(tài)下的電離是有區(qū)別的，如NaHSO4。    陷阱之八：化學(xué)鍵數(shù)目的難計(jì)算性。    例8：設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)，數(shù)值約為6.02 × 10 23，下列說法正確的是  （    A 、B ） 

19、    A  1molC10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31NA    B45 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為為0.3 × 6.02 × 10 23B  室溫下，8 g甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為2NA   C D1mol乙烷分子中含有8 NA個(gè)共價(jià)鍵無機(jī)物中常涉及SiO2、Si、P4、CO2等較為復(fù)雜的物質(zhì)。有機(jī)物常涉及烷烴、烯烴、炔烴等。如烷烴（CnH2n+2）中：CH鍵為：2n+2（與H原子數(shù)相同），CC為：n1（比C原子數(shù)少1），總鍵數(shù)

20、為：3n+1；烯烴或環(huán)烷烴（CnH2n）中：CH鍵為：2n，CC（視雙鍵為兩條單鍵）為：n，總鍵數(shù)為：3n；炔烴（CnH2n2）總鍵數(shù)為：3n1。阿伏伽德羅定律的考察例1在一密閉氣缸中，用一不漏氣可滑動(dòng)的活塞隔開，左邊充有N2，右邊充有H2和O2的混合氣體，在20時(shí)，將右邊混合氣體點(diǎn)燃，反應(yīng)后冷卻到原來溫度，若活塞原來離氣缸左端的距離為總長(zhǎng)的，反應(yīng)后靜止于氣缸的正中（忽略水蒸氣），則原來H2和O2的體積比為（ ）（A）4：5 （B）5：4 （C）7：2 （D）2：1解析：反應(yīng)前：活塞兩邊氣體均處于20，壓強(qiáng)也相同，根據(jù)阿伏加德羅定律，右邊混合氣體的物質(zhì)的量是N2的3倍。反應(yīng)后：活塞兩邊氣體仍處

21、于20，壓強(qiáng)也相同，根據(jù)阿伏加德羅定律，右邊剩余氣體的物質(zhì)的量與N2相等。由于反應(yīng)前后N2的體積雖然發(fā)生變化，但其物質(zhì)的量沒有改變，所以我們?nèi)艏俣∟2為1mol時(shí)，H2和O2共3mol，反應(yīng)后剩余氣體即為1mol，那么混合氣體從3mol變?yōu)?mol是什么原因造成的呢？是由以下反應(yīng)引起的：2H2O22H2O（液），這是一個(gè)氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)?，F(xiàn)假定參加反應(yīng)的氫氣和氧氣分別為xmol和ymol，根據(jù)差量法可以確定x和y：2H2O22H2O 氣體物質(zhì)的量的減少2 1 3x y 312mol顯然：x，y。xy23，說明有氣體剩余，那么剩余的1mol氣體是什么呢？應(yīng)該是氫氣或氧氣都有可能。討論如下：

22、若氫氣有剩余，則氧氣的物質(zhì)的量為mol，氫氣的物質(zhì)的量為：1mol，即體積比等于物質(zhì)的量之比為7：2。若氧氣有剩余，則氫氣的物質(zhì)的量為mol，氧氣的物質(zhì)的量為：1mol，即體積比等于物質(zhì)的量之比為4：5。所以本題應(yīng)選A、C。例2按體積比為4:2:3所組成的N2、O2、CO2，混合氣體100g在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_ L。選題角度：a.學(xué)會(huì)求混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量。b.加深對(duì)氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律的理解。思路分析：先根據(jù)阿伏加德羅定律求出混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，然后求出混合氣體的物質(zhì)的量，最后求出在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。根據(jù)阿伏加德羅定律，三種氣體的體積比為4:2:3，物質(zhì)的量之比也為4:2

23、:3，可當(dāng)作4mol,2mol,3mol.= =34.2g/mol 混合氣體總物質(zhì)的量為 =2.92mol體積應(yīng)為 2.92 mol ×22.4 L/mol = 65.4 L解答：65.4L啟示：阿伏加德羅定律的推論之一：同溫同壓下，任何氣體的體積比等于它們的物質(zhì)的量之比，即例3體積為1L干燥容器中充入HCl氣體后，測(cè)得容器中氣體對(duì)氧氣的相對(duì)密度為1.082。將此氣體倒扣在水中，進(jìn)入容器中液體的體積是（ ）（A）0.25L （B）0.5L （C）0.75L （D）1L選題角度：此題主要考查氣體平均摩爾質(zhì)量的求法。解析：，故該混合氣體中必混有空氣。HCl易溶于水，空氣不溶于水，故進(jìn)入容

24、器中液體的體積等于HCl氣體的體積。設(shè)HCl氣體的體積為x，則空氣的體積為（1Lx）。根據(jù)氣體平均摩爾質(zhì)量計(jì)算公式：，解得x0.75L。答案：C例4在一定條件下，有aLO2和O3的混合氣體，當(dāng)其中的O3全部轉(zhuǎn)化為O2時(shí)，體積變?yōu)?.2aL，求原混合氣中O2和O3的質(zhì)量百分含量。解析由阿伏加德羅定律，結(jié)合化學(xué)方程式的意義可知，化學(xué)方程式中氣體化學(xué)式的系數(shù)比等于其體積比，所以此題實(shí)際上用阿伏加德羅定律的應(yīng)用題。 設(shè)混合氣體中O3占xL，則O2為(a-x)L 2O3 = 3O2 2L 3L xL (3/2)xL(3/2)x+(a-x)=1.2a，解得x=0.4a根據(jù)阿伏加德羅定律：n(O3):n(O

25、2)=V(O3):V(O2)=0.4a:0.6a=2:3w(O2)=50% , w(O2)=1-50%=50%。第二部分：物質(zhì)的量濃度一、物質(zhì)的量濃度(1)定義:單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的濃度.符號(hào):CB,單位:mol/L.計(jì)算公式: C=n/v.(2)常見的幾種計(jì)算類型:A、氣體溶于水求所得溶液濃度例:在標(biāo)況下,1體積水中溶解500體積的HCl,所得溶液的密度為1.22g/ml,求該溶液的物質(zhì)的量濃度.（15 mol/L）B、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算:公式: C=w%×d×1000/M (w是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),d是溶液密度g/ml.)例:98% 1.84

26、 g/ml的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少.（18.4 mol/L.）C、溶液的稀釋：溶質(zhì)在稀釋前后其物質(zhì)的量不變。c1V1=c2V2（c1、c2為稀釋前后的摩爾濃度，V1、V2為稀釋前后溶液的體積）D、溶液加水稀釋的幾個(gè)規(guī)律:密度大于1的溶液: 加等體積水后,溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于原溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的一半; 加等質(zhì)量水后,溶液物質(zhì)的量濃度小于原溶液物質(zhì)的量濃度的一半.密度小于1的溶液: 加等體積水后,溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于原溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的一半; 加等質(zhì)量水后,溶液物質(zhì)的量濃度大于原溶液物質(zhì)的量濃度的一半.(1)溶液的稀釋定律由溶質(zhì)的質(zhì)量稀釋前后不變有：mB =m濃×濃=m稀×

27、稀%由溶質(zhì)稀釋前后物質(zhì)的量不變有：CB =c濃×V濃=c稀×V稀%(2)溶液在稀釋或混合時(shí)，溶液的總體積不一定是二者混合的體積之和。如給出溶液混合后的密度，應(yīng)根據(jù)質(zhì)量和密度求體積。(3)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)%的換算(為該溶液的密度)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算：溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w換算式：溶解度與物質(zhì)的量濃度的換算：二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制 1、儀器 用固體配制溶液需用的儀器： 托盤天平（帶砝碼）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。其它：藥匙、稱量紙 用液體配制溶液需用的儀器： 酸式滴定管（或堿式滴定管）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。其它：滴定管夾2、容量瓶使用

28、時(shí)應(yīng)注意：使用前要檢漏；有四個(gè)不準(zhǔn)：不允許加熱、不允許物質(zhì)的溶解或稀釋、不允許物質(zhì)間的反應(yīng)、不允許儲(chǔ)存藥品；容量瓶上標(biāo)有：容量規(guī)格、使用溫度和刻度線；容量瓶檢漏的方法：將容量瓶注入一定量的水，塞緊塞子，一手抵住塞子，一手托住瓶底，將瓶顛倒，不漏水，再將塞子旋轉(zhuǎn)180度，再重復(fù)操作一次，如不漏即可。3、配制步驟：計(jì)算：固體的質(zhì)量或濃溶液的體積稱量：用托盤天平稱取固體或用量筒量取濃溶液溶解：在燒杯中用適當(dāng)?shù)恼麴s水溶解固體或稀釋濃溶液，用玻璃棒攪拌冷卻：使溶液冷卻回室溫轉(zhuǎn)移：用玻璃棒引流，把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容：加水到接近刻度線23c

29、m處時(shí)改用膠頭滴管加水，直到溶液凹液面與刻度線相切搖勻：右手食指頂瓶塞，左手五指托瓶底，反復(fù)搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻4、誤差分析：（以配制NaOH為例）根據(jù)公式：C=n/V誤差分析能 引 起 誤 差 的 一 些 操 作因變量c（mol/L）m（溶質(zhì)）V（溶液）托盤天平1. 天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹2. 調(diào)整天平零點(diǎn)時(shí)，游碼放在刻度線的右端3. 藥品、砝碼左右位置顛倒4. 稱量易潮解的物質(zhì)（如NaOH）時(shí)間過長(zhǎng)5. 用濾紙稱易潮解的物質(zhì)（如NaOH）6. 溶質(zhì)含有其他雜質(zhì)量筒7. 用量筒量取液體（溶質(zhì)）時(shí)，仰視讀數(shù)8. 用量筒量取液體（溶質(zhì)）時(shí)，俯視讀數(shù)燒杯及玻璃棒9. 溶解前燒杯內(nèi)有水

30、10. 攪拌時(shí)部分液體濺出11. 移液后未洗燒杯和玻璃棒容量瓶12. 為冷卻到室溫就注入容量瓶定容13. 向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體流出14. 定容時(shí)，水加多了，用滴管吸出15. 定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水16. 定容時(shí)，仰視讀刻度數(shù)17. 定容時(shí)，俯視讀刻度數(shù)18. 配好的溶液裝入干凈的試劑瓶時(shí)，不慎濺出部分溶液例題解析例1、配制濃度為0.5mol/L的氫氧化鈉溶液200mL，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量是多少？析：解題時(shí)直接抓住物質(zhì)的量濃度公式的變式：n=CV，在結(jié)合m=nM關(guān)系，可以得到需要溶質(zhì)的質(zhì)量（過程略）。例2、設(shè)體積的單位為L(zhǎng)。用V體積水制得物質(zhì)的量濃度為a（密度為p），

31、需要標(biāo)況下氨氣的 體積為_.析：同樣的，解題時(shí)應(yīng)該抓住物質(zhì)的量公式的變式：n=CV以及V(g)=22.4L/mol×n 。同時(shí)在解本題時(shí)應(yīng)該注意的是題目中的V是溶劑的體積而不是物質(zhì)的量濃度中溶液的 體積，解答此題時(shí)，溶液的體積必須通過密度來?yè)Q算。假設(shè)反應(yīng)中需要氨氣的體積為V*，則有n(NH3)=V*/22.4mol/L。對(duì)應(yīng)溶液的質(zhì)量應(yīng)該為1000g/L×V+17n(NH3)，溶液的體積V(l)為1000g/L×V+17n(NH3)/p，物質(zhì)的量濃度為a=n(NH3)/V(l)。經(jīng)進(jìn)一步處理得到V*=22400aV/(1000p-17a).在解此類問題時(shí)還應(yīng)該注意

32、的是：如果給出的固體物質(zhì)帶有結(jié)晶水，則需要進(jìn)行一定的換算，方能達(dá)到正確的答案。例如，要配置物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的硫酸銅溶液250mL,需要膽礬的質(zhì)量是多少？有關(guān)物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算假設(shè)某溶液的物質(zhì)的量濃度為C（mol/L），該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為p%，溶液的密度為d(g/mL)則物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)兩個(gè)量之間的關(guān)系推導(dǎo)如下：取W（g）的溶液，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為p%W，溶液的體積為W/d （mL）。依據(jù)物質(zhì)的量濃度計(jì)算公式：C=n/V=（p%W/M）/（W/d×10-3）=103×d×p%/M （M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量）例3、要得到100

33、mL濃度為3.68mol/L的稀硫酸溶液，需要98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）的體積多少毫升？析：根據(jù)例3的求解，可以知道98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L。假設(shè)需要濃硫酸的體積為V，則：18.4mol/L×V=3.68mol/L×0.100L經(jīng)過計(jì)算可以推知需要濃硫酸的體積為0.020L。例4、往8.4g的碳酸氫鈉固體中逐滴加入稀鹽酸，當(dāng)不再產(chǎn)生氣體時(shí)，消耗鹽酸的體積為50.00ml,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少。析：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 1 18.4g/(84g/mol) 0.1mol因此，鹽酸的濃

34、度為0.1mol/0.050L=2.0mol/L.例5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為p g/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W。物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是A. B.C. D.【命題立意】本題以化學(xué)計(jì)量為考查對(duì)象，主要考查氣體溶解在水中的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算?！舅悸伏c(diǎn)撥】解答此類問題要注意溶液的體積既不是水的體積也不是二者體積之和；要計(jì)算溶液的體積需通過溶液的質(zhì)量和密度進(jìn)行計(jì)算?！疽?guī)范解答】選A。 A項(xiàng)，由于溶液的體積既不是水的體積也不是二者體積之和，溶液的體積不能直接確定，僅利用V無法確定P。所以A錯(cuò)誤。 由此可知C項(xiàng)正確。例6V L

35、Fe2（SO4）3溶液中含有ag SO42，取此溶液0.5V L，用水稀釋至2V L，則稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量的濃度為（ ）。Amol/L Bmol/LCmol/L Dmol/L【解析】選A。在Fe2（SO4）3硫酸鐵溶液中，F(xiàn)e3+和SO42的物質(zhì)的量濃度之間存在如下關(guān)系：c（Fe3+）c（SO42）23，即c（Fe3+）c（SO42），計(jì)算出SO42的物質(zhì)的量濃度即可得到Fe3+的物質(zhì)的量濃度。n（SO42）×mol， c（SO42）mol/L，所以c（Fe3+）c（SO42）×mol/Lmol/L。例7下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）。A從1L 1mol·L

36、1的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol·L1B制成0.5L 10mol·L1的鹽酸，需要氯化氫氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C0.5L 2mol·L1 BaCl2溶液中，Ba2+和Cl總數(shù)為3×6.02×1023D10g 98硫酸（密度為1.84g·cm3）與10mL 18.4mol·L1硫酸的濃度是不同的【解析】選D。A項(xiàng)，溶液的物質(zhì)的量濃度與體積的多少無關(guān)，從1L 1mol·L1的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol·L1；B項(xiàng)，0.5L 10mol·L1的鹽酸中n（HCl）

37、0.5L·10mol·L15mol，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫的氣體為5mol×22.4L·mol1112L；C項(xiàng)，0.5L 2mol·L1 BaCl2溶液中，Ba2+和Cl總數(shù)為0.5L×2mol·L1×3×6.02×1023mol13×6.02×1023；D項(xiàng)，98的硫酸（密度為1.84g·cm3）的物質(zhì)的量濃度為1L×1000 cm·L1×1.84g·cm3÷98g·mol1÷1L18.4mol·L1。例8若以w1和w2分別表示濃度為c1 mol/L和c2 mol/L硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知2w1w2，則下列推斷正確的是（硫酸的密度比純水的大）（ ）。A2c1c2 B2c2c1 Cc22c1 Dc1c22c1【解析】選C。因?yàn)榱蛩岬拿芏缺燃兯拇?，其濃度越大，密度也越大，w2w1，所以21，1，根據(jù)c可得：，即c22c1。 例9用NaOH固體配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列情況使NaOH溶液濃度偏高的是（ ）     A所用的NaOH中混有Na2O；  &#