2019學(xué)年河北武邑中學(xué)高一下5.15周考化學(xué)試卷【含答案及解析】

1、2019 學(xué)年河北武邑中學(xué)高一下 5.15 周考化學(xué)試卷【含答案及解析】姓名_班級(jí)_分?jǐn)?shù)_題號(hào)-二二三四總分得分、選擇題1.“低碳經(jīng)濟(jì)，節(jié)能減排”是 21 世紀(jì)世界經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新思路?！毕铝信c之相悖的是（_ ）A 開(kāi)發(fā)水能、風(fēng)能、太陽(yáng)能、地?zé)崮?、核能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料B 大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源C 大力開(kāi)采煤、石油和天然氣，以滿足經(jīng)濟(jì)發(fā)展的需要D 大力發(fā)展新能源汽車，如混合動(dòng)力汽車、電動(dòng)汽車等，以減少碳、氮氧化物的排放2.W、X、Y、Z 均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L 電子層的電子數(shù)分別為 O、5、8、8 ,它們的最外層電子數(shù)之和為

2、 18 。下列說(shuō)法正確 的是（）A 陰離子的半徑：ZYB 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：ZYXC .氧化物的水化物的酸性：ZYD 元素 W、X、Z 各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、2、63.有 M、X、Y、Z、W 五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中M、Z 同主族；x +與 M 2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z 2- W - ; Y 的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法正確的是（_ ）A . X、M 兩種元素形成的化合物中只能存在離子鍵B 元素 Z 的某種氧化物具有漂白性，是因?yàn)檫@種氧化物具有強(qiáng)氧化性C .由于 W、Z、M 元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依

3、次降低D .元素 W 和 M 的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑4.研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡(jiǎn)單的理解 為斷開(kāi) 1mol 化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：5.有 A、B、C、D 四種金屬。將 A 與 B 用導(dǎo)線連接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中， B 為正極。將 A、D 分別投入等濃度鹽酸中，D 比 A 反應(yīng)劇烈。將銅浸入 B 的鹽溶液里，無(wú)明顯變化。如果把銅浸入 C 的鹽溶液里，有金屬 C 析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng) 性由強(qiáng)到弱的順序是（）A . BADC B . DBAG C . DABC D . DCAB中對(duì)產(chǎn)生 H 2 速率沒(méi)有影響的是（

4、）的溫度7.下列關(guān)于燃料充分燃燒的說(shuō)法，不正確的是（）A .應(yīng)通入適量空氣B.空氣量越多越好C .固體燃料燃燒前要粉碎 _ D .液體燃料燃燒時(shí)可以以霧狀噴出8.過(guò)量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是（）A . 升高溫度_ B . 加入少 量 Cu S O 4 溶液C .加入適量的水_ D .加入濃度較大的鹽酸9.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度同體積的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確化#aP-PP-00=0P=01973M499X燈TUCT1己知白磷的燃燒方程式為： P 4（s）+ 5 O 2 =P 4 O 10（s）2378.0kJ

5、 ，且白磷分子結(jié)構(gòu)為正四面體，4磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如右圖所示，則上表中A . 434_ B . 335 C個(gè)磷原子分別位于正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)，白X 為（）.237 D . 1886.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H 2 的速率可由右圖表示。在下列因素鎂條的表面積C . Cl - 的濃度_ D 溶液，該反應(yīng)放出熱量A . H +的濃度 B的是（）A 兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生 _ B 甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C 兩燒杯中溶液的 pH 均增大_D 產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快10.CO 和 H 2 在一定條件下可以合成乙醇：2C O (g)+4H 2 (g)= CH 3 CH 2OH(

6、g)+H 2 O，下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)在一定條件下己達(dá)到最大限度的是()A CO 全部轉(zhuǎn)化為乙醇B 正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均為零C CO 和 H 2 以 1 :2 的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成乙醇D 反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化11.X、Y、Z、W 是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y、Z 同周期且相鄰，X、W 同主族且與 Y 處于不同周期，Y、Z 原子的電子數(shù)總和與 X、W 原子 的電子數(shù)總和之比為 5:4 。下列說(shuō)法正確的是()A 原子半徑：r( W) r( z) r( Y) r( x )B Y 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z 的強(qiáng)C 由 X、Z 組成的化合物與由 Z、W 組

7、成的化合物只能發(fā)生化合反應(yīng)D 由 X、Y、Z 三種元素組成的化合物可以是酸、堿或鹽12.原子序數(shù)依次增大的短周期元素W、X、Y、Z 分別位于不同的奇數(shù)主族，且它們的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列敘述正確的是()A W 的單質(zhì)的熔點(diǎn)最高B X 元素的非金屬性最強(qiáng)C 最高價(jià)氧化物的水化物按酸性增強(qiáng)，堿性減弱的順序是 Y、Z、W、XD Z 的原子半徑最大13.把下列四種 X 溶液分別加入四個(gè)盛有 10mL 2 mo I/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到 50mL，此時(shí)，X 和鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最快的是()A 10 C 20mL3mol/L 的 X 溶液 B 20 C 10mL5mol/L 的 X

8、 溶液C .20 C 30 m l 3mol/L 的 X 溶液A .圖 1 實(shí)驗(yàn)可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率的大小B .若圖 1 所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為則一定說(shuō)明Fe 3 +比 Cu 2 +對(duì) H 2 O2 分解催化效果好C .用圖 2 裝置比較反應(yīng)速率，可測(cè)定在相同狀況下反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí) 間D 為檢查圖 2 裝置的氣密性，可關(guān)閉 A 處活塞,將注射器活塞拉出一定距離， 一段時(shí)間后松開(kāi)活塞，觀察活塞是否回到原位15.氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cl O 3 - + 3HSO 3 - =3S O 4 2+ Cl - + 3H+ ,己知該反應(yīng)的速率隨溶液酸性的增強(qiáng)而加快

9、。右圖為用C l O 3 -在單位時(shí)間內(nèi)的物質(zhì)的量濃度的變的變化來(lái)表示該反應(yīng)速率的速率­時(shí)間圖象.下列說(shuō)法不正確的是()flH(B .縱坐標(biāo)為 v( H + )的速率一時(shí)間曲線與圖中曲線不能完全重合C .后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小D .圖中陰影部分“面積”為 t 1 至 t 2 時(shí)間內(nèi)的 C l O 3 - 的物質(zhì)的量濃度的減 小值16.lmol 碳完全燃燒后可放出 393.5 KJ 的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是 ()A .C(s)+ O 2 (g)=CO 2 ( g ) H=+393.5kJ/ mB.C(S)+-O 2(g)=C0(g)H = -393J

10、/ mOl10 C 10mL2mol/L 的 x 溶液A .反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率增大可能是c(H + )增大引起的14. 為比較 Fe 3+和 C u 2+對(duì) H 2 O 2 :分解反應(yīng)的催化效果，甲乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖 1 、圖 2 所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是()D . C(s)+O 2 (g)=CO 2 ( g ) H = -393.5kJ/ mol17.下列關(guān)于原電池的敘述中，正確的是 ( )A . 原電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)B . 原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置C . 原電池在工作時(shí)其正極不斷產(chǎn)生電子經(jīng)外電路流向負(fù)極D . 原電池的電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成18.在電解

11、池中，陰極上發(fā)生的反應(yīng)是 ( )A . 還原反應(yīng) B . 氧化反應(yīng) C . 失去電子被氧化 D . 得到電子被氧 化、實(shí)驗(yàn)題19.某小組探究金屬銅與一定物質(zhì)的量濃度的 HNO 3 反應(yīng)，將制得的氣體通過(guò)濃硫酸 后被完全吸收，由此做出猜想：NO2 溶于濃硫酸或與濃硫酸反應(yīng)； NO 溶于濃硫 酸或與濃硫酸反應(yīng)，并進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：將制得的純凈的 NO 2 通入濃硫酸中，溶液變成棕黃色，加熱濃硫酸，氣體逸 出，溶液顏色褪去；實(shí)驗(yàn)二：將制得的純凈的 N O 通過(guò)濃硫酸后用排水集氣法收集到足量無(wú)色氣體，通入氧 氣后氣體變成紅棕色；( 1 ) 由此得出的結(jié)論是 _ 。( 2 )查閱資料得知： NO 、

12、 NO 2 等體積通入濃硫酸中反應(yīng)生成 NOHSO 4 (其中氮 化合價(jià)為 3 價(jià))，氣體被全部吸收，試寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式( 3 )為制得干燥的 N O 2 ，可將濕潤(rùn)的 NO 2 通過(guò) _干燥。也可用 Pb(NO3 ) 2 加熱得含有 NO 2的混合氣體，并用冰鹽水冷卻后可得到純凈的液態(tài) N0 2 , 己知 Pb(N O 3 ) 2 受熱 分解的產(chǎn)物中有 PbO ， 試寫(xiě)出加熱 Pb(NO 3 ) 2 反應(yīng)的方程式C. C+ O 2 = CO 2 H =-393.5kJ/ mol三、簡(jiǎn)答題20.能源問(wèn)題是人類社會(huì)面臨的重大課題，甲醇是未來(lái)重要的綠色能源之一。( 1 )利用工業(yè)廢氣 CO

13、2 可制取甲醇，己知常溫常壓下下列反應(yīng)的能量關(guān)系如圖：1TEJ CymKQCH 3 OH 的熱化學(xué)方程式為通過(guò)下列轉(zhuǎn)化也可以制得 CH 3 OH :CO(g)+3H 2 (g ); H 1 0CH 3 OH(g ); _ H 2 0和 3.0molH 2 O ( g )通入反應(yīng)室(容積為 100L )中，在一定條 件下發(fā)生反應(yīng) I , CH 4 的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。，判斷的理由是21.2min 5min 10min CO 0.07 0.060.05 H 2 0.14 0.12 0.20 CH 3 OH0.03 0.040.05四、填空題22.氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)

14、、有機(jī)合成工業(yè)以及制造硝酸、按鹽和純堿等的原料。(1 )以氨為燃料，氧氣為氧化劑可以設(shè)計(jì)制造氨燃料電池，因產(chǎn)物無(wú)污染，在很多領(lǐng)域得到廣泛應(yīng)用。若電極材料均為惰性電極，KOH 溶液作電解質(zhì)溶液，則該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為_(kāi) ;正極反應(yīng)式為_(kāi)。(2 )下列措施可以加快合成氨反應(yīng)速率的是 _。A .通過(guò)縮小容器的容積增大壓強(qiáng) _ B .及時(shí)將氨液化分離出去_ O(2 ) CH 4 和 H 2 O( g )I .CH 4 (g)+H 2 O( g )=II.CO(g)+2H 2 ( g ) 將 1.0 moICH42若反應(yīng) II 在恒容密閉容器進(jìn)行，下列能判斷反應(yīng) (填序號(hào))。A . 生成 CH 3 O

15、H 的速率與消耗 CO 變C .混合氣體的總物質(zhì)的量不變 濃度都不再發(fā)生變化3在某溫度下， 將一定量的 CO 和 H 2 min 時(shí)達(dá)到平衡，各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度(的速率相等投入 1 0 Lmo I LII達(dá)到平衡狀態(tài)的是B 混合氣體.CH 3 OH、CO、 H 2 的的密閉容器中發(fā)生反應(yīng) II , 5-1 )變化如下表所示：I moitUXl則 CO 2 與 H 2 反應(yīng)生成液態(tài)(填“ ”或“=第 3 題【答案】C .適當(dāng)升溫D.添加合適的催化劑E恒溫恒容時(shí)，再充入一定體積的氮?dú)猓? ）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)。在容積固定為2L 的密閉容器內(nèi)充入 ImolN 2 和 3mol

16、H 2 ，加入合適催化劑（體積可以忽略不計(jì)）后在一定溫度 壓強(qiáng)下開(kāi)始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：23.反應(yīng)時(shí)間 /min 0 5 10 15 20 25 30 壓強(qiáng) /MPa 16.80 14.78 13.86 13.27 12.8512.60 12.60參考答案及解析第 3 題【答案】析于IFEIFE岌合“4滸石含試少毎、車J JM蠱，汽濟(jì)氣力經(jīng)碳1 11 1聞f f彳SysA慨環(huán)。樂(lè)成幵展満正;借排韁審缺、節(jié)U正D.少0“用；減 1MX1MX5瓏臊贏lb瞬不一正有在此18. Y* ZS _、邊-蔬A- Z (Cls的非崟屬性螂虹PgVHClglP氧彳別WKH-分-；數(shù)訝陰釀元

17、N子物D.署身則：花D二後水yA A，也員n蜃F環(huán)求第 7 題【答案】【解析】第 4 題【答案】【解析】試題允他 白磷燃燒的方程式為唧Q+ SraOiuts)JIntel白磷完全燃燒需拆開(kāi)glFH 5nol0=0形4MQ1 P=OJRrtilEmal 30tl?jnol+4iaalX skj/mgl-(CIQ1X197 kJZao 1+5 mal 4旳bj/rwl =237e,01J, x=433-75,所以選項(xiàng)A正踴。第 5 題【答案】C【解析】子-SIF18潑養(yǎng)中于DD頤跟尢；斥也Hli-.lHli-.l序nn出,屬CJi Ji ?.?. srsr小正聿度)5)5請(qǐng)應(yīng)黨舊冒HaHaJ J

18、-Hq-H-Hq-H屛詁1ft1ft3知應(yīng)謝于-kb-kb GMGM r!.-r!.- FA-1-?FA-1-? ; ; ;n n盤(pán) 夫clcl番另車積，l.lr,則佛元賽為旗歎 f 繳甜縣有境 *蠡輒跋 怖忌貶 rsr【解析】誤：譚生屏侶馬的S?S?詮1 1工疊加Tr 31系出.1子高Lstts J!A量析份直豐解專氣也F試lMD.,第 9 題【答案】CD【解析】第 10 題【答案】【解析】臥于 2i D- 5第 ii 題【答案】變化;關(guān)試題分杞i C【解析】子序數(shù)依次増村 短賓期耳硝鄰，且不與趴IK 比為吃 4,謨 Y 的虜壬庫(kù)魏 5：m,fflJrNTtl,彷 Q 元素。A. 聊字幷1

19、Y試題井折；_?、趴申第 12 題【答案】j 十(1+11 )=5-=-4,核電荷數(shù)EJ.y 為叭 2;C .滾哩目成邯【解析】；Y (Ma)FF右“性而丹y(y(甩兀b b - -% %C C. ./原扒溫圧斥Fa益叭電，的瞽一H+盈期禺為尸It的的、犬們A1A1灰且-NMB-NMB依As-As-序恥加子VBVB下第 13 題【答案】【解析】卜析:與Y處于不同周密陰,仏zr丈*1，M：(jt+s+i大電子尾相同時(shí):XWi (Y) x r 暫話試.8度口“TV-TV-J J/Z/Z2 2曇可捺反B-B-定體量乩一果，壓活關(guān)率f f歹？Tr-h-lL二mu.-rpAVX-mu.-rpAVX- .

20、S3n-.S3n-ItB同.冒l(fā)b第 15 題【答案】【解析】-第i.&1用詐可DEDE冋走沖軽陰c ctttt活產(chǎn)翳-的的0 0If滋口氣:C10 +3HSO3_=3S0?_4C1- +3E可剣 h的弧哼亠連當(dāng)天唄加快U4 TV丄1-JLD .TL-JAJ工丿：yn/J丄：J ,埶土標(biāo)為【-)白呼LUUKT囹葉 四士滅塵里口_ 反應(yīng)電進(jìn)行丘應(yīng)物的濃度減少J反應(yīng)速率矗h所以啟劇反應(yīng)速率下降的主蟒因L Effli DScio.+3HSO. SO-1* +CL -+3H AnttD : An (CIO/) =1；1, 3rv牖可嘆巖若侄席寸間為血增加或者是C1X物馬的量的痂卜錯(cuò)誤。_ _C10 +3HSO1_3SO/ -KF +3HL，（C1O0(mol)：1.0 3.0 0 0W.M (molD : 0.5 0.5 0.5 1.5平衡量(mol) : 0