高中化學(xué)鞏固練習(xí)_鈉及其化合物_提高知識(shí)點(diǎn)考點(diǎn)解析含答案

1、【鞏固練習(xí)】 一、選擇題 1鈉露置在空氣中，其變質(zhì)過(guò)程中不可能產(chǎn)生的物質(zhì)是（） 。A Na2OB NaOH C Na2CO3D NaHCO 32等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在常溫下與足量氧氣充分反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是（）。A.第一塊鈉失去電子多B.兩塊鈉失去電子一樣多C.第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量較大 D.兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大3分別將一小塊鈉投入下列溶液中，只有氣體放出沒(méi)有沉淀生成的是（） 。A.飽和NaCl溶液 B.稀NaHSO4溶液 C. MgSO4溶液 D. CuSO4溶液4將4.6 g 金屬鈉投入到95.6 g 水中，得到的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（） 。A 4.6B

2、 7.6C 8D 105下列敘述中正確的是（） 。A. Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物B Na2O 能繼續(xù)被氧化成Na2O2C. Na2O與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成 Na2CO3, Na2O2與CO2發(fā)生置換反應(yīng)生成 O2D. Na2O2只有還原性6.向紫色石蕊溶液中加入過(guò)量Na2O2粉末，振蕩，正確的敘述是（）。A .最后溶液變藍(lán)色B 溶液先變藍(lán)色最后褪色C.溶液仍為紫色D.因?yàn)镹a2O2與石蕊發(fā)生氧化還原反應(yīng)而無(wú)氣泡產(chǎn)生7碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉?，F(xiàn)加熱5.00 g 碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了 0.31 g,則原混合物中碳酸

3、鈉的質(zhì)量為（）。A 3.38 gB 4.58 gC 4.16 gD 4.41 g8. x g Na2O和y g Na2O2分別加入等質(zhì)量的水中（水足量），結(jié)果得到等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，則 x與y關(guān)系正確 的是（） 。A . x=y B. x>y C. xv y D .無(wú)法確定9下述對(duì)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的說(shuō)明，正確的是（） 。鉀的火焰顏色要透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察先將鉗絲灼燒到與原來(lái)火焰的顏色相同，再蘸取被檢驗(yàn)的物質(zhì) 每次實(shí)驗(yàn)后，要將鉗絲用鹽酸洗凈實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較淺的火焰沒(méi)有鉗絲時(shí)，也可以用光潔無(wú)銹的鐵絲代替A.僅有不正確 B,僅有不正確 C,僅有不正確 D,全對(duì)10某密閉容器中有10

4、0 g 氧氣和足量的過(guò)氧化鈉，向其中充入5 g CO 和 H 2的混合氣體后，用電火花點(diǎn)燃，反應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間后，容器內(nèi)氣體的質(zhì)量為（） 。A.大于100 g B.小于100 g C.等于100 g D.無(wú)法確定11. 1 mol過(guò)氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留 的固體物質(zhì)是()。A.Na2CO3B.Na2O2Na2CO3C. NaOHNa2CO3D.Na2O2NaOHNa2CO312.將4.34 g Na、Na2O2、Na2O的混合物與足量水作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672 mL氣體，將氣體在密閉容器中放電后冷卻到標(biāo)準(zhǔn)狀況下，發(fā)現(xiàn)容器內(nèi)壓強(qiáng)接

5、近于零，則原混合物中Na、O元素的物質(zhì)的量之比為()。A. 1 ： 1 B. 1 ： 2 C. 4 ： 3 D, 2： 1、填空題1.某實(shí)驗(yàn)小組做鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，裝置如下圖所示。水3水探實(shí)睡就進(jìn)后賣ifr請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出Na與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(2)在點(diǎn)燃 H2之前必須先進(jìn)行 ,方法是。(3)實(shí)驗(yàn)小組在點(diǎn)燃用上述裝置制得的H2時(shí)，實(shí)驗(yàn)卻失敗了。他們分析后認(rèn)為失敗的原因是Na與H2O的反應(yīng)速率太快，Na的用量太少。于是他們準(zhǔn)備增加鈉的用量，可老師說(shuō)太危險(xiǎn)，你認(rèn)為產(chǎn)生危險(xiǎn)的原因是(4)實(shí)驗(yàn)小組查得鈉、苯、水的密度分別為 0.97 g m-L 1> 0.88 g mL 1&

6、gt; 1.00 g mL 1,并據(jù)此對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn) 行了改進(jìn)。在改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)中H2的生成速率減慢。原因是 。2 .向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸直到不再產(chǎn)生CO2氣體為止，在此過(guò)程中溶液里的碳酸氫根離子濃度變化趨勢(shì)可能是：A.逐漸增大，B.逐漸減小，C.先逐漸增大而后減小，D.先逐漸減小而后增大。你的選擇是，試用離子方程式及簡(jiǎn)要的文字表述理由 。3 .由A、B兩種常見(jiàn)化合物組成的混合物，A、B焰色反應(yīng)均呈黃色，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(其他物質(zhì)均已略去)?；卮鹣铝袉?wèn)題：.稀琉鼓1無(wú)色一井DA、B鵬合物熱如稀班戰(zhàn)加.遇A冤體D t區(qū)(1)寫化學(xué)式：A, B, D。(2) B加熱產(chǎn)生D的化學(xué)方程式為 ;

7、B加稀硫酸產(chǎn)生 D的離子方程式為 。(3) A、B加熱后，若只得到一種固體化合物E,則A與B的物質(zhì)的量之比的最大值為 (填數(shù)字)。其化學(xué)方程式為。4.套管實(shí)驗(yàn)”是將一支較小的玻璃儀器放入另一玻璃儀器中，經(jīng)組裝來(lái)完成原來(lái)需要兩只或更多普通玻璃儀 器進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)。因其具有許多優(yōu)點(diǎn)，近年被廣泛開(kāi)發(fā)并應(yīng)用于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中。請(qǐng)觀察下列實(shí)驗(yàn)裝置，分析實(shí)驗(yàn) 原理，并回答下列問(wèn)題：(1)從點(diǎn)燃酒精燈開(kāi)始，試管及燒杯A、B中能觀察到的現(xiàn)象有 (2)整個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，在操作上需要特別注意的問(wèn)題是 。(3)通過(guò)該實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是(結(jié)合化學(xué)方程式來(lái)說(shuō)明) ?！緟⒖即鸢概c解析】一、選擇題1. D【解析】Na露置在空氣中的變

8、化過(guò)程為Na->Na2。一-> NaOH-> Na2CO3 10H2O-> Na2CO3,不可能有NaHCO3 生成。2. B【解析】由于兩塊鈉質(zhì)量相同，都變成 +1價(jià)，故失去電子一樣多。鈉在 。2中加熱，產(chǎn)物是Na2O2；鈉在常溫 下與O2反應(yīng)，產(chǎn)物為Na2。，故第一塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量較大。3. B【解析】鈉與四種溶液的反應(yīng)都有H2放出，但A項(xiàng)因消耗了溶劑而析出 NaCl晶體，C項(xiàng)會(huì)生成Mg(OH)2沉淀，D項(xiàng)會(huì)生成Cu(OH)2沉淀。4. C【解析】由2Xa-2H:O=2XaOH-H：T46SO2L6 gSg 0.2 g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 8g 100% 8%。4.6

9、g 95.6g 0.2g5. B【解析】A中，堿性氧化物是與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，而Na2O2和H2O反應(yīng)還產(chǎn)生 。2,故Na2O2不是堿性氧化物。 C中，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2不是置換反應(yīng)。D中，Na2O2中O化合價(jià)為一1,既可 升高又可降低，故既有氧化性，又有還原性。6. B【解析】Na2O2與H2O反應(yīng)生成的NaOH使石蕊變藍(lán)，后因 Na2O2的強(qiáng)氧化性使石蕊褪色。7. C【解析】設(shè)原混合物中NaHCO3的質(zhì)量為x,則：2X1HCCX =Na<0： T AmS4x234x210(5=(52xQ,31 g84 2 x 丘/口620.31g,解得 x=0.8

10、4 g。則原混合物中 Na2CO3的質(zhì)量為5.00 g 0.84 g=4.16 g8. C【解析】根據(jù) Na2O+H2O=2NaOH和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2?,可知當(dāng)所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等時(shí)，過(guò) 氧化鈉的質(zhì)量大于氧化鈉的質(zhì)量。9. D【解析】焰色反應(yīng)由于是通過(guò)觀察火焰顏色來(lái)檢驗(yàn)元素存在的實(shí)驗(yàn)，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)所用火焰和所用金屬絲在灼 燒時(shí)都不應(yīng)該有很明顯的顏色，否則將無(wú)法觀察到被檢驗(yàn)元素的真實(shí)焰色反應(yīng)情況。觀察鉀的火焰顏色時(shí)要 透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃，目的是為了濾去鈉的黃光。10. C 一一 .【解析】 根據(jù)反應(yīng) 2CO+O22CO2 , 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 可

11、得 CO+Na 2O2=Na 2CO3 ；由點(diǎn)燃2H2+O2=2H2。，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O 2問(wèn)彳H H2+Na2O2=2NaOH ,所以可知固體質(zhì)量的增加量就等于CO和氫氣的總質(zhì)量。11. A【解析】涉及的反應(yīng)有：2NaHCO3=Na2CO3+CO2 T +HO2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O22H2O+2Na2O2=4NaOH+O 2 TCO2+2NaOH=Na 2CO3+H2O基于CO2與NaOH的反應(yīng)，本題在計(jì)算時(shí)可處理成先讓CO2與Na2O2全部反應(yīng)，若剩余 Na2O2,則再與H2O反應(yīng)。2 mol NaHCO 3受熱分解產(chǎn)生1 mol CO 2,已足以

12、把 Na2O2反應(yīng)掉，故殘留固體只有 Na2CO3。12. D【解析】由672 mL氣體分析，有0.02 mol的氫氣，0.01 mol的氧氣，因此，原混合物中金屬鈉為0.04 mol,過(guò)氧化鈉為0.02 mol,所以原混合物中 Na、。元素的物質(zhì)的量之比為 2 ： 1。二、填空題1. (1) 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 T (2)驗(yàn)純 用向下排空氣法收集一試管氫氣，用拇指堵住，移近火焰，移開(kāi)拇指點(diǎn)火。若聽(tīng)到輕微的爆鳴”聲，則表明H2純凈(3)較多的鈉與水反應(yīng)放出大量的熱，使試管內(nèi)H2與O2的混合氣體點(diǎn)燃而爆炸(4)鈉比水輕，比苯重，落在苯水交界處。鈉與H2O反應(yīng)產(chǎn)生的H2附著在鈉

13、的表面使鈉浮起，脫離水面，反應(yīng)停止；當(dāng)鈉表面的電逸出后，鈉又落回水中，與水反應(yīng)，如此反復(fù)，就可以減慢 Na與H2O的反應(yīng)速率2. C CO32 +H+=HCO 3 ； HCO3 +H+=H2O+CO2f, CO32 先轉(zhuǎn)化為 HCO3 , HCO3 濃度逐漸增大；當(dāng)繼續(xù) 滴加鹽酸時(shí)，HCO3與H+反應(yīng)生成H2O和CO2,使HCO3一濃度又減小【解析】向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：CO32 +H+=HCO3 , HCO3 +H+=H2O+CO2 % CO32一先轉(zhuǎn)化為HCO 3 , HCO3濃度逐漸增大，然后 HCO3與H+反應(yīng)生成 大。與CO2, HCO 3一濃度又逐漸減

14、小。3. (1) Na2O2 NaHCO 3 CO2(2) 2NaHCO 3Na2CO3+CO2 f +HO HCO 3 +H+=H2O+CO2 T(3) 1 ： 2 2Na2O2+4NaHCO3=4Na2CO3+O2f +2HO【解析】本題由已知 A、B兩化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，推出 A、B是鈉的化合物，鈉的化合物加熱產(chǎn) 生氣體，則該化合物為 NaHCO3,氣體為CO2,但A、B混合物加熱產(chǎn)生氣體 C, B加稀H2SO4產(chǎn)生氣體D, 說(shuō)明B可能為NaHCO 3, A可能為Na2O2,氣體D是CO2, CO2與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生氣體 C是。2。同樣A、B 混合物加稀 H2SO4,既產(chǎn)生氣體 C (。2),又產(chǎn)生氣體 D (CO2),則說(shuō)明A是Na2O2, B為NaH