2013年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（上海卷）化學(xué)

1、2013年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試(上海卷)化學(xué)一、選擇題(本題共10分，每小題2分，每題只有一個正確選項(xiàng))1.(2分)2013年4月24日，東航首次成功進(jìn)行了由地溝油生產(chǎn)的生物航空燃油的驗(yàn)證飛行。能區(qū)別地溝油(加工過的餐飲廢棄油)與礦物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是()A.點(diǎn)燃，能燃燒的是礦物油B.測定沸點(diǎn)，有固定沸點(diǎn)的是礦物油C.加入水中，浮在水面上的是地溝油D.加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油解析：加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油，分層的為礦物油，現(xiàn)象不同，能區(qū)別，故D正確。答案：D。2.(2分)氰酸銨(NH4OCN)與尿素CO(NH2)2()A.都是共價化合物

2、B.都是離子化合物C.互為同分異構(gòu)體D.互為同素異形體解析：氰酸銨(NH4OCN)與尿素CO(NH2)2的分子式相同但結(jié)構(gòu)不同，所以屬于同分異構(gòu)體，故C正確。答案：C。3.(2分)230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說法正確的是()A.Th元素的質(zhì)量數(shù)是232B.Th元素的相對原子質(zhì)量是231C.232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變化D.230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同解析：A.Th元素有2種核素，230Th和232Th的質(zhì)量數(shù)分別是230，232，故A錯誤； B.不知道各種天然同位素的含量無法求出，故B錯誤；C.化學(xué)變化是生成新物質(zhì)的變化，原子

3、不變，而c項(xiàng)的原子發(fā)生變化，故C錯誤；D.同位素的物理性質(zhì)可以不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，故D正確。答案：D。4.(2分)下列變化需克服相同類型作用力的是()A.碘和干冰的升華B.硅和C60的熔化C.氯化氫和氯化鈉的溶解D.溴和汞的氣化解析：碘和干冰屬于分子晶體，升華時破壞分子間作用力，類型相同。答案：A。5.(2分)374、22.1Mpa以上的超臨界水具有很強(qiáng)的溶解有機(jī)物的能力，并含有較多的H+和OH，由此可知超臨界水()A.顯中性，pH等于7B.表現(xiàn)出非極性溶劑的特性C.顯酸性，pH小于7D.表現(xiàn)出極性溶劑的特性解析：雖然超臨界水含有較多的H+和OH，但c(H+)=c(OH)，所以呈中性；根

4、據(jù)相似相溶原理知，超臨界水試驗(yàn)非極性溶劑。答案：B。二、選擇題(本大題共36分，每小題3分，每題只有一個正確選項(xiàng))6.(3分)與索爾維制堿法相比，侯德榜制堿法最突出的優(yōu)點(diǎn)是()A.原料利用率高B.設(shè)備少C.循環(huán)利用的物質(zhì)多D.原料易得解析：索爾維法缺點(diǎn)：大量CaCl2用途不大，NaCl利用率只有70%，約有30%的NaCl留在母液中，侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)：把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生產(chǎn)，提高了食鹽利用率，縮短了生產(chǎn)流程，減少了對環(huán)境的污染，降低了純堿的成本。保留了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)，消除了它的缺點(diǎn)，使食鹽的利用率提高到96%。答案：A。7。(3分)將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體

5、，有沉淀生成，X、Y不可能是()A.X：SO2；Y：H2SB.X：Cl2；Y：CO2C.X：NH3；Y：CO2D.X：SO2；Y：Cl2解析：A、2H2S+SO23S+H2O，有沉淀生成，故A不符合；B、氯氣不和BaCl2溶液反應(yīng)，通入二氧化碳不能反應(yīng)，無沉淀生成，故B符合；C、2NH3+H2O+CO2(NH4)2C03，(NH4)2C03+BaCl2BaCO3+2NH4Cl，故C不符合；D、Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl，故D不符合。答案：B。8。(3分)糕點(diǎn)包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐

6、蝕相同。下列分析正確的是()A.脫氧過程是吸熱反映，可降低溫度，延長糕點(diǎn)保質(zhì)期B.脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe3eFe3+C.脫氧過程中碳做原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e4OHD.含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)解析：A.鐵粉、氯化鈉溶液、炭粉構(gòu)成原電池，原電池放電過程是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B.脫氧過程中鐵作原電池負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)為：Fe2eFe2+，故B錯誤；C.脫氧過程中碳做原電池正極，故C錯誤。D.由電子守恒知，消耗氧化劑氧氣的體積(標(biāo)況下)v(O2)=336mL，故D正確；答案：D答案：D。9.

7、(3分)將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見()A.NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH4HCO3+HClNH4Cl+CO2+H2OQ解析：A、醋酸逐漸凝固說明反應(yīng)吸收熱量導(dǎo)致醋酸溶液溫度降低，即NH4HCO3與HCl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B、因反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即吸熱的熱量轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量，故B正確；C、因反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)后生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，故C錯誤；D、書寫熱化學(xué)方程式時，應(yīng)注明

8、物質(zhì)的狀態(tài)，故D錯誤。答案：B。10.(3分)下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正確的是()A.均采用水浴加熱B.制備乙酸丁酯時正丁醇過量C.均采用邊反應(yīng)邊蒸餾的方法D.制備乙酸乙酯時乙醇過量解析：A、實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯采用酒精燈加熱，故A錯誤；B、制備乙酸丁酯時，采用乙酸過量，以提高丁醇的利用率，這是因?yàn)檎〈嫉膬r格比冰醋酸高，故該方法不可行，B錯誤；C、乙酸乙酯采取邊反應(yīng)邊蒸餾的方法，但乙酸丁酯則采取直接回流的方法，待反應(yīng)后再提取產(chǎn)物，C錯誤；D、制備乙酸乙酯時，為了提高冰醋酸的轉(zhuǎn)化率，由于乙醇價格比較低廉，會使乙醇過量，D正確。答案：D。11.(3分)H2S水溶液中存在電離平衡H

9、2SH+HS和HSH+S2。若向H2S溶液中()A.加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大B.通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH值增大C.滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH值減小D.加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小解析：A.加水稀釋促進(jìn)硫化氫電離，但氫離子濃度減小，故A錯誤；B.SO2+2H2S=3S+2H2O，平衡向左移動，H2O+SO2=H2SO3，亞硫酸酸性大于氫硫酸，所以溶液的pH減小，故B錯誤；C.Cl2+H2S=S+2HCl，平衡向左移動，鹽酸的酸性大于氫硫酸，所以溶液的pH減小，故C正確；D.CuSO4+H2S=H2SO4+CuS，硫酸的酸

10、性大于氫硫酸，所以氫離子濃度增大，故D錯誤。答案：C。12.(3分)根據(jù)有機(jī)化合物的命名原則，下列命名正確的是()A. 3甲基1，3丁二烯B. 2羥基丁烷C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2乙基戊烷D.CH3CH(NH2)CH2COOH 3氨基丁酸解析：A、根據(jù)烯烴命名原則，取代基應(yīng)該是2甲基，正確命名應(yīng)該是2甲基1，3丁二烯，故A錯誤；B、是醇不是烷烴，根據(jù)醇的命名，應(yīng)該是 2丁醇，故B錯誤；C、根據(jù)烷烴命名原則，2乙基說明主鏈不是最長的，應(yīng)該是3甲基己烷，故C錯誤；D、是一種氨基酸，命名是3氨基丁酸，故D正確；答案：D。13.(3分)X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外

11、層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個未成對的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是()A.X元素的氫化物的水溶液顯堿性B.Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑C.Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)D.Y元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)解析：X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，X可能為O，也可能為N元素；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，則Z元素的質(zhì)子數(shù)為10+2

12、=12，故Z為Mg元素；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等，外圍電子排布為ns2np2，處于A族，且屬于短周期元素，所以Y為C或Si元素；W元素原子的M層有1個未成對的p電子，外圍電子排布為3s23p1或3s23p5，W為Al或Cl。答案：C。14.(3分)為測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度，將鍍鋅皮與足量鹽酸反應(yīng)，待產(chǎn)生的氣泡明顯減少時取出，洗滌，烘干，稱重。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的操作對測定結(jié)果的影響判斷正確的是()A.鐵皮未及時取出，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏小B.鐵皮未洗滌干凈，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏大C.烘干時間過長，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏小D.若把鹽酸換成硫酸，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏大解析：A、鐵皮未及時取出，導(dǎo)致部分鐵溶解

13、，質(zhì)量差w1w2偏大，引起結(jié)果偏高，故A錯誤；B、鐵皮未洗滌干凈，導(dǎo)致反應(yīng)后的質(zhì)量變大，質(zhì)量差 w1w2偏小，引起結(jié)果偏低，故B錯誤；C、烘干時間過長(鐵被氧化)，則剩余物的質(zhì)量偏大，導(dǎo)致測定結(jié)果偏小，故C正確；D、若把鹽酸換成硫酸，對測定結(jié)果沒有影響，故D錯誤。答案：C。15.(3分)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag，則該混合物()A.所含共用電子對數(shù)目為(+1)NAB.所含碳?xì)滏I數(shù)目為NAC.燃燒時消耗的O2一定是LD.所含原子總數(shù)為NA解析：ag混合物中含有最簡式CH2的物質(zhì)的量為：=mol，ag混合物中含有molC原子、molH原子，A、在環(huán)丙烷、丙烯

14、和乙烯分子中，每個C含有1個碳碳共用電子對、每個H形成了1個碳?xì)涔灿秒娮訉?，所以總共含有mol共用電子對，故A錯誤；B、每個氫原子形成1個碳?xì)滏I，ag混合物中總共含有molH原子，所以含有molH原子碳?xì)滏I，所含碳?xì)滏I數(shù)目為NA，故B正確；C、沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無法計算ag混合物燃燒消耗的氧氣的體積，故C錯誤；D、ag混合物中含有最簡式CH2的物質(zhì)的量為：=mol，ag混合物中含有molC原子、molH原子，總共含有原子的物質(zhì)的量為：mol，所含原子總數(shù)為NA，故D錯誤。答案：B。16.(3分)已知氧化性Br2Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：a

15、Fe2+bBr+cCl2dFe3+eBr2+fCl，下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是()A.2 4 3 2 2 6B.0 2 1 0 1 2C.2 0 1 2 0 2D.2 2 2 2 1 4解析：A、氯氣過量，Br、Fe2+都完全被完全氧化，反應(yīng)方程式為2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl，故A正確；B、氧化性Br2Fe3+，則還原性：BrFe2+，亞鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，不可能只氧化溴離子而亞鐵離子不反應(yīng)，故B錯誤；C、加入的氯氣的物質(zhì)的量與鐵的物質(zhì)的量1：2時，發(fā)生反應(yīng) 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，故C正確；D、當(dāng)加入

16、的氯氣把Fe2+完全氧化成Fe3+，還有部分剩余時，可以發(fā)生反應(yīng)2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+1Br2+4Cl，故D正確。答案：B。17.(3分)某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中()A.至少存在5種離子B.Cl一定存在，且c(Cl)0.4mol/LC.SO42、NH4+、一定存在，Cl可能不存在D.CO32、Al3+一定不存在，K+可能存

17、在解析：由于加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，說明一定有NH4+，且物質(zhì)的量為0.02mol；同時產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明一定有Fe3+，1.6g固體為氧化鐵，物質(zhì)的量為0.01mol，故有0.02molFe3+，一定沒有CO32；4.66g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸鋇，一定有SO42，物質(zhì)的量為0.02mol；根據(jù)電荷守恒，一定有Cl，至少 0.02mol×3+0.020.02mol×2=0.04mol，物質(zhì)的量濃度至少 =0.4mol/L。答案：B。三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項(xiàng)。只有一個正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個正確選項(xiàng)

18、的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分)18.(4分)汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是()A.生成40.0LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B.有0.250mol KNO3被氧化C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25molD.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol解析：反應(yīng)中NaN3中N元素化合價升高，被氧化，KNO3中N元素化合價降低，被還原，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每當(dāng)生成16molN2，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為30mol，有2mo

19、lKNO3被還原，現(xiàn)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則生成2molN2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8L，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol。答案：CD。19.(4分)部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表，下列選項(xiàng)錯誤的是()弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25)Ki=1.77×104Ki=4.9×1010Ki1=4.3×107Ki2=5.6×1011A.2CN+H2O+CO22HCN+CO32B.2HCOOH+CO322HCOO+H2O+CO2C.中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小

20、于后者D.等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者解析：根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐COOHH2CO3HCNHCO3，A.氫氰酸的酸性大于碳酸氫根離子而小于碳酸，所以發(fā)生CN+H2O+CO2HCN+HCO3反應(yīng)，故A錯誤；B.甲酸的酸性大于碳酸，所以2HCOOH+CO322HCOO+H2O+CO2能發(fā)生，故B正確；C.等pH的HCOOH和HCN溶液，甲酸的物質(zhì)的量濃度小于氫氰酸，所以中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故C正確；D.根據(jù)電荷守恒，c(HCOO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)，c(CN)+c(OH)=c

21、(Na+)+c(H+)，即離子總數(shù)是n(Na+ )+n(H+)的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c(OH)大，c(H+)小，c(Na+)相同，所以甲酸鈉中離子濃度大，故D錯誤。答案：AD。20.(4分)某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s)B+C(g)Q達(dá)到平衡?？s小容器體積，重新達(dá)到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是()A.產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)B.平衡時，單位時間內(nèi)n(A)消耗：n(C)消耗=1：1C.保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動D.若開始時向容器中加入1mol B和1mol C，達(dá)到平衡時放出熱量Q解析：A、

22、若B是氣體，平衡常數(shù)K=c(B)c(C)，若B是非氣體，平衡常數(shù)K=c(C)，由于C(g)的濃度不變，因此B可以是氣體或是非氣體，A項(xiàng)錯誤；B、平衡時，各物質(zhì)的量不再改變，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，因此單位時間內(nèi)n(A)消耗=n(C)消耗，故B項(xiàng)正確；C、保持體積不變，B可以是氣體或是非氣體，則向平衡體系中加入B，平衡可能不移動，C項(xiàng)正確；D、因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故加入1molB和1molC至反應(yīng)達(dá)到平衡時轉(zhuǎn)化率一定小于100%，因此放出熱量小于Q，故D項(xiàng)錯誤。答案：BC。21. (4分)一定條件下，將0.1L CO、0.2L CO2、0.1L NO、0.2L NO2和0.2L NH3混合，然

23、后通過分別盛有足量蒸餾水、飽和碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液的三個洗氣瓶(洗氣瓶排列順序不確定)。假設(shè)氣體通過每個洗氣瓶都能充分反應(yīng)則尾氣(已干燥)()A.可能是單一氣體B.不可能含有一氧化碳C.可能存在原氣體中的兩種氣體D.成分和洗氣瓶的排列順序無關(guān)解析：CO與足量蒸餾水、飽和碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液三種溶液都不反應(yīng)，所以洗氣瓶的排列順序無論怎樣，最終的氣體肯定有0.1L CO，一氧化氮、二氧化氮和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硝酸鈉和水，反應(yīng)為NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，過量的二氧化氮和氫氧化鈉反應(yīng)，二氧化氮和氫氧化鈉反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，二氧化

24、碳和氫氧化鈉反應(yīng)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，所以若第一個洗氣瓶裝氫氧化鈉溶液，0.2L CO2、0.1L NO、0.2L NO2被吸收，這時出來的氣體有0.1L CO、0.2L NH3，氨氣極易能溶于水，所以其余的2個洗氣瓶無論怎樣的順序，最后的氣體為CO，故A正確；CO與足量蒸餾水、飽和碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液三種溶液都不反應(yīng)，所以洗氣瓶的排列順序無論怎樣，最終的氣體肯定有0.1L CO，故B錯誤；若第一個洗氣瓶盛有足量蒸餾水，二氧化碳、氨氣都能溶于水，3NO2+H2O2HNO3+NO，則這時出來的氣體有CO、NO和少量二氧化碳，后面的2個洗氣瓶無論怎樣的順序，二氧化碳被氫氧

25、化鈉吸收，最后的氣體為CO、NO，故C正確；若第一個洗氣瓶裝飽和碳酸氫鈉溶液，二氧化氮和碳酸氫鈉能反應(yīng)生成二氧化碳和一氧化氮和硝酸鈉，氨氣極易能溶于水，則這時出來的氣體有 CO、CO2、NO，后面的2個洗氣瓶無論怎樣的順序，二氧化碳被氫氧化鈉吸收，最后的氣體為 CO、NO，若第一個洗氣瓶裝氫氧化鈉溶液，其余的2個洗氣瓶無論怎樣的順序，最后的氣體為CO，故D錯誤。答案：AC。22.(4分)一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2+和SO42)加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12.0g，若上述氣體

26、為NO和NO2的混合物，且體積比為1：1，則V可能為()A.9.0 LB.13.5 LC.15.7 LD.16.8 L解析：若混合物全是CuS，其物質(zhì)的量n(CuS)=n(CuO)=0.15mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.15×(6+2)=1.2mol。NO和NO2的體積相等，設(shè)NO的物質(zhì)的量為x、NO2的物質(zhì)的量為x，則3x+x=1.2，解得x=0.3，故氣體體積V=0.6mol×22.4L/mol=13.44L；若混合物全是Cu2S，其物質(zhì)的量n(Cu2S)=n(CuO)=×0.15mol=0.075mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量0.075×10=0.75m

27、ol，設(shè)NO為xmol、NO2為xmol，3x+x=0.75，計算得x=0.1875，氣體體積0.1875mol×2×22.4L/mol=8.4L。答案：A。四、填空題(本題共8分)23.(8分)金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業(yè)中有非常重要的作用。完成下列填空：(1)鋁原子核外電子云有 種不同的伸展方向，有 種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。(2)鎵(Ga)與鋁同族。寫出鎵的氯化物和氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(3)硅與鋁同周期。SiO2是硅酸鹽玻璃(Na2CaSi6O14)的主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成Na2OCaO6SiO2。盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易

28、形成粘性的硅酸鹽而無法打開，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。長石是鋁硅鹽酸，不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同。由鈉長石化學(xué)式NaAlSi3O8可推知鈣長石的化學(xué)式為 。(4)用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如：2Al+4BaO3Ba+BaOAl2O3。常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性 (選填“強(qiáng)”“弱”)。利用上述方法可制取Ba的主要原因是 。a.高溫時Al的活潑性大于Ba b.高溫有利于BaO分解c.高溫時BaOAl2O3比Al2O3穩(wěn)定 d.Ba的沸點(diǎn)比Al的低。解析：(1)s軌道只有1個伸展方向、p軌道有3個伸展方向，Al核外電子排布為1s22s22p63s23p1，涉

29、及3個s軌道、2個p軌道，因此其核外電子云(軌道)的伸展方向有4個；核外13個電子的運(yùn)動狀態(tài)各不相同，因此核外有13種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。答案：4 13(2)同主族元素化學(xué)性質(zhì)相似，因此類比氯化鋁與氨水的反應(yīng)可得氯化稼與氨水反應(yīng)的方程式，反應(yīng)的化學(xué)方程式為GaCl3+3NH3+3H2O=3NH4Cl+Ga(OH)3。答案：GaCl3+3NH3+3H2O=3NH4Cl+Ga(OH)3(3)在Na2O、CaO、SiO2中，只有SiO2是酸性氧化物，可與NaOH作用生成可用作粘合劑的硅酸鈉溶液，反應(yīng)的方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，由“長石是鋁硅酸鹽”，結(jié)合鈉長石的化學(xué)式可知鈣

30、長石就是將鈉長石的中鈉更換為鈣，鋁硅酸陰離子不變，以及化合物中化合價代數(shù)和等于0可得鈣長石的化學(xué)式為CaAl2Si2O8。答案：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O CaAl2Si2O8(4)利用元素Ba、Al在元素周期表的位置可知金屬活潑性：AlBa；但Al在高溫下可將氧化鋇中鋇置換出來，原因是Ba的沸點(diǎn)低于鋁，高溫時Ba轉(zhuǎn)化為氣體脫離反應(yīng)體系，使反應(yīng)正向進(jìn)行。答案：弱 d五、解答填空題(本題共8分)24.(8分)溴主要以Br形式存在于海水中，海水呈弱堿性。工業(yè)上制備的Br2的操作步驟為：一定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸

31、收，生成NaBr、NaBrO3等用硫酸酸化步驟得到的混合物完成下列填空：(1)Cl2氧化Br應(yīng)在 條件下進(jìn)行，目的是為了避免 。(2)Br2可用熱空氣吹出，其原因是 。(3)寫出步驟所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 。用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是 。步驟的產(chǎn)品有時運(yùn)輸?shù)侥康牡睾笤偎峄饕且驗(yàn)?。(4)為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中 。a.通入HBr b.加入Na2CO3溶液 c.加入NaBr溶液 d.加入Na2SO3溶液。解析：(1)Cl2氧化Br生成溴單質(zhì)，溴易揮發(fā)，且有毒，則應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，防止污染環(huán)境。答案：通風(fēng)櫥；污染環(huán)境(2)因溴易揮發(fā)，則可用熱空氣吹出。答案：溴

32、易揮發(fā)(3)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、溴單質(zhì)、水，該反應(yīng)為3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O；鹽酸能被溴酸鈉氧化，則不能利用鹽酸酸化，且溴揮發(fā)，對大氣造成污染，則有時運(yùn)輸?shù)侥康牡睾笤偎峄?。答案為?H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O 用鹽酸酸化，則鹽酸被NaBrO3氧化 Br2易揮發(fā)，對大氣有污染(4)利用NaBr溶液與Cl2反應(yīng)，然后分液可除去Cl2，只有c符合，其它選項(xiàng)會引入新的雜質(zhì)。答案：c六、解答填空題(本題共8分)25.(8分)鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗

33、鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：Ni(S)+4CO(g)Ni(CO)4(g)+Q；Ni(CO)4(g)Ni(S)+4CO(g)完成下列填空：(1)在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng)(1)中Ni(CO)4的產(chǎn)率，可采取的措施有 、 。(2)已知在一定條件下的2L密閉容器中制備Ni(CO)4，粗鎳(純度98.5%，所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng))剩余質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。Ni(CO)4在010min的平均反應(yīng)速率為 。(3)若反應(yīng)(2)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達(dá)到平衡時 。a.平衡常數(shù)K增大 b.CO的濃度減小c.Ni的質(zhì)量減小 d.v逆Ni(CO)4增大。(4)簡述羰基法提純粗鎳的操作過程

34、： 。解析：(1)反應(yīng)是氣體體積減少的放熱反應(yīng)，因此在溫度不變的情況下，采取增大體系壓強(qiáng)、從反應(yīng)體系中移走Ni(CO)4(g)等措施均可使反應(yīng)正向進(jìn)行，提高Ni(CO)4的產(chǎn)率。答案：增大壓強(qiáng) 從反應(yīng)體系中移走Ni(CO)4(g)(2)隨反應(yīng)進(jìn)行，粗鎳減少的質(zhì)量即為參加反應(yīng)消耗的鎳的質(zhì)量，粗鎳的純度98.5%，110min內(nèi)粗鎳質(zhì)量減少100g41g=59g；鎳的質(zhì)量=59g×98.5%=58.115g在010min，生成Ni的物質(zhì)的量=0.985mol，故在010min，vNi(CO)4=0.985mol/(2L×10min)=0.05mol/(Lmin)。答案：0.05

35、mol/(Lmin)(3)由反應(yīng)為放熱反應(yīng)可知反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因此反應(yīng)達(dá)到平衡后，降溫，平衡逆向進(jìn)行，反應(yīng)平衡常數(shù)K變小、CO的濃度與Ni的質(zhì)量均減小、因溫度降低，v逆Ni(CO)4減小。答案：bc(4)利用信息可知，可采取在低溫(50)時讓粗鎳和CO作用，使生成的Ni(CO)4在230時分解即可得到純鎳，在封閉的玻璃管一端放入粗鎳，控制溫度在50，通入CO氣體，一點(diǎn)時間后在玻璃管的另一端加熱至230，即可在該端獲得純凈的鎳。答案：在封閉的玻璃管一端放入粗鎳，控制溫度在50，通入CO氣體，一點(diǎn)時間后在玻璃管的另一端加熱至230，即可在該端獲得純凈的鎳。七、實(shí)驗(yàn)題(本題共12分)26.(12分)

36、溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)大理石(含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì))制備溴化鈣的主要流程如下：完成下列填空：(1)上述使用的氫溴酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%，若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸的氫溴酸500mL，所需的玻璃儀器有玻璃棒、 ；(2)已知步驟的濾液中不含NH4+。步驟加入的試劑a是 ，控制溶液的pH約為8.0的目的是 、 ；(3)試劑b是 ，步驟的目的是 ；(4)步驟所含的操作依次是 、 ；(5)制得的溴化鈣可以通過如下步驟測定其純度：稱取4.00g無水溴化鈣樣品；溶解；滴入足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾； ；稱量。若得到1.88g碳酸鈣，

37、則溴化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (保留兩位小數(shù))。若實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范而測定結(jié)果偏低，其原因是 。解析：(1)需要量筒取經(jīng)過計算需要的濃溶液的體積，然后在燒杯中溶解、配制500mL溶液。答案：量筒、燒杯(2)加入的試劑a、控制溶液的pH約為8.0的目的是除去雜質(zhì)Al3+、Fe3+，防止氫氧化鋁溶解，因此a是堿，根據(jù)題意及不引入新的雜質(zhì)可知是氫氧化鈣。答案：氫氧化鈣 確保Al3+、Fe3+沉淀完全，防止氫氧化鋁溶解(3)加試劑b的目的是除去過量的氫氧化鈣，且不引入新雜質(zhì)。答案：氫溴酸 除去過量的氫氧化鈣；(4)步驟的結(jié)果從溶液中得到CaBr26H2O，因此其操作步驟為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾。答案：蒸發(fā)濃縮 冷

38、卻結(jié)晶、過濾；(5)對濾渣洗滌，除去表面吸附的離子，然后烘干、冷卻；CaBr2CaCO3 200 100 3.76g 1.88g故CaBr2的質(zhì)量為3.76g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=×=0.94；溴化鈣易吸水，因此造成測定結(jié)果偏低，答案：烘干、冷卻 0.94 溴化鈣吸水。八、綜合題(本題共12分)27.(12分)二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要?dú)怏w。無論是實(shí)驗(yàn)室制備還是工業(yè)生產(chǎn)，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要。完成下列填空：(1)實(shí)驗(yàn)室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫。如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，并希望能控

39、制反應(yīng)速度，圖中可選用的發(fā)生裝置是 (填寫字母)。(2)若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)二氧化硫，至少需要稱取亞硫酸鈉 g(保留一位小數(shù))；如果已有4.0%亞硫酸鈉(質(zhì)量分?jǐn)?shù))，被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉 g(保留一位小數(shù))。(3)實(shí)驗(yàn)室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學(xué)原理相通。石灰石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰石膏法的吸收反應(yīng)為SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O。吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應(yīng)為2CaSO3+O2+4H2O2CaSO42H2O。其流程如圖：堿法的吸收反應(yīng)為SO2+2NaOHNa2SO3+H2O。堿法的特點(diǎn)是氫氧化鈉堿性

40、強(qiáng)、吸收快、效率高。其流程如圖：已知：試劑Ca(OH)2NaOH價格(元/kg)0.362.9吸收SO2的成本(元/mol)0.0270.232石灰石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學(xué)原理相同之處是 。和堿法相比，石灰石膏法的優(yōu)點(diǎn)是 ，缺點(diǎn)是 。(4)在石灰石膏法和堿法的基礎(chǔ)上，設(shè)計一個改進(jìn)的、能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案(用流程圖表示)。解析：(1)用硫酸和亞硫酸鈉制取SO2的試劑為固態(tài)和液態(tài)，反應(yīng)條件不需加熱，可通過控制添加硫酸的速率來控制反應(yīng)速率，結(jié)合裝置可知a、e可達(dá)到目的。答案：ae(2)由硫守恒可得：Na 2SO3SO2，因此需稱取m(Na2SO3)=126gmol1×=18.

41、9g；4g亞硫酸氧化為硫酸鈉后質(zhì)量變?yōu)?4×142)/126=4.5g，則有4.0%亞硫酸鈉被氧化為硫酸鈉的樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：96/100.5=95.5%，因此稱取變質(zhì)樣品的質(zhì)量應(yīng)為：18.9g÷95.5%=19.8g；答案：18.9 19.8(3)石灰石膏法與堿法吸收SO2都是利用SO2是酸性氧化物可與堿反應(yīng)的性質(zhì)來吸收SO2的；利用題中已知和有關(guān)信息可知采用石灰石膏法所用原料易得、成本低等，但因Ca(OH)2堿性弱，導(dǎo)致吸收速率慢、效率低。答案：利用SO2是酸性氧化物，可與堿反應(yīng) 原料易得，吸收成本低 亞硫酸鈣在輸送中容易造成管道堵塞，吸收速率慢，效率低(4)

42、依據(jù)上述流程操作存在的缺點(diǎn)，能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案。答案：九、實(shí)驗(yàn)題(本題共10分)28.(10分)異構(gòu)化可得到三元乙丙橡膠的第三單體。由A(C5H6)和B經(jīng)DielsAlder反應(yīng)制得。DielsAlder反應(yīng)為共軛雙烯與含有烯鍵或炔鍵的化合物相互作用生成六元環(huán)狀化合物的反應(yīng)，最簡單的反應(yīng)是。完成下列填空：(1)DielsAlder反應(yīng)屬于 反應(yīng)(填反應(yīng)類型)：A的結(jié)構(gòu)簡式為 。(2)寫出與互為同分異構(gòu)體，且一溴代物只有兩種的芳香烴的名稱 。寫出生成這兩種一溴代物所需要的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件 。(3)B與Cl2的1，2加成產(chǎn)物消去HCl得到2氯代二烯烴，該二烯烴和丙烯酸(CH2=CHCO

43、OH)聚合得到的聚合物可改進(jìn)氯丁橡膠的耐寒性和加工性能，寫出該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式 。(4)寫出實(shí)驗(yàn)室由的屬于芳香烴的同分異構(gòu)體的同系物制備的合成路線，(合成路線常用的表示方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物)： 。解析：(1)由A(C5H6)和B經(jīng)DielsAlder反應(yīng)制得，該反應(yīng)為加成反應(yīng)，則A為或，但不穩(wěn)定，則A為，B為1，3丁二烯，答案：加成；(2)的分子式為C9H12，其同分異構(gòu)體的一溴代物只有兩種的芳香烴，含3個甲基且結(jié)構(gòu)對稱，名稱為1，3，5三甲基苯，發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)需要催化劑和液溴，發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)需要光照和溴蒸氣。答案：1，3，5三甲基苯 催化劑和液溴、光照和溴蒸氣(3)B為CH2=C

44、HCH=CH2，與Cl2的1，2加成產(chǎn)物消去HCl得到2氯代二烯烴為CH2=CClCH=CH2，和丙烯酸(CH2=CHCOOH)發(fā)生加聚生成聚合物，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式為。答案：(4)的屬于芳香烴的同分異構(gòu)體的同系物為甲苯，光照下發(fā)生取代，然后水解，再催化氧化可生成苯甲醛。答案：十、解答題(本題共12分)29.(12分)沐舒坦(結(jié)構(gòu)簡式為，不考慮立體異構(gòu))是臨床上使用廣泛的。如圖所示的其多條合成路線中的一條(反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件均未標(biāo)出)已知：，完成下列填空：(1)寫出反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件。反應(yīng) ；反應(yīng) 。(2)寫出反應(yīng)類型。反應(yīng) ；反應(yīng) 。(3)寫出結(jié)構(gòu)簡式。A ；B 。(4)反應(yīng)中除加入反應(yīng)試劑

45、C外，還需要加入K2CO3，其目的是為了中和 ；防止 。(5)寫出兩種C的能發(fā)生水解反應(yīng)，且只含3種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。(6)反應(yīng)、反應(yīng)的順序不能顛倒，其原因是 、 。解析：結(jié)合產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式，利用流程圖和起始原料的分子式知，起始原料為甲苯，所以反應(yīng)是甲苯和硝酸在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成鄰硝基甲苯，根據(jù)題意知，反應(yīng)是鄰硝基甲苯和高錳酸鉀在加熱條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成鄰硝基苯甲酸，鄰硝基苯甲酸經(jīng)還原反應(yīng)使硝基轉(zhuǎn)化為氨基，所以A的結(jié)構(gòu)簡式為：，反應(yīng)是A和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，然后在溴化鐵作催化劑作用下，與溴發(fā)生取代反應(yīng)(反應(yīng))，利用取代基的定位效應(yīng)知，溴原子取代氨基的鄰、對位上氫原子，因此反應(yīng)生成物的結(jié)構(gòu)簡式為：，結(jié)合流程圖中B物質(zhì)反應(yīng)前后物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式，