高中化學(xué)精講離子反應(yīng)方程共存知識(shí)點(diǎn)運(yùn)用匯總

1、考點(diǎn)精講離子反應(yīng)方程式與離子共存1 復(fù)習(xí)重點(diǎn)（1）增加限制條件，如強(qiáng)酸性、無(wú)色透明、堿性、pH=1、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等。(2)定性中有定量，如“由水電離出的H+或OH-濃度為1×10-10mol/L的溶液中，”。2難點(diǎn)聚焦 (一)、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。1、有氣體產(chǎn)生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，主要是由于發(fā)生CO32-2H+CO2H2O、HS-H+H2S等。、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于Ba2+CO32-BaCO

2、3、Ca2+SO42-CaSO4（微溶）；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能與OH-大量共存是因?yàn)镃u2+2OH-Cu(OH)2，F(xiàn)e3+3OH-Fe(OH)3等；SiO32-、AlO2- 、S2O3等不能與H+大量共存是因?yàn)镾iO32-2H+H2 SiO3、AlO2-H+H2OAl(OH)3、S2O32HSSO2H2O、有弱電解質(zhì)生成。如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等與H+不能大量共存，主要是由于OH-H+H2O、CH3COO-H+CH3COOH等；一些酸式弱酸根及NH4+不能與OH-大量共存是因?yàn)镠CO3-O

3、H-=CO32-H2O、HPO42-OH-PO43-H2O、NH4+OH-=NH3·H2O等。(二)、由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存、一般情況下，具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如I-、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于2I-2Fe3+=I22Fe2+、2Fe3+ S2-=S2Fe2+、2Fe3+3S2-=S2Fe S。、在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下不能共存；SO32- 、S2O32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下由于發(fā)生2S2-SO3

4、2-6H+3S3H2O、2S2-S2O32-6H+4S3H2O不能共存。ClO-與S2-不論是在酸性條件下還是在堿性條件下都不能大量共存。(三)、由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存中學(xué)化學(xué)中還應(yīng)注意有少數(shù)離子可形成絡(luò)合離子而不能大量共存的情況。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+SCN- Fe(SCN)2+等絡(luò)合反應(yīng)的發(fā)生而不能大量共存。(四)、能水解的陽(yáng)離子與能水解的陰離子一般不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。注意事項(xiàng)：1首先必須從化學(xué)基本概念和基本理論出發(fā)，搞清楚離子反應(yīng)的規(guī)律和“離子共存”的條件。在中學(xué)化學(xué)中要求掌握的離子反應(yīng)規(guī)律主要是離子間發(fā)生復(fù)分解反

5、應(yīng)和離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以及在一定條件下一些微粒（離子、分子）可形成絡(luò)合離子等?！半x子共存”的條件是根據(jù)上述三個(gè)方面統(tǒng)籌考慮、比較、歸納整理而得出的。因此解決“離子共存”問(wèn)題可從離子間的反應(yīng)規(guī)律入手，逐條梳理。2審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件，如：酸性溶液（H）、堿性溶液（OH）、能在加入鋁粉后放出可燃性氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-濃度為1×10-10mol/L的溶液等。有色離子：MnO4，F(xiàn)e3，F(xiàn)e2+，Cu，使溶液呈現(xiàn)一定的顏色。MnO4、NO3、Cr2O72等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。注意題目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”還是“不能大量共存” 等要求。3審

6、題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)：（1）注意溶液的酸堿性對(duì)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2與NO3能共存，但在強(qiáng)酸性條件下發(fā)生3Fe2+NO3+4H=3Fe3+ + NO2H2O而不能大量共存；I與NO3能共存，但在強(qiáng)酸性條件下不能大量共存；MnO4 與Cl在強(qiáng)酸性條件下也不能大量共存；S2與SO32在堿性條件下可共存，但在酸性條件下不能大量共存。(2) 弱酸的酸式根離子（如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-）既不能與H大量共存也不能與OH大量共存。如：HCO3OHCO32H2O (HCO3遇堿時(shí)進(jìn)一步電離) HCO3HCO2H2O。(3) 注意挖掘題目中隱含的信息，排

7、除干擾信息，克服非智力因素失分。離子方程式的書(shū)寫(xiě)正誤是歷年高考必出的試題，考查離子方程式的目的主要是了解考生使用化學(xué)用語(yǔ)的準(zhǔn)確程度和熟練程度，具有一定的綜合性。從命題的內(nèi)容看，存在著三種特點(diǎn)：所考查的化學(xué)反應(yīng)均為中學(xué)化學(xué)教材中的基本反應(yīng)，錯(cuò)因大都屬于化學(xué)式能否拆分、處理不當(dāng)、電荷未配平、產(chǎn)物不合理和漏掉部分反應(yīng)等。(2)所涉及的化學(xué)反應(yīng)類型以復(fù)分解反應(yīng)、溶液中的氧化還原反應(yīng)為主。一些重要的離子反應(yīng)方程式，在歷年考卷中多次重復(fù)。4 離子方程式正誤判斷規(guī)律（八“看”）看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)?？础?”“”“”“”等是否正確?？幢硎靖魑镔|(zhì)的化學(xué)式是否正確。如HCO3-不能寫(xiě)

8、成CO32-H+看是否漏掉離子反應(yīng)。看電荷是否守衡?？捶磻?yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確?？词欠穹项}設(shè)條件及要求?？次锪鲜欠袷睾?。四川名校聯(lián)考1.常溫下, 下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是() A. 能溶解Al2O3的溶液: Na+、K+、HC、NB. 0.1 mol·L-1Ca(ClO) 2溶液: K+、Na+、I-、Cl-C. 能使甲基橙顯紅色的溶液: K+、Fe2+、Cl-、ND. 加入KSCN顯紅色的溶液: Na+、Mg2+、Cl-、S2. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是() A. 工業(yè)上用電解法制備燒堿: 2Cl-+H2O 2OH-+H2+Cl2B. 用食醋除去水垢中的C

9、aCO3: CaCO3+2H+ C+H2O+ CO2C. NH4HCO3溶液中加過(guò)量NaOH溶液并加熱: N+OH- H2O+NH3D. 銅溶于硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液: Cu+2H+H2O2 C+2H2O3. 下列離子方程式正確的是() A. 在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液: 2Mn+5H2C2O4+6H+ 2Mn2+10CO2+8H2OB. Ca(HCO3) 2與過(guò)量Ca(OH) 2溶液混合: Ca2+HC+2OH- CaCO3+C+2H2OC. 用惰性電極電解硫酸銅溶液: 2Cu2+2H2O 2H2+2Cu+O2D. 足量碳酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合: HC+Ba2+OH- Ba

10、CO3+H2O4.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是() A. 少量的CO2通入氨水中: CO2+NH3·H2O N+HCB. Na2O2溶于水中: 2Na2O2+2H2O 4Na+4OH-+O2C. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí), 鐵作負(fù)極被氧化: Fe-3e- Fe3+D. 用惰性電極電解熔融氯化鈉: 2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH-5. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是() A. 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng), 證明H2O2具有還原性: 2Mn+6H+5H2O2 2Mn2+5O2+8H2OB. 將少量SO2通入苯酚鈉溶液中: 2C6H5O-+SO2+H2O 2C6H5OH

11、+SC. 用硫氰化鉀溶液可以檢驗(yàn)溶液中的F: F+3SCN- Fe(SCN) 3D. 向碘化亞鐵溶液中通入過(guò)量的氯氣: 2F+2I-+2Cl2 2F+I2+4Cl-6.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是() A. FeI2溶液中通入過(guò)量Cl2: 2Fe2+2I-+2Cl2 2Fe3+I2+4Cl-B. 已知電離常數(shù): H2CO3> HClO> HC, 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳: 2ClO-+CO2+H2O 2HClO+CC. AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水: Al3+4NH3·H2O Al+2H2O+4ND. 等體積、等濃度的Ba(OH) 2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混

12、合: Ba2+2OH-+N+HC BaCO3+NH3·H2O+H2O7. 下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的反應(yīng)方程式不正確的是() A. 盛放燒堿的試劑瓶不能用玻璃塞: SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2OB. 用燒堿溶液吸收氯氣: Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2OC. 用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+: Fe3+3SCN- Fe(SCN) 3D. 酸性KI淀粉溶液久置后變藍(lán): 4I-+O2+2H2O 2I2+4OH-8. 下列由化學(xué)反應(yīng)得出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是() 化學(xué)反應(yīng)結(jié)論A2Na+2H2O 2NaOH+H24Na+O2 2Na2ONa應(yīng)隔絕空氣, 密封保存BC+2H+ CO2+

13、H2O遇強(qiáng)酸產(chǎn)生大量CO2的溶液中一定含有大量CCAl2O3+6H+ 2Al3+3H2OAl2O3+2OH- 2Al+H2OAl2O3是兩性氧化物DCO2(少量) +H2O+C6H5O- HC+C6H5OH相同溫度時(shí), 電離出H+的能力: H2CO3> C6H5OH> HC9.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是() A. 少量的CO2通入NaOH溶液中: CO2+OH- HCB. 小蘇打溶液中加入醋酸溶液: HC+H+CO2+H2OC. 硫化鈉水解的離子方程式: S2-+2H2O H2S+2OH-D. 銅粉加入到FeCl3溶液中: Cu+2Fe3+ 2Fe2+Cu2+10. 下列表示對(duì)應(yīng)化

14、學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是() A. 用惰性電極電解飽和食鹽水: 2Cl-+ 2H+ H2 + Cl2B. 向氯化鋁溶液中通入過(guò)量氨氣: 4NH3 + Al3+ 2H2OAl+ 4NC. 用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板: Cu + H2O2 + 2H+Cu2+ + 2H2OD. 少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng): Ca2+ + OH-+ HCCaCO3+ H2O鏈接高考1.水溶液中能大量共存的一組離子是() A. Na+、Ca2+、Cl-、SB. Fe2+、H+、S、ClO-C. Mg2+、N、Cl-、SD. K+、Fe3+、N、SCN-2. 25 時(shí), 下列各組離子在指定溶液中一定能大量共

15、存的是() A. pH=1的溶液中: Na+、K+、Mn、CB. c(H+) =1×10-13 mol·L-1的溶液中: Mg2+、Cu2+、S、NC. 0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液中: K+、Na+、N、Cl-D. 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中: Fe2+、N、SCN-、S3. 在水溶液中能大量共存的一組離子是() A. Na+、Ba2+、Cl-、NB. Pb2+、Hg2+、S2-、SC. N、H+、S2、PD. Ca2+、Al3+、Br-、C4. 水溶液中能大量共存的一組離子是() A. Na+、Al3+、Cl-、CB. H

16、+、Na+、Fe2+、MnC. K+、Ca2+、Cl-、ND. K+、N、OH-、S5.下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是() A. 銀氨溶液: Na+、K+、N、NH3·H2OB. 空氣: C2H2、CO2、SO2、NOC. 氫氧化鐵膠體: H+、K+、S2-、Br-D. 高錳酸鉀溶液: H+、Na+、S、葡萄糖分子6. 常溫下, 下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是() A. 使甲基橙變紅色的溶液: Mg2+、K+、S、NB. 使酚酞變紅色的溶液: Na+、Cu2+、HC、NC. 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液: H+、K+、S、I-D. 0

17、.1 mol·L-1 NaAlO2溶液: H+、Na+、Cl-、S7.在水溶液中能大量共存的一組離子是() A. Fe2+、Al3+、ClO-、Cl-B. K+、Cu2+、OH-、NC. N、Na+、Br-、SD. Mg2+、H+、Si、S8. 下列離子或分子在溶液中能大量共存, 通入CO2后仍能大量共存的一組是() A. K+、Ca2+、Cl-、NB. K+、Na+、Br-、SiC. H+、Fe2+、S、Cl2D. K+、Ag+、NH3·H2O、N9. 常溫下, 下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是() A. 0.1 mol·L-1 NaOH溶液: K+、

18、Na+、S、CB. 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液: K+、Ba2+、N、Cl-C. 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液: K+、N、I-、SCN-D. c(H+) /c(OH-) =1×1014的溶液: Ca2+、Na+、ClO-、N10. 向10 mL 0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4) 2溶液中, 滴加等濃度Ba(OH) 2溶液x mL。下列敘述正確的是() A. x=10時(shí), 溶液中有N、Al3+、S, 且c(N) > c(Al3+) B. x=10時(shí), 溶液中有N、Al、S, 且c(N) > c(S) C.

19、x=30時(shí), 溶液中有Ba2+、Al、OH-, 且c(OH-) < c(Al) D. x=30時(shí), 溶液中有Ba2+、Al3+、OH-, 且c(OH-) =c(Ba2+) 11.將足量CO2通入下列各溶液中, 所含離子還能大量共存的是() A. K+、Si、Cl-、NB. H+、N、Al3+、SC. Na+、S2-、OH-、SD. Na+、C6H5O-、CH3COO-、HC12.下列有關(guān)Fe2(SO4) 3溶液的敘述正確的是() A. 該溶液中, K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存B. 和KI溶液反應(yīng)的離子方程式: Fe3+2I- Fe2+I2C. 和Ba(OH) 2溶液反

20、應(yīng)的離子方程式: Fe3+S+Ba2+3OH- Fe(OH) 3+BaSO4D. 1 L 0.1 mol·L-1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng), 生成11.2 g Fe13. 下列離子方程式錯(cuò)誤的是() A. 向Ba(OH) 2溶液中滴加稀硫酸: Ba2+2OH-+2H+S BaSO4+2H2OB. 酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2: 2Mn+5H2O2+6H+ 2Mn2+5O2+8H2OC. 等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH) 2和HCl溶液混合: Mg2+2OH- Mg(OH) 2D. 鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng): PbSO4+2H2O-2e- PbO2+4H+S14.下列表示對(duì)應(yīng)

21、化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是() A. MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2: MnO2+4HCl Mn2+2Cl-+Cl2+2H2OB. 明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH) 3膠體: Al3+3H2O Al(OH) 3+3H+C. Na2O2溶于水產(chǎn)生O2: Na2O2+H2O 2Na+2OH-+O2D. Ca(HCO3) 2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng): HC+Ca2+OH- CaCO3+H2O15.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是() A. 硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水Al3+3OH- Al(OH) 3B. 碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水Ca(OH) 2+C CaCO3+2OH-C. 冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣C

22、l2+2OH- ClO-+Cl-+H2OD. 稀硫酸中加入鐵粉2Fe+6H+ 2Fe3+3H216.下列離子方程式正確的是() A. 鈉與水反應(yīng): Na+2H2O Na+2OH-+H2B. 硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合: Si+2H+ H2SiO3C. 0.01 mol/L NH4Al(SO4) 2溶液與0.02 mol/L Ba(OH) 2溶液等體積混合: N+Al3+2S+2Ba2+4OH- 2BaSO4+Al(OH) 3+NH3·H2OD. 濃硝酸中加入過(guò)量鐵粉并加熱: Fe+3N+6H+ Fe3+3NO2+3H2O17.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為() A. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中: FeS+2H+ Fe2+H2SB. NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中: HC+OH- C+H2OC. 少量SO2通入苯酚鈉溶液中: C6H5O-+SO2+H2O C6H5OH+HSD. 大理石溶于醋酸中: CaCO3+2CH3COOH Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O18. 下表中評(píng)價(jià)合理的是() 選項(xiàng)