山西大學(xué)附中高中化學(xué)必修1導(dǎo)學(xué)設(shè)計(jì)編31(1)

1、 山西大學(xué)附屬中學(xué) 志存高遠(yuǎn)、腳踏實(shí)地山西大學(xué)附中高中化學(xué)必修 1 導(dǎo)學(xué)設(shè)計(jì) 編號(hào)31 課題：氨 硝酸 硫酸 (第二課時(shí)) 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】掌握氨及銨鹽、硝酸和硫酸的重要性質(zhì)；了解自然界中氮的循環(huán)；了解氨、硝酸和硫酸在化學(xué)工業(yè)中的重要用途。【重、難點(diǎn)】氨及銨鹽、硝酸和硫酸的重要性質(zhì)?！緩?fù)習(xí)·回顧】1.H2SO4物理性質(zhì)：純H2SO4是一種色、粘稠、狀的液體，揮發(fā)，溶于水，以任意比與互溶。濃H2SO4溶于水時(shí)放出，硫酸溶液的密度隨H2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增大而。2.稀H2SO4具有_的通性（寫出有關(guān)的方程式）（1）使紫色石蕊試液變，原因是 （2）與堿作用生成鹽和水：H2SO4+Ba(OH)2

2、（3）與堿性氧化物作用生成鹽和水：H2SO4+Na2O （4）與活潑金屬作用生成鹽和H2：Fe+H2SO4 （5）與鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸：H2SO4+Na2CO3 一、濃H2SO4的特性1吸水性：H2SO4結(jié)合水稀釋后放出大量 ，稀釋濃硫酸的操作_，實(shí)驗(yàn)中常用盛有濃H2SO4的洗氣瓶干燥某些氣體，如：_等。2脫水性：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及解釋濃H2SO4的脫水作用一般適用于，這些有機(jī)物本身沒有 ，但有 、 元素，濃H2SO4能把有機(jī)物中的H、O元素按H2O的組成比（HO=21）脫出來，使這些有機(jī)物發(fā)生化學(xué)變化生成黑色的_。3強(qiáng)氧化性：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及解釋 濃硫酸具有強(qiáng)的得電子能力，它是由

3、 引起的，其還原產(chǎn)物一般為 。濃H2SO4可氧化除Pt、Au以外的金屬，其中濃H2SO4表現(xiàn) 性和 性。與非金屬反應(yīng)：非金屬通常被濃硫酸氧化成最高價(jià)的氧化物（或?qū)?yīng)酸）在該類反應(yīng)中濃H2SO4只表現(xiàn)性。C+H2SO4（濃）鈍化：常溫下，濃硫酸可將、氧化并在其表面形成致密、堅(jiān)固的氧化物薄膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)跟H2SO4起反應(yīng)，這種現(xiàn)象叫_，利用該性質(zhì)可用或的容器貯存濃H2SO4。二、SO42的檢驗(yàn)：_三、硫酸的用途：_【及時(shí)鞏固】1三位學(xué)生設(shè)計(jì)了下述三個(gè)方案，并都認(rèn)為：如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計(jì)的方案一致，即可證明溶液中含有SO42。BaCl2溶液足量稀鹽酸方案甲： 試液白色沉淀 沉淀不溶解BaCl2溶液足量稀鹽酸方案乙：試液無沉淀 白色沉淀Ba（NO3）2溶液足量稀硝酸方案丙： 試液 無沉淀 白色沉淀試評(píng)價(jià)上述各方案是否嚴(yán)密，并說明理由。2.（1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是_（2）試用下圖所列各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，來驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物這些裝置的連接順序（產(chǎn)物氣流從左到右方向）是（ ）（ ）（ ）（ ）（填編號(hào)）（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置中A瓶現(xiàn)象_；C瓶現(xiàn)象_；B瓶現(xiàn)象_；A瓶溶液的作用_；B瓶溶液的作用是_；C瓶溶液的作用是