高中化學(xué)3.2水的電離和溶液的酸堿性第1課時(shí)練習(xí)新選修4

1、3.2水的電離和溶液的酸堿性 第1課時(shí)練習(xí)1 .下列因素能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動(dòng)的是()A. CHCOOHB.： 0 ： H C.升高溫度D. NaOH【解析】水的電離是吸熱的，升溫，電離平衡向右移動(dòng)?！敬鸢浮緾2 .如果25 C時(shí)，K尸1.0X10-4,某溫度下 Kw= 1.0X10T2。這說(shuō)明()A.某溫度下的電離常數(shù)較大8 .前者的C(H+)較后者大C.水的電離過(guò)程是一個(gè)放熱過(guò)程D.局口 K電離無(wú)直接關(guān)系【解析】由K導(dǎo)出過(guò)程可知，K和K電離是有直接關(guān)系的兩個(gè)量K尸K電離c(H2O)?！敬鸢浮緼3.下列說(shuō)法正確的是()A.水的電離方程式：HO=H+OHB.升高溫度，水

2、的電離程度增大C.在NaOH容液中沒(méi)有HD.在HCl溶液中沒(méi)有0口【解析】 水是極弱電解質(zhì)，只有少部分電離，應(yīng)用 w u表示，故a錯(cuò)；水的電離 是吸熱的，所以升高溫度，電離程度增大，B正確；在NaOH溶液中c(OHI )>C(H + ),在HCl溶液中C(OH )<C(H+),在酸堿溶液中都存在 4和OH,所以C D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽4.在25 C時(shí)，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的4濃度為1.0X10-3 mol L 下列有關(guān)該溶液的敘述，正確的是()A.該溶液可能呈酸性B.該溶液一定呈堿性C.該溶液的pH一定是1D.該溶液的pH不可能為13【解析】 由水電離產(chǎn)生的 C(H) = 1.0

3、 X 10 13 mol”，則由水電離產(chǎn)生的 c(OH ) = 1.0 X10 13 mol L T。所以該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，顯酸性時(shí)pH= 1,顯堿性時(shí)pH= 13,故A正確?！敬鸢浮緼5 .向蒸儲(chǔ)水中滴入少量鹽酸后，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A. c（H+） c（OH ）不變B. pH減小了C. C（OHI ）降低了D.水電離出的c（H + ）增加了【解析】水的電離逆向移動(dòng)，水電離產(chǎn)生的4、。斤濃度均減小，但溶液的酸性增強(qiáng)，pH減小，B C正確，D錯(cuò)誤；因水的離子積常數(shù)只受溫度影響，故A項(xiàng)正確?！敬鸢浮緿6 .液氨與水的電離相似，存在著微弱的電離：2NHM4+NH對(duì)該體系的說(shuō)法中錯(cuò)

4、誤的是 （）A. 一定溫度下，液氨中 C（NH；）與C（NH2）的乘積為一常數(shù)B,液氨的電離達(dá)到平衡時(shí)，C（NH4） = C（NH2）C.只要不加入其他物質(zhì)，液氨中C（NH；）總是與C（NH2）相等D,液氨中含有 NH、NhL NHT、H2O NH3 H2O等微?！窘馕觥恳喊敝袩o(wú) 代。NHT2。等微粒，D錯(cuò)。【答案】D7.有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液的pH,實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸儲(chǔ)水潤(rùn)濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)。（1）該學(xué)生白操作 （填“正確”或“錯(cuò)誤”），其理由是 一；（2）該操作是否一定有誤差？ ;（3）若用此方法分別測(cè)定C（OH1相等的氫氧化鈉溶液和氨水的pH,誤差較大的是

5、,原因是;（4）只從下列試劑中選擇實(shí)驗(yàn)所需的試劑，你能否區(qū)分0.1 mol L 1硫酸溶液和0.01mol L t硫酸溶液？,簡(jiǎn)述操作過(guò)程：。試劑：A.紫色石蕊試液B.酚酗:試液 C.甲基橙溶液D.蒸儲(chǔ)水 E.氯化鋼溶液 F. pH試紙【解析】（1）用pH試紙測(cè)量溶液時(shí)，pH試紙不能潤(rùn)濕，否則相當(dāng)于將原溶液稀釋。（2）若溶液呈酸性或堿性， 稀釋必然會(huì)造成測(cè)量數(shù)據(jù)錯(cuò)誤， 若溶液呈中性，則對(duì)結(jié)果無(wú)影響。 （3）NH3 %。是弱電解質(zhì)，加水稀釋時(shí)，促進(jìn)它的電離，故對(duì)OH濃度相等的氫氧化鈉和氨水 溶液來(lái)說(shuō)，加水稀釋相同倍數(shù)， 氨水的pH減小程度小些，誤差小些。（4）分別測(cè)定這兩種硫 酸溶?的pH, p

6、H較小的是濃度較大的硫酸溶液， pH較大的是濃度較小的硫酸溶液?！敬鸢浮浚?）錯(cuò)誤 該學(xué)生測(cè)得的pH是稀釋后溶液的pH（2）該學(xué)生操作錯(cuò)誤，但不一定產(chǎn)生誤差。因?yàn)樵芤翰皇侵行詴r(shí)，稀釋后溶液pH發(fā)生了變化，只是弱酸或弱堿溶液變化程度小些；若是中性溶液，稀釋不會(huì)產(chǎn)生誤差(3)氫氧化鈉溶液稀釋過(guò)程中，NHH2。繼續(xù)電離出OH,減弱了因稀釋 OH濃度減小程度，所以測(cè)得氫氧化鈉溶液誤差較大(4)能用玻璃棒分別蘸取兩種溶液滴在兩張pH試紙上，其顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，pH較大的是0.01 mol L t硫酸溶液能力提升層次B J8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A. pH= 1

7、的溶液中：Fe2+、NQ、SO、Na+B.由水電離的 c(L) =1xi0T4mol L T的溶液中：CaT、/、C/、HCOC. C(H+)/ C(OH ) = 1012的溶液中：NH Al、NO ClD. c(Fe3+) = 0.1 mol L1的溶液中： /、ClO、Sd、SCN【解析】A中Fe"、NO 4會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，符合條件的溶液可能是強(qiáng)酸性溶液也可能是強(qiáng)堿性溶液,HCO既與4反應(yīng)，又與 OH反應(yīng),前誤；Hl-'012的溶液為強(qiáng)酸性溶液，離子可以大量共存，C正確；Fe3+3SCN =Fe(SCN3, D錯(cuò)誤。9 . 25 C時(shí)，下列四種溶液中，由水電離生

8、成的氫離子濃度之比：是 ()1 mol L -的鹽酸 0.1 mol - L 1的鹽酸0.01 mol - L 1 的W。液 1 mol L 1 的 。1!§液A. 1 ： 10 ： 100 ： 1B, 1 ： 10 1 ： 10 12 ： 10 14C. 14 ： 13 ： 12 ： 14D. 14 ： 13 ： 2 ： 1【解析】25 c時(shí)，Kw= 1X 10 T4。酸溶液中由水電離出的 c(H + )等于該溶液中由水電離出的c(OH ),所以c(H+) =1 mol - L 由水電離出的c(Hb與溶液中c(OH )相等，等 于 1014 mol L 7 c(H+) =0.1 m

9、ol L 1,則由水電離出的 c(H ) = 10 13 mol - L 堿溶 液中由水電離出的 c(H + )等于該溶液中的c(H+),所以，c(OHI ) =0.01 mol”一,由水電 離出的c(H + ) = 10 12 mol L 由水電離出的 c(H+) = 10 14 mol - L 即四種溶液中由 水電離出的 c(L)之比為 10 14 ： 10 13 ： 10 12 ： 10 14=1 ： 10 ： 100 ： 1?！敬鸢浮?A10 .已知室溫時(shí)，0.1 mol - L -的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列各問(wèn) 題；(1)該溶?的 pH=。(2)HA的電離平衡常數(shù) K=。(3)升高溫度時(shí)，K將(填“增大”、“減小”或“不變” )，pH將(填 “增大”、“減小”或“不變”)。(4)由HA電離出的C(H+)約為水電離出的 C(H + )的倍。【解析】(1)HA 電離出的 c(H + ) =(0.1 X0.1%)mol ” =1X10 4 mol ” C IIlg(1 X 10 4) = 4; (2)電離平衡常數(shù) Q -_ 4_ 41X10 X1X100.1因IIAIr+A，電離過(guò)程是吸熱的，所以升高溫度,c(1)、C(A -)均增大,而 pH 減??；(4) c(H + )ha= 1X10 4 mol C(H+