鎖定三大守恒鹽類的水解6

1、鎖定三大守恒，深入鹽類的水解1 .物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，下列既能跟NaOH反應(yīng)，又能跟鹽酸反應(yīng)的溶液中，pH最大的是()A.NazCO溶液 B.NH 4HCO§液 C.NaHCO 3溶液 D.NaHSO 4溶液2 .氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是()A.再通入少量氯氣，C(H )減小C(C1O )B.通入少量SO,溶液漂白性增強(qiáng)C.加入少量固體 NaOH 一 定有 c(Na+)= c(Cl )+ c(ClO )D.加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)3 .室溫下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是()A.溶液中導(dǎo)電粒

2、子的數(shù)目減少B.溶液中 c(CH3COO )不變c(CH 3COOOH ) c(OH )C.醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大D.再加入10 mLpH=11的NaOFH§M,31合液pH=74.已知某溫度下 CHCOO刖NH H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol/L的CHCOOH 溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中A.水的電離程度始終增大B. “NH4)一先增大再減小c(NH3 H2O)C. c(CH 3COOH c(CH3COO之和始終保持不變D.當(dāng)加入氨水的體積為 10mL時(shí)，c(NH4+)= c(CH 3COO)5.以酚Mt為指示劑，用 0.1000 mo

3、l L-1的NaOhM定20.00 mL未知濃度的二元酸 HA 溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)8隨滴加NaOH容液體積VnhoW變化關(guān)系如圖所示。比如A2-的分布系數(shù):2-2)=c(A2-)-2- c(H2A)+c(HA )+c(A )8下列敘述正確的是A.曲線代表4H 2A),曲線代表 IHA-)B. H 2A溶液的濃度為 0.2000 mol L1C. HA-的電離常數(shù) K=1.0 X 10-2D.滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中c(Na + )<2c(A2-)+c(HA-)6.(不定項(xiàng))室溫下，反應(yīng) HCO3+HO=HCO+OH的平衡常數(shù) K=2.2 X 10-8。將NHHCO容液和氨水按一定比例

4、混合，可用于浸取廢渣中的ZnQ若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A. 0.2mol - L-1 氨水：c(NH3 H2O)>c( NH4 )>c(OH)>c(H+)B. 0.2mol L-1NHHCO§液(pH>7) : c( NH4 )> c( HCO 3 )> c(H2CO)> c(NR H2O)C. 0.2mol - L-1 氨水和 0.2mol L-1NHHCO§液等體積混合：2 、c( NH4)+c(NH3- H2O)=c(H2CO)+c( HCO3)+c(CO3 )D. 0.

5、6mol L-1 氨水和 0.2mol 匚103)液等體積混合：c(NH3 - H2O)+c( CO： )+ c(OH-)=0.3mol - L-1+c(H2CQ+ c(H+)7 .常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法錯(cuò)誤的是A.相同濃度的HCOON和NaF兩溶液，前者的pH較大，則 Ka(HCOOH)>K a(HF)8 .相同濃度的CHCOO用口 CHCOON兩溶液等體積混合后 pH約為4.7 ,則溶液中 -+-c CH 3cOO >c Na >c H >c OHC. FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，則Ksp(FeS)>Ksp(CuS)D.在 1molL-1

6、Na2s溶液中，c S2- +c HS- +c H2s =1mol |l-18.(不定項(xiàng))室溫下，將兩種濃度均為 0.1moi L 1的溶液等體積混合，若溶液混合引起的體積變化可忽略，下列各混合溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是a. NaHCQ NCQ混合溶液（pH=io.30）:c Na c HCO3 c CO3c OHB.氨水-NHkCl 混合溶液（pH=9.25） : c NH 4 c H c NH 3 H 2Oc OHc. CHCOOH CRCOON羸合溶液（pH=4.76）：c Na c CH 3COOHc CH3COO c HD. H 2C2O4 NaHC 2O 4 混合溶液（pH

7、=1.68 , H2c2Q為二元弱酸）:2c H c H2c2O4c Na c C2O4c OH9.實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.5 mol L-1CHCOON溶液、0.5 mol L-1 CuSO溶液以及H2O的pH隨溫度變化 的曲線如圖所示。下列說法正確的是A.隨溫度升高，純水中 c(H+)>c(OH-)B.隨溫度升高，CHCOON籀液的c(OH-)減小C.隨溫度升高，CuSO溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果D.隨溫度升高，CHCOON籀液和CuSO溶液的pH均降低，是因?yàn)?CHCOO Cu2+水解平衡移 動(dòng)方向不同10.25 C時(shí)，某混合溶液中 c CH 3COOH c CH 3

8、COO0.1mol L 1 , 1gc（ CHCOOH）1gc(CH3CO。、lgc(H +)和1gc(OH-)隨pH變化的關(guān)系如下圖所示。&為CHCOOHJ電離常數(shù),下列說法正確的是B. N 點(diǎn)時(shí)，pH=-lgK a0.1c H1C.該體系中，c CH3COOH =-mol L-Ka+c H +D. pH由7到14的變化過程中，CH3COO勺水解程度始終增大11.北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷(GH8),亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯(QH6)。丙烷脫氫可得丙烯。已知：。修幻尸CH4(g) + HOCH(g) + H(g)AH =-1+156.6kJ - mol1CHCH= CH(g

9、尸CH4(g) +HO CH(g) H2= +32.4kJ - mol-1則相同條件下，反應(yīng) GH(g)=CH3CH= CH (g) +H2(g)的 H=kJ mol。以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O和CO,負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為 ；放電時(shí)，CO2-移向電池的(填“正”或“負(fù)”)極。碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O和H2Oo常溫常壓下，空氣中的CO溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60, c(H2CO)=1.5 X 10-5 mol L-1。若忽略水的電離及 H2CO的第二級(jí)電離，則HaCGHCO + H+的平衡常數(shù) K=。(已知：10-5.60=2.5

10、X10-6)常溫下，0.1 mol VNaHCM液的pH大于8,則溶液中c(H2CQ)c(CO32-)(填“”、或"V” )，原因是 (用離子方程式和必要的文字說明)。12.運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。(1)合成氨反應(yīng)反應(yīng) Nb(g)+3H 2(g) l 2NH(g),若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入僦氣，平衡 移動(dòng)(填“向左” “向右”或“不”)；使用催化劑 反應(yīng)的A H (填 “增大” “減小”或“不改變”)。(2) Q (g)= O +2(g)+e -Hi= +1175.7 kJmol-1PtF6(g)+ e -1 l ptFJ(g)H2=

11、- 771.1 kJ mol-1Q+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF 6-H3=+482.2 kJ mol-1則反應(yīng) Q (g) + PtF 6 (g) = O 2+PtF6- (s)的 H=kJ mol-1。(3)在25c下，向濃度均為 0.1 mol L-1的MgC2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為 。已知25 c時(shí)KspMg(OH)2=1.8 X 10-11,KspCu(OH)句=2.2 X 10-20。(4)在25c下，將a mol - L-1的氨水與0.01 mol - L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶 液中c(NH；)

12、=c(Cl -),則溶液顯 性(填“酸” “堿”或“中”)；用含a的代數(shù) 式表示NH - H2O的電離常數(shù) Kb=。13.偏二甲隊(duì)與是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：(CH3)2NNH：l)+2N 2c4(1)=2CO2(g)+3N 2(g)+4H 2O(g) (I)(1)反應(yīng)(I)中氧化劑是 。(2)火箭殘骸中?，F(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)?NkQ(g)2NO(g) ( II )當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng) (n)為 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(3) 一定溫度下，反應(yīng)(II)的焰變?yōu)?H。現(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。度密體

13、氣若在相同沮度下，上述反應(yīng)改在體積為IL的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)(填“增大” “不變”或“減小”)，反應(yīng)3s后NO的物質(zhì)的量為0.6mol ,則03s的平均 反應(yīng)速率 v(N2c4)=mol - L 1 - s 1。(4) NO可用氨水吸收生成 NHNO 。 25c時(shí)，將amol NH4NO溶于水，溶液顯酸性，原因是 (用離子方程式表示)。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將 (填”正向”“不”或“逆向”)移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為 mol L-1 0 (NH-H2O的電離平衡常數(shù)取 Kb=2X10-5 mol L-1)14 .化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣

14、泛應(yīng)用(1)利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)TaS2 (s) +2I2 (g) 1 TaI 4 (g) +S2 (g) H> 0(I )反應(yīng)(I)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K= ,若K=1,向某恒容密閉容器中加入 1mol I 2 (g)和足量TaS2 (s), I2 (g)的平衡轉(zhuǎn)化率為 (2)如圖所示，反應(yīng)(I )在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T2的一端放入未提純的 TaS2Ta與晶體，則溫度T1粉末和少量I2 (g), 一段時(shí)間后，在溫度為 的一端得到了純凈的T2 (填或“=")。上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)(3)利用I 2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量。做法是

15、將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO,然后用一定濃度的I 2溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑 為, 滴定反應(yīng)的離子方程式為 (4) 25c時(shí)，H2SQHSO+H+的電離常數(shù) Ka=1 X 10-2mol/L ,則該溫度下 NaHSO勺水解平衡常數(shù)Kh=mol/L ,若向NaHSO溶液中加入少量的 以則溶液中C(H2SO)/C(HSO3-)將(填“增大” “減小”或“不變”)。15 .研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：2NO 2 (g) +NaCl (s) NaNO ( s) +ClNO (g) K 1 ?H < 0(I)2NO(g) +Cl2 (g) 2ClNO (g)K 2

16、?H < 0(II )(1) 4NO (g) +2NaCl (s) *i2NaNO (s) +2NO (g) +Cl2 (g)的平衡常數(shù) K= (用 K、K2 表不')。(2)為研究不同條件對(duì)反應(yīng) (II )的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入 0.2molNO和 0.1mol Cl2, 10min 時(shí)反應(yīng)(II )達(dá)到平衡。測(cè)得 10min 內(nèi) v (ClN。=7.5 x 10-3mol?L-1 ?min-1,則平衡后n (CI2) = mol, NO的轉(zhuǎn)化一率a 1=。其它條件保持不變，反應(yīng)(II )在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí) NO的轉(zhuǎn)化率a 2 a i (填“ &g

17、t;” “<”或“=”)，平衡常數(shù)K2 (填“增大” “減小”或“不變”。若要使&減小，可采用 的措施是。(3)實(shí)驗(yàn)室可用 NaOHM吸收 NO,反應(yīng)為 2NO+2NaOH=NaNNaN(2+H2Oo 含 0.2mol NaOH 的水溶液與0.2molNO2恰好完全反應(yīng)得 1L溶?夜A,溶液B為0.1mol ?匚+的CH3COON溶液， 則兩溶液中c (NO-)、c (NO-)和c (CHCOQ 由大到小的順序?yàn)?。(已知 HNO的電離常數(shù) Ka=7.1 X 10-4mol?L-1 , CHCOOH勺電離常數(shù) Ka=1.7 X 10-5mol?L-1,可使 溶液A和溶液B的pH相

18、等的方法是 。a .向溶液A中加適量水b. 向溶液A中加適量NaOHc .向溶液B中加適量水d. 向溶液B中加適量NaOH16.化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強(qiáng)有力的物質(zhì)支撐。氯的許多化合物既是重要化工原料，又 是高效、廣譜的滅菌消毒劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)氯氣是制備系列含氯化合物的主要原料，可采用如圖(a)所示的裝置來制取。裝置中的離子膜只允許 離子通過，氯氣的逸出口是 (填標(biāo)號(hào))。(2)次氯酸為一元弱酸，具有漂白和殺菌作用，其電離平衡體系中各成分的組成分?jǐn)?shù)B B(X)=c (X)c (HClO)+c (ClO-)X為HClO或ClO-與pH的關(guān)系如圖(b)所示。HClO的電離常數(shù)Ka值為 (3)

19、Cl 2O為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酎，可由新制的 Hg5口 Cl2反應(yīng)來制備，該反應(yīng)為歧化反應(yīng)(氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng))。上述制備Cl 2O的化學(xué)方程式為 。(4)ClO 2常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為 NaClQ、NaHSO NaHCO勺"二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到ClQ溶液。上述過程中，生成 ClO2的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，每生成 1 mol ClO2消耗NaClQ的量為 mol;產(chǎn)生“氣泡”的化學(xué)方程式為 。(5) “84消毒液”的有效成分為NaClO,不可與酸性清潔劑混用的原因是 (用離子方程 式表示)。工業(yè)上是將氯氣通入到 30%勺NaOH§液中來制備 NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%則生產(chǎn)1000 kg該溶液需消耗氯