第二學(xué)期階段性質(zhì)量檢測高一化學(xué)試題

1、2015-2016學(xué)年第二學(xué)期期中階段性質(zhì)量檢測高一化學(xué)試題（考試時(shí)間：90 分鐘；分值：100 分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27第I卷（選擇題，共50分）一.選擇題（共20小題，1-10每題2分，11-20每題3分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1以下敘述錯(cuò)誤的是 （ ）A氫氣與氯氣反應(yīng)后，體系的能量降低B需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C若生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，則反應(yīng)過程吸收能量D化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成2某隕石中含有一種半衰期極短的放射性原子- ，關(guān)于該原子的說法正確的是（ ）A該原子核內(nèi)中子數(shù)是12 B該原

2、子與 的化學(xué)性質(zhì)有很大差異C它和 互為同位素 D它和 互為同位素3下列說法中錯(cuò)誤的是 （ ）A元素周期表中從B族到B族10列的元素都是金屬元素B稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8個(gè)C任何元素原子的核外電子層數(shù)都等于該元素所在周期數(shù)D元素原子的最外層電子數(shù)等于該元素所在族序數(shù)4下列關(guān)于反應(yīng)速率的說法中，錯(cuò)誤的是 ( )A反應(yīng)速率可衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢B決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)C可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都為0D增大反應(yīng)物濃度、升高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率5. 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是 ()ACl、S2、Ca2、K半徑逐漸減小B核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)

3、性質(zhì)也相同CCl與Cl得電子能力相同D. 同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱6下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型完全相同的是ANaCl MgCl2 Na2O BH2O Na2O CO2CCaCl2 NaOH H2SO4 DNH4Cl H2O CO27下列有關(guān)原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖表示正確的是 8下列有關(guān)化學(xué)鍵的說法正確的是（ ）A含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B分子中只有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物C含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D非金屬元素的原子不能形成離子化合物9下列說法正確的是 （ ）A伴有能量變化的物質(zhì)變化不一定是化學(xué)變化B已知CCO2 2CO是吸熱反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，CO濃

4、度減小 C可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率都為0D通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)1H與2H間的相互轉(zhuǎn)化10下列變化過程，屬于放熱過程的是 （ ）液態(tài)水變成水蒸氣酸堿中和反應(yīng)濃H2SO4稀釋固體氫氧化鈉溶于水H2在Cl2中燃燒NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌A B C D11以下能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是 （ ） HClO的氧化性比H2SO4的氧化性強(qiáng)；H2S能被Cl2氧化成硫單質(zhì)；HCl酸性比H2S強(qiáng)；HCl比H2S穩(wěn)定；常溫下氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài)；HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)；氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進(jìn)行；氯的最高價(jià)為7價(jià)而硫的最高價(jià)為6價(jià)。A B C D

5、 12甲容器中進(jìn)行如下反應(yīng)4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，經(jīng)2 min后B的濃度減少1.2mol/L。對(duì)此反應(yīng)速率的下列說法正確的是（ ）A. 在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是 0.6 mol/(L·min)B. 用A表示的反應(yīng)速率是0.8 mol/(L·min) C. 對(duì)甲容器升高溫度，則正反應(yīng)速率將減小D. 若乙容器中也同時(shí)進(jìn)行此反應(yīng)，且相同時(shí)間段內(nèi)用D表示的速率是0.3 mol/(Lmin)，則乙容器中反應(yīng)速率比甲更快13幾種高中階段常見的短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表所示元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)235、3

6、、32下列敘述正確的是 ()AX、Y元素的金屬性：XYB一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2CY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來14在一定溫度下，恒容密閉容器中可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是 （ ） A混合氣體的密度不再發(fā)生變化 B單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2的同時(shí)生成3nmolH2C混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 DN2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：215硫酸是重要的化工產(chǎn)品，目前主要采用“接觸法”進(jìn)行生產(chǎn)。有關(guān)接觸氧化反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3 （該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的說法中正確的是

7、（ ） A只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉(zhuǎn)化為SO3B該反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)就完全停止了C溫度越高反應(yīng)速率越快，平衡時(shí)生成的SO3越多D在工業(yè)合成SO3時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)能達(dá)到的限度兩方面的問題16反應(yīng)：2SO2O22SO3在一定條件下的密閉容器中進(jìn)行。已知反應(yīng)的某一時(shí)間SO2、O2、SO3濃度分別為0.1 mol·L1、0.1 mol·L1、0.2 mol·L1，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)為 （ ）ASO2為0.3 mol·L1、O2為0.2 mol·L1 BSO3 、 SO2 各為0.15 mol·L1CO2

8、為0.05 mol·L1 DSO3為0.3 mol·L117已知一定溫度時(shí)：N2（g）3 H2 （g） 2NH3（g），當(dāng)生成2molNH3時(shí)，放出熱量為92kJ，在相同溫度和壓強(qiáng)下，向密閉容器中通入2mol N2和6mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q。則下列關(guān)系式中一定正確的是 （ ） AQ 92 kJ BQ 92 kJ CQ 194kJ DQ 194kJ18硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)：Na2S2O3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2 + S + H2O下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是 （ ） 實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV / mLc /(

9、mol·L-1)V /mLc /(mol·L-1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.2100.2519某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為Xn，下列說法正確的是（ ）A1個(gè)X原子的質(zhì)量約為 g BXn含有的中子數(shù)為a CX原子的摩爾質(zhì)量為b DXn含有的電子數(shù)為an20反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是 （ ） AV(D)=0.40 mol·L1·s1 BV (C)=0.50 mol·L1·s1 CV(B)=1.

10、2 mol·L1·min1 D V(A)=0.30 mol·L1·s1第卷 （非選擇題50分）21（11分）根據(jù)下列6種符號(hào)回答問題： 1H 2 H 3 H 14C 14N 16O （1）共有 種核素，屬于 種元素。（2）互為同位素的是 。（填序號(hào)，下同）（3）質(zhì)量數(shù)相等的是 ，中子數(shù)相等的是 ?，F(xiàn)有6種物質(zhì)： MgCl2 HCl SO2 K2CO3 CaO NaOH 請(qǐng)根據(jù)下列標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)上述物質(zhì)進(jìn)行分類（填序號(hào)）： （1）屬于共價(jià)化合物是 。（2）只含離子鍵的化合物是 。（3）含共價(jià)鍵的離子化合物是 。 22（10分）把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛

11、有500 mL 0.5 mol·L1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間（單位：秒）的關(guān)系可用如圖曲線來表示，回答下列問題：（1）曲線由O a段不產(chǎn)生氫氣的原因( 請(qǐng)用有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式表示）是 。（2）曲線ac段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快,而曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降，解釋上述現(xiàn)象的原因是 （3）在b到c這段時(shí)間內(nèi)，收集到氫氣VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則這段時(shí)間內(nèi)用硫酸表示的平均速率為 （假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）。（4）對(duì)于足量鎂條和100ml 2mol/L硫酸生成氫氣的反應(yīng)，下列措施能減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量的是 。 加NaOH固

12、體；加適量Na2SO4溶液； 加KNO3溶液； 加適量H2O； 將鎂條換成鎂粉； 加小蘇打溶液；將100ml 2mol/L硫酸換成100mL 4mol/L的鹽酸 。（5）若使用催化劑，會(huì)不會(huì)使氫氣的產(chǎn)量增加？ （填“會(huì)”或“不會(huì)”）。23（15分）下表列出了A-R 9種元素在周期表中的位置周期/族AAAAAAA02EF3ACDGR4BH（1）用這九種元素的元素符號(hào)填空：化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素是            ；金屬性最強(qiáng)的元素是   

13、60;    ，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是         ，形成化合物種類最多的元素是 。（2）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的堿的電子式             ，最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的酸是              &#

14、160;  。（3）A、B、C、F的離子半徑由大到小的順序?yàn)椋?。（4）F的最常見氫化物在常溫下跟A、B均可以發(fā)生反應(yīng)，寫出其與B反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，反應(yīng)劇烈程度 （填大于、小于、等于）其與A的反應(yīng)劇烈程度。（5） G元素和H元素，A元素和B元素核電荷數(shù)之差分別為 、 。24（14分）已知NO2和N2O4之間發(fā)生可逆反應(yīng)： 2NO2 (g) (紅棕色)N2O4(g) (無色)，該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。（1）在燒瓶A和B中盛有相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體，中間用止水夾夾緊，浸入到盛有水的燒杯中，如圖所示。分別向兩個(gè)燒杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體，觀察到的現(xiàn)象是：A中 ，利用化學(xué)平衡的移動(dòng)原理解釋該現(xiàn)象： 。（2）下圖是在一定溫度下，某固定容積的密閉容器中充入一定量的NO2氣體后，反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線。下列敘述正確的是 。at1時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡， NO2濃度在減小 bt2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)不再進(jìn)行ct2t3，各物質(zhì)的濃度相