電解質離子反應離子方程式離子共存

1、電解質離子反應離子方程式離子共存考綱導向：理解離子反應的本質；能正確書寫離子方程式，分析離子共存的先決條件，正確判斷溶液中 的離子共存。離子共存問題是高考中的常見題型，是每年必考的題型。知識框架:概念：在溶液中(或熔化狀態(tài)下)有離子參加或生成的反應。I1離子互換反應離子非氧化還原反應堿性氧化物與酸的反應類型：1酸性氧化物與堿的反應,離子型氧化還原反應;置換反應,一般離子氧化還原反應,化學方程式：用參加反應的有關物質的化學式表示化學反應的式子。用實際參加反應的離子符號表示化學反應的式子。表示方法寫：寫出反應的化學方程式；離子反應：I拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式；|''

2、;離子方程式：(書寫方法：刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去；',查：檢查方程式兩端各元素原子種類、個數、電荷數是否相等。,意義：不僅表示一定物質間的某個反應；還能表示同一類型的反應。本質：反應物的某些離子濃度的減小。金屬、非金屬、氧化物(AlzQ、SiOz)沖學常見的難溶物堿：Mg(OH)、Al(OH)3、Cu(OH» Fe(OH)3.生成難溶的物質： Cu2+OH=Cu(OH)2(鹽：AgCl、AgBr、AgI、CaCQ BaCO|生成微溶物的離子反應：2Ag+SO2-=Ag2SOj發(fā)生條件.由微溶物生成難溶物：Ca(OH+CO2=CaCOj +2OH-.生成難電離的

3、物質：常見的難電離的物質有HQ CHCOOHHzCO、NH HO生成揮發(fā)性的物質：常見易揮發(fā)性物質有CO、SQ、NH等,發(fā)生氧化還原反應：遵循氧化還原反應發(fā)生的條件?？键c一 電解質、非電解質、強電解質、弱電解質1.電解質、非電解質電解質非電解質定義在水溶液中或熔融狀態(tài)卜 能導電的化合物在水溶液中和熔融狀態(tài)卜 均不能導電的化合物本質在水溶液中或熔融狀態(tài)卜 能夠電離的化合物在水溶液中和熔融狀態(tài)卜 均不能發(fā)生電離的化合物導電實質廣生了自由移動的離子沒有產生自由移動的離子結構特點離子化合物和某些具有極性鍵 的共價化合物某些共價化合物共同點均為化合物迂后點電解質非、電解質的區(qū)分與化合物的水溶性無關舉例N

4、aCl Ba(OH) 2 CHCOOHCHCHOH Ci2H2O12.強電解質、弱電解質強電解質弱電解質定義在水溶液中能全部電離的電解質在水溶液中只能部分電離的電解質電離程度完全部分電離平衡不存在存在溶液中存在 微粒種類水合離子、水分子水合離子、水分子 弱電解質分子電離過程不口逆、不存在電崗平衡可逆、存在電禺平衡相互關系均為電解質。在相同條件下 ，強電解質溶液的導電能力強于弱電解質溶液電離方程式 書寫規(guī)律用等號HnA=nH+A用可逆符號，弱酸分步電離HnA # + +HA（n-1）-HA1-1）- 0 H+ +H2An-2）-舉例強酸：HCl H2SQ HNO HClQ HBr HI 強堿：K

5、OH NaOH Ba(OH)2 等.絕大部分鹽：BaSO BaCl 2.等弱酸：CHCOOH HCN HS H 2CO 等弱堿：NHH2O Cu（OH）2等.H2O及小部分鹽：（CH3COO）Pb等.特別提醒：1 .電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。水溶液中或熔融狀態(tài)下， 這兩者之間只需滿足一者就行了，但必須強調的是其本身能夠導電，而不是反應的生成物。如SO、SO的水溶液雖然能導電，但它們都不是電解質，原因是在溶液中真正起到導電作用的 是它們與水反應的生成物 H2SO、H2SO,而不是它們自己本身。NaO的水溶液的導電雖然也是它與水反應生成的 NaOHt電，但因為其在熔融狀態(tài)下

6、本身能夠導電，所以N*O是電解質。2 .電解質和非電解質都是化合物，單質它既不是電解質，也不是非電解質。3 .判斷某電解質是強電解質還是弱電解質關鍵是看它在水溶液中電離時是完全電離還是部分電離，與其溶解度大小、導電能力強弱等因素無關?？键c二離子反應1、離子反應：在溶液中（或熔融狀態(tài)）有離子參加或生成的反應。2.離子反應類型：復分解反應（生成難溶物質、揮發(fā)性物質或難電離的物質）；氧化還原反應；絡合反應3、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子。4、離子方程式的書寫步驟：（提醒：原子守恒、電荷守恒、電子守恒）四步?！耙粚憽保菏紫纫钥陀^事實為依據寫出反應的化學方程式；“二改”：把易

7、溶于水、易電離物質改寫成離子形式（最關鍵的一步）：“三刪”：刪去方程式兩邊未參加反應的離子；“四查”：檢查方程式兩端各元素原子種類、個數、電荷數是否相等。5、離子方程式表木的意義：離子方程式反映了離子反應的實質，它不僅能表示一定物質間的某個反應，而且可以表示同一類型的離子反應。6、判斷離子方程式書寫正誤的方法：看離子反應是否符合客觀事實，不事主觀臆造產物及反應。看“ =""一”"”等是否正確?？幢硎靖魑镔|的化學式是否正確。注意哪些物質該拆寫成離子形式，哪些不能。如HCOT不能寫成 CO32 +H+ ,HSO4 通常寫成 SO”+H+等?？词欠衤┑綦x子反應。如Ba（

8、OH）2溶液與CuSO溶液反應，既要寫 Ba2+與SO*的離子反應，又要寫Cu2+與OH的離子反應?？措姾墒欠袷睾恪Ｈ?FeCl2溶液與C12溶液反應，不能寫成 Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl ,應寫 成2Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl-,同時兩邊的各原子數也應相等。看反應物與產物的配比是否正確。如稀H2SO與Ba（OH）2溶液反應不能寫成H+OH+SO2-+Ba2+=BaSOj +H2O ,應寫成 2H+2OHT+SO2 +Ba2+=BaSOj +2H2O?？词欠穹项}設條件及要求。如“過量”“少量”“等物質的量”“適量”“任意量以”“滴加順序”對反應方式或產物的影響?？键c三離子共存

9、1 .離子共存：凡是能發(fā)生反應（復分解、氧化還原或絡合反應）的離子之間或在水溶液中相互促進水II的離子之間不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）2 .不能大量共存的情況：由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存a. 有氣體產生如CO2-、SQ2-、S2-、HCO、HSG、HS等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存b.有沉淀生成常見物質的溶解性表c. 有弱電解質生成能相互發(fā)生氧化還原反應的離子不能大量共存a.常見還原性較強的離子有 ：Fe2+、HS、S2-、I-、SO2-。b.氧化性較強的離子有：Fe3+、ClO-、Mn。、Cr2。2-、（H+NO-）c. S 2O2-與H+也不能共

10、存（發(fā)生歧化反應）d.在酸性或堿性的介質中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存發(fā)生鹽的雙水解反應離子不能大量共存凡水解使溶液顯酸性的陽離子與水解使溶液顯堿性的陰離子不能大量共存（Al3+ HS-、S2-、SiO32-、CHO、AlO2-、CO2-、HCO-）發(fā)生鹽的雙水解反應 ；（Fe3+ + SiO 32-、GH5O、AlO2-、CO2-、HCO-）發(fā)生鹽的雙水解反應；（NH4+ + SiO 32-、AlO2-、）濃溶液發(fā)生鹽的雙水解反應 ；（NH4+ + CO 32-、HC®）雙水解反應較弱仍可大量共存離子間發(fā)生絡合反應而不能大量共存a. Fe 3+ + SCNb. Fe 3+ +

11、 C 6H50Hc. Al 3+ + Fd. Ag+ NH 3因題目的附加條件而不能大量共存a. 溶液無色透明時，則溶液中一定沒有色離子常見的有色離子：Ci2+、Fe3+、Fe2+、MnO-等b. 強堿性溶液中肯定不存在與 OH-反應的離子。堿性條件敘述：堿性溶液，pH=14,使pH試紙變藍，能使紫色石蕊試紙變藍，使酚酬:變紅，使甲基橙變黃，加入鋁粉反應后得到偏鋁酸鹽，氫離子濃度1xi0T4mol L-,既能溶解氫氧化鋁又能溶解硅酸。c. 強酸性溶液中肯定不存在與 H+反應的離子。酸性條件敘述：酸性溶液，pH=1,能使pH試紙變紅，能使紫色石蕊試紙變紅，能使甲基橙變紅，加入鎂粉能有氫氣放出，氫氧根離子濃度為1X10-14 mol L-等。特別要注意酸性條件下的硝酸根離子d. “附加”條件型常見敘述：加入堿（或者酸）后有氣體生成，或者有沉淀生成，或者既有沉淀