平衡速率習(xí)題課2011-2015分類匯編

1、1、10ml濃度為1mol/L的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的是（      ）AK2SO4      BCH3COONa      CCuSO4      DNa2CO3AB2、氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問(wèn)題：（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因?yàn)?#160;      &#

2、160;  （用離子方程式表示），01 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的PH          （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度          （填“增大”或“減小”）。（2）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250時(shí)，硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為  

3、0;       ，平衡常數(shù)表達(dá)式為          ；若有1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為          mol。（3）由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1molN2，   其H=      

4、0;   kJ·mol-1。（1）NH3·H2ONH4+OH-  降低   增大；       （2）NH4NO3N2O+2H2O；c(N2O)c(H2O)2；4       （3）-1393、硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制

5、備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施有_（寫出兩條）。（2）利用_的磁性，可將其從“浸渣”中分離?！敖敝羞€剩余的物質(zhì)是_（寫化學(xué)式）。（3）“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是_。然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是_。（4）“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是_（填名稱）。（5）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式為_(kāi)。（6）單質(zhì)硼可用于生產(chǎn)具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過(guò)程

6、_。4、碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為_(kāi)。（2）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中為：_，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。（3）已知反應(yīng)2HI(g) =H2(g) + I2(g)的H= +11kJ·mol1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ

7、、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_(kāi)kJ。（4）Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI(g)H2(g) + I2(g)在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為：_。 上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正= k正·x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、

8、k逆為速率常數(shù)，則k逆為_(kāi)(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min時(shí)，v正=_min-1 由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為_(kāi)（填字母）5、一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法正確的是A550時(shí)，若充入惰性氣體，正，逆 均減小，平衡不移動(dòng)B650時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的

9、轉(zhuǎn)化率為25.0%CT時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D925時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總6、合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能，在配合氫能的開(kāi)發(fā)中起到重要作用。（1）一定溫度下，某貯氫合金（M）的貯氫過(guò)程如圖所示，縱軸為平衡時(shí)氫氣的壓強(qiáng)（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個(gè)數(shù)比（H/M）。在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強(qiáng)的增大，H/M逐慚增大；在AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MHy，氫化反應(yīng)方程式為：zMHx(s)+H2(g)=ZMHy(s) H()；在B點(diǎn)，氫化反應(yīng)結(jié)束，進(jìn)一步增大氫氣壓強(qiáng)，H/M幾乎不

10、變。反應(yīng)（）中z=_（用含x和y的代數(shù)式表示）。溫度為T1時(shí)，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL，吸氫速率v=_mLg-1min。反應(yīng)的焓變H_0（填“>”“<”或“=”）。（2）表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時(shí)，（T1）_（T2）（填“>”“<”或“=”）。當(dāng)反應(yīng)（）處于圖中a點(diǎn)時(shí)，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達(dá)到平衡后反應(yīng)（）可能處于圖中的_點(diǎn)（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過(guò)_或_的方式釋放氫氣。（3）貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應(yīng)，溫度為T時(shí)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程

11、式為_(kāi)。已知溫度為T時(shí)：CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g)  H=+165KJmolCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)   H=-41KJmol7、我國(guó)古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對(duì)其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義。   （1）原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第    周期。（2）某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為   &

12、#160; 。（3）研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大都存在CuCl。關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過(guò)程中的催化作用，下列敘述正確的是    。A降低了反應(yīng)的活化能    B增大了反應(yīng)的速率C降低了反應(yīng)的焓變      D增大了反應(yīng)的平衡常數(shù)   （4）采用“局部封閉法”可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕。如將糊狀A(yù)g2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該化學(xué)方程式為     

13、       。   （5）題11圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。腐蝕過(guò)程中，負(fù)極是       （填圖中字母“a”或“b”或“c”）；環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹u2(OH)3Cl，其離子方程式為             ；若生成4.

14、29 g Cu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為     L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。8、某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡時(shí)，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是Am=2B兩次平衡的平衡常數(shù)相同CX與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1D第二次平衡時(shí)，Z的濃度為0.4 mol·L19、在不同濃度（c)、溫度（T)條件下，蔗糖水解的瞬時(shí)

15、速率（v）如下表。下列判斷不正確的是（   ）0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08Aa=6.00      B同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變Cb318.2    D不同溫度時(shí)，蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同10、乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：（1）已知：化學(xué)鍵CHCCCCHH鍵能/kJ·mol1412348612436   &

16、#160;計(jì)算上述反應(yīng)的H_ kJ·mol1。（2）維持體系總壓強(qiáng)p恒定，在溫度T時(shí)，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應(yīng)。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K_ (用等符號(hào)表示)。（3）工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為19)，控制反應(yīng)溫度600，并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))示意圖如下：摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說(shuō)明該事實(shí)_?？刂品磻?yīng)溫度為600的理由是_。（4）某研究機(jī)構(gòu)用C

17、O2代替水蒸氣開(kāi)發(fā)了綠色化學(xué)合成工藝乙苯二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯。保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸汽工藝相比，在相同的生產(chǎn)效率下，可降低操作溫度；該工藝中還能夠發(fā)生反應(yīng)：CO2H2COH2O，CO2C2CO。新工藝的特點(diǎn)有_(填編號(hào))。 CO2與H2反應(yīng)，使乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡右移 不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗 有利于減少積炭 有利于CO2資源利用11、自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1km，壓強(qiáng)增大約2500030000 kPa。在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g

18、)+148.9 kJ 根據(jù)題意完成下列填空：（1）在地殼深處容易有_氣體逸出，在地殼淺處容易有_沉積。（2）如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)_（選填編號(hào)）。a一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) b在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小c一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)d在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大（3）如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，_（選填編號(hào)）。a2v正(HF)=v逆(H2O)bv(H2O)=2v(SiF4) cSiO2的質(zhì)量保持不變d反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物（4）若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時(shí)間8.0 min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12 g/L，在這段時(shí)

19、間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為_(kāi)。12、反應(yīng)aA(g)bB(g)  cC(g)(H<0)在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在、階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：回答問(wèn)題：(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式中，abc為_(kāi)；(2)A的平均反應(yīng)速率v(A)、v(A)、v(A)從大到小排列次序?yàn)開(kāi)；(3)B的平衡轉(zhuǎn)化率(B)、(B)、(B)中最小的是_，其值是_；(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是_，采取的措施是_；(5)比較第階段反應(yīng)溫度(T2)和第階段反應(yīng)溫度(T3)的高低：T2_T3(填“>”、“<”、“”)，判斷的理由是_；(6)達(dá)到第三次平衡后

20、，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10 min 后達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用曲線表示第階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)(曲線上必須標(biāo)出A、B、C)。13、某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定。（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是_。AB密閉容器中總壓強(qiáng)不變 C密閉容器中混合氣體的密度不變D密閉容器中氨氣的體

21、積分?jǐn)?shù)不變 根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0時(shí)的分解平衡常數(shù)：_。取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量_（填“增加”、“減小”或“不變”）。氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變H_0，熵變S_0（填、或）。（2）已知：NH2COONH42H2ONH4HCO3NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO-)隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示。計(jì)算25時(shí)，06min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率_。 根據(jù)圖中信息，如何說(shuō)明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：_

22、。14、 光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。    (1)實(shí)驗(yàn)室中常用來(lái)制備氯氣的化學(xué)方程式為  Mno2+4Hcl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O；    (2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進(jìn)行高溫重整制各CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱(H)分別為890.3 kJ/mol、285.8kJ/mol和283.0 kJ/mol，則生成1 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為_(kāi)；   

23、; (3)實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；    (4)COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g) = Cl2(g) + CO(g)  H = +108 kJ/mol。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線來(lái)示出)：    計(jì)算反應(yīng)在第8 min時(shí)的平衡常數(shù)K = _    比較第2 min反應(yīng)

24、溫度T(2)與第8 min反應(yīng)溫度(T8)的高低：T(2)_T(8)(填“<”、“>”或“=”)；    若12 min時(shí)反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c(COCl2) = _mol/L；    比較產(chǎn)物CO在23 min、56 min和1213 min時(shí)平均反應(yīng)速率平均反應(yīng)速率分別以(23)、(56)、(l213)表示的大小_；    比較反應(yīng)物COCl2在56 min和1516 min時(shí)平均反應(yīng)速率的大小：   

25、0;(56) >(1516)(填“<”、“>”或“=”)，原因是_。15、已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-197 kJ·mol-1，向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙)2 mol SO3。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是（   ）A.容器內(nèi)壓強(qiáng)p：p甲=p丙>2p乙B.SO3的質(zhì)量m：m甲=m丙>2m乙C.c(SO2)與c(O2)之比k：k甲=k丙>k乙D.反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q

26、：Q甲=Q丙>2Q乙16、在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：a(g)b(g)2c(g)H1<0x(g)3y(g)2z(g)H2>0進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所做的功)，下列敘述錯(cuò)誤的是()A等壓時(shí)，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變B等壓時(shí)，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高C等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變D等容時(shí)，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大17、一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，其正反應(yīng)放熱。現(xiàn)有三個(gè)相同的2 L恒容 絕熱(與外界沒(méi)有熱量交換)密閉容器、，在中充入1 mol CO和1 mol H2O，在中充入1 mol

27、 CO2和1 mol H2，在中充入2 mol CO和2 mol H2O，700 條件下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是(      )      A容器、中正反應(yīng)速率相同    B容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同    C容器中CO的物質(zhì)的量比容器中的多D 容器中CO的轉(zhuǎn)化率與容器中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于118、某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s) B+C(g)-Q達(dá)到平衡。縮小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，C(g)的濃度與縮小體

28、積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是A.產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)B.平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n(A)消耗n(C)消耗=11C.保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.若開(kāi)始時(shí)向容器中加入1molB和1molC，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q19、溴及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料組燃劑等，回答下列問(wèn)題：（1）海水提溴過(guò)程中，向濃縮的海水中通入          ，將其中的Br-氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO3-，其離子方程式為 

29、                    。（2）溴與氯能以共價(jià)鍵結(jié)合形成BrCl。BrCl分子中，          顯正電性。BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為           

30、60;         。（3）CuBr2分解的熱化學(xué)方程式為：2CuBr2(s)="2" CuBr(s)+ Br2(g) H=+105.4kJ/mol在密閉容器中將過(guò)量CuBr2于487K下加熱分解，平衡時(shí)p(Br2)為4.66×103Pa。如反應(yīng)體系的體積不變，提高反應(yīng)溫度，則p(Br2)將會(huì)      (填“增大”、“不變”或“減小”)。如反應(yīng)溫度不變，將反應(yīng)體系的體積增加一倍，則p(Br2)的變化范

31、圍為       。20、在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)應(yīng)：A(g)B(g)+C(g)  H ="+85.1" kJ· mol-1反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：時(shí)間t/h0124816202530總壓強(qiáng)p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53 回答下列問(wèn)題:（1）欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為    

32、60;        。（2）由總壓強(qiáng)P和起始?jí)簭?qiáng)P0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率(A)的表達(dá)式為                   。平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為            ，列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K 

33、;                  。（3）由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n（A），n總=         mol，n（A）=          mol。下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)

34、據(jù)，計(jì)算a=          反應(yīng)時(shí)間t/h04816c（A）/（mol·L-1）0.10a0.0260.0065分析該反應(yīng)中反應(yīng)反應(yīng)物的濃度c（A）變化與時(shí)間間隔（t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是             ，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時(shí)反應(yīng)物的濃度c（A）為       

35、0;mol·L-121、化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5。回答下列問(wèn)題： （1）已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為93.6 和76 ，AX5的熔點(diǎn)為167 。室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成lmol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                      。 （2）反應(yīng)AX3(g)X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)AX3和X2均為0.2 mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。  列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率 v(AX5)