高中常用化學方程式大全

1、精品文檔高中常用化學方程式大全，包括非金屬單質(zhì)、電解方程式、電離方程式、酸堿鹽化學方程式, 屬加麗各種 高中化學 方程式:一一、非金屬單質(zhì)（F2, Cl2,O2,S,N2,BC,Si H）1、氧化性：F2+H2=2HF陰暗處爆炸）F2+Xe（量）=XeF22F2（過量）+Xe=XeF4 （XeF幅強氧化齊J,能將 Mn2+氧化為 MnO4 ）nF2+2M=2MFn（M表示大部分金屬）2F2+2H2O=4HF+O2 水是還原劑）2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl=2NaF+Cl2F2+2NaBr=2NaF+Br2F2+2NaI=2NaF+I27F2（過量）+I2=2IF

2、7F2+C12殍體積）=2ClF （ClF屬于類鹵素：ClF+H2O=HF+HClO ）3F2（過量）+Cl2=2ClF3 （ClF3+3H2O=3HF+HClO3 ）Cl2+H2 2HCl 各H2在Cl2點燃；混合點燃、加熱、光照發(fā)生爆炸）3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2=2FeCl3 在水溶液中：Cl2+2Fe2+=2Fe3+3Cl ）Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2Cl2+2KI=2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +

3、I23cl2（過量）+2KI+3H2O=6HCl+KIO33Cl2+I t3H2O=6H+6Cl-IO3 -5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10ClfIO3 -12H+Cl2+Na2s=2NaCl+S J Cl2+S2Cl- +S JCl2+H2s=2HCl+S JzK（B液中：Cl2+H2s=2H+2Cb +S JCl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H+SO42+2Cl -Cl2+H2O2=2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H+C l+O22O2+3Fe Fe3O4 O2+K=KO2S+H2 H2S 2S+C

4、CS2 S+Zn ZnSS+Fe FeS既能由單質(zhì)制取，又能由離子制?。㏒+2Cu Cu2s只能由單質(zhì)制取，不能由離子制?。?S+2Al Al2S3只能由單質(zhì)制取，不能由離子制?。㎞2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3NN2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlNP4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2H2+2Li 2LiH2、還原性S+O2 SO2S+H2SO4儂）3SO2 T +2H2OS+6HNO3族）H2SO4+6NO2 T +2H2OS+4H+6

5、=6NO2 T +2H2O+3S+4HNO3腌）3SO2+4NO T +2H2O 3S+4H+4 3SO2+4NO T +2H2ON2+O2 2NO4P+5O2 P4O10（常寫成 P2O5）2P+3X2 2PX3（X表示 F2, Cl2, Br2） PX3+X2 PX5P4+20HNO3（濃）4H3PO4+20NO2 T +4H2O C+2F2 CF4C+2C12 CC14C+O2您量）CO22C+O2（少量）2COC+CO22COC+H2O CO+H2生成水煤氣） 2C+SiO2 Si+2CO（U得粗硅） Si膽）+2Cl2 SiCl4 （SiCl4+2H2=Si（屯）+4HCl） Si的

6、）+O2 SiO2 Si+C Si%剛砂）Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 T （Si+2OH +H2O= +2H2 T ）3、歧化反應Cl2+H2O=HCl+HClO（加堿或光照促進歧化：（Cl2+H2O H+Cl HClO）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （Cl2+2OH=Cl ClO tH2O） Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O （Cl2+2O H=Cl tCIO tH2O） 3Cl2+6KOH濃）5KCl+KClO3+3H2O （3Cl2+6OH 5Cl-C103 T3H2O） 3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3

7、+3H2O （3S+6OH 2S2 +SO32 +3H2O） 4P+3KOH儂）+3H2O=PH3T +3KH2PO2 （4P+3OH - +3H2O=PH3T +3H2PQ2- 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO CaC2+C0T 3C+SiO2 SiC+2CO T二.金屬單質(zhì)（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的還原性 2Na+H2 2NaH 4Na+O2=2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O2 2Na+O2 Na2O2 2Na+S=Na2s（爆炸）2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na+2H2O=2Na+2OH +H2 T 2N

8、a+2NH3=2NaNH2+H2T 2Na+2NH3=2Na+2NH2 +H2 T 4Na+TiCl4 4NaCl+Ti Mg+Cl2 MgCl2 Mg+Br2 MgBr22Mg+O2 2MgO Mg+S MgS2Cu+S Cu2S （Cu2配能由單質(zhì)制備）Mg+2H2O Mg（OH）2+H2 T2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl MgCl2+2Rb2Mg+CO2 2MgO+C 2Mg+SiO2 2MgO+SiMg+H2S=MgS+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2 （Mg+2H+=Mg2+H2 T ） 2Al+3Cl2 2AlCl34Al+3O2=2Al2O3 （常

9、溫生成致密氧化膜而鈍化，在氧氣中燃燒 ） 4Al（Hg）+3O2+2xH2O=2（Al2O3.xH2O）+4Hg （鋁汞齊） 4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr （鋁熱反應） 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 T 2Al+6H+=2Al3+3H2 T 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2 T 2Al+6H+=2Al3+3H2 T2Al+6H2SO4減）=Al2（SO4）3+3SO2+6H2O （Al,Fe冷，濃的 H2SO4,HNO3中鈍化） Al+4H

10、NO3（?。?Al（NO3）3+NO T +2H2O Al+4H+NO3 - =Al3+NO T +2H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 T 2Al+2OH+2H2O=2AlO2 - +3H2 T2Fe+3Br2=2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O2 2FeCO鋼過程） Fe+I2 FeI2Fe+S FeS （Fe就能由單質(zhì)制備，又能由離子制備）3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 T Fe+2H+=Fe2+H2 TFe+CuCl2=FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2+Cu JFe+SnCl4=FeCl2

11、+SnCl2鐵在酸性環(huán)境下，不能把四氯化錫完全還原為單質(zhì)錫Fe+SnCl2=FeCl2+Sn J Fe+Sn2+=Fe2+Sn J三.非金屬氫化物（HF,HCl,H2O,H2S,NH3）金屬氫化物（NaH） 1、還原性：4HCl（濃）+MnO2 MnCl2+Cl2 T +2H2O4H+2Cl- +MnO2 Mn2+Cl2 T +2H2O4HCl（濃）+PbO2 PbCl2+Cl2 T +2H2O4H+2Cl- +PbO2 Pb2+Cl2 T +2H2O4HCl（g）+O2 2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2 T +8H2O 16 H+10Cl-+2M

12、nO4 - =2Mn2+5Cl2 T +8H2O 6HCl+KClO3=KCl+3Cl2 T +3H2O6H+5Cl-ClO3- =3Cl2 T +3H2O 14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2 T +7H2O 14H+6Cl fCr2O72 - =2Cr3+5Cl2 T +7H2O2H2O+2F2=4HF+O22HCl+F2=2HF+Cl2 （F2t與 HCl、 HBr、HI、 H2s NH3 氣體不能共存） 2HBr+Cl2=2HCl+Br2 （Cl2氣與 HBr、HI、H2s NH3 氣體不能共存） 2H2S+3O2您量）2SO2+2H2O 2H2S+O2少量）2

13、S J +2H2O 2H2S+SO2=3SJ +2H2O H2S+H2SO4（）=S J +SO2T +2H2O 3H2S+2HNO3蹄）=3S J +2NOT +4H2O 3H2S+2H+2NO3- =3S J +2NOT +4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5 S +8H2O5H2S+2MnO4 - +6H+=2Mn2+5S J +8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3S J +7H2O3H2S+Cr2O72- +8H+=2Cr3+3S J +7H2OH2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOHH

14、2S+4Na2O2+2H2O=8Na+ +2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2=N2+6HCl 8NH3+3Cl2=N2+6NH4ClNH3+NaNO2+HCl=NaCl+N2 T +2H2ONH3+NO2- +H+=N2T +2H2O4NH3+3O2(純氧)2N2+6H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O4NH3+6NO=5N2+6H2O (用氨?#除 NO)NaH+H2O=NaOH+H2 (生氫劑)NaH+H2O=Na+OH- +H2 T4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2 T CaH2+2H2O=Ca(OH)2 J +2H2 T2、酸性：4HF+Si

15、O2=SiF4+2H2O(可測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量，玻璃雕刻)4HF+Si=SiF4+2H2 T2HF+CaCl2=CaF2+2HCl H2S+Fe=FeS J +H2 TH2S+CuCl2=CuS J +2HC酸制強酸的典型反應 )H2S+Cu2+=CuSj+2H+H2S+2AgNO3=Ag2Sj +2HNO3H2S+2Ag+=Ag2S J +2H+H2S+HgCl2=HgS J +2HClH2S+Hg2+=HgSj +2H+H2S+Pb(NO3)2=PbS J +2HNO烈試紙檢驗空氣中 H2S)H2S+Pb2+=PbSj +2H+H2S+2Ag=Ag2S+H2 T銀器在空氣中變黑

16、的原因 )2NH3(液)+2Na=2NaNH2+H2 T (NaNH2+H2O=NaOH+NH3T )3、NH3的堿性：NH3+HX=NH4X (X F、Cl、Br、I、S)NH3+HNO3=NH4NO3 NH3+H+=NH4+2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4c【侯德榜制堿：用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打)NH3+H2S=NH4HS NH3+H2S=NH4+HS-4、不穩(wěn)定性：2HF H2+F2 2HCl H2+Cl2 2H2O 2H2+O22H2O2=2H2O+O2 H2S H2+S 2NH3 N2+3H22HI

17、 H2+I2四.非金屬氧化物（SO3 SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO CO2、SiO2、P2O3、P20s Cl2O、C12O3、C12O5、C12O7、ClO2）1、低價態(tài)的還原性：（SO2、CO NO）2SO2+O2+2H2O=2H2SO4（這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學反應）2SO2+O2 2SO3 SO2+NO2=SO3+NOSO2+C12+2H2O=H2SO4+2HC1 C12+SO2+2H2O=4H+SO 4+2C1 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H+SO42Br -SO2+I2+2H2O=H2S

18、O4+2HI I2+SO2+2H2O=4H+SO422I -2NO+O2=2NO2NO+NO2+2NaOH=2NaNO2 （用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2）NO+NO2+2OH=2NO2 -2CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO2 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O CO2+H22、氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2OSO3+2KI K2SO3+I2NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH （不能用淀粉 KI溶液鑒別澳蒸氣和 NO2）4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O2NO2+Cu 4CuO+N2 N2O+Zn ZnO+N2CO2+2Mg 2M

19、gO+C （CO2不能用于撲滅由 Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災）SiO2+2H2 Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si3、與水的作用：SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4 SO3+H2O=2H+SO423NO2+H2O=2HNO3+NO （NO2 不是硝酸的酸酊）N2O5+H2O=2HNO3 N2O5+H2O=2H+2NO3-P2O5+H2O缺水）=2HPO3P2O5+3H2O然水）=2H3PO4 （P2O5極易吸水，可作氣體干燥劑）P2O5+3H2SO4儂）=2H3PO4+3SO3CO2+H2O=H2CO3C12O+H2O=2HC1OC12O7+H2O=

20、2HC1O4 C12O7+H2O=2H+2c1O44、與堿性物質(zhì)的作用：SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3SO2+（NH4）2SO3+H2O=2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O+2SO2 硫酸工業(yè)尾氣處理）SO2+Ca（OH）2=CaSO3j +H2OR（能用澄清石灰水鑒別 SO2和CO2可用品紅鑒別） SO3+MgO=MgSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4j +H2OCO2+NH3+H2O=NH4HCO3CO2+2NH3(i 量)+H2O=(NH4)2CO3 (NH4)2CO3 (NH2)2CO+2H2OCO2+2NH3 (NH2)2C

21、O+H2O(H:業(yè)制取尿素)CO2+2NaOH 量)=Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32+H2OCO2(過量)+NaOH=NaHCO3 OH-+CO2=HCO3CO2+Ca(OH)2過量)=CaCO3+H2O Ca2+2 +CO2=CaCO3 J +H2O2CO2(i量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2 OH +CO2=HCO3CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2+2HCO3CO2沖足)+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3 J +Na2CO3CO2+3H2O+A1O2- =Al(OH)3 J +CO32-CO2您)+NaA

22、1O2+2H2O=A1(OH)3 J +NaHCO3CO2+2H2O+A1O2- =A1(OH)3 J +HCO3-CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3CO2+C6H5O- +H2O=C6H50H +HCO3-SiO2+CaO CaSiO3煉鋼造渣)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O溫下強堿緩慢腐蝕玻璃 )SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2制取玻璃)SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2t(取玻璃)2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O2NO2+2OH- =NO3- +NO2- +H2ONO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

23、制取硝酸工業(yè)尾氣吸收 )NO+NO2+2OH=2NO3- +H2O五.金屬氧化物1、低價態(tài)的還原性：6FeO+O2=2Fe3O4FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2OFeO+4H+NO3- =Fe3+NO2 T +2H2O2、氧化性：Na2O2+2Na 2Na2O (此反應用于制備 Na2O)MgO, A12O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg, A1. 一般通過電解制 Mg和A1.Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O制還原鐵粉)Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O CuO+H2 Cu+H2O2Fe3O4+16HI=6FeI2+8H2O+2I22Fe3O4+16H+4I =6F

24、e2+8H2O+2I2Fe2O3+Fe 3FeO煉鋼過程中加入廢鋼作氧化劑 )FeO+C Fe+CO甯溫煉鋼調(diào)節(jié) C含量)2FeO+Si 2Fe+SiO2液溫煉鋼調(diào)節(jié) Si含量) 3、與水的作用：Na2O+H2O=2NaOHNa2O+H2O=2Na+2OH-2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2H2O=4Na+4OH- +O2T（此反應分兩步：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2;2H2O2=2H2O+O2 H2O2 的制備可利用類似的反應：BaO2+H2SO4軸）=BaSO4+H2O2）MgO+H2O=Mg（OH）2（緩慢反應）4、與酸性物質(zhì)的作用：Na2O+SO3=

25、Na2SO4 Na2O+CO2=Na2CO3 MgO+SO3=MgSO4Na2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2TNa2O2+H2SO4玲 ?。?Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4=MgSO4+H2OMgO+2H+=Mg2+H2OAl2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O （Al2O3兩性氧化物）Al2O3+2OH=2AlO2 +H2OFeO+2HCl=FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6HCl

26、=2FeCl3+3H2OFe?2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2OFe?3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O六.含氧酸1、氧化性：4HClO3+3H2s=3H2SO4+4HClClO3 t3H2s=6H+SO42 fCl -HClO3+HI=HIO3+HClClO3-I =IO3 tCI-3HClO+HI=HIO3+3HCl3HClO+I-=IO3f3H+Cl-HClO+H2SO3=H2SO4+HClHClO+H2SO3=3H+SO42+Cl -HClO+H2O2=HCl+H2O+O2THClO+H2O2=H+Cl- +H2O+O2T

27、（氧化性：HClOHClO2HClO3HClO41濃，熱的HClO4氧化性很強）2H2SO4睬）+C CO2 T +2SO2 T +2H2O2H2SO4睬）+S 3SO2 T +2H2OH2SO4+Fe（Al）l 溫下鈍化 6H2SO4睬）+2Fe Fe2（SO4）3+3SO2 T +6H2O2H2SO4睬）+Cu CuSO4+SO2 T +2H2OH2SO4膿）+2HBr=SO2 T +Br2+2H20f 能用濃硫酸與 NaBr 制取 HBr）H2SO4膿）+2HI=SO2 T +I2+2H2O（能用濃硫酸與 NaI 制取 HI）H2SO4腌）+Fe=FeSO4+H2 T2H+Fe=Fe2+

28、H2 TH2SO3+2H2s=3SJ +H2O4HNO3（濃）+C CO2 T +4NO2T +2H2O6HNO3（濃）+S H2SO4+6NO2 T +2H2O5HNO3（濃）+P H3PO4+5NO2 T +H2O5HNO3（?。?3P+2H2O 3H3PO4+5NO T5H+5NO3-+3P+2H2O 3H3PO4+5NOT6HNO3（濃足）+Fe=Fe（NO3）3+3NO2 T +3H2O4HNO3（濃）+Fe（足）=Fe（NO3）2+NO2 T +2H2得 Fe3+在 Fe 過量時再生成 Fe2+的鹽）4HNO3（稀足）+Fe=Fe（NO3）3+NO T +2H2O4H+NO3-+F

29、e=Fe3+NO T +2H2O30HNO3+8Fe=8Fe（NO3）3+3N2O T +15H2O30 H+6NO3- +8Fe=8Fe3+3N2O T +15H2O36HNO3+10Fe=10Fe（NO3）3+3N2 T +18H2O36H+6NO3 - +10Fe=8Fe3+3N2 T +18H2O30HNO3+8Fe=8Fe（NO3）3+3NH4NO3+9H2O30 H+3NO3-8Fe=8Fe3+3NH4+9H2O4Zn+10HNO3（?。?4Zn（NO3）2+N2O T +5H2O4Zn+10H+2NO3 - =4Zn2+N20 T +5H2O4Zn+10HNO3（稀）=4Zn（N

30、O3）2+NH4NO3+3H2O4Zn+10H+NO3 =4Zn2+NH4+5H2O2、還原性：H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX （展示 Cl2,Br2,I2）H2SO3+X2+H2O=4H+SO42-+X2H2SO3+O2=2H2SO42H2SO3+O2=4H+SO42-H2SO3+H2O2=H2SO4+H2OH2SO3+H2O2=2H+SO42+H2O5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O5H2SO3+2MnO4 =2Mn2+4H+3SO42 t3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3+2Fe3

31、+H2O=4H+2Fe2+ +SO4 23、酸性：H2SO4膿）+CaF2 CaSO4+2HF懷輝發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸 ）H2SO4膿）+NaCl NaHSO4+HCl懷揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸 ）H2SO4膿）+2NaCl Na2SO4+2HCl不蟀發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸 ）H2SO4膿）+NaNO3 NaHSO4+HNO3T不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸 ）3H2SO4睬）+Ca3（PO4）2 3CaSO4+2H3PO4弓|酸制弱酸酸）2H2SO4睬）+Ca3（PO4）2 2CaSO4+Ca（H2PO4）2X業(yè)制磷肥）3HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO33H+Ag3PO4=H3PO4+3Ag+

32、2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2OCO2T2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO 2(用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S, HI, HBr, SO2等還原性氣體)4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 (重鈣)H3PO4(濃)+NaBr NaH2PO4+HBr T不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸，磷酸是非氧化性酸)H3PO4 (濃)+NaI NaH2PO4+HI T4、不穩(wěn)定性：2HC1O 2HC1+O2 T保存在棕色瓶中)4HNO3 4NO2 T +O2T +2H2O保存在棕色瓶中)H2SO3 H2O+SO2T (在加熱或酸性條件下分解 )H2CO3 H2O+CO2

33、r在加熱或酸性條件下分解 )H4SiO4 H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2 J +H2OH2S2O3 H2O+SJ +SO2 T在力口熱或酸性條件下分解 )七.堿1、低價態(tài)的還原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32、與酸性物質(zhì)的作用：2NaOH+SO2少量)=Na2SO3+H2OOH tSO2=SO32tH2ONaOH+SO2代)=NaHSO3OH-+SO2代)=HSO3-2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2OOH-+SiO2=SiO32 -H2O2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O2OH-+Al2O3=2AlO2 tH2O2KOH+Cl2=KC

34、l+KClO+H2OCl2+2OH =C1tC10 tH2ONaOH+HCl=NaCl+H2OH+OH =H2ONaOH+H2s代)=NaHS+H2OOH tH2S=HS-H2O2NaOH+H2s少量)=Na2S+2H2O2OHtH2S=S2T2H203NaOH+AlCl3=Al(OH)3 J +3NaCl3OH - +Al3+=Al(OH)3 JNaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O (AlCl3 和 Al(OH)3 哪個酸性強？)OH fAl(OH)3=AlO2 t2H20Ca(OH)2+2NH4Cl 2CaCl2+2NH3 T +2H2O驗室制 NH3)NaOH+NH4Cl N

35、aCl+NH3 T +H2OMg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3?H2O (Al(OH)3+NH4Cl不溶解)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4j +2H2O2H+2OH fBa2+SO42- =BaSO4j 2H2O3、不穩(wěn)定性：Mg(OH)2 MgO+H2O 2Al(OH)3 A12O3+3H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O Cu(OH)2 CuO+H2O 2AgOH=Ag2O+H2O八.鹽1、氧化性：(在水溶液中)2FeC13+Fe=3FeC12 2Fe3+Fe=3Fe2+2FeC13+Cu=2FeC12+CuC12 用于雕刻銅線路版)2Fe3+Cu=2Fe2

36、+Cu2+2FeC13+Zn少量)=2FeC12+ZnC12 2Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+FeC13+Ag=FeC12+AgC1 J 2Fe3+2Ag=2Fe2+2AgC1 JFe2(SO4)3+2Ag=FeSO4+Ag2SO4 較難反應)Fe(NO3)3+Ag不反應 2FeC13+H2s=2FeC12+2HC1+S J 2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S J 2FeC13+2KI=2FeC12+2KC1+I2 2Fe3+2I-=2Fe2+I2FeC12+Mg=Fe+MgC12 Fe2+Mg=Fe+Mg2+NaNO2+NH4C1=NaC1+N2 T +2H2O實驗室制氮氣)NH4+NO

37、2-=N2 T +2H2O2、還原性：2FeC12+3C12=2FeC13在水溶液中不需加熱 )2Fe2+3C12=2Fe3+6C1-3Na2S+8HNO3怖)=6NaNO3+2NOT +3S+4H2O3s2-+8H+2NO3=2NOT +3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3( )=3Na2SO4+2NO T +H2O3SO32-+2H+2NO3-=3SO42+2NOT +H2O2Na2SO3+O2=2Na2SO4 (Na2SO3fc空氣中易變質(zhì))Na2SO3+S Na2S2O3Na2S+C12=2NaC1+S溶液中)S2-+C12=2C1+S J3、與堿性物質(zhì)的作用：Ca(OH)2+Cu

38、SO4=Cu(OH)2 J +CaSO4破點多液) MgC12+2NH3?H2O=Mg(OH)2 J +2NH4C1 Mg2+2NH3?H2O=Mg(OH)2j +2NH4+ A1C13+3NH3?H2O=A1(OH)3 J +3NH4C1 A13+3NH3?H2O=A1(OH)2 J +3NH4+ FeC13+3NH3?H2O=Fe(OH)3 J +3NH4C1 Fe3+3NH3?H2O=Fe(OH)3 J +3NH4+ CuSO4+2NH3?H2O不足片Cu(OH)2 J +(NH4)2SO4 Cu2+2NH3?H2O=Cu(OH)2 J +2NH4+ Cu(OH)2+4NH3?H2O=C

39、u(NH3)4(OH)2+4H2OCu(OH)2+4NH3?H2O=Cu(NH3)42+2OH-+4H2O 銅氨溶液CuSO4+4NH3?H2O代)=Cu(NH3)4SO4+4H2O 總方程式Cu2+4NH3?H2O=Cu(NH3)42+4H2O 銅氨溶液AgNO3+NH3?H2O=AgOH +NH4NO3 2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2OAg2O+4NH3?H2O=2Ag(NH3)2+2OH-+3H2O 銀氨溶液 AgNO3+2NH3?H2O=Ag(NH3)2NO3+2H2O Ag+2NH3?H2O=Ag(NH3)2+2H2O 總方程式ZnSO4+2NH3?H2O壞足)=Zn(OH)2

40、 J +(NH4)2SO4 Zn2+2NH3?H2O=Zn(OH)2 J +2NH4+Zn(OH)2+4NH3?H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O ZnSO4+4NH3?H2O您)=Zn(NH3)4SO4+4H2O Zn2+4NH3?H2O=Zn(NH3)42+4H2O 總方程式4、與酸性物質(zhì)的作用：強酸制弱酸，或不揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸Na3PO4+2HCl=Na2HPO4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO4-Na2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaCl HPO42-+H+=H2PO4-NaH2PO4+HCl=H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4Na2CO3

41、+HCl=NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3- NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2? HCO-H+=C02T +H2O 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al(OH)3 J +3CO2T +6NaC噪之間的雙水解反應 ) 3CO32-+2Al3+3H2O=2Al(OH)3 J +3CO2T 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3 J +3CO2+6NaCl質(zhì)之間的雙水解反應) 3CO32-+2Fe3+3H2O=2Fe(OH)3 J +3CO2T 3NaHCO3+AlCl3=Al(OH)3 J +3CO2物質(zhì)之間的雙水解反應 ) 3HCO3-

42、+Al3+=2Al(OH)3 J +3CO2T 3NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3 J +3CO21W債之間的雙水解反應) 3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3 J +3CO2T 3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O=2Al(OH)3 J +3H2初質(zhì)(之間的雙水解反應) 3s2-+2Al3+3H2O=2Al(OH)3 J +3H2ST 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3 J +3N0lW 之間的雙水解反應) 3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3 J 3NaAlO2+FeCl3+6H2O=3Al(OH)3 J +Fe(OH)3 J +3NaCl

43、3AlO2-+Fe3+6H2O=3Al(OH)3 J +Fe(OH)3 J NaAlO2+NH4Cl+2H2O=Al(OH)3 J +NH3?H2O+NaCl AlO2-+NH4+2H2O=Al(OH)3 J +NH3?H2O Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=2HCO3-Na2CO3+H2O+2SO2=2NaHSO3+CO2 (1:2) CO32-+H2O+2SO2=2HSO3+CO2T2Na2CO3您)+H2O+SO2=Na2SO3+2NaHCO3 (CO由的 SO2不能用 Na2CO3洗氣) 2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3- (

44、2:1)Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 (1:1) CO32-+SO2=SO32-+CO2NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2 (CO2 的 SO2 可能用 NaHCO3洗氣) 2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO22NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2ONa2SiO3+2HCl=H2SiO3 J +Na或 Na2SiO3+2HCl+H2O=H4SiO4 J +2NaClSiO32-+2H+=H2SiO3 J 或 SiO32-+2H+H2O=H4SiO4 JNa2SiO3+CO2+2H2O=H2SiO3 J

45、+Na2CO3SiO32-+CO2+2H2O=HSiO4 J +CO325、鹽與鹽復分解反應Na2SO4+BaCl2=BaSO4 J +2Na(M淀不溶于鹽酸、硝酸)SO32-+Ba2+=BaSO4jNa2SO3+BaCl2=BaSO3 J +2Na佻淀溶于鹽酸，在硝酸中生成新的沉淀，沉淀不消失)SO32-+Ba2+=BaSO3jNa2CO3+BaCl2=BaCO3j +2NaC淀溶于鹽酸、沉淀消失)CO32-+Ba2+=BaCO3jNa2CO3+CaCl2=CaCO3j +2NaCl (NaHCO3反應)CO32-+Ca2+=CaCO3jAgNO3+NaCl=AgCl J +NaNO3 Ag

46、+CAgCl JAgNO3+NaBr=AgBr J +NaNO3 Ag+B=AgBr JAgNO3+KI=AgCl J +KNO3 Ag+IAgI J3AgNO3+Na3PO4=Ag3PO4 +3NaNO3 3Ag+PO43=Ag3PO4jCuSO4+Na2S=CuS +Na2SO4 Cu2+S=CuS JFeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KClFe3+3SCN-=Fe(SCN)映紅色，用于 Fe3+的特性檢驗)6、不穩(wěn)定性：Na2s2O3+H2SO4=Na2SO4+S +SO2T +H2OS2O32-+2H+=SJ +SO2T +H2ONH4Cl NH3 T +HCl TNH4I

47、NH3 T +HI T 2HI H2+I2NH4I NH3 T +H2 T +I2 TNH4HCO3 NH3T +H2O+CO2r2KNO3 2KNO2+O2T2Cu(NO3)3 2CuO+4NO2 T +O2T2AgNO3 2Ag+2NO2 T +O2T保存在棕色瓶中)5NH4NO3 4N2 T +2HNO3+9H2O10NH4NO3 8N2 T +4NO2T +O2T +20H20T 硝酸鏤爆炸反應)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O22KClO3 2KCl+3O2 T2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2TCaCO3 CaO+CO

48、2r MgCO3 MgO+CO2T九、電離方程式1、酸的電離(H2SO4 HNO3、HCk HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3 CH3COOH H2CO3 H2SHNO2、 C6H5OH HCN HClO)H2SO4=2H+SO42-或：H2SO4+2H2O=2H3O+SO42-HNO3=H+NO3-或：HNO3+H2O=H3O+NO3-以下雷同)HCl=H+ClHBr=H+BrHI=H+IH3PO4 H+H2PO H2PO H+HPO HPO H+POHF H+FH2SO3 H+HSO HSO H+SOCH3COOH H+CH3COOH2CO3 H+ H+H2S H+ H+HNO2

49、H+NO C6H5OH H+C6H5O-苯酚不是酸，顯酸性)HCN H+CNHClO H+C1OH2O H+OH2H2O H3O+OH2、堿的電離(NaOH、KOH Ba(OH)2、Mg(OH)2、A1(OH)3、NH3?H2O)NaOH=Na+OH KOH=K+OH Ba(OH)2=Ba2+2OHMg(OH)2 Mg2+2OHAl(OH)3 Al3+3OH 酸式電離：Al(OH)3 H+ +H2ONH3?H2O +2OHCa(OH)2=Ca2+2OH 澄清石灰水)Ca(OH)2 Ca2+2OH 石灰懸濁液)3、鹽的電離(NaCl、Na2SO4 NaHSO4 Na2SO3 NaHSO3 MgS

50、O4、CaSO4 Al2(SO4)3 CuSO4AlCl3、AgNO3、CH3COONa NH4NO3、FeCl3 Na2CO3 NaHCO3、Na2S、NaHS NaH2PO4Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3)NaCl=Na+ClNa2SO4=2Na+NaHSO4=H+Na+Na2SO3=2Na+NaHSO3=Na+HSO3-錯誤書寫：NaHSO3=Na+H+SO42-)MgSO4=Mg2+Al2(SO4)3=2Al3+3CuSO4=Cu2+AlCl3=Al3+3ClAgNO3=Ag+NO3CH3COONa=CH3COO +Na+NH4NO3=N

51、H4+NO3-FeCl3=Fe3+3ClNa2CO3=2Na+NaHCO3=Na+ 錯誤書寫：NaHCO3=Na+H+ )Na2S=2Na+NaHS=Na+HS 藉誤書寫：NaHS=Na+H+ )NaH2PO4=Na+H2PONa2HPO4=2Na+HPO 錯誤書寫：Na2HPO4=2Na+H+PO )Na3PO4=3Na+POKI=K+I NaBr=Na+Br NaClO=Na+ClO AgCl Ag+難溶、微溶物質(zhì)在水中發(fā)生微弱電離)CaCO3 Ca2+ 藉誤書寫：CaCO3=Ca2+CO )CaSO4 Ca2+SOf 誤書寫：CaSO4=Ca2+SO ) 3、熔融電離NaCl Na+ M

52、gCl2 Mg2+2Na2O 2Na+O2 Al2O3 2Al3+3O2 一十、水解反應1、單水解-可逆水解NH4Cl+H2O NH3?H2O+HCl NH4+H2O H+NH3?H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3+3H2O Al(OH)3+3H+CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4金屬活動順序表中 Mg2+以后的陽離子均水解 ) NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH (NaHSO弈水解，NaHSO3 電離大于水解) Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+O HNaHCO3