真題-19山東濟南模擬測試卷(學(xué)生版)

1、山東省濟南市 2019 屆高三 5月模擬考試理綜化學(xué) 可能用到的相對原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 Ca 40 Ti 481.Na2S2O5是常用的防腐劑和漂白劑?？衫脽煹罋庵械腟O2生產(chǎn) Na2S2O5, 其流程如下：列說法正確的是A. 上述制備過程所涉及的物質(zhì)中只有一種酸性氧化物B. Na2S2O5作防腐劑和 SO2作漂白劑時 , 均表現(xiàn)還原性C. 上述流程中的 Na2CO3飽和溶液和 Na2CO3 固體不可互換D. 實驗室模擬 “結(jié)晶脫水 ”時用到的儀器只有蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯、漏斗2. 油酸甘油酯和硬脂酸甘油酯均是天然油脂的成分。它們的結(jié)

2、構(gòu)簡式如下圖所示。下列說法錯誤的是A. 油酸 分子式為 C18H34O2B. 硬脂酸甘油酯的一氯代物共有 54 種C. 天然油脂都能在 NaOH 溶液中發(fā)生取代反應(yīng)D. 將油酸甘油酯氫化為硬脂酸甘油酯可延長保存時間3. 下列由實驗得出的結(jié)論正確的是實驗結(jié)論A將適量苯加入溴水中 , 充分振蕩后 , 溴水層接近 無色苯分子中含有碳碳雙鍵 , 能與 Br2 發(fā)生加成反應(yīng)B向某溶液中加入稀硫酸 , 生成淡黃色沉淀和有刺 激性氣味的氣體該溶液中一定含有 S2O32C向蔗糖溶液中滴加稀硫酸 , 加熱 , 然后加入新制Cu(OH) 2懸濁液 ,加熱,未觀察到磚紅色沉淀蔗糖未水解或水解的產(chǎn)物不是還原性糖D相同

3、條件下 , 測定等濃度的 Na2CO3 溶液和Na2SO4溶液的 pH, 前者呈堿性 , 后者呈中性非金屬性： S>CA. A B. B C. C D. D4. NA 是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列體系中指定微?；蚧瘜W(xué)鍵的數(shù)目一定為NA的是A. 46.0 g 乙醇與過量冰醋酸在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)所得乙酸乙酯分子B. 36.0 gCaO2 與足量水完全反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子C. 53.5 g 氯化銨固體溶于氨水所得中性溶液中的NH 4D. 5.0 g 乙烷中所含的共價鍵5. 短周期主族元素 X、 Y、 Z、W 、 Q的原子序數(shù)依次增加。已知 , 離子化合物甲是由 X、Y、Z、W四種元素組成的

4、,其中,陰陽離子個數(shù)比為 11,陽離子是一種 5核 10電子微 粒；Q 元素原子半徑是短周期主族元素中最大的；乙為上述某種元素的最高價氧化物對應(yīng) 的水化物；甲與乙的濃溶液反應(yīng)生成丙、丁、戊三種物質(zhì) , 其中丁在常溫下為氣體。下列說 法正確的是A. 甲中既含離子鍵 , 又含共價鍵B. 丙和戊的混合物一定顯酸性C. 丁一定能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍D. 原子半徑： X<Y<Z< W6. 海水淡化是解決沿海城市飲用水問題的關(guān)鍵技術(shù)。下圖是電滲析法淡化海水裝置的工作 原理示意圖 (電解槽內(nèi)部的 “ ”和“表”示不同類型的離子交換膜 )。工作過程中 b 電極上持續(xù)產(chǎn)生 Cl2。下列關(guān)于

5、該裝置的說法錯誤的是A. 工作過程中 b 極電勢高于 a 極B. “ ”表示陰離子交換膜 , “表”示陽離子交換膜C. 海水預(yù)處理主要是除去 Ca2、Mg2等D. A 口流出的是 “濃水”, B口流出的是淡水7. 某溫度下 ,向 10 mL 0.1 mol -lNa·ClL溶液和 10 mL 0.1 mol -·lKL2CrO4溶液中分別滴加 0.1 mol ·-LlAgNO 3溶液。滴加過程中 pM lgc(Cl -)或 lgc(CrO 42 )與所加 AgNO 3溶液體積之 間的關(guān)系如下圖所示。已知 Ag 2CrO 4 為紅棕色沉淀。下列說法錯誤的是A. 該溫

6、度下 ,Ksp(Ag2CrO4)4× 1012B al、b、c 三點所示溶液中 c(Ag +)： al> b> cC. 若將上述 NaCl 溶液濃度改為 0.2mol ·L1,則 a1點會平移至 a2點D. 用 AgNO 3標準溶液滴定 NaCl 溶液時 , 可用 K 2CrO 4溶液作指示劑8. 納米 TiO 2是一種重要的光催化劑。以鈦酸酯Ti(OR) 4為原料制備納米 TiO 2的步驟如下： 組裝裝置如下圖所示 ,保持溫度約為 65,先將 30mL 鈦酸四丁酯 Ti(OC4H9)4加入盛有無水乙醇的三頸燒瓶 ,再加入 3mL乙酰丙酮 ,充分攪拌； 將含水

7、20的乙醇溶液緩慢滴入三頸燒瓶中, 得到二氧化鈦溶膠； 將二氧化鈦溶膠干燥得到二氧化鈦凝膠 , 灼燒凝膠得到納米 TiO 2。已知 ,鈦酸四丁酯能溶于除酮類物質(zhì)以外的大部分有機溶劑,遇水劇烈水解； Ti ( OH) 4不穩(wěn)定, 易脫水生成 TiO2, 回答下列問題：(1) 儀器 a的名稱是 , 冷凝管的作用是 。( 2)加入的乙酰丙酮可以減慢水解反應(yīng)的速率 ,其原理可能是 (填標號 )。a.增加反應(yīng)的焓變b.增大反應(yīng)的活化能c.減小反應(yīng)的焓變d.降低反應(yīng)的活化能制備過程中 , 減慢水解反應(yīng)速率的措施還有 。(3) 步驟中制備二氧化鈦溶膠的化學(xué)方程式為 。下圖所示實驗裝置中 ,可用于灼燒二氧化鈦

8、凝膠的是 ( 填標號 ) 。( 4)測定樣品中 TiO 2純度的方法是：精確稱取 0.2000 g樣品放入錐形瓶中 ,加入硫酸和硫酸 銨的混合溶液 , 加強熱使其溶解。冷卻后 , 加入一定量稀鹽酸得到含 TiO 2+的溶液。加入金屬鋁,將TiO2+全部轉(zhuǎn)化為 Ti3+。待過量的金屬鋁完全溶解并冷卻后,加入指示劑 ,用 0.1000 mol·-LlNH4Fe(SO4)2溶液滴定至終點。重復(fù)操作 2次,消耗 0.1000 mol ·-1 NLH 4Fe(SO4)2溶液 的平均值為 20.00 mL( 已知： Ti3+ Fe3+ H 2O=TiO 2+ Fe2+ 2H)。 加入金

9、屬鋁的作用除了還原 TiO 2外, 另一個作用是 。 滴定時所用的指示劑為 (填標號 )a.酚酞溶液b. KSCN 溶液c. KMnO 4溶液d.淀粉溶液 樣品中 TiO 2的質(zhì)量分數(shù)為 %。9. 磷及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要用途。回答下列問題：( 1)下圖所示為提純白磷樣品 (含惰性雜質(zhì) )的工藝流程。過程 I 中,被還原的元素是 ( 填元素符號 ), 過程 III 的化學(xué)方程式為 。( 2)磷酸釩鋰 /碳復(fù)合材料 Li3V2(PO4)3/C是常用的電極材料 , 其制備流程如下：復(fù)合材料中 V 化合價為,C 的作用是V2O5與 H2C2O4反應(yīng)生成 V2( C2O4) 3的化學(xué)方程式為

10、 ；“洗滌 ”時用乙醇而不用水的目的是 。鋰離子電池是一種二次電池 ,又稱“搖椅”電池。若用和 LixC6和 Li3V2(PO4)3/C 做電極 , 放 電時的電池總反應(yīng)為 LixC6Li3xV2(PO4)3= Li3V2(PO4)3+C6,則電池充電時陽極的電極反應(yīng)式為 。10. NO x是空氣的主要污染物之一。回答下列問題：( 1)汽車尾氣中的 NO來自于反應(yīng)： N2(g) O2(g)2NO(g) 。如圖表示在不同溫度時定量 NO 分解過程中N 2的體積分數(shù)隨時間的變化。則N2(g) O2(g)2NO(g)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。 2000時,向容積為 2L 的密閉容器中充入 10

11、mol N2和5mol O2, 發(fā)生上述反應(yīng), 10min 達到平衡 ,產(chǎn)生 2mol NO,則 10min 內(nèi)的平均反應(yīng)速率(O2)mol·L1·min1。( 2)在汽車的排氣管上加裝催化轉(zhuǎn)化裝置可減少NO x的排放。研究表明 , NO x的脫除率除與還原劑、催化劑相關(guān)外 ,還取決于催化劑表面氧缺位的密集程度。以La0.8A0.2BCoO3X(A、B均為過渡元素 )為催化劑 , 用 H2還原 NO 的機理如下： 第一階段： B 4(不穩(wěn)定 ) H2低價態(tài)的金屬離子 (還原前后催化劑中金屬原子的個數(shù)不 變)第二階段： NO(g)NO(a) H1、 K12NO(a) 2N(a

12、)+O2(g) 2H、K22N(a) N2(g)2 H3、K 32NO(a) N2(g)+2O(a) 4、HK42O(a) O2(g)2 H5、 K5 注：表示催化劑表面的氧缺位 , g表示氣態(tài) , a表示吸附態(tài) 第一階段用氫氣還原 B4得到低價態(tài)的金屬離子越多 ,第二階段反應(yīng)的速率越快 ,原因是 。第二階段中各反應(yīng)焓變間的關(guān)系：2H1H2H3；該溫度下 ,NO 脫 除反應(yīng) 2NO(g)N2( g) O2( g)的平衡常數(shù) K (用 K1、K2、K3的表達式表示)。( 3)工業(yè)廢氣中的 NO和 NO2可用 NaOH 溶液吸收。向 20mL0.1mo1 ·L1NaOH 溶液中通入 含

13、NO 和 NO 2的廢氣 ,溶液 pH隨氣體體積 V的變化如圖 1所示(過程中溫度保持不變 ), B 點對應(yīng)的溶液中 c(HNO2)c(NO2), 則 A 點對應(yīng)溶液中 c(NO2-)/c(HNO 2)。( 4)氨催化還原法也可以消除 NO ,原理如圖 2所示,NO 最終轉(zhuǎn)化為 H2O和(填電子式) ；當消耗 1 molNH 3 和 0.5 molO 2時, 理論上可消除 L( 標準狀況 )NO 。11. 前四周期元素 A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大 ,A 元素原子的核外電子只有一種 運動狀態(tài)；基態(tài) B 原子 s能級的電子總數(shù)比 p能級的多 1；基態(tài) C 原子和基態(tài) E原子中成 對電子數(shù)

14、均是未成對電子數(shù)的 3 倍；D 形成簡單離子的半徑在同周期元素形成的簡單離子 中最小?；卮鹣铝袉栴}：(1)元素 A、 B、C中,電負性最大是(填元素符號 ,下同),元素 B、C、D第一電離能由大到小的順序為 ( 2)與同族其它元素 X 形成的 XA 3相比, BA 3易液化的原因是 ；BA 3分子中鍵角109°28(填“>”<“ ”或“”), 原因是 。( 3) BC 3離子中 B 原子軌道的雜化類型為離子的立體構(gòu)型為BCE 形成的化合的化合價為( 晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示 )加德羅常(4) 基態(tài) E 原子的電子排布式為中 鍵與 鍵數(shù)目之比為( 5)化合物 DB 是人工合成的半導(dǎo)體材料 ,它 似。若 DB 的晶胞參數(shù)為 a pm, 則晶體的密度數(shù)) 。12. M 是一種合成香料的中間體。其合成路線如下：已知：有機化合物 AM 均為芳香族化合物 ,B 能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ,E 核磁共振氫譜有 3組峰, D 與 G 通過酯化反應(yīng)