八年級(jí)科學(xué)上冊(cè)《物質(zhì)在水中的結(jié)晶》學(xué)案 浙教版

1、物質(zhì)在水中的結(jié)晶學(xué)習(xí)目標(biāo)1.能說(shuō)出晶體與非晶體的主要區(qū)別。2.了解晶體形成的幾種方法。3.學(xué)會(huì)有關(guān)物質(zhì)結(jié)晶的簡(jiǎn)單計(jì)算。課堂學(xué)習(xí)設(shè)計(jì) 課前練習(xí) 1.我們知道晶體是在 熔化 過(guò)程中有固定的 熔化溫度 的固體；非晶體是在 熔化過(guò)程中沒(méi)有固定的 熔化溫度 的固體。 2.下列關(guān)于食鹽熔化的說(shuō)法中，正確的是 ( c ) a.只要對(duì)食鹽加熱，食鹽就一定熔化 d.當(dāng)溫度達(dá)到食鹽的熔點(diǎn)時(shí)，食鹽就一定熔化 c. 當(dāng)食鹽溫度達(dá)到其熔點(diǎn)且繼續(xù)加熱時(shí)，食鹽才會(huì)熔化 d.以上說(shuō)法都不正確 3.如圖139所示是萘熔化的圖像，從圖中可以看出80的萘是 ( d )a.固態(tài) b.液態(tài) c. 固液共存 d.以上幾種情況都有可能4.

2、晶體和非晶體的重要區(qū)別是 ( c ) a.熔化時(shí)是否需要吸收熱量 b.熔化時(shí)是否有溫度 c熔化時(shí)的溫度是否保持不變 d.熔化時(shí)是吸收熱還是放出熱 科學(xué)探究 一、天然水是溶液 1.雨水、江水、河水、湖水、井水、海水、礦泉水等天然水，由于其中都溶有某些物質(zhì)，所以都屬于溶液。溶在其中的物質(zhì)是 溶質(zhì) ， 水是溶劑。 2.礦泉水等天然水中含有很多微量成分，大部分對(duì)人體有一定的好處。 設(shè)問(wèn) 我們?nèi)绾螌⑻烊凰?，如海水中的溶質(zhì)鹽提取出來(lái)? 二、晶體的形成 1.觀察硫酸、銅、云母、食鹽等晶體的外形。(顆粒小的可用顯微鏡觀看) 結(jié)論:每種晶體都有一定的 幾何形狀 。 觀察硫磺粉、紅磷等非晶體的外形。 結(jié)論:非晶體

3、沒(méi)有規(guī)則的 幾何形狀 。 討論l 晶體和非晶體的區(qū)別有哪些? 答 晶體和非晶體的主要區(qū)別有兩個(gè):(1)晶體有固定的熔化溫度，非晶體沒(méi)有固定的熔化溫度；(2)晶體有規(guī)則的幾何外形，非晶體則沒(méi)有規(guī)則的幾何外形。 2.晶體的形成。 (1)蒸發(fā)溶劑的方法。 當(dāng)飽和溶液蒸發(fā)溶劑后(設(shè)溫度保持不變)，便會(huì)余下晶體，如我們吃的食鹽就是通過(guò)海水曬鹽得到的。 具體方法是:海水食鹽晶體。 蒸發(fā)溶劑得到晶體這種方法一般用在得到溶解度 受溫度影響不大 的固體物質(zhì)，如得到食鹽。 (2)冷卻熱飽和溶液的方法。 實(shí)驗(yàn) 先配制一杯70的硫酸銅飽和溶液，然后用滴管吸取一滴硫酸銅飽和溶液，滴在有凹穴的玻璃片上，可以觀察到有 硫酸

4、銅晶體析出 。 說(shuō)明冷卻熱飽和溶液的方法也可以得到晶體，這種方法一般可以用來(lái)得到溶解度 受溫度影響較大 的固體物質(zhì)。如得到硫酸銅、 硝酸鉀 等物質(zhì)。 (3)事實(shí)上以上幾種方法都是綜合起來(lái)使用，即先通過(guò)加熱使溶液濃縮，再將溶液冷卻，使溶液中的物質(zhì)結(jié)晶析出。 思考 為什么冷卻熱飽和溶液的方法可以得到晶體? 答 由于在較高溫度下先制成飽和溶液，當(dāng)降低溫度而冷卻時(shí)，該物質(zhì)溶解度減小，在一定量的溶劑里所能溶解的溶質(zhì)減少，原來(lái)溶在里面的溶質(zhì)就能以晶體形式結(jié)晶析出。 典型例題解析 例1 20時(shí)，食鹽的溶解度為36克，現(xiàn)有20時(shí)飽和食鹽溶液100克和200克，在溫度保持不變的情況下，各蒸發(fā)掉10克水，析出晶體

5、分別是多少? 解析 由于原來(lái)都是飽和溶液，蒸發(fā)前后溫度又保持不變，蒸發(fā)析出晶體后的剩余溶液仍是飽和溶液，題中蒸發(fā)的水的質(zhì)量相等，因此只要考慮被蒸發(fā)掉的10克水中能溶解的溶質(zhì)質(zhì)量是多少即可。 設(shè)析出晶體的質(zhì)量為x 100克:36克10克:x x3.6克 答 略 例2 t，將a物質(zhì)的溶液恒溫下蒸發(fā)掉20克水，析出晶體a 2克，第二次在恒溫下再蒸發(fā)掉20克水，結(jié)果再析出8克晶體a，求t時(shí)a物質(zhì)的溶解度。 解析 此類題目中，由于前后幾次溫度都未發(fā)生改變，物質(zhì)的溶解度應(yīng)相同，而這里兩次蒸發(fā)的水分一樣，而析出的晶體量卻不同，說(shuō)明原溶液必定是不飽和溶液。第一次蒸發(fā)析出了晶體，說(shuō)明溶液已變成了飽和，這樣只要求

6、第二次即可。(可以認(rèn)為第一次蒸發(fā)的目的是為了第二次的蒸發(fā)服務(wù)) 設(shè)，時(shí)a物質(zhì)的溶解度為x 20克:8克=100克:x x=40克 答 略 例3 已知60和20時(shí)硝酸鉀的溶解度分別為110克和31.6克，現(xiàn)有60時(shí)硝酸鉀飽和溶液105克，將該飽和溶液冷卻到20，可析出晶體多少? 解析 (1)此題可分為兩步進(jìn)行計(jì)算，先算出60時(shí)105克飽和溶液中含有多少溶質(zhì)和溶劑，然后根據(jù)這些溶劑中在20時(shí)還能溶解硝酸鉀多少，這樣就能算出析出晶體的質(zhì)量；(2)此題也可以根據(jù)以下公式進(jìn)行計(jì)算:= (思考為什么可以用此公式進(jìn)行計(jì)算) 解法一:設(shè)105克60時(shí)硝酸鉀飽和溶液中含有溶質(zhì)質(zhì)量為x 210克:110克:105

7、克:x x55克 則溶液中含溶劑質(zhì)量為105克55克:50克 設(shè)20時(shí)50克水中能繼續(xù)溶解硝酸鉀的質(zhì)量為y 100克:31.6克50克:y y15.8克 所以析出晶體質(zhì)量為55克15.8克39.2克解法二:設(shè)可析出晶體的質(zhì)量為x= x=39.2克 答 略 課內(nèi)練習(xí) 1.晶體與非晶體相比，有兩個(gè)明顯的特點(diǎn):一是晶體有 固定的熔化溫度 ；二是晶體有 規(guī)則的幾何外形 。 2.從溶液中形成晶體的過(guò)程叫結(jié)晶，結(jié)晶的方法通常有兩種:(1) 蒸發(fā)溶劑 ；(2) 冷卻熱飽和溶液 。 3.某物質(zhì)的溶液250克，蒸發(fā)掉20克水，溫度恢復(fù)到t，有5克晶體析出，若再蒸發(fā)掉20克水，將溫度恢復(fù)到t，又析出10克晶體(晶

8、體均不含結(jié)晶水)。則該物質(zhì)在tc時(shí)的溶解度是 ( b ) a.25克 b.50克 c.15克 d.195克 課時(shí)小結(jié) 重點(diǎn):1.晶體與非晶體的區(qū)別。 2.形成晶體的兩種方法。 3.有關(guān)結(jié)晶的簡(jiǎn)單計(jì)算。難點(diǎn):有關(guān)結(jié)晶的計(jì)算。課外同步訓(xùn)練 基礎(chǔ)過(guò)關(guān) 1.在玻璃、松香、食鹽和石蠟中，有一定的幾何形狀的是 食鹽 ；有一定的熔點(diǎn)的是 食鹽 ，這種物質(zhì)在熔化時(shí)的溫度 保持不變 。 2.想從食鹽溶液中得到食鹽晶體，采取的方法應(yīng)是 ( a ) a.蒸發(fā)溶劑的方法 b.冷卻熱飽和溶液的方法 c.倒掉部分溶液的方法 d.升高溫度的方法 3.將80時(shí)的硝酸鉀飽和溶液降溫到20，析出晶體后得到的溶液是 ( c ) a.水 b.不飽和溶液 c.仍是飽和溶液 d.可能是飽和溶液 4.用冷卻熱飽和溶液方法得到晶體的過(guò)程中(晶體不含結(jié)晶水)，溶液中保持不變的是 ( b ) a.溶解度 b.溶劑質(zhì)量 c.溶質(zhì)質(zhì)量 d.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 深化提高 5.t時(shí)a物質(zhì)的溶液，第一次恒溫蒸發(fā)10克水，結(jié)果沒(méi)有晶體析出，第二次恒溫蒸發(fā)掉10克水，結(jié)果析出2克a，第三次再恒溫蒸發(fā)10克水。下列有關(guān)晶體析出質(zhì)量的判斷中，正確的是 (