氧化還原反應(yīng)練習(xí)題及答案

1、w.w.w.k.s.5.u.c.o.m氧化還原反應(yīng) 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H： 1 C： 12 N： 14 O： 16 S： 32 第I卷（選擇題 共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列操作過(guò)程中一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是 A B C D2. 成語(yǔ)是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語(yǔ)中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)原理，下列成語(yǔ)中涉及氧化還原反應(yīng)的是A.木已成舟 B.鐵杵成針 C.蠟炬成灰 D.滴水成冰3. X原子轉(zhuǎn)移2個(gè)電子給Y原子，形成化合物XY，下列說(shuō)法中正確的是A.X被氧化了 B.X是氧化劑 C.X發(fā)生了還原反應(yīng) D.Y在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原

2、性4. 下列四種基本反應(yīng)類(lèi)型中，一定是氧化還原反應(yīng)的是A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.復(fù)分解反應(yīng) D.置換反應(yīng)5.下表各組變化中，后者一定包括前者的是A化學(xué)變化物理變化B氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)C氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)D中和反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)6. 判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)的方法是A.觀(guān)察是否發(fā)生了化合反應(yīng) B.觀(guān)察是否有氧氣參加反應(yīng)C.觀(guān)察是否有單質(zhì)參加反應(yīng) D.觀(guān)察反應(yīng)前后是否有元素的化合價(jià)發(fā)生變化7. 請(qǐng)你運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)判斷下列有關(guān)化學(xué)觀(guān)念的敘述中錯(cuò)誤的是A.幾千萬(wàn)年前地球上某條恐龍?bào)w內(nèi)的某種原子可能在你的身體里B.用斧頭將木塊一劈為二，在這個(gè)過(guò)程中個(gè)別分子恰好分成原子C.一定條件下

3、，石墨可以變成金剛石D.一定條件下，水能在2時(shí)結(jié)冰8. 已知N元素的最低化合價(jià)是 3價(jià)，最高化合價(jià)是+5價(jià)，那么下列物質(zhì)中的N元素只具有氧化性的是A.NH3 B.N2 C.NO2 D.HNO39. 下列各反應(yīng)中，水作為還原劑的是A.2H2+O2 2H2O B.SO3+H2O=H2SO4C.2F2+2H2O=4HF+O2 D.2Na+2H2O=2NaOH+H2 10. 下列藥品置于空氣中很容易變質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是變質(zhì)后的物質(zhì)），其中不是因?yàn)檠趸€原反應(yīng)而變質(zhì)的是A.Na2SO3（Na2SO4） B.FeCl2（FeCl3） C.KI（I2） D.NaOH（Na2CO3）11. 下列反應(yīng)中，氧化反

4、應(yīng)與還原反應(yīng)在同一種元素中進(jìn)行的是A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 B.2FeCl2+Cl2=2FeCl3C.2KClO3 2KCL+3O2 D.Cl2+H2O=HClO+HCl12. 下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是A.失去電子的反應(yīng)為還原反應(yīng) B.含有氧元素的物質(zhì)是氧化劑C.氧化劑得到電子的數(shù)目和還原劑失去的電子的數(shù)目一定相等D.氧化劑和還原劑不可能是同一種物質(zhì)13. 從元素化合價(jià)變化分析，下列變化中必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（不考慮分解反應(yīng)）A.SO2 S B.Na2SO3 SO2 C.I- I2 D.HCO3- CO32-14. 某金屬元素由氧化物轉(zhuǎn)變?yōu)閱钨|(zhì)，則該金屬元素A.

5、一定被氧化 B.一定被還原 C.可能被氧化，也可能被還原 D.既不被氧化，也不被還原15. 已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根據(jù)反應(yīng)X+H2O Y+H2 ；Z+H2O W+O2 （方程式均未配平），可推斷X、Y中及Z、W中相同元素的化合價(jià)的高低順序?yàn)锳. XY、 ZW B. XY、 ZW C. XY、 ZW D. XY、ZW16. 對(duì)于反應(yīng)：2H2S+SO2=3S +2H2O，被氧化的硫原子與被還原的硫原子的質(zhì)量之比為A.1：1 B.2：1 C.3：1 D.1：2 第II卷（非選擇題 共52分）二、（本題共6小題，共52分）17、（8分）按右圖所示操作，充分反應(yīng)后：I中鐵

6、絲上觀(guān)察到的現(xiàn)象是 ；反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；結(jié)合I、II實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，F(xiàn)e、Cu、Ag的還原性順序?yàn)?。18、（14分）某學(xué)生為了驗(yàn)證氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。寫(xiě)出編號(hào)儀器的名稱(chēng)： ； ；濃H2SO4的作用是 。本實(shí)驗(yàn)需要加熱的裝置為 （填字母編號(hào)）。寫(xiě)出裝置C、D中可觀(guān)察到的現(xiàn)象：C ，D 。D中反應(yīng)每生成1個(gè)水分子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 個(gè)。19、（8分）對(duì)于實(shí)驗(yàn)室制取O2的反應(yīng)：2KCLO32KCL+3O2 ，其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的標(biāo)法有以下幾種，你認(rèn)為正確的是 （填序號(hào)）該反應(yīng)中， 是氧化劑， 是還原劑，MnO2是 劑。20、（6分）已

7、知H2O2中的氧元素呈現(xiàn) -1價(jià)，H2O2分解（催化劑作用下）時(shí)可得到H2O和O2，表示該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的價(jià)態(tài)變化規(guī)律，推測(cè)H2O2在反應(yīng)中：若作還原劑時(shí)，其被氧化后得到的產(chǎn)物是 。若作氧化劑時(shí)，其被還原后得到的產(chǎn)物是 。21、（8分）現(xiàn)有KMnO4 H2 O2 CL2 CO AL 六種物質(zhì)，從氧化性、還原性的角度分類(lèi)，若將常用的氧化劑放入甲： 中，常用的還原劑放入乙： 中，則：甲中有 ；乙中有 。（填序號(hào)）由Fe Fe3O4 ，F(xiàn)e2O3 Fe 可知，欲實(shí)現(xiàn)I反應(yīng)過(guò)程應(yīng)從 （填“甲”或“乙”，下同）中找物質(zhì)，欲實(shí)現(xiàn)II反應(yīng)過(guò)程應(yīng)從 中找物質(zhì)。請(qǐng)將4種物質(zhì)：Fe、Fe

8、2O3、CO、CO2分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線(xiàn)上，組成一個(gè)配平了的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。+ = + 一氧化氮是工業(yè)制硝酸的中間產(chǎn)物，生成一氧化氮的化學(xué)方程式為：4X+5O2 4NO+6H2O，則根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以推出X的化學(xué)式為 。22、（8分）已知下列兩個(gè)反應(yīng)：Fe+H2SO4（?。?FeSO4+H2 ；Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2 +2H2O。試回答下列問(wèn)題：反應(yīng)中 元素被還原，反應(yīng)中 元素被還原。（填元素符號(hào)）當(dāng)反應(yīng)生成2g H2時(shí),消耗H2SO4的質(zhì)量是 g 。反應(yīng)中生成32g SO2氣體時(shí)，消耗H2SO4的質(zhì)量是 g ，其中有 g H2SO4作為氧化劑被還原。 梁老師參考答案15 D、C、A、D、D、 610D、B、D、C、D、1116 D、C、C、B、D、B17、 （1）鐵絲上附著一層紅色固體；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag（3）FeCuAg（每空2分）18、（1）錐形瓶；長(zhǎng)頸漏斗 （2）除去H2中的水蒸氣（或干燥H2）（3）D（4）無(wú)水CuSO4固體（部分）變藍(lán)；黑色CuO逐漸變紅（5）2（每空2分）19、 c；KClO3；