地球化學知識點總結(詳細)

1、第一章1. 克拉克值：元素在地殼中的豐度，稱為克拉克值。元素在宇宙體或地球化學系統(tǒng)中的平均含量稱之為豐度。豐度通常用重量百分數(shù)（%），PPM（百萬分之一）或g/t表示。 2 .富集礦物:指所研究元素在其中的含量大大超過它在巖石總體平均含量的那種礦物。3. 載體礦物:指巖石中所研究元素的主要量分布于其中的那種礦物。4. 濃集系數(shù) =工業(yè)利用的最低品位/克拉克值。為某元素在礦床中可工業(yè)利用的最低品位與其克拉克值之比。5.球粒隕石：是石隕石的一種。（約占隕石的84%）：含有球體，具有球粒構造，球粒一般為橄欖石和斜方輝石?；|(zhì)由鎳鐵、隕硫鐵、斜長石、橄欖石、輝石組成。劃分為： E群頑火輝石球粒隕石，比

2、較稀少；O群普通球粒隕石: H亞群高鐵群，橄欖石古銅輝石球粒損石；L亞群低鐵群，橄欖紫蘇輝石球粒隕石； LL亞群低鐵低金屬亞群；C群碳質(zhì)球粒隕石，含有碳的有機化合物和含水硅酸鹽，如烷烴、芳烴、烯烴、氨基酸、鹵化物、硫代化合物等。為研究生命起源提供重要信息。分型、型和型。 型其非揮發(fā)性組成代表了太陽系星云的非揮發(fā)性元素豐度。6.濃度克拉克值=某元素在地質(zhì)體中的平均含量/克拉克值,反映地質(zhì)體中某元素的濃集程度。1.隕石在地化研究中的意義：（一）隕石的成分是研究和推測太陽系及地球系統(tǒng)元素成分的重要依據(jù)：（1）用來估計地球整體的平均化學成分。1隕石類比法，即用各種隕石的平均成分或用球粒隕石成分來代表地

3、球的平均化學成分。2地球模型和隕石類比法來代表地球的平均化學成分，其中地殼占質(zhì)量的1%，地幔31.4%，地核67.6%，然后用球粒隕石的鎳鐵相的平均成分加5.3%的隕硫鐵可以代表地核的成分，球粒隕石的硅酸鹽相平均成分代表地殼和地幔的成分，用質(zhì)量加權法計算地球的平均化學成分。（2）I型碳質(zhì)球粒隕石其揮發(fā)性組成代表了太陽系中非揮發(fā)性元素的化學成分。（二）隕石的類型和成分是用來確定地球內(nèi)部具層圈結構的重要依據(jù)：由于隕石可以分為三種不同的隕石石隕石、石鐵隕石和鐵隕石，因而科學家設想隕石是來自某種曾經(jīng)分異成一個富含金屬的核和一個硅酸鹽外殼的行星體，這種行星經(jīng)破裂后就成為各種隕石，其中鐵隕石來自核部，石鐵

4、隕石來自金屬核和硅酸鹽幔的界面，而石隕石則來自富硅酸鹽的幔區(qū)。這種設想成為推測地球內(nèi)部結構和化學成分的重要依據(jù)之一。（三）碳質(zhì)球粒隕石的有機化合物成分是研究地球早期生命系統(tǒng)的化學演化及來源的重要依據(jù)和信息，在碳質(zhì)球粒隕石中已發(fā)現(xiàn)有機化合物60多種。有人認為地球早期生命系統(tǒng)的化學演化不一定來源于行星的大氣，而有可能來自太陽星云凝聚時已合成的有機質(zhì)。2 比較太陽系、地球、地殼主要化學元素豐度特征的異同點，說明自然界元素豐度的基本特征和決定自然體系中元素豐度的最基本因素:（1） 特征的異同：太陽系：H>He>O>N>C>Si>Mg>S地球;Fe>O&g

5、t;Mg>Si>Ni>S>Ca>Al>Ca>Na地殼：O>Si>Al>Fe>Ca>Na>K>Mg>Ti>H硅酸鹽在地球表層富集，較難熔的鎂鐵硅酸鹽和金屬鐵下沉。（2） 自然界元素豐度的基本特征：1 個元素豐度隨原子序數(shù)的增大而呈指數(shù)下降；在Z>45之后豐度值又相近。2 原子序數(shù)為偶數(shù)的同位素豐度大于奇數(shù)者（中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)同）奧多-哈根斯法則；3 四倍原則：如O（A=16），質(zhì)子數(shù)為4的倍數(shù)4Li、P、B豐度很低，為虧損元素（核子結合能低，形成后易分解）5 Fe和O過量（核子結合能最高，核子穩(wěn)定

6、）6 原子序數(shù)（質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)）是“幻數(shù)”的元素豐度高（氦、氧、鈣等：2、8、14、20、2850、82、126）（3） 決定自然體系中元素豐度的最基本因素： 1 與原子結構有關具有最穩(wěn)定原子核的元素分布最廣，當中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)比例適當時核最穩(wěn)定。如在原子序數(shù)<20的輕核中，中子質(zhì)子等于一是，核最穩(wěn)定，由此可以說明O、Mg、Si、Ca的豐度較大的原因；隨原子序數(shù)增大，核內(nèi)質(zhì)子間的斥力大于核力，核子的結合能降低，原子核就趨于不穩(wěn)定，所以元素同位素的豐度就要降低；偶數(shù)元素或同位素的原子核內(nèi)，核子傾向成對，他們自旋力矩相等，而方向相反，量力力學證明：這種核的穩(wěn)定性最大，因而這種元素或同位素在自然

7、界分布最廣；中子數(shù)等于幻數(shù)的同位素，其原子核中的殼層為核子所充滿，形成最為穩(wěn)定的原子核，因而具有高的豐度。 2 與元素起源、形成過程及元素形成后的化學分異有關。在恒星的高溫條件下。可以發(fā)生有質(zhì)子參加的熱核反應，這使Li、Be、B迅速的轉(zhuǎn)變?yōu)?He的同位素，因此，Li、Be、B豐度明顯偏低就同他們在恒星熱核反應過程中被消耗的歷史有關；在內(nèi)行星和隕石物質(zhì)中氣態(tài)元素（H、He等）的豐度極大的低于太陽系中各該元素的豐度，造成這種差別的原因為這些元素在行星和隕石母體形成或存在過程中逃逸到宇宙空間所致。3. 元素克拉克值的意義：（1） 元素克拉克值確定著地殼作為一個物理化學體系的總特征以及地殼中各種地球化

8、學過程的總背景；它為地球化學提供了衡量元素集中分散及其程度的標尺；是影響元素地球化學行為的重要因素，支配著元素的地球化學行為。 (2)研究地殼的化學成分可以用來推測地球內(nèi)部成分,用來與其它星球比較. (3)克拉克值是影響元素地球化學性質(zhì)的重要因素:1)克拉克值高的元素易形成獨立礦物,并可富集成礦:例如:Na、K、Rb、Cs四元素中，Na、K豐度大可以成礦；Rb、Cs則不能。2)克拉克值高的元素形成礦物種類也多：例如：O、Si、Al、Fe元素的礦物種類非常多；而克拉克值低的元素形成礦物種類也少，例如： Li、Re、Hf等不形成獨立礦物。所以，自然界僅3000種礦物，而實驗室可有數(shù)十萬種化合物。N

9、(獨立礦物數(shù))=200× 4K原子克拉克值；(4) 生物體內(nèi),克拉克值高的元素豐度大（Si例外),克拉克值小的 元素豐度也小，甚至有害。 (5)克拉克值是確定區(qū)域地球化學異常和地球化學省的背景值。地球化學省:地殼上某元素含量明顯偏高的地段。濃度克拉克值=某元素在地質(zhì)體中的平均含量/克拉克值,反映地質(zhì)體中某元素的濃集程度。濃度克拉克值<1元素分散; 濃度克拉克值>1元素富集;濃集系數(shù) =工業(yè)利用的最低品位/克拉克值(6)根據(jù)元素對比值確定礦化類型:克拉克值之比: Th/U 3.3-3.5; Th/U 2 鈾礦化;2.5 Th/u 4 鈾和釷礦化；Th/u 5 釷礦化（7）利

10、用克拉克值估算礦產(chǎn)資源的儲量1)Au的克拉克值 3.5 PPb, 地殼質(zhì)量24×1018噸;2)地殼中Au為24×1018 ×3.5×10-9噸 = 84 ×109噸;3)陸地質(zhì)量為地殼的62.9%,則陸地Au為84×109×62.9% =53×109噸4)美國占世界陸地的1/17.3,所以美國陸地的Au為53×109 ÷17.3 =3.064 ×109噸5)陸殼平均深36.5KM,人類可采礦深 1KM,所以美國1KM深陸地的Au為3.064×109 ÷ 36.5=

11、84 ×106噸； 專家預計美國可回收Au資源為8.6 ×103 噸；6)目前,美國已探明Au儲量為R=2098噸,美國Au資源 潛力和儲量之比為F=8.6×103÷2098 =4.1；說明尚有較大的勘探潛力。第二章 1. 元素地球化學親和性： 1）定義：指元素形成陽離子的能力及陽離子在自然體系中有選擇地與某陰離子化合的傾向性。 2）親和性包括: 親氧性(親石性) -陽離子和氧結合成離子鍵為主的氧化物和硅酸鹽的性質(zhì)。親氧元素離子最外層具有S2P6惰性氣體型的8電子結構,電負性小,多為順磁性,氧化物生成熱>FeO的生成熱,集中分布于巖石圈；與氧親和力

12、強。親氧元素主要有-堿金屬、堿土金屬、稀土元素、稀有元素等-Li 、Na 、K 、Rb 、Cs 、Mg 、Ca 、Sr 、Ba 、Al 、Zr 、Hf 、Nb 、Ta 、REE等。親氧元素主要熔于硅酸鹽熔體； 親硫性(親銅性) -陽離子和硫結合成共價鍵為主的硫化物和硫鹽的性質(zhì)。親硫元素其離子最外層具有S2P6d10的銅型18電子結構,具較大的電負性和離子半徑、較低的電價；多為逆磁性,氧化物生成熱<FeO的生成熱,集中分布于硫化物-氧化物過渡圈。主要熔于硫化鐵熔體；親硫元素主要有成礦元素-Cu 、Pb 、Zn 、Au 、Ag等。 親鐵性-指元素以金屬狀態(tài)產(chǎn)出的一種傾向性。親鐵元素離子最外層

13、有8-18過渡型電子結構,多為強磁性,氧化物生成熱最小,與氧和硫的親合力均弱,易熔于熔鐵，集中分布于鐵鎳核。在O和S缺乏的體系中,一些金屬不能與陰離子形成化合物,只能以自然金屬形式存在,它們以金屬鍵結合,與鐵共生。親鐵元素有-Fe、Co 、Ni 、Ru、Rh、Pd、Os、Ir、Pt等 . 親氣性-原子最外層8電子, 原子容積最大,熔點、沸點低, 以氣體形式存在，具揮發(fā)性，集中在大氣圈. 如:O2 、 N2 、H2 、 Ne 、 Ar、Kr等。 親生物性:這些元素富集在生物圈,組成或進入生物體。 如: C 、 O 、N 、 H 、 P 、 B 等。2.化學反應制動原理：在氧不足的體系中, 元素與

14、氧化合按自由能Gf由高負值-低負值順序進行（結合順序按-Gf的大小決定）,到鐵由于其豐度高,可以消耗掉全部剩余的氧,以致使多余的鐵和硫化合或呈自然鐵存在,而使排在鐵后面的元素不能與氧化合.鐵起到化學反應的“制動劑” 作用,這一現(xiàn)象稱為 3.若兩種離子半徑相似而電價不同, 則較高價離子優(yōu)先進入晶格, 集中于較早期結晶的礦物中，稱為“捕獲”；而較低價離子集中于較晚期結晶的礦物中，稱為“容許”。如Sc3+（角閃石、輝石，基性巖中）與Li+（黑云母與電氣石，酸性巖或偉晶巖中）,Y3+（磷灰石、榍石、和螢石）與Na+（斜長石）4.內(nèi)潛同晶：兩種離子濃度大致相等,而一種元素以分散量進入另一元素的晶格內(nèi),可

15、以分出主要元素和次要元素時,這時次要元素就隱蔽在主要元素之中,稱為內(nèi)潛同晶.5.殘余富集：指類質(zhì)同象影響微量元素的集中和分散的一種情況，在巖漿結晶分異過程中,能夠與主量元素發(fā)生類質(zhì)同象的微量元素會“晶體化學分散”,例如Rb因與K類質(zhì)同象而分散；不能與主量元素發(fā)生類質(zhì)同象的微量元素，則在殘余熔體中富集，有可能在適當?shù)臈l件下形成副礦物，或者轉(zhuǎn)入巖漿期后熱液中富集成礦，即“殘余富集”。 6.補償類質(zhì)同象：指組分濃度不同影響元素類質(zhì)同象置換規(guī)律的情況。一種熔體或溶液中如果缺乏某種成分,則從中晶出包含此種組分的礦物時,熔體或溶液中與之性質(zhì)相似的其它元素就可以類質(zhì)同象混入物的形式加以補充,稱為“補嘗類質(zhì)同

16、象”.如釩鈦磁鐵礦Fe2+(Fe,V,Ti)23+O4,當Fe2O3濃度過小時,不形成磁鐵礦,V2O3,Ti2O3補償Fe2O3進入磁鐵礦晶格中而形成.7.超顯微非結構混入物：指元素在地殼中的一種賦存形式，為一種顆粒極細的混入物其最大的特點是不占據(jù)主礦物的晶格位置因而是獨立化合物但又不能分離出來或進行礦物學研究的顆粒。1.戈爾德施密特地球化學分類：依據(jù)：元素的性質(zhì)和在地圈內(nèi)的分布關系，他在銅礦石冶煉過程中注意到礦石經(jīng)冶煉后形成四個相，金屬鐵相硫化鐵相硅酸鹽爐渣和氣相CO2、H2O分別與隕石中的鐵隕石，隕硫鐵，球粒隕石的化學成分相比，并結合地質(zhì)作用中的礦物組合和元素共生規(guī)律提出把元素分為并推測地

17、球內(nèi)部殼層結構也有類似化學成分分異。結果：（見名詞解釋地球化學親和性）意義：戈式分類作為考察元素地球化學行為的基本屬性，已被普遍應用，如元素的地球化學親和性和地球演化成圈過程元素在各圈層間的分異等有指導意義。但在深入把握元素在復雜的地質(zhì)作用中的習性時又顯得不夠細。2.元素具有地球化學親和性的原因： 1）元素的基本化學性質(zhì)：（1）元素的電子層結構或電離能因素：如，親鐵元素Fe、Co 、Ni 、Os、Ir、Pt、Cu 、Ag 、Au等的特征是d亞層充滿或近充滿的18或近18電子結構,具較高的電離能。在化學反應中能保持原子的電子不被剝奪，也無力奪取外來電子，保持電中性，而無親陰離子性。（2）元素的電

18、負性因素。元素離子的電負性與O2-和S2-的差值反映其親氧或親硫的傾向。元素離子的電負性與O2-電負性的差值越大，反映其親氧性傾向；反之親氧性減弱。元素離子的電負性與S2-電負性的差值越大，反映其親硫性傾向越弱；反之親硫性越強。 2）化合反應的能量效應(符合體系總自由能Gf最低法則)：金屬的親氧和親硫性按按金屬元素氧化物和硫化物的生成自由能Gf由高負值-低負值順序排列。一般說，親氧性強，其親硫性就弱，反之亦然。 金屬與氧生成自由能Gf由高負值-低負值排列順序為:Ca 、Th 、Mg 、Al 、Zr 、U 、Ti 、Si 、V 、Na 、Mn 、Cr 、 K 、Zn 、W 、Sn 、Mo 、Fe

19、 、Co 、Ni 、Pb 、Cu 、 Bi 、 Pd 、 Hg 、 Ag.自然界地球化學體系都趨向于體系能量最低，故而存在著電價、半徑、電負性極性對應等結合規(guī)律。電價：高（陽離子）對高（陰）、低對低；半徑：大（陽離子）對大（陰）、小對??；電負性極性：電負性大（陰離子）對?。枺?、小對大。3）元素的豐度因素與化學反應的制動原理：上地殼:陰離子(豐度，下同) > 陽離子-陽離子高價態(tài); 地幔:陰離子 < 陽離子-陽離子低價態(tài);整個地球: 陰離子<<陽離子-陽離子出現(xiàn)金屬態(tài):Fe0和Ni0 ，Pt族，Au，Hg，Ag等； 多具親鐵性。由于化學反應制動原理，排在FeO、FeS后

20、的元素（Gf）不能與氧和硫結合，多具親鐵性。3. 戈爾德施密特和林伍德總結的類質(zhì)同象規(guī)律、為什么說類質(zhì)同象是微量元素分配結合的規(guī)律、類質(zhì)同象的地質(zhì)應用： 1)戈爾德施密特法則：考慮電價、半徑因素，適用于結晶過程中的離子鍵化合物(1)若兩種離子電價相同、半徑相似,則半徑較小的離子優(yōu)先進入晶格。因此，較小離子半徑的元素集中于較早期結晶的礦物中，而較大離子半徑的元素集中于較晚期結晶的礦物中。如Mg、Fe;Mn進入角閃石、黑云母等較晚結晶礦物中；(2)若兩種離子半徑相似而電價不同, 則較高價離子優(yōu)先進入晶格, 集中于較早期結晶的礦物中，稱為“捕獲”；而較低價離子集中于較晚期結晶的礦物中，稱為“容許”。

21、如Sc3+（角閃石、輝石，基性巖中）與Li+（黑云母與電氣石，酸性巖或偉晶巖中）,Y3+（磷灰石、榍石、和螢石）與Na+（斜長石）；(3)隱蔽法則:若兩種離子電價相同、半徑相似,豐度高的主量元素形成獨立礦物, 豐度低的微量元素將按豐度比例進入主量元素的礦物晶格,即微量元素被主量元素所隱蔽。例如:Rb進入K礦物的晶格; Sr進入Ca礦物的晶格 2) 林伍德補充總結的電負性法則:更適用于非離子鍵性化合物(1)當陽離子的離子鍵成分（鍵強弱）不同時,電負性小的離子優(yōu)先進入晶格,形成較強的、離子鍵成分較多的鍵。例如: Zn2+ 半徑0.083nm（納米） 電負性857.7千焦/克分子;Fe2+半徑0.0

22、83nm電負性774千焦/克分子;Mg2+半徑0.078nm電負性732千焦/克分子;三者中Mg2+ 的半徑小,電負性小,最先進入硅酸鹽礦物晶格.如橄欖石; Fe2+的半徑與Zn2+相同,但電負性較小, 次進入硅酸鹽礦物晶格.如橄欖石、輝石等; Zn2+因電負性較大, 難進入早期硅酸鹽礦物晶格.若按戈氏法則，則應同時進入早期硅酸鹽礦物晶。(2)內(nèi)潛同晶：(3)內(nèi)潛同晶鏈:多個性質(zhì)相似的元素依次連續(xù)的內(nèi)潛同晶稱為內(nèi)潛同晶鏈.例如稀土元素及鈦鈮鈣鈰礦 (Na, Ce, Ca)(Ti, Nb)2O6 3）為什么：微量元素在地球系統(tǒng)各體系中含量低小于0.1%常不能形成自己的獨立礦物而是分散在其他元素構

23、成的礦物晶格中而類質(zhì)同象正是制約元素質(zhì)點在礦物晶格中占據(jù)的元素分配規(guī)律，因此說（4）地質(zhì)意義：對微量元素的分配、結合具特殊的意義：1）類質(zhì)同象制約了巖石中微量元素與主量元素的共生組合。例如:Ni、Co等元素集中在超基性巖，與它們和Fe、Mg主量元素類質(zhì)同象有關系。2）類質(zhì)同象制約了元素在共生礦物間的分配。一種元素在同一巖石各組成礦物間的分配往往極不均勻,這種不均勻分配受結晶化學和熱力學多方面的控制,但主要受類質(zhì)同象規(guī)律和分配定律的制約。例如:Ba、Rb、Pb在硅酸鹽礦物中主要類質(zhì)同象K,因此在富K的長石和黑云母中Ba、Rb、Pb的含量也高;貧K礦物斜長石等Ba、Rb、Pb的含量則低。3）支配微

24、量元素在交代過程中的行為: 在交代變質(zhì)過程中系統(tǒng)往往是開放的,在主量元素發(fā)生遷移的同時,與主量元素發(fā)生類質(zhì)同象的微量元素也會發(fā)生類似的遷移。例如:鉀長石交代鈉長石時，Sr2+隨Na+從晶格遷出，而Rb+則隨K+帶入。4）類質(zhì)同象的元素比值可作為地質(zhì)作用過程和地質(zhì)體成因的標志:例如:黃鐵礦中的Co/Ni可以確定礦床成因:克拉克值Co/Ni=0.28;(wCo/wNi)>1為巖漿熱液成因礦床;(wCo/wNi)<1為沉積成因礦床5）類質(zhì)同象的標型元素組合或指紋元素組合:同一種礦物在不同成因條件下往往有不同特征的類質(zhì)同象元素組合,據(jù)此可以推測礦物的形成環(huán)境。例如:磁鐵礦 Fe2+O.Fe

25、3+2O3 有兩個類質(zhì)同象系列:Fe2+類質(zhì)同象系列:Mg2+、Co2+、Ni2+、Zn2+、Cu2+、Cr3+等,富Mg2+、Co2+、Ni2+、Cr3+、V3+ -基性超基性巖;富Mg2+ 、 Zn2+、Cu2+ 、GA3+-接觸交代變質(zhì)型碳酸巖;Fe3+類質(zhì)同象系列:Al3+、Sn4+、V3+、Ge4+、Mn3+、Ti4+等; 富Al3+、Sn4+ 而貧Mg2+ -酸性巖;富V3+、Ge4+ 、Mn2+-沉積變質(zhì)巖. 6）類質(zhì)同象影響微量元素的集中和分散:在巖漿結晶分異過程中,能夠與主量元素發(fā)生類質(zhì)同象的微量元素會“晶體化學分散”,例如Rb因與K類質(zhì)同象而分散；不能與主量元素發(fā)生類質(zhì)同象

26、的微量元素，則在殘余熔體中富集，有可能在適當?shù)臈l件下形成副礦物，或者轉(zhuǎn)入巖漿期后熱液中富集成礦，即“殘余富集”。 例如: Be (半徑0.035)有兩種形式: Be2+ 與 (BeO4) 6-;堿性巖中,Be的豐度較大,為(79) ×10-6,富K+ Na+和高價Ree3+ 、 Ti4+等離子,為處堿性介質(zhì)中: 酸根形式存在(BeO4) 6-與 (SiO4)4-類質(zhì)同象而分散:如在長石中, (BeO4) 6- +Ree3+=(SiO4)4- +(K 、Na)+在輝石中,(BeO4) 6- +Ti4+= (SiO4)4- +Mg2+酸性巖中,Be的豐度較小,為(35)×10-

27、6,但酸性介質(zhì)中以Be2+形式存在,不與主量元素Si發(fā)生類質(zhì)同象而可富集成礦.如綠柱石. 7）類質(zhì)同象的生物致病:例如:骨痛病-骨骼中的Cd造成骨痛和骨骼斷裂.Cd類質(zhì)同象Zn,進入閃鋅礦(ZnS)中;地表發(fā)生氧化作用: ZnS +2O2 = ZnSO4CdS +2O2 = CdSO4；ZnSO4 和CdSO4溶解度大-遷移-糧食瓜果蔬菜- 生物體-骨骼-Cd2+類質(zhì)同象置換Ca2+-不斷積累以致病.4. 地殼中元素的賦存形式有哪些?有哪些研究方法?有什么地質(zhì)意義？（1）地殼中元素的賦存形式：1）獨立礦物形式-指粒度 > 0.001 mm,有特定化學性質(zhì),用肉眼或顯微鏡可見,可用物理方法

28、分離出單礦物的賦存形式。2）類質(zhì)同象形式-特點是進入晶格,構成結構混入物.如要分離須破壞礦物的晶格。3)超顯微非結構混入物形式-直徑<0.001 mm的包裹體,特點是不占主晶格位置,是獨立化合物,但又不能分離出來或進行礦物學研究。4)吸附形式-離子或化合物分子被吸附在粘土礦物的表面,或由于電荷不平衡而吸附異性離子的現(xiàn)象,存在于晶體缺陷或解理面中,是獨立化合物,但不占主晶格位置。5)與有機質(zhì)結合形式-被有機物吸收,形成金屬有機化合物。例如紅血球中的鐵;骨骼中的鈣,生物體中的金屬元素 K、Rb、Sr、 P、Ti、V、C、Fe 、C、Ni 、C、Z 元素在自然界的賦存狀態(tài)和賦存形式是可變的,隨

29、環(huán)境而變:例如：Pb :巖漿熔體中陽離子Pb2+;巖漿巖-類質(zhì)同象置換K存在長石中;硫化物礦床-方鉛礦; 沉積還原環(huán)境中生成方鉛礦。（2）研究方法：1）礦物學觀察及X光衍射法確定類質(zhì)同象。測礦物的光學常數(shù)來確定。如閃鋅礦含F(xiàn)eS為0.2%時，N(折射率)=2.369;含F(xiàn)eS為28.2%時，N=2.47.現(xiàn)有配套資料查閱; 2)電子探針(由電子顯微鏡和X螢光光譜聯(lián)合使用,探測微區(qū)為0.001mm)的應用. (1)研究細小顆粒礦物的成分、結構構造、光性特征等；（2）應用探針掃描法測定切片的精細地球化學剖面；（3）應用電子背散射圖像研究元素的空間分布；（4）研究礦物的化學鍵性質(zhì)和離子的價態(tài):反映在

30、探針譜線波長的不同; 3）偏提取法：通過選擇合適的溶劑，只溶解樣品中的某些組分，而保留其余不溶相，使之分離。適合超顯微非結構混入物的形式； 4）放射性照相法：對超顯微混入物和吸附態(tài)元素尤其有效。如對鈾的賦存狀態(tài)的研究十分有效。（3）地質(zhì)意義：元素結合或存在形式不同，將具有不同的化學活動性和表現(xiàn)出不同的地球化學活動性和行為;另外對礦產(chǎn)資源的可利用性也很重要。 (1)具有不同的化學活動性;(2)具有不同的地球化學行為:如鉬元素,酸性和富含鋁鐵氧化物土襄不利于形成(MoO4)2-;(3)對礦產(chǎn)資源的可利用性具有重要意義,如鎳,在超基性巖中,存在于硅酸鹽中則不能利用,如以硫化物形式存在,則可利用.第三

31、章1、元素的地球化學遷移：元素在地質(zhì)作用中由一種存在形式變?yōu)榱硪环N,并伴隨著一定的空間位移的運動過程,叫元素的。一個完整的遷移過程包括:活化、搬運、沉淀三個環(huán)節(jié)。有三個遷移類型：化學與物理遷移（水及水溶液遷移）、硅酸鹽熔體遷移、氣體遷移，生物或生物地球化學遷移 ，機械遷移(很次要)。元素以固態(tài)形式遷移主要是擴散作用:（定義:如果一個體系的不同部分中,某元素的濃度不同,則該元素的質(zhì)點將自動從高濃度處向低濃度移動,直到各處濃度相同而后止。）2、交代作用：一種難溶礦物沉淀以后，元素的遷移作用并非停止，溶液中飽和著組成化合物的離子，礦物與溶液處于動態(tài)平衡之中。只要溶液中出現(xiàn)了能夠形成更低活度積的化合物

32、的離子，則原礦物溶解,活度積更低的化合物沉淀，地球化學上稱為“交代反應”3、標準電極電位：相互作用的離子間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應稱為氧化一還原作用；電化學中規(guī)定：在25 溶液中，氧化態(tài)和還原態(tài)的濃度均為l mol時，平衡共存所測出的半反應的電極電位稱為標準電極電位，用E表示。規(guī)定氫電極的反應：½H2H+十e 的E=0.00V4、能斯特方程：任意態(tài)（T和濃度變化）氧化還原反應：將化學反應等溫方程式代入G0 反應=n·F·Eh,經(jīng)整理得到能斯特方程: Eh=Eho+(RT/nF)ln(氧化態(tài)/還原態(tài)) Eh是化學反應接近平衡時的度量,因此也是反應強度標準。式中: R氣體常

33、數(shù)T絕對溫度n參加反應的電子數(shù)F法拉第常數(shù),F=23062.3卡/伏特·克當量=96500 J/VEho一標準氧化電極電位 氧化態(tài)和還原態(tài)的濃度。在一個大氣壓和25條件下（只是濃度變化）,將R、F、T數(shù)值代入上式并變換成常用對數(shù)得: Eh=Eh+ (0.059/ n ) lg(氧化態(tài) / 還原態(tài))5、地球化學障：元素在遷移過程中碰到環(huán)境的物理化學條件發(fā)生了急劇變化，而使元素遷移強度在短距離內(nèi)發(fā)生急劇減小，發(fā)生沉淀濃積。這些引起元素沉淀的條件和因素稱為包括氧化障和還原障。6、氧化（還原）障：氧化還原反應改變元素原有的遷移狀態(tài)，在短距離內(nèi)發(fā)生沉淀，如元素在還原（氧化）狀態(tài)下遷移，遇到氧化

34、（還原）環(huán)境沉淀則稱為還原障7、離子電位：為離子電價與其半徑的比值。決定了離子吸引電價的能力，是影響元素性質(zhì)和行為的重要因素。8、環(huán)境的氧化還原電位Eh：指體系中有多種組分存在的氧化一還原反應中，作用結果的總體體系的電位，它取決于其中占主導地位的過剩組分的氧化還原電位,稱為環(huán)境的氧化還原電位,用Eh表示。意義：環(huán)境的氧化一還原電位是衡量自然環(huán)境氧化或還原某種元素(離子或原子)能力的量。例：與大氣接觸的各種地表環(huán)境中，O2是過剩組分。開闊海面及表層水，PO2=0.21，Eh=+0.3ev;海底有機質(zhì)堆積區(qū)為缺氧環(huán)境PO2=10-100，Eh=-0.60 。9、氧化一還原條件的標型礦物組合：根據(jù)標

35、準型礦物組合判斷環(huán)境的氧化還原條件，例：強還原條件下出現(xiàn)黃鐵礦、硫化物、自然鐵、磁鐵礦組合；弱還原：磁鐵礦、黃鐵礦、自然硫；弱氧化：磁鐵礦、褐鐵礦、硫酸鹽；強氧化：褐鐵礦、硫酸鹽、針鐵礦等。10、溶度積：是一種難容電解質(zhì)固體和他的飽和溶液在平衡時的平衡常數(shù)。是導致各種金屬鹽類礦物出現(xiàn)交代反應的原因或主要控制因素。1.元素遷移原因及其影響因素：原因：無論從整體還是從各個系統(tǒng)來看，地球系統(tǒng)的化學組成都是不均一的，而且系統(tǒng)的物理化學條件也在不斷的發(fā)生變化，這是引發(fā)化學作用的主導因素。當環(huán)境發(fā)生物理化學變化，使元素原來的存在形式變得不穩(wěn)定時，為了解與環(huán)境達到新的平衡，元素原來的存在形式發(fā)生解體，而結合

36、成一種新的相對穩(wěn)定的方式存在。當元素發(fā)生結合狀態(tài)變化并伴隨著一定的空間轉(zhuǎn)移時，就稱元素發(fā)生了化學遷移。影響因素：（1）元素和化合物的性質(zhì)：化學鍵:共價鍵>離子鍵>分子鍵;半徑:半徑越大,外電子易失,溶解于水的能力越大;電價:電價越高越難溶。陽離子:一價-NaCl 、K2SO4、(NH4)+ 易溶 二價-CaSO4 、BaSO4三價-Al3+、Fe3+四價-Si4+、Ti4+、Zr4+、Hf4+ 難溶 陰離子:一價-Cl - 、HO- 、(NO3) -易溶 二價-(SO4) 2- 、(CO3) 2-三價-(PO4) 3-;四價-(SiO4)4- 難溶（2）元素的存在形式；（3）溶液中

37、組分的類型和濃度；（4）環(huán)境的物理化學條件等，如溫度，PH、EH值的變化。2.介質(zhì)pH值對元素遷移的控制規(guī)律：(1)介質(zhì)pH值控制金屬離子的溶解遷移：pH<6,酸性條件下：堿性和弱堿性元素如Ca、Sr、Ba、Cu、Zn、Cd、Cr+3、Fe+2、 Ni+2 趨向成離子遷移;酸性元素如Si、Ge等趨向沉淀；pH>7,堿性條件下相反；但Se+6、Mo+6、V+5、As+5呈高價離子遷移;兩性元素在強酸強堿下溶解遷移，在正常水體PH=4-9內(nèi)難溶(2)介質(zhì)的pH控制氫氧化物從溶液中的沉淀，如Mn(OH)2 pH=9.0；Mg(OH)2 pH=10.5；KOH pH>11；NaOH與

38、氫氧化物溶度積的小大：Hg2+<Ni2+<Cu2+<Zn2+<Fe2+< Pb2+<Co2+<Cd2+< Mn2+ 偏堿性的元素有可能在較高的PH范圍遷移。(3)同一元素不同價態(tài)的氫氧化物沉淀時的pH值不同:例如：Fe(OH)3 pH=2.48; Fe(OH)2 pH=5.5(4)弱電解質(zhì)CO2、H2S等在不同pH的水中溶解形式不同.例如:CO2在水中溶解形式有HCO3-、CO3-、H2CO3等(5)溶液pH變化時,對不同性質(zhì)組份的溶解度產(chǎn)生不同的影響:當pH由小大時,有三種情況溶解度減少:Fe (OH)3,Fe(OH)2,CaCO3(堿性物質(zhì))

39、溶解度增大:SiO2(酸性物質(zhì))溶解度開始變小而后增大:A12O3兩性物質(zhì)(pH=4-10時幾乎不溶)(6)介質(zhì)pH值的變化控制所有包括H+及OH-反應的平衡移動方向(電離反應、復分解反應、水解、中和及絡合反應)3.Eh對元素遷移的控制：介質(zhì)(環(huán)境)的氧化還原電位對變價元素的共生組合起決定作用:環(huán)境的氧化還原電位是體系中總體的電位Eh，如果某些離子與該體系電位不符，則必然要發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應，即凡是高于此值的價離子自發(fā)地還原；而低于此值的氧化還原反應的低價離子自發(fā)地氧化。 例如:Fe2+、Mn2+在內(nèi)生作用中是共生元素,還原狀態(tài)時都是二價。 a.酸性介質(zhì)：I。當環(huán)境的Eh<0.771

40、ev時：Fe2+-Fe3+ e- Eho=0.771ev Mn2+2H2O_Mn4+O2+4H+2e Eho=1.28ev 在25時，他們可以共存的是Fe2+、Mn2+。Fe2+-Fe3+ e Eho=0.771ev Mn2+2H2O_Mn4+O2+4H+2 e Eho=1.28ev . 1.28>介質(zhì)的Eh>0.771ev時，式可以反應，式不能進行反應，則 Fe3+沉淀與Mn2+共存。實際上，在酸性介質(zhì)中，即pH=1_7時,氧化的上限為1.16_ 0.82 ev（EH= 1.22 _ 0 .059 pH）,小于1.28ev，達不到 Mn4+的條件，所以酸性介質(zhì)中只有Mn2+存在，

41、而不可能有Mn4+存在。b.堿性介質(zhì)pH>7時，可以出現(xiàn)Mn4+O2沉淀:Fe(OH)2+OH-Fe(OH)3+e Eho= -0.56 Mn (OH)2+2（OH ) ；Mn 4+ O2+2H2O+2 e ；Eho= -0.05所以，任何時候都見不到Fe(OH)2與MnO2共生4.判斷能否共存：Fe2+與Cu2+（1）a.酸性介質(zhì)：Cu=Cu2+2e- Eho=0.337eV; Cu+=Cu2+e- Eho=0.167eV-1Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+3e- Eho=0.98eV-2; Fe=Fe2+ +2e- Eho=-0.44eV; Fe2+=Fe3+e- Eho=0

42、.771eV.當環(huán)境的Eh<0.167時，在25時，他們可以共存的是Cu+，F(xiàn)e2+。.0.98eV>介質(zhì)的Eh>0.167eV時，1式可以反應，2式不能進行反應，F(xiàn)e3+與Pb2+共存。.當環(huán)境的Eh>0.771eV時，12皆可反應，則Cu2+，F(xiàn)e3+共存。b.堿性介質(zhì)：Cu2O+2（OH）-+H2O=2Cu（OH）2+2e-1Eho=-0.08eV;2Cu+2OH-=Cu2O+H2O+2e- Eho=-0.36eV Fe(OH)2+OH-=Fe(OH)3+e-Eho=-0.55eV;Fe+2OH-=Fe(OH)2+2e- Eho=-0.89eV;由于在堿性條件下，

43、Eh最小時，PH=14，Eh=1.22-0.059，PH=0.39eV,上面12兩式皆可反應，則Cu（OH）2與Fe（OH）3共存。Fe2+與Pb4+：酸性介質(zhì)：Fe2+=Fe3+e-Eh=0.771ev.Pb2+2H2O=PbO2+4H+2e-Eh=1.45ev.a、當環(huán)境的Eh<0.771ev時Eh>Eh, Eh>Eh.即：25克共存的Fe2+.Pb2+ .b、Eh>Eh介>Eh時，式反應式不反應。即，F(xiàn)e3+與Pb2+共存。實際上，在酸性介質(zhì)中PH=1-7時，氧化上限為1.16-0.82ev（Eh=1.22-0.59PH）。小于1.45ev達不到Pb4+反應

44、的條件，故酸性介質(zhì)中只Pb2+存在，而不會有Pb4+存在。堿性介質(zhì)：Fe(OH)2+OH-=Fe(OH)3+e- Eh=-0.55ev. PbO+2(OH)-= PbO2+H2O+2e- Eh=0.248ev.由于堿性介質(zhì)中Eh最小時，PH=1.22-0.59PH=0.39ev。上面式都向右移動，則Fe(OH)3與PbO2共存，任何時候都見不到Fe(OH)2與PbO2共存Fe2+與Co3+：a.酸性介質(zhì)：Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+3e- Eho=0.98eV-1; Fe=Fe2+ +2e- Eho=-0.44eV; Fe2+=Fe3+e- Eho=0.771eV； Co2+=Co

45、3+e- 2 Eho=1.82eV；.當環(huán)境的Eh<0.167時，在25時，他們可以共存的是Co2+，F(xiàn)e2+；.1.82eV>介質(zhì)的Eh>0.167eV時，1式可以反應，2式不能進行反應，F(xiàn)e3+與Co2+共存。實際上，在酸性介質(zhì)中，即PH=1-7時，氧化的上限為1.16-0.82（Eh=1.22-0.059PH）,小于1.28，達不到Co3+的條件，所以酸性介質(zhì)中只有Co2+存在，而不可能有Co3+。b.堿性介質(zhì)：Fe(OH)2+OH-=Fe(OH)3+e- 1 Eho=-0.55eV;Fe+2OH-=Fe(OH)2+2e- Eho=-0.89eV;Co（OH）2+OH-

46、=Co（OH）3+e- 2 Eho=0.17eV在堿性介質(zhì)中，Eh最小時，Eh=1.22-0.059PH=0.39eV, 12皆可反應，則Fe(OH)3與Co（OH）3共存，即任何時候都見不到Fe(OH)2和Co（OH）3共生。第四章1.微跡元素：熱力學角度定義:在地質(zhì)體或相中,濃度低到使其行為服從稀溶液亨利定律作用范圍的元素.由于難以界定元素服從稀溶液亨利定律作用的范圍,故人們習慣上把所研究體系中含量小于0.1重量的元素稱為微量元素.O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg、Ti組成地殼和地幔質(zhì)量的99%，其余80余種相對可稱為微量元素。2.大離子親石元素（LIL）：指離子半徑大、電價低的

47、親石活動性元素,例如:K、Rb 、Cs 、Sr、Ba、Tl等.大離子親石元素的半徑越大,越在地殼表層富集;在巖漿結晶時也越晚期進入礦物相,富集于晚期礦物中;大離子親石元素易溶解于流體相,被流體相攜帶遷移.3.高場強元素(HFS)指離子半徑小、電價高的親石非活動性元素,即 Z/r > 3的元素.例如:Nb、Ta、Zr、Hf、P、Y等.高場強元素由于高的離子電位,易形成巖漿副礦物,如鋯石、磷灰石等獨立相.高場強元素的活動性小:熔點高,難熔于熔體相;不溶于水,難被水溶解或攜帶遷移. 4.能斯特分配定律:在一定溫度、壓力下,溶質(zhì)在互不 相溶兩平衡相(A相和B相)間的濃度比為一常數(shù).兩平衡相(A相

48、和B相)的化學位相等:KA/BDi= XA i/ XBi式中: XA i：A相中溶質(zhì)i的濃度; XBi：B相中溶質(zhì)i的濃度; KD：能斯特分配系數(shù)(簡單分配系數(shù));5.復合分配系數(shù)：在一定溫度壓力下,兩種溶質(zhì)(i、J)在兩平衡相(A和B相)間的分配為一常數(shù).（Ki.jA/B= K(A/BDj)/ K（A/BDj)；Ki.j：復合分配系數(shù)。KD：能斯特分配系數(shù)）6.總分配系數(shù)(D) :又稱為巖石的分配系數(shù),它是用來討論微量元素在巖石(礦物集合體)和與之平衡的熔體之間的分配關系的.總分配系數(shù)(D)表示為: Di = KDi. X = KDiA/L . XiA + KDiB/L . XiB + 式中

49、: XA 、XB .為巖石中的A 、B.相各自占的質(zhì)量百分數(shù); KDiA/L 、 KDiB/L.為A 、 B各相礦物和與之平衡的熔體之間的分配系數(shù). 7.不相容元素(ICE):D小于1的元素, 隨著結晶程度的增長而逐步在殘余巖漿中富集.如Rb、Cs、Ba、Sr、Zr、Nb、Th、REE、P等8.相容元素(CE):D大于1的元素,傾向在礦物晶體中富集,并隨這些礦物的晶出而逐步在殘余巖漿中貧化.如Fe、Co、Ni、Cr、Mg等9.Eu 異常：Eu= EuEu* =EuN【（SmN+GdN）2 】反應Eu異常的程度，N為該元素球粒隕石標準化值，一般還原條件下Eu負異常。10.Ce 異常：Ce =Ce

50、Ce*=CeN【（LaN+PrN）2】反應Ce異常的程度，N為該元素球粒隕石標準化值，一般氧化條件下Ce正異常。11.稀土元素球粒隕石標準化豐度：把樣品中某稀土元素豐度與標準對應的球粒隕石各元素豐度相除，所得值為該元素的（如Eu的：EuN= Eu樣Eu球。目的：消除由于奇偶規(guī)律所造成的REE豐度的鋸齒狀變化，使樣品中個REE間的任何程度的分離都能清楚地顯示出來，因為一般公認球粒隕石中輕重稀土元素無分異）第五章 同位素地球化學1放射性衰變：某種元素的原子核自發(fā)地放射出粒子(或射線)而轉(zhuǎn)變成其它元素的原子核的過程叫放射性衰變。這類核素稱為天然放射性同位素，共約64種，大多數(shù)A210。2.衰變：原子

51、核自發(fā)地放射出粒子(即氦核42He)而轉(zhuǎn)變成其它元素原子核的過程叫衰變。衰變的母核與子核原子序數(shù)相差2,質(zhì)量數(shù)相差4。如，22688Ra 22286Rn + 42He3.-衰變：原子核自發(fā)地放射出-粒子(即電子)而轉(zhuǎn)變成其它元素原子核的過程叫-衰變. 實質(zhì)是母核內(nèi)一個中子分裂為一個質(zhì)子、一個電子（ 即- 質(zhì)點，被射出核外）；如: 8737Rb 8738Sr + - ；4019K 4020Ca+ - ，-衰變的母核比子核原子序數(shù)減少1,質(zhì)量數(shù)相等。4. r衰變：在原子核放射性衰變時, 伴隨放射出r射線,即r衰變.r射線是波長很短的電磁波, r射線的一個量子即一個光子.當處于激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定態(tài))基態(tài)

52、(穩(wěn)定態(tài))時放出r射線.5單衰變：射性母核經(jīng)過一次衰變就變?yōu)榉€(wěn)定子核的衰變方式叫做單衰變 。6.電子捕獲：原子核自發(fā)地從K層或L層電子軌道上吸取一個電子（多數(shù)為K層捕獲），與一個質(zhì)子結合變成一個中子。衰變產(chǎn)物核質(zhì)量數(shù)不變，核電荷數(shù)減1。如：4019K+ e- 4018Ar； 13857La + e- 13856Ba7.衰變系列:從放射性同位素母核經(jīng)過多個中間放射性子核直到最后穩(wěn)定的子核這一個系列8. 衰變常數(shù)：盧瑟福認為:放射性元素在單位時間內(nèi)衰變掉的原子數(shù)與現(xiàn)存的母核數(shù)成正比,其公式為:-N/t=N 式中即是衰變常數(shù)。9.半衰期：任一放射性核素衰變掉初始原子數(shù)一半所需的時間。10.分支衰變：

53、一種母核同時有二種衰變方式叫做分支衰變。11.放射性衰變定律：設N0為放射性母體的初始原子數(shù)，衰變進行到t時未衰變母體的原子數(shù)為N,N=N0e(-t),表明放射性同位數(shù)隨時間按指數(shù)規(guī)律而衰減，就是放射性衰變定律。12.核裂變：一個重核分裂為兩個或幾個中等質(zhì)量的碎片,同時放出中子和能量的衰變叫重核裂變。分為自發(fā)裂變和誘發(fā)裂變。自然界只有235U和238U可發(fā)生重核裂變: 23592U 30Zn+65Tb13.BABI:地球鍶同位素的演化大約在46億年左右開始,那時原始鍶的(87Sr/86Sr)比值為0.699(BABI),該固定值即為BABI。以玄武質(zhì)無球粒隕石的(87Sr/86Sr)比值作為標

54、準。14、地球Sr的演化：（圖）地球形成后,因87Rb不斷衰變成87Sr,而86Sr保持不變,故87Sr/86Sr比值不斷增長?，F(xiàn)今未虧損地幔的-比值介于0.704-0.706 (A1AA2線); 上地幔Rb虧損區(qū)的比值為0.702-0.704 (B線)。在地殼(C線):29億年前地殼形成時初始-比值為0.7025。后因Rb的富集,大陸殼Rb/Sr比值大約是上地幔的十倍，且富含放射成因鍶87Sr*，鍶同位素沿著Rb/Sr=0.15的直線（C線）快速增長，現(xiàn)今大陸殼的-比值為0.719。在上地幔,因Rb/Sr比值不均一,鍶同位素增長線是以BABI為起點的一組發(fā)散曲線，其中A1、A、A2線代表正常

55、地幔演化范圍，B線代表地幔Rb虧損區(qū)的演化線。地球形成初期，-比值較大,故-比值增長較快，Sr增長線A1AA2線斜率較大。在距今29億年時,地幔分異出地殼C線, Rb元素隨之向地殼遷移,至使上地幔的-比值增長減慢 （A1AA2線斜率變?。?。 15、等時線：一組同源的、同時形成的、經(jīng)過鍶均一化的、化學成分有差異的樣品(巖石或礦物)，自結晶以來保持封閉狀態(tài),它們具有相同的初始值(87Sr/86Sr)0，87Sr/86Sr的增長方程式為:(87Sr/86Sr)= (87Sr/86Sr)0 + (87Rb/86Sr)(et1)Y =b+xm該組巖石或礦物的數(shù)據(jù)投點都落在以(87Sr/86Sr)為Y軸和

56、以(87Rb/86Sr)為X軸坐標系的一條直線上-即等時線上。16、放射性成因鉛：巖石礦物形成后由鈾釷衰變城鉛（鉛同位素約三分之一來自放射性成因鉛）17、原始鉛：地球形成時所存在的鉛,其同位素組成相當于原生鉛，同位素加上自元素形成到地球形成這段時間內(nèi),地球物質(zhì)中所積累的放射成因鉛.CDT的鉛同位素是地球原始鉛的公認數(shù)據(jù):204Pb=1; 206Pb=9.307; 207Pb=10.294; 208Pb=29.476.18、異常鉛：指多次體系開放,在一個以上U ThPb系統(tǒng)中演化的鉛（多階段鉛.又分U鉛、 J鉛和Th鉛）.19、正常鉛：指在一個U -Th Pb系統(tǒng)中演化的鉛,又叫單階段正常普通鉛

57、. (無U -Th 礦物); 其特征值為:= 238 U /204 Pb = 8.686 - 9.238;= 232Th/ 204Pb = 35 - 41;= 235 U / 204Pb = 0.063 - 0.067.20、普通鉛：（狹）指巖石礦物形成時從周圍介質(zhì)中捕獲的鉛,即巖石礦物形成時就存在的鉛.(也叫初始鉛)地球形成時就存在的原始鉛對地球而言也是普通鉛.21、模式年齡：對于Rb/Sr等時線測年，(87Sr/86Sr)= (87Sr/86Sr)0 + (87Rb/86Sr)(et1)其中(87Sr/86Sr)，(87Rb/86Sr)為樣品實測，通過估算(87Sr/86Sr)0計算得來的

58、T為模式年齡22、卡農(nóng)三角：（圖）分析1280個鉛礦物同位素成分而得到的三角形圖解，其中1100多個落到小三角形中，其余落于線兩側，小三角形稱卡農(nóng)三角形，表示普通鉛的演化，外圖是V、Th、J鉛；208Pb=52%、206 Pb=19、 207Pb=20 23、CHUR：球粒隕石均一庫，代表地球或未分異的原始地幔值，現(xiàn)今地幔值：I(Nd)CHUR0 = (143Nd0144Nd) = 0.51264CHUR (147Sm/ 144Nd) CHUR0 = 0.196724、現(xiàn)代碳標準：美國NBC(國家標準局)提供的草酸標準SRM4990,即以1950年草酸放射性比度95%為現(xiàn)代碳標準比度:A0=13.56±0.07dpm/g.(每克含碳物質(zhì)每分鐘放射13.56次) 25、交換碳：地球上有3.2 ×1016噸碳分布在與大氣CO2發(fā)生交換的各種含碳物質(zhì)中,這種有交換關系的碳稱為交換碳.交換碳約占地球總碳的 1/1000.26、死碳：地球上不與大氣CO2發(fā)生交換的碳稱為死碳,即交換碳之外所有的碳,例如各種碳酸鹽巖和死亡動植物的殘骸遺物等.27、現(xiàn)代碳：與現(xiàn)代大氣CO2發(fā)生交換