同位素--專題練習

1、1、有六種微粒分別是同位素專題練習404040 - 40 _+ 40 2+ 40» 八一f 士心c、”19X, 20丫，18Z, 19Q，20K2 , 20 M,它們隸屬兀素的種類A . 2種B. 3種C . 4種2、48Ar、49 k、20 Ca三種原子，它們具有相同的D. 5種()A.電子數(shù)B.中子數(shù)3、下列各組物質中，互為同位素的是A . O2、O3、O4C. H2O、D2O、 T2O4、下列關于原子的幾種描述中，不正確的是A. 18O與19F具有相同的中子數(shù)C.電子層數(shù)D.質量數(shù)( )B. H2、D2、T2r 63 c 2 65D . 29 Cu 和 29 Cu()B. 16

2、O與17O具有相同的電子數(shù)C. 12C與13C具有相同的質量數(shù)D . 15N與14N具有相同的質子數(shù)28Mg,該同位素的原子核（）D 183的氨，它可作為今后核聚（）D. 33He5、分析發(fā)現(xiàn)，某隕石中含有半衰期極短的鎂的一種放射性同位素 內的中子數(shù)是A. 12B. 14C. 166、人類探測月球發(fā)現(xiàn)，在月球的土壤中含有較豐富的質量數(shù)為變的重要原料之一。 氨的這種同位素應表示為434A. 3 HeB. 2 HeC. 2 He7、2004上海）據報道，月球上有大量3He存在，以下關于3He的說法正確的是（）A .是4He的同素異形體B.比4He多一個中子C.是4He的同位素D.比4He少一個質子

3、8、（1994上海）某微粒用A Rn+表示,下列關于該微粒的敘述中正確的是（）A.所含質子數(shù)=A-nB.所含中子數(shù)=A-ZC.所含電子數(shù)=Z+nD.質子數(shù)=Z + A9、（1998上海）鈦（Ti）金屬常被稱為未來鋼鐵。鈦兀素的同位素 22、22Ti、22Ti、22Ti、50Ji中，中子數(shù)不可能為（）12553 I治療腫瘤。該同位素原A. 30B. 28C. 26D. 24 10、（1999上海）據報道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性同位素碘于核內的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A 72B. 19C. 53D 125286 Rn,從而對人體產生傷害。11、（2000上海）據報道，某些建筑材料會產生放射性同

4、位素氫該同位素原子的中子數(shù)和質子數(shù)之差是（）A. 136B. 50C. 86D. 22212、據報道，1994年12月科學家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內有161個中子，質量數(shù)為272,該元素的原子序數(shù)為（）A. 111B. 161C. 272D. 43313、參閱下列有關元素 E兩種同位素的資料同位素同位素相對原子質量豐度103e10320%105e10580%元素E的相對平均原子質量是（）A . 103。4B, 103。6C. 104.0D, 104.614、已知元素R的某種同位素的氯化物 RClx為離子化合物，其中該元素的陽離子的核內有y個中子，核外有z個電子，則該同位素的組成可表示為（

5、）B. y ZrC. y X XRd. X Zr15、科索沃戰(zhàn)爭期間，北約部隊向南聯(lián)盟投下大量的貧鈾彈，其中含有放射性的鈾-235 （235U）,造成當?shù)氐姆派湫晕廴?關于235U和238U原子，下列說法不正確的是（）A.它們的化學性質基本相同B.它們互稱同位素C.它們的質子數(shù)相等D.它們的中子數(shù)相等16、（1995 上海）11H、2iH、3iH、H+、H2是（）A.氫的五種同位素B.五種氫元素C.氫的五種同素異形體D.氫元素的五種不同微粒17、下列說法正確的是（）笊和瓶是質量數(shù)不同、質子數(shù)相同的氫的兩種同位素氫元素是指1h1H 2h、：H是氫的三種同位素，是同一元素的三種原子2 H和3 H的

6、化學性質幾乎完全相同A. B.C. D.18、電子數(shù)相等的微粒叫等電子體， 下列各微粒屬等電子體的是（）A . N2O4和 NOB. CH4 和 NH3C. CO2 和 NO2D . NO 和 O219、下列分子或離子中，與速原子含有相同電子數(shù)的是（）F Na+HF NH3CH4A.僅B.僅C.僅D.20、（2004廣東下列各組物質中，互為同位素的是（）A .重氫、超重氫B .氧、臭氧C.紅磷、白磷D.金剛石、和石墨21、已知硼元素有兩種天然同位素10B和11B,硼元素的原子量為10。80,則10B和11B的原子個數(shù)比為（）A. 1 ： 4B. 1 ： 3C. 1 ： 1D. 4 ： 122、

7、（1999年全國高考題）已知自然界中鉞有兩種質量數(shù)分別為191和193的同位素，而鉞的平均原子量為192。22 ,這兩種同位素的原子個數(shù)比應為 （）A . 39 ： 61B. 61 ： 39C. 1 ： 1D. 39 ： 1123、（1993上海）核內中子數(shù)為N的R2+的離子，質量數(shù)為 A,則n克它的氧化物中所含質子的物質的量為A . n(A-N+8)A 16B n (A-N + 10)A 16C. (A-N+2)D.(AN+6)A24、（04年天津理綜）核磁共振（NMR）技術已廣泛應用于復雜分子結構的測定和醫(yī)學診斷等高科技領域。已知只有質子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象.試判斷下列哪組

8、原子均可產生NMR現(xiàn)象A. 18O31P119 SnB. 27 Al19 F12CC.元素周期表中 VA族所有元素的原子D.元素周期表中第1周期所有元素的原子25、（2003上海）13CNMR （核磁共振）、15NNMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構，KurtW u thrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學獎。下面有關13C、15N敘述正確的是（ ）A . 13C與15N有相同的中子數(shù)B. 13C與C60互為同素異形體C. 15N與14N互為同位素D. 15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同26、16c NMR （核磁共振）可以用于含碳化合物的結構分析。13C表示的碳原子（）A .核

9、外有13個電子，其中4個能參與成鍵B.核內有6個質子，核外有7個電子C.質量數(shù)為13,原子序數(shù)為6,核內有7個質子D.質量數(shù)為13,原子序數(shù)為6,核內有7個中子27、Se （硒）是人體必需微量元素.下列關于7：Se和84Se的說法正確的是A. 78Se和34Se互為同素異形體B. 38Se和80Se互為同位素C. 74Se和84Se分別含有44個和46個質子 D. 3：Se和34Se都含有34個中子28、非金屬元素X有兩種同位素zaX和zbX,由X元素形成的雙原子單質分子有（）A. 1種B. 2種C. 3種D. 4種29、已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O,氫的同位素有H、D,從水分

10、子的原子組成來看，自然界的水一共有（）A. 3 種B. 6 種C. 9 種D. 12 種30、已知碳有兩種常見的同位素12C、13C;氧也有常見的三種同位素16O、17O、18O。由這5種粒子構成的二氧化碳分子中，其相對分子質量最多可能有（）A. 6 種B. 10 種C. 11 種D. 12 種31、科學家最近制造出第112號新元素，其原子的質量數(shù)為277，這是迄今已知元素中最重的原子。關于該新元素的下列敘述正確的是（）A.其原子核內中子數(shù)和質子數(shù)都是112B.其原子核內中子數(shù)為 277,核外電子數(shù)為112C.其原子質量是12C原子質量的277倍D.其原子質量與12C原子質量之比約為 277

11、： 12 一_一一一一 ,、一.35_ 37 一_ 一一,32、氯兀素的天然同位素有17 Cl和17 Cl,氯兀素的相對原子質重為35.45。則天然氯兀素中，353737 Cl和17 Cl的原子數(shù)目之比約為（）A . 3 ： 1B. 1 ： 3C. 3 ： 2D, 4 ： 133、哈雷彗星上碳的兩種同位素12C、13C原子個數(shù)之比為65： 1,而地球上12C和13C原子個數(shù)比為89： 1,地球上碳元素相對原子質量是12.011,那么，哈雷彗星上碳元素相對原子質量應是（）A . 12.000B, 12。009C, 12。015D, 12。98034、不具有放射性的同位素稱之為穩(wěn)定同位素，近 20

12、年來，穩(wěn)定同位素分析法在植物生理學、生態(tài)學和環(huán)境科學研究中獲得廣泛應用。如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、180、34S等常用做環(huán)境分析指示物.下列說法中正確的是（）A. 34S原子核內的中子數(shù)為 16B. 1H216O在相同條件下比1H2180更易蒸發(fā)C. 13C和15N原子核內的質子數(shù)相差2 D, 2H +的酸性比1H +的酸性更強35.某元素X構成的雙原子單質分子有三種，其式量分別為70、72、74,在天然單質中，此三種單質的物質的量之比為9 ： 6 ： 1，由此推斷以下結論中正確的是（）A .元素X有三種同位素B .其中一種同位素質量數(shù)為 36C.質量數(shù)為35的同位素原子的

13、質量分數(shù)為75% D .元素單質X2的平均式量為7136、X元素組成三種氣態(tài)單質都是雙原子分子，它們的相對分子質量分別是32、34、36。現(xiàn)有這三種單質的混合氣體，分子數(shù)之比為15 ： 4： 1,下列說法正確的是（）A .若該容器中的 X2全部轉化成同素異形體X3,則X3的分子有4種B.質量數(shù)為16的同位數(shù)的原子物質的量分數(shù)為85%C.此容器內混氣體的平均相對分子質量為34D.該元素所含三種同位素的原子數(shù)之比為15 ： 4 ： 137、某元素構成的雙原子單質分子有3種，其相對分子質量分別為158, 160, 162,在天然單質中，此三種單質的物質的量之比為1 ： 1 ： 1，由此推斷以下結論中

14、，正確的是（）A .此元素有三種同位素B.其中一種同位素質量數(shù)80C.其中質量數(shù)為79的同位素原子占原子總數(shù)的1/2D.此元素的單質的平均相對分子質量為16038、下列敘述正確的是（）A.質子數(shù)相同的微粒之間一定互稱同位素B.屬于同位素關系的原子一定為同種元素C.所有原子均包含質子、中子和電子等基本微粒D. 16O, 17O, 18O之間互稱同位素353739、（ 2000年上海高考題）氯只有17 Cl和17 Cl兩各穩(wěn)定同位素，它們在氯氣中的原子數(shù)之比3537170：17 0為3：1。則分子量為70、72、74的氯氣分子數(shù)之比可能是（）A.5：2：1B.5：2：2C. 9：3：1D.9：3：240、由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同，則該混合氣體